रसायन विज्ञान में पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान की तालिका। सापेक्ष आणविक भार

रसायन विज्ञान में, "आणविक द्रव्यमान" की अवधारणा अत्यंत महत्वपूर्ण है। आणविक द्रव्यमान को अक्सर दाढ़ द्रव्यमान के साथ भ्रमित किया जाता है। ये मात्राएँ किस प्रकार भिन्न हैं और उनमें क्या गुण हैं?

मॉलिक्यूलर मास्स

परमाणु और अणु किसी भी रासायनिक पदार्थ के सबसे छोटे कण होते हैं। यदि आप इनके द्रव्यमान को ग्राम में व्यक्त करने का प्रयास करेंगे तो आपको एक संख्या प्राप्त होगी जिसमें दशमलव बिंदु से पहले लगभग 20 शून्य होंगे। इसलिए, द्रव्यमान को ग्राम जैसी इकाइयों में मापना असुविधाजनक है। इस स्थिति से बाहर निकलने के लिए किसी बहुत छोटे द्रव्यमान को एक इकाई के रूप में लिया जाना चाहिए और अन्य सभी द्रव्यमानों को उसके संबंध में व्यक्त किया जाना चाहिए। यह इकाई कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 है।

सापेक्ष आणविक द्रव्यमान किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है। आणविक द्रव्यमान किसी पदार्थ के अणु के द्रव्यमान और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात के बराबर होता है। यह दर्शाता है कि किसी पदार्थ के अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चावल। 1. कार्बनिक पदार्थों के आणविक भार की तालिका।

परमाणु द्रव्यमान इकाई (ए.एम.यू.) 1.66 * 10 से -24वीं शक्ति के बराबर है और कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 प्रतिनिधित्व करती है, अर्थात कार्बन तत्व के समस्थानिक का एक परमाणु जिसकी द्रव्यमान संख्या 12 है। प्रकृति में रासायनिक तत्व में कई स्थिर आइसोटोप हो सकते हैं, इसलिए, जब किसी तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान या, जैसा कि अक्सर कहा जाता है, तत्व ए के परमाणु द्रव्यमान के बारे में बात की जाती है, तो सभी स्थिर न्यूक्लाइड के परमाणु द्रव्यमान को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

आणविक द्रव्यमान को अक्सर मोलर द्रव्यमान के साथ भ्रमित किया जाता है, जिसकी इकाई g/mol है। और वास्तव में, संख्यात्मक रूप से ये दोनों मात्राएँ बिल्कुल समान हैं, लेकिन उनके आयाम पूरी तरह से अलग हैं।

परमाणु द्रव्यमानों को एक साथ जोड़कर सापेक्ष आणविक द्रव्यमान ज्ञात किया जा सकता है

सरल और जटिल पदार्थों के आणविक द्रव्यमान की गणना करने के लिए, अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का योग ज्ञात करना आवश्यक है। उदाहरण के लिए, पानी श्री (एच 2 ओ) का सापेक्ष आणविक भार, जैसा कि ज्ञात है, दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना है, 1*2+16=18 के बराबर है।

इसका मतलब यह है कि पानी के अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से 18 गुना अधिक है। तथा वायु का आणविक भार 29 होता है।

चावल। 2. सापेक्ष आणविक भार सूत्र।

परमाणु भार

किसी रासायनिक तत्व का परमाणु द्रव्यमान भी रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण पदनामों में से एक है। परमाणु द्रव्यमान इस तत्व के स्थिर प्राकृतिक समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान का औसत मूल्य है, जो प्रकृति में उनकी सापेक्ष प्रचुरता (उनके प्राकृतिक वितरण) को ध्यान में रखता है। इस प्रकार, प्रकृति में क्लोरीन सीएल तत्व के दो स्थिर समस्थानिक हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या 35 और 37 है:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - यह क्लोरीन तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के रूप में स्वीकृत मान है।

परमाणु भार की पहली गणना डी. डाल्टन ने की थी। उन्होंने तत्वों के परमाणु भार को एकता मानकर हाइड्रोजन के परमाणु भार से जोड़ा। हालाँकि, उनके "सबसे बड़ी सादगी" के सिद्धांत के अनुसार गणना की गई ऑक्सीजन परमाणु और कुछ अन्य तत्वों का वजन गलत निकला।

चावल। 3. डी. डाल्टन।

वास्तविक परमाणु द्रव्यमान बहुत छोटा होता है। एक हाइड्रोजन परमाणु का वजन 1.674*10 से -24वीं शक्ति ग्राम होता है, एक ऑक्सीजन परमाणु का वजन 26.67*10 से -24वीं शक्ति ग्राम होता है, और एक कार्बन परमाणु का वजन 19.993*10 से -24वीं शक्ति ग्राम होता है।

हमने क्या सीखा?

स्कूली रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम (8वीं कक्षा) में, किसी पदार्थ के सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान जैसी अवधारणाओं पर बहुत ध्यान दिया जाता है। छात्र उनके अंतरों और विशेषताओं का अध्ययन करते हैं, और गैसों और पदार्थों के द्रव्यमान का निर्धारण करना भी सीखते हैं।

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परमाणु और अणु पदार्थ के सबसे छोटे कण होते हैं, इसलिए आप माप की इकाई के रूप में किसी एक परमाणु के द्रव्यमान को चुन सकते हैं और चुने गए परमाणु के संबंध में अन्य परमाणुओं के द्रव्यमान को व्यक्त कर सकते हैं। तो दाढ़ द्रव्यमान क्या है, और इसका आयाम क्या है?

दाढ़ द्रव्यमान क्या है?

परमाणु द्रव्यमान के सिद्धांत के संस्थापक वैज्ञानिक डाल्टन थे, जिन्होंने परमाणु द्रव्यमान की एक तालिका तैयार की और हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान को एक के रूप में लिया।

दाढ़ जनकिसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। मोल, बदले में, पदार्थ की एक मात्रा है जिसमें एक निश्चित संख्या में छोटे कण होते हैं जो रासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। एक मोल में मौजूद अणुओं की संख्या को एवोगैड्रो संख्या कहा जाता है। यह मान स्थिर है और बदलता नहीं है.

चावल। 1. अवोगाद्रो संख्या का सूत्र।

इस प्रकार, किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान होता है, जिसमें 6.02 * 10^23 प्राथमिक कण होते हैं।

अवोगाद्रो संख्या को इसका नाम इतालवी वैज्ञानिक अमेडियो अवगाद्रो के सम्मान में मिला, जिन्होंने साबित किया कि गैसों के समान आयतन में अणुओं की संख्या हमेशा समान होती है।

अंतर्राष्ट्रीय एसआई प्रणाली में मोलर द्रव्यमान को किग्रा/मोल में मापा जाता है, हालाँकि यह मान आमतौर पर ग्राम/मोल में व्यक्त किया जाता है। इस मात्रा को अंग्रेजी अक्षर M द्वारा दर्शाया जाता है, और दाढ़ द्रव्यमान सूत्र इस प्रकार है:

जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है, और v पदार्थ की मात्रा है।

चावल। 2. दाढ़ द्रव्यमान की गणना.

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें?

डी.आई. मेंडेलीव की तालिका आपको किसी विशेष पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने में मदद करेगी। आइए कोई भी पदार्थ लें, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड। इसका सूत्र इस प्रकार है: H 2 SO 4। आइए अब तालिका की ओर रुख करें और देखें कि अम्ल में शामिल प्रत्येक तत्व का परमाणु द्रव्यमान क्या है। सल्फ्यूरिक एसिड में तीन तत्व होते हैं - हाइड्रोजन, सल्फर, ऑक्सीजन। इन तत्वों का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 1, 32, 16 है।

इससे पता चलता है कि कुल आणविक द्रव्यमान 98 परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (1*2+32+16*4) के बराबर है। इस प्रकार, हमें पता चला कि सल्फ्यूरिक एसिड के एक मोल का वजन 98 ग्राम है।

यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ अणु हैं तो किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर भी हो सकता है यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ परमाणु हैं।

1961 तक, ऑक्सीजन परमाणु को परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में लिया जाता था, लेकिन पूरा परमाणु नहीं, बल्कि उसका 1/16 हिस्सा। इसी समय, द्रव्यमान की रासायनिक और भौतिक इकाइयाँ समान नहीं थीं। रसायन भौतिक से 0.03% अधिक था।

वर्तमान में, भौतिकी और रसायन विज्ञान में एक एकीकृत माप प्रणाली अपनाई गई है। मानक ई.ए.एम. के रूप में कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 भाग चुना जाता है।

चावल। 3. कार्बन के परमाणु द्रव्यमान की इकाई का सूत्र।

किसी भी गैस या वाष्प का दाढ़ द्रव्यमान मापना बहुत आसान है। यह नियंत्रण का उपयोग करने के लिए पर्याप्त है. एक गैसीय पदार्थ की समान मात्रा समान तापमान पर दूसरे गैसीय पदार्थ की मात्रा के बराबर होती है। भाप की मात्रा मापने का एक प्रसिद्ध तरीका विस्थापित हवा की मात्रा निर्धारित करना है। यह प्रक्रिया एक मापने वाले उपकरण की ओर जाने वाली साइड शाखा का उपयोग करके की जाती है।

दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा रसायन विज्ञान के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। पॉलिमर कॉम्प्लेक्स और कई अन्य प्रतिक्रियाओं के निर्माण के लिए इसकी गणना आवश्यक है। फार्मास्यूटिकल्स में, किसी पदार्थ में दिए गए पदार्थ की सांद्रता दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। इसके अलावा, जैव रासायनिक अनुसंधान (किसी तत्व में चयापचय प्रक्रिया) करते समय दाढ़ द्रव्यमान महत्वपूर्ण होता है।

आजकल, विज्ञान के विकास के कारण, हीमोग्लोबिन सहित रक्त के लगभग सभी घटकों के आणविक द्रव्यमान ज्ञात हो गए हैं।

हमने क्या सीखा?

आठवीं कक्षा के रसायन विज्ञान में, एक महत्वपूर्ण विषय "किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान" है। मोलर द्रव्यमान एक महत्वपूर्ण भौतिक और रासायनिक अवधारणा है। मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ की एक विशेषता है, किसी पदार्थ के द्रव्यमान का इस पदार्थ के मोलों की संख्या से अनुपात, यानी किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान। इसे kg/mol या gram/mol में मापा जाता है।

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रसायन विज्ञान चरम का विज्ञान है। इस अर्थ में कि इसमें वास्तविक, वास्तविक, वास्तविकता का वर्णन करने वाली संख्याएँ या तो बहुत छोटी या बहुत बड़ी हैं। बहुत सारे लोग 23 शून्य वाली संख्या से डर जाते होंगे। यह सचमुच बहुत है. लेकिन किसी पदार्थ के एक मोल में इतनी सारी इकाइयाँ (टुकड़े) होती हैं। क्या आप इतनी बड़ी संख्याओं के साथ गणना करना चाहेंगे? यह आरामदायक नहीं है. लेकिन आजकल कोई भी स्कूली बच्चा एक कागज के टुकड़े और एक साधारण कैलकुलेटर से रसायन विज्ञान की समस्याओं को हल कर लेता है। यह रसायनज्ञों द्वारा बनाई गई एक विशेष सरलीकरण भाषा के कारण संभव है। और इस भाषा का एक प्रमुख वाक्यांश है "दाढ़ द्रव्यमान"।

परिभाषा के अनुसार सूत्र

दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण सरल है: किसी पदार्थ के द्रव्यमान को उसकी रासायनिक मात्रा से विभाजित किया जाना चाहिए। यानी आपको पता चल जाएगा कि किसी दिए गए पदार्थ के एक मोल का वजन कितना है। दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने का एक और तरीका है, लेकिन यहां मुख्य बात भ्रमित नहीं होना है। मोलर द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है। लेकिन माप की इकाइयाँ अलग-अलग हैं।

फिर भी क्यों?

आपको किन स्थितियों में दाढ़ द्रव्यमान की आवश्यकता हो सकती है? एक उत्कृष्ट उदाहरण किसी पदार्थ के सूत्र की पहचान करने की आवश्यकता है। सभी पदार्थों और सभी स्थितियों में इसका निर्धारण नहीं किया जा सकता रासायनिक गुणऔर उपस्थिति, कभी-कभी मात्रात्मक संबंधों की गणना करना आवश्यक होता है। यदि आप पदार्थों की वास्तविक मात्रा जानते हैं, तो आप पदार्थ में परमाणुओं के प्रकार और उनके अनुपात की गणना कर सकते हैं। और आपको किसी पुराने केमिस्ट की मदद की जरूरत पड़ेगी. सचमुच बहुत पुराना. मेंडेलीव स्व.

संकल्पना कनेक्शन

महान वैज्ञानिक की तालिका हमारी किस प्रकार सहायता कर सकती है? किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान परमाणु (परमाणु पदार्थों और शुद्ध धातुओं के लिए) या आणविक द्रव्यमान की संख्या के बराबर होता है, लेकिन अन्य इकाइयों में मापा जाता है। किसी पदार्थ की यह विशेषता ग्राम प्रति मोल, आणविक - परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त की जाएगी। ऐसा कैसे हुआ कि ये संख्याएँ समान हैं? तत्वों के लिए आप तालिका में जो मान देखते हैं, उनकी गणना अनुभवजन्य रूप से की गई थी। प्रत्येक प्रकार के परमाणु को तौला गया और उसका द्रव्यमान सुविधाजनक इकाइयों में निर्धारित किया गया। इसलिए, आप शून्य से सत्ताईसवीं डिग्री नहीं देखते हैं, लेकिन काफी सभ्य संख्याएं देखते हैं, अक्सर एक और सौ की सीमा के भीतर। इसमें भारी तत्व भी हैं, लेकिन आमतौर पर स्कूल की समस्या पुस्तकों में उनका उल्लेख नहीं किया जाता है।

यदि आपके पास सभी नंबर उपलब्ध नहीं हैं

यदि किसी पदार्थ में अणु हों और आप जानते हों कि वह क्या है तो क्या होगा? किसी पदार्थ का द्रव्यमान और रासायनिक मात्रा समस्या की स्थितियों के अनुसार एक ही समय में उपलब्ध नहीं होने पर उसका दाढ़ द्रव्यमान कैसे पाया जाता है? यह सरल है, तालिका में प्रत्येक प्रकार के परमाणु (तत्व) को ढूंढें और विभिन्न तत्वों के लिए अणु में परमाणुओं की संख्या से परमाणु द्रव्यमान को गुणा करें। और फिर आप इसे संक्षेप में कहें - और आपको एक आणविक द्रव्यमान मिलेगा जो कि दाढ़ द्रव्यमान के साथ बिल्कुल मेल खाएगा। आधुनिक युवा रसायनज्ञों के लिए, सब कुछ पहले से ही तैयार है - किसी पदार्थ के ज्ञात सूत्र के लिए, वांछित मूल्य की गणना करना कोई समस्या नहीं है।

यदि आप रसायन शास्त्र का सार समझ लेंगे तो यह आपको बहुत आसान लगेगा। इस विज्ञान में महारत हासिल करते समय मुख्य बोझ विशिष्ट पदार्थों के गुणों का अध्ययन करना और याद रखना है, लेकिन सामान्य प्रक्रियाएं और विवरण सरल नहीं हो सकते। एक बार जब आप समझ जाएंगे, अभ्यास कर लेंगे तो आप जीवन में कभी भ्रमित नहीं होंगे।

यह कोई रहस्य नहीं है कि रासायनिक प्रतीक किसी जटिल पदार्थ की संरचना को सूत्रों के रूप में चित्रित करना संभव बनाते हैं।

रासायनिक सूत्ररासायनिक प्रतीकों और सूचकांकों का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना की एक पारंपरिक रिकॉर्डिंग है।

सूत्र आणविक, संरचनात्मक, इलेक्ट्रॉनिक और अन्य के बीच अंतर करते हैं।

आणविक सूत्र(H3P04, Fe203, Al(OH)3, Na2S04, 02, आदि) गुणात्मक (यानी पदार्थ में कौन से तत्व शामिल हैं) और मात्रात्मक (यानी पदार्थ में प्रत्येक तत्व के कितने परमाणु हैं) संरचना दिखाते हैं।

संरचनात्मक सूत्रपरमाणुओं को डैश से जोड़कर एक अणु में परमाणुओं के कनेक्शन का क्रम दिखाएं (एक डैश अणु में दो परमाणुओं के बीच एक रासायनिक बंधन है)।

सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानकोई पदार्थ या तत्व एक आयामहीन मात्रा है। आयामहीन क्यों, क्योंकि द्रव्यमान का आयाम होना ही चाहिए?

कारण यह है कि किलोग्राम में पदार्थ का परमाणु द्रव्यमान बहुत छोटा होता है और इसे 10 से माइनस 27 पावर के क्रम पर व्यक्त किया जाता है। गणना में इस सूचक को ध्यान में न रखने के लिए, प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान कार्बन आइसोटोप के द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात में कम कर दिया गया था। इस कारण से, कार्बन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 12 इकाई है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के आधुनिक मान डी.आई. मेंडेलीव द्वारा तत्वों की आवर्त सारणी में दिए गए हैं। संकेतित अधिकांश वस्तुओं के लिए

इन तत्वों के समस्थानिकों के प्राकृतिक मिश्रण के परमाणु द्रव्यमान का अंकगणित माध्य मान।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का सापेक्ष द्रव्यमान 1 है, और ऑक्सीजन का सापेक्ष द्रव्यमान 16 है।

सरल और जटिल पदार्थों का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है।

उदाहरण के लिए, पानी का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान, जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु शामिल हैं, है

रासायनिक सूत्र से इसकी गणना इस प्रकार की जा सकती है रासायनिक संरचना, और आणविक भार।

रासायनिक सूत्रों द्वारा निर्धारित मात्रात्मक संरचना रासायनिक संरचना के आधार पर की जाने वाली कई गणनाओं के लिए बहुत महत्वपूर्ण है।

रासायनिक सूत्र का उपयोग करके किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना रासायनिक सूत्र में संबंधित सूचकांकों द्वारा तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के उत्पादों को जोड़कर की जाती है।

हमने चर्चा की कि किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान की गणना थोड़ी अधिक कैसे की जाती है।

और यही वह कार्य है जिसे हमारा रासायनिक कैलकुलेटर स्वचालित करता है।

किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान को जानने के बाद, उसके दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने में हमें कुछ भी खर्च नहीं करना पड़ता है।

तिल- एक प्रणाली के पदार्थ की मात्रा जिसमें संरचनात्मक तत्वों की समान संख्या होती है क्योंकि कार्बन -12 में 12 ग्राम वजन वाले परमाणु होते हैं

इस प्रकार, किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान सटीक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान से मेल खाता है और इसका आयाम ग्राम/मोल होता है

इस प्रकार पानी का दाढ़ द्रव्यमान 18 ग्राम/मोल है।

किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है किसी पदार्थ के किसी दिए गए भाग का द्रव्यमानको पदार्थ की मात्राइस भाग में

विशिष्ट सुविधाएं

किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने वाले अन्य कैलकुलेटर के संबंध में, इस कैलकुलेटर में निम्नलिखित विशेषताएं हैं:

उदाहरण के लिए सूत्र में कोष्ठक हो सकते हैं

सूत्र में एक गुणांक हो सकता है

यदि सूत्र में प्रत्येक रासायनिक तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने की आवश्यकता है, तो आपको किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश कैलकुलेटर का ऑनलाइन उपयोग करना चाहिए

किस रासायनिक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान गोल नहीं होता है?

यह मानना ​​तर्कसंगत है, यदि आपने पढ़ा है कि "सापेक्ष द्रव्यमान" की अवधारणा कहां से आई है, तो एक तत्व में "गैर-गोल" द्रव्यमान होगा - कार्बन . क्या "गैर-गोल" द्रव्यमान वाले अन्य रासायनिक तत्व होंगे? मुझे शक है।

वाक्य - विन्यास

दाढ़ सूत्र[!]

जहां सूत्र किसी रासायनिक पदार्थ का एक मनमाना सूत्र है।

ध्यान! रासायनिक तत्वसूत्र में आवर्त सारणी के अनुसार दर्शाया जाना चाहिए।

एक सरल उदाहरण अक्षरों के केस (अपरकेस या लोअरकेस वर्ण) का सम्मान न करने की त्रुटि की कीमत दिखाएगा

यदि हम CO लिखते हैं, तो यह कार्बन और ऑक्सीजन है, और यदि हम Co लिखते हैं, तो यह कोबाल्ट है।

आप सूत्र के किसी भी भाग में सेवा चिह्न (विस्मयादिबोधक चिह्न) सम्मिलित कर सकते हैं।

वह हमें क्या देता है?

यह सभी मापदंडों को स्कूली पाठ्यक्रम में उपयोग की जाने वाली सटीकता के स्तर तक पूरा करता है। यह उन लोगों के लिए बहुत सुविधाजनक है जो स्कूल की समस्याओं का समाधान करते हैं।

उदाहरण के लिए, स्कूल की पाठ्यपुस्तकों में पानी का दाढ़ द्रव्यमान 18 है, लेकिन यदि हम अधिक सटीक एल्गोरिदम को ध्यान में रखते हैं, तो हम पाते हैं कि दाढ़ द्रव्यमान 18.01528 है। अंतर छोटा है, लेकिन यदि आप, उदाहरण के लिए, किसी रसायन के द्रव्यमान अंश की गणना करते हैं, तो आपको आउटपुट मापदंडों में एक छोटी लेकिन बहुत अप्रिय विसंगति मिलती है, जो कैलकुलेटर के अनुभवहीन उपयोगकर्ताओं को गुमराह कर सकती है।

उदाहरण

एक अनुरोध लिखें दाढ़ NaMgU3O24C18H27

हमें उत्तर मिल गया

यदि हम इनपुट पैरामीटर में विस्मयादिबोधक चिह्न लिखते हैं, तो हमें निम्नलिखित उत्तर मिलेगा:

पाठ का उद्देश्य.

पीछात्रों को "पदार्थ की मात्रा", "मोल" की अवधारणा से परिचित कराना; किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का अंदाजा लगा सकेंगे; किसी पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से किसी पदार्थ की मात्रा और किसी पदार्थ की ज्ञात मात्रा से पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करना सिखाएं।

पाठ का प्रकार: अध्ययन करने और आरंभ में ज्ञान को समेकित करने का एक पाठ।

प्रौद्योगिकियों: सहयोग प्रौद्योगिकी और समस्या-आधारित शिक्षा के तत्व।

तरीकों: अनुमानी वार्तालाप, खोज गतिविधि,

बुनियादी अवधारणाओं।पदार्थ की मात्रा, मोल, अवोगाद्रो संख्या, अवोगाद्रो स्थिरांक, दाढ़ द्रव्यमान।

नियोजित सीखने के परिणाम.जानिए अवोगाद्रो संख्या, किसी पदार्थ की मात्रा और मोल की परिभाषा। पदार्थ की दी गई मात्रा से संरचनात्मक इकाइयों की संख्या निर्धारित करने में सक्षम हो और इसके विपरीत। दाढ़ और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के संख्यात्मक मूल्यों की समानता के बारे में जानें। द्रव्यमान की गणना करने में सक्षम हो दी गई मात्रापदार्थ.

उपकरण: मल्टीमीडिया - उपकरण, आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक क्षण.

नमस्ते प्यारे दोस्तों. मेरा नाम अल्ला स्टानिस्लावोवना है, और आज मैं आपको रसायन शास्त्र का पाठ दूँगा।

मेरे मित्र! मैं बहुत खुश हूँ
अपनी स्वागत कक्षा में प्रवेश करें
और मेरे लिए यह पहले से ही एक इनाम है
अपनी स्मार्ट आंखों पर ध्यान दें
मैं जानता हूं: कक्षा में हर कोई प्रतिभाशाली है,
लेकिन बिना मेहनत के प्रतिभा किसी काम की नहीं होती,
अपनी राय की तलवारें पार करो -
हम मिलकर एक पाठ बनाएंगे!

2. पाठ की समस्या एवं लक्ष्य का विवरण।

और हम अपना पाठ एक अजीब, असामान्य स्थिति से शुरू करेंगे जो एक बार एक स्टोर में घटी थी।

आठवीं कक्षा का छात्र कोस्त्या एक दुकान में गया और सेल्सवुमेन से उसे 10 मोल टेबल नमक बेचने के लिए कहा।. सेल्सवुमन ने कोस्त्या को क्या उत्तर दिया?

किसी नए विषय का अध्ययन करने के बाद आप इस प्रश्न का उत्तर देंगे।

आपके लिए कौन सा शब्द नया है?

आज मैं आपको शायद पतंगों की हानिकारक भूमिका के बारे में बताऊंगा।

पतंगे ऊन और फर खाते हैं - हर कोई बस घबरा जाता है...

खैर, रसायन विज्ञान में - यदि आप चाहें! एक और शब्द है "पतंगा"।

और आज कक्षा में हम इस अवधारणा से परिचित होंगे।

हमारे पाठ को "पदार्थ की मात्रा" कहा जाता है। दाढ़ जन" ( इसे अपनी नोटबुक में लिख लें).

हमारे पाठ का उद्देश्य:

सबसे पहले: "पदार्थ की मात्रा", "मोल" की अवधारणा से परिचित हों;

दूसरा: किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का अंदाजा लगाना;

तीसरा: किसी पदार्थ की मात्रा की गणना किसी पदार्थ के ज्ञात द्रव्यमान से और किसी पदार्थ के द्रव्यमान की गणना किसी पदार्थ की ज्ञात मात्रा से करना सीखें।

3. नई सामग्री का अध्ययन.

सब कुछ मापने योग्य है. और आप पहले से ही द्रव्यमान या आयतन की इकाइयों से परिचित हैं। उदाहरण के लिए,

चीनी खरीदते समय, हम माप की इकाइयों - ________ (किलोग्राम, ग्राम) का उपयोग करके तराजू का उपयोग करके इसका ___ (वजन) निर्धारित करते हैं।

बोतलबंद दूध खरीदते समय, हम मापने वाले कपों का उपयोग करके, माप की इकाइयों______ (लीटर, मिलीलीटर) का उपयोग करके इसकी _____ (मात्रा) निर्धारित करते हैं।

हम यह भी निर्धारित कर सकते हैं कि 1 किलोग्राम में कितने टुकड़े (कण) होते हैं?

रसायन विज्ञान पदार्थों का विज्ञान है। पदार्थ परमाणुओं या अणुओं से बने होते हैं। पदार्थों को किन इकाइयों में मापा जा सकता है? आख़िरकार, परमाणुओं और अणुओं को गिना और तौला नहीं जा सकता।

और फिर पदार्थ को मापने के लिए एक विशेष इकाई चुनी गई, जो दो मात्राओं - अणुओं की संख्या और पदार्थ का द्रव्यमान - को जोड़ती थी।

इस इकाई को पदार्थ की मात्रा या मोल कहा जाता है।

किसी पदार्थ के 1 मोल को मापने के लिए, आपको पदार्थ के सापेक्ष द्रव्यमान के बराबर उतने ही ग्राम लेने होंगे:

H 2 के 1 मोल का वजन 2 ग्राम है (Mr(H 2) = 2)

1 मोल O 2 का वजन 32 ग्राम है (Mr(O 2) = 32)

H2O के 1 मोल का वजन 18 ग्राम है (श्री(H2O) = 18)

किसी पदार्थ के 1 मोल में कितने वास्तविक कण-अणु होते हैं?

यह स्थापित किया गया है कि किसी भी पदार्थ के 1 मोल में हमेशा अणुओं की संख्या समान होती है। यह संख्या है 6 10 23. उदाहरण के लिए,

1 मोल पानी = 6 . 10 23 अणु एच 2 ओ,

1 मोल लोहा = 6 . 10 23 Fe परमाणु,

1 मोल क्लोरीन = 6 . 10 23 सीएल 2 अणु,

1 मोल क्लोरीन आयन सीएल - = 6 . 10 23 सीएल - आयन।

इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो अवोगाद्रो के सम्मान में इस संख्या को अवोगाद्रो स्थिरांक कहा गया।

मनोनीत एन ए = 6 ?10 23

अवोगाद्रो का स्थिरांक इतना बड़ा है कि इसकी कल्पना करना कठिन है।

सहारा रेगिस्तान में रेत के सबसे छोटे कण तीन मोल से भी कम हैं।

यदि आप 1 मोल डॉलर के नोट लेते हैं, तो वे पृथ्वी के सभी महाद्वीपों को 2 किलोमीटर की घनी परत से ढक देंगे।

अब आप और मैं "मोल" की अवधारणा की परिभाषा लिख ​​सकते हैं।

मोल पदार्थ की वह मात्रा है जिसमें 6 10 23 शामिल हैइस पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ -अणु यापरमाणु.

किसी पदार्थ की मात्रा को अक्षर - n द्वारा दर्शाया जाता है, जिसे मोल्स में मापा जाता है

अणुओं की संख्या (एन) जानने के लिए आप सूत्र का उपयोग कर सकते हैं:

अणुओं की संख्या जानकर आप पदार्थ की मात्रा ज्ञात कर सकते हैं:

किसी पदार्थ के 1 मोल को मापने के लिए क्या करना होगा?

आपको इस पदार्थ का उतना ही ग्राम लेना होगा जितना इसका सापेक्ष आणविक भार हो।

किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान को मोलर द्रव्यमान कहा जाता है। अक्षर द्वारा निरूपित - एम. ​​सूत्र के अनुसार पाया जाता है:

अनुमान लगाएं कि दाढ़ द्रव्यमान किन इकाइयों में मापा जाएगा?

(जी/मोल) में मापा गया

मोलर द्रव्यमान सापेक्ष परमाणु या आणविक द्रव्यमान के साथ मूल्य में मेल खाता है, लेकिन माप की इकाइयों में भिन्न होता है (एम - जी/मोल; श्रीमान, एआर - आयाम रहित मात्रा)।

एम (जी/मोल) = श्रीमान

तालिका चित्रण के लिए दाढ़ द्रव्यमान को दर्शाती है। एमविभिन्न संरचनाओं के कई पदार्थों के लिए।

मेज़. विभिन्न पदार्थों का दाढ़ द्रव्यमान।

पदार्थों का दाढ़ द्रव्यमान एक दूसरे से भिन्न होता है, लेकिन पदार्थ की मात्रा समान रहती है - 1 मोल।

पदार्थ के मोलों की संख्या एन द्रव्यमान अनुपात से पाया गया एम इस पदार्थ का (g) इसके दाढ़ द्रव्यमान तक एम (जी/मोल).

इसलिए, द्रव्यमान को सूत्र का उपयोग करके पाया जा सकता है:

आइए मुख्य मात्राओं के बीच संबंध स्थापित करें: m = n? एम, एन = एम/एम, एम = एम/एन, एन = एन/एन ए, एन = एन? एन ए, जहां एन ए 6.02?10 23 मोल -1

4. सामग्री को ठीक करना

हमने यह निर्धारित कर लिया है कि किसी पदार्थ की मात्रा और द्रव्यमान एक दूसरे से कैसे संबंधित हैं। आइए अब ऊपर चर्चा की गई अवधारणाओं का उपयोग करके समस्याओं को हल करें।

कार्य क्रमांक 1 . 3.6 मोल पदार्थ की मात्रा के साथ ऑक्सीजन का द्रव्यमान निर्धारित करें।

समस्या क्रमांक 2 . 64 ग्राम ऑक्सीजन में पदार्थ की कितनी मात्रा होगी?

समस्या क्रमांक 3 . 11 ग्राम वजन वाले कार्बन डाइऑक्साइड में निहित पदार्थ की मात्रा और अणुओं की संख्या की गणना करें।

समस्या 4 . 24 का द्रव्यमान ज्ञात कीजिये. 10 23 ओजोन अणु O3.

आइए पाठ की शुरुआत में पूछे गए प्रश्न का उत्तर देने का प्रयास करें:

यदि सेल्सवुमन ने आठवीं कक्षा में अच्छी पढ़ाई की है, तो वह तुरंत गणना करेगी: द्रव्यमान (? aCl) = 58.5 (g/mol)? 10 (mol) = 585 ग्राम।

जिसके बाद वह बैग में नमक डालती है, उसका वजन करती है और विनम्रता से कहती है, "खजांची को भुगतान करें।"

5. गृहकार्य.

तो, दोस्तों, अब अलविदा कहने का समय आ गया है।
और मैं आपकी कामना करना चाहता हूं:
सीखने के लिए सदैव तत्पर,
हमेशा काम करने को तैयार.
और कभी हिम्मत मत हारो.

साहित्य:

1. अलीकबेरोवा एल.यू. मनोरंजक रसायन विज्ञान, एम, "एएसटी-प्रेस", 1999
2. बेर्डोनोसोव एस.एस., रसायन विज्ञान 8केएल, मिरोस, 1994.;
3. समाचार पत्र "स्कूल में रसायन शास्त्र" संख्या 44 1996 पी. 9.
4. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन शास्त्र आठवीं कक्षा. एम.: बस्टर्ड, 2007.
5. इवानोवा आर.जी. रसायन शास्त्र 8-9 ग्रेड। एम.: शिक्षा, 2005।
6. नोवोशिंस्की आई.आई. नोवोशिंस्काया एन.एस. रासायनिक समस्याओं के प्रकार और उन्हें हल करने की विधियाँ, ग्रेड 8-11। एम.: गोमेद 21वीं सदी।
7. शैक्षिक संग्रह. रसायन विज्ञान। बुनियादी पाठ्यक्रम। 8-9 ग्रेड. मल्टीमीडिया सिस्टम की प्रयोगशाला MarSTU। योश्कर-ओला, 2003.

आज के पाठ के बाद अपने स्वयं के ज्ञान और कौशल का मूल्यांकन करने का प्रयास करें

• मैं सब कुछ समझता हूं, मैं किसी और को सिखा सकता हूं।
• मैं कुछ मदद से एक नया विषय समझा सकता हूँ।
• मेरे लिए स्वयं किसी नए विषय का पता लगाना कठिन है, मुझे सहायता की आवश्यकता है।