सॉलिड-स्टेट ड्राइव (एसएसडी) हमारे जीवन का एक हिस्सा बन गए हैं। अनुदान...
क्रोमियम ऑक्साइड(द्वितीय) और क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड प्रकृति में क्षारीय हैं
Cr(OH)+2HCl→CrCl+2HO
क्रोमियम (II) यौगिक प्रबल अपचायक हैं; वायुमंडलीय ऑक्सीजन के प्रभाव में क्रोमियम (III) यौगिक में परिवर्तित हो जाता है।
2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H
4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)
क्रोमियम ऑक्साइड(तृतीय) CrO एक हरा, पानी में अघुलनशील पाउडर है। क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड या पोटेशियम और अमोनियम डाइक्रोमेट्स के कैल्सीनेशन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
2Cr(OH)-→CrO+ 3HO
4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O
(एनएच)सीआरओ-→ सीआरओ+ एन+एचओ
अम्ल और क्षार के सांद्रित विलयनों के साथ परस्पर क्रिया करना कठिन है:
Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
सीआर 2 ओ 3 + 6 एचसीएल = 2 सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ
क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड Cr(OH) 3 क्रोमियम (III) लवण के घोल पर क्षार की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl
क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड एक भूरे-हरे रंग का अवक्षेप है, जिसके प्राप्त होने पर क्षार की कमी हो जाती है। इस तरह से प्राप्त क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड, संबंधित ऑक्साइड के विपरीत, एसिड और क्षार के साथ आसानी से संपर्क करता है, अर्थात। उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है:
Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (हेक्साहाइड्रॉक्सोक्रोमाइट K)
जब Cr(OH) 3 को क्षार के साथ मिश्रित किया जाता है, तो मेटाक्रोमाइट्स और ऑर्थोक्रोमाइट्स प्राप्त होते हैं:
Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (मेटाक्रोमाइट K)+ 2H 2 O
Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ऑर्थोक्रोमाइट K)+ 3H 2 O
क्रोमियम यौगिक(छठी).
क्रोमियम ऑक्साइड (छठी) - सीआरओ 3 - गहरा लाल क्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में अत्यधिक घुलनशील - एक विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड। यह ऑक्साइड दो अम्लों से मेल खाता है:
सीआरओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 सीआरओ 4 (क्रोमिक एसिड - पानी की अधिकता होने पर बनता है)
CrO 3 + H 2 O =H 2 Cr 2 O 7 (डाइक्रोमिक एसिड - क्रोमियम ऑक्साइड (3) की उच्च सांद्रता पर बनता है)।
क्रोमियम ऑक्साइड (6) एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, इसलिए यह कार्बनिक पदार्थों के साथ ऊर्जावान रूप से संपर्क करता है:
C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O
आयोडीन, सल्फर, फास्फोरस, कोयले का भी ऑक्सीकरण होता है:
3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3
250 0 C तक गर्म करने पर क्रोमियम ऑक्साइड (6) विघटित हो जाता है:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
क्रोमियम ऑक्साइड (6) ठोस क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O
क्रोमिक और डाइक्रोमिक एसिड।
क्रोमिक और डाइक्रोमिक एसिड केवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं और क्रमशः स्थिर लवण, क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स बनाते हैं। क्रोमेट्स और उनके विलयन पीले रंग के होते हैं, डाइक्रोमेट्स नारंगी रंग के होते हैं।
क्रोमेट - CrO 4 2- आयन और डाइक्रोमेट - Cr2O 7 2- आयन समाधान वातावरण बदलने पर आसानी से एक दूसरे में बदल जाते हैं
एक अम्लीय घोल में, क्रोमेट डाइक्रोमेट में बदल जाते हैं:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
क्षारीय वातावरण में, डाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स में बदल जाते हैं:
K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
पतला होने पर, डाइक्रोमिक एसिड क्रोमिक एसिड में बदल जाता है:
एच 2 सीआर 2 ओ 7 + एच 2 ओ = 2 एच 2 सीआरओ 4
ऑक्सीकरण की डिग्री पर क्रोमियम यौगिकों के गुणों की निर्भरता।
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ऑक्सीकरण अवस्था | |||
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ऑक्साइड की विशेषता |
बुनियादी |
उभयधर्मी |
अम्ल |
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हीड्राकसीड |
सीआर(ओएच) 3 - एच 3 सीआरओ 3 | ||
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हाइड्रॉक्साइड की प्रकृति |
बुनियादी |
उभयधर्मी |
अम्ल |
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→ मूल गुणों का कमजोर होना और अम्लीय गुणों का मजबूत होना→ |
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क्रोमियम यौगिकों के रेडॉक्स गुण।
अम्लीय वातावरण में प्रतिक्रियाएँ।
अम्लीय वातावरण में, Cr +6 यौगिक कम करने वाले एजेंटों की कार्रवाई के तहत Cr +3 यौगिकों में बदल जाते हैं: H 2 S, SO 2, FeSO 4
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
एस -2 – 2ई → एस 0
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3
क्षारीय वातावरण में प्रतिक्रियाएँ।
क्षारीय वातावरण में, क्रोमियम यौगिक Cr +3 ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत यौगिक Cr +6 में बदल जाते हैं: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:
2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
सीआर +3 - 3ई → सीआर +6
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गीतात्मक विषयांतर
यहां तक कि सबसे कम उम्र के रसायनज्ञ, और केवल रसायनज्ञ ही नहीं, क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड के उत्पादन की स्कूली विधि जानते हैं। अघुलनशील आधार प्राप्त करने के लिए प्राथमिक प्रतिक्रिया किसी घुलनशील क्रोमियम नमक की क्षार के साथ परस्पर क्रिया है। परिणामस्वरूप, वांछित हाइड्रॉक्साइड का एक जेली जैसा अवक्षेप बन जाता है, जिसे न केवल धोना मुश्किल होता है, बल्कि फ़िल्टर करना भी मुश्किल होता है।
इंटरनेट पर लेखों और पेटेंटों का अध्ययन करते समय, मुझे हेक्सावलेंट क्रोमियम यौगिकों (क्रोमेट्स) से क्रोमियम ऑक्साइड का उत्पादन करने की एक औद्योगिक विधि के बारे में पता चला, जो सल्फर को कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग करता है। "प्रतिक्रियाशील" ऑक्साइड का एक जार होने और इसकी "स्थिरता" से अच्छी तरह परिचित होने के कारण, मैंने इस विधि को अपनी "घरेलू प्रयोगशाला" में अभ्यास में लाने का फैसला किया, अगर यह काम करती है तो क्या होगा? प्रतिक्रियाशील ऑक्साइड एक सघन हरा पाउडर है, जिसकी तुलना "स्नॉट" से नहीं की जा सकती है जो क्रोमियम लवण क्षार के संपर्क में आने पर गिरता है। इन विचारों को मन में रखते हुए, मैंने एक प्रयोग करने का निर्णय लिया।
सैद्धांतिक आधार और कुछ टिप्पणियाँ
क्रोमियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, उद्योग मौलिक सल्फर के साथ क्षारीय माध्यम में क्रोमेट्स को कम करने की विधि का उपयोग करता है। प्रतिक्रिया समग्र समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है:
4Na 2 CrO 4 + 6S + 7H 2 O = 4Cr(OH) 3 + 3Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH (1)
परिणामी हाइड्रॉक्साइड को धोया और शांत किया जाता है।
इस तरह से प्राप्त क्रोमियम ऑक्साइड का उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है, और विनिर्माण क्षमता के लिए, अवक्षेप को घोल से आसानी से अलग किया जाना चाहिए, अर्थात। जेल के रूप में न हो. इसके अलावा, प्रतिक्रिया को अंजाम देना काफी सरल है, कोई जहरीली या बदबूदार गैसें नहीं निकलती हैं, अभिकर्मक उपलब्ध हैं, आदि, इसलिए विकल्प इस विकल्प पर पड़ा।
स्वाभाविक रूप से, मेरा इरादा परिणामी हाइड्रॉक्साइड को शांत करने का नहीं था; प्रतिक्रियाशील ऑक्साइड की जड़ता और "सुनने में कठिनाई" व्यापक रूप से ज्ञात है, उदाहरण के लिए, वे सांद्रता से प्रभावित नहीं होते हैं। हाइड्रोक्लोरिक और नाइट्रिक एसिड, और सांद्र। सल्फ्यूरिक एसिड केवल उच्च तापमान पर ही घुलता है - लगभग उबलने पर। हाइड्रॉक्साइड के साथ यह अलग है। यह सक्रिय है और इसे तनु एसिड में घुलना चाहिए, इसलिए इसके उपयोग की गुंजाइश है (अन्य क्रोमियम यौगिकों को प्राप्त करने के लिए - और न केवल)।
प्रयोग के लिए, मैंने पोटेशियम डाइक्रोमेट का उपयोग करने का निर्णय लिया। वजन 20 ग्राम.
आगे के अवलोकन के लिए, कुछ सरल गणनाएँ करने का निर्णय लिया गया। इसलिए:
हमारे पास 20 ग्राम पोटेशियम डाइक्रोमेट है, पदार्थ की मात्रा = 0.068 mol।
डाइक्रोमेट की इतनी मात्रा के लिए 3 गुना अधिक सल्फर की आवश्यकता होगी, अर्थात। 0.204 मोल, द्रव्यमान से यह 6.53 ग्राम होगा।
20 ग्राम डाइक्रोमेट (अर्थात 0.068 मोल से) से आपको 0.136 मोल क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड या द्रव्यमान के हिसाब से 14 ग्राम मिलेगा।
चूँकि डाइक्रोमेट को चुना गया था, और प्रतिक्रिया एक क्षारीय माध्यम में और क्रोमेट के साथ होती है, मैंने क्षार की एक बड़ी मात्रा जोड़ने का फैसला किया और 25 ग्राम ठोस सोडियम हाइड्रॉक्साइड लिया। यदि प्रक्रिया के दौरान क्षार निकलता है तो यह क्यों आवश्यक है?
प्रतिक्रिया कई चरणों से होकर गुजरती है। पहली जलीय घोल में सल्फर और क्षार की प्रतिक्रिया है:
3S + 6NaOH = Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O (2)
दूसरी सल्फाइट और सल्फाइड के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया है। सल्फाइट के साथ थायोसल्फेट बनता है और सल्फाइड के साथ पॉलीसल्फाइड बनता है।
ना 2 एसओ 3 + एस = ना 2 एस 2 ओ 3 (3)
ना 2 एस + एस = ना 2 (एस 2) (4)
3Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 10NaOH (5)
Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 3 + Na 2 SO 3 + 4NaOH (6)
पॉलीसल्फाइड्स समान रूप से प्रतिक्रिया करते हैं।
परिणामस्वरूप सल्फर समीकरण (2-4) के अनुसार प्रतिक्रिया करता है और उत्पाद को दूषित किए बिना समाधान में चला जाता है। प्रारंभिक प्रक्रिया (समीकरण 2) के लिए अत्यधिक क्षारीय वातावरण की आवश्यकता होती है, इसलिए मैंने क्षार की यह अधिकता ली। आपको ठोस क्षार जोड़ने की ज़रूरत नहीं है, बल्कि इसके मजबूत समाधानों का उपयोग करें, उदाहरण के लिए 20-40%। ऐसा समाधान आपके किसी परिचित द्वारा प्राप्त किया जा सकता है (इसे बैटरी के लिए क्षारीय इलेक्ट्रोलाइट के रूप में उपयोग किया जाता है, 3-5% लिथियम हाइड्रॉक्साइड के साथ पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का 40% समाधान उपयोग किया जाता है) या आप इसे चूने का उपयोग करके स्वयं बना सकते हैं विधि (वाष्पीकरण के बाद)। स्वाभाविक रूप से, सबसे सफल विकल्प जार से अभिकर्मक के रूप में लाइ लेना है।
ऑक्सीकरण की अलग-अलग डिग्री वाले क्रोमियम यौगिकों के रेडॉक्स गुण।
क्रोमियम. परमाणु की संरचना. संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ. अम्ल-क्षार गुण. आवेदन पत्र।
सीआर +24)2)8)13)1
क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +3 और +6 हैं।
जैसे-जैसे ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ती है, अम्लीय और ऑक्सीकरण गुण बढ़ते हैं। क्रोमियम Cr2+ डेरिवेटिव बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं। Cr2+ आयन एसिड में क्रोमियम के विघटन के पहले चरण में या जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr3+ के अपचयन के दौरान बनता है। निर्जलित होने पर, हाइड्रॉक्साइड Cr(OH)2 Cr2O3 में बदल जाता है। Cr3+ यौगिक हवा में स्थिर होते हैं। वे अपचायक और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों हो सकते हैं। Cr3+ को जिंक के साथ अम्लीय घोल में Cr2+ तक कम किया जा सकता है या ब्रोमीन और अन्य ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ क्षारीय घोल में CrO42- तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है। हाइड्रॉक्साइड Cr(OH)3 (या बल्कि Cr2O3 nH2O) एक उभयधर्मी यौगिक है जो Cr3+ धनायन या क्रोमस एसिड HCrO2 - क्रोमाइट्स (उदाहरण के लिए, KSrO2, NaCrO2) के लवण के साथ लवण बनाता है। Cr6+ यौगिक: क्रोमिक एनहाइड्राइड CrO3, क्रोमिक एसिड और उनके लवण, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स - मजबूत ऑक्सीकरण लवण।
पहनने के लिए प्रतिरोधी और सुंदर गैल्वेनिक कोटिंग्स (क्रोम चढ़ाना) के रूप में उपयोग किया जाता है। क्रोमियम का उपयोग मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है: क्रोमियम -30 और क्रोमियम -90, जो शक्तिशाली प्लाज्मा टॉर्च के लिए नोजल के उत्पादन और एयरोस्पेस उद्योग में अपरिहार्य हैं।
क्रोमियम रासायनिक रूप से निष्क्रिय है. सामान्य परिस्थितियों में, यह केवल फ्लोरीन (गैर-धातुओं से) के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे फ्लोराइड का मिश्रण बनता है।
क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स
क्रोमेट का निर्माण CrO3, या क्षार के साथ क्रोमिक एसिड के घोल से होता है:
СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О
डाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स पर एसिड की क्रिया से प्राप्त होते हैं:
2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
क्रोमियम यौगिकों को रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की विशेषता होती है।
क्रोमियम (II) यौगिक प्रबल अपचायक होते हैं और आसानी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं
4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O
क्रोमियम यौगिकों (!!!) को गुणों को कम करने की विशेषता है। ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में वे जाते हैं:
क्रोमेट्स के लिए - एक क्षारीय वातावरण में,
डाइक्रोमेट्स में - अम्लीय वातावरण में।
सीआर(ओएच)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O
क्रोमेट्स(III) (पुराना नाम: क्रोमाइट्स)।
क्रोमियम यौगिकों को गुणों को कम करने की विशेषता है। ऑक्सीकरण एजेंटों के प्रभाव में वे जाते हैं:
क्रोमेट्स के लिए - एक क्षारीय वातावरण में,
डाइक्रोमेट्स में - अम्लीय वातावरण में।
2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4
अम्लीय वातावरण में क्रोमिक एसिड के लवण मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं:
3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड Cr(OH) 2 ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में क्रोमियम (II) लवण के घोल को क्षार के साथ उपचारित करके पीले अवक्षेप के रूप में प्राप्त किया जाता है:
CrСl 2 +2NaOH=Cr(OH) 2 ¯+2NaCl
Cr(OH) 2 में विशिष्ट बुनियादी गुण हैं और यह एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है:
2Cr(OH) 2 +H 2 O+1/2O 2 =2Cr(OH) 3 ¯
क्रोमियम (II) लवणों के जलीय घोल हाइड्रोजन वायुमंडल में तनु अम्लों में क्रोमियम धातु को घोलकर या अम्लीय वातावरण में जस्ता के साथ त्रिसंयोजक क्रोमियम लवणों को कम करके हवा तक पहुंच के बिना प्राप्त किए जाते हैं। क्रोमियम (II) के निर्जल लवण सफेद होते हैं, और जलीय घोल और क्रिस्टलीय हाइड्रेट नीले होते हैं।
अपने रासायनिक गुणों में, क्रोमियम (II) लवण द्विसंयोजक लौह लवण के समान होते हैं, लेकिन अधिक स्पष्ट कम करने वाले गुणों में बाद वाले से भिन्न होते हैं, अर्थात। संगत लौह लौह यौगिकों की तुलना में अधिक आसानी से ऑक्सीकृत होते हैं। यही कारण है कि डाइवैलेंट क्रोमियम यौगिकों को प्राप्त करना और संग्रहीत करना बहुत कठिन है।
क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड Cr(OH) 3 भूरे-हरे रंग का एक जिलेटिनस अवक्षेप है, यह क्रोमियम (III) लवण के घोल पर क्षार की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
Cr 2 (SO 4) 3 +6NaOH=2Cr(OH) 3 ¯+3Na 2 SO 4
क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड में उभयधर्मी गुण होते हैं, जो दोनों एसिड में घुलकर क्रोमियम (III) लवण बनाता है:
2Cr(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +6H 2 O और हाइड्रोक्सीक्रोमाइट्स के निर्माण के साथ क्षार में: Cr(OH) 3 +NaOH=Na 3
जब Cr(OH) 3 को क्षार के साथ मिश्रित किया जाता है, तो मेटाक्रोमाइट्स और ऑर्थोक्रोमाइट्स बनते हैं:
Cr(OH) 3 +NaOH=NaCrO 2 +2H 2 O Cr(OH) 3 +3NaOH=Na 3 CrO 3 +3H 2 O
जब क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड को कैलक्लाइंड किया जाता है, तो क्रोमियम (III) ऑक्साइड बनता है:
2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 +3H 2 O
त्रिसंयोजक क्रोमियम के लवण, ठोस अवस्था और जलीय घोल दोनों में, रंगीन होते हैं। उदाहरण के लिए, निर्जल क्रोमियम (III) सल्फेट Cr 2 (SO 4) 3 का रंग बैंगनी-लाल है; क्रोमियम (III) सल्फेट के जलीय घोल, स्थितियों के आधार पर, बैंगनी से हरे रंग में बदल सकते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि जलीय घोल में सीआर 3+ धनायन केवल हाइड्रेटेड 3+ आयन के रूप में मौजूद होता है, जो त्रिसंयोजक क्रोमियम की जटिल यौगिक बनाने की प्रवृत्ति के कारण होता है। क्रोमियम (III) लवण के जलीय घोल का बैंगनी रंग 3+ धनायन के कारण होता है। गरम करने पर, क्रोमियम (III) जटिल लवण बन सकते हैं
आंशिक रूप से पानी खो देता है, जिससे विभिन्न रंगों के लवण बनते हैं, यहाँ तक कि हरे रंग का भी।
त्रिसंयोजक क्रोमियम लवण संरचना, क्रिस्टल जाली संरचना और घुलनशीलता में एल्यूमीनियम लवण के समान होते हैं; इस प्रकार, क्रोमियम (III) के लिए, साथ ही एल्यूमीनियम के लिए, क्रोमियम-पोटेशियम फिटकरी KCr(SO 4) 2 · 12H 2 O का निर्माण विशिष्ट है; इनका उपयोग चमड़े को कम करने और वस्त्रों में मोर्डेंट के रूप में किया जाता है।
क्रोमियम लवण (III) Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3, आदि। हवा में संग्रहीत होने पर स्थिर, लेकिन समाधानों में हाइड्रोलिसिस के अधीन:
Cr 3+ +3Сl - +НОН «Cr(ОН) 2+ +3Сl - +Н +
हाइड्रोलिसिस चरण I में होता है, लेकिन ऐसे लवण भी होते हैं जो पूरी तरह से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:
सीआर 2 एस 3 + एच 2 ओ = सीआर (ओएच) 3 ¯ + एच 2 एस
क्षारीय वातावरण में रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, क्रोमियम (III) लवण कम करने वाले एजेंटों के रूप में व्यवहार करते हैं:
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - H 2 CrO 4 के क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड की श्रृंखला में, मूल गुण स्वाभाविक रूप से कमजोर हो जाते हैं और अम्लीय गुण मजबूत हो जाते हैं। गुणों में यह परिवर्तन ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि और क्रोमियम की आयनिक त्रिज्या में कमी के कारण होता है। इसी श्रृंखला में, ऑक्सीकरण गुणों को लगातार बढ़ाया जाता है। Cr(II) यौगिक प्रबल अपचायक होते हैं और आसानी से ऑक्सीकृत होकर क्रोमियम(III) यौगिकों में बदल जाते हैं। क्रोमियम (VI) यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं और आसानी से क्रोमियम (III) यौगिकों में अपचयित हो जाते हैं। मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक, अर्थात्। क्रोमियम (III) यौगिक, मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, क्रोमियम (II) यौगिकों में बदल सकते हैं, और जब मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करते हैं, तो कम करने वाले गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, क्रोमियम (VI) यौगिकों में बदल सकते हैं।
रसायन शास्त्र शिक्षक
निरंतरता. देखना क्रमांक 22/2005 में; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008
पाठ 25
10 वीं कक्षा(अध्ययन का प्रथम वर्ष)
क्रोमियम और उसके यौगिक
1. डी.आई.मेंडेलीव की तालिका में स्थिति, परमाणु की संरचना।
2. नाम की उत्पत्ति.
3. भौतिक गुण.
4. रासायनिक गुण.
5. प्रकृति में होना.
6. प्राप्त करने की मूल विधियाँ।
7. सबसे महत्वपूर्ण क्रोमियम यौगिक:
ए) क्रोमियम (II) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड;
बी) क्रोमियम (III) ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड, उनके उभयधर्मी गुण;
सी) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड, क्रोमिक और डाइक्रोमिक एसिड, क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स।
9. क्रोमियम यौगिकों के रेडॉक्स गुण।
क्रोमियम डी.आई. मेंडेलीव की तालिका के समूह VI के द्वितीयक उपसमूह में स्थित है। क्रोमियम के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को संकलित करते समय, यह याद रखना आवश्यक है कि कॉन्फ़िगरेशन 3 की अधिक स्थिरता के कारण डी 5, क्रोमियम परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन रिसाव होता है और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का रूप होता है: 1 एस 2 2एस 2 पी 6 3एस 2 पी 6 4एस 1 3डी 5 . यौगिकों में, क्रोमियम ऑक्सीकरण अवस्था +2, +3 और +6 प्रदर्शित कर सकता है (ऑक्सीकरण अवस्था +3 सबसे स्थिर है):
क्रोम को इसका नाम ग्रीक शब्द से मिला है क्रोमा(रंग, पेंट) इसके यौगिकों के चमकीले विविध रंगों के कारण।
क्रोम एक सफेद चमकदार धातु है, जो बहुत कठोर, भंगुर और दुर्दम्य है। संक्षारण प्रतिरोधी. हवा के संपर्क में आने पर, यह ऑक्साइड फिल्म से ढक जाता है, जिससे सतह मैट हो जाती है।
रासायनिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम एक निष्क्रिय धातु है और केवल फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। लेकिन गर्म होने पर, क्रोमियम ऑक्साइड फिल्म नष्ट हो जाती है, और क्रोमियम कई सरल और जटिल पदार्थों (अल के समान) के साथ प्रतिक्रिया करता है।
4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3।
धातु (-).
अधातु (+):
2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3,
2Cr + 3F 2 = 2CrF 3,
2Cr + 3SCr 2 S 3,
एच 2 ओ (+/-):*
2Cr + 3H 2 O (भाप)Cr 2 O 3 + 3H 2.
मूल ऑक्साइड (-)।
अम्लीय ऑक्साइड (-)।
आधार (+/-):
2Cr + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 + 3H 2.
गैर-ऑक्सीकरण एसिड (+)।
सीआर + 2एचसीएल = सीआरसीएल 2 + एच 2।
ऑक्सीकरण एसिड (-)। निष्क्रियता.
नमक (+/-):
2Cr + 3CuSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cu,
Cr + CaCl 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं।
प्रकृति में, तत्व क्रोमियम को द्रव्यमान संख्या 50, 52, 53 और 54 के साथ चार आइसोटोप द्वारा दर्शाया जाता है। प्रकृति में, क्रोमियम केवल यौगिकों के रूप में पाया जाता है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण क्रोमियम लौह अयस्क, या क्रोमाइट (FeOzhCr 2) हैं O 3) और सीसा लाल अयस्क (PbCrO 4)।
धात्विक क्रोमियम प्राप्त किया जाता है: 1) एलुमिनोथर्मी का उपयोग करके इसके ऑक्साइड से:
सीआर 2 ओ 3 + 2एएल 2सीआर + अल 2 ओ 3,
2) जलीय घोल या उसके लवणों के पिघलने का इलेक्ट्रोलिसिस:
क्रोमियम लौह अयस्क से, लौह और क्रोमियम का एक मिश्र धातु औद्योगिक रूप से उत्पादित किया जाता है - फेरोक्रोम, व्यापक रूप से धातु विज्ञान में उपयोग किया जाता है:
FeO Cr 2 O 3 + 4CFe + 2Cr + 4CO।
क्रोमा के महत्वपूर्ण यौगिक
क्रोमियम तीन ऑक्साइड और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड बनाता है, जिनकी प्रकृति क्रोमियम की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ स्वाभाविक रूप से बदलती है:
क्रोमियम ऑक्साइड(II) (CrO) सामान्य परिस्थितियों में पानी में एक ठोस, अघुलनशील पदार्थ है, जिसका रंग चमकीला लाल या भूरा-लाल होता है, जो एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। गर्म करने पर क्रोमियम (II) ऑक्साइड हवा में आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और शुद्ध क्रोमियम में बदल जाता है।
CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O,
4CrO + O 2 2Сr 2 O 3,
सीआरओ + एच 2 सीआर + एच 2 ओ।
क्रोमियम (II) ऑक्साइड क्रोमियम के सीधे ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है:
2Cr + O 2 2СrO.
क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड(II) (Cr(OH) 2) - एक पीला पदार्थ, पानी में अघुलनशील, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट, मूल गुण प्रदर्शित करता है, और केंद्रित एसिड में अत्यधिक घुलनशील होता है; वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा नमी की उपस्थिति में आसानी से ऑक्सीकरण होता है; हवा में गर्म करने पर यह विघटित होकर क्रोमियम(III) ऑक्साइड बनाता है:
सीआर(ओएच) 2 + 2एचसीएल = सीआरसीएल 2 + 2एच 2 ओ,
4Cr(OH) 2 + O 2 2Сr 2 O 3 + 4H 2 O।
क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में क्रोमियम (II) नमक और क्षार समाधान के बीच विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
CrCl 2 + 2NaOH = Cr(OH) 2 + 2NaCl।
क्रोमियम ऑक्साइड(III) (Cr 2 O 3) उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है। यह एक दुर्दम्य (कोरंडम के बराबर कठोरता) हरा पाउडर है जो पानी में नहीं घुलता है। कैंसरकारक! यह अमोनियम डाइक्रोमेट, क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड के अपघटन, पोटेशियम डाइक्रोमेट की कमी या क्रोमियम के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है:
(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 एन 2 + सीआर 2 ओ 3 + 4एच 2 ओ,
2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O,
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2,
4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3।
सामान्य परिस्थितियों में, क्रोमियम (III) ऑक्साइड एसिड और क्षार में खराब घुलनशील होता है; क्षार के साथ या क्षार धातु कार्बोनेट (क्रोमाइट्स बनाने) के साथ संलयन होने पर यह उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है; उच्च तापमान पर, क्रोमियम (III) ऑक्साइड को शुद्ध धातु में कम किया जा सकता है:
सीआर 2 ओ 3 + 2KOH 2KCrO 2 + एच 2 ओ,
सीआर 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 2NaCrO 2 + सीओ 2,
सीआर 2 ओ 3 + 6 एचसीएल = 2 सीआरसीएल 3 + 3 एच 2 ओ,
2Cr 2 O 3 + 3C4Cr + 3CO 2।
क्रोमियम हाइड्रॉक्साइड(III) (Cr(OH) 3) त्रिसंयोजक क्रोमियम लवण (ग्रे-हरा अवक्षेप) पर क्षार की क्रिया द्वारा जमा किया जाता है:
CrCl 3 + 3NaOH (कमी) = Cr(OH) 3 + 3NaCl।
यह उभयधर्मी गुण प्रदर्शित करता है, अम्ल और अतिरिक्त क्षार दोनों में घुलनशील; तापीय दृष्टि से अस्थिर:
सीआर(ओएच) 3 + 3एचसीएल = सीआरसीएल 3 + 3एच 2 ओ,
सीआर(ओएच) 3 + 3केओएच = के 3,
सीआर(ओएच) 3 + केओएच केसीआरओ 2 + 2एच 2 ओ,
2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O.
क्रोमियम ऑक्साइड(VI) (CrO3) - गहरे लाल रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ, विषैला, अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जब इस ऑक्साइड को पानी में घोला जाता है, तो क्रोमिक एसिड बनता है; अम्लीय ऑक्साइड CrO3 मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ कैसे परस्पर क्रिया करता है; ऊष्मीय रूप से अस्थिर; सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है:
CrO3 + H2O =
2CrO3 + H2O =
सीआरओ 3 + के 2 ओके 2 सीआरओ 4,
CrO 3 + 2NaOH = Na 2 CrO 4 + H 2 O,
4CrO 3 2Cr 2 O 3 + 3O 2,
यह ऑक्साइड शुष्क क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है:
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,
के 2 सीआरओ 4 + एच 2 एसओ 4 (सांद्र) सीआरओ 3 + के 2 एसओ 4 + एच 2 ओ।
क्रोमऔर डाइक्रोमिक एसिडकेवल जलीय घोल में मौजूद होते हैं, लेकिन स्थिर लवण बनाते हैं - क्रोमेट्सऔर डाइक्रोमैट्स. क्रोमेट और उनके विलयन पीले रंग के होते हैं, जबकि डाइक्रोमेट नारंगी रंग के होते हैं। जब समाधान वातावरण बदलता है तो क्रोमेट आयन और डाइक्रोमेट आयन आसानी से एक दूसरे में बदल जाते हैं। में अम्लीय वातावरणक्रोमेट्स डाइक्रोमेट्स में बदल जाते हैं, घोल नारंगी रंग का हो जाता है; क्षारीय वातावरण मेंडाइक्रोमेट्स क्रोमेट्स में बदल जाते हैं, घोल पीला हो जाता है:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4)K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O,
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH)2K 2 CrO 4 + H 2 O।
आयन क्षारीय वातावरण और अम्लीय वातावरण में स्थिर रहता है।
ऑक्सीडेटिव कम करने वाले गुण
क्रोमियम यौगिक
सभी क्रोमियम यौगिकों में, सबसे स्थिर क्रोमियम +3 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक हैं। +2 की ऑक्सीकरण अवस्था वाले क्रोमियम यौगिक मजबूत अपचायक होते हैं और आसानी से +3 में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:
4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3,
4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O.
+6 ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम युक्त यौगिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं; क्रोमियम +6 से +3 तक कम हो जाता है:
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O.
साँस छोड़ने वाली हवा में अल्कोहल का पता लगाने के लिए, क्रोमियम (VI) ऑक्साइड की ऑक्सीकरण क्षमता पर आधारित प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है:
4CrO 3 + 3C 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 3CH 3 COOH + 3H 2 O।
सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल में पोटेशियम डाइक्रोमेट का घोल कहलाता है क्रोम मिश्रणऔर रासायनिक कांच के बर्तनों को साफ करने के लिए उपयोग किया जाता है।
"क्रोमियम और उसके यौगिक" विषय पर परीक्षण
1. कुछ तत्व तीनों प्रकार के ऑक्साइड (क्षारीय, उभयधर्मी और अम्लीय) बनाते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था होगी:
क) न्यूनतम;
बी) अधिकतम;
ग) न्यूनतम और अधिकतम के बीच मध्यवर्ती;
घ) कोई भी हो सकता है।
2. जब क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड का ताज़ा तैयार अवक्षेप क्षार घोल की अधिकता के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो निम्नलिखित बनता है:
क) मध्यम नमक; बी) मूल नमक;
ग) दोहरा नमक; घ) जटिल नमक।
3. क्रोमियम परमाणु के पूर्व-बाह्य स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:
ए) 12; बी) 13; पहले में; घ) 2.
4. कौन सा धातु ऑक्साइड अम्लीय है?
ए) कॉपर (द्वितीय) ऑक्साइड; बी) क्रोमियम (VI) ऑक्साइड;
सी) क्रोमियम (III) ऑक्साइड; d) आयरन (III) ऑक्साइड।
5. सल्फेट घोल में 11.2 ग्राम लोहे को ऑक्सीकरण करने के लिए पोटेशियम डाइक्रोमेट (ग्राम में) के कितने द्रव्यमान की आवश्यकता होती है?
ए) 58.8; बी) 14.7; ग) 294; घ) 29.4.
6. इस नमक का 30% घोल प्राप्त करने के लिए क्रोमियम (III) क्लोराइड के 10% घोल के 150 ग्राम से कितने द्रव्यमान का पानी (ग्राम में) वाष्पित किया जाना चाहिए?
क) 100; बी)20; ग) 50; घ) 40.
7. घोल में सल्फ्यूरिक एसिड की मोलर सांद्रता 11.7 mol/L है, और घोल का घनत्व 1.62 g/ml है। इस घोल में सल्फ्यूरिक एसिड का द्रव्यमान अंश बराबर (% में) है:
ए) 35.4; बी) 98; ग) 70.8; घ) 11.7.
8. 19.4 ग्राम पोटेशियम क्रोमेट में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है:
ए) 0.602 10 23; बी) 2.408 10 23;
ग) 2.78 10 23; घ) 6.02 10 23 .
9. जलीय घोल में लिटमस लाल रंग दिखाएगा (कई सही उत्तर संभव हैं):
ए) क्रोमियम (III) क्लोराइड; बी) क्रोमियम (द्वितीय) क्लोराइड;
ग) पोटेशियम क्लोराइड; घ) हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
10. क्रोमेट से डाइक्रोमेट में परिवर्तन ... वातावरण में होता है और इस प्रक्रिया के साथ होता है:
ए) अम्लीय, कमी प्रक्रिया;
बी) अम्लीय, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है;
ग) क्षारीय, न्यूनीकरण प्रक्रिया;
d) क्षारीय, ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
परीक्षण की कुंजी
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| वी | जी | बी | बी | जी | ए | वी | बी | ए, बी, डी | बी |
पदार्थों की पहचान के लिए गुणात्मक कार्य 1. एक निश्चित नमक के जलीय घोल को दो भागों में विभाजित किया गया। उनमें से एक को अतिरिक्त क्षार के साथ उपचारित किया गया और गर्म किया गया, निकली गैस ने लाल लिटमस का रंग बदलकर नीला कर दिया। दूसरे भाग को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया; निकलने वाली गैस के कारण चूने का पानी गंदला हो गया। किस नमक का विश्लेषण किया गया? प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर का समर्थन करें।
उत्तर. अमोनियम कार्बोनेट.
2. जब पदार्थ ए के जलीय घोल में अमोनिया, सोडियम सल्फाइड और सिल्वर नाइट्रेट (अलग-अलग) मिलाए जाते हैं, तो सफेद अवक्षेप बनते हैं, जिनमें से दो समान संरचना के होते हैं। पदार्थ ए क्या है? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें.
समाधान
पदार्थ ए-एएलसीएल 3.
AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 + 3NH 4 सीएल,
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl,
AlCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl + Al(NO 3) 3.
उत्तर. एल्युमीनियम क्लोराइड.
3. जब तीव्र विशिष्ट गंध वाली एक रंगहीन गैस A को ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलाया जाता है, तो रंगहीन और गंधहीन एक और गैस B बनती है, जो कमरे के तापमान पर लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करके एक ठोस पदार्थ C बनाती है। पदार्थों की पहचान करें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें .
समाधान
पदार्थ ए - एनएच 3,
पदार्थ बी - एन 2,
पदार्थ सी - ली 3 एन।
4एनएच 3 + 3ओ 2 2एन 2 + 6एच 2 ओ,
एन 2 + 6ली = 2ली 3 एन।
उत्तर. एनएच 3, एन 2, ली 3 एन।
4. रंगहीन गैस ए, जिसमें एक विशिष्ट तीखी गंध होती है, एक अन्य रंगहीन गैस बी के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिसमें सड़े हुए अंडे की गंध होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक साधारण सी और एक जटिल पदार्थ बनता है। पदार्थ C तांबे के साथ क्रिया करके काला नमक बनाता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. एसओ 2, एच 2 एस, एस।
5. तेज विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस ए, हवा से हल्की, मजबूत एसिड बी के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे नमक सी बनता है, जिसका जलीय घोल बेरियम क्लोराइड या सिल्वर नाइट्रेट के साथ अवक्षेपण नहीं बनाता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें (संभावित विकल्पों में से एक)।
उत्तर. एनएच 3, एचएनओ 3, एनएच 4 नंबर 3।
6. पृथ्वी की पपड़ी में दूसरे सबसे प्रचुर तत्व के परमाणुओं द्वारा निर्मित एक साधारण पदार्थ A, आयरन (II) ऑक्साइड के साथ गर्म करने पर प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप यौगिक B बनता है, जो क्षार और एसिड के जलीय घोल में अघुलनशील होता है (हाइड्रोफ्लोरिक एसिड को छोड़कर) ). पदार्थ बी, जब बुझे हुए चूने के साथ संलयन होता है, तो एक अघुलनशील नमक सी बनाता है। पदार्थों की पहचान करें, प्रतिक्रिया समीकरण दें (संभावित विकल्पों में से एक)।
उत्तर. सी, SiO 2, CaSiO 3.
7. भूरे रंग का यौगिक ए, पानी में अघुलनशील, गर्म करने पर विघटित होकर दो ऑक्साइड बनाता है, जिनमें से एक पानी है। एक अन्य ऑक्साइड, बी, कोयले द्वारा अपचित होकर धातु सी बनाती है, जो प्रकृति में दूसरी सबसे प्रचुर धातु है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
उत्तर. Fe(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe।
8. पदार्थ ए, जो सबसे आम खनिजों में से एक का हिस्सा है, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है तो गैस बी बनता है। जब पदार्थ बी सरल पदार्थ सी के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है, तो केवल एक यौगिक बनता है - रंग और गंध के बिना एक ज्वलनशील गैस। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. सीएसीओ 3, सीओ 2, सी।
9. हल्की धातु A, जो तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती है, लेकिन ठंड में सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करती है, जिससे गैस और नमक B बनता है। जब पदार्थ B में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है, तो नमक C होता है। गठित। पदार्थों को पहचानें, समीकरण प्रतिक्रियाएँ दें।
उत्तर. अल, NaAlO2, NaCl।
10. पदार्थ ए एक नरम, चाकू से काटी गई चांदी जैसी सफेद धातु है, जो पानी से भी हल्की है। जब पदार्थ A सरल पदार्थ B के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो यौगिक C बनता है, जो पानी में घुलनशील होकर क्षारीय घोल बनाता है। जब किसी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया जाता है, तो एक अप्रिय गंध वाली गैस निकलती है और एक नमक बनता है, जो बर्नर की लौ को बैंगनी रंग में बदल देता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. क, स, क 2 स.
11. तीव्र विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस A को उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन द्वारा यौगिक B में ऑक्सीकृत किया जाता है, जो एक अस्थिर तरल है। पदार्थ बी, बुझे हुए चूने के साथ प्रतिक्रिया करके नमक सी बनाता है। पदार्थों की पहचान करें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. SO 2, SO 3, CaSO 4.
12. एक साधारण पदार्थ ए, कमरे के तापमान पर तरल, चांदी-सफेद प्रकाश धातु बी के साथ प्रतिक्रिया करके नमक सी बनाता है, जो क्षार समाधान के साथ इलाज करने पर एक सफेद अवक्षेप देता है जो अतिरिक्त क्षार में घुल जाता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. Br 2, Al, AlBr 3.
13. एक पीला ठोस सरल पदार्थ A, चांदी-सफेद प्रकाश धातु B के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप नमक C बनता है, जो एक जलीय घोल में पूरी तरह से हाइड्रोलाइज होकर एक सफेद अवक्षेप और एक अप्रिय गंध वाली जहरीली गैस बनाता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. एस, अल, अल 2 एस 3.
14. एक साधारण अस्थिर गैसीय पदार्थ A दूसरे सरल पदार्थ B में बदल जाता है, जिसके वातावरण में धातु C जलती है; इस प्रतिक्रिया का उत्पाद एक ऑक्साइड है जिसमें धातु दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होती है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. ओ 3, ओ 2, फे.
15. गहरे बैंगनी रंग A का एक क्रिस्टलीय पदार्थ गर्म होने पर विघटित होकर एक साधारण गैसीय पदार्थ B बनाता है, जिसके वातावरण में एक साधारण पदार्थ C जलता है, जिससे एक रंगहीन, गंधहीन गैस बनती है, जो हवा में थोड़ी मात्रा में शामिल होती है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. केएमएनओ 4, ओ 2, सी।
16. एक साधारण पदार्थ A, जो एक अर्धचालक है, एक साधारण गैसीय पदार्थ B के साथ प्रतिक्रिया करके यौगिक C बनाता है, जो पानी में अघुलनशील है। क्षार के साथ संलयन होने पर, पदार्थ C घुलनशील ग्लास नामक यौगिक बनाता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें (संभावित विकल्पों में से एक)।
उत्तर. सी, ओ 2, सियो 2।
17. एक अप्रिय गंध वाली जहरीली रंगहीन गैस गर्म होने पर सरल पदार्थों में विघटित हो जाती है, जिनमें से एक बी पीला ठोस होता है। जब पदार्थ बी जलता है, तो एक अप्रिय गंध के साथ एक रंगहीन गैस सी बनती है, जो कई कार्बनिक रंगों को फीका कर देती है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण दें।
उत्तर. एच 2 एस, एस, एसओ 2।
18. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक A हवा में जलकर पदार्थ B बनाता है, जो हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में घुलनशील होता है। जब पदार्थ बी को सोडियम ऑक्साइड के साथ मिलाया जाता है, तो पानी में घुलनशील नमक सी बनता है। पदार्थों की पहचान करें और प्रतिक्रिया समीकरण प्रदान करें।
उत्तर. SiH 4, SiO 2, Na 2 SiO 3.
19. यौगिक ए, जो सफेद है और पानी में थोड़ा घुलनशील है, ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में कोयले और रेत के साथ उच्च तापमान पर कैल्सीनेशन के परिणामस्वरूप, एक साधारण पदार्थ बी बनाता है, जो कई एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद होता है। जब यह पदार्थ हवा में जलता है, तो यौगिक C बनता है, जो पानी में घुलकर एक एसिड बनाता है जो लवणों की तीन श्रृंखला बनाने में सक्षम होता है। पदार्थों को पहचानें, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।
उत्तर. सीए 3 (पीओ 4) 2, पी, पी 2 ओ 5।
* +/- चिह्न का अर्थ है कि यह प्रतिक्रिया सभी अभिकर्मकों के साथ या विशिष्ट परिस्थितियों में नहीं होती है।
करने के लिए जारी
