ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕೋಷ್ಟಕ. ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, "ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳು ಹೇಗೆ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ?

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ಯಾವುದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ. ನೀವು ಅವರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರೆ, ನೀವು ದಶಮಾಂಶ ಬಿಂದುವಿನ ಮೊದಲು ಸುಮಾರು 20 ಸೊನ್ನೆಗಳಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಗ್ರಾಂಗಳಂತಹ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಅನಾನುಕೂಲವಾಗಿದೆ. ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಹೊರಬರಲು, ಕೆಲವು ಸಣ್ಣ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಏಕತೆಯಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಇತರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಅದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬೇಕು. ಈ ಘಟಕವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಆಗಿದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ ಎಷ್ಟು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಇದು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಕೋಷ್ಟಕ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು (a.m.u.) 1.66 * 10 ರಿಂದ -24 ನೇ ಡಿಗ್ರಿಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಅಂಶದ ಐಸೊಟೋಪ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಸಂಖ್ಯೆ 12. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಒಂದು ಅಂಶದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ ಅಥವಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೇಳುವಂತೆ, ಅಂಶ A ಯ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಬಗ್ಗೆ, ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ ಸ್ಥಿರ ನ್ಯೂಕ್ಲೈಡ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಗೊಂದಲಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಘಟಕವು g/mol ಆಗಿದೆ. ಮತ್ತು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಈ ಎರಡು ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಆಯಾಮಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು

ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು, ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ನೀರಿನ Mr (H 2 O) ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 1*2+16=18 ಆಗಿದೆ.

ಇದರರ್ಥ ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಕ್ಕಿಂತ 18 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು. ಮತ್ತು ಗಾಳಿಯ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 29 ಆಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಫಾರ್ಮುಲಾ ಸಂಬಂಧಿತ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ.

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮುಖ ಪದನಾಮಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಈ ಅಂಶದ ಸ್ಥಿರ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ವಿಷಯವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಅವುಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ವಿತರಣೆ). ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ 35 ಮತ್ತು 37 ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl ಅಂಶದ ಎರಡು ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳಿವೆ:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - ಇದು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶವನ್ನು ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿ ಅಳವಡಿಸಿಕೊಂಡ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ, ಪರಮಾಣು ತೂಕದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು D. ಡಾಲ್ಟನ್ ಮಾಡಿದರು. ಅವರು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ತೂಕಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದು ಹೇಳಿದರು, ಅದನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳ "ಶ್ರೇಷ್ಠ ಸರಳತೆ" ತತ್ವಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ ತಪ್ಪಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. D. ಡಾಲ್ಟನ್.

ನಿಜವಾದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಮೈನಸ್ಕ್ಯೂಲ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕ 1.674*10 ರಿಂದ -24 ಗ್ರಾಂ, ಆಮ್ಲಜನಕ 26.67*10 ರಿಂದ -24 ಗ್ರಾಂ, ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್ 19.993*10 ರಿಂದ -24 ಗ್ರಾಂ.

ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಕ್ರಮದಲ್ಲಿ (ಗ್ರೇಡ್ 8), ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತಹ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಮನ ನೀಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳು ತಮ್ಮ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಮತ್ತು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕಲಿಯುತ್ತಾರೆ.

ವಿಷಯ ರಸಪ್ರಶ್ನೆ

ವರದಿ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ

ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.3. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 207.

ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳು ಮ್ಯಾಟರ್ನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಮಾಪನದ ಘಟಕವಾಗಿ, ನೀವು ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಬಹುದು ಮತ್ತು ಆಯ್ದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು. ಹಾಗಾದರೆ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದರೇನು ಮತ್ತು ಅದರ ಆಯಾಮ ಏನು?

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದರೇನು?

ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಸ್ಥಾಪಕ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಡಾಲ್ಟನ್, ಅವರು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಮೋಲ್, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಕ್ಕಿ. 1. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ ಸೂತ್ರ.

ಹೀಗಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ 6.02 * 10 ^ 23 ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳಿವೆ.

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಇಟಾಲಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅಮೆಡಿಯೊ ಅವಗಾಡ್ರೊ ಅವರ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ ಅದರ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ, ಅವರು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದ ಅನಿಲಗಳ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು.

ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ SI ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕೆಜಿ / ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೂ ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ಅಕ್ಷರ M ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

ಇಲ್ಲಿ m ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು v ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ.

ಅಕ್ಕಿ. 2. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ.

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ಹೇಗೆ?

D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಕೋಷ್ಟಕವು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಅದರ ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: H 2 SO 4. ಈಗ ನಾವು ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ತಿರುಗೋಣ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏನೆಂದು ನೋಡೋಣ. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಮೂರು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸಲ್ಫರ್, ಆಮ್ಲಜನಕ. ಈ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಕ್ರಮವಾಗಿ 1, 32, 16 ಆಗಿದೆ.

ಒಟ್ಟು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು 98 ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳು (1 * 2 + 32 + 16 * 4) ಎಂದು ಅದು ತಿರುಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಒಂದು ಮೋಲ್ 98 ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದೇವೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳು ಅಣುಗಳಾಗಿದ್ದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿದ್ದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

1961 ರವರೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಮಾಣು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ 1/16 ಭಾಗ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಘಟಕಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರಲಿಲ್ಲ. ರಾಸಾಯನಿಕವು ಭೌತಿಕಕ್ಕಿಂತ 0.03% ಹೆಚ್ಚು.

ಪ್ರಸ್ತುತ, ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಏಕೀಕೃತ ಮಾಪನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಅಳವಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತವಾಗಿ ಇ.ಎ.ಎಂ. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕದ ಸೂತ್ರ.

ಯಾವುದೇ ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಆವಿಯ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅಳೆಯಲು ತುಂಬಾ ಸುಲಭ. ನಿಯಂತ್ರಣವನ್ನು ಬಳಸಿದರೆ ಸಾಕು. ಅನಿಲ ವಸ್ತುವಿನ ಅದೇ ಪರಿಮಾಣವು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆವಿಯ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅಳೆಯಲು ತಿಳಿದಿರುವ ಮಾರ್ಗವೆಂದರೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಂಡ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು. ಅಳತೆ ಮಾಡುವ ಸಾಧನಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುವ ಸೈಡ್ ಔಟ್ಲೆಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಪಾಲಿಮರ್ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸೃಷ್ಟಿಗೆ ಇದರ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಔಷಧಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ನೀಡಿದ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಲದೆ, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳ ನಿಬಂಧನೆಯಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ (ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ವಿನಿಮಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ).

ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನದ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಸೇರಿದಂತೆ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ರಕ್ತದ ಘಟಕಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಏನು ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ?

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ 8 ನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ವಿಷಯವೆಂದರೆ "ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ." ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಭೌತಿಕ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಾಗಿದೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ, ಅಂದರೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ. ಇದನ್ನು ಕೆಜಿ/ಮೋಲ್ ಅಥವಾ ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಷಯ ರಸಪ್ರಶ್ನೆ

ವರದಿ ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ

ಸರಾಸರಿ ರೇಟಿಂಗ್: 4.2. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 331.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಿಪರೀತಗಳ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ವಾಸ್ತವತೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುವ ನಿಜವಾದ, ನೈಜವಾದವುಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಅಥವಾ ಅತ್ಯಂತ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ. 23 ಸೊನ್ನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಬಹಳಷ್ಟು ಜನರು ಭಯಭೀತರಾಗುತ್ತಾರೆ. ಇದು ನಿಜವಾಗಿಯೂ ಬಹಳಷ್ಟು. ಆದರೆ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಘಟಕಗಳು (ತುಣುಕುಗಳು) ಇವೆ. ಅಂತಹ ಬೃಹತ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ನೀವು ಬಯಸುವಿರಾ? ಇದು ಆರಾಮದಾಯಕವಲ್ಲ. ಆದರೆ ಇಂದಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಯಾವುದೇ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕಾಗದದ ಹಾಳೆ ಮತ್ತು ಸರಳ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿಹರಿಸುತ್ತಾನೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ರಚಿಸಿದ ವಿಶೇಷ ಸರಳೀಕರಣ ಭಾಷೆಗೆ ಇದು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಈ ಭಾಷೆಯ ಮುಖ್ಯ ನುಡಿಗಟ್ಟುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು "ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್".

ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಿಂದ ಸೂತ್ರ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು ಸರಳವಾಗಿದೆ: ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಭಾಗಿಸಬೇಕು. ಅಂದರೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ಎಷ್ಟು ತೂಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇನ್ನೊಂದು ಮಾರ್ಗವಿದೆ, ಆದರೆ ಇಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗಬಾರದು. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಏಕೆ?

ಯಾವ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನಿಮಗೆ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಬೇಕು? ವಸ್ತುವಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಗುರುತಿಸುವ ಅಗತ್ಯವು ಒಂದು ಶ್ರೇಷ್ಠ ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಮತ್ತು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅನುಪಾತಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ವಸ್ತುಗಳ ನಿಜವಾದ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು. ಮತ್ತು ನಿಮಗೆ ಹಳೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಸಹಾಯ ಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ. ನಿಜವಾಗಿಯೂ ತುಂಬಾ ಹಳೆಯದು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸ್ವತಃ.

ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಸಂಬಂಧಗಳು

ಮಹಾನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಟೇಬಲ್ ನಮಗೆ ಹೇಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ? ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪರಮಾಣು (ಪರಮಾಣು ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳಿಗೆ) ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್ಗೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆಣ್ವಿಕ - ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದು ಹೇಗೆ? ಅಂಶಗಳಿಗಾಗಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ನೀವು ನೋಡುವ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುವಿನ ತೂಕ ಮತ್ತು ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅನುಕೂಲಕರ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀವು ಮೈನಸ್ ಇಪ್ಪತ್ತೇಳನೇ ಪದವಿಯನ್ನು ನೋಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಯೋಗ್ಯ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಒಂದು ಮತ್ತು ನೂರರೊಳಗೆ. ಹೆವಿವೇಯ್ಟ್ ಅಂಶಗಳೂ ಇವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಶಾಲೆಯ ಸಮಸ್ಯೆ ಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಎಲ್ಲಾ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಕೈಯಲ್ಲಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ

ಆದರೆ ವಸ್ತುವು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಅದು ಏನೆಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಏನು? ಸಮಸ್ಯೆಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಅದರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಮಾಣವು ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಲಭ್ಯವಿಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ಹುಡುಕಲಾಗುತ್ತದೆ? ಇದು ಸರಳವಾಗಿದೆ, ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣು (ಅಂಶ) ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಗುಣಿಸಿ. ತದನಂತರ ನೀವು ಅದನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಿ - ಮತ್ತು ನೀವು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಅದು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಆಧುನಿಕ ಯುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರಿಗೆ, ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಈಗಾಗಲೇ ಸಿದ್ಧಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ - ವಸ್ತುವಿನ ತಿಳಿದಿರುವ ಸೂತ್ರಕ್ಕಾಗಿ, ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಸಮಸ್ಯೆಯಲ್ಲ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಾರವನ್ನು ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ, ಅದು ನಿಮಗೆ ತುಂಬಾ ಸುಲಭ ಎಂದು ತೋರುತ್ತದೆ. ಈ ವಿಜ್ಞಾನವನ್ನು ಮಾಸ್ಟರಿಂಗ್ ಮಾಡುವ ಮುಖ್ಯ ಹೊರೆಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವುದು ಮತ್ತು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವಿವರಣೆಗಳು ಎಲ್ಲಿಯೂ ಸುಲಭವಲ್ಲ. ಒಮ್ಮೆ ನೀವು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರೆ, ಅಭ್ಯಾಸ ಮಾಡಿ - ನಿಮ್ಮ ಜೀವನದಲ್ಲಿ ನೀವು ಎಂದಿಗೂ ಗೊಂದಲಕ್ಕೊಳಗಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಸೂತ್ರಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಚಿತ್ರಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ನಿಮಗೆ ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಡುತ್ತವೆ ಎಂಬುದು ರಹಸ್ಯವಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ- ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಮತ್ತು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳ ಮೂಲಕ ವಸ್ತುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ದಾಖಲೆಯಾಗಿದೆ.

ಸೂತ್ರಗಳು ಆಣ್ವಿಕ, ರಚನಾತ್ಮಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರಗಳು(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02, ಇತ್ಯಾದಿ) ಒಂದು ಗುಣಾತ್ಮಕ (ಅಂದರೆ ವಸ್ತುವು ಯಾವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ) ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ (ಅಂದರೆ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿವೆ) ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳುಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪರ್ಕದ ಕ್ರಮವನ್ನು ತೋರಿಸಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಿಸುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಡ್ಯಾಶ್ - ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ).

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಒಂದು ವಸ್ತು ಅಥವಾ ಅಂಶವು ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಅದು ಏಕೆ ಆಯಾಮರಹಿತವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು?

ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಕೆಜಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು 10 ರಿಂದ ಮೈನಸ್ 27 ಶಕ್ತಿಯ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಲೆಕ್ಕಾಚಾರದಲ್ಲಿ ಈ ಸೂಚಕವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳದಿರಲು, ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಾರ್ಬನ್ ಐಸೊಟೋಪ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 1/12 ಅನುಪಾತಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಇಂಗಾಲದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 12 ಘಟಕಗಳು.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಆಧುನಿಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ,

ಈ ಅಂಶಗಳ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಮಿಶ್ರಣದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಅಂಕಗಣಿತದ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯಗಳು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜಲಜನಕದ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 1 ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕವು 16 ಆಗಿದೆ.

ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ನೀರಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೀಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬಹುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆ, ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮಾಡಲಾದ ಹಲವಾರು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಪ್ರಕಾರ ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಅನುಗುಣವಾದ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳ ಮೂಲಕ ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ನಾವು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಿನದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದ್ದೇವೆ.

ಮತ್ತು ಈ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನಮ್ಮ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಸ್ವಯಂಚಾಲಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ನಮಗೆ ಏನೂ ವೆಚ್ಚವಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಮೋಲ್- 12 ಗ್ರಾಂ ತೂಕದ ಕಾರ್ಬನ್ -12 ನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳಿರುವಷ್ಟು ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ

ಹೀಗಾಗಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಗ್ರಾಂ / ಮೋಲ್ನ ಆಯಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ

ಹೀಗಾಗಿ ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 18 ಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ ಆಗಿದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಅನುಪಾತ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಬಹುದು ವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಭಾಗದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಈ ಭಾಗದಲ್ಲಿ

ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳು

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಇತರ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಈ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಈ ಕೆಳಗಿನ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಸೂತ್ರವು ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಆವರಣಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು

ಸೂತ್ರವು ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು

ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವ ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ನೀವು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಆನ್ಲೈನ್ನಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗವನ್ನು ಬಳಸಬೇಕು

ಯಾವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ದುಂಡಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ?

"ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಎಲ್ಲಿಂದ ಬರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ಓದಿದರೆ, "ದುಂಡಾದ" ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ಅಂಶದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸುವುದು ತಾರ್ಕಿಕವಾಗಿದೆ - ಇಂಗಾಲ . "ದುಂಡಾದ" ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಇತರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಇರುತ್ತವೆಯೇ? ನನಗೆ ಅನುಮಾನ.

ವಾಕ್ಯ ರಚನೆ

ಮೋಲಾರ್ ಸೂತ್ರ[!]

ಅಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರವು ರಾಸಾಯನಿಕದ ಅನಿಯಂತ್ರಿತ ಸೂತ್ರವಾಗಿದೆ.

ಗಮನ! ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳುಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿರುವಂತೆ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಬೇಕು.

ಒಂದು ಸರಳ ಉದಾಹರಣೆಯು ಅಕ್ಷರಗಳ ಪ್ರಕರಣವನ್ನು (ದೊಡ್ಡಕ್ಷರ ಅಥವಾ ಸಣ್ಣ ಅಕ್ಷರಗಳು) ಗೌರವಿಸದಿರುವ ದೋಷದ ಬೆಲೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ

ನಾವು CO ಎಂದು ಬರೆದರೆ, ಇದು ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಮತ್ತು ನಾವು Co ಎಂದು ಬರೆದರೆ, ಇದು ಕೋಬಾಲ್ಟ್.

ಸೂತ್ರದ ಯಾವುದೇ ಭಾಗದಲ್ಲಿ, ನೀವು ಸೇವಾ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಸೇರಿಸಬಹುದು (ಆಶ್ಚರ್ಯಾರ್ಥ ಬಿಂದು).

ಅವನು ನಮಗೆ ಏನು ಕೊಡುತ್ತಾನೆ?

ಇದು ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ನಿಖರತೆಯ ಮಟ್ಟಕ್ಕೆ ಎಲ್ಲಾ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಶಾಲೆಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವವರಿಗೆ ಇದು ತುಂಬಾ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶಾಲಾ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿನ ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 18 ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ನಾವು ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾದ ಕ್ರಮಾವಳಿಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು 18.01528 ಎಂದು ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ. ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ನೀವು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರವನ್ನು ಮಾಡಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಭಾಗ, ನೀವು ಔಟ್ಪುಟ್ ನಿಯತಾಂಕಗಳಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಆದರೆ ಅತ್ಯಂತ ಅಹಿತಕರ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ, ಇದು ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ನ ಅನನುಭವಿ ಬಳಕೆದಾರರನ್ನು ತಪ್ಪುದಾರಿಗೆಳೆಯಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ವಿನಂತಿಯನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಮೋಲಾರ್ NaMgU3O24C18H27

ನಾವು ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಇನ್‌ಪುಟ್ ಪ್ಯಾರಾಮೀಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನಾವು ಆಶ್ಚರ್ಯಸೂಚಕ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಬರೆದರೆ, ನಾವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಉತ್ತರವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ

ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ.

ಪ"ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣ", "ಮೋಲ್" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು; ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಿ; ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕೆಂದು ಕಲಿಸಿ.

ಪಾಠದ ಪ್ರಕಾರ: ಅಧ್ಯಯನ ಮತ್ತು ಜ್ಞಾನದ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಲವರ್ಧನೆಯಲ್ಲಿ ಪಾಠ.

ತಂತ್ರಜ್ಞಾನಗಳು: ಸಹಕಾರ ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಸಮಸ್ಯೆ ಆಧಾರಿತ ಕಲಿಕೆಯ ಅಂಶಗಳು.

ವಿಧಾನಗಳು: ಹ್ಯೂರಿಸ್ಟಿಕ್ ಸಂಭಾಷಣೆ, ಹುಡುಕಾಟ ಚಟುವಟಿಕೆ,

ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು.ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ, ಮೋಲ್, ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ, ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಯೋಜಿತ ಕಲಿಕೆಯ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು.ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ, ವಸ್ತು ಮತ್ತು ಮೋಲ್ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ವಸ್ತುವಿನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ಮೋಲಾರ್ ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳ ಸಮಾನತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿರಲಿ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಉಪಕರಣ: ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ - ಉಪಕರಣ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್.

ತರಗತಿಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ

1. ಸಾಂಸ್ಥಿಕ ಕ್ಷಣ.

ಹಲೋ ಪ್ರಿಯ ಹುಡುಗರೇ. ನನ್ನ ಹೆಸರು ಅಲ್ಲಾ ಸ್ಟಾನಿಸ್ಲಾವೊವ್ನಾ, ಮತ್ತು ಇಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠವನ್ನು ನೀಡುತ್ತೇನೆ.

ನನ್ನ ಗೆಳೆಯರು! ನಾನು ತುಂಬಾ ಖುಷಿಯಾಗಿದ್ದೇನೆ
ನಿಮ್ಮ ಸ್ನೇಹಪರ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೈನ್ ಇನ್ ಮಾಡಿ
ಮತ್ತು ನನಗೆ ಈಗಾಗಲೇ ಬಹುಮಾನ
ನಿಮ್ಮ ಸ್ಮಾರ್ಟ್ ಕಣ್ಣುಗಳ ಗಮನ
ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲರೂ ಮೇಧಾವಿಗಳು ಎಂದು ನನಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ
ಆದರೆ ಶ್ರಮವಿಲ್ಲದೆ, ಪ್ರತಿಭೆ ಭವಿಷ್ಯಕ್ಕಾಗಿ ಅಲ್ಲ,
ನಿಮ್ಮ ಅಭಿಪ್ರಾಯಗಳ ಕತ್ತಿಗಳನ್ನು ದಾಟಿಸಿ -
ಒಟ್ಟಿಗೆ ಪಾಠ ಬರೆಯೋಣ!

2. ಪಾಠ ಮತ್ತು ಗುರಿಗಳ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಹೇಳಿಕೆ.

ಮತ್ತು ಒಮ್ಮೆ ಅಂಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸಿದ ತಮಾಷೆಯ, ಪ್ರಮಾಣಿತವಲ್ಲದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ನಾವು ನಮ್ಮ ಪಾಠವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತೇವೆ.

ಎಂಟನೇ ತರಗತಿಯ ಕೋಸ್ಟ್ಯಾ ಅಂಗಡಿಗೆ ಹೋಗಿ ಮಾರಾಟಗಾರನಿಗೆ 10 ಮೋಲ್ ಟೇಬಲ್ ಉಪ್ಪನ್ನು ಮಾರಾಟ ಮಾಡಲು ಕೇಳಿದನು.. ಮಾರಾಟಗಾರನು ಕೋಸ್ಟ್ಯಾಗೆ ಏನು ಹೇಳಿದನು?

ಹೊಸ ವಿಷಯವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ನಂತರ ನೀವು ಈ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸುವಿರಿ.

ನಿಮಗೆ ಯಾವ ಪದವು ಹೊಸದು?

ಪತಂಗಗಳ ಹಾನಿಕಾರಕ ಪಾತ್ರದ ಬಗ್ಗೆ ನಾನು ಇಂದು ಅಥವಾ ಏನನ್ನಾದರೂ ಹೇಳುತ್ತೇನೆ.

ಚಿಟ್ಟೆ ಉಣ್ಣೆ ಮತ್ತು ತುಪ್ಪಳವನ್ನು ತಿನ್ನುತ್ತದೆ - ಎಲ್ಲರಿಗೂ ಕೇವಲ ಪ್ಯಾನಿಕ್ ...

ಸರಿ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ - ನೀವು ದಯವಿಟ್ಟು! "ಮೋಲ್" ಎಂಬ ಇನ್ನೊಂದು ಪದವಿದೆ.

ಮತ್ತು ಇಂದು ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನಾವು ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ.

ನಮ್ಮ ಪಾಠವನ್ನು "ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ" ( ನೋಟ್ಬುಕ್ನಲ್ಲಿ ಬರೆಯಿರಿ).

ನಮ್ಮ ಪಾಠದ ಉದ್ದೇಶ:

ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ: "ಪದಾರ್ಥದ ಪ್ರಮಾಣ", "ಮೋಲ್" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು;

ಎರಡನೆಯದಾಗಿ: ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸಲು;

ಮೂರನೆಯದಾಗಿ: ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ತಿಳಿದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನಿಂದ ಹೇಗೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕಬೇಕೆಂದು ಕಲಿಯುವುದು.

3. ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕಲಿಯುವುದು.

ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಅಳೆಯಬಹುದಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಪರಿಮಾಣದ ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗಿರುವಿರಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಖರೀದಿಸುವಾಗ, ಮಾಪಕಗಳ ಸಹಾಯದಿಂದ ನಾವು ಅದರ ___ (ತೂಕ) ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ - _______ (ಕಿಲೋಗ್ರಾಂಗಳು, ಗ್ರಾಂಗಳು).

ಬಾಟಲ್ ಹಾಲನ್ನು ಖರೀದಿಸುವಾಗ, ನಾವು ಅದರ _____ (ಪರಿಮಾಣ) ಅಳತೆ ಪಾತ್ರೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ______ (ಲೀಟರ್, ಮಿಲಿಲೀಟರ್) ಅನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತೇವೆ.

1 ಕಿಲೋಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ ಎಷ್ಟು ತುಣುಕುಗಳು (ಕಣಗಳು) ಇವೆ ಎಂದು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು?

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವು ವಸ್ತುಗಳ ವಿಜ್ಞಾನವಾಗಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಯಾವ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಬಹುದು? ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳನ್ನು ಎಣಿಸಲು ಮತ್ತು ತೂಕ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ತದನಂತರ, ವಸ್ತುವನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ವಿಶೇಷ ಘಟಕವನ್ನು ಆಯ್ಕೆಮಾಡಲಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಎರಡು ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಲಾಗಿದೆ - ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ.

ಅಂತಹ ಘಟಕವನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಅಥವಾ ಮೋಲ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಲು, ನೀವು ಅದರ ಅನೇಕ ಗ್ರಾಂಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು, ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏನು:

1 mol H 2 2 g ತೂಗುತ್ತದೆ (Mr (H 2) \u003d 2)

1 mol O 2 32 ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ (Mr (O 2) \u003d 32)

1mol H 2 O 18 ಗ್ರಾಂ ತೂಗುತ್ತದೆ (Mr(H 2 O) = 18)

ಮತ್ತು ಎಷ್ಟು ನೈಜ ಕಣಗಳು - ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ?

ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯು 6 10 23 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ,

1 ಮೋಲ್ ನೀರು = 6 . 10 23 H 2 O ಅಣುಗಳು,

1 ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೋಲ್ = 6 . 10 23 Fe ಪರಮಾಣುಗಳು,

1 ಮೋಲ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ = 6 . 10 23 Cl 2 ಅಣುಗಳು,

ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ 1 ಮೋಲ್ Cl - = 6 . 10 23 ಅಯಾನುಗಳು Cl - .

ಇಟಾಲಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಅಮೆಡಿಯೊ ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಅವರ ಗೌರವಾರ್ಥವಾಗಿ, ಈ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.

ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ N A = 6?10 23

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರಾಂಕವು ತುಂಬಾ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಅದನ್ನು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಕಷ್ಟ.

ಸಹಾರಾ ಮರುಭೂಮಿಯು ಮೂರು ಮೋಲ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಮರಳಿನ ಧಾನ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ನೀವು 1 ಮೋಲ್ ಡಾಲರ್ ಬಿಲ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ, ಅವು ಭೂಮಿಯ ಎಲ್ಲಾ ಖಂಡಗಳನ್ನು 2 ಕಿಲೋಮೀಟರ್ ದಪ್ಪದ ಪದರದಿಂದ ಆವರಿಸುತ್ತವೆ.

ಈಗ ನಾವು "ಮೋಲ್" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಬರೆಯಬಹುದು.

MOLE ಎಂಬುದು 6 10 23 ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ AMOUNTನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಘಟಕಗಳು -ಅಣುಗಳು ಅಥವಾಪರಮಾಣುಗಳು.

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅಕ್ಷರದ ಮೂಲಕ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - n, ಮೋಲ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು (N), ನೀವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:

ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು:

ಮತ್ತು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಏನು ಮಾಡಬೇಕು?

ಅದರ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದಂತೆ ನೀವು ಈ ವಸ್ತುವಿನ ಹಲವು ಗ್ರಾಂಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ವಸ್ತುವಿನ 1 ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಅಕ್ಷರದಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - M. ಸೂತ್ರದಿಂದ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ:

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಯಾವ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ?

(g/mol) ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಮೌಲ್ಯದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಮಾಪನದ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (M - g / mol; Mr, Ar - ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣಗಳು).

M (g/mol) = Mr

ವಿವರಣೆ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಟೇಬಲ್ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಎಂವಿಭಿನ್ನ ರಚನೆಯ ಹಲವಾರು ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ.

ಟೇಬಲ್. ವಿವಿಧ ವಸ್ತುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು.

ವಸ್ತುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ - 1 ಮೋಲ್.

ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅನುಪಾತದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಗಿದೆ ಮೀ ಈ ವಸ್ತುವಿನ (g) ಅದರ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಎಂ (g/mol).

ಆದ್ದರಿಂದ, ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೂತ್ರದಿಂದ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು:

ಮುಖ್ಯ ಪ್ರಮಾಣಗಳ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸೋಣ: m = n ? M, n \u003d m / M, M \u003d m / n, n \u003d N / N A, N \u003d n? N A, ಅಲ್ಲಿ N A 6.02?10 23 mol -1

4. ವಸ್ತುವನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸುವುದು

ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಹೇಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದೇವೆ. ಈಗ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸೋಣ.

ಕಾರ್ಯ #1 . 3.6 mol ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ.

ಕಾರ್ಯ #2 . ಎಷ್ಟು ವಸ್ತುವು 64 ಗ್ರಾಂ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ?

ಕಾರ್ಯ #3 . 11 ಗ್ರಾಂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯೊಂದಿಗೆ ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಿ.

ಕಾರ್ಯ 4 . 24 ರ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ. 10 23 ಓಝೋನ್ ಅಣುಗಳು O 3.

ಪಾಠದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಕೇಳಿದ ಪ್ರಶ್ನೆಗೆ ಉತ್ತರಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ:

ಮಾರಾಟಗಾರ್ತಿ ಎಂಟನೇ ತರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರೆ, ಅವಳು ಬೇಗನೆ ಲೆಕ್ಕ ಹಾಕುತ್ತಾಳೆ: ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ (? ಎಸಿಎಲ್) \u003d 58.5 (ಜಿ / ಮೋಲ್)? 10 (ಮೋಲ್) ​​\u003d 585 ಗ್ರಾಂ.

ಅದರ ನಂತರ, ಅವಳು ಚೀಲಕ್ಕೆ ಉಪ್ಪನ್ನು ಸುರಿದು, ಅದನ್ನು ತೂಗುತ್ತಾಳೆ ಮತ್ತು "ಕ್ಯಾಷಿಯರ್ಗೆ ಪಾವತಿಸಿ" ಎಂದು ನಯವಾಗಿ ಹೇಳುತ್ತಾಳೆ.

5. ಮನೆಕೆಲಸ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಸ್ನೇಹಿತರೇ, ಇದು ವಿದಾಯ ಹೇಳುವ ಸಮಯ.
ಮತ್ತು ನಾನು ನಿಮಗೆ ಶುಭ ಹಾರೈಸುತ್ತೇನೆ:
ಕಲಿಯಲು ಸದಾ ಉತ್ಸುಕತೆ
ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ಯಾವಾಗಲೂ ಸಿದ್ಧ.
ಮತ್ತು ಎಂದಿಗೂ ನಿರುತ್ಸಾಹಗೊಳಿಸಬೇಡಿ.

ಸಾಹಿತ್ಯ:

1. ಅಲಿಕ್ಬೆರೋವಾ ಎಲ್.ಯು. ಮನರಂಜನೆಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, M, "AST-PRESS", 1999
2. ಬರ್ಡೊನೊಸೊವ್ ಎಸ್.ಎಸ್., ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 8 ವರ್ಗ, ಮಿರೋಸ್, 1994.;
3. ವೃತ್ತಪತ್ರಿಕೆ "ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ" ಸಂಖ್ಯೆ. 44 1996 S. 9.
4. ಗೇಬ್ರಿಲಿಯನ್ ಓ.ಎಸ್. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಗ್ರೇಡ್ 8. ಎಂ.: ಬಸ್ಟರ್ಡ್, 2007.
5. ಇವನೊವಾ ಆರ್.ಜಿ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ 8-9 ಗ್ರೇಡ್. ಎಂ.: ಶಿಕ್ಷಣ, 2005.
6. ನೊವೊಶಿನ್ಸ್ಕಿ I.I. ನೊವೊಶಿನ್ಸ್ಕಾಯಾ ಎನ್.ಎಸ್. ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮಸ್ಯೆಗಳ ವಿಧಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವ ಮಾರ್ಗಗಳು 8-11 ಶ್ರೇಣಿಗಳು. ಮಾಸ್ಕೋ: ಓನಿಕ್ಸ್ 21 ನೇ ಶತಮಾನ.
7. ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಗ್ರಹ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. ಮೂಲ ಕೋರ್ಸ್. 8-9 ಗ್ರೇಡ್. MarSTU ನ ಮಲ್ಟಿಮೀಡಿಯಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ. ಯೋಷ್ಕರ್-ಓಲಾ, 2003.

ಇಂದಿನ ಪಾಠದ ನಂತರ ನಿಮ್ಮ ಸ್ವಂತ ಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಕೌಶಲ್ಯಗಳನ್ನು ಮೌಲ್ಯಮಾಪನ ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿ

• ನಾನು ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡಿದ್ದೇನೆ, ನಾನು ಇತರರಿಗೆ ಕಲಿಸಬಲ್ಲೆ.
• ನಾನು ಸ್ವಲ್ಪ ಸಹಾಯದಿಂದ ಹೊಸ ವಿಷಯವನ್ನು ವಿವರಿಸಬಲ್ಲೆ.
• ಅದನ್ನು ನನ್ನದೇ ಆದ ಮೇಲೆ ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವುದು ನನಗೆ ಕಷ್ಟ, ನನಗೆ ಸಹಾಯ ಬೇಕು.