विषय पर सार:

आयरन सल्फाइड ( फेज़ , फेज़ 2 ) और कैल्शियम ( कैस )

इवानोव आई.आई. द्वारा पूरा किया गया।

परिचय

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में सल्फाइड

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रसार

आवेदन

पायरोटाइट

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

आवेदन

मार्कासाइट

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

जन्म स्थान

आवेदन

Oldhamite

रसीद

भौतिक गुण

रासायनिक गुण

आवेदन

रासायनिक टूट फुट

थर्मल विश्लेषण

थर्मोग्रैविमेट्री

व्युत्पन्नलेखन

पाइराइट का व्युत्पन्न विश्लेषण

सल्फ़ाइड्स

सल्फाइड धातुओं और कुछ गैर-धातुओं के प्राकृतिक सल्फर यौगिक हैं। रासायनिक रूप से, उन्हें हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस के लवण के रूप में माना जाता है। कई तत्व सल्फर के साथ पॉलीसल्फाइड बनाते हैं, जो पॉलीसल्फर एसिड एच 2 एस एक्स के लवण होते हैं। सल्फाइड बनाने वाले मुख्य तत्व Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb हैं।

गुण

सल्फाइड की क्रिस्टलीय संरचना एस 2- आयनों की सघनतम घन और हेक्सागोनल पैकिंग के कारण होती है, जिसके बीच धातु आयन स्थित होते हैं। मुख्य संरचनाएं समन्वय (गैलेना, स्पैलेराइट), द्वीप (पाइराइट), श्रृंखला (स्टिबडेनाइट) और स्तरित (मोलिब्डेनाइट) प्रकारों द्वारा दर्शायी जाती हैं।

निम्नलिखित सामान्य भौतिक गुण विशेषता हैं: धात्विक चमक, उच्च और मध्यम परावर्तन, अपेक्षाकृत कम कठोरता और उच्च विशिष्ट गुरुत्व।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित, पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग 0.15%। उत्पत्ति मुख्य रूप से हाइड्रोथर्मल है; कुछ सल्फाइड भी कम करने वाले वातावरण में बहिर्जात प्रक्रियाओं के दौरान बनते हैं। वे कई धातुओं के अयस्क हैं - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, आदि। सल्फाइड के वर्ग में एंटीमोनाइड्स, आर्सेनाइड्स, सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स शामिल हैं, जो गुणों में समान हैं।

प्रकृति में सल्फाइड

प्राकृतिक परिस्थितियों में, सल्फर एस 2 आयन की दो संयोजकता अवस्थाओं में होता है, जो एस 2- सल्फाइड बनाता है, और एस 6+ धनायन, जो एस 0 4 सल्फेट रेडिकल का हिस्सा है।

परिणामस्वरूप, पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर का प्रवास इसके ऑक्सीकरण की डिग्री से निर्धारित होता है: एक कम करने वाला वातावरण सल्फाइड खनिजों के निर्माण को बढ़ावा देता है, और ऑक्सीकरण की स्थिति सल्फेट खनिजों के निर्माण को बढ़ावा देती है। देशी सल्फर के तटस्थ परमाणु ऑक्सीकरण या कमी की डिग्री के आधार पर दो प्रकार के यौगिकों के बीच एक संक्रमण लिंक का प्रतिनिधित्व करते हैं।

पाइराइट

पाइराइट एक खनिज है, आयरन डाइसल्फ़ाइड FeS 2, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम सल्फाइड है। खनिज और उसकी किस्मों के अन्य नाम: कैट्स गोल्ड, फ़ूल्स गोल्ड, आयरन पाइराइट, मार्कासाइट, ब्रावोइट। सल्फर सामग्री आमतौर पर सैद्धांतिक (54.3%) के करीब है। अक्सर Ni, Co (CoS के साथ एक सतत समरूपी श्रृंखला; आमतौर पर कोबाल्ट पाइराइट में एक प्रतिशत के दसवें हिस्से से लेकर कई प्रतिशत Co के कई प्रतिशत तक), Cu (एक प्रतिशत के दसवें हिस्से से 10% तक), Au (आमतौर पर फॉर्म में) की अशुद्धियाँ होती हैं देशी सोने के छोटे समावेशन), जैसे (कई% तक), से, टीएल (~ 10-2%), आदि।

गुण

रंग हल्का पीतल और सुनहरा पीला है, जो सोने या च्लोकोपीराइट की याद दिलाता है; कभी-कभी इसमें सूक्ष्म सोने का समावेश होता है। पाइराइट घन प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। घन के रूप में क्रिस्टल, पेंटागन-डोडेकाहेड्रोन, कम अक्सर - ऑक्टाहेड्रोन, विशाल और दानेदार समुच्चय के रूप में भी पाए जाते हैं।

खनिज पैमाने पर कठोरता 6 - 6.5, घनत्व 4900-5200 किग्रा/घन मीटर है। पृथ्वी की सतह पर, पाइराइट अस्थिर है, वायुमंडलीय ऑक्सीजन और भूजल द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, गोइथाइट या लिमोनाइट में बदल जाता है। चमक मजबूत, धात्विक है.

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

लगभग सभी प्रकार की भूवैज्ञानिक संरचनाओं में स्थापित। यह आग्नेय चट्टानों में सहायक खनिज के रूप में मौजूद होता है। आमतौर पर हाइड्रोथर्मल नसों और मेटासोमैटिक जमाव (उच्च, मध्यम और निम्न तापमान) में एक आवश्यक घटक। तलछटी चट्टानों में, पाइराइट अनाज और पिंडों के रूप में होता है, जैसे कि काली शैलें, कोयला और चूना पत्थर। तलछटी चट्टानें ज्ञात हैं, जिनमें मुख्य रूप से पाइराइट और फ्लिंट शामिल हैं। अक्सर जीवाश्म लकड़ी और अम्मोनियों पर छद्म रूप बनाते हैं।

प्रसार

पाइराइट पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम सल्फाइड वर्ग का खनिज है; हाइड्रोथर्मल मूल के निक्षेपों, पाइराइट निक्षेपों में सबसे अधिक पाया जाता है। पाइराइट अयस्कों का सबसे बड़ा औद्योगिक संचय स्पेन (रियो टिंटो), यूएसएसआर (यूराल), स्वीडन (बुलिडेन) में स्थित है। रूपांतरित शिस्ट और अन्य लौह युक्त रूपांतरित चट्टानों में अनाज और क्रिस्टल के रूप में होता है। पाइराइट जमा का विकास मुख्य रूप से इसमें मौजूद अशुद्धियों को निकालने के लिए किया जाता है: सोना, कोबाल्ट, निकल और तांबा। कुछ पाइराइट-समृद्ध निक्षेपों में यूरेनियम (विटवाटरसैंड, दक्षिण अफ्रीका) होता है। डकटाउन (टेनेसी, संयुक्त राज्य अमेरिका) और नदी की घाटी में बड़े पैमाने पर सल्फाइड जमा से भी तांबा निकाला जाता है। रियो टिंटो (स्पेन)। यदि किसी खनिज में लोहे की तुलना में अधिक निकेल होता है, तो उसे ब्रावोइट कहा जाता है। ऑक्सीकरण होने पर, पाइराइट लिमोनाइट में बदल जाता है, इसलिए दबे हुए पाइराइट जमा का पता सतह पर लिमोनाइट (लौह) कैप द्वारा लगाया जा सकता है। मुख्य जमा: रूस, नॉर्वे, स्वीडन, फ्रांस, जर्मनी, अज़रबैजान, संयुक्त राज्य अमेरिका।

आवेदन

पाइराइट अयस्क सल्फ्यूरिक एसिड और कॉपर सल्फेट के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले मुख्य प्रकार के कच्चे माल में से एक है। इसमें से अलौह और कीमती धातुएँ एक साथ निकाली जाती हैं। चिंगारी उत्पन्न करने की अपनी क्षमता के कारण, पाइराइट का उपयोग पहले शॉटगन और पिस्तौल (स्टील-पाइराइट जोड़ी) के व्हील लॉक में किया जाता था। बहुमूल्य संग्रहणीय सामग्री.

पायरोटाइट

गुण

पाइरोटाइट उग्र लाल या गहरे नारंगी रंग का होता है, चुंबकीय पाइराइट, Fe 1-x S संरचना के साथ सल्फाइड वर्ग का एक खनिज है। Ni और Co को अशुद्धियों के रूप में शामिल किया गया है। क्रिस्टल संरचना में एस परमाणुओं की सघन हेक्सागोनल पैकिंग होती है।

संरचना दोषपूर्ण है क्योंकि सभी अष्टफलकीय रिक्तियों पर Fe का कब्जा नहीं है, जिसके कारण Fe 2+ का कुछ भाग Fe 3+ में चला गया है। पाइरोटाइट में Fe की संरचनात्मक कमी अलग है: यह Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) से FeS (स्टोइकोमेट्रिक संरचना FeS - ट्रिलाइट) तक की संरचना देती है। Fe की कमी के आधार पर, क्रिस्टल सेल के पैरामीटर और समरूपता बदल जाती है, और x~0.11 और नीचे (0.2 तक) पर पायरोटिन एक हेक्सागोनल संशोधन से एक मोनोक्लिनिक में बदल जाता है। पाइरोटाइट का रंग भूरा धूमिल के साथ कांस्य-पीला है; धात्विक चमक. प्रकृति में, निरंतर द्रव्यमान और दानेदार स्राव आम हैं, जिसमें दोनों संशोधनों के अंकुरण शामिल हैं।

खनिज पैमाने पर कठोरता 3.5-4.5; घनत्व 4580-4700 किग्रा/घन मीटर। चुंबकीय गुण संरचना के आधार पर भिन्न होते हैं: हेक्सागोनल (एस-गरीब) पाइरोटाइट्स पैरामैग्नेटिक होते हैं, मोनोक्लिनिक (एस-रिच) फेरोमैग्नेटिक होते हैं। व्यक्तिगत पायरोटिन खनिजों में एक विशेष चुंबकीय अनिसोट्रॉपी होती है - एक दिशा में पैरामैग्नेटिज्म और दूसरी दिशा में फेरोमैग्नेटिज्म, पहले के लंबवत।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

पृथक्कृत एस 2-आयनों की सांद्रता में कमी के साथ गर्म घोल से पाइरोटाइट का निर्माण होता है।

यह अल्ट्रामैफिक चट्टानों से जुड़े तांबे-निकल अयस्कों के हाइपोजीन जमा में व्यापक है; कॉपर-पॉलीमेटेलिक, सल्फाइड-कैसिटराइट और अन्य खनिजकरण के साथ संपर्क-मेटासोमैटिक जमा और हाइड्रोथर्मल निकायों में भी। ऑक्सीकरण क्षेत्र में यह पाइराइट, मार्कासाइट और भूरे लौह अयस्कों में बदल जाता है।

आवेदन

लौह सल्फेट और क्रोकस के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है; लौह प्राप्त करने के लिए अयस्क के रूप में, यह पाइराइट से कम महत्वपूर्ण है। इसका उपयोग रासायनिक उद्योग (सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन) में किया जाता है। पाइरोटाइट में आमतौर पर विभिन्न धातुओं (निकल, तांबा, कोबाल्ट, आदि) की अशुद्धियाँ होती हैं, जो इसे औद्योगिक उपयोग के दृष्टिकोण से दिलचस्प बनाती हैं। सबसे पहले, यह खनिज एक महत्वपूर्ण लौह अयस्क है। और दूसरी बात, इसकी कुछ किस्मों का उपयोग निकल अयस्क के रूप में किया जाता है... संग्राहकों द्वारा मूल्यवान।

मार्कासाइट

यह नाम अरबी "मार्कासिटे" से आया है, जिसका उपयोग कीमियागर पाइराइट सहित सल्फर यौगिकों को नामित करने के लिए करते थे। दूसरा नाम "रेडियंट पाइराइट" है। रंग और इंद्रधनुषी धूमिलता में पाइराइट से समानता के कारण इसका नाम स्पेक्ट्रोपाइराइट रखा गया।

मार्कासाइट, पाइराइट की तरह, आयरन सल्फाइड - FeS2 है, लेकिन इसकी आंतरिक क्रिस्टलीय संरचना, अधिक नाजुकता और कम कठोरता में इससे भिन्न होता है। रम्बिक प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। मार्कासाइट अपारदर्शी है, इसका रंग पीतल-पीला है, अक्सर हरे या भूरे रंग के साथ, और सारणीबद्ध, सुई के आकार और लांस के आकार के क्रिस्टल के रूप में होता है जो सुंदर स्टार के आकार के रेडियल-रेडियंट इंटरग्रोथ बना सकते हैं; गोलाकार पिंडों के रूप में (अखरोट के आकार से लेकर सिर के आकार तक), कभी-कभी पापयुक्त, गुर्दे के आकार और अंगूर के आकार की संरचनाएं, पपड़ी। अक्सर कार्बनिक अवशेषों की जगह ले लेता है, जैसे अमोनाइट शैल।

गुण

रेखा का रंग गहरा, हरा-भूरा, चमक धात्विक है। कठोरता 5-6, भंगुर, अपूर्ण दरार। मार्कासाइट सतह की स्थितियों में बहुत स्थिर नहीं है, और समय के साथ, विशेष रूप से उच्च आर्द्रता में, यह विघटित हो जाता है, लिमोनाइट में बदल जाता है और सल्फ्यूरिक एसिड छोड़ता है, इसलिए इसे अलग से और अत्यधिक देखभाल के साथ संग्रहित किया जाना चाहिए। जब मारा जाता है, तो मार्कासाइट चिंगारी और गंधक की गंध उत्सर्जित करता है।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में, मार्कासाइट पाइराइट की तुलना में बहुत कम आम है। यह हाइड्रोथर्मल, मुख्य रूप से शिरा जमाव में देखा जाता है, अक्सर रिक्त स्थान में छोटे क्रिस्टल के ड्रूस के रूप में, क्वार्ट्ज और कैल्साइट पर पाउडर के रूप में, क्रस्ट और सिंटर रूपों के रूप में। तलछटी चट्टानों में, मुख्य रूप से कोयला युक्त, रेतीले-मिट्टी के निक्षेपों में, मार्कासाइट मुख्य रूप से ठोस पदार्थ, कार्बनिक अवशेषों से स्यूडोमोर्फ, साथ ही महीन कालिख पदार्थ के रूप में पाया जाता है। इसकी स्थूल विशेषताओं के आधार पर, मार्कासाइट को अक्सर पाइराइट समझ लिया जाता है। पाइराइट के अलावा, स्पैलेराइट, गैलेना, च्लोकोपाइराइट, क्वार्ट्ज, कैल्साइट और अन्य आमतौर पर मार्कासाइट के साथ पाए जाते हैं।

जन्म स्थान

हाइड्रोथर्मल सल्फाइड जमा के बीच, दक्षिणी यूराल में ऑरेनबर्ग क्षेत्र में ब्ल्याविंस्कॉय को देखा जा सकता है। तलछटी जमा में रेतीली मिट्टी (नोवगोरोड क्षेत्र) के बोरोविचेकिये कोयला-असर जमा शामिल हैं, जिनमें विभिन्न रूपों के नोड्यूल शामिल हैं। मध्य उरल्स (सेवरडलोव्स्क के पूर्व) के पूर्वी ढलान पर मिट्टी के भंडार कुरी-कामेंस्की और ट्रोइट्सको-बैनोव्स्की भी अपने रूपों की विविधता के लिए प्रसिद्ध हैं। बोलिविया के साथ-साथ क्लॉस्टल और फ़्रीबर्ग (वेस्टफेलिया, नॉर्थ राइन, जर्मनी) में जमा राशियाँ उल्लेखनीय हैं, जहाँ अच्छी तरह से बने क्रिस्टल पाए जाते हैं। कभी गादयुक्त तलछटी चट्टानों (मिट्टी, मार्ल्स और भूरे कोयले) में नोड्यूल या विशेष रूप से सुंदर, रेडियल चमकदार फ्लैट लेंस के रूप में, मार्कासाइट के भंडार बोहेमिया (चेक गणराज्य), पेरिस बेसिन (फ्रांस) और स्टायरिया (ऑस्ट्रिया) में पाए जाते हैं। 7 सेमी तक के नमूने)। मार्कासाइट का खनन यूके, फ्रांस में फोकस्टोन, डोवर और टेविस्टॉक में किया जाता है, और अमेरिका में जोप्लिन और त्रि-राज्य खनन क्षेत्र (मिसौरी, ओक्लाहोमा और कंसास) के अन्य स्थानों से उत्कृष्ट उदाहरण प्राप्त होते हैं।

आवेदन

यदि बड़े पैमाने पर उपलब्ध हैं, तो सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए मार्कासाइट विकसित किया जा सकता है। एक सुंदर लेकिन नाजुक संग्रहणीय वस्तु.

Oldhamite

कैल्शियम सल्फाइड, कैल्शियम सल्फाइड, CaS - रंगहीन क्रिस्टल, घनत्व 2.58 ग्राम/सेमी3, गलनांक 2000 डिग्री सेल्सियस।

रसीद

खनिज ओल्डहैमाइट के रूप में जाना जाता है, जिसमें मैग्नीशियम, सोडियम, लौह और तांबे की अशुद्धियों के साथ कैल्शियम सल्फाइड शामिल है। क्रिस्टल हल्के भूरे रंग के होते हैं, जो गहरे भूरे रंग में बदल जाते हैं।

तत्वों से प्रत्यक्ष संश्लेषण:

हाइड्रोजन सल्फाइड में कैल्शियम हाइड्राइड की प्रतिक्रिया:

कैल्शियम कार्बोनेट से:

कैल्शियम सल्फेट की कमी:

भौतिक गुण

सफ़ेद क्रिस्टल, NaCl प्रकार का फलक-केन्द्रित घन जाली (a = 0.6008 nm)। पिघलने पर यह विघटित हो जाता है। एक क्रिस्टल में, प्रत्येक S 2- आयन छह Ca 2+ आयनों से युक्त एक ऑक्टाहेड्रोन से घिरा होता है, जबकि प्रत्येक Ca 2+ आयन छह S 2- आयनों से घिरा होता है।

ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील, क्रिस्टलीय हाइड्रेट नहीं बनाता है। कई अन्य सल्फाइड की तरह, कैल्शियम सल्फाइड पानी की उपस्थिति में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है और इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड की गंध होती है।

रासायनिक गुण

गर्म करने पर, यह घटकों में विघटित हो जाता है:

उबलते पानी में यह पूरी तरह से हाइड्रोलाइज हो जाता है:

तनु अम्ल नमक से हाइड्रोजन सल्फाइड को विस्थापित करते हैं:

सांद्रित ऑक्सीकारक अम्ल हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण करते हैं:

हाइड्रोजन सल्फाइड एक कमजोर अम्ल है और इसे कार्बन डाइऑक्साइड द्वारा भी लवण से विस्थापित किया जा सकता है:

हाइड्रोजन सल्फाइड की अधिकता से हाइड्रोसल्फाइड बनते हैं:

सभी सल्फाइड की तरह, कैल्शियम सल्फाइड ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

आवेदन

इसका उपयोग फॉस्फोरस तैयार करने के लिए किया जाता है, साथ ही चमड़ा उद्योग में त्वचा से बाल हटाने के लिए किया जाता है, और चिकित्सा उद्योग में होम्योपैथिक उपचार के रूप में भी इसका उपयोग किया जाता है।

रासायनिक टूट फुट

रासायनिक अपक्षय विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाओं का एक संयोजन है, जिसके परिणामस्वरूप चट्टानों का और अधिक विनाश होता है और उनके गुणात्मक परिवर्तन होते हैं रासायनिक संरचनानए खनिजों और यौगिकों के निर्माण के साथ। रासायनिक अपक्षय में सबसे महत्वपूर्ण कारक पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन हैं। पानी चट्टानों और खनिजों का एक ऊर्जावान विलायक है।

आयरन सल्फाइड को ऑक्सीजन में भूनने पर होने वाली प्रतिक्रियाएँ:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

आयरन डाइसल्फ़ाइड को ऑक्सीजन में भूनने पर होने वाली प्रतिक्रियाएँ:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

जब पाइराइट को मानक परिस्थितियों में ऑक्सीकृत किया जाता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड बनता है:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

जब कैल्शियम सल्फाइड फ़ायरबॉक्स में प्रवेश करता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ हो सकती हैं:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

अंतिम उत्पाद के रूप में कैल्शियम सल्फेट के निर्माण के साथ।

जब कैल्शियम सल्फाइड कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट और हाइड्रोजन सल्फाइड बनते हैं:

पाइराइट के 5-सेकंड सक्रियण से एक्टोथर्म क्षेत्र में उल्लेखनीय वृद्धि होती है, ऑक्सीकरण की तापमान सीमा में कमी होती है और गर्म करने पर अधिक द्रव्यमान हानि होती है। भट्टी में उपचार का समय 30 सेकंड तक बढ़ाने से पाइराइट में मजबूत परिवर्तन होते हैं। डीटीए वक्रों का विन्यास और टीजी वक्रों की दिशा स्पष्ट रूप से बदलती रहती है, और ऑक्सीकरण तापमान सीमाएँ घटती रहती हैं। 345 डिग्री सेल्सियस के तापमान के अनुरूप अंतर ताप वक्र में एक किंक दिखाई देती है, जो लौह सल्फेट और मौलिक सल्फर के ऑक्सीकरण से जुड़ा होता है, जो खनिज ऑक्सीकरण के उत्पाद हैं। ओवन में 5 मिनट तक उपचारित खनिज नमूने के डीटीए और टीजी वक्रों की उपस्थिति पिछले वाले से काफी भिन्न होती है। लगभग 305 डिग्री सेल्सियस के तापमान के साथ अंतर ताप वक्र पर नए स्पष्ट रूप से परिभाषित एक्ज़ोथिर्मिक प्रभाव को 255 - 350 डिग्री सेल्सियस के तापमान रेंज में नई संरचनाओं के ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। तथ्य यह है कि 5- के परिणामस्वरूप प्राप्त अंश मिनट सक्रियण चरणों का मिश्रण है।

आयरन (II) सल्फाइड
आयरन(II)-सल्फाइड-यूनिट-सेल-3डी-बॉल्स.पीएनजी
आम हैं
व्यवस्थित नाम	आयरन (II) सल्फाइड
रसायन. FORMULA	फेज़
भौतिक गुण
राज्य	मुश्किल
दाढ़ जन	87.910 ग्राम/मोल
घनत्व	4.84 ग्राम/सेमी³
थर्मल विशेषताएं
टी. तैरना.	1194 डिग्री सेल्सियस
वर्गीकरण
रजि. सीएएस संख्या	1317-37-9
मुस्कान
डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित हैं जब तक कि अन्यथा न कहा गया हो।

विवरण और संरचना

रसीद

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

प्रतिक्रिया तब शुरू होती है जब लोहे और सल्फर के मिश्रण को बर्नर की लौ में गर्म किया जाता है, और फिर बिना गर्म किए आगे बढ़ सकता है, जिससे गर्मी निकलती है।

$गणित(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash लंबा\; दायां\; तीर\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

रासायनिक गुण

1. सांद्र एचसीएल के साथ परस्पर क्रिया:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. सांद्र HNO 3 के साथ अंतःक्रिया:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

आवेदन

आयरन (II) सल्फाइड हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रयोगशाला उत्पादन में एक सामान्य प्रारंभिक सामग्री है। आयरन हाइड्रोसल्फाइड और/या इसके अनुरूप मूल नमक कुछ औषधीय मिट्टी का सबसे महत्वपूर्ण घटक है।

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टिप्पणियाँ

साहित्य

• लिडिन आर. ए. “स्कूली बच्चों के लिए हैंडबुक। रसायन विज्ञान" एम.: एस्ट्रेल, 2003।
• नेक्रासोव बी.वी.सामान्य रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत. - तीसरा संस्करण। - मॉस्को: रसायन विज्ञान, 1973. - टी. 2. - पी. 363. - 688 पी.

लिंक

आयरन (II) सल्फाइड की विशेषता बताने वाला अंश

वह फिर रुक गयी. किसी ने उसकी चुप्पी नहीं तोड़ी.
- हमारा दुःख आम है, और हम सब कुछ आधा-आधा बाँट देंगे। "जो कुछ मेरा है वह तुम्हारा है," उसने अपने सामने खड़े चेहरों की ओर देखते हुए कहा।
सभी आँखों ने उसे एक ही भाव से देखा, जिसका अर्थ वह नहीं समझ सकी। चाहे जिज्ञासा हो, भक्ति हो, कृतज्ञता हो, भय और अविश्वास हो, सबके चेहरे पर भाव एक जैसे थे।
पीछे से एक आवाज आई, "बहुत से लोग आपकी दया से प्रसन्न हैं, लेकिन हमें मालिक की रोटी नहीं लेनी है।"
- क्यों नहीं? - राजकुमारी ने कहा।
किसी ने उत्तर नहीं दिया, और राजकुमारी मरिया ने भीड़ के चारों ओर देखते हुए देखा कि अब जिन सभी की नज़रें उससे मिल रही थीं, वे तुरंत झुक गईं।
- आप क्यों नहीं चाहते? - उसने फिर पूछा।
किसी ने भी जवाब नहीं दिया।
राजकुमारी मरिया को इस चुप्पी से भारीपन महसूस हुआ; उसने किसी की नज़र पकड़ने की कोशिश की।
- आप बात क्यों नहीं करती? - राजकुमारी बूढ़े आदमी की ओर मुड़ी, जो छड़ी के सहारे उसके सामने खड़ा था। - अगर आपको लगता है कि किसी और चीज की जरूरत है तो मुझे बताएं। "मैं सब कुछ करूंगी," उसने उसकी नज़रों को पकड़ते हुए कहा। लेकिन उसने, मानो इस पर क्रोधित होकर, अपना सिर पूरी तरह से नीचे कर लिया और कहा:
- क्यों सहमत, हमें रोटी की जरूरत नहीं है।
- अच्छा, क्या हमें यह सब छोड़ देना चाहिए? नहीं मानना। हम सहमत नहीं हैं... हम सहमत नहीं हैं। हमें आपके लिए खेद है, लेकिन हम सहमत नहीं हैं। अपने आप चले जाओ, अकेले...'' भीड़ में अलग-अलग दिशाओं से सुनाई दे रही थी। और फिर से इस भीड़ के सभी चेहरों पर वही अभिव्यक्ति दिखाई दी, और अब यह शायद जिज्ञासा और कृतज्ञता की अभिव्यक्ति नहीं थी, बल्कि कटु दृढ़ संकल्प की अभिव्यक्ति थी।
राजकुमारी मरिया ने उदास मुस्कान के साथ कहा, "आप समझे नहीं, ठीक है।" - तुम जाना क्यों नहीं चाहते? मैं तुम्हें घर देने और खाना खिलाने का वादा करता हूं। और यहां दुश्मन तुम्हें बर्बाद कर देगा...
लेकिन भीड़ की आवाज़ में उसकी आवाज़ दब गयी।
"हमारी सहमति नहीं है, उसे इसे बर्बाद करने दो!" हम आपकी रोटी नहीं लेते, हमारी सहमति नहीं!
राजकुमारी मरिया ने फिर भीड़ में से किसी की नज़र पकड़ने की कोशिश की, लेकिन एक भी नज़र उस पर नहीं पड़ी; आँखें स्पष्ट रूप से उससे बच गईं। उसे अजीब और अटपटा लग रहा था।
- देखो, उसने मुझे चतुराई से सिखाया, किले तक उसका पीछा करो! अपना घर उजाड़ कर बंधन में पड़ जाओ। क्यों! वे कहते हैं, मैं तुम्हें रोटी दूँगा! - भीड़ में आवाजें सुनाई दे रही थीं।
राजकुमारी मरिया, अपना सिर नीचे करके, घेरे से बाहर निकल गई और घर में चली गई। द्रोण को यह आदेश दोहराकर कि कल प्रस्थान के लिए घोड़े होने चाहिए, वह अपने कमरे में चली गई और अपने विचारों में अकेली रह गई।

उस रात बहुत देर तक राजकुमारी मरिया अपने कमरे में खुली खिड़की के पास बैठी रही और गाँव से आने वाले पुरुषों की बातचीत की आवाज़ें सुनती रही, लेकिन उसने उनके बारे में नहीं सोचा। उसे लगा कि चाहे वह उनके बारे में कितना भी सोचे, वह उन्हें समझ नहीं पाई। वह एक बात के बारे में सोचती रही - अपने दुःख के बारे में, जो अब, वर्तमान की चिंताओं के कारण हुए ब्रेक के बाद, उसके लिए पहले ही अतीत बन चुका था। अब वह याद कर सकती थी, वह रो सकती थी और प्रार्थना कर सकती थी। जैसे ही सूरज डूबा, हवा धीमी हो गई। रात शांत और ताज़ा थी. बारह बजे आवाजें फीकी पड़ने लगीं, मुर्गे ने बांग दी, पूर्णिमा का चांद लिंडेन के पेड़ों के पीछे से निकलने लगा, ओस की ताजा, सफेद धुंध उग आई और गांव और घर पर सन्नाटा छा गया।

विषय पर सार:

आयरन सल्फाइड (FeS, FeS.)2 ) और कैल्शियम (CaS)

इवानोव आई.आई. द्वारा पूरा किया गया।

परिचय

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में सल्फाइड

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रसार

आवेदन

पायरोटाइट

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

आवेदन

मार्कासाइट

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

जन्म स्थान

आवेदन

Oldhamite

रसीद

भौतिक गुण

रासायनिक गुण

आवेदन

रासायनिक टूट फुट

थर्मल विश्लेषण

थर्मोग्रैविमेट्री

व्युत्पन्नलेखन

पाइराइट का व्युत्पन्न विश्लेषण

सल्फ़ाइड्स

सल्फाइड धातुओं और कुछ अधातुओं के प्राकृतिक सल्फर यौगिक हैं। रासायनिक दृष्टि से इन्हें हाइड्रोसल्फाइड अम्ल H2S का लवण माना जाता है। कई तत्व सल्फर के साथ पॉलीसल्फाइड बनाते हैं, जो पॉलीसल्फ्यूरस एसिड H2Sx के लवण होते हैं। सल्फाइड बनाने वाले मुख्य तत्व Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb हैं।

गुण

सल्फाइड की क्रिस्टल संरचना S2- आयनों की सघनतम घन और हेक्सागोनल पैकिंग के कारण होती है, जिसके बीच धातु आयन स्थित होते हैं। मुख्य संरचनाएं समन्वय (गैलेना, स्पैलेराइट), द्वीप (पाइराइट), श्रृंखला (स्टिबडेनाइट) और स्तरित (मोलिब्डेनाइट) प्रकारों द्वारा दर्शायी जाती हैं।

निम्नलिखित सामान्य भौतिक गुण विशेषता हैं: धात्विक चमक, उच्च और मध्यम परावर्तन, अपेक्षाकृत कम कठोरता और उच्च विशिष्ट गुरुत्व।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित, पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग 0.15%। उत्पत्ति मुख्य रूप से हाइड्रोथर्मल है; कुछ सल्फाइड भी कम करने वाले वातावरण में बहिर्जात प्रक्रियाओं के दौरान बनते हैं। वे कई धातुओं के अयस्क हैं: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, आदि। सल्फाइड के वर्ग में एंटीमोनाइड्स, आर्सेनाइड्स, सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स शामिल हैं, जो गुणों में समान हैं।

प्रकृति में सल्फाइड

प्राकृतिक परिस्थितियों में, सल्फर S2 आयन की दो संयोजकता अवस्थाओं में होता है, जो S2- सल्फाइड बनाता है, और S6+ धनायन, जो S04 सल्फेट रेडिकल का हिस्सा है।

परिणामस्वरूप, पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर का प्रवास इसके ऑक्सीकरण की डिग्री से निर्धारित होता है: एक कम करने वाला वातावरण सल्फाइड खनिजों के निर्माण को बढ़ावा देता है, और ऑक्सीकरण की स्थिति सल्फेट खनिजों के निर्माण को बढ़ावा देती है। देशी सल्फर के तटस्थ परमाणु ऑक्सीकरण या कमी की डिग्री के आधार पर दो प्रकार के यौगिकों के बीच एक संक्रमण लिंक का प्रतिनिधित्व करते हैं।

पाइराइट

पाइराइट एक खनिज है, आयरन डाइसल्फ़ाइड FeS2, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम सल्फाइड है। खनिज और उसकी किस्मों के अन्य नाम: कैट्स गोल्ड, फ़ूल्स गोल्ड, आयरन पाइराइट, मार्कासाइट, ब्रावोइट। सल्फर सामग्री आमतौर पर सैद्धांतिक (54.3%) के करीब है। अक्सर Ni, Co (CoS के साथ एक सतत समरूपी श्रृंखला; आमतौर पर कोबाल्ट पाइराइट में एक प्रतिशत के दसवें हिस्से से लेकर कई प्रतिशत Co के कई प्रतिशत तक), Cu (एक प्रतिशत के दसवें हिस्से से 10% तक), Au (आमतौर पर फॉर्म में) की अशुद्धियाँ होती हैं देशी सोने के छोटे समावेशन), जैसे (कई% तक), से, टीएल (~ 10-2%), आदि।

गुण

रंग हल्का पीतल और सुनहरा पीला है, जो सोने या च्लोकोपीराइट की याद दिलाता है; कभी-कभी इसमें सूक्ष्म सोने का समावेश होता है। पाइराइट घन प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। घन के रूप में क्रिस्टल, पेंटागन-डोडेकाहेड्रोन, कम अक्सर ऑक्टाहेड्रोन, विशाल और दानेदार समुच्चय के रूप में भी पाए जाते हैं।

खनिज पैमाने पर कठोरता 6 - 6.5, घनत्व 4900-5200 किग्रा/घन मीटर है। पृथ्वी की सतह पर, पाइराइट अस्थिर है, वायुमंडलीय ऑक्सीजन और भूजल द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, गोइथाइट या लिमोनाइट में बदल जाता है। चमक मजबूत, धात्विक है.

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

लगभग सभी प्रकार की भूवैज्ञानिक संरचनाओं में स्थापित। यह आग्नेय चट्टानों में सहायक खनिज के रूप में मौजूद होता है। आमतौर पर हाइड्रोथर्मल नसों और मेटासोमैटिक जमाव (उच्च, मध्यम और निम्न तापमान) में एक आवश्यक घटक। तलछटी चट्टानों में, पाइराइट अनाज और पिंडों के रूप में होता है, जैसे कि काली शैलें, कोयला और चूना पत्थर। तलछटी चट्टानें ज्ञात हैं, जिनमें मुख्य रूप से पाइराइट और फ्लिंट शामिल हैं। अक्सर जीवाश्म लकड़ी और अम्मोनियों पर छद्म रूप बनाते हैं।

प्रसार

पाइराइट पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम सल्फाइड वर्ग का खनिज है; हाइड्रोथर्मल मूल के निक्षेपों, पाइराइट निक्षेपों में सबसे अधिक पाया जाता है। पाइराइट अयस्कों का सबसे बड़ा औद्योगिक संचय स्पेन (रियो टिंटो), यूएसएसआर (यूराल), स्वीडन (बुलिडेन) में स्थित है। रूपांतरित शिस्ट और अन्य लौह युक्त रूपांतरित चट्टानों में अनाज और क्रिस्टल के रूप में होता है। पाइराइट जमा का विकास मुख्य रूप से इसमें मौजूद अशुद्धियों को निकालने के लिए किया जाता है: सोना, कोबाल्ट, निकल और तांबा। कुछ पाइराइट-समृद्ध निक्षेपों में यूरेनियम (विटवाटरसैंड, दक्षिण अफ्रीका) होता है। डकटाउन (टेनेसी, संयुक्त राज्य अमेरिका) और नदी की घाटी में बड़े पैमाने पर सल्फाइड जमा से भी तांबा निकाला जाता है। रियो टिंटो (स्पेन)। यदि किसी खनिज में लोहे की तुलना में अधिक निकेल होता है, तो उसे ब्रावोइट कहा जाता है। ऑक्सीकरण होने पर, पाइराइट लिमोनाइट में बदल जाता है, इसलिए दबे हुए पाइराइट जमा का पता सतह पर लिमोनाइट (लौह) कैप द्वारा लगाया जा सकता है। मुख्य जमा: रूस, नॉर्वे, स्वीडन, फ्रांस, जर्मनी, अज़रबैजान, संयुक्त राज्य अमेरिका।

आवेदन

क्या पाइराइट अयस्क सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए उपयोग किए जाने वाले मुख्य प्रकार के कच्चे माल में से एक है?

विषय पर सार:

आयरन सल्फाइड (FeS, FeS 2) और कैल्शियम (CaS)

इवानोव आई.आई. द्वारा पूरा किया गया।

परिचय

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में सल्फाइड

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रसार

आवेदन

पायरोटाइट

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

आवेदन

मार्कासाइट

गुण

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

जन्म स्थान

आवेदन

Oldhamite

रसीद

भौतिक गुण

रासायनिक गुण

आवेदन

रासायनिक टूट फुट

थर्मल विश्लेषण

थर्मोग्रैविमेट्री

व्युत्पन्नलेखन

सल्फ़ाइड्स

सल्फाइड धातुओं और कुछ गैर-धातुओं के प्राकृतिक सल्फर यौगिक हैं। रासायनिक रूप से, उन्हें हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस के लवण के रूप में माना जाता है। कई तत्व सल्फर के साथ पॉलीसल्फाइड बनाते हैं, जो पॉलीसल्फर एसिड एच 2 एस एक्स के लवण होते हैं। सल्फाइड बनाने वाले मुख्य तत्व Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb हैं।

गुण

सल्फाइड की क्रिस्टलीय संरचना एस 2- आयनों की सघनतम घन और हेक्सागोनल पैकिंग के कारण होती है, जिसके बीच धातु आयन स्थित होते हैं। मुख्य संरचनाएं समन्वय (गैलेना, स्पैलेराइट), द्वीप (पाइराइट), श्रृंखला (स्टिबडेनाइट) और स्तरित (मोलिब्डेनाइट) प्रकारों द्वारा दर्शायी जाती हैं।

निम्नलिखित सामान्य भौतिक गुण विशेषता हैं: धात्विक चमक, उच्च और मध्यम परावर्तन, अपेक्षाकृत कम कठोरता और उच्च विशिष्ट गुरुत्व।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित, पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का लगभग 0.15%। उत्पत्ति मुख्य रूप से हाइड्रोथर्मल है; कुछ सल्फाइड भी कम करने वाले वातावरण में बहिर्जात प्रक्रियाओं के दौरान बनते हैं। वे कई धातुओं के अयस्क हैं - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, आदि। सल्फाइड के वर्ग में एंटीमोनाइड्स, आर्सेनाइड्स, सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स शामिल हैं, जो गुणों में समान हैं।

प्रकृति में सल्फाइड

प्राकृतिक परिस्थितियों में, सल्फर एस 2 आयन की दो संयोजकता अवस्थाओं में होता है, जो एस 2- सल्फाइड बनाता है, और एस 6+ धनायन, जो एस 0 4 सल्फेट रेडिकल का हिस्सा है।

परिणामस्वरूप, पृथ्वी की पपड़ी में सल्फर का प्रवास इसके ऑक्सीकरण की डिग्री से निर्धारित होता है: एक कम करने वाला वातावरण सल्फाइड खनिजों के निर्माण को बढ़ावा देता है, और ऑक्सीकरण की स्थिति सल्फेट खनिजों के निर्माण को बढ़ावा देती है। देशी सल्फर के तटस्थ परमाणु ऑक्सीकरण या कमी की डिग्री के आधार पर दो प्रकार के यौगिकों के बीच एक संक्रमण लिंक का प्रतिनिधित्व करते हैं।

पाइराइट

पाइराइट एक खनिज है, आयरन डाइसल्फ़ाइड FeS 2, पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम सल्फाइड है। खनिज और उसकी किस्मों के अन्य नाम: कैट्स गोल्ड, फ़ूल्स गोल्ड, आयरन पाइराइट, मार्कासाइट, ब्रावोइट। सल्फर सामग्री आमतौर पर सैद्धांतिक (54.3%) के करीब है। अक्सर Ni, Co (CoS के साथ एक सतत समरूपी श्रृंखला; आमतौर पर कोबाल्ट पाइराइट में एक प्रतिशत के दसवें हिस्से से लेकर कई प्रतिशत Co के कई प्रतिशत तक), Cu (एक प्रतिशत के दसवें हिस्से से 10% तक), Au (आमतौर पर फॉर्म में) की अशुद्धियाँ होती हैं देशी सोने के छोटे समावेशन), जैसे (कई% तक), से, टीएल (~ 10-2%), आदि।

गुण

रंग हल्का पीतल और सुनहरा पीला है, जो सोने या च्लोकोपीराइट की याद दिलाता है; कभी-कभी इसमें सूक्ष्म सोने का समावेश होता है। पाइराइट घन प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। घन के रूप में क्रिस्टल, पेंटागन-डोडेकाहेड्रोन, कम अक्सर - ऑक्टाहेड्रोन, विशाल और दानेदार समुच्चय के रूप में भी पाए जाते हैं।

खनिज पैमाने पर कठोरता 6 - 6.5, घनत्व 4900-5200 किग्रा/घन मीटर है। पृथ्वी की सतह पर, पाइराइट अस्थिर है, वायुमंडलीय ऑक्सीजन और भूजल द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, गोइथाइट या लिमोनाइट में बदल जाता है। चमक मजबूत, धात्विक है.

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

लगभग सभी प्रकार की भूवैज्ञानिक संरचनाओं में स्थापित। यह आग्नेय चट्टानों में सहायक खनिज के रूप में मौजूद होता है। आमतौर पर हाइड्रोथर्मल नसों और मेटासोमैटिक जमाव (उच्च, मध्यम और निम्न तापमान) में एक आवश्यक घटक। तलछटी चट्टानों में, पाइराइट अनाज और पिंडों के रूप में होता है, जैसे कि काली शैलें, कोयला और चूना पत्थर। तलछटी चट्टानें ज्ञात हैं, जिनमें मुख्य रूप से पाइराइट और फ्लिंट शामिल हैं। अक्सर जीवाश्म लकड़ी और अम्मोनियों पर छद्म रूप बनाते हैं।

प्रसार

पाइराइट पृथ्वी की पपड़ी में सबसे आम सल्फाइड वर्ग का खनिज है; हाइड्रोथर्मल मूल के निक्षेपों, पाइराइट निक्षेपों में सबसे अधिक पाया जाता है। पाइराइट अयस्कों का सबसे बड़ा औद्योगिक संचय स्पेन (रियो टिंटो), यूएसएसआर (यूराल), स्वीडन (बुलिडेन) में स्थित है। रूपांतरित शिस्ट और अन्य लौह युक्त रूपांतरित चट्टानों में अनाज और क्रिस्टल के रूप में होता है। पाइराइट जमा का विकास मुख्य रूप से इसमें मौजूद अशुद्धियों को निकालने के लिए किया जाता है: सोना, कोबाल्ट, निकल और तांबा। कुछ पाइराइट-समृद्ध निक्षेपों में यूरेनियम (विटवाटरसैंड, दक्षिण अफ्रीका) होता है। डकटाउन (टेनेसी, संयुक्त राज्य अमेरिका) और नदी की घाटी में बड़े पैमाने पर सल्फाइड जमा से भी तांबा निकाला जाता है। रियो टिंटो (स्पेन)। यदि किसी खनिज में लोहे की तुलना में अधिक निकेल होता है, तो उसे ब्रावोइट कहा जाता है। ऑक्सीकरण होने पर, पाइराइट लिमोनाइट में बदल जाता है, इसलिए दबे हुए पाइराइट जमा का पता सतह पर लिमोनाइट (लौह) कैप द्वारा लगाया जा सकता है। मुख्य जमा: रूस, नॉर्वे, स्वीडन, फ्रांस, जर्मनी, अज़रबैजान, संयुक्त राज्य अमेरिका।

आवेदन

पाइराइट अयस्क सल्फ्यूरिक एसिड और कॉपर सल्फेट के उत्पादन के लिए उपयोग किए जाने वाले मुख्य प्रकार के कच्चे माल में से एक है। इसमें से अलौह और कीमती धातुएँ एक साथ निकाली जाती हैं। चिंगारी उत्पन्न करने की अपनी क्षमता के कारण, पाइराइट का उपयोग पहले शॉटगन और पिस्तौल (स्टील-पाइराइट जोड़ी) के व्हील लॉक में किया जाता था। बहुमूल्य संग्रहणीय सामग्री.

पाइरोटाइट गुण

पाइरोटाइट उग्र लाल या गहरे नारंगी रंग का होता है, चुंबकीय पाइराइट, Fe 1-x S संरचना के साथ सल्फाइड वर्ग का एक खनिज है। Ni और Co को अशुद्धियों के रूप में शामिल किया गया है। क्रिस्टल संरचना में एस परमाणुओं की सघन हेक्सागोनल पैकिंग होती है।

संरचना दोषपूर्ण है क्योंकि सभी अष्टफलकीय रिक्तियों पर Fe का कब्जा नहीं है, जिसके कारण Fe 2+ का कुछ भाग Fe 3+ में चला गया है। पाइरोटाइट में Fe की संरचनात्मक कमी अलग है: यह Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) से FeS (स्टोइकोमेट्रिक संरचना FeS - ट्रिलाइट) तक की संरचना देती है। Fe की कमी के आधार पर, क्रिस्टल सेल के पैरामीटर और समरूपता बदल जाती है, और x~0.11 और नीचे (0.2 तक) पर पायरोटिन एक हेक्सागोनल संशोधन से एक मोनोक्लिनिक में बदल जाता है। पाइरोटाइट का रंग भूरा धूमिल के साथ कांस्य-पीला है; धात्विक चमक. प्रकृति में, निरंतर द्रव्यमान और दानेदार स्राव आम हैं, जिसमें दोनों संशोधनों के अंकुरण शामिल हैं।

खनिज पैमाने पर कठोरता 3.5-4.5; घनत्व 4580-4700 किग्रा/घन मीटर। चुंबकीय गुण संरचना के आधार पर भिन्न होते हैं: हेक्सागोनल (एस-गरीब) पाइरोटाइट्स पैरामैग्नेटिक होते हैं, मोनोक्लिनिक (एस-रिच) फेरोमैग्नेटिक होते हैं। व्यक्तिगत पायरोटिन खनिजों में एक विशेष चुंबकीय अनिसोट्रॉपी होती है - एक दिशा में पैरामैग्नेटिज्म और दूसरी दिशा में फेरोमैग्नेटिज्म, पहले के लंबवत।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

पृथक्कृत एस 2-आयनों की सांद्रता में कमी के साथ गर्म घोल से पाइरोटाइट का निर्माण होता है।

यह अल्ट्रामैफिक चट्टानों से जुड़े तांबे-निकल अयस्कों के हाइपोजीन जमा में व्यापक है; कॉपर-पॉलीमेटेलिक, सल्फाइड-कैसिटराइट और अन्य खनिजकरण के साथ संपर्क-मेटासोमैटिक जमा और हाइड्रोथर्मल निकायों में भी। ऑक्सीकरण क्षेत्र में यह पाइराइट, मार्कासाइट और भूरे लौह अयस्कों में बदल जाता है।

आवेदन

लौह सल्फेट और क्रोकस के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है; लौह प्राप्त करने के लिए अयस्क के रूप में, यह पाइराइट से कम महत्वपूर्ण है। रासायनिक उद्योग (सल्फ्यूरिक एसिड का उत्पादन) में उपयोग किया जाता है। पाइरोटाइट में आमतौर पर विभिन्न धातुओं (निकल, तांबा, कोबाल्ट, आदि) की अशुद्धियाँ होती हैं, जो इसे औद्योगिक उपयोग के दृष्टिकोण से दिलचस्प बनाती हैं। सबसे पहले, यह खनिज एक महत्वपूर्ण लौह अयस्क है। और दूसरी बात, इसकी कुछ किस्मों का उपयोग निकल अयस्क के रूप में किया जाता है... संग्राहकों द्वारा मूल्यवान।

मार्कासाइट

यह नाम अरबी "मार्कासिटे" से आया है, जिसका उपयोग कीमियागर पाइराइट सहित सल्फर यौगिकों को नामित करने के लिए करते थे। दूसरा नाम "रेडियंट पाइराइट" है। रंग और इंद्रधनुषी धूमिलता में पाइराइट से समानता के कारण इसका नाम स्पेक्ट्रोपाइराइट रखा गया।

मार्कासाइट, पाइराइट की तरह, आयरन सल्फाइड - FeS2 है, लेकिन इसकी आंतरिक क्रिस्टलीय संरचना, अधिक नाजुकता और कम कठोरता में इससे भिन्न होता है। रम्बिक प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। मार्कासाइट अपारदर्शी है, इसका रंग पीतल-पीला है, अक्सर हरे या भूरे रंग के साथ, और सारणीबद्ध, सुई के आकार और लांस के आकार के क्रिस्टल के रूप में होता है जो सुंदर स्टार के आकार के रेडियल-रेडियंट इंटरग्रोथ बना सकते हैं; गोलाकार पिंडों के रूप में (अखरोट के आकार से लेकर सिर के आकार तक), कभी-कभी पापयुक्त, गुर्दे के आकार और अंगूर के आकार की संरचनाएं, पपड़ी। अक्सर कार्बनिक अवशेषों की जगह ले लेता है, जैसे अमोनाइट शैल।

गुण

रेखा का रंग गहरा, हरा-भूरा, चमक धात्विक है। कठोरता 5-6, भंगुर, अपूर्ण दरार। मार्कासाइट सतह की स्थितियों में बहुत स्थिर नहीं है, और समय के साथ, विशेष रूप से उच्च आर्द्रता में, यह विघटित हो जाता है, लिमोनाइट में बदल जाता है और सल्फ्यूरिक एसिड छोड़ता है, इसलिए इसे अलग से और अत्यधिक देखभाल के साथ संग्रहित किया जाना चाहिए। जब मारा जाता है, तो मार्कासाइट चिंगारी और गंधक की गंध उत्सर्जित करता है।

उत्पत्ति (उत्पत्ति)

प्रकृति में, मार्कासाइट पाइराइट की तुलना में बहुत कम आम है। यह हाइड्रोथर्मल, मुख्य रूप से शिरा जमाव में देखा जाता है, अक्सर रिक्त स्थान में छोटे क्रिस्टल के ड्रूस के रूप में, क्वार्ट्ज और कैल्साइट पर पाउडर के रूप में, क्रस्ट और सिंटर रूपों के रूप में। तलछटी चट्टानों में, मुख्य रूप से कोयला युक्त, रेतीले-मिट्टी के निक्षेपों में, मार्कासाइट मुख्य रूप से ठोस पदार्थ, कार्बनिक अवशेषों से स्यूडोमोर्फ, साथ ही महीन कालिख पदार्थ के रूप में पाया जाता है। इसकी स्थूल विशेषताओं के आधार पर, मार्कासाइट को अक्सर पाइराइट समझ लिया जाता है। पाइराइट के अलावा, स्पैलेराइट, गैलेना, च्लोकोपाइराइट, क्वार्ट्ज, कैल्साइट और अन्य आमतौर पर मार्कासाइट के साथ पाए जाते हैं।

जन्म स्थान

हाइड्रोथर्मल सल्फाइड जमा के बीच, दक्षिणी यूराल में ऑरेनबर्ग क्षेत्र में ब्ल्याविंस्कॉय को देखा जा सकता है। तलछटी जमा में रेतीली मिट्टी (नोवगोरोड क्षेत्र) के बोरोविचेकिये कोयला-असर जमा शामिल हैं, जिनमें विभिन्न रूपों के नोड्यूल शामिल हैं। मध्य उरल्स (सेवरडलोव्स्क के पूर्व) के पूर्वी ढलान पर मिट्टी के भंडार कुरी-कामेंस्की और ट्रोइट्सको-बैनोव्स्की भी अपने रूपों की विविधता के लिए प्रसिद्ध हैं। बोलिविया के साथ-साथ क्लॉस्टल और फ़्रीबर्ग (वेस्टफेलिया, नॉर्थ राइन, जर्मनी) में जमा राशियाँ उल्लेखनीय हैं, जहाँ अच्छी तरह से बने क्रिस्टल पाए जाते हैं। कभी गादयुक्त तलछटी चट्टानों (मिट्टी, मार्ल्स और भूरे कोयले) में नोड्यूल या विशेष रूप से सुंदर, रेडियल चमकदार फ्लैट लेंस के रूप में, मार्कासाइट के भंडार बोहेमिया (चेक गणराज्य), पेरिस बेसिन (फ्रांस) और स्टायरिया (ऑस्ट्रिया) में पाए जाते हैं। 7 सेमी तक के नमूने)। मार्कासाइट का खनन यूके, फ्रांस में फोकस्टोन, डोवर और टेविस्टॉक में किया जाता है, और अमेरिका में जोप्लिन और त्रि-राज्य खनन क्षेत्र (मिसौरी, ओक्लाहोमा और कंसास) के अन्य स्थानों से उत्कृष्ट उदाहरण प्राप्त होते हैं।

आवेदन

यदि बड़े पैमाने पर उपलब्ध हैं, तो सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए मार्कासाइट विकसित किया जा सकता है। एक सुंदर लेकिन नाजुक संग्रहणीय वस्तु.

Oldhamite

कैल्शियम सल्फाइड, कैल्शियम सल्फाइड, CaS - रंगहीन क्रिस्टल, घनत्व 2.58 ग्राम/सेमी3, गलनांक 2000 डिग्री सेल्सियस।

रसीद

खनिज ओल्डहैमाइट के रूप में जाना जाता है, जिसमें मैग्नीशियम, सोडियम, लौह और तांबे की अशुद्धियों के साथ कैल्शियम सल्फाइड शामिल है। क्रिस्टल हल्के भूरे रंग के होते हैं, जो गहरे भूरे रंग में बदल जाते हैं।

तत्वों से प्रत्यक्ष संश्लेषण:

हाइड्रोजन सल्फाइड में कैल्शियम हाइड्राइड की प्रतिक्रिया:

कैल्शियम कार्बोनेट से:

कैल्शियम सल्फेट की कमी:

भौतिक गुण

सफ़ेद क्रिस्टल, NaCl प्रकार का फलक-केन्द्रित घन जाली (a = 0.6008 nm)। पिघलने पर यह विघटित हो जाता है। एक क्रिस्टल में, प्रत्येक S 2- आयन छह Ca 2+ आयनों से युक्त एक ऑक्टाहेड्रोन से घिरा होता है, जबकि प्रत्येक Ca 2+ आयन छह S 2- आयनों से घिरा होता है।

ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील, क्रिस्टलीय हाइड्रेट नहीं बनाता है। कई अन्य सल्फाइड की तरह, कैल्शियम सल्फाइड पानी की उपस्थिति में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है और इसमें हाइड्रोजन सल्फाइड की गंध होती है।

रासायनिक गुण

गर्म करने पर, यह घटकों में विघटित हो जाता है:

उबलते पानी में यह पूरी तरह से हाइड्रोलाइज हो जाता है:

तनु अम्ल नमक से हाइड्रोजन सल्फाइड को विस्थापित करते हैं:

सांद्रित ऑक्सीकारक अम्ल हाइड्रोजन सल्फाइड का ऑक्सीकरण करते हैं:

हाइड्रोजन सल्फाइड एक कमजोर अम्ल है और इसे कार्बन डाइऑक्साइड द्वारा भी लवण से विस्थापित किया जा सकता है:

हाइड्रोजन सल्फाइड की अधिकता से हाइड्रोसल्फाइड बनते हैं:

सभी सल्फाइड की तरह, कैल्शियम सल्फाइड ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होता है:

आवेदन

इसका उपयोग फॉस्फोरस तैयार करने के लिए किया जाता है, साथ ही चमड़ा उद्योग में त्वचा से बाल हटाने के लिए किया जाता है, और चिकित्सा उद्योग में होम्योपैथिक उपचार के रूप में भी इसका उपयोग किया जाता है।

रासायनिक टूट फुट

रासायनिक अपक्षय विभिन्न रासायनिक प्रक्रियाओं का एक संयोजन है, जिसके परिणामस्वरूप चट्टानों का और अधिक विनाश होता है और नए खनिजों और यौगिकों के निर्माण के साथ उनकी रासायनिक संरचना में गुणात्मक परिवर्तन होता है। रासायनिक अपक्षय में सबसे महत्वपूर्ण कारक पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन हैं। पानी चट्टानों और खनिजों का एक ऊर्जावान विलायक है।

आयरन सल्फाइड को ऑक्सीजन में भूनने पर होने वाली प्रतिक्रियाएँ:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

आयरन डाइसल्फ़ाइड को ऑक्सीजन में भूनने पर होने वाली प्रतिक्रियाएँ:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

जब पाइराइट को मानक परिस्थितियों में ऑक्सीकृत किया जाता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड बनता है:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

जब कैल्शियम सल्फाइड फ़ायरबॉक्स में प्रवेश करता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रियाएँ हो सकती हैं:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

अंतिम उत्पाद के रूप में कैल्शियम सल्फेट के निर्माण के साथ।

जब कैल्शियम सल्फाइड कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट और हाइड्रोजन सल्फाइड बनते हैं:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

थर्मल विश्लेषण

किसी दिए गए तापमान परिवर्तन की स्थिति में खनिजों और चट्टानों में होने वाले भौतिक रासायनिक और रासायनिक परिवर्तनों का अध्ययन करने की एक विधि। थर्मल विश्लेषण व्यक्तिगत खनिजों की पहचान करना और मिश्रण में उनकी मात्रात्मक सामग्री निर्धारित करना, पदार्थ में होने वाले परिवर्तनों के तंत्र और दर का अध्ययन करना संभव बनाता है: चरण संक्रमण या रासायनिक प्रतिक्रिएंनिर्जलीकरण, पृथक्करण, ऑक्सीकरण, कमी। थर्मल विश्लेषण का उपयोग करके, एक प्रक्रिया की उपस्थिति, इसकी थर्मल (एंडो- या एक्सोथर्मिक) प्रकृति और तापमान सीमा जिसमें यह होता है, दर्ज किया जाता है। थर्मल विश्लेषण की मदद से, भूवैज्ञानिक, खनिज विज्ञान और तकनीकी समस्याओं की एक विस्तृत श्रृंखला का समाधान किया जाता है। थर्मल विश्लेषण का सबसे प्रभावी उपयोग उन खनिजों का अध्ययन करना है जो गर्म होने पर चरण परिवर्तन से गुजरते हैं और जिनमें एच 2 ओ, सीओ 2 और अन्य अस्थिर घटक होते हैं या रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं (ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, सल्फाइड, कार्बोनेट, हैलाइड, प्राकृतिक कार्बोनेसियस पदार्थ, मेटामिक्ट) में भाग लेते हैं। खनिज पदार्थऔर आदि)।

थर्मल विश्लेषण विधि कई प्रयोगात्मक तरीकों को जोड़ती है: तापमान वक्रों को गर्म करने या ठंडा करने की विधि (मूल अर्थ में थर्मल विश्लेषण), व्युत्पन्न थर्मल विश्लेषण (डीटीए), अंतर थर्मल विश्लेषण (डीटीए)। सबसे आम और सटीक डीटीए है, जिसमें नियंत्रित वातावरण में दिए गए कार्यक्रम के अनुसार माध्यम का तापमान बदल दिया जाता है और अध्ययन के तहत खनिज और संदर्भ पदार्थ के बीच तापमान अंतर को समय के एक फ़ंक्शन (हीटिंग दर) के रूप में दर्ज किया जाता है। या तापमान. माप परिणाम एक डीटीए वक्र द्वारा दर्शाए जाते हैं, जो ऑर्डिनेट अक्ष पर तापमान अंतर और एब्सिस्सा अक्ष पर समय या तापमान को प्लॉट करते हैं। डीटीए विधि को अक्सर थर्मोग्रैविमेट्री, डिफरेंशियल थर्मोग्रैविमेट्री, थर्मोडिलेटोमेट्री और थर्मोक्रोमैटोग्राफी के साथ जोड़ा जाता है।

थर्मोग्रैविमेट्री

पर्यावरण के तापमान में क्रमादेशित परिवर्तनों की स्थितियों के तहत किसी नमूने के तापमान के आधार पर उसके द्रव्यमान (वजन) में परिवर्तन की निरंतर रिकॉर्डिंग पर आधारित थर्मल विश्लेषण की एक विधि। तापमान परिवर्तन कार्यक्रम भिन्न हो सकते हैं। सबसे पारंपरिक तरीका नमूने को स्थिर दर पर गर्म करना है। हालाँकि, अक्सर ऐसी विधियों का उपयोग किया जाता है जिनमें तापमान स्थिर (आइसोथर्मल) बनाए रखा जाता है या नमूने के अपघटन की दर के आधार पर भिन्न होता है (उदाहरण के लिए, अपघटन विधि की निरंतर दर)।

अक्सर, थर्मोग्रैविमेट्रिक विधि का उपयोग अपघटन प्रतिक्रियाओं या डिवाइस के ओवन में स्थित गैसों के साथ नमूने की बातचीत का अध्ययन करने के लिए किया जाता है। इसलिए, आधुनिक थर्मोग्रैविमेट्रिक विश्लेषण में हमेशा विश्लेषक में निर्मित फर्नेस पर्ज सिस्टम का उपयोग करके नमूना वातावरण का सख्त नियंत्रण शामिल होता है (पर्ज गैस की संरचना और प्रवाह दर दोनों को नियंत्रित किया जाता है)।

थर्मोग्रैविमेट्री विधि विश्लेषण के कुछ निरपेक्ष (यानी, प्रारंभिक अंशांकन की आवश्यकता नहीं) तरीकों में से एक है, जो इसे सबसे सटीक तरीकों में से एक बनाती है (शास्त्रीय ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण के साथ)।

व्युत्पन्नलेखन

क्रमादेशित तापमान परिवर्तन की स्थितियों के तहत एक नमूने में होने वाली रासायनिक और भौतिक रासायनिक प्रक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए एक व्यापक विधि। थर्मोग्रैविमेट्री के साथ विभेदक थर्मल विश्लेषण (डीटीए) के संयोजन पर आधारित। सभी मामलों में, थर्मल प्रभाव से होने वाले पदार्थ में परिवर्तन के साथ-साथ नमूने (तरल या ठोस) के द्रव्यमान में परिवर्तन भी दर्ज किया जाता है। इससे किसी पदार्थ में प्रक्रियाओं की प्रकृति को तुरंत स्पष्ट रूप से निर्धारित करना संभव हो जाता है, जो अकेले डीटीए या किसी अन्य थर्मल विधि से डेटा का उपयोग करके नहीं किया जा सकता है। विशेष रूप से, चरण परिवर्तन का एक संकेतक थर्मल प्रभाव है, जो नमूने के द्रव्यमान में परिवर्तन के साथ नहीं होता है। एक उपकरण जो एक साथ थर्मल और थर्मोग्रैविमेट्रिक परिवर्तनों को रिकॉर्ड करता है उसे डेरीवेटोग्राफ़ कहा जाता है।

अनुसंधान की वस्तुएं मिश्र धातु, खनिज, चीनी मिट्टी की चीज़ें, लकड़ी, पॉलिमर और अन्य सामग्री हो सकती हैं। चरण परिवर्तन, थर्मल अपघटन, ऑक्सीकरण, दहन, इंट्रामोल्युलर पुनर्व्यवस्था और अन्य प्रक्रियाओं का अध्ययन करने के लिए डेरिवेटोग्राफी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। डेरिवटोग्राफ़िक डेटा का उपयोग करके, निर्जलीकरण और पृथक्करण के गतिज मापदंडों को निर्धारित करना और प्रतिक्रिया तंत्र का अध्ययन करना संभव है। डेरिवेटोग्राफी आपको विभिन्न वायुमंडलों में सामग्रियों के व्यवहार का अध्ययन करने, मिश्रण की संरचना निर्धारित करने, किसी पदार्थ में अशुद्धियों का विश्लेषण करने आदि की अनुमति देती है। सल्फाइड पाइराइट ओल्डहैमाइट खनिज

डेरिवेटोग्राफी में उपयोग किए जाने वाले तापमान परिवर्तन कार्यक्रम भिन्न हो सकते हैं, हालांकि, ऐसे कार्यक्रम बनाते समय, यह ध्यान रखना आवश्यक है कि तापमान परिवर्तन की दर थर्मल प्रभावों के लिए स्थापना की संवेदनशीलता को प्रभावित करती है। सबसे पारंपरिक तरीका नमूने को स्थिर दर पर गर्म करना है। इसके अलावा, ऐसी विधियों का उपयोग किया जा सकता है जिनमें तापमान स्थिर (आइसोथर्मल) बनाए रखा जाता है या नमूने के अपघटन की दर के आधार पर भिन्न होता है (उदाहरण के लिए, अपघटन विधि की निरंतर दर)।

अक्सर, डेरीवेटोग्राफी (साथ ही थर्मोग्रैविमेट्री) का उपयोग अपघटन प्रतिक्रियाओं या डिवाइस की भट्ठी में स्थित गैसों के साथ नमूने की बातचीत का अध्ययन करने के लिए किया जाता है। इसलिए, एक आधुनिक डेरिवेटोग्राफ में हमेशा विश्लेषक में निर्मित फर्नेस पर्ज सिस्टम का उपयोग करके नमूना वातावरण का सख्त नियंत्रण शामिल होता है (पर्ज गैस की संरचना और प्रवाह दर दोनों को नियंत्रित किया जाता है)।

पाइराइट का व्युत्पन्न विश्लेषण

पाइराइट के 5-सेकंड सक्रियण से एक्टोथर्म क्षेत्र में उल्लेखनीय वृद्धि होती है, ऑक्सीकरण की तापमान सीमा में कमी होती है और गर्म करने पर अधिक द्रव्यमान हानि होती है। भट्टी में उपचार का समय 30 सेकंड तक बढ़ाने से पाइराइट में मजबूत परिवर्तन होते हैं। डीटीए वक्रों का विन्यास और टीजी वक्रों की दिशा स्पष्ट रूप से बदलती रहती है, और ऑक्सीकरण तापमान सीमाएँ घटती रहती हैं। 345 डिग्री सेल्सियस के तापमान के अनुरूप अंतर ताप वक्र में एक किंक दिखाई देती है, जो लौह सल्फेट और मौलिक सल्फर के ऑक्सीकरण से जुड़ा होता है, जो खनिज ऑक्सीकरण के उत्पाद हैं। ओवन में 5 मिनट तक उपचारित खनिज नमूने के डीटीए और टीजी वक्रों की उपस्थिति पिछले वाले से काफी भिन्न होती है। लगभग 305 डिग्री सेल्सियस के तापमान के साथ अंतर ताप वक्र पर नए स्पष्ट रूप से परिभाषित एक्ज़ोथिर्मिक प्रभाव को 255 - 350 डिग्री सेल्सियस के तापमान रेंज में नई संरचनाओं के ऑक्सीकरण के लिए जिम्मेदार ठहराया जाना चाहिए। तथ्य यह है कि 5- के परिणामस्वरूप प्राप्त अंश मिनट सक्रियण चरणों का मिश्रण है।

ऑक्सीजन के साथ, बहाली - ऑक्सीजन की कमी। रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रॉनिक अवधारणाओं की शुरूआत के साथ, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की अवधारणा को उन प्रतिक्रियाओं तक बढ़ाया गया जिनमें ऑक्सीजन भाग नहीं लेता है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं (ओआरआर) को औपचारिक रूप से एक अभिकर्मक (रिडक्टेंट) के परमाणु से दूसरे अभिकर्मक (...) के परमाणु तक इलेक्ट्रॉनों की गति के रूप में माना जा सकता है।