ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ, ಅದರ ಪ್ರಭೇದಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ). ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ. ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ಎಲ್ಲಾ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು, ಅವುಗಳನ್ನು ಅಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು, ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು, ಸ್ಫಟಿಕಗಳಾಗಿ ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳಿವೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಕೋವೆಲೆಂಟ್, ಲೋಹೀಯ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿಧಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸುವುದು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವೆಲ್ಲವೂ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಏಕತೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕರಣವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಒಂದು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಹಂಚಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಹಾಯದಿಂದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮತ್ತು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹದ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ (ಅಥವಾ ಶುದ್ಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು) ಯಾವುದೇ ಸೀಮಿತ ಪ್ರಕರಣಗಳಿಲ್ಲ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ $LiF$ ಅನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಬಂಧವು $80%$ ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು $20%$ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ (ಅಯಾನಿಸಿಟಿ) ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕುರಿತು ಮಾತನಾಡುವುದು ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಸರಿಯಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹಾಲೈಡ್ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ $HF-HCl-HBr-HI-HAt$, ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮೌಲ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಂಧವು ಬಹುತೇಕ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ. $(EO(H) = 2.1; EO(At) = 2.2)$.

ಒಂದೇ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

1. ನೆಲೆಗಳಲ್ಲಿ: ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ, ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋ ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ;
2. ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ: ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವೆ - ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ, ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷಗಳ ನಡುವೆ - ಅಯಾನಿಕ್;
3. ಅಮೋನಿಯಮ್, ಮೀಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಲವಣಗಳಲ್ಲಿ: ಸಾರಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ - ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯ, ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಮ್ ಅಥವಾ ಮೀಥೈಲಾಮೋನಿಯಮ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷಗಳ ನಡುವೆ - ಅಯಾನಿಕ್;
4. ಲೋಹದ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, $Na_2O_2$) ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ, ಮತ್ತು ಲೋಹ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ನಡುವೆ ಇದು ಅಯಾನಿಕ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಒಂದಕ್ಕೊಂದು ಹಾದು ಹೋಗಬಹುದು:

- ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ವಿಘಟನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ;

- ಲೋಹಗಳ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಏಕತೆಗೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅವುಗಳ ಒಂದೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸ್ವಭಾವ - ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಯಾವುದೇ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯು ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್-ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ, ಇದು ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಗೆ ವಿಧಾನಗಳು. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು: ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

ಅಂತಹ ಬಂಧದ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ವಿನಿಮಯ ಮತ್ತು ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಆಗಿರಬಹುದು.

I. ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

1) $H_2$ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್:

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ $s$-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳಿಂದ ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ ($s$-ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣ):

2) $HCl$ - ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್:

$s-$ ಮತ್ತು $p-$ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ($s-p-$ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ) ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಬಂಧವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ:

3) $Cl_2$: ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಜೋಡಿಯಾಗದ $p-$ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ($p-p-$orbitals ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವುದು):

4) $N_2$: ಸಾರಜನಕ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

II. ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನ್ $NH_4^+$ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ದಾನಿಯು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾನೆ, ಸ್ವೀಕರಿಸುವವರು ಈ ಜೋಡಿಯು ಆಕ್ರಮಿಸಬಹುದಾದ ಖಾಲಿ ಕಕ್ಷೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಅಮೋನಿಯಂ ಅಯಾನಿನಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗಿನ ಎಲ್ಲಾ ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ: ಮೂರು ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ಸಾರಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ವಿನಿಮಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ ರಚಿಸುವುದರಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡವು, ಒಂದು - ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಿಂದ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅತಿಕ್ರಮಿಸುವ ವಿಧಾನದಿಂದ ಮತ್ತು ಬಂಧಿತ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡೆಗೆ ಅವುಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರದಿಂದ ವರ್ಗೀಕರಿಸಬಹುದು.

ಬಂಧ ರೇಖೆಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು $σ$ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ -ಬಂಧಗಳು (ಸಿಗ್ಮಾ-ಬಂಧಗಳು). ಸಿಗ್ಮಾ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ.

$p-$ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳು ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಅತಿಕ್ರಮಿಸಬಹುದು, ಪಾರ್ಶ್ವ ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಮೂಲಕ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ:

ಸಂವಹನ ರೇಖೆಯ ಹೊರಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕಕ್ಷೆಗಳ "ಲ್ಯಾಟರಲ್" ಅತಿಕ್ರಮಣದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು, ಅಂದರೆ. ಎರಡು ಪ್ರದೇಶಗಳಲ್ಲಿ $π$ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ -ಬಾಂಡ್ಗಳು (ಪೈ-ಬಾಂಡ್ಗಳು).

ಮೂಲಕ ಪಕ್ಷಪಾತದ ಪದವಿಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಅವು ಬಂಧಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವಾಗಿರಬಹುದು ಧ್ರುವೀಯಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.

ಅದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಯಾವುದೇ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬದಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ER ಅನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತಮ್ಮ ಕಡೆಗೆ ಎಳೆಯುವ ಗುಣ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಆ. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಲ್ಲದ ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದ ಮೂಲಕ, ಸರಳ ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ.

ವಿಶಿಷ್ಟ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಅದರ ಉದ್ದ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿ. ಲಿಂಕ್ ಉದ್ದಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವಾಗಿದೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವು ಅದರ ಉದ್ದವನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಬಂಧದ ಬಲದ ಅಳತೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿ, ಬಂಧವನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ kJ/mol ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ, $H_2, Cl_2$, ಮತ್ತು $N_2$ ಅಣುಗಳ ಬಂಧದ ಉದ್ದಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ $0.074, 0.198$, ಮತ್ತು $0.109$ nm, ಮತ್ತು ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಗಳು $436, 242$, ಮತ್ತು $946$ kJ/ mol, ಕ್ರಮವಾಗಿ.

ಅಯಾನುಗಳು. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ

ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು "ಭೇಟಿಯಾಗುತ್ತವೆ" ಎಂದು ಕಲ್ಪಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ: ಗುಂಪಿನ I ರ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು VII ಗುಂಪಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುವು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಪರಮಾಣು ತನ್ನ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಕೇವಲ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಮೊದಲ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ ದೂರವಿರುವ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲವಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಎರಡನೆಯದಕ್ಕೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ.

ನಂತರ ಪರಮಾಣು, ಅದರ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ವಂಚಿತಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವಾಗಿ ಪರಿಣಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನಿಂದಾಗಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕಣವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕಣಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನುಗಳು.

ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಭವಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು (ಟೇಬಲ್ ಸಾಲ್ಟ್) ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಈ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ:

ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ:

ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಇಂತಹ ರೂಪಾಂತರವು ಯಾವಾಗಲೂ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ರಚನೆಯನ್ನು ರೆಕಾರ್ಡ್ ಮಾಡುವಾಗ ತಾರ್ಕಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಲ್ಗಾರಿದಮ್ (ಅನುಕ್ರಮ) ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ:

ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗುಣಾಂಕಗಳು, ಮತ್ತು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು.

ಲೋಹದ ಸಂಪರ್ಕ

ಲೋಹದ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಲೋಹಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ತುಂಡು, ಇಂಗು ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನದ ರೂಪದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟಿಗೆ ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಯಾವುದು?

ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ - $1, 2, 3$. ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬೇರ್ಪಟ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಒಂದು ಅಯಾನಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಒಂದೇ ಸಂಪೂರ್ಣಕ್ಕೆ ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ. ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕ ಸಾಧಿಸಿ, ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ತಾತ್ಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ನಂತರ ಮತ್ತೆ ಒಡೆಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತವೆ, ಇತ್ಯಾದಿ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲೋಹದ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ.

ಸಾಮಾಜಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧವನ್ನು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಚಿತ್ರವು ಸೋಡಿಯಂ ಲೋಹದ ತುಣುಕಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಕ್ರಮಬದ್ಧವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಸಾಮಾಜಿಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೋಲಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಹಂಚಿಕೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಕೇವಲ ಎರಡು ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಸಾಮಾಜಿಕಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಲೋಹೀಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ಈ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಾಮಾಜಿಕೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹರಳುಗಳು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಲೋಹದ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವವರು ನಿಯಮದಂತೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್, ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ - ಘನ ಮತ್ತು ದ್ರವ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ

ಒಂದು ಅಣುವಿನ (ಅಥವಾ ಅದರ ಭಾಗ) ಧನಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವೀಕೃತ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಬಲವಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಿದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳನ್ನು ($F, O, N$ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ $S$ ಮತ್ತು $Cl$), ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವನ್ನು (ಅಥವಾ ಅದರ ಭಾಗಗಳನ್ನು) ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ ರಚನೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ಭಾಗಶಃ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ, ಭಾಗಶಃ ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ.

ಇಂಟರ್ಮೋಲಿಕ್ಯುಲರ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧದ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

ಅಂತಹ ಬಂಧದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ವಸ್ತುಗಳು ಸಹ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ದ್ರವಗಳಾಗಿರಬಹುದು (ಮದ್ಯ, ನೀರು) ಅಥವಾ ಸುಲಭವಾಗಿ ದ್ರವೀಕರಿಸುವ ಅನಿಲಗಳು (ಅಮೋನಿಯಾ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಫ್ಲೋರೈಡ್).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳು. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ವಿಧ. ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅವಲಂಬನೆ

ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆ

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಸ್ತುಗಳು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ವಸ್ತುವು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರಬಹುದು: ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ. ವಸ್ತುವಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ - ಅಣುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು. ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರದ ಪ್ರಕಾರ, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆಯ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈಗಾಗಲೇ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ - ವಸ್ತುವು ದ್ರವವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯೋಡಿನ್ ಉತ್ಪತನ). ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ.

ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ($ C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W$) ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಿವೆ.

ಪರಿಗಣಿಸಿ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು. ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಬಂಧದ ಬಲವು ಕಡಿಮೆ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ: ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಚಾಕುವಿನಿಂದ ಕತ್ತರಿಸಬಹುದು.

ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ: ಲಿಥಿಯಂ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ನೀರಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಕುದಿಯುವ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳು ಅಂಶದ ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ, ಏಕೆಂದರೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಗಾತ್ರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದರಚನೆಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು ($NaCl, K_2SO_4$), ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು ($LiH$) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ($CaO, MgO, FeO$), ಬೇಸ್‌ಗಳು ($NaOH, KOH$). ಅಯಾನಿಕ್ (ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ) ವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಒಂದು ವಸ್ತುವು ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಯ ಮೂರು ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿರಬಹುದು: ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ.

ಘನವಸ್ತುಗಳು: ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಯ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಹೇಗೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ.

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಸ್ಪಷ್ಟ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ - ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಕ್ರಮೇಣ ಮೃದುವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರವವಾಗುತ್ತವೆ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸಿನ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರಾಳಗಳು.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಅವು ಸಂಯೋಜಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಕಣಗಳ ಸರಿಯಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು - ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ನೇರ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ, ಒಂದು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನೋಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನಾಲ್ಕು ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕಮತ್ತು ಲೋಹದ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಅಯಾನಿಕ್ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗಿನ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ಅವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಸರಳ ಅಯಾನುಗಳು $Na^(+), Cl^(-)$ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ $SO_4^(2-), OH^-$ ಎರಡನ್ನೂ ಬಂಧಿಸಬಲ್ಲವು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲವಣಗಳು, ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕವು ಪರ್ಯಾಯ $Na^+$ ಧನಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಮತ್ತು $Cl^-$ ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಘನ-ಆಕಾರದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲ.

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಪರಮಾಣುಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ವಜ್ರ, ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ.

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರಕ್ಕೆ ಇದು $3500 ° C $ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ), ಅವು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಆಣ್ವಿಕಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳು ಇರುವ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ($HCl, H_2O$) ಅಥವಾ ನಾನ್ಪೋಲಾರ್ ($N_2, O_2$) ಆಗಿರಬಹುದು. ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ನಾಫ್ಥಲೀನ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಸಕ್ಕರೆ).

ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು.

ಲೋಹೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಿವೆ (ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಿರುಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು "ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ" ನೀಡುತ್ತದೆ). ಲೋಹಗಳ ಅಂತಹ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ: ಮೆತುತ್ವ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.

ವಸ್ತುಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಅಣುರಹಿತ ರಚನೆ. ವಸ್ತುವಿನ ರಚನೆ

ಇದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ವಸ್ತುಗಳು. ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರದಿಂದ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ ಆಣ್ವಿಕಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ ರಚನೆ. ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಣುವಿನೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಈಗಾಗಲೇ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅವು ಒಡೆಯುತ್ತವೆ - ವಸ್ತುವು ದ್ರವವಾಗಿ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅನಿಲವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಅಯೋಡಿನ್ ಉತ್ಪತನ). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. TO ಆಣ್ವಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳುಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಿವೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ ರಚನೆಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಎಲ್ಲಾ ಲವಣಗಳು (NaCl, K 2 SO 4), ಕೆಲವು ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು (LiH) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (CaO, MgO, FeO), ಬೇಸ್‌ಗಳು (NaOH, KOH). ಅಯಾನಿಕ್ (ಆಣ್ವಿಕವಲ್ಲದ) ವಸ್ತುಗಳುಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಘನವಸ್ತುಗಳು: ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕೀಯ

ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ.

ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳುಸ್ಪಷ್ಟ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ - ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಅವು ಕ್ರಮೇಣ ಮೃದುವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರವವಾಗುತ್ತವೆ. ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಸಿನ್ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ರಾಳಗಳು.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುಗಳುಅವು ಸಂಯೋಜನೆಗೊಂಡಿರುವ ಕಣಗಳ ಸರಿಯಾದ ಜೋಡಣೆಯಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು - ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಬಿಂದುಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ನೇರ ರೇಖೆಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಿದಾಗ, ಒಂದು ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಚೌಕಟ್ಟು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಕಣಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನೋಡ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿರುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಪರ್ಕದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನಾಲ್ಕು ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆ: ಅಯಾನಿಕ್, ಪರಮಾಣು, ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ.

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಯಾನುಗಳು ಇರುವ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ. ಅವು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಸರಳ ಅಯಾನುಗಳು Na +, Cl -, ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ SO 4 2-, OH - ಎರಡಕ್ಕೂ ಸಂಬಂಧಿಸಿರಬಹುದು. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಲವಣಗಳು, ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕವನ್ನು ಪರ್ಯಾಯ ಧನಾತ್ಮಕ Na + ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ Cl - ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಘನ-ಆಕಾರದ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕದಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧಗಳು ಬಹಳ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಅವು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಲ್ಲ.

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ - ಎ) ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ - ಬಿ).

ಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ - ಎ) ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ - ಬಿ).

ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಪರಮಾಣುಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು. ಈ ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ವಜ್ರ, ಇಂಗಾಲದ ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಹೊಂದಿರುವ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಸ್ತುಗಳು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ವಜ್ರದಲ್ಲಿ ಇದು 3500 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು), ಅವು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಆಣ್ವಿಕಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಣುಗಳು ಇರುವ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ. ಈ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯ (HCl, H 2 O) ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ (N 2, O 2) ಎರಡೂ ಆಗಿರಬಹುದು. ಅಣುಗಳೊಳಗಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ದುರ್ಬಲ ಶಕ್ತಿಗಳು ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ಗಡಸುತನ, ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಬಾಷ್ಪಶೀಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ (ನಾಫ್ಥಲೀನ್, ಗ್ಲೂಕೋಸ್, ಸಕ್ಕರೆ).

ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ (ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್)

ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು

ಜೊತೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಲೋಹೀಯ ಬಂಧಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಇವೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು(ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಥವಾ ಅಯಾನುಗಳು, ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ತಿರುಗುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು "ಸಾಮಾನ್ಯ ಬಳಕೆಗಾಗಿ" ನೀಡುತ್ತದೆ). ಲೋಹಗಳ ಅಂತಹ ಆಂತರಿಕ ರಚನೆಯು ಅವುಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ: ಮೆತುವಾದ, ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿ, ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಮತ್ತು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪು.

ಚೀಟ್ ಹಾಳೆಗಳು

ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ವಿಭಾಗಗಳ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದ ಅಣುವನ್ನು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. "ದ್ವಿಧ್ರುವಿ" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸೋಣ.

ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ವಲ್ಪ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ವಿರುದ್ಧ ಪ್ರಮಾಣದ ಎರಡು ಸಮಾನ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣು H 2 ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಅಲ್ಲ (ಚಿತ್ರ 50 ಎ), ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣುವು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 50 ಬಿ) ನೀರಿನ ಅಣು ಕೂಡ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ. H 2 O ನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರವು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಳಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರವು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಬಳಿ ಇದೆ.

ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳು ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿವೆ.

ಅಂತಹ ಕಣ ಇರುವ ಸ್ಥಳವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್.ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನ ನೋಡ್ಗಳಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. 51.

g ನಲ್ಲಿ
ಅಕ್ಕಿ. 51. ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ಗಳ ಮಾದರಿಗಳು (ಬೃಹತ್ ಸ್ಫಟಿಕದ ಒಂದು ಸಮತಲವನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ): ಎ) ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಥವಾ ಪರಮಾಣು (ವಜ್ರ C, ಸಿಲಿಕಾನ್ Si, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ SiO 2); ಬಿ) ಅಯಾನಿಕ್ (NaCl); ವಿ) ಆಣ್ವಿಕ (ಐಸ್, I 2); ಜಿ) ಲೋಹೀಯ (ಲಿ, ಫೆ). ಮೆಟಲ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ, ಚುಕ್ಕೆಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ

ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಪ್ರಕಾರ, ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ (ಪರಮಾಣು), ಅಯಾನಿಕ್ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಎಂದು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ಇದೆ - ಆಣ್ವಿಕ. ಅಂತಹ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನಲ್ಲಿ, ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳು.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಹರಳುಗಳು(ಚಿತ್ರ 51 ಎ) ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಗಳಾಗಿವೆ. ವಜ್ರ ಅಥವಾ ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆಯ ತುಂಡು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪಾಲಿಮರ್ ಅಣುವಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚೇನೂ ಅಲ್ಲ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಹರಳುಗಳು(ಚಿತ್ರ 51 ಬಿ) ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲಗಳು ಮತ್ತು ಸಮಾನ-ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಸಮತೋಲನಗೊಳ್ಳುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳು LiF, NaCl, ಮತ್ತು ಇತರ ಅನೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಲಕ್ಷಣಗಳಾಗಿವೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ಹರಳುಗಳು(ಚಿತ್ರ 51 ವಿ) ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳಂತಹ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯು ನೀರಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯಾಗಿದೆ. ಅಂಜೂರದ ಮೇಲೆ. 51 ವಿ ಚಿಹ್ನೆಗಳನ್ನು ಶುಲ್ಕಗಳಿಗೆ ನೀಡಲಾಗಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ ಫಿಗರ್ ಅನ್ನು ಓವರ್ಲೋಡ್ ಮಾಡಬಾರದು.

ಲೋಹದ ಸ್ಫಟಿಕ(ಚಿತ್ರ 51 ಜಿ) ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಸೈಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. " ಇ-ಅನಿಲ"ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯ ನೋಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ .. ಪ್ರಭಾವದ ನಂತರ, ಲೋಹವು ಐಸ್, ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ ಅಥವಾ ಉಪ್ಪು ಸ್ಫಟಿಕದಂತೆ ಚುಚ್ಚುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆಕಾರವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು, ಅವುಗಳ ಚಲನಶೀಲತೆಯಿಂದಾಗಿ, ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸಲು ಸಮಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಪ್ರಭಾವದ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಸ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಿ.ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ಲ್ಯಾಸ್ಟಿಕ್ ಅನ್ನು ಮುನ್ನುಗ್ಗುವುದು, ಮುರಿಯದೆ ಬಾಗಿ.

ಅಕ್ಕಿ. 52. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ರಚನೆ: ಎ) ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ; ಬಿ) ಅಸ್ಫಾಟಿಕ. ಕಪ್ಪು ಚುಕ್ಕೆಗಳು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ತೆರೆದ ವಲಯಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ. ಸ್ಫಟಿಕದ ಸಮತಲವನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಬಂಧವನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಡ್ಯಾಶ್ ಮಾಡಿದ ರೇಖೆಯು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತುವಿನ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಪ-ಶ್ರೇಣಿಯ ಕ್ರಮವನ್ನು ಗುರುತಿಸುತ್ತದೆ
ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ರಚನೆಯ ಮೂರು ಆಯಾಮದ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಉಲ್ಲಂಘಿಸಲಾಗಿದೆ (ಚಿತ್ರ 52 ಬಿ).

ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳುಪರಮಾಣುಗಳ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕ ಚಲನೆಯಿಂದ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಮತ್ತು ಅಸ್ಫಾಟಿಕ ಕಾಯಗಳಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು
ಅಣುಗಳು. ದ್ರವಗಳಲ್ಲಿ, ಆಕರ್ಷಣೀಯ ಶಕ್ತಿಗಳು ಘನ ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಅಂತರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ನಿಕಟ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧಿಸಿರುವ ಸೂಕ್ಷ್ಮಕಣಗಳನ್ನು ಹಿಡಿದಿಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಇರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಅವುಗಳಿಗೆ ಒದಗಿಸಲಾದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ. 100 0 C ನಲ್ಲಿ ದ್ರವದ ನೀರಿನ ಮೋಲ್ 18.7 cm 3 ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಆಕ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ನೀರಿನ ಆವಿ 30,000 cm 3 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.


ಅಕ್ಕಿ. 53. ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳ ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ: ಎ) ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ; ಬಿ) ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯಲ್ಲದ; ವಿ)ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯಲ್ಲದ
ಘನವಸ್ತುಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿನ ಅಣುಗಳು ಮುಕ್ತವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ. ಚಳುವಳಿಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವರು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತರಾಗಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 53 a, b. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಅಣುಗಳು ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಅಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳು ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯನ್ನು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಅಣುಗಳು ಆಕರ್ಷಣೆ ಮತ್ತು ವಿಕರ್ಷಣೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ತಿರುಗುತ್ತವೆ. ಒಂದು ಅಣುವಿನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಭಾಗವು ಮತ್ತೊಂದು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಭಾಗದ ಬಳಿ ಇದೆ. ಈ ರೀತಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ದ್ರವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತವೆ.

ಎರಡು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುಗಳು (ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯಲ್ಲದ) ತಕ್ಕಮಟ್ಟಿಗೆ ಹತ್ತಿರದ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರುತ್ತವೆ (ಚಿತ್ರ 53 ವಿ) ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ಗಳಿಂದ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ಗಳು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ತಾತ್ಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಕೇಂದ್ರಗಳ ಗೋಚರಿಸುವ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತವೆ. ತಾತ್ಕಾಲಿಕ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು ಮತ್ತೆ ಧ್ರುವೇತರ ಅಣುಗಳಾಗುವುದರಿಂದ ಅಣುಗಳು ಚದುರಿಸಲು ಸಾಕು.

ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ. (ಚಿತ್ರ 53 ವಿ).
3.2. ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣ. ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುಗಳು
19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಸ್ವೀಡಿಷ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞ ಬರ್ಜೆಲಿಯಸ್ ಜೀವಂತ ಜೀವಿಗಳಿಂದ ಪಡೆದ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು. ಸಾವಯವ.ನಿರ್ಜೀವ ಸ್ವಭಾವದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ ಅಜೈವಿಕಅಥವಾ ಖನಿಜ(ಖನಿಜಗಳಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ).

ಎಲ್ಲಾ ಘನ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು.

ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಸರಳ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ವಾಯುಮಂಡಲದ ಒತ್ತಡವು ಅನುಕ್ರಮವಾಗಿ ಅನಿಲ, ದ್ರವ ಮತ್ತು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ (ಚಿತ್ರ 54 ಒಂದು ಬಿ ಸಿ).

ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 (g) ಮತ್ತು ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್ Br 2 (l) ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಸ್ಫಟಿಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಘನ ಕಬ್ಬಿಣದ Fe(t) ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.

ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಎರಡು ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ: ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳು.

ಎ) ಬಿ) ವಿ)

ಅಕ್ಕಿ. 54. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು: ಎ) ಅನಿಲ ಜಲಜನಕ. ಇದು ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರೀಕ್ಷಾ ಟ್ಯೂಬ್ ಅನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ತಲೆಕೆಳಗಾಗಿ ತಿರುಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಬಿ) ದ್ರವ ಬ್ರೋಮಿನ್ (ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಮೊಹರು ಮಾಡಿದ ampoules ನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ); ವಿ) ಕಬ್ಬಿಣದ ಪುಡಿ

ನಾನ್-ಲೋಹಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ಪರಮಾಣು) ಅಥವಾ ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ (ಪರಮಾಣು) ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಬೋರಾನ್ ಬಿ (ಟಿ), ಕಾರ್ಬನ್ ಸಿ (ಟಿ), ಸಿಲಿಕಾನ್ ಸಿ (ಟಿ) ನಂತಹ ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಬಿಳಿ ರಂಜಕ P (t), ಸಲ್ಫರ್ S (t), ಅಯೋಡಿನ್ I 2 (t) ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ದ್ರವ ಅಥವಾ ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯ ಒಟ್ಟುಗೂಡಿಸುವಿಕೆಗೆ ಹೋಗುತ್ತವೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಅವು ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ. ಅಂತಹ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H 2 (g), ನೈಟ್ರೋಜನ್ N 2 (g), ಆಮ್ಲಜನಕ O 2 (g), ಫ್ಲೋರಿನ್ F 2 (g), ಕ್ಲೋರಿನ್ Cl 2 (g), ಹೀಲಿಯಂ He (g), ನಿಯಾನ್ Ne (ಡಿ), ಆರ್ಗಾನ್ ಅರ್ (ಡಿ). ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಬ್ರೋಮಿನ್ Br 2 (l) ದ್ರವ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ.

ಲೋಹಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಲೋಹೀಯ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಇವುಗಳು ಮೆತುವಾದ, ಮೆತುವಾದ ವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ, ಅವು ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಶಾಖ ಮತ್ತು ವಿದ್ಯುತ್ ಅನ್ನು ನಡೆಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿವೆ.

ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸುಮಾರು 80% ಅಂಶಗಳು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು-ಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಲೋಹಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Li(t), Fe(t). ಕೇವಲ ಪಾದರಸ, Hg (l) -38.89 0 С ನಲ್ಲಿ ಘನೀಕರಿಸುವ ದ್ರವವಾಗಿದೆ.

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸ್ಥಿರ ಮತ್ತು ಉತ್ತಮವಾಗಿ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾದ ಸಂಬಂಧಗಳಿಂದ ಸಂಪರ್ಕ ಹೊಂದಿವೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರು H 2 O ಒಂದು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ಇದರ ಅಣುವು ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನೀರು ಯಾವಾಗಲೂ, ಭೂಮಿಯ ಮೇಲೆ ಎಲ್ಲಿಯಾದರೂ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ 11.1% ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತು 88.9% ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ನೀರು ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರಬಹುದು, ಇದನ್ನು ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರದ ಬಲಕ್ಕೆ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - H 2 O (g), H 2 O (g), H 2 O (ಟಿ).

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ನಾವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಶುದ್ಧ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳೊಂದಿಗೆ.

ಮಿಶ್ರಣವು ವಿಭಿನ್ನ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿದೆ

ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸೋಣ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೇಖಾಚಿತ್ರದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸೋಣ:

ಸರಳ

ಅಲ್ಲದ ಲೋಹಗಳು

ಎಮಲ್ಷನ್ಗಳು

ಅಡಿಪಾಯಗಳು

ಅಜೈವಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಬೇಸ್‌ಗಳು, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು
ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಿವೆ. ಮೆಟಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅವು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು- ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -2.

ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳ ಕೆಲವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಮತ್ತು ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.
ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ

CO 2 - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) O \u003d C \u003d O

SO 2 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV)

SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI)

SiO 2 - ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV)

Na 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್

CaO - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್

K 2 O - ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, Na 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಲ್ 2 O 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ತಲಾ ಒಂದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ.

ಒಂದು ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅದರ ಹಲವಾರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿವೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಹೆಸರಿನ ನಂತರ, ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಬ್ರಾಕೆಟ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಯಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, FeO ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್, Fe 2 O 3 ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ನಾಮಕರಣದ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ರೂಪುಗೊಂಡ ಹೆಸರುಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ: CO 2 ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV) - ಇಂಗಾಲದ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್, CO ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II) - ಇಂಗಾಲದ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್, CaO ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ - ಸುಣ್ಣ, SiO 2 ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್- ಸ್ಫಟಿಕ ಶಿಲೆ, ಸಿಲಿಕಾ, ಮರಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳ ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳಿವೆ, - ಮೂಲ, ಆಮ್ಲೀಯಮತ್ತು ಆಂಫೋಟರಿಕ್(ಇತರ ಗ್ರೀಕ್ , - ಇವೆರಡೂ, ಡ್ಯುಯಲ್).

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳುಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ (ಅಂಶಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +1 ಮತ್ತು +2), ಹಾಗೆಯೇ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +1 ಅಥವಾ + 2. ಈ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳಾಗಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಾಗಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ಲಿ 2 ಒ - ಲಿಥಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್

MgO - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್

CuO - ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್
ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಬೇಸ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.

ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ, ಇದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +4 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
CO 2 - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (IV)

SO 2 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (IV)

SO 3 - ಸಲ್ಫರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI)

P 2 O 5 - ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (V)
ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಲೋಹಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2, +3, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ +4, ಉದಾಹರಣೆಗೆ:
ZnO - ಸತು ಆಕ್ಸೈಡ್

ಅಲ್ 2 ಒ 3 - ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್
ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಆಂಫೋಟರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.

ಜೊತೆಗೆ, ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ಗುಂಪು ಇದೆ ಅಸಡ್ಡೆ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು:
N 2 O - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (I)

NO - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II)

CO - ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II)
ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದಲ್ಲಿನ ಪ್ರಮುಖ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವ ನೀರು H 2 O ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು.
ಅಡಿಪಾಯಗಳು
"ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು" ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಬೇಸ್‌ಗಳು ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತವೆ ಎಂದು ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ:
ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ Na 2 O - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ NaOH.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CaO - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Ca (OH) 2.

ಕಾಪರ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ CuO - ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cu (OH) 2

ಬೇಸ್ಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಒಂದು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ -OH.

ಆಧಾರಗಳು ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯೊಂದಿಗೆ ಘನವಸ್ತುಗಳಾಗಿವೆ.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳ ಹರಳುಗಳು ( ಕ್ಷಾರ)ಧ್ರುವೀಯ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

NaOH(t)  Na + (ಪರಿಹಾರ) + OH - (ಪರಿಹಾರ)

ಇದೇ ರೀತಿಯ ಅಯಾನುಗಳ ದಾಖಲೆ: Na + (ಪರಿಹಾರ) ಅಥವಾ OH - (ಪರಿಹಾರ) ಎಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿವೆ.

ಅಡಿಪಾಯದ ಹೆಸರು ಪದವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಮತ್ತು ಜೆನಿಟಿವ್ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NaOH ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Ca (OH) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದೆ.

ಲೋಹವು ಹಲವಾರು ನೆಲೆಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಬ್ರಾಕೆಟ್ಗಳಲ್ಲಿ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಸರಿನಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ: Fe (OH) 2 - ಕಬ್ಬಿಣ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, Fe (OH) 3 - ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್.

ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಕೆಲವು ಆಧಾರಗಳಿಗೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರುಗಳಿವೆ:

NaOH- ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ, ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಸೋಡಾ

KOH - ಕಾಸ್ಟಿಕ್ ಪೊಟ್ಯಾಶ್

Ca (OH) 2 - ಸುಣ್ಣ, ಸುಣ್ಣದ ನೀರು

ಆರ್
ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ನೆಲೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ಷಾರಗಳು

ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಮತ್ತು ಕರಗದ ನೆಲೆಗಳು.

ಇವುಗಳು I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳಾಗಿವೆ, Be ಮತ್ತು Mg ಯ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ.

ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಸೇರಿವೆ,
HCl (g)  H + (ಪರಿಹಾರ) + Cl - (ಪರಿಹಾರ)

ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವಿನಿಮಯ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಹುದು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ಉಳಿಕೆಗಳು ಸೇರಿವೆ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಅನಾಕ್ಸಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವಆಮ್ಲಗಳು.

ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು, ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿಗೆ ಅಕ್ಷರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - O-ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪದ :

HF - ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

HCl - ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

HBr - ಹೈಡ್ರೋಬ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ

HI - ಹೈಡ್ರೊಆಡಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 2 S - ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್ ಆಮ್ಲ
ಕೆಲವು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರುಗಳು:

HCl- ಹೈಡ್ರೋ ಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ; HF- ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು, ಲೋಹವಲ್ಲದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಅಂತ್ಯಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಯಾ,

-ಓವಯಲೋಹವಲ್ಲದವು ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದರೆ. ಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಅಂಶವು ಇರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ:
H 2 SO 4 - ser ನಯಆಮ್ಲ

HNO 3 - ಸಾರಜನಕ ನಯಆಮ್ಲ

HClO 4 - ಕ್ಲೋರಿನ್ ನಯಆಮ್ಲ

HMnO 4 - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಹೊಸಆಮ್ಲ
ಒಂದು ಅಂಶವು ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, ಅಂಶದ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಹೆಸರಿಸಲು ಅಂತ್ಯವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಿಜ:
H 2 SO 3 - ಚಮೋಯಿಸ್ ನಿಜಆಮ್ಲ

HNO 2 - ಸಾರಜನಕ ನಿಜಆಮ್ಲ
ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ಮೊನೊಬೇಸಿಕ್(HCl, HNO 3), ಡೈಬಾಸಿಕ್(H 2 SO 4), ಬುಡಕಟ್ಟುಆಮ್ಲಗಳು (H 3 PO 4).

ಅನೇಕ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲೀಯ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಕೊಟ್ಟಿರುವ ಆಮ್ಲಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್:

ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ SO 2 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಸ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 3

ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ SO 3 - ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 2 SO 4

ನೈಟ್ರಸ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ N 2 O 3 - ನೈಟ್ರಸ್ ಆಮ್ಲ HNO 2

ನೈಟ್ರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ N 2 O 5 - ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲ HNO 3

ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ P 2 O 5 - ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ H 3 PO 4
ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಅನುಗುಣವಾದ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ.

ಅದೇ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಒಂದು ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರೆ, "" ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರಿಗೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಕಡಿಮೆ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೆಟಾ", ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ - ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ" ಆರ್ಥೋ". ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

HPO 3 - ಮೆಟಾಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ

H 3 PO 4 - ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಫಾಸ್ಪರಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

H 2 SiO 3 - ಮೆಟಾಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ

H 4 SiO 4 - ಆರ್ಥೋಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

ಸಿಲಿಸಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ SiO 2 ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳನ್ನು ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಇದರೊಂದಿಗೆ
ಲವಣಗಳು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.
ಓಲಿ
ನ್ಯಾನೋ 3 - ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್

CuSO 4 - ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (II)

CaCO 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು ಹರಳುಗಳು ನಾಶವಾಗುತ್ತವೆ, ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

NaNO 3 (t)  Na + (ಪರಿಹಾರ) + NO 3 - (ಪರಿಹಾರ).
ಲವಣಗಳನ್ನು ಲೋಹದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಆಮ್ಲ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಶೇಷಗಳಿಂದ ಬೇಸ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ಬದಲಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಬದಲಿಯೊಂದಿಗೆ, ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳು: Na 2 SO 4, MgCl 2. . ಭಾಗಶಃ ಪರ್ಯಾಯದೊಂದಿಗೆ, ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳು (ಹೈಡ್ರೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳು) NaHSO4 ಮತ್ತು ಮೂಲ ಲವಣಗಳು (ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಸಾಲ್ಟ್‌ಗಳು) MgOHCl.

ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ನಾಮಕರಣದ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ನಾಮಕರಣ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಹೆಸರಿನಿಂದ ಮತ್ತು ಜೆನಿಟಿವ್ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ ಲೋಹದ ರಷ್ಯಾದ ಹೆಸರಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 12):

ನ್ಯಾನೋ 3 - ಸೋಡಿಯಂ ನೈಟ್ರೇಟ್

CuSO 4 - ತಾಮ್ರ(II) ಸಲ್ಫೇಟ್

CaCO 3 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್

Ca 3 (RO 4) 2 - ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್

Na 2 SiO 3 - ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್

ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ಹೆಸರನ್ನು ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಹೆಸರಿನ ಮೂಲದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೈಟ್ರೊಜೆನಿಯಮ್ - ಸಾರಜನಕ, ಮೂಲ nitr-) ಮತ್ತು ಅಂತ್ಯಗಳು:

-ನಲ್ಲಿಅತ್ಯಧಿಕ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ, -ಇದುಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 12).

ಕೋಷ್ಟಕ 12

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು

ಆಮ್ಲದ ಹೆಸರು	ಆಸಿಡ್ ಫಾರ್ಮುಲಾ	ಲವಣಗಳ ಹೆಸರು	ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಸೊಲೈಲ್
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ (ಉಪ್ಪು)	HCl	ಕ್ಲೋರೈಡ್ಗಳು	AgCl ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಲೋರೈಡ್
ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೈಡ್	ಎಚ್ 2 ಎಸ್	ಸಲ್ಫೈಡ್ಸ್	FeS ಸಲ್ಫ್ ಐಡಿಕಬ್ಬಿಣ (II)
ಗಂಧಕಯುಕ್ತ	H2SO3	ಸಲ್ಫೈಟ್ಸ್	Na 2 SO 3 ಸಲ್ಫ್ ಇದುಸೋಡಿಯಂ
ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್	H2SO4	ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳು	K 2 SO 4 ಸಲ್ಫ್ ನಲ್ಲಿಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್
ಸಾರಜನಕ	HNO 2	ನೈಟ್ರೈಟ್ಗಳು	LiNO 2 Nitr ಇದುಲಿಥಿಯಂ
ಸಾರಜನಕ	HNO3	ನೈಟ್ರೇಟ್ಸ್	ಅಲ್(NO 3) 3 Nitr ನಲ್ಲಿಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ
ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೊರಿಕ್	H3PO4	ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್ಗಳು	Ca 3 (PO 4) 2 ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆರ್ಥೋಫಾಸ್ಫೇಟ್
ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು	H2CO3	ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ಗಳು	Na 2 CO 3 ಸೋಡಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್
ಸಿಲಿಕಾನ್	H2SiO3	ಸಿಲಿಕೇಟ್ಗಳು	Na 2 SiO 3 ಸೋಡಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್

ಆಮ್ಲ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಮಧ್ಯಮ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳಂತೆಯೇ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ " ಜಲವಿದ್ಯುತ್":

NaHSO 4 - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಲ್ಫೇಟ್

NaHS - ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರೋಸಲ್ಫೈಡ್
"ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯವನ್ನು ಸೇರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಮೂಲ ಲವಣಗಳ ಹೆಸರುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಸೋ": MgOHCl - ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೋಕ್ಲೋರೈಡ್.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅನೇಕ ಲವಣಗಳು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ:
Na 2 CO 3 - ಸೋಡಾ;

NaHCO3 - ಆಹಾರ (ಕುಡಿಯುವ) ಸೋಡಾ;

CaCO 3 - ಸೀಮೆಸುಣ್ಣ, ಅಮೃತಶಿಲೆ, ಸುಣ್ಣದ ಕಲ್ಲು.

ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ರಷ್ಯಾದ ಶ್ರೇಷ್ಠ ವಿಜ್ಞಾನಿ M.V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಮೊದಲು ಅನ್ವಯಿಸಿದರು. ಈ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು "ಗಣಿತದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಂಶಗಳು" (1741) ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಇತರ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರ ಬೋಧನೆಗಳ ಸಾರವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ನಿಬಂಧನೆಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು.

1. ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳು "ಕಾರ್ಪಸ್ಕಲ್ಸ್" ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅಣುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ).

2. ಅಣುಗಳು "ಅಂಶಗಳನ್ನು" ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ (ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ).

3. ಕಣಗಳು - ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುಗಳು - ನಿರಂತರ ಚಲನೆಯಲ್ಲಿವೆ. ದೇಹಗಳ ಉಷ್ಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅವುಗಳ ಕಣಗಳ ಚಲನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ.

4. ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳು ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ.

ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ನಂತರ 67 ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಜಾನ್ ಡಾಲ್ಟನ್ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಿದರು. ಅವರು "ದಿ ನ್ಯೂ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಕಲ್ ಫಿಲಾಸಫಿ" (1808) ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಾದದ ಮುಖ್ಯ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಿದರು. ಅದರ ಮಧ್ಯಭಾಗದಲ್ಲಿ, ಡಾಲ್ಟನ್ನ ಬೋಧನೆಯು ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ನ ಬೋಧನೆಗಳನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಡಾಲ್ಟನ್ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಅಣುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವವನ್ನು ನಿರಾಕರಿಸಿದರು, ಇದು ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಅವರ ಬೋಧನೆಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ, ಹಿಂದಕ್ಕೆ ಒಂದು ಹೆಜ್ಜೆಯಾಗಿದೆ. ಡಾಲ್ಟನ್ ಪ್ರಕಾರ, ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳು - "ಸಂಕೀರ್ಣ ಪರಮಾಣುಗಳು" (ಆಧುನಿಕ ಅರ್ಥದಲ್ಲಿ - ಅಣುಗಳು). ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ಅಂತಿಮವಾಗಿ 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಯಿತು. 1860 ರಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಲ್ಸ್ರೂಹೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರ ಅಂತರರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಕಾಂಗ್ರೆಸ್ನಲ್ಲಿ, ಅಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣುವಿನ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಗಳನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲಾಯಿತು.

ಅಣುವು ಅದರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಸ್ತುವಿನ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದೆ. ಅಣುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಸಂಯೋಜನೆ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಚಿಕ್ಕ ಕಣವಾಗಿದ್ದು ಅದು ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಅಂಶದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರಿಂದ ಆಧುನಿಕ ವಿಚಾರಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ:

ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥ ಕಣವಾಗಿದೆ.

ಆಧುನಿಕ ಕಲ್ಪನೆಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ಅಣುಗಳಿಂದ ಕೂಡಿದೆ. ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಯು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಘನ ಅಜೈವಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ: ಅವುಗಳ ಜಾಲರಿಯು ಅಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಇತರ ಕಣಗಳು (ಅಯಾನುಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು); ಅವು ಮ್ಯಾಕ್ರೋಬಾಡಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಸ್ಫಟಿಕ, ತಾಮ್ರದ ತುಂಡು, ಇತ್ಯಾದಿ). ಲವಣಗಳು, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು, ವಜ್ರ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಲೋಹಗಳು ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು

ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸಿತು. ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಆಣ್ವಿಕ ವಿಜ್ಞಾನದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುವಿನ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶ, ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಅಂಶದ ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ಮೌಲ್ಯವು ವಿವಿಧ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಒಂದು ಅಂಶದ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ನೀಡಲು ನಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ:

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಅದೇ ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಮಾಣು ಚಾರ್ಜ್ ಹೊಂದಿರುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣು.

107 ಅಂಶಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಪ್ರಸ್ತುತ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಕೃತಕ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಮೇಲೆ ಕೆಲಸ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ.

ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿಭಾಗವು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಲಕ್ಷಣವೆಂದರೆ ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ಸಮೃದ್ಧಿ, ಅಂದರೆ. ಭೂಮಿಯ ಮೇಲಿನ ಘನ ಕವಚದಲ್ಲಿ, ಅದರ ದಪ್ಪವನ್ನು ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕವಾಗಿ 16 ಕಿಮೀ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಭೂರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಭೂಮಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಜ್ಞಾನದಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಜಿಯೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ A.P. ವಿನೋಗ್ರಾಡೋವ್ ಸರಾಸರಿ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯೋಜನೆಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರ. ಈ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಕಾರ, ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ - ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 47.2%, ನಂತರ ಸಿಲಿಕಾನ್ - 27.6, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ - 8.80, ಕಬ್ಬಿಣ -5.10, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ - 3.6, ಸೋಡಿಯಂ - 2.64, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ - 2.6, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ - 2.10, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ - 0.15%.