• पदनाम - सीआर (क्रोमियम);
• अवधि - IV;
• समूह - 6 (VIb);
• परमाणु द्रव्यमान - 51.9961;
• परमाणु क्रमांक - 24;
• एक परमाणु की त्रिज्या = 130 pm;
• सहसंयोजक त्रिज्या = 118 अपराह्न;
• इलेक्ट्रॉन वितरण - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1;
• गलनांक = 1857°C;
• क्वथनांक = 2672°C;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी (पॉलिंग के अनुसार / एल्प्रेड और रोचोव के अनुसार) = 1.66 / 1.56;
• ऑक्सीकरण अवस्था: +6, +3, +2, 0;
• घनत्व (n.a.) \u003d 7.19 ग्राम / सेमी 3;
• मोलर आयतन = 7.23 सेमी 3 / मोल।

क्रोम (रंग, पेंट) पहली बार बेरेज़ोव्स्की गोल्ड डिपॉजिट (मध्य उरल) में पाया गया था, पहला उल्लेख 1763 में हुआ था, उनके काम "द फर्स्ट फ़ाउंडेशन ऑफ़ मेटलर्जी" एम. वी. लोमोनोसोव ने इसे "रेड लेड अयस्क" कहा था।

चावल। क्रोमियम परमाणु की संरचना.

क्रोमियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 है (परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना देखें)। अन्य तत्वों के साथ रासायनिक बंध के निर्माण में, बाहरी 4s स्तर पर स्थित 1 इलेक्ट्रॉन + 3d उपस्तर के 5 इलेक्ट्रॉन (कुल 6 इलेक्ट्रॉन) भाग ले सकते हैं, इसलिए, यौगिकों में, क्रोमियम +6 से +1 तक ऑक्सीकरण अवस्था ले सकता है। (सबसे आम हैं +6 , +3, +2)। क्रोमियम एक रासायनिक रूप से निष्क्रिय धातु है, यह उच्च तापमान पर ही सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

क्रोमियम के भौतिक गुण:

• नीला-सफेद धातु;
• बहुत कठोर धातु (अशुद्धियों की उपस्थिति में);
• एन पर नाजुक। वाई।;
• प्लास्टिक (अपने शुद्ध रूप में)।

क्रोमियम के रासायनिक गुण

• टी = 300 डिग्री सेल्सियस पर यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3;
• t>300°C पर यह हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, हलाइड्स का मिश्रण बनाता है;
• टी> 400 डिग्री सेल्सियस पर यह सल्फाइड बनाने के लिए सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  सीआर + एस = सीआरएस;
• t=1000°C पर, बारीक पिसा हुआ क्रोमियम नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके क्रोमियम नाइट्राइड (उच्च रासायनिक प्रतिरोध वाला अर्धचालक) बनाता है:
  2Cr + N 2 = 2CrN;
• हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए तनु हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:
  सीआर + 2एचसीएल \u003d सीआरसीएल 2 + एच 2;
  सीआर + एच 2 एसओ 4 \u003d सीआरएसओ 4 + एच 2;
• गर्म केंद्रित नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड क्रोमियम को घोलते हैं।

संकेंद्रित सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड के साथ n.o. क्रोमियम बातचीत नहीं करता है, क्रोमियम भी एक्वा रेजिया में नहीं घुलता है, यह उल्लेखनीय है कि शुद्ध क्रोमियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है, इस घटना का कारण अभी तक स्थापित नहीं हुआ है। केंद्रित नाइट्रिक एसिड में लंबे समय तक भंडारण के दौरान, क्रोमियम बहुत घने ऑक्साइड फिल्म (निष्क्रिय) के साथ कवर किया जाता है, और तनु एसिड के साथ प्रतिक्रिया करना बंद कर देता है।

क्रोमियम यौगिक

यह पहले ही ऊपर कहा जा चुका है कि क्रोमियम की "पसंदीदा" ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H) हैं 2 सीआरओ 4)।

क्रोम है क्रोमोफोर, अर्थात्, एक तत्व जो उस पदार्थ को रंग देता है जिसमें वह निहित है। उदाहरण के लिए, +3 ऑक्सीकरण अवस्था में, क्रोमियम एक बकाइन-लाल या हरा रंग (रूबी, स्पिनल, पन्ना, गार्नेट) देता है; ऑक्सीकरण अवस्था में +6 - पीला-नारंगी रंग (क्रोकोइट)।

क्रोमोफोरस, क्रोमियम के अलावा, लोहा, निकल, टाइटेनियम, वैनेडियम, मैंगनीज, कोबाल्ट, तांबा भी हैं - ये सभी डी-तत्व हैं।

सामान्य यौगिकों का रंग जिसमें क्रोमियम शामिल है:

• ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम +2:
  • क्रोमियम ऑक्साइड सीआरओ - लाल;
  • क्रोमियम फ्लोराइड CrF 2 - नीला-हरा;
  • क्रोमियम क्लोराइड CrCl 2 - का कोई रंग नहीं है;
  • क्रोमियम ब्रोमाइड CrBr 2 - कोई रंग नहीं है;
  • क्रोमियम आयोडाइड CrI 2 - लाल-भूरा।
• ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम +3:
  • सीआर 2 ओ 3 - हरा;
  • सीआरएफ 3 - हल्का हरा;
  • CrCl 3 - बैंगनी-लाल;
  • CrBr 3 - गहरा हरा;
  • सीआरआई 3 - काला।
• ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम +6:
  • सीआरओ 3 - लाल;
  • पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 - नींबू पीला;
  • अमोनियम क्रोमेट (NH 4) 2 CrO 4 - सुनहरा पीला;
  • कैल्शियम क्रोमेट सीएसीआरओ 4 - पीला;
  • लेड क्रोमेट PbCrO 4 - हल्का भूरा-पीला।

क्रोमियम ऑक्साइड:

• सीआर +2 ओ - मूल ऑक्साइड;
• सीआर 2 +3 ओ 3 - एम्फोटेरिक ऑक्साइड;
• Cr +6 O 3 - एसिड ऑक्साइड।

क्रोमियम हाइड्रोक्साइड:

• ".

  क्रोमियम का अनुप्रयोग

  • गर्मी प्रतिरोधी और संक्षारण प्रतिरोधी मिश्र धातुओं के प्रगलन में मिश्रधातु योजक के रूप में;
  • उच्च संक्षारण प्रतिरोध, घर्षण प्रतिरोध और एक सुंदर उपस्थिति देने के लिए धातु उत्पादों की क्रोम चढ़ाना के लिए;
  • क्रोमियम-30 और क्रोमियम-90 मिश्र धातुओं का उपयोग प्लाज़्मा टॉर्च नोजल और विमानन उद्योग में किया जाता है।

लंबाई और दूरी कनवर्टर मास कन्वर्टर बल्क फूड और फूड वॉल्यूम कन्वर्टर एरिया कन्वर्टर वॉल्यूम और रेसिपी यूनिट कन्वर्टर टेम्परेचर कन्वर्टर प्रेशर, स्ट्रेस, यंग का मॉडुलस कन्वर्टर एनर्जी और वर्क कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी और फ्यूल एफिशिएंसी कन्वर्टर विभिन्न संख्या प्रणालियों में संख्याओं का कनवर्टर सूचना की मात्रा की माप की इकाइयों का कनवर्टर मुद्रा दर महिलाओं के कपड़ों और जूतों का आयाम पुरुषों के कपड़ों और जूतों का आयाम कोणीय वेग और रोटेशन आवृत्ति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता कनवर्टर पल का क्षण बल कनवर्टर का टोक़ कनवर्टर दहन की विशिष्ट गर्मी (द्रव्यमान द्वारा) कनवर्टर ऊर्जा घनत्व और ईंधन के दहन की विशिष्ट गर्मी (आयतन द्वारा) तापमान अंतर कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक कनवर्टर थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट ताप क्षमता कनवर्टर ऊर्जा जोखिम और थर्मल विकिरण शक्ति कन्वर्टर हीट फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर हीट ट्रांसफर गुणांक कन्वर्टर वॉल्यूम फ्लो कन्वर्टर मास फ्लो कन्वर्टर मोलर फ्लो कन्वर्टर मास फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर मोलर कंसंट्रेशन कन्वर्टर मास सॉल्यूशन मास कंसंट्रेशन कन्वर्टर डायनामिक (एब्सोल्यूट) विस्कोसिटी कन्वर्टर किनेमैटिक विस्कोसिटी कन्वर्टर सरफेस टेंशन कन्वर्टर वाष्प पारगम्यता कन्वर्टर वाटर वेपर फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) चयन योग्य संदर्भ दबाव के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर चमक कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर कंप्यूटर ग्राफिक्स रिज़ॉल्यूशन कनवर्टर आवृत्ति और तरंगदैर्ध्य कनवर्टर डाइऑप्टर में शक्ति और डायोप्टर और लेंस आवर्धन में शक्ति (×) ) कन्वर्टर इलेक्ट्रिक चार्ज लीनियर चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर बल्क चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिक करंट कन्वर्टर लीनियर करंट डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस करंट डेंसिटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिक फील्ड स्ट्रेंथ कन्वर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक पोटेंशियल और वोल्टेज कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल रेजिस्टेंस कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल कंडक्टिविटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल कंडक्टिविटी कन्वर्टर कैपेसिटेंस इंडक्शन परिवर्तक अमेरिकी तार गेज परिवर्तक स्तर dBm (dBm या dBm), dBV (dBV), वाट, आदि में। इकाइयाँ मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनीकरण विकिरण अवशोषित खुराक दर कनवर्टर रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय परिवर्तक विकिरण। एक्सपोजर खुराक कनवर्टर विकिरण। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफिक और इमेज प्रोसेसिंग यूनिट कन्वर्टर टिम्बर वॉल्यूम यूनिट कन्वर्टर डी। आई। मेंडेलीव द्वारा रासायनिक तत्वों की मोलर मास आवर्त सारणी की गणना

रासायनिक सूत्र

Cr 2 (SO 4) 3, क्रोमियम (III) सल्फेट का दाढ़ द्रव्यमान 392.18 जी / मोल

51.9961 2+(32.065+15.9994 4) 3

यौगिक में तत्वों का द्रव्यमान अंश

मोलर मास कैलकुलेटर का उपयोग करना

• रासायनिक फ़ार्मुलों को केस संवेदी दर्ज किया जाना चाहिए
• इंडेक्स नियमित संख्या के रूप में दर्ज किए जाते हैं
• उदाहरण के लिए, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के सूत्रों में उपयोग की जाने वाली मिडलाइन (गुणन चिह्न) पर डॉट को एक नियमित डॉट द्वारा बदल दिया जाता है।
• उदाहरण: प्रवेश में आसानी के लिए कनवर्टर CuSO₄ 5H₂O के बजाय वर्तनी CuSO4.5H2O का उपयोग करता है।

माइक्रोफोन और उनके विनिर्देश

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, किसी प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले और उससे उत्पन्न होने वाले पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है। परिभाषा के अनुसार, तिल किसी पदार्थ की मात्रा के लिए SI इकाई है। एक तिल में बिल्कुल 6.02214076×10²³ प्राथमिक कण होते हैं। मोल⁻¹ की इकाइयों में व्यक्त किए जाने पर यह मान संख्यात्मक रूप से अवोगाद्रो स्थिरांक N A के बराबर होता है और इसे अवोगाद्रो की संख्या कहा जाता है। पदार्थ की मात्रा (प्रतीक एन) एक प्रणाली के संरचनात्मक तत्वों की संख्या का एक उपाय है। एक संरचनात्मक तत्व एक परमाणु, एक अणु, एक आयन, एक इलेक्ट्रॉन या कोई कण या कणों का समूह हो सकता है।

एवोगैड्रो स्थिरांक N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹। अवोगाद्रो की संख्या 6.02214076×10²³ है।

दूसरे शब्दों में, मोल किसी पदार्थ की वह मात्रा है जो पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के द्रव्यमान के बराबर होती है, जिसे अवोगाद्रो संख्या से गुणा किया जाता है। तिल SI प्रणाली की सात बुनियादी इकाइयों में से एक है और इसे तिल द्वारा निरूपित किया जाता है। चूंकि इकाई का नाम और उसका प्रतीक समान हैं, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतीक को अस्वीकार नहीं किया गया है, इकाई के नाम के विपरीत, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। शुद्ध कार्बन-12 का एक मोल ठीक 12 ग्राम के बराबर होता है।

दाढ़ जन

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ का भौतिक गुण है, जिसे उस पदार्थ के द्रव्यमान के मोल में पदार्थ की मात्रा के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। SI प्रणाली में मोलर द्रव्यमान की इकाई किलोग्राम/मोल (kg/mol) है। हालांकि, रसायनज्ञ अधिक सुविधाजनक इकाई g/mol का उपयोग करने के आदी हैं।

मोलर मास = जी/मोल

तत्वों और यौगिकों का मोलर द्रव्यमान

यौगिक विभिन्न परमाणुओं से बने पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित पदार्थ, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जा सकते हैं, रासायनिक यौगिक हैं:

• नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
• चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
• सिरका (घोल एसीटिक अम्ल) CH₃COOH

ग्राम प्रति मोल में रासायनिक तत्वों का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डाल्टन) में व्यक्त तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के समान होता है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान उन तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए यौगिक बनाते हैं। उदाहरण के लिए, पानी का मोलर द्रव्यमान (H₂O) लगभग 1 × 2 + 16 = 18 g/mol है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक भार (पुराना नाम आणविक भार है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसकी गणना अणु को बनाने वाले प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है, जिसे इस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है। आणविक भार है आयामरहितएक भौतिक मात्रा संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होती है। वह है, मॉलिक्यूलर मास्समोलर द्रव्यमान से आयाम में भिन्न होता है। हालांकि आणविक द्रव्यमान एक आयाम रहित मात्रा है, फिर भी इसका एक मूल्य है जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाई (एएमयू) या डाल्टन (डीए) कहा जाता है, और लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g/mol के बराबर होती है।

मोलर द्रव्यमान गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

• आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकेंगे;
• यौगिक सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्धारित कर सकेंगे;
• ठानना दाढ़ जन, यौगिक में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर, उनकी संख्या से गुणा किया जाता है।

उदाहरण के लिए, आइए एसिटिक अम्ल के मोलर द्रव्यमान की गणना करें

यह होते हैं:

• दो कार्बन परमाणु
• चार हाइड्रोजन परमाणु
• दो ऑक्सीजन परमाणु

• कार्बन C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• हाइड्रोजन H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ऑक्सीजन O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• मोलर द्रव्यमान = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

हमारा कैलकुलेटर बस यही करता है। आप इसमें एसिटिक अम्ल का सूत्र डाल सकते हैं और देख सकते हैं कि क्या होता है।

क्या आपको मापन की इकाइयों का एक भाषा से दूसरी भाषा में अनुवाद करने में कठिनाई होती है? सहकर्मी आपकी मदद के लिए तैयार हैं। टीसी टर्म्स पर प्रश्न पोस्ट करेंऔर कुछ ही मिनटों में आपको उत्तर मिल जाएगा।

क्रोमियम (सीआर) परमाणु संख्या 24 और परमाणु द्रव्यमान 51.996 के साथ एक तत्व है जो डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि के छठे समूह के एक पार्श्व उपसमूह का है। क्रोमियम एक नीला-सफेद कठोर धातु है। इसमें उच्च रासायनिक प्रतिरोध है। कमरे के तापमान पर, Cr पानी और हवा के लिए प्रतिरोधी है। यह तत्व स्टील्स के औद्योगिक मिश्र धातु में प्रयुक्त सबसे महत्वपूर्ण धातुओं में से एक है। क्रोमियम यौगिकों में विभिन्न रंगों का एक चमकीला रंग होता है, जिसके लिए, वास्तव में, उन्हें इसका नाम मिला। आखिरकार, ग्रीक से अनुवादित, "क्रोम" का अर्थ "पेंट" है।

42Cr से 66Cr तक क्रोमियम के 24 ज्ञात समस्थानिक हैं। स्थिर प्राकृतिक समस्थानिक 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) और 54Cr (2.38%)। छह कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से, 51Cr सबसे महत्वपूर्ण है, जिसका आधा जीवन 27.8 दिनों का है। इसका उपयोग आइसोटोप ट्रेसर के रूप में किया जाता है।

पुरातनता की धातुओं (सोना, चांदी, तांबा, लोहा, टिन और सीसा) के विपरीत, क्रोमियम का अपना "खोजकर्ता" है। 1766 में, येकातेरिनबर्ग के आसपास के क्षेत्र में एक खनिज पाया गया था, जिसे "साइबेरियन रेड लेड" कहा जाता था - PbCrO4। 1797 में, L. N. Vauquelin ने खनिज crocoite - प्राकृतिक सीसा क्रोमेट में तत्व संख्या 24 की खोज की। लगभग उसी समय (1798), Vauquelin से स्वतंत्र रूप से, क्रोमियम की खोज जर्मन वैज्ञानिकों M. G. Klaproth और Lovitz द्वारा भारी काले खनिज के एक नमूने में की गई थी ( यह क्रोमाइट FeCr2O4) यूराल में पाया गया था। बाद में, 1799 में, F. Tassert ने दक्षिण-पूर्वी फ्रांस में पाए जाने वाले उसी खनिज में एक नई धातु की खोज की। ऐसा माना जाता है कि यह टैसर्ट था जो सबसे पहले अपेक्षाकृत शुद्ध धात्विक क्रोमियम प्राप्त करने में सफल रहा।

क्रोमियम धातु क्रोमियम चढ़ाना के लिए प्रयोग किया जाता है, और मिश्र धातु स्टील्स (विशेष रूप से, स्टेनलेस स्टील्स) के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक के रूप में भी। इसके अलावा, क्रोमियम ने कई अन्य मिश्र धातुओं (एसिड प्रतिरोधी और गर्मी प्रतिरोधी स्टील्स) में आवेदन पाया है। आखिरकार, इस धातु को स्टील में डालने से जलीय मीडिया में सामान्य तापमान पर और उच्च तापमान पर गैसों में जंग के प्रतिरोध में वृद्धि होती है। क्रोमियम स्टील्स की विशेषता बढ़ी हुई कठोरता है। क्रोमियम का उपयोग थर्मोक्रोमाइज़िंग में किया जाता है, एक ऐसी प्रक्रिया जिसमें Cr का सुरक्षात्मक प्रभाव स्टील की सतह पर एक पतली लेकिन मजबूत ऑक्साइड फिल्म के निर्माण के कारण होता है, जो धातु को पर्यावरण के साथ संपर्क करने से रोकता है।

क्रोमियम यौगिकों ने भी व्यापक आवेदन पाया है, इसलिए क्रोमाइट्स को दुर्दम्य उद्योग में सफलतापूर्वक उपयोग किया जाता है: खुली चूल्हा भट्टियां और अन्य धातुकर्म उपकरण मैग्नेसाइट-क्रोमाइट ईंटों के साथ पंक्तिबद्ध होते हैं।

क्रोमियम उन बायोजेनिक तत्वों में से एक है जो पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार शामिल होते हैं। पौधों की पत्तियों में क्रोमियम होता है, जहाँ यह कम आणविक भार परिसर के रूप में मौजूद होता है जो उपकोशिकीय संरचनाओं से जुड़ा नहीं होता है। अब तक, वैज्ञानिक पौधों के लिए इस तत्व की आवश्यकता को सिद्ध नहीं कर पाए हैं। हालांकि, जानवरों में, Cr लिपिड, प्रोटीन (ट्रिप्सिन एंजाइम का हिस्सा), और कार्बोहाइड्रेट (ग्लूकोज प्रतिरोधी कारक का एक संरचनात्मक घटक) के चयापचय में शामिल होता है। यह ज्ञात है कि जैव रासायनिक प्रक्रियाओं में केवल ट्रिटेंट क्रोमियम शामिल है। अधिकांश अन्य महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्वों की तरह, क्रोमियम भोजन के माध्यम से पशु या मानव शरीर में प्रवेश करता है। शरीर में इस सूक्ष्मजीव में कमी से विकास मंदता होती है, रक्त कोलेस्ट्रॉल के स्तर में तेज वृद्धि होती है और इंसुलिन के लिए परिधीय ऊतकों की संवेदनशीलता में कमी आती है।

इसी समय, अपने शुद्ध रूप में, क्रोमियम बहुत विषैला होता है - Cr धातु की धूल फेफड़ों के ऊतकों को परेशान करती है, क्रोमियम (III) यौगिक जिल्द की सूजन का कारण बनते हैं। क्रोमियम (VI) यौगिक कैंसर सहित विभिन्न मानव रोगों को जन्म देते हैं।

जैविक गुण

क्रोमियम एक महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है, जो निश्चित रूप से पौधों, जानवरों और मनुष्यों के ऊतकों का हिस्सा है। पौधों में इस तत्व की औसत सामग्री 0.0005% है, और यह लगभग सभी जड़ों (92-95%) में जमा हो जाती है, बाकी पत्तियों में निहित है। उच्च पौधे 3∙10-4 mol/l से ऊपर इस धातु की सांद्रता को सहन नहीं करते हैं। जानवरों में क्रोमियम की मात्रा एक प्रतिशत के दस हजारवें से दस लाखवें हिस्से तक होती है। लेकिन प्लैंकटन में, क्रोमियम संचय गुणांक आश्चर्यजनक है - 10,000-26,000 एक वयस्क मानव शरीर में, सीआर सामग्री 6 से 12 मिलीग्राम तक होती है। इसके अलावा, मनुष्यों के लिए क्रोमियम की शारीरिक आवश्यकता को ठीक से पर्याप्त रूप से स्थापित नहीं किया गया है। यह काफी हद तक आहार पर निर्भर करता है - उच्च चीनी वाले खाद्य पदार्थ खाने से शरीर में क्रोमियम की आवश्यकता बढ़ जाती है। यह आमतौर पर स्वीकार किया जाता है कि एक व्यक्ति को प्रति दिन इस तत्व की लगभग 20-300 एमसीजी की आवश्यकता होती है। अन्य बायोजेनिक तत्वों की तरह, क्रोमियम शरीर के ऊतकों में जमा करने में सक्षम होता है, खासकर बालों में। यह उनमें है कि क्रोमियम की सामग्री इस धातु के साथ शरीर के प्रावधान की डिग्री को इंगित करती है। दुर्भाग्य से, उम्र के साथ, फेफड़ों के अपवाद के साथ, ऊतकों में क्रोमियम का "भंडार" समाप्त हो जाता है।

क्रोमियम लिपिड, प्रोटीन (यह ट्रिप्सिन एंजाइम में मौजूद है), कार्बोहाइड्रेट (यह ग्लूकोज प्रतिरोधी कारक का एक संरचनात्मक घटक है) के चयापचय में शामिल है। यह कारक इंसुलिन के साथ सेलुलर रिसेप्टर्स की बातचीत सुनिश्चित करता है, जिससे शरीर की आवश्यकता कम हो जाती है। ग्लूकोज टॉलरेंस फैक्टर (जीटीएफ) अपनी भागीदारी के साथ सभी चयापचय प्रक्रियाओं में इंसुलिन की क्रिया को बढ़ाता है। इसके अलावा, क्रोमियम कोलेस्ट्रॉल चयापचय के नियमन में शामिल है और कुछ एंजाइमों का सक्रियकर्ता है।

जानवरों और मनुष्यों के शरीर में क्रोमियम का मुख्य स्रोत भोजन है। वैज्ञानिकों ने पाया है कि पौधों के खाद्य पदार्थों में क्रोमियम की मात्रा पशु खाद्य पदार्थों की तुलना में बहुत कम है। क्रोमियम के सबसे समृद्ध स्रोत शराब बनानेवाला खमीर, मांस, जिगर, फलियां और साबुत अनाज हैं। भोजन और रक्त में इस धातु की सामग्री में कमी से विकास दर में कमी, रक्त कोलेस्ट्रॉल में वृद्धि और इंसुलिन के लिए परिधीय ऊतकों की संवेदनशीलता में कमी (मधुमेह जैसी स्थिति) होती है। इसके अलावा, एथेरोस्क्लेरोसिस और उच्च तंत्रिका गतिविधि के विकारों के विकास का खतरा बढ़ जाता है।

हालांकि, पहले से ही वातावरण में एक मिलीग्राम प्रति घन मीटर के अंशों की सांद्रता पर, सभी क्रोमियम यौगिकों का शरीर पर विषाक्त प्रभाव पड़ता है। क्रोमियम विषाक्तता और इसके यौगिक उनके उत्पादन, मैकेनिकल इंजीनियरिंग, धातु विज्ञान और कपड़ा उद्योग में अक्सर होते हैं। क्रोमियम की विषाक्तता की डिग्री इसके यौगिकों की रासायनिक संरचना पर निर्भर करती है - डाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स की तुलना में अधिक विषैले होते हैं, Cr + 6 यौगिक Cr + 2 और Cr + 3 यौगिकों की तुलना में अधिक विषैले होते हैं। विषाक्तता के लक्षण नाक गुहा में सूखापन और दर्द की भावना, तीव्र गले में खराश, सांस लेने में कठिनाई, खांसी और इसी तरह के लक्षणों से प्रकट होते हैं। क्रोमियम वाष्प या धूल की थोड़ी अधिक मात्रा के साथ, कार्यशाला में काम बंद होने के तुरंत बाद विषाक्तता के लक्षण गायब हो जाते हैं। क्रोमियम यौगिकों के साथ लंबे समय तक लगातार संपर्क के साथ, पुरानी विषाक्तता के लक्षण दिखाई देते हैं - कमजोरी, लगातार सिरदर्द, वजन में कमी, अपच। जठरांत्र संबंधी मार्ग, अग्न्याशय, यकृत के काम में गड़बड़ी शुरू होती है। ब्रोंकाइटिस, ब्रोन्कियल अस्थमा, न्यूमोस्क्लेरोसिस विकसित होता है। त्वचा रोग प्रकट होते हैं - जिल्द की सूजन, एक्जिमा। इसके अलावा, क्रोमियम यौगिक खतरनाक कार्सिनोजन हैं जो शरीर के ऊतकों में जमा हो सकते हैं, जिससे कैंसर हो सकता है।

विषाक्तता की रोकथाम क्रोमियम और इसके यौगिकों के साथ काम करने वाले कर्मियों की आवधिक चिकित्सा परीक्षा है; वेंटिलेशन की स्थापना, धूल दमन और धूल संग्रह के साधन; श्रमिकों द्वारा व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण (श्वासयंत्र, दस्ताने) का उपयोग।

"रंग", "पेंट" की अपनी अवधारणा में जड़ "क्रोम" कई प्रकार के क्षेत्रों में उपयोग किए जाने वाले कई शब्दों का हिस्सा है: विज्ञान, प्रौद्योगिकी और यहां तक ​​​​कि संगीत। फोटोग्राफिक फिल्मों के इतने सारे नामों में यह जड़ है: "ऑर्थोक्रोम", "पैन्क्रोम", "आइसोपेंक्रोम" और अन्य। "गुणसूत्र" शब्द दो ग्रीक शब्दों से बना है: "क्रोमो" और "सोमा"। शाब्दिक रूप से, इसका अनुवाद "चित्रित शरीर" या "शरीर जो चित्रित किया गया है" के रूप में किया जा सकता है। क्रोमोसोम का संरचनात्मक तत्व, जो क्रोमोसोम दोहरीकरण के परिणामस्वरूप सेल न्यूक्लियस के इंटरफेस में बनता है, को "क्रोमैटिड" कहा जाता है। "क्रोमैटिन" - गुणसूत्रों का एक पदार्थ, जो पौधे और पशु कोशिकाओं के नाभिक में स्थित होता है, जो परमाणु रंगों से सना हुआ होता है। "क्रोमैटोफोरस" जानवरों और मनुष्यों में वर्णक कोशिकाएं हैं। संगीत में, "क्रोमैटिक स्केल" की अवधारणा का उपयोग किया जाता है। "खोमका" रूसी समझौते के प्रकारों में से एक है। प्रकाशिकी में, "रंगीन विपथन" और "रंगीन ध्रुवीकरण" की अवधारणाएँ हैं। "क्रोमैटोग्राफी" मिश्रण को अलग करने और विश्लेषण करने के लिए एक भौतिक-रासायनिक विधि है। "क्रोमोस्कोप" - विशेष रूप से चयनित अलग-अलग रंगीन प्रकाश फिल्टर के माध्यम से प्रकाशित दो या तीन रंग-पृथक फोटोग्राफिक छवियों को वैकल्पिक रूप से जोड़कर एक रंगीन छवि प्राप्त करने के लिए एक उपकरण।

सबसे जहरीला क्रोमियम ऑक्साइड (VI) CrO3 है, यह खतरे के पहले वर्ग से संबंधित है। मनुष्यों (मौखिक) के लिए घातक खुराक 0.6 ग्राम है। ताजा तैयार CrO3 के संपर्क में आने पर एथिल अल्कोहल प्रज्वलित होता है!

स्टेनलेस स्टील के सबसे आम ग्रेड में 18% Cr, 8% Ni, लगभग 0.1% C होता है। यह संक्षारण और ऑक्सीकरण का उत्कृष्ट रूप से प्रतिरोध करता है और उच्च तापमान पर अपनी ताकत बनाए रखता है। यह इस स्टील से है कि V.I के मूर्तिकला समूह के निर्माण में उपयोग की जाने वाली चादरें। मुखिना "कार्यकर्ता और सामूहिक फार्म गर्ल"।

क्रोमियम स्टील्स के उत्पादन में धातुकर्म उद्योग में इस्तेमाल किया जाने वाला फेरोक्रोमियम, 90 वीं शताब्दी के अंत में बहुत खराब गुणवत्ता का था। यह इसमें क्रोमियम की कम सामग्री के कारण है - केवल 7-8%। तब इसे "तस्मानियन पिग आयरन" कहा जाता था क्योंकि मूल लौह-क्रोमियम अयस्क तस्मानिया से आयात किया गया था।

यह पहले उल्लेख किया गया था कि क्रोम फिटकरी का उपयोग खाल की टैनिंग में किया जाता है। इसके लिए धन्यवाद, "क्रोम" बूट की अवधारणा दिखाई दी। क्रोमियम यौगिकों से रंगा हुआ चमड़ा चमक, चमक और मजबूती प्राप्त करता है।

कई प्रयोगशालाएँ "क्रोमियम मिश्रण" का उपयोग करती हैं - केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पोटेशियम डाइक्रोमेट के संतृप्त घोल का मिश्रण। इसका उपयोग कांच और इस्पात प्रयोगशाला कांच के बने पदार्थ की सतहों के घटने में किया जाता है। यह वसा का ऑक्सीकरण करता है और इसके अवशेषों को हटाता है। बस इस मिश्रण को सावधानी से संभालें, क्योंकि यह एक मजबूत एसिड और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट का मिश्रण है!

आजकल, लकड़ी का उपयोग अभी भी एक निर्माण सामग्री के रूप में किया जाता है, क्योंकि यह सस्ती और प्रक्रिया में आसान है। लेकिन इसके कई नकारात्मक गुण भी हैं - आग के प्रति संवेदनशीलता, इसे नष्ट करने वाले फंगल रोग। इन सभी परेशानियों से बचने के लिए, पेड़ को विशेष यौगिकों से युक्त किया जाता है जिसमें क्रोमेट्स और बाइक्रोमेट्स प्लस जिंक क्लोराइड, कॉपर सल्फेट, सोडियम आर्सेनेट और कुछ अन्य पदार्थ होते हैं। ऐसी रचनाओं के लिए धन्यवाद, लकड़ी कवक और बैक्टीरिया के साथ-साथ खुली आग के प्रतिरोध को बढ़ाती है।

मुद्रण उद्योग में क्रोम ने एक विशेष स्थान पर कब्जा कर लिया है। 1839 में, यह पाया गया कि सोडियम डाइक्रोमेट से संसेचित कागज तेज रोशनी से रोशन होने के बाद अचानक भूरा हो जाता है। फिर यह पता चला कि कागज पर बाइक्रोमेट कोटिंग्स, एक्सपोज़र के बाद, पानी में नहीं घुलती हैं, लेकिन जब गीली हो जाती हैं, तो एक नीले रंग का टिंट प्राप्त होता है। इस संपत्ति का उपयोग प्रिंटर द्वारा किया गया था। वांछित पैटर्न को प्लेट पर बाइक्रोमेट युक्त कोलाइडयन कोटिंग के साथ चित्रित किया गया था। धोने के दौरान प्रबुद्ध क्षेत्र भंग नहीं हुए, लेकिन गैर-उजागर वाले भंग हो गए, और प्लेट पर एक पैटर्न बना रहा जिससे प्रिंट करना संभव था।

कहानी

तत्व संख्या 24 की खोज का इतिहास 1761 में शुरू हुआ, जब येकातेरिनबर्ग के पास बेरेज़ोव्स्की खदान (यूराल पर्वत के पूर्वी पैर) में एक असामान्य लाल खनिज पाया गया, जिसे धूल में घिसने पर पीला रंग मिला। यह खोज सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय के प्रोफेसर जोहान गोटलॉब लेहमन की थी। पांच साल बाद, वैज्ञानिक ने नमूने सेंट पीटर्सबर्ग शहर में पहुंचाए, जहां उन्होंने उन पर कई प्रयोग किए। विशेष रूप से, उन्होंने हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ असामान्य क्रिस्टल का इलाज किया, जिससे एक सफेद अवक्षेप प्राप्त हुआ जिसमें सीसा पाया गया। प्राप्त परिणामों के आधार पर, लेमन ने खनिज को साइबेरियन रेड लेड नाम दिया। यह मगरमच्छ की खोज की कहानी है (ग्रीक "क्रोकोस" - केसर से) - प्राकृतिक सीसा क्रोमेट PbCrO4।

इस खोज में रुचि रखने वाले, एक जर्मन प्रकृतिवादी और यात्री, पीटर साइमन पलास ने रूस के केंद्र में सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के एक अभियान का आयोजन और नेतृत्व किया। 1770 में, अभियान उरलों में पहुंचा और बेरेज़ोव्स्की खदान का दौरा किया, जहाँ अध्ययन किए गए खनिज के नमूने लिए गए थे। इस प्रकार यात्री स्वयं इसका वर्णन करता है: “यह अद्भुत लाल सीसा खनिज किसी अन्य जमा में नहीं पाया जाता है। पीसे जाने पर पाउडर में पीला हो जाता है और लघु कला में इस्तेमाल किया जा सकता है। यूरोप में मगरमच्छ निकालने और पहुंचाने की सभी कठिनाइयों पर जर्मन उद्यम ने विजय प्राप्त की। इस तथ्य के बावजूद कि इन ऑपरेशनों में कम से कम दो साल लगे, जल्द ही पेरिस और लंदन के रईसों की गाड़ियां बारीक कुचले हुए मगरमच्छ से रंगी हुई यात्रा कर रही थीं। पुरानी दुनिया के कई विश्वविद्यालयों के खनिज संग्रहालयों का संग्रह रूसी आंतों से इस खनिज के सर्वोत्तम नमूनों से समृद्ध हुआ है। हालाँकि, यूरोपीय वैज्ञानिक रहस्यमय खनिज की संरचना को उजागर नहीं कर सके।

यह तीस साल तक चला, जब तक कि साइबेरियन रेड लेड का एक नमूना 1796 में पेरिस मिनरलोजिकल स्कूल में रसायन विज्ञान के प्रोफेसर निकोलस लुई वौक्वेलिन के हाथों में नहीं आ गया। मगरमच्छ का विश्लेषण करने के बाद, वैज्ञानिक को लोहे, सीसा और एल्यूमीनियम के आक्साइड के अलावा कुछ भी नहीं मिला। इसके बाद, वाउक्वेलिन ने मगरमच्छ को पोटाश (K2CO3) के घोल से उपचारित किया और लेड कार्बोनेट के एक सफेद अवक्षेप की वर्षा के बाद, एक अज्ञात नमक के पीले घोल को अलग कर दिया। विभिन्न धातुओं के लवण के साथ खनिज के प्रसंस्करण पर प्रयोगों की एक श्रृंखला आयोजित करने के बाद, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करते हुए, प्रोफेसर ने "रेड लेड एसिड" - क्रोमियम ऑक्साइड और पानी (क्रोमिक एसिड केवल तनु विलयनों में मौजूद होता है) के एक घोल को अलग किया। इस घोल को वाष्पित करने के बाद, उन्होंने रूबी-लाल क्रिस्टल (क्रोमिक एनहाइड्राइड) प्राप्त किया। कोयले की उपस्थिति में एक ग्रेफाइट क्रूसिबल में क्रिस्टल के और अधिक गर्म होने से बहुत सारे इंटरग्राउन ग्रे सुई जैसे क्रिस्टल - एक नया, अब तक अज्ञात धातु। प्रयोगों की अगली श्रृंखला ने परिणामी तत्व की उच्च अपवर्तनीयता और एसिड के प्रतिरोध को दिखाया। पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज ने तुरंत इस खोज को देखा, वैज्ञानिक ने अपने दोस्तों के आग्रह पर यौगिकों के रंगों की विविधता के कारण नए तत्व - क्रोमियम (ग्रीक "रंग", "रंग") को नाम दिया। यह बनता है। अपने आगे के कार्यों में, वाउक्वेलिन ने आत्मविश्वास से कहा कि कुछ कीमती पत्थरों का पन्ना रंग, साथ ही प्राकृतिक बेरिलियम और एल्यूमीनियम सिलिकेट, उनमें क्रोमियम यौगिकों के मिश्रण के कारण होता है। एक उदाहरण स्मार्गड है, जिसमें रंगा हुआ है हरा रंगबेरिल, जिसमें एल्यूमीनियम आंशिक रूप से क्रोमियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

यह स्पष्ट है कि वाउक्वेलिन को शुद्ध धातु नहीं मिली, सबसे अधिक संभावना इसकी कार्बाइड है, जिसकी पुष्टि हल्के भूरे रंग के क्रिस्टल के विशेष आकार से होती है। शुद्ध धात्विक क्रोमियम बाद में संभवतः 1800 में एफ. टैसर्ट द्वारा प्राप्त किया गया था।

इसके अलावा, वाउक्वेलिन से स्वतंत्र रूप से, क्रोमियम की खोज 1798 में क्लैप्रोथ और लोविट्ज़ द्वारा की गई थी।

प्रकृति में होना

क्रोमियम पृथ्वी के आंत्र में एक काफी सामान्य तत्व है, इस तथ्य के बावजूद कि यह अपने मुक्त रूप में नहीं पाया जाता है। इसका क्लार्क (पृथ्वी की पपड़ी में औसत सामग्री) 8.3.10-3% या 83 g/t है। हालांकि, नस्लों में इसका वितरण असमान है। यह तत्व मुख्य रूप से पृथ्वी के मेंटल की विशेषता है, तथ्य यह है कि अल्ट्रामैफिक चट्टानें (पेरिडोटाइट्स), जो माना जाता है कि हमारे ग्रह के मेंटल की रचना के करीब हैं, क्रोमियम में सबसे अमीर हैं: 2 10-1% या 2 किग्रा / टी। ऐसी चट्टानों में, Cr बड़े पैमाने पर और बिखरे हुए अयस्कों का निर्माण करता है, जो इस तत्व के सबसे बड़े भंडार के निर्माण से जुड़े हैं। मूल चट्टानों (बेसाल्ट, आदि) में क्रोमियम की मात्रा 2 10-2% या 200 g/t भी अधिक होती है। अम्लीय चट्टानों में बहुत कम Cr होता है: 2.5 10-3%, तलछटी (सैंडस्टोन) - 3.5 10-3%, शेल में क्रोमियम भी होता है - 9 10-3%।

यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि क्रोमियम एक विशिष्ट लिथोफाइल तत्व है और यह लगभग सभी पृथ्वी के आंतों में गहरे होने वाले खनिजों में निहित है।

तीन मुख्य क्रोमियम खनिज हैं: मैग्नोक्रोमाइट (Mn, Fe)Cr2O4, क्रोमपिकोटाइट (Mg, Fe) (Cr, Al)2O4 और एलुमिनोक्रोमाइट (Fe, Mg) (Cr, Al)2O4। इन खनिजों का एक ही नाम है - क्रोमियम स्पिनेल और सामान्य सूत्र (Mg, Fe)O (Cr, Al, Fe) 2O3। द्वारा उपस्थितिवे अप्रभेद्य हैं और गलत तरीके से "क्रोमाइट्स" कहलाते हैं। इनका संघटन परिवर्तनशील है। सबसे महत्वपूर्ण घटकों की सामग्री भिन्न होती है (वजन%): Cr2O3 10.5 से 62.0 तक; Al2O3 4 से 34.0 तक; Fe2O3 1.0 से 18.0 तक; FeO 7.0 से 24.0 तक; एमजीओ 10.5 से 33.0 तक; SiO2 0.4 से 27.0 तक; टीओओ 2 अशुद्धता 2 तक; V2O5 0.2 तक; ZnO 5 तक; MnO 1 तक। कुछ क्रोमियम अयस्कों में प्लैटिनम समूह के तत्वों का 0.1-0.2 g/t और सोने का 0.2 g/t तक होता है।

विभिन्न क्रोमाइट्स के अलावा, क्रोमियम कई अन्य खनिजों का हिस्सा है - क्रोम वेसुवियन, क्रोमियम क्लोराइट, क्रोम टूमलाइन, क्रोमियम अभ्रक (फ्यूक्साइट), क्रोमियम गार्नेट (यूवरोवाइट), आदि, जो अक्सर अयस्कों के साथ होते हैं, लेकिन उनके पास स्वयं नहीं होता है औद्योगिक मूल्य। क्रोमियम अपेक्षाकृत कमजोर जल प्रवासी है। बहिर्जात परिस्थितियों में, क्रोमियम, लोहे की तरह, निलंबन के रूप में पलायन करता है और मिट्टी में जमा किया जा सकता है। क्रोमेट्स सबसे मोबाइल रूप हैं।

व्यावहारिक महत्व का, शायद, केवल क्रोमाइट FeCr2O4 है, जो स्पिनल्स से संबंधित है - क्यूबिक सिस्टम के आइसोमोर्फिक खनिज सामान्य सूत्र MO Me2O3, जहां M एक द्विसंयोजक धातु आयन है और Me एक त्रिसंयोजी धातु आयन है। स्पिनल्स के अलावा, क्रोमियम बहुत कम आम खनिजों में पाया जाता है, उदाहरण के लिए, मेलानोक्रोइट 3PbO 2Cr2O3, वोकेलेनाइट 2(Pb,Cu)CrO4(Pb,Cu)3(PO4)2, tarapakaite K2CrO4, ditzeite CaIO3 CaCrO4 और अन्य।

क्रोमाइट आमतौर पर काले रंग के दानेदार द्रव्यमान के रूप में पाए जाते हैं, कम अक्सर - ऑक्टाहेड्रल क्रिस्टल के रूप में, एक धातु की चमक होती है, जो निरंतर सरणियों के रूप में होती है।

20 वीं शताब्दी के अंत में, दुनिया के लगभग पचास देशों में इस धातु के भंडार के साथ क्रोमियम भंडार (पहचाना गया) 1674 मिलियन टन था।) क्रोमियम संसाधनों के मामले में दूसरा स्थान कजाकिस्तान का है, जहां एक्टोबे क्षेत्र (केम्पिरसाई मासिफ) में बहुत उच्च गुणवत्ता वाले अयस्क का खनन किया जाता है। अन्य देशों के पास भी इस तत्व का भंडार है। तुर्की (गुलेमन में), लूज़ोन द्वीप पर फ़िलिपींस, फ़िनलैंड (केमी), भारत (सुकिंडा), आदि।

हमारे देश में क्रोमियम के अपने भंडार विकसित किए जा रहे हैं - उरल्स (डोंस्कॉय, सरनोवस्कॉय, खलीलोव्स्कोए, अलापेवस्कॉय और कई अन्य) में। इसके अलावा, 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में, यह यूराल जमा था जो क्रोमियम अयस्कों का मुख्य स्रोत था। केवल 1827 में, अमेरिकी इसहाक टिसन ने मैरीलैंड और पेन्सिलवेनिया की सीमा पर क्रोमियम अयस्क की एक बड़ी जमा राशि की खोज की, जिसने कई वर्षों तक खनन के एकाधिकार को जब्त कर लिया। 1848 में, उच्च गुणवत्ता वाले क्रोमाइट के भंडार तुर्की में पाए गए, बर्सा से दूर नहीं, और जल्द ही (पेंसिल्वेनिया जमा की कमी के बाद) यह देश था जिसने एक एकाधिकारवादी की भूमिका को जब्त कर लिया। यह 1906 तक जारी रहा, जब दक्षिण अफ्रीका और भारत में क्रोमाइट के समृद्ध भंडार की खोज की गई।

आवेदन

शुद्ध क्रोमियम धातु की कुल खपत आज लगभग 15 मिलियन टन है। इलेक्ट्रोलाइटिक क्रोमियम का उत्पादन - सबसे शुद्ध - 5 मिलियन टन है, जो कुल खपत का एक तिहाई है।

क्रोमियम का व्यापक रूप से मिश्रधातु स्टील्स और मिश्र धातुओं के लिए उपयोग किया जाता है, जिससे उन्हें संक्षारण प्रतिरोध और गर्मी प्रतिरोध मिलता है। परिणामी शुद्ध धातु का 40% से अधिक ऐसे "सुपरलॉइज़" के निर्माण पर खर्च किया जाता है। सबसे प्रसिद्ध प्रतिरोध मिश्र 15-20% सीआर सामग्री के साथ नाइक्रोम हैं, गर्मी प्रतिरोधी मिश्र - 13-60% सीआर, स्टेनलेस - 18% सीआर और बॉल-बेयरिंग स्टील्स 1% सीआर। पारंपरिक स्टील्स में क्रोमियम मिलाने से उनके भौतिक गुणों में सुधार होता है और धातु गर्मी उपचार के लिए अतिसंवेदनशील हो जाती है।

क्रोमियम धातु का उपयोग क्रोमियम चढ़ाना के लिए किया जाता है - इन मिश्र धातुओं के संक्षारण प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए स्टील मिश्र धातुओं की सतह पर क्रोमियम की एक पतली परत लगाना। क्रोम-प्लेटेड कोटिंग आर्द्र वायुमंडलीय हवा, नमकीन समुद्री हवा, पानी, नाइट्रिक और अधिकांश कार्बनिक अम्लों के प्रभावों का पूरी तरह से प्रतिरोध करती है। इस तरह के कोटिंग्स दो उद्देश्यों के होते हैं: सुरक्षात्मक और सजावटी। सुरक्षात्मक कोटिंग्स की मोटाई लगभग 0.1 मिमी है, वे सीधे उत्पाद पर लागू होते हैं और इसे पहनने के प्रतिरोध में वृद्धि करते हैं। सजावटी कोटिंग्स का सौंदर्य मूल्य होता है, उन्हें किसी अन्य धातु (तांबा या निकल) की परत पर लगाया जाता है, जो वास्तव में एक सुरक्षात्मक कार्य करता है। ऐसी कोटिंग की मोटाई केवल 0.0002-0.0005 मिमी है।

क्रोमियम यौगिकों का भी विभिन्न क्षेत्रों में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

मुख्य क्रोमियम अयस्क - क्रोमाइट FeCr2O4 का उपयोग अपवर्तक के उत्पादन में किया जाता है। मैग्नेसाइट-क्रोमाइट ईंटें रासायनिक रूप से निष्क्रिय और गर्मी प्रतिरोधी हैं, वे तेज कई तापमान परिवर्तनों का सामना करती हैं, इसलिए उनका उपयोग खुले चूल्हा भट्टियों के मेहराब और अन्य धातुकर्म उपकरणों और संरचनाओं के कार्य स्थान के निर्माण में किया जाता है।

क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्रिस्टल की कठोरता - Cr2O3 कोरंडम की कठोरता के अनुरूप है, जिसने मैकेनिकल इंजीनियरिंग, गहने, ऑप्टिकल और घड़ी उद्योगों में उपयोग किए जाने वाले पीस और लैपिंग पेस्ट की रचनाओं में इसका उपयोग सुनिश्चित किया। यह कुछ कार्बनिक यौगिकों के हाइड्रोजनीकरण और डीहाइड्रोजनीकरण के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है। Cr2O3 का उपयोग पेंटिंग में हरे वर्णक के रूप में और कांच को रंगने के लिए किया जाता है।

पोटेशियम क्रोमेट - K2CrO4 का उपयोग चमड़े की टैनिंग में, कपड़ा उद्योग में रंगबंधक के रूप में, रंगों के उत्पादन में और मोम विरंजन में किया जाता है।

पोटेशियम डाइक्रोमेट (क्रोमिक) - K2Cr2O7 का उपयोग चमड़े की टैनिंग में भी किया जाता है, कपड़ों की रंगाई करते समय चुभता है, यह धातुओं और मिश्र धातुओं का संक्षारण अवरोधक है। इसका उपयोग माचिस के निर्माण और प्रयोगशाला के उद्देश्यों के लिए किया जाता है।

क्रोमियम (II) क्लोराइड CrCl2 एक बहुत मजबूत कम करने वाला एजेंट है, आसानी से वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा भी ऑक्सीकरण किया जाता है, जिसका उपयोग O2 के मात्रात्मक अवशोषण के लिए गैस विश्लेषण में किया जाता है। इसके अलावा, यह पिघला हुआ नमक और क्रोमैटोमेट्री के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा क्रोमियम के उत्पादन में सीमित सीमा तक प्रयोग किया जाता है।

पोटेशियम क्रोमियम एलम K2SO4.Cr2(SO4)3 · 24H2O मुख्य रूप से कपड़ा उद्योग में - चमड़े की टैनिंग में उपयोग किया जाता है।

निर्जल क्रोमियम क्लोराइड CrCl3 का उपयोग रासायनिक वाष्प जमाव द्वारा स्टील्स की सतह पर क्रोमियम कोटिंग्स लगाने के लिए किया जाता है, और यह कुछ उत्प्रेरकों का एक अभिन्न अंग है। हाइड्रेट CrCl3 - कपड़ों को रंगते समय चुभता है।

लेड क्रोमेट PbCrO4 से विभिन्न रंग बनाए जाते हैं।

गैल्वेनाइजिंग से पहले स्टील के तार की सतह को साफ करने और अचार बनाने के लिए सोडियम डाइक्रोमेट के घोल का उपयोग किया जाता है, और पीतल को भी चमकाया जाता है। सोडियम बाइक्रोमेट से क्रोमिक एसिड प्राप्त होता है, जिसका उपयोग धातु के हिस्सों की क्रोमियम प्लेटिंग में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जाता है।

उत्पादन

प्रकृति में, क्रोमियम मुख्य रूप से क्रोमियम लौह अयस्क FeO∙ Cr2O3 के रूप में होता है, जब इसे कोयले के साथ कम किया जाता है, तो लोहे के साथ क्रोमियम का एक मिश्र धातु प्राप्त होता है - फेरोक्रोमियम, जो सीधे क्रोमियम स्टील्स के उत्पादन में धातुकर्म उद्योग में उपयोग किया जाता है। इस रचना में क्रोमियम की मात्रा 80% (वजन से) तक पहुँच जाती है।

कोयले के साथ क्रोमियम (III) ऑक्साइड की कमी का उद्देश्य उच्च कार्बन क्रोमियम का उत्पादन करना है, जो विशेष मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए आवश्यक है। प्रक्रिया एक इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में की जाती है।

शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए, क्रोमियम (III) ऑक्साइड पहले प्राप्त किया जाता है, और फिर इसे एल्युमिनोथर्मिक विधि द्वारा कम किया जाता है। उसी समय, पाउडर का मिश्रण या एल्यूमीनियम (अल) और क्रोमियम ऑक्साइड (Cr2O3) के आवेश के रूप में 500-600 ° C के तापमान पर गर्म किया जाता है। फिर, मिश्रण के साथ कमी शुरू की जाती है एल्यूमीनियम पाउडर के साथ बेरियम पेरोक्साइड, या चार्ज के भाग को प्रज्वलित करके, शेष भाग के अतिरिक्त के बाद। इस प्रक्रिया में, यह महत्वपूर्ण है कि परिणामी तापीय ऊर्जा क्रोमियम को पिघलाने और इसे लावा से अलग करने के लिए पर्याप्त हो।

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

इस तरह से प्राप्त क्रोमियम में एक निश्चित मात्रा में अशुद्धियाँ होती हैं: लोहा 0.25-0.40%, सल्फर 0.02%, कार्बन 0.015-0.02%। शुद्ध पदार्थ की सामग्री 99.1-99.4% है। ऐसा क्रोमियम भंगुर होता है और आसानी से पाउडर में बदल जाता है।

फ्रेडरिक वोहलर द्वारा 1859 की शुरुआत में इस पद्धति की वास्तविकता को सिद्ध और प्रदर्शित किया गया था। सस्ते एल्यूमीनियम प्राप्त करने की विधि उपलब्ध होने के बाद ही औद्योगिक पैमाने पर क्रोमियम की एल्युमिनोथर्मिक कमी संभव हो गई। गोल्डश्मिड्ट पहला व्यक्ति था जिसने अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (इसलिए विस्फोटक) न्यूनीकरण प्रक्रिया को नियंत्रित करने के लिए एक सुरक्षित तरीका विकसित किया।

यदि उद्योग में उच्च शुद्धता वाले क्रोमियम प्राप्त करना आवश्यक है, तो इलेक्ट्रोलाइटिक विधियों का उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस को तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ क्रोमिक एनहाइड्राइड, अमोनियम क्रोमियम एलम या क्रोमियम सल्फेट के मिश्रण के अधीन किया जाता है। एल्यूमीनियम या स्टेनलेस कैथोड पर इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान जमा क्रोमियम में अशुद्धियों के रूप में घुलित गैसें होती हैं। हाइड्रोजन प्रवाह और वैक्यूम degassing में उच्च तापमान (1500-1700 डिग्री सेल्सियस) शुद्धिकरण का उपयोग करके 99.90–99.995% की शुद्धता प्राप्त की जा सकती है। उन्नत इलेक्ट्रोलाइटिक क्रोमियम रिफाइनिंग तकनीक "कच्चे" उत्पाद से सल्फर, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को हटाती है।

इसके अलावा, आर्गन में 900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पोटेशियम, कैल्शियम और सोडियम फ्लोराइड्स के साथ मिश्रित CrCl3 या CrF3 के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा धातु सीआर प्राप्त करना संभव है।

शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए एक इलेक्ट्रोलाइटिक विधि की संभावना 1854 में बन्सेन द्वारा क्रोमियम क्लोराइड के जलीय घोल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन करके सिद्ध की गई थी।

शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करने के लिए उद्योग सिलिकोथर्मिक विधि का भी उपयोग करता है। इस मामले में, क्रोमियम ऑक्साइड सिलिकॉन द्वारा कम किया जाता है:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

आर्क भट्टियों में क्रोमियम को सिलिकोथर्मली गलाना होता है। बिना बुझा चूना मिलाने से दुर्दम्य सिलिकॉन डाइऑक्साइड को कम पिघलने वाले कैल्शियम सिलिकेट धातुमल में बदलना संभव हो जाता है। सिलिकोथर्मल क्रोमियम की शुद्धता लगभग एल्युमिनोथर्मिक क्रोमियम के समान होती है, हालाँकि, स्वाभाविक रूप से, इसमें सिलिकॉन की मात्रा कुछ अधिक होती है, और एल्यूमीनियम की मात्रा कुछ कम होती है।

1500 डिग्री सेल्सियस पर हाइड्रोजन के साथ Cr2O3 की कमी, हाइड्रोजन, क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातुओं, मैग्नीशियम और जस्ता के साथ निर्जल CrCl3 की कमी से भी Cr प्राप्त किया जा सकता है।

क्रोमियम प्राप्त करने के लिए, उन्होंने अन्य कम करने वाले एजेंटों - कार्बन, हाइड्रोजन, मैग्नीशियम का उपयोग करने की कोशिश की। हालाँकि, इन विधियों का व्यापक रूप से उपयोग नहीं किया जाता है।

वैन आर्केल-कुचमैन-डी बोअर प्रक्रिया में, क्रोमियम (III) आयोडाइड के अपघटन का उपयोग 1100 ° C तक गर्म तार पर शुद्ध धातु के जमाव के साथ किया जाता है।

भौतिक गुण

क्रोमियम एक कठिन, बहुत भारी, दुर्दम्य, निंदनीय स्टील-ग्रे धातु है। शुद्ध क्रोमियम काफी प्लास्टिक है, एक शरीर-केंद्रित जाली में क्रिस्टलीकृत होता है, a = 2.885Å (20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर)। लगभग 1830 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, चेहरा केंद्रित जाली के साथ एक संशोधन में परिवर्तन की संभावना अधिक है, = 3.69 ए। परमाणु त्रिज्या 1.27 Å; आयनिक त्रिज्या Cr2+ 0.83Å, Cr3+ 0.64Å, Cr6+ 0.52 Å।

क्रोमियम का गलनांक सीधे इसकी शुद्धता से संबंधित होता है। इसलिए, शुद्ध क्रोमियम के लिए इस सूचक का निर्धारण एक बहुत ही मुश्किल काम है - आखिरकार, नाइट्रोजन या ऑक्सीजन अशुद्धियों की एक छोटी सी सामग्री भी गलनांक के मूल्य को महत्वपूर्ण रूप से बदल सकती है। कई शोधकर्ता एक दशक से अधिक समय से इस मुद्दे से निपट रहे हैं और एक दूसरे से बहुत दूर के परिणाम प्राप्त किए हैं: 1513 से 1920 डिग्री सेल्सियस तक। पहले यह माना जाता था कि यह धातु 1890 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलती है, लेकिन आधुनिक अध्ययन एक संकेत देते हैं 1907 ° C का तापमान, क्रोमियम 2500 ° C से ऊपर के तापमान पर उबलता है - डेटा भी भिन्न होता है: 2199 ° C से 2671 ° C तक। क्रोमियम का घनत्व लोहे से कम होता है; यह 7.19 ग्राम/सेमी3 (200 डिग्री सेल्सियस पर) है।

क्रोमियम धातुओं की सभी मुख्य विशेषताओं की विशेषता है - यह अच्छी तरह से गर्मी का संचालन करता है, विद्युत प्रवाह के लिए इसका प्रतिरोध बहुत कम है, अधिकांश धातुओं की तरह, क्रोमियम में एक विशिष्ट चमक होती है। इसके अलावा, इस तत्व की एक बहुत ही दिलचस्प विशेषता है: तथ्य यह है कि 37 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर इसके व्यवहार की व्याख्या नहीं की जा सकती है - कई भौतिक गुणों में तेज परिवर्तन होता है, इस परिवर्तन में अचानक चरित्र होता है। क्रोमियम, 37 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक बीमार व्यक्ति की तरह कार्य करना शुरू कर देता है: क्रोमियम का आंतरिक घर्षण अधिकतम तक पहुंच जाता है, लोच का मापांक न्यूनतम हो जाता है। विद्युत चालकता का मूल्य कूदता है, थर्मोइलेक्ट्रोमोटिव बल और रैखिक विस्तार का गुणांक लगातार बदलता रहता है। वैज्ञानिक अभी तक इस घटना की व्याख्या नहीं कर पाए हैं।

क्रोमियम की विशिष्ट ताप क्षमता 0.461 kJ / (kg.K) या 0.11 cal / (g ° C) (25 ° C के तापमान पर) है; तापीय चालकता गुणांक 67 W / (m K) या 0.16 cal / (cm sec ° C) (20 ° C के तापमान पर)। रैखिक विस्तार का थर्मल गुणांक 8.24 10-6 (20 डिग्री सेल्सियस पर)। 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर क्रोमियम में 0.414 माइक्रोन मीटर का एक विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध होता है, और 20-600 डिग्री सेल्सियस की सीमा में विद्युत प्रतिरोध का थर्मल गुणांक 3.01 10-3 होता है।

यह ज्ञात है कि क्रोमियम अशुद्धियों के प्रति बहुत संवेदनशील है - अन्य तत्वों (ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन) के सबसे छोटे अंश क्रोमियम को बहुत भंगुर बना सकते हैं। इन अशुद्धियों के बिना क्रोमियम प्राप्त करना अत्यंत कठिन है। इस कारण से, इस धातु का उपयोग संरचनात्मक उद्देश्यों के लिए नहीं किया जाता है। लेकिन धातु विज्ञान में, यह सक्रिय रूप से एक मिश्र धातु सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, क्योंकि मिश्र धातु के अलावा स्टील को कठोर और पहनने के लिए प्रतिरोधी बनाता है, क्योंकि क्रोमियम सभी धातुओं में सबसे कठिन है - यह हीरे की तरह कांच को काटता है! ब्रिनेल के अनुसार उच्च शुद्धता वाले क्रोमियम की कठोरता 7-9 MN/m2 (70-90 kgf/cm2) है। क्रोमियम को स्प्रिंग, स्प्रिंग, टूल, डाई और बॉल बेयरिंग स्टील्स के साथ मिश्रित किया जाता है। उनमें (बॉल-बेयरिंग स्टील्स को छोड़कर), मैंगनीज, मोलिब्डेनम, निकल, वैनेडियम के साथ क्रोमियम मौजूद है। सामान्य स्टील्स (5% Cr तक) में क्रोमियम जोड़ने से उनके भौतिक गुणों में सुधार होता है और धातु गर्मी उपचार के लिए अतिसंवेदनशील हो जाती है।

क्रोमियम एंटीफेरोमैग्नेटिक है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता 3.6 · 10-6 है। विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध 12.710-8 ओम। क्रोमियम 6.210-6 के रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक। इस धातु के वाष्पीकरण की ऊष्मा 344.4 kJ/mol है।

क्रोम हवा और पानी में जंग के लिए प्रतिरोधी है।

रासायनिक गुण

रासायनिक रूप से, क्रोमियम निष्क्रिय है, यह इसकी सतह पर एक मजबूत पतली ऑक्साइड फिल्म की उपस्थिति के कारण है। नमी की उपस्थिति में भी Cr हवा में ऑक्सीकरण नहीं करता है। गर्म होने पर, धातु की सतह पर विशेष रूप से ऑक्सीकरण होता है। 1200 डिग्री सेल्सियस पर फिल्म टूट जाती है और ऑक्सीकरण बहुत तेजी से आगे बढ़ता है। 2000 डिग्री सेल्सियस पर, क्रोमियम ग्रीन क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr2O3 बनाने के लिए जलता है, जिसमें उभयधर्मी गुण होते हैं। Cr2O3 को क्षार के साथ मिलाने पर क्रोमाइट प्राप्त होते हैं:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

बिना कैलक्लाइंड क्रोमियम (III) ऑक्साइड क्षारीय विलयनों और अम्लों में आसानी से घुलनशील है:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

यौगिकों में, क्रोमियम मुख्य रूप से ऑक्सीकरण राज्यों Cr+2, Cr+3, Cr+6 को प्रदर्शित करता है। सबसे स्थिर Cr+3 और Cr+6 हैं। कुछ यौगिक ऐसे भी हैं जहां क्रोमियम में ऑक्सीकरण अवस्था Cr+1, Cr+4, Cr+5 है। क्रोमियम यौगिक रंग में बहुत विविध हैं: सफेद, नीला, हरा, लाल, बैंगनी, काला और कई अन्य।

क्रोमियम क्लोराइड और सल्फेट बनाने और हाइड्रोजन छोड़ने के लिए क्रोमियम हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के तनु विलयनों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है:

सीआर + 2एचसीएल = सीआरसीएल2 + एच2

एक्वा रेजिया और नाइट्रिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं। इसके अलावा, नाइट्रिक एसिड के साथ पारित क्रोमियम तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग नहीं होता है, यहां तक ​​​​कि उनके समाधान में लंबे समय तक उबलने के साथ, लेकिन कुछ बिंदु पर विघटन अभी भी होता है, साथ में जारी हाइड्रोजन से तेजी से झाग निकलता है। इस प्रक्रिया को इस तथ्य से समझाया गया है कि क्रोमियम निष्क्रिय अवस्था से सक्रिय अवस्था में जाता है, जिसमें धातु एक सुरक्षात्मक फिल्म द्वारा संरक्षित नहीं होती है। इसके अलावा, यदि विघटन की प्रक्रिया में नाइट्रिक एसिड फिर से जोड़ा जाता है, तो प्रतिक्रिया बंद हो जाएगी, क्योंकि क्रोमियम फिर से निष्क्रिय हो जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम CrF3 बनाने के लिए फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। 600 ° C से ऊपर के तापमान पर, जल वाष्प के साथ परस्पर क्रिया होती है, इस परस्पर क्रिया का परिणाम क्रोमियम ऑक्साइड (III) Cr2O3 है:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3 5220 किग्रा/एम3 के घनत्व और उच्च गलनांक (2437°C) के साथ हरे रंग के माइक्रोक्रिस्टल हैं। क्रोमियम (III) ऑक्साइड उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है, लेकिन बहुत निष्क्रिय है, इसे जलीय एसिड और क्षार में भंग करना मुश्किल है। क्रोमियम (III) ऑक्साइड काफी विषैला होता है। त्वचा के संपर्क में आने से एक्जिमा और अन्य त्वचा रोग हो सकते हैं। इसलिए, क्रोमियम (III) ऑक्साइड के साथ काम करते समय, व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग करना अनिवार्य है।

ऑक्साइड के अलावा, ऑक्सीजन के साथ अन्य यौगिकों को जाना जाता है: CrO, CrO3, जो अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं। सबसे बड़ा खतरा साँस द्वारा अंदर लिया गया ऑक्साइड एयरोसोल है, जो ऊपरी श्वसन पथ और फेफड़ों के गंभीर रोगों का कारण बनता है।

क्रोमियम ऑक्सीजन युक्त घटकों के साथ बड़ी संख्या में लवण बनाता है।

क्रोमियम(अव्य। क्रोमियम), सीआर, रासायनिक तत्वमेंडेलीव की आवधिक प्रणाली का समूह VI, परमाणु संख्या 24, परमाणु भार 51.996; स्टील-नीली धातु।

प्राकृतिक स्थिर समस्थानिक: 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) और 54 Cr (2.38%)। कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से, सबसे महत्वपूर्ण 51 Cr (अर्ध-जीवन T ½ = 27.8 दिन) है, जिसका उपयोग समस्थानिक अनुरेखक के रूप में किया जाता है।

ऐतिहासिक संदर्भ।क्रोमियम की खोज 1797 में LN Vauquelin द्वारा खनिज क्रोकोइट - प्राकृतिक लेड क्रोमेट РbCrО 4 में की गई थी। क्रोम को इसका नाम ग्रीक शब्द क्रोमा - रंग, पेंट (इसके यौगिकों के रंगों की विविधता के कारण) से मिला है। जर्मन वैज्ञानिक एम. जी. क्लैप्रोथ द्वारा 1798 में क्रोकोइट में वाउक्वेलिन से स्वतंत्र रूप से क्रोमियम की खोज की गई थी।

प्रकृति में क्रोमियम का वितरण।पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में क्रोमियम की औसत सामग्री 8.3·10 -3% है। यह तत्व शायद पृथ्वी के मेंटल की अधिक विशेषता है, क्योंकि अल्ट्रामैफिक चट्टानें, जिन्हें पृथ्वी के मेंटल की संरचना में निकटतम माना जाता है, क्रोमियम (2·10 -4%) में समृद्ध हैं। क्रोमियम अल्ट्रामैफिक चट्टानों में बड़े पैमाने पर और प्रसारित अयस्कों का निर्माण करता है; क्रोमियम के सबसे बड़े निक्षेपों का निर्माण उनके साथ जुड़ा हुआ है। मूल चट्टानों में, क्रोमियम की सामग्री केवल 2 10 -2% तक पहुँचती है, अम्लीय चट्टानों में - 2.5 · 10 -3%, तलछटी चट्टानों (सैंडस्टोन) में - 3.5 · 10 -3%, शेल - 9 10 -3%। क्रोमियम अपेक्षाकृत कमजोर जल प्रवासी है; समुद्री जल में क्रोमियम की मात्रा 0.00005 mg/l है।

सामान्य तौर पर, क्रोमियम पृथ्वी के गहरे क्षेत्रों की धातु है; स्टोनी उल्कापिंड (मेंटल के एनालॉग्स) क्रोमियम (2.7·10 -1%) में भी समृद्ध हैं। 20 से अधिक क्रोमियम खनिज ज्ञात हैं। केवल क्रोम स्पिनल्स (54% Cr तक) औद्योगिक महत्व के हैं; इसके अलावा, क्रोमियम कई अन्य खनिजों में निहित है जो अक्सर क्रोमियम अयस्कों के साथ होते हैं, लेकिन अपने आप में कोई व्यावहारिक मूल्य नहीं है (यूरोवाइट, वोल्कोन्सकोइट, केमराइट, फ्यूचसाइट)।

क्रोमियम के भौतिक गुण।क्रोमियम एक कठोर, भारी, दुर्दम्य धातु है। शुद्ध क्रोम प्लास्टिक है। शरीर-केंद्रित जाली में क्रिस्टलीकृत होता है, a = 2.885Å (20 °C); 1830 डिग्री सेल्सियस पर, चेहरे-केंद्रित जाली के साथ एक संशोधन में परिवर्तन संभव है, ए = 3.69Å।

परमाणु त्रिज्या 1.27 Å; आयनिक त्रिज्या Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å। घनत्व 7.19 ग्राम/सेमी 3; टी पी एल 1890 डिग्री सेल्सियस; टी किप 2480 डिग्री सेल्सियस। विशिष्ट ताप क्षमता 0.461 kJ/(kg K) (25°C); रैखिक विस्तार का थर्मल गुणांक 8.24 · 10 -6 (20 डिग्री सेल्सियस पर); तापीय चालकता गुणांक 67 W/(m K) (20 °С); विद्युत प्रतिरोधकता 0.414 माइक्रोन मीटर (20 डिग्री सेल्सियस); 20-600 डिग्री सेल्सियस की सीमा में विद्युत प्रतिरोध का थर्मल गुणांक 3.01·10 -3 है। क्रोमियम एंटीफेरोमैग्नेटिक है, विशिष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता 3.6·10 -6 है। ब्रिनेल के अनुसार उच्च शुद्धता वाले क्रोमियम की कठोरता 7-9 MN/m2 (70-90 kgf/cm2) है।

क्रोमियम के रासायनिक गुण।क्रोमियम परमाणु का बाह्य इलेक्ट्रॉन विन्यास 3d 5 4s 1 है। यौगिकों में, यह आमतौर पर +2, +3, +6 ऑक्सीकरण राज्यों को प्रदर्शित करता है, जिनमें से Cr3+ सबसे स्थिर है; अलग-अलग यौगिक ज्ञात हैं जिनमें क्रोमियम में ऑक्सीकरण अवस्था +1, +4, +5 है। क्रोमियम रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। सामान्य परिस्थितियों में, यह ऑक्सीजन और नमी के लिए प्रतिरोधी है, लेकिन फ्लोरीन के साथ मिलकर CrF 3 बनाता है। 600 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, यह जल वाष्प के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे Cr2O3 बनता है; नाइट्रोजन - सीआर 2 एन, सीआरएन; कार्बन - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; ग्रे - सीआर 2 एस 3। जब बोरॉन के साथ मिलाया जाता है, तो यह CrB बोराइड बनाता है; सिलिकॉन के साथ, यह Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 सिलिकाइड्स बनाता है। क्रोमियम कई धातुओं के साथ मिश्रधातु बनाता है। ऑक्सीजन के साथ बातचीत पहले काफी सक्रिय रूप से आगे बढ़ती है, फिर धातु की सतह पर ऑक्साइड फिल्म बनने के कारण यह तेजी से धीमी हो जाती है। 1200 डिग्री सेल्सियस पर, फिल्म टूट जाती है और ऑक्सीकरण तेजी से आगे बढ़ता है। क्रोमियम 2000 डिग्री सेल्सियस पर गहरे हरे रंग के क्रोमियम (III) ऑक्साइड Cr2O3 बनाने के लिए ऑक्सीजन में प्रज्वलित होता है। ऑक्साइड (III) के अलावा, ऑक्सीजन के साथ अन्य यौगिक भी हैं, जैसे कि CrO, CrO3 जो अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं। क्रोमियम क्लोराइड और क्रोमियम सल्फेट बनाने और हाइड्रोजन छोड़ने के लिए हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड के तनु विलयनों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है; एक्वा रेजिया और नाइट्रिक एसिड क्रोमियम को निष्क्रिय करते हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ, क्रोमियम के अम्लीय और ऑक्सीकरण गुण बढ़ जाते हैं। Cr 2+ डेरिवेटिव बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं। Cr 2+ आयन एसिड में क्रोमियम के विघटन के पहले चरण में या जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr 3+ की कमी के दौरान बनता है। नाइट्रस हाइड्रेट Cr(OH) 2 निर्जलीकरण के दौरान Cr 2 O 3 में चला जाता है। Cr3+ यौगिक हवा में स्थिर होते हैं। वे कम करने वाले और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों हो सकते हैं। Cr 3+ को जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr 2+ तक कम किया जा सकता है या क्षारीय घोल में CrO 4 2- ब्रोमीन और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ ऑक्सीकृत किया जा सकता है। हाइड्रॉक्साइड Cr (OH) 3 (अधिक सटीक रूप से, Cr 2 O 3 nH 2 O) एक एम्फ़ोटेरिक यौगिक है जो Cr 3+ cation या क्रोमिक एसिड HCrO 2 - क्रोमाइट्स (उदाहरण के लिए, KC-O 2, NaCrO) के साथ लवण बनाता है। 2). Cr 6+ यौगिक: CrO 3 क्रोमिक एनहाइड्राइड, क्रोमिक एसिड और उनके लवण, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण क्रोमेट और डाइक्रोमेट्स हैं - मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट। क्रोमियम ऑक्सीजन युक्त एसिड के साथ बड़ी संख्या में लवण बनाता है। क्रोमियम जटिल यौगिक ज्ञात हैं; Cr 3+ के जटिल यौगिक विशेष रूप से असंख्य हैं, जिनमें क्रोमियम की समन्वय संख्या 6 है। क्रोमियम पेरोक्साइड यौगिकों की एक महत्वपूर्ण संख्या है

क्रोम प्राप्त करें।उपयोग के उद्देश्य के आधार पर, शुद्धता की विभिन्न डिग्री में क्रोमियम प्राप्त किया जाता है। कच्चा माल आमतौर पर क्रोम स्पिनल्स होता है, जो समृद्ध होते हैं और फिर वायुमंडलीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में पोटाश (या सोडा) से जुड़े होते हैं। Cr 3 + वाले अयस्कों के मुख्य घटक के संबंध में, प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2।

परिणामी पोटेशियम क्रोमेट K 2 CrO 4 गर्म पानी से निक्षालित होता है और H 2 SO 4 की क्रिया इसे डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 O 7 में परिवर्तित कर देती है। इसके अलावा, K2Cr2O7 पर H2SO4 के एक केंद्रित समाधान की क्रिया से, क्रोमिक एनहाइड्राइड C2O3 प्राप्त होता है या K2Cr2O7 को सल्फर - क्रोमियम ऑक्साइड (III) C2O के साथ गर्म करके प्राप्त किया जाता है। 3.

सबसे शुद्ध क्रोमियम औद्योगिक परिस्थितियों में या तो CrO3 या Cr2O3 युक्त H2SO4 के सान्द्र जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या क्रोमियम सल्फेट Cr2 (SO4)3 के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस मामले में, क्रोमियम एक एल्यूमीनियम या स्टेनलेस स्टील कैथोड पर अवक्षेपित होता है। उच्च तापमान (1500-1700 डिग्री सेल्सियस) पर अत्यधिक शुद्ध हाइड्रोजन के साथ क्रोमियम का इलाज करके अशुद्धियों से पूर्ण शुद्धिकरण प्राप्त किया जाता है।

एक आर्गन वातावरण में लगभग 900 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर CrF 3 या CrCl 3 मेल्ट्स को सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम फ्लोराइड्स के साथ मिलाकर शुद्ध क्रोमियम प्राप्त करना भी संभव है।

क्रोमियम कम मात्रा में Cr2O3 को एल्युमिनियम या सिलिकॉन के साथ अपचयित करके प्राप्त किया जाता है। एल्युमिनोथर्मिक विधि में, Cr2O3 और Al पाउडर या छीलन के पहले से गरम मिश्रण को ऑक्सीडाइजिंग एजेंट के साथ एक क्रूसिबल में लोड किया जाता है, जहां क्रूसिबल तक Na2O2 और Al के मिश्रण को प्रज्वलित करके प्रतिक्रिया शुरू की जाती है। क्रोमियम और लावा से भरा होता है। आर्क भट्टियों में क्रोमियम को सिलिकोथर्मली गलाना होता है। परिणामी क्रोमियम की शुद्धता Cr 2 O 3 में अशुद्धियों की सामग्री और पुनर्प्राप्ति के लिए उपयोग किए जाने वाले Al या Si द्वारा निर्धारित की जाती है।

उद्योग में, क्रोमियम मिश्र धातुओं का उत्पादन बड़े पैमाने पर किया जाता है - फेरोक्रोम और सिलिकोक्रोम।

क्रोमियम अनुप्रयोग।क्रोमियम का उपयोग इसके ताप प्रतिरोध, कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध पर आधारित है। क्रोमियम स्टील्स को गलाने के लिए अधिकांश क्रोमियम का उपयोग किया जाता है। एल्युमिनो- और सिलिकोथर्मिक क्रोमियम का उपयोग नाइक्रोम, निमोनिक, अन्य निकल मिश्र धातुओं और स्टार्टर को गलाने के लिए किया जाता है।

सजावटी संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग्स के लिए क्रोमियम की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग किया जाता है। वेल्डिंग इलेक्ट्रोड के लिए धातु-सिरेमिक उत्पादों और सामग्रियों के उत्पादन में क्रोमियम पाउडर का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है। Cr 3+ आयन के रूप में क्रोमियम माणिक में एक अशुद्धता है, जिसका उपयोग रत्न और लेजर सामग्री के रूप में किया जाता है। रंगाई के दौरान कपड़ों को उकेरने के लिए क्रोमियम यौगिकों का उपयोग किया जाता है। कुछ क्रोमियम लवण चमड़ा उद्योग में टैनिंग समाधानों में एक घटक के रूप में उपयोग किए जाते हैं; PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4 - कला पेंट के रूप में। क्रोमाइट-मैग्नेसाइट दुर्दम्य उत्पाद क्रोमाइट और मैग्नेसाइट के मिश्रण से बनाए जाते हैं।

क्रोमियम यौगिक (विशेष रूप से Cr 6 + डेरिवेटिव) विषैले होते हैं।

शरीर में क्रोमियमक्रोमियम बायोजेनिक तत्वों में से एक है जो पौधों और जानवरों के ऊतकों में लगातार शामिल होता है। पौधों में क्रोमियम की औसत सामग्री 0.0005% (92-95% क्रोमियम जड़ों में जमा होती है), जानवरों में - एक प्रतिशत के दस हजारवें से दस लाखवें हिस्से तक। प्लवकटोनिक जीवों में, क्रोमियम का संचय गुणांक बहुत अधिक है - 10,000-26,000। उच्च पौधे 3-10 -4 mol/l से ऊपर क्रोमियम सांद्रता को सहन नहीं करते हैं। पत्तियों में, यह एक कम आणविक भार परिसर के रूप में मौजूद होता है जो उपकोशिकीय संरचनाओं से जुड़ा नहीं होता है। जानवरों में, क्रोमियम लिपिड, प्रोटीन (ट्रिप्सिन एंजाइम का हिस्सा), कार्बोहाइड्रेट (ग्लूकोज प्रतिरोधी कारक का एक संरचनात्मक घटक) के चयापचय में शामिल होता है। जानवरों और मनुष्यों के शरीर में क्रोमियम का मुख्य स्रोत भोजन है। भोजन और रक्त में क्रोमियम की मात्रा में कमी से विकास दर में कमी, रक्त कोलेस्ट्रॉल में वृद्धि और इंसुलिन के लिए परिधीय ऊतकों की संवेदनशीलता में कमी आती है।

क्रोमियम विषाक्तता और इसके यौगिक उनके उत्पादन के दौरान होते हैं; मैकेनिकल इंजीनियरिंग (इलेक्ट्रोप्लेटेड कोटिंग्स) में; धातु विज्ञान (मिश्र धातु योजक, मिश्र धातु, अपवर्तक); चमड़े, पेंट आदि के निर्माण में क्रोमियम यौगिकों की विषाक्तता उनकी रासायनिक संरचना पर निर्भर करती है: डाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स की तुलना में अधिक विषैले होते हैं, Cr (II), Cr (III) यौगिकों की तुलना में Cr (VI) यौगिक अधिक विषैले होते हैं। रोग के प्रारंभिक रूप नाक में सूखापन और दर्द, गले में खराश, सांस लेने में कठिनाई, खांसी आदि की भावना से प्रकट होते हैं; Chrome से संपर्क बंद होने पर वे गायब हो सकते हैं। क्रोमियम यौगिकों के साथ लंबे समय तक संपर्क के साथ, पुरानी विषाक्तता के लक्षण विकसित होते हैं: सिरदर्द, कमजोरी, अपच, वजन घटाने और अन्य। एक पेट, एक यकृत और एक अग्न्याशय के कार्य टूट जाते हैं। ब्रोंकाइटिस, ब्रोन्कियल अस्थमा, फैलाना न्यूमोस्क्लेरोसिस संभव है। क्रोमियम के संपर्क में आने पर त्वचा पर जिल्द की सूजन और एक्जिमा विकसित हो सकता है। कुछ रिपोर्टों के अनुसार, क्रोमियम यौगिक, मुख्य रूप से Cr(III) का कार्सिनोजेनिक प्रभाव होता है।

क्रोमियम (Cr), मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VI का एक रासायनिक तत्व। परमाणु संख्या 24 और परमाणु द्रव्यमान 51.996 के साथ एक संक्रमण धातु को संदर्भित करता है। ग्रीक से अनुवादित, धातु के नाम का अर्थ है "रंग"। धातु को यह नाम विभिन्न रंगों के कारण मिला है जो इसके विभिन्न यौगिकों में निहित हैं।

क्रोमियम की भौतिक विशेषताएं

धातु में एक ही समय में पर्याप्त कठोरता और भंगुरता होती है। मोह्स स्केल पर क्रोमियम की कठोरता 5.5 आंकी गई है। इस सूचक का अर्थ है कि यूरेनियम, इरिडियम, टंगस्टन और बेरिलियम के बाद क्रोमियम में आज ज्ञात सभी धातुओं की उच्चतम कठोरता है। क्रोमियम के एक साधारण पदार्थ के लिए, एक नीला-सफेद रंग विशेषता है।

धातु कोई दुर्लभ तत्व नहीं है। पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सघनता द्रव्यमान के 0.02% तक पहुँच जाती है। शेयर। क्रोमियम अपने शुद्ध रूप में कभी नहीं पाया जाता है। यह खनिजों और अयस्कों में पाया जाता है, जो धातु खनन का मुख्य स्रोत हैं। क्रोमाइट (क्रोमियम लौह अयस्क, FeO * Cr2O3) को मुख्य क्रोमियम यौगिक माना जाता है। एक और काफी सामान्य, लेकिन कम महत्वपूर्ण खनिज PbCrO4 क्रोकोइट है।

धातु 1907 0 C (2180 0 K या 3465 0 F) के तापमान पर पिघलना आसान है। 2672 0 C के तापमान पर - फोड़े। धातु का परमाणु द्रव्यमान 51.996 g/mol है।

क्रोमियम अपने चुंबकीय गुणों के कारण एक अद्वितीय धातु है। कमरे के तापमान पर, एंटीफेरोमैग्नेटिक ऑर्डरिंग इसमें निहित है, जबकि अन्य धातुएं इसे असाधारण रूप से कम तापमान पर प्रदर्शित करती हैं। हालाँकि, यदि क्रोमियम को 37 0C से ऊपर गर्म किया जाता है, तो क्रोमियम के भौतिक गुण बदल जाते हैं। तो, विद्युत प्रतिरोध और रैखिक विस्तार का गुणांक काफी बदल जाता है, लोच का मापांक न्यूनतम मूल्य तक पहुंच जाता है, और आंतरिक घर्षण काफी बढ़ जाता है। यह घटना नील बिंदु के पारित होने से जुड़ी है, जिस पर सामग्री के एंटीफेरोमैग्नेटिक गुण पैरामैग्नेटिक में बदल सकते हैं। इसका मतलब है कि पहला स्तर पार कर लिया गया है, और पदार्थ की मात्रा में तेजी से वृद्धि हुई है।

क्रोमियम की संरचना एक शरीर-केंद्रित जाली है, जिसके कारण धातु को भंगुर-नमनीय अवधि के तापमान की विशेषता होती है। हालांकि, इस धातु के मामले में, शुद्धता की डिग्री का बहुत महत्व है, इसलिए, मान -50 0 С - +350 0 С की सीमा में है। जैसा कि अभ्यास से पता चलता है, पुन: क्रिस्टलीकृत धातु में कोई प्लास्टिसिटी नहीं है, लेकिन नरम है एनीलिंग और मोल्डिंग इसे निंदनीय बनाते हैं।

क्रोमियम के रासायनिक गुण

परमाणु का निम्नलिखित बाहरी विन्यास है: 3d 5 4s 1। एक नियम के रूप में, यौगिकों में, क्रोमियम में निम्नलिखित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं: +2, +3, +6, जिनमें से Cr 3+ सबसे बड़ी स्थिरता प्रदर्शित करता है। इसके अलावा, ऐसे अन्य यौगिक हैं जिनमें क्रोमियम एक पूरी तरह से अलग ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, अर्थात्: +1, +4, +5।

धातु विशेष रूप से प्रतिक्रियाशील नहीं है। जबकि क्रोमियम सामान्य परिस्थितियों में है, धातु नमी और ऑक्सीजन के प्रतिरोध का प्रदर्शन करती है। हालाँकि, यह विशेषता क्रोमियम और फ्लोरीन - CrF 3 के यौगिक पर लागू नहीं होती है, जो 600 0 C से अधिक तापमान के संपर्क में आने पर जल वाष्प के साथ परस्पर क्रिया करता है, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप Cr 2 O 3 बनता है, साथ ही साथ नाइट्रोजन भी , कार्बन और सल्फर।

क्रोमियम धातु के ताप के दौरान, यह हैलोजन, सल्फर, सिलिकॉन, बोरॉन, कार्बन और कुछ अन्य तत्वों के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप निम्नलिखित होते हैं: रासायनिक प्रतिक्रिएंक्रोम:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 के मिश्रण के साथ)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr2S3

क्रोमियम को हवा, नाइट्रेट्स या क्षार धातुओं के क्लोरेट्स में पिघला हुआ सोडा के साथ गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2।

क्रोमियम जहरीला नहीं है, जो इसके कुछ यौगिकों के बारे में नहीं कहा जा सकता है। जैसा कि आप जानते हैं, इस धातु की धूल, अगर यह शरीर में प्रवेश करती है, तो फेफड़ों में जलन पैदा कर सकती है, यह त्वचा के माध्यम से अवशोषित नहीं होती है। लेकिन, चूंकि यह अपने शुद्ध रूप में नहीं होता है, मानव शरीर में इसका प्रवेश असंभव है।

क्रोमियम अयस्क के निष्कर्षण और प्रसंस्करण के दौरान ट्रिटेंट क्रोमियम पर्यावरण में प्रवेश करता है। क्रोमियम के मानव शरीर में प्रवेश करने की संभावना है खाद्य योज्यवजन घटाने के कार्यक्रमों में उपयोग किया जाता है। +3 की वैलेंस वाला क्रोमियम ग्लूकोज के संश्लेषण में एक सक्रिय भागीदार है। वैज्ञानिकों ने पाया है कि क्रोमियम के अत्यधिक सेवन से मानव शरीर को ज्यादा नुकसान नहीं होता है, क्योंकि यह अवशोषित नहीं होता है, हालांकि, यह शरीर में जमा हो सकता है।

यौगिक जिनमें एक हेक्सावेलेंट धातु शामिल होती है, अत्यंत विषैले होते हैं। कुछ वेल्डिंग कार्यों के दौरान क्रोमेट्स के उत्पादन, वस्तुओं के क्रोम चढ़ाना के दौरान मानव शरीर में उनके होने की संभावना प्रकट होती है। शरीर में इस तरह के क्रोमियम का अंतर्ग्रहण गंभीर परिणामों से भरा होता है, क्योंकि यौगिक जिनमें हेक्सावलेंट तत्व मौजूद होता है, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। इसलिए, वे पेट और आंतों में रक्तस्राव का कारण बन सकते हैं, कभी-कभी आंत के छिद्र के साथ। जब ऐसे यौगिक त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो जलने, सूजन और अल्सर के रूप में तीव्र रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं।

क्रोमियम की गुणवत्ता के आधार पर जिसे आउटपुट पर प्राप्त करने की आवश्यकता होती है, धातु का उत्पादन करने के कई तरीके हैं: क्रोमियम ऑक्साइड के केंद्रित जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस, सल्फेट्स का इलेक्ट्रोलिसिस और सिलिकॉन ऑक्साइड के साथ कमी। हालांकि, बाद की विधि बहुत लोकप्रिय नहीं है, क्योंकि यह क्रोमियम का उत्पादन भारी मात्रा में अशुद्धियों के साथ करती है। साथ ही यह आर्थिक रूप से भी नुकसानदेह है।