ಲೇಖನದ ವಿಷಯ

ಆಮ್ಲಜನಕ, O (ಆಕ್ಸಿಜೆನಿಯಂ), ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ VIA ಉಪಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ: O, S, Se, Te, Po, ಇದು ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್ ಕುಟುಂಬದ ಸದಸ್ಯ. ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಭೂಮಿಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಅದರ ವಿಷಯವು 21% (ಸಂಪುಟ.), ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ. 50% (wt.) ಮತ್ತು ಜಲಗೋಳದಲ್ಲಿ 88.8% (wt.).

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ಅತ್ಯಗತ್ಯ: ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳು ಉಸಿರಾಟದ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇವಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಸ್ಯಗಳು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತವೆ. ಜೀವಂತ ವಸ್ತುವು ದೇಹದ ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ (ರಕ್ತ ಕಣಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಸಕ್ಕರೆ, ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್, ಪಿಷ್ಟ, ಗ್ಲೈಕೊಜೆನ್), ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೇಗಳು, ಬಂಡೆಗಳು ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ಗಳು, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ನೈಟ್ರೇಟ್ಗಳಂತಹ ಇತರ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಜೈವಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ.

ಐತಿಹಾಸಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಮೊದಲ ಮಾಹಿತಿಯು ಯುರೋಪ್ನಲ್ಲಿ 8 ನೇ ಶತಮಾನದ ಚೀನೀ ಹಸ್ತಪ್ರತಿಗಳಿಂದ ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. 16 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಲಿಯೊನಾರ್ಡೊ ಡಾ ವಿನ್ಸಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಡೇಟಾವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಿದರು, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಒಂದು ಅಂಶ ಎಂದು ಇನ್ನೂ ತಿಳಿದಿರಲಿಲ್ಲ. S. ಗೇಲ್ಸ್ (1731) ಮತ್ತು P. ಬೇಯೆನ್ (1774) ರ ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸೇರ್ಪಡೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ರಂಜಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ 1771-1773 ರಲ್ಲಿ K. Scheele ನ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ವಿಶೇಷ ಗಮನಕ್ಕೆ ಅರ್ಹವಾಗಿವೆ. ಜೆ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ 1774 ರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆವಿಷ್ಕಾರವನ್ನು ವರದಿ ಮಾಡಿದರು, ಬಯೆನ್ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಬಗ್ಗೆ ವರದಿ ಮಾಡಿದ ಕೆಲವು ತಿಂಗಳ ನಂತರ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿಯ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ ಈ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕ ("ಆಮ್ಲಜನಕ") ಎಂಬ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಇದನ್ನು "ಆಮ್ಲ-ಉತ್ಪಾದನೆ" ಎಂಬ ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ; ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಿದೆ ಎಂಬ ತಪ್ಪು ಕಲ್ಪನೆಯೇ ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ. ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರದ ವಿವರಣೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, A. Lavoisier (1777) ಗೆ ಸೇರಿದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ.

ಯಾವುದೇ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಲ್ಲಿ 8 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 8, 9 ಅಥವಾ 10 ಆಗಿರಬಹುದು. ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (99.76%) ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯವಾದದ್ದು 16 8 O (8 ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು 8 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು). ಮತ್ತೊಂದು ಐಸೊಟೋಪ್, 18 8 O (8 ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು ಮತ್ತು 10 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳು) ನ ವಿಷಯವು ಕೇವಲ 0.2% ಆಗಿದೆ. ಈ ಐಸೊಟೋಪ್ ಅನ್ನು ಲೇಬಲ್ ಆಗಿ ಅಥವಾ ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ-ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳಿಗೆ (ವಿಕಿರಣಶೀಲವಲ್ಲದ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನ) ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೂರನೇ ವಿಕಿರಣಶೀಲವಲ್ಲದ ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೊಟೋಪ್ 17 8 O (0.04%) 9 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 17 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇಂಗಾಲದ ಐಸೊಟೋಪ್ 12 6 C ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು 1961 ರಲ್ಲಿ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಆಯೋಗವು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ನಂತರ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ತೂಕದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 15, 9994 ಆಯಿತು. 1961 ರವರೆಗೆ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಘಟಕವನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದಾರೆ, ಇದು ಮೂರು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ 16,000 ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಭೌತವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೊಟೋಪ್ 16 8 O ಯ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಾಸರಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 16.0044 ಆಗಿತ್ತು.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಒಳ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ 2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೊರಭಾಗದಲ್ಲಿ 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ದಾನಿಗಳಿಂದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳವರೆಗೆ ಸ್ವೀಕರಿಸಬಹುದು, ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳವರೆಗೆ ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕ.

ಇತರ ಅಂಶಗಳಂತೆ, ಪರಮಾಣುಗಳು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು 1-2 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಬಹಳಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ (~490 kJ/mol) ಮತ್ತು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಪರಮಾಣುಗಳ ವಿಘಟನೆಯ ಹಿಮ್ಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅದೇ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸಬೇಕು. O-O ಬಂಧದ ಬಲವು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, 2300 ° C ನಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 1% ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅಣುವಿನ N 2 ರಚನೆಯಲ್ಲಿ N-N ಬಂಧದ ಬಲವು ಇನ್ನೂ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ~710 kJ/mol.)

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಣುವಿನ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಒಬ್ಬರು ನಿರೀಕ್ಷಿಸಿದಂತೆ, ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸುತ್ತಲೂ ಆಕ್ಟೆಟ್‌ನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅಂತಹ ರಚನೆಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಒಂದು ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರ, ಒಂದು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟ್ ಆಗಿರುವುದು).

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಯಾವುದೇ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕೋಣೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಅಂಶಗಳು ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ನಂತರವೇ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದುವರಿಯುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಇತರ ವಸ್ತುಗಳು O 2 ನ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಬಹುದು. ಕ್ಷಾರ (Li, Na, K) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ (Ca, Sr, Ba) ಲೋಹಗಳು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ:

ರಶೀದಿ ಮತ್ತು ಅರ್ಜಿ.

ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಅದರ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆಯ ಅತ್ಯಂತ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಗಾಳಿಯ ದ್ರವೀಕರಣ, ಇದರಿಂದ ಕಲ್ಮಶಗಳು, CO 2, ಧೂಳು, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ವಿಧಾನಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಕೋಚನ, ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಗಾಳಿಯ ದ್ರವೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ನಿಧಾನಗತಿಯ ಏರಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ (ಭಾಗಶಃ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ), ದ್ರವ ಗಾಳಿಯು ಮೊದಲ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ (ದ್ರವೀಕರಣಕ್ಕೆ ಅತ್ಯಂತ ಕಷ್ಟ), ನಂತರ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಉಳಿದಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಅನೇಕ ಅನ್ವಯಗಳಿಗೆ, ಈ ಕಲ್ಮಶಗಳು ಮಧ್ಯಪ್ರವೇಶಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸಬೇಕು. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಟ್ಯಾಂಕ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸೀಮೆಎಣ್ಣೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಇಂಧನಗಳಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆ. ಉಕ್ಕಿನ ಉದ್ಯಮವು C, S, ಮತ್ತು P ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮಕಾರಿಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಬೆಸ್ಸೆಮರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಸ್ಫೋಟಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಆಕ್ಸಿ-ಅಸಿಟಿಲೀನ್ ಜ್ವಾಲೆ). ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಔಷಧದಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಉಸಿರಾಟದ ತೊಂದರೆ ಇರುವ ರೋಗಿಗಳ ಉಸಿರಾಟದ ವಾತಾವರಣವನ್ನು ಉತ್ಕೃಷ್ಟಗೊಳಿಸಲು. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ NaOH ಅಥವಾ H 2 SO 4 ನ ಸಣ್ಣ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಾಗಿದೆ: 2H 2 O ® 2H 2 + O 2. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಣ್ಣ ಕಲ್ಮಶಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಧನದ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣದಲ್ಲಿನ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕುರುಹುಗಳನ್ನು ಮತ್ತೆ ನೀರಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಆವಿಗಳನ್ನು ಘನೀಕರಿಸುವ ಅಥವಾ ಹೊರಹೀರುವಿಕೆಯಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ.

ಜೆ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಮುಖ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ: 2HgO ® 2Hg + O 2 . ಇದಕ್ಕಾಗಿ, ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ ಸೂರ್ಯನ ಕಿರಣಗಳನ್ನು ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದನು. ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಆಕ್ಸೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್:

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಷನ್ ಮೊದಲು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಗತ್ಯವಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವಿಘಟನೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ MnO 2 ಸ್ವತಃ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಸಹ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

ಹಾಗೆಯೇ ಕೆಲವು ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2BaO 2 ® 2BaO + O 2

ನಂತರದ ವಿಧಾನವು ಒಂದು ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲ್ಪಟ್ಟಿತು ಮತ್ತು BaO 2 ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವವರೆಗೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ BaO ಅನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡುವುದನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ವಿಧಾನವು ಅದರ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೆಲವು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ	8
ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ	15,9994
ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ° С	–218,4
ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು, ° ಸಿ	–183,0
ಸಾಂದ್ರತೆ
ಘನ, g / cm 3 (at ಟಿ pl)	1,27
ದ್ರವ g / cm 3 (ನಲ್ಲಿ ಟಿಕಿಪ್)	1,14
ಅನಿಲ, g / dm 3 (0 ° C ನಲ್ಲಿ)	1,429
ಗಾಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ	1,105
ನಿರ್ಣಾಯಕ a, g / cm 3	0,430
ನಿರ್ಣಾಯಕ ತಾಪಮಾನ a, ° С	–118,8
ನಿರ್ಣಾಯಕ ಒತ್ತಡ a, atm	49,7
ಕರಗುವಿಕೆ, ಸೆಂ 3/100 ಮಿಲಿ ದ್ರಾವಕ
ನೀರಿನಲ್ಲಿ (0°C)	4,89
ನೀರಿನಲ್ಲಿ (100°C)	1,7
ಮದ್ಯಸಾರದಲ್ಲಿ (25°C)	2,78
ತ್ರಿಜ್ಯ, ಎ	0,74
ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ	0,66
ಅಯಾನಿಕ್ (O 2–)	1,40
ಅಯಾನೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ, ವಿ
ಪ್ರಥಮ	13,614
ಎರಡನೇ	35,146
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (F=4)	3,5
a ಅನಿಲ ಮತ್ತು ದ್ರವದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮಸುಕಾದ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಘನ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕನಿಷ್ಟ ಮೂರು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ. ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಹುಶಃ O 2 H H 2 O, ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯಶಃ O 2 H 2H 2 O ನಂತಹ ಅಸ್ಥಿರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು O ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳು ಮಾತ್ರ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ದರದಲ್ಲಿ O 2 ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯವಾದ ಕ್ಷಾರ (IA ಉಪಗುಂಪುಗಳು) ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ (IIA ಉಪಗುಂಪುಗಳು) ಲೋಹಗಳು O 2 ನೊಂದಿಗೆ NaO 2 ಮತ್ತು BaO 2 ನಂತಹ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಇತರ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಘಟನೆ ಉತ್ಪನ್ನ O 2 ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಸೂಕ್ತವಾದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು Pt, Ag, Au ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಲೋಹಗಳು ಸಹ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಿದ್ಯುನ್ಮಾನ ರಚನೆಯು (1s 2 2s 2 2p 4) O ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಸ್ವೀಕರಿಸಿ ಸ್ಥಿರವಾದ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, O 2– ಅಯಾನ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಧಾನವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಲೋಹಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಬಹುತೇಕ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಎಳೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು. ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಿವರ್ತನೆಯು ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೇಲೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆ ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಬಂಧವು ಕಡಿಮೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಶಾಖವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು M-O ಬಂಧದ ಬಲದೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಶಾಖವು ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅವುಗಳ ದುರ್ಬಲ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಅಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ (ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿತ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ) ಮತ್ತು ಅವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅತ್ಯಂತ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹಗಳು, ಪರಿವರ್ತನಾ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ, ಎ- ಮತ್ತು ಬಿ-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು (ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆ ಎಂದರೆ ಶಾಖ ಬಿಡುಗಡೆ) ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ರಚನೆಯ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ ಟೇಬಲ್ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹಲವಾರು ಸಾಮಾನ್ಯ ತೀರ್ಮಾನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು:

1. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಟಿ pl (Cs 2 O) t pl (Na 2 O). ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದಿಂದ ಪ್ರಾಬಲ್ಯ ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ: ಟಿ pl (Na 2 O) > ಟಿ pl (SO 2).

2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (IA-IIIA ಉಪಗುಂಪುಗಳು) ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಷ್ಣವಾಗಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಹೆವಿ ಮೆಟಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, 2Hg 2+ O ® (Hg +) 2 O + 0.5O 2 ® 2Hg 0 + O 2). ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಇಂತಹ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಉತ್ತಮ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿರಬಹುದು.

3. ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಲೋಹಗಳು ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ:

Sr + O 2 ® SrO 2 .

4. ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು OH ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು H + ಅಯಾನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

5. A-ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Na, Be ಮತ್ತು B ರೂಪ Na 1 2 O, Be II O ಮತ್ತು B 2 III O 3, ಮತ್ತು ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು IVA-VIIA ಉಪಗುಂಪುಗಳ C, N , S, Cl ರೂಪ C IV O 2 , N V 2 O 5 , S VI O 3 , Cl VII 2 O 7 . ಒಂದು ಅಂಶದ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗರಿಷ್ಠ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಂಶಗಳ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಹ ಸಾಧ್ಯ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ವಿಶಿಷ್ಟ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2H 2 S + 3O 2 ® 2SO 2 + 2H 2 O

ಕಾರ್ಬನ್-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್ಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ CO 2 ಮತ್ತು H 2 O ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ (ಸುಡುತ್ತವೆ) ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಇಂಧನಗಳು - ಮರ, ತೈಲ, ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ಗಳು (ಹಾಗೆಯೇ ಇಂಗಾಲ - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಕೋಕ್ ಮತ್ತು ಇದ್ದಿಲು). ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಶಾಖವನ್ನು ಉಗಿ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ (ಮತ್ತು ನಂತರ ವಿದ್ಯುತ್ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ಸ್ಥಾವರಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ), ಹಾಗೆಯೇ ಮನೆಗಳನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ದಹನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಸಮೀಕರಣಗಳು:

ಎ) ಮರ (ಸೆಲ್ಯುಲೋಸ್):

(C6H10O5) ಎನ್ + 6ಎನ್ O 2 ® 6 ಎನ್ CO2+5 ಎನ್ H 2 O + ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿ

b) ತೈಲ ಅಥವಾ ಅನಿಲ (ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ C 8 H 18 ಅಥವಾ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ CH 4):

2C 8 H 18 + 25O 2 ® 16CO 2 + 18H 2 O + ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿ

CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O + ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿ

C 2 H 5 OH + 3O 2 ® 2CO 2 + 3H 2 O + ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿ

ಡಿ) ಕಾರ್ಬನ್ (ಕಲ್ಲು ಅಥವಾ ಇದ್ದಿಲು, ಕೋಕ್):

2C + O 2 ® 2CO + ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿ

2CO + O 2 ® 2CO 2 + ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿ

ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು ಹೊಂದಿರುವ ಹಲವಾರು C-, H-, N-, O- ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಹ ದಹನಕ್ಕೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ವಾತಾವರಣದಿಂದ (ಹಿಂದಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಂತೆ) ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ವಸ್ತುವಿನಿಂದಲೂ ಬಳಸಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲು, ಹೊಡೆತ ಅಥವಾ ಶೇಕ್‌ನಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಸಾಕು. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸಹ ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಅನಿಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂತಿಮ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವೇಗವಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ಫೋಟಕಗಳಾಗಿವೆ. ಸ್ಫೋಟಕಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳೆಂದರೆ ಟ್ರಿನಿಟ್ರೋಗ್ಲಿಸರಿನ್ (ಅಥವಾ ನೈಟ್ರೊಗ್ಲಿಸರಿನ್) C 3 H 5 (NO 3) 3 ಮತ್ತು trinitrotoluene (ಅಥವಾ TNT) C 7 H 5 (NO 2) 3 .

ಲೋಹಗಳ ಅಥವಾ ಲೋಹಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಈ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

ಅದಿರುಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ಅಥವಾ ಸಂಶ್ಲೇಷಿತ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅನೇಕ ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Fe 2 O 3 (ಹೆಮಟೈಟ್) ಮತ್ತು Fe 3 O 4 (ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೈಟ್) ನಿಂದ ಕಬ್ಬಿಣ, ಅಲ್ 2 O 3 (ಅಲ್ಯುಮಿನಾ) ನಿಂದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ), MgO ನಿಂದ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ (ಮೆಗ್ನೀಷಿಯಾ). ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಬೇಸ್‌ಗಳನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಲಘು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ KO 2 ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಉಸಿರಾಟಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ KO 2 ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೊರಹಾಕಲ್ಪಟ್ಟ ಗಾಳಿಯಿಂದ ತೇವಾಂಶವು ಉಸಿರಾಟಕಾರಕದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು KOH CO 2 ಅನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. CaO ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca (OH) 2 ಉತ್ಪಾದನೆಯು ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಸಿಮೆಂಟ್ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಉತ್ಪಾದನೆಯಾಗಿದೆ.

ನೀರು (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್).

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಭ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಜೀವನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ನೀರಿನ H 2 O ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಶೇಷ ಪರಿಗಣನೆಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ನೀರು, ಐಸ್ ಮತ್ತು ಸ್ಟೀಮ್) . ಈಗಾಗಲೇ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನೇರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಪಾರ್ಕ್ ಡಿಸ್ಚಾರ್ಜ್, ಸ್ಫೋಟ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ರಚನೆಯು 143 kJ / (mol H 2 O) ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ನೀರಿನ ಅಣುವು ಬಹುತೇಕ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, H-O-H ಕೋನವು 104 ° 30 ° ಆಗಿದೆ. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳು ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನಿಕ್ (30%) ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಭಾಗಶಃ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಅದರ ಪ್ರಕಾರ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗೆ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳು:

H-O ಬಂಧಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಷ್ಟೇನೂ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ನೀರು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಅನೇಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಶುಲ್ಕಗಳ ವಿತರಣೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:

ನೀರು ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರಿಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅದು H + ಆಗಿರಬಹುದು:

ಆಕ್ಸೋಯಾನಿಯನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೋಕೇಶನ್ಸ್

- ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಕಣಗಳು ಉಳಿಕೆ ಋಣಾತ್ಮಕ (oxoanions) ಅಥವಾ ಉಳಿಕೆ ಧನಾತ್ಮಕ (oxocations) ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ. O 2– ಅಯಾನು H + ಪ್ರಕಾರದ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು (ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ) ಹೊಂದಿದೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ಆಕ್ಸೋಯಾನಿಯನ್‌ಗಳ ಸರಳ ಪ್ರತಿನಿಧಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಯಾನ್ OH - . ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುಗಳ ಅಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದೊಂದಿಗೆ ಕಣವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಭಾಗಶಃ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹ (ಅಥವಾ ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್) ನೀರಿನ ಮೇಲೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಿದಾಗ, OH ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು O 2– ಅಲ್ಲ:

2Na + 2H 2 O ® 2Na + + 2OH - + H 2

Na 2 O + H 2 O ® 2Na + + 2OH -

ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಅಥವಾ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಕಣದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಆಕ್ಸೋಯಾನಿಯನ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅದು ದೊಡ್ಡ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ-ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣವು ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

°C ಗಾಢ ಕೆನ್ನೇರಳೆ ಘನವಸ್ತು ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಓಝೋನ್ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು 49 cm 3 O 3 0 ° C ನಲ್ಲಿ 100 ಗ್ರಾಂ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ, ಓಝೋನ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಇದು O, F 2 ಮತ್ತು OF 2 (ಆಮ್ಲಜನಕ ಡಿಫ್ಲೋರೈಡ್) ಗೆ ಎರಡನೆಯದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಶೇಷ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯ ಲೋಹಗಳ ಮೇಲೆ ಓಝೋನ್ನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಸಂಯೋಜನೆಯ ಓಝೋನೈಡ್ಗಳು K + O 3 - ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಓಝೋನ್ ಅನ್ನು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವಿಶೇಷ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಉತ್ತಮ ಸೋಂಕುನಿವಾರಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರನ್ನು ಶುದ್ಧೀಕರಿಸಲು ಮತ್ತು ಬ್ಲೀಚ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮುಚ್ಚಿದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ವಾತಾವರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ, ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಆಹಾರವನ್ನು ಸೋಂಕುರಹಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಧಾನ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಹಣ್ಣುಗಳ ಮಾಗಿದ ವೇಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಓಝೋನ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಓಝೋನೇಟರ್ ಅನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಕೆಲವು ವಿಧಾನಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಓಝೋನ್‌ನ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ರಬ್ಬರ್ ಸುಲಭವಾಗಿ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಕೈಗಾರಿಕಾ ನಗರಗಳಲ್ಲಿ, ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಉತ್ಕರ್ಷಣ ನಿರೋಧಕಗಳಿಂದ ರಕ್ಷಿಸದಿದ್ದರೆ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಓಝೋನ್‌ನ ಗಮನಾರ್ಹ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ರಬ್ಬರ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ತ್ವರಿತ ಕ್ಷೀಣತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಓಝೋನ್ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಓಝೋನ್‌ನ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಯಿದ್ದರೂ ಸಹ ಗಾಳಿಯ ನಿರಂತರ ಇನ್ಹಲೇಷನ್ ತಲೆನೋವು, ವಾಕರಿಕೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅಹಿತಕರ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಉಪನ್ಯಾಸ "ಆಮ್ಲಜನಕ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಮತ್ತು ಸರಳ ವಸ್ತು »

ಉಪನ್ಯಾಸ ಯೋಜನೆ:

1. ಆಮ್ಲಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ:

ಸಿ) ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪ್ರಭುತ್ವ

2. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ

ಎ) ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಬಿ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಿ) ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಚಕ್ರ

ಡಿ) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಳಕೆ

"ದಮ್ ಸ್ಪಿರೋ ಸ್ಪೀರೋ "(ನಾನು ಉಸಿರಾಡುವಾಗ, ನಾನು ಭಾವಿಸುತ್ತೇನೆ ...), - ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೇಳುತ್ತಾರೆ

ಉಸಿರಾಟವು ಜೀವನಕ್ಕೆ ಸಮಾನಾರ್ಥಕವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವನದ ಮೂಲವು ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿದೆ.

ಭೂಮಿಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಒತ್ತಿಹೇಳುತ್ತಾ, ಜಾಕೋಬ್ ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಹೇಳಿದರು: "ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ಸುತ್ತುವ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ."

ಈ ಉಪನ್ಯಾಸದ ವಸ್ತುವು "ಆಮ್ಲಜನಕ" ವಿಷಯದ ಬಗ್ಗೆ ಹಿಂದೆ ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಂಡ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸಾರಾಂಶಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

1. ಆಮ್ಲಜನಕವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ

a) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - PSCE ನಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದ ಪ್ರಕಾರ ಆಮ್ಲಜನಕ

ಆಮ್ಲಜನಕ - ಆರನೇ ಗುಂಪಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಒಂದು ಅಂಶ, ಪರಮಾಣು ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ 8 ನೊಂದಿಗೆ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎರಡನೇ ಅವಧಿ. ಇದನ್ನು ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಓ(ಲ್ಯಾಟ್.ಆಮ್ಲಜನಕ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 16 ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ.ಅರ್(O)=16.

ಬಿ) ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಾಧ್ಯತೆಗಳು

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ (ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ), ವೇಲೆನ್ಸಿ VI ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿಲ್ಲ, ಇದು ಎರಡು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ: O 2 ("ಸಾಮಾನ್ಯ" ಆಮ್ಲಜನಕ) ಮತ್ತು O 3 (ಓಝೋನ್). ಸುಮಾರು 2 - ಬಣ್ಣರಹಿತ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ, ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ =32. O 3 - ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ, ಸಂಬಂಧಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ =48.

ಗಮನ! H 2 O 2 ( ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್) - O (ವೇಲೆನ್ಸಿ II)

CO (ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್) - O (ವೇಲೆನ್ಸಿ III)

ಸಿ) ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಭುತ್ವ

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಪಾಲು (ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಭಾಗವಾಗಿ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು), ಘನ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸುಮಾರು 49% ನಷ್ಟಿದೆ. ಸಮುದ್ರ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದ ಬೌಂಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕವಿದೆ - 85.5% (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ), ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಉಚಿತ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶವು ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 21% ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 23% ಆಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ 1500 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಒಂದು ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಂತ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಜೀವಂತ ಕೋಶಗಳಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಇದು ಸುಮಾರು 20%, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಂಶದಲ್ಲಿ - ಸುಮಾರು 65%.

2. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ

ಎ) ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯುವುದು

1) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್) ವಿಭಜನೆ:

2KMnO 4 t˚C \u003d K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

2) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆ:

2H 2 O 2 MnO2 \u003d 2H 2 O + O 2

3) ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪಿನ ವಿಘಟನೆ:

2KClO 3 t˚C, MnO2 \u003d 2KCl + 3O 2

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ರಸೀದಿ

1) ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ

2 H 2 O el. ಪ್ರಸ್ತುತ \u003d 2 H 2 + O 2

2) ತೆಳುವಾದ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಹೊರಗಿದೆ

AIR ಒತ್ತಡ, -183˚ C = O 2 (ನೀಲಿ ದ್ರವ)

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳಲ್ಲಿ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್) KMnO ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು. 4 . ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಎರಡು ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬಹುದು:

ನಾಲ್ಕು ಅಂಶಗಳು - "ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್" (ಅಂದರೆ "ತಾಮ್ರಕ್ಕೆ ಜನ್ಮ ನೀಡುವುದು") ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪಿನ VI (ಹೊಸ ವರ್ಗೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ - 16 ನೇ ಗುಂಪು) ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು. ಸಲ್ಫರ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಜೊತೆಗೆ, ಅವು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಈ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.

ಅಂಶ ಸಮೃದ್ಧಿ

ಬೌಂಡ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆನೀರು - ಅದರ ಶೇಕಡಾವಾರು ಸುಮಾರು 89%, ಹಾಗೆಯೇ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ - ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳು.

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು O2 ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಐದನೇ ಭಾಗವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ - O3 ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕ O2 ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ. ಇದು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವು ಶೂನ್ಯ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗಿಂತ 183 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಘನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದು ನೀಲಿ ಹರಳುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಶೂನ್ಯ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ಗಿಂತ 218.7 ಡಿಗ್ರಿಗಳಷ್ಟು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಈ ಅಂಶವು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಅನೇಕ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ - ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತವೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

4Na + O2= 2Na2O

2. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಘಟನೆಯ ಮೂಲಕ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಇದು ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

3. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

1. ತಾಂತ್ರಿಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಗಾಳಿಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ವಿಷಯವು ಸುಮಾರು 20% ಆಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಐದನೇ ಭಾಗ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಗಾಳಿಯನ್ನು ಮೊದಲು ಸುಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸುಮಾರು 54% ನಷ್ಟು ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ, ದ್ರವ ಸಾರಜನಕ - 44% ಮತ್ತು ದ್ರವ ಆರ್ಗಾನ್ - 2%. ಈ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ನಂತರ ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸಾರಜನಕದ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳ ನಡುವಿನ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಣ್ಣ ಮಧ್ಯಂತರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಶುದ್ಧೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ರಮವಾಗಿ ಮೈನಸ್ 183 ಮತ್ತು ಮೈನಸ್ 198.5 ಡಿಗ್ರಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಮೊದಲು ಸಾರಜನಕವು ಆವಿಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ.

ಆಧುನಿಕ ಉಪಕರಣಗಳು ಯಾವುದೇ ಮಟ್ಟದ ಶುದ್ಧತೆಯ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಸಾರಜನಕವನ್ನು ಅದರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

2. ಅತ್ಯಂತ ಶುದ್ಧ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ನೀಡುತ್ತದೆ. ಶ್ರೀಮಂತ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳು ಮತ್ತು ಅಗ್ಗದ ವಿದ್ಯುತ್ ಹೊಂದಿರುವ ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನವು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಹರಡಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ನಮ್ಮ ಇಡೀ ಗ್ರಹದ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಈ ಅನಿಲವನ್ನು ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮನುಷ್ಯರು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸುತ್ತಾರೆ.

ಔಷಧ, ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುವುದು, ಬ್ಲಾಸ್ಟಿಂಗ್, ವಾಯುಯಾನ (ಜನರನ್ನು ಉಸಿರಾಡಲು ಮತ್ತು ಎಂಜಿನ್‌ಗಳ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗೆ), ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಂತಹ ಮಾನವ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ.

ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿದೆ ಆರ್ಥಿಕ ಚಟುವಟಿಕೆಮಾನವ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಇಂಧನವನ್ನು ಸುಡುವಾಗ: ನೈಸರ್ಗಿಕ ಅನಿಲ, ಮೀಥೇನ್, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು, ಮರ. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಸೂರ್ಯನ ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಈ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರಕೃತಿ ಒದಗಿಸಿದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಸಸ್ಯವು ಅದರ ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕ Oಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 8 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ (ಉಪಗುಂಪು a) VIಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಗುಂಪು. ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 2 ನೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಅದು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿದೆ ರು- ಮತ್ತು ಪ- ಕಕ್ಷೆಗಳು. ಇದು O ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಚೋದಿತ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎಲ್ಲಾ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕವು II ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಸ್ಥಿರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ ಆಗುತ್ತವೆ (s.o. = -2 ಅಥವಾ -1). ಅಪವಾದವೆಂದರೆ OF 2 ಮತ್ತು O 2 F 2 ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳು.

ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಗಳು -2, -1, +1, +2 ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅಂಶದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಅತ್ಯಂತ ಹೇರಳವಾಗಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಒಟ್ಟು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅರ್ಧಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆ, 49% ನಷ್ಟಿದೆ. ನೈಸರ್ಗಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕವು 16 O, 17 O ಮತ್ತು 18 O (16 O ಪ್ರಾಬಲ್ಯ) 3 ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ವಾತಾವರಣದ ಭಾಗವಾಗಿದೆ (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ 20.9%, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 23.2%), ನೀರು ಮತ್ತು 1400 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಖನಿಜಗಳು: ಸಿಲಿಕಾ, ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನೋಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು, ಮಾರ್ಬಲ್ಸ್, ಬಸಾಲ್ಟ್ಗಳು, ಹೆಮಟೈಟ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಬಂಡೆಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 50-85% ರಷ್ಟಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು, ಕೊಬ್ಬುಗಳು ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಉಸಿರಾಟಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರವು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಕರಗುತ್ತದೆ - 100 ಸಂಪುಟಗಳಲ್ಲಿ 5 ಸಂಪುಟಗಳು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕವು ವಾತಾವರಣಕ್ಕೆ ಹಾದು ಹೋದರೆ, ಅದು ದೊಡ್ಡ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ - 10 ಮಿಲಿಯನ್ ಕಿಮೀ 3 (ಎನ್ಸಿ). ಇದು ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಿಸುಮಾರು 1% ಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಾತಾವರಣದ ರಚನೆಯು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ವೀಡನ್ ಕೆ. ಶೀಲೆ (1771 - 1772) ಮತ್ತು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಜೆ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ (1774) ಕಂಡುಹಿಡಿದರು. ಮೊದಲು ಬಳಸಿದ ಸಾಲ್ಟ್‌ಪೀಟರ್ ತಾಪನ, ಎರಡನೆಯದು - ಪಾದರಸ ಆಕ್ಸೈಡ್ (+2). ಈ ಹೆಸರನ್ನು A. Lavoisier ("ಆಕ್ಸಿಜೆನಿಯಮ್" - "ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಜನ್ಮ ನೀಡುವುದು") ನಿಂದ ನೀಡಲಾಯಿತು.

ಉಚಿತ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಇದು ಎರಡು ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ - "ಸಾಮಾನ್ಯ" ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಮತ್ತು ಓಝೋನ್ O 3.

ಓಝೋನ್ ಅಣುವಿನ ರಚನೆ

3O 2 \u003d 2O 3 - 285 kJ
ವಾಯುಮಂಡಲದಲ್ಲಿನ ಓಝೋನ್ ತೆಳುವಾದ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಜೈವಿಕವಾಗಿ ಹಾನಿಕಾರಕವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣ.
ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಓಝೋನ್ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಓಝೋನ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ 3.5 ಆಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

O 2 - ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲ, m.p. –218.7 °С, ಬಿ.ಪಿ. -182.96 °C, ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್.

ದ್ರವ O 2 ನೀಲಿ, ಘನ ನೀಲಿ. O 2 ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ (ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ಗಿಂತ ಉತ್ತಮವಾಗಿದೆ).

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

1. ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನ - ದ್ರವ ಗಾಳಿಯ ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸುವಿಕೆ ಮತ್ತು ನೀರಿನ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2. ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಇವರಿಂದ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:
1. ಕ್ಷಾರೀಯ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು (Na 2 SO 4, ಇತ್ಯಾದಿ)

2. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ KMnO 4 ನ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆ:
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO4 + MnO 2 + O 2,

ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು KClO 3:
2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 (MnO 2 ವೇಗವರ್ಧಕ)

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (+4) MnO 2:
4MnO 2 \u003d 2Mn 2 O 3 + O 2 (700 o C),

3MnO 2 \u003d 2Mn 3 O 4 + O 2 (1000 o C),

ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ BaO 2:
2BaO 2 \u003d 2BaO + O 2

3. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆ:
2H 2 O 2 \u003d H 2 O + O 2 (MnO 2 ವೇಗವರ್ಧಕ)

4. ನೈಟ್ರೇಟ್‌ಗಳ ವಿಭಜನೆ:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶ ನೌಕೆ ಮತ್ತು ಜಲಾಂತರ್ಗಾಮಿ ನೌಕೆಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು K 2 O 2 ಮತ್ತು K 2 O 4 ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:
2K 2 O 4 + 2H 2 O \u003d 4KOH + 3O 2
4KOH + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 2H 2 O

ಒಟ್ಟು:
2K 2 O 4 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2

K 2 O 2 ಅನ್ನು ಬಳಸಿದಾಗ, ಒಟ್ಟಾರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ:
2K 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + O 2

ನೀವು K 2 O 2 ಮತ್ತು K 2 O 4 ಅನ್ನು ಸಮಾನ ಮೋಲಾರ್ (ಅಂದರೆ ಈಕ್ವಿಮೋಲಾರ್) ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬೆರೆಸಿದರೆ, ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲ್ಪಟ್ಟ CO 2 ನ 1 ಮೋಲ್‌ಗೆ O 2 ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕವು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ. ಸುಡುವಿಕೆ - ಬಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ತ್ವರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ, ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ದೊಡ್ಡ ಸಂಖ್ಯೆಉಷ್ಣತೆ ಮತ್ತು ಬೆಳಕು. ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಅನಿಲವಲ್ಲ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು, ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ, ಹೊಗೆಯಾಡಿಸುವ ಸ್ಪ್ಲಿಂಟರ್ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿನ ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನವು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳು ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು "ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ" ವಸ್ತುಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ತಮ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನ ರಚನೆಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ 2 ನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿದೆ - ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬಲವಾಗಿ ತನ್ನತ್ತ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ 2s 2 2p 4 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಕ್ಟೆಟ್‌ನ ಮೊದಲು ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕಾಣೆಯಾಗಿವೆ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳಿಂದ ಸ್ವೀಕರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸುತ್ತದೆ, ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಅವರೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ.

ಪೌಲಿಂಗ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡನೇ (ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಂತರ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಬಹುಪಾಲು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಋಣಾತ್ಮಕಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಪದವಿ. ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಈ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ನೆರೆಹೊರೆಯವರು ಮಾತ್ರ - ಫ್ಲೋರಿನ್. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಶಕ್ತಿಶಾಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಇದರ ಪ್ರಮುಖ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಇದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.
Au, Pt, He, Ne ಮತ್ತು Ar ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ; ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ (ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

4Li + O 2 → 2Li 2 O,

2K + O 2 → K 2 O 2,

2Ca + O 2 → 2CaO,

2Na + O 2 → Na 2 O 2,

2K + 2O 2 → K 2 O 4

ಉತ್ತಮವಾದ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿ (ಪೈರೋಫೊರಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ) ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ, Fe 2 O 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ತಂತಿಯನ್ನು ಮುಂಚಿತವಾಗಿ ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಸುಡುತ್ತದೆ:

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

2Mg + O 2 → 2MgO

2Cu + O 2 → 2CuO

ಲೋಹವಲ್ಲದ (ಸಲ್ಫರ್, ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಇತ್ಯಾದಿ), ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

S + O 2 → SO 2,

C + O 2 → CO 2,

2H 2 + O 2 → H 2 O,

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5,

Si + O 2 → SiO 2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್, ಅಪರೂಪದ ವಿನಾಯಿತಿಗಳೊಂದಿಗೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

N 2 + O 2 → 2NO-Q

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು 1200 o C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O (ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಆಮ್ಲಜನಕ),

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O (ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕೊರತೆ),

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O (ವೇಗವರ್ಧಕವಿಲ್ಲದೆ),

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O (Pt ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ),

CH 4 (ಮೀಥೇನ್) + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O,

4FeS 2 (ಪೈರೈಟ್) + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

ಡೈಆಕ್ಸಿಜೆನಿಲ್ ಕ್ಯಾಶನ್ O 2 + ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, O 2 + - (ಈ ಸಂಯುಕ್ತದ ಯಶಸ್ವಿ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯು N. ಬಾರ್ಟ್ಲೆಟ್ ಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಲು ಪ್ರೇರೇಪಿಸಿತು).

ಓಝೋನ್

ಓಝೋನ್ ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 ಗಿಂತ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಓಝೋನ್ ಅಯೋಡೈಡ್ ಅನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ - ಅಯಾನುಗಳು I - Kl ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ:

O 3 + 2Kl + H 2 O \u003d I 2 + O 2 + 2KOH

ಓಝೋನ್ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ, ಅದರ ವಿಷಕಾರಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್ಗಿಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ವಾತಾವರಣದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪದರಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಓಝೋನ್, ಸೂರ್ಯನ ಹಾನಿಕಾರಕ ನೇರಳಾತೀತ ವಿಕಿರಣದಿಂದ ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಜೀವಗಳ ರಕ್ಷಕನಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ತೆಳುವಾದ ಓಝೋನ್ ಪದರವು ಈ ವಿಕಿರಣವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ತಲುಪುವುದಿಲ್ಲ. ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಈ ಪದರದ ದಪ್ಪ ಮತ್ತು ಉದ್ದದಲ್ಲಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಏರಿಳಿತಗಳಿವೆ (ಓಝೋನ್ ರಂಧ್ರಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ), ಅಂತಹ ಏರಿಳಿತಗಳ ಕಾರಣಗಳನ್ನು ಇನ್ನೂ ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ.

ಆಮ್ಲಜನಕ O ನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ 2: ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಉಕ್ಕನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ತೀವ್ರಗೊಳಿಸಲು, ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ, ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೈಗಾರಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ, ಜಲಾಂತರ್ಗಾಮಿ ನೌಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಜೀವ ಬೆಂಬಲಕ್ಕಾಗಿ, ರಾಕೆಟ್ ಇಂಧನಕ್ಕೆ (ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕ) ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿ, ಔಷಧದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಕತ್ತರಿಸುವುದು.

ಓಝೋನ್ O 3 ಬಳಕೆ:ಕುಡಿಯುವ ನೀರು, ಒಳಚರಂಡಿ, ಗಾಳಿಯ ಸೋಂಕುಗಳೆತ, ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್ ಮಾಡಲು.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಹಳತಾದ ಕಿರು ಆವೃತ್ತಿಯ VI ನೇ ಮುಖ್ಯ ಗುಂಪಿನ ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವಿದೆ. ಹೊಸ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮಾನದಂಡಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಇದು 16 ನೇ ಗುಂಪು. ಅನುಗುಣವಾದ ನಿರ್ಧಾರವನ್ನು IUPAC 1988 ರಲ್ಲಿ ಮಾಡಿತು. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸೂತ್ರವು O 2 ಆಗಿದೆ. ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ನೇತೃತ್ವದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಗುಂಪಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸೋಣ. ಅಂಶವು ಅದರ ಸಂಬಂಧಿತ ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್‌ಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ನೀರು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್‌ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯುವ ಮೂಲಕ ಮಾತ್ರ ಎಲ್ಲಾ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳ ವಿವರಣೆಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು.

ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.

ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಗುಂಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಚಾಲ್ಕೊಜೆನ್ ಕುಟುಂಬವನ್ನು ಮುನ್ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳಿಂದ ಹಲವಾರು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

ಗುಂಪಿನ ಪೂರ್ವಜರಾದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 16 ಅಮು. m. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳು ತಮ್ಮ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ: -2. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ (H 2 O), ಆಮ್ಲಜನಕದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆ -2 ಆಗಿದೆ.

ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ: H 2 R. ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಕರಗಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಮಾತ್ರ - ನೀರು - ವಿಶೇಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಈ ಅಸಾಮಾನ್ಯ ವಸ್ತುವು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಬೇಸ್ ಆಗಿದೆ.

ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (EO) ನಾನ್-ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು (+4, +6) ಹೊಂದಿವೆ. ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತದೆ: RO 2, RO 3 . ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲಗಳು ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: H 2 RO 3 , H 2 RO 4 .

ಅಂಶಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ: ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಲ್ಫರ್, ಸೆಲೆನಿಯಮ್, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್. ಮೊದಲ ಮೂರು ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತಾರೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸೂತ್ರವು O 2 ಆಗಿದೆ. ಅದೇ ಅಂಶದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು ಓಝೋನ್ (O 3). ಎರಡೂ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳು ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ. ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಘನವಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ. ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹದ ವಾಹಕವಾಗಿದೆ, ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ

ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಅಸ್ತಿತ್ವವಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿದೆ. ಇದು ಓಝೋನ್, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಿಂದ ಸುಮಾರು 30 ಕಿಮೀ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ಪದರವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅನಿಲ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಓಝೋನ್ ಪದರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೌಂಡ್ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನೀರಿನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅನೇಕ ಬಂಡೆಗಳು ಮತ್ತು ಖನಿಜಗಳು, ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ.

ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ

ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬಗ್ಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

1. ಅಂಶದ ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆ 8 ಆಗಿದೆ.
2. ಕೋರ್ ಚಾರ್ಜ್ - +8.
3. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ 8.
4. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು 1s 2 2s 2 2p 4 ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮೂರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ, ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆ, ಆದರೆ ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಚಿಹ್ನೆಯಿಂದ ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ - O. ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ, ನಾವು ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುವ ರೇಖಾಚಿತ್ರವನ್ನು ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುತ್ತೇವೆ:

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ

ಪರಮಾಣುವಿನ 2p ಉಪಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎರಡು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿವೆ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ನೋಟವನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ -2 ಮತ್ತು +2. ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಚಾಲ್ಕೋಜೆನ್‌ಗಳಂತೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು +4 ಗೆ ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಎರಡು ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉಚಿತ ಉಪಮಟ್ಟದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯೇ ಕಾರಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ (6) ಕಿರು ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ತೋರಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರ ಸಾಮಾನ್ಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಂಖ್ಯೆ -2.

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಆಮ್ಲಜನಕವು +2 ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅದಕ್ಕೆ ವಿಶಿಷ್ಟವಲ್ಲ. ಎರಡು ಬಲವಾದ ಅಲೋಹಗಳ EO ಮೌಲ್ಯವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ: EO (O) = 3.5; EO (F) = 4. ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವಾಗಿ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕಣಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ಇದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ

ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಸಂಶೋಧಕ ಡಿ. ಪ್ರೀಸ್ಟ್ಲಿ 1774 ರಲ್ಲಿ, ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪಾದರಸದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರು. ಎರಡು ವರ್ಷಗಳ ಹಿಂದೆ, K. Scheele ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅದೇ ವಸ್ತುವನ್ನು ಪಡೆದರು. ಕೆಲವೇ ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಫ್ರೆಂಚ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ A. Lavoisier ಯಾವ ರೀತಿಯ ಅನಿಲವು ಗಾಳಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಿದರು, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಆಮ್ಲಜನಕ - O 2. ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯ ದಾಖಲೆಯಲ್ಲಿ ನಾವು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸೋಣ - O:: O. ಪ್ರತಿ ಬಂಧದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಒಂದು ಸಾಲಿನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸೋಣ: O=O. ಈ ಆಮ್ಲಜನಕ ಸೂತ್ರವು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎರಡು ಸಾಮಾನ್ಯ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಸರಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಮಾಡೋಣ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ ಏನೆಂದು ನಿರ್ಧರಿಸೋಣ: Mr (O 2) \u003d Ar (O) x 2 \u003d 16 x 2 \u003d 32. ಹೋಲಿಕೆಗಾಗಿ: Mr (ಗಾಳಿ) \u003d 29. ರಾಸಾಯನಿಕ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸೂತ್ರವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ Mr (O 3) \u003d Ar (O) x 3 \u003d 48. ಓಝೋನ್ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕಿಂತ 1.5 ಪಟ್ಟು ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಬಣ್ಣರಹಿತ, ರುಚಿಯಿಲ್ಲದ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವಾಗಿದೆ (ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ವಾತಾವರಣದ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ). ವಸ್ತುವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಭಾರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು -218.3 °C ಆಗಿದೆ. ದ್ರವ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಮತ್ತೆ ಅನಿಲ ಆಮ್ಲಜನಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುವ ಬಿಂದುವು ಅದರ ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಾಗಿದೆ. O 2 ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಈ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣದ ಮೌಲ್ಯವು -182.96 ° C ತಲುಪುತ್ತದೆ. ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವು ತಿಳಿ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು

ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಪರ್ಮಾಂಗನೇಟ್ನಂತಹ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಅಥವಾ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಬಹುದು. ನೀವು ಬೆಳಗಿದ ಟಾರ್ಚ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ತಂದರೆ, ಅದು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾಗಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಎರಡು ಇತರ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ವಿಧಾನಗಳೆಂದರೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ (ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪು) ವಿಭಜನೆ. ಸಾಧನದ ಯೋಜನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಇದನ್ನು ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಟೆಸ್ಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಅಥವಾ ರೌಂಡ್-ಬಾಟಮ್ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ನಲ್ಲಿ, ಸ್ವಲ್ಪ ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸುರಿಯಿರಿ, ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ನೊಂದಿಗೆ ಸ್ಟಾಪರ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಿ. ಅದರ ವಿರುದ್ಧ ತುದಿಯನ್ನು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿ ತಿರುಗಿಸಿದ ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ (ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ) ನಿರ್ದೇಶಿಸಬೇಕು. ಕುತ್ತಿಗೆಯನ್ನು ನೀರಿನಿಂದ ತುಂಬಿದ ವಿಶಾಲ ಗಾಜಿನ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಬೇಕು. ಬರ್ತೊಲೆಟ್ ಉಪ್ಪಿನೊಂದಿಗೆ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಗ್ಯಾಸ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಟ್ಯೂಬ್ ಮೂಲಕ, ಅದು ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ, ಅದರಿಂದ ನೀರನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುತ್ತದೆ. ಫ್ಲಾಸ್ಕ್ ಅನ್ನು ಅನಿಲದಿಂದ ತುಂಬಿಸಿದಾಗ, ಅದನ್ನು ಕಾರ್ಕ್ನೊಂದಿಗೆ ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಿರುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಪ್ರಯೋಗದಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲು ಬಳಸಬಹುದು.

ದಹನ

ಪ್ರಯೋಗಾಲಯವು ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸುಡುತ್ತಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಬೆಂಕಿಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಅನುಸರಿಸಬೇಕು. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ತಕ್ಷಣವೇ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ 2: 1 ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಸ್ಫೋಟಕವಾಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನವು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ತೀವ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಗಾಳಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿನ ಆಮ್ಲಜನಕವು ಭಾಗದ 1/5 ಕ್ಕಿಂತ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚು (21%). ದಹನವು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ವಿವಿಧ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು. ದಹನಕಾರಿ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ O 2 ಮಿಶ್ರಣಗಳು ದಹಿಸಬಲ್ಲವು, ಜೊತೆಗೆ, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಬಹುದು.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಮೇಣದಬತ್ತಿಯ (ಅಥವಾ ಪಂದ್ಯ) ಸುಡುವಿಕೆಯು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಕೆಳಗಿನ ಅನುಭವವನ್ನು ಮನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾಡಬಹುದು. ನೀವು ಗಾಜಿನ ಜಾರ್ ಅಥವಾ ದೊಡ್ಡ ಗಾಜಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸುಟ್ಟರೆ, ಎಲ್ಲಾ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಬಳಸಿದ ತಕ್ಷಣ ದಹನವು ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ. ಸಾರಜನಕವು ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ದಹನವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಉತ್ಪನ್ನವಾದ ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಮೇಣದಬತ್ತಿಯ ಸುಡುವಿಕೆಯ ನಂತರ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪಾರದರ್ಶಕ ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ. ದಹನ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಕ ಹಾದು ಹೋದರೆ, ಪರಿಹಾರವು ಮೋಡವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಸುಣ್ಣದ ನೀರು ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ನಡುವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕರಗದ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉತ್ಪಾದನೆ

ಗಾಳಿ-ಮುಕ್ತ O 2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಅಗ್ಗದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿ, ಗಾಳಿಯು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ವಾತಾವರಣದ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಾದ ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು ವಿಭಿನ್ನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕುದಿಯುತ್ತವೆ. ಕ್ರಮೇಣ ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ ಗಾಳಿಯ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ. ಮೊದಲು, ಸಾರಜನಕ ಅಣುಗಳು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಆಮ್ಲಜನಕ. ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ವಿಧಾನವು ವಿಭಿನ್ನತೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವು ಗಾಳಿಯನ್ನು ತಂಪಾಗಿಸುವ ಮತ್ತು ದ್ರವೀಕರಿಸುವ ಮೊದಲು ಇದ್ದಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ - O 2.

ಕೆಲವು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸಹ ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನುಗುಣವಾದ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರದ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ನಿರ್ಮಾಣ ಉದ್ಯಮಗಳಿಗೆ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಬೇಡಿಕೆ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬೆಳೆಯುತ್ತಿದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಅನಿಲವನ್ನು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮತ್ತು ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಗುರುತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಒದಗಿಸಲಾದ ಉಕ್ಕಿನ ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಟ್ಯಾಂಕ್ಗಳನ್ನು ಇತರ ದ್ರವೀಕೃತ ಅನಿಲಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ನೀಲಿ ಅಥವಾ ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸಾರಜನಕ, ಮೀಥೇನ್, ಅಮೋನಿಯಾ.

O 2 ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು

ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಆಮ್ಲಜನಕವು ಮತ್ತೊಂದು ಮೌಲ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ. ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳಿವೆ. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬೇಕು: M (O 2) \u003d 32 g / mol. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ಅನಿಲದ ಮೋಲ್ 22.4 ಲೀಟರ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಇದರರ್ಥ 1 mol O 2 ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ 22.4 ಲೀಟರ್, 2 mol O 2 44.8 ಲೀಟರ್. ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, 2 ಮೋಲ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 1 ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕಾಣಬಹುದು:

ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ 1 mol ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದ್ದರೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪ್ರಮಾಣವು 0.5 mol ಆಗಿರುತ್ತದೆ. 22.4 ಲೀ / ಮೋಲ್ \u003d 11.2 ಲೀ.

ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಮಾನವ ಜೀವನದಲ್ಲಿ O 2 ಅಣುಗಳ ಪಾತ್ರ

ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು 3 ಶತಕೋಟಿ ವರ್ಷಗಳಿಂದ ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಕ್ರದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಇದು ಉಸಿರಾಟ ಮತ್ತು ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಮುಖ್ಯ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಸಹಾಯದಿಂದ ಪೋಷಕಾಂಶಗಳ ಅಣುಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಜೀವಿಗಳಿಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಸೇವಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅದರ ಮೀಸಲುಗಳು ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ ಮರುಪೂರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಕೆ ಟಿಮಿರಿಯಾಜೆವ್ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಿದ್ದರು.

ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಆರ್ಥಿಕತೆಯಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪಾತ್ರ ಮಹತ್ತರವಾಗಿದೆ:

• ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಉಸಿರಾಟದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೀರಲ್ಪಡುತ್ತದೆ;
• ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ದ್ಯುತಿಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ;
• ಸಾವಯವ ಅಣುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ;
• ಕೊಳೆತ, ಹುದುಗುವಿಕೆ, ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ, ಇದು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ;
• ಸಾವಯವ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಅಮೂಲ್ಯ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಿಲಿಂಡರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವೀಕೃತ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕತ್ತರಿಸಲು ಮತ್ತು ಬೆಸುಗೆ ಹಾಕಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಯಂತ್ರ-ನಿರ್ಮಾಣ ಸ್ಥಾವರಗಳಲ್ಲಿ, ಸಾರಿಗೆ ಮತ್ತು ನಿರ್ಮಾಣ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಭೂಗತದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ವಾತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಎತ್ತರದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು, ಜನರಿಗೆ O 2 ಅಣುಗಳು ಸಹ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಾರೋಗ್ಯದ ಜನರಿಂದ ಉಸಿರಾಡುವ ಗಾಳಿಯ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಉತ್ಕೃಷ್ಟಗೊಳಿಸಲು ಔಷಧದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೈದ್ಯಕೀಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಅನಿಲವು ಕಲ್ಮಶಗಳು ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ತಾಂತ್ರಿಕ ಅನಿಲದಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕವು ಆದರ್ಶ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್

ಆಮ್ಲಜನಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿವೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ, ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಕುಟುಂಬದ ಮೊದಲ ಪ್ರತಿನಿಧಿಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ. ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳು, ಚಿನ್ನ ಮತ್ತು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅನೇಕ ವಸ್ತುಗಳು O ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯು ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯಮಾನಗಳು, ಇದು ಬೆಳಕು ಮತ್ತು ಶಾಖದ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ದೈನಂದಿನ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಅದಿರುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೋಸ್ಟಿಂಗ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪೂರ್ವ-ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಅದಿರನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಸಮೃದ್ಧ ಗಾಳಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ನಾನ್-ಫೆರಸ್ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿವಿಧ ಶಾಖೆಗಳಲ್ಲಿ ತಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ವೇಗವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಘಟಕಗಳಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಗಾಳಿಯಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಅಗ್ಗದ ವಿಧಾನದ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆಯು ಕೈಗಾರಿಕಾ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಅನೇಕ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯನ್ನು ಉತ್ತೇಜಿಸಿತು. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು O 2 ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು O ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಆದರ್ಶ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತಾರೆ. ಇವುಗಳು ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಸ್ತುಗಳು, ಅವು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ನವೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಪರಿಸರವನ್ನು ಕಲುಷಿತಗೊಳಿಸಬೇಡಿ. ಜೊತೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಆಮ್ಲಜನಕದ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮತ್ತೊಂದು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮತ್ತು ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸುರಕ್ಷಿತ ಉತ್ಪನ್ನ- ನೀರು. ವಿಷಕಾರಿ ಕೈಗಾರಿಕಾ ತ್ಯಾಜ್ಯಗಳ ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವಿಕೆ, ಮಾಲಿನ್ಯದಿಂದ ನೀರಿನ ಶುದ್ಧೀಕರಣದಲ್ಲಿ O 2 ನ ಪಾತ್ರ ಮಹತ್ತರವಾಗಿದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಜೊತೆಗೆ, ಅದರ ಅಲೋಟ್ರೋಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡು, ಓಝೋನ್ ಅನ್ನು ಸೋಂಕುಗಳೆತಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸರಳ ವಸ್ತುವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನೀರನ್ನು ಓಝೋನೈಸ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಮಾಲಿನ್ಯಕಾರಕಗಳು ಕೊಳೆಯುತ್ತವೆ. ಓಝೋನ್ ರೋಗಕಾರಕ ಮೈಕ್ರೋಫ್ಲೋರಾದ ಮೇಲೆ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತದೆ.