ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (II) ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ(II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಮೂಲಭೂತವಾಗಿವೆ

Cr(OH)+2HCl→CrCl+2HO

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ; ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2HO→4Cr(OH)

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) CrO ಒಂದು ಹಸಿರು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಮೋನಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

2Cr(OH)-→CrO+ 3HO

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+ HO

ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದು ಕಷ್ಟ:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O \u003d 2K 3 [Cr (OH) 6]

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cr (OH) 3 ಅನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CrCl 3 + 3KOH \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3KSl

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (III) ಒಂದು ಬೂದು-ಹಸಿರು ಅವಕ್ಷೇಪವಾಗಿದೆ, ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ನಂತರ, ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಪೂರೈಕೆಯಲ್ಲಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅನುಗುಣವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ, ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ:

Cr (OH) 3 + 3HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (ಹೆಕ್ಸಾಹೈಡ್ರೊಕ್ಸೊಕ್ರೊಮೈಟ್ ಕೆ)

Cr (OH) 3 ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಮೆಟಾಕ್ರೊಮೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಕ್ರೊಮೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (ಮೆಟಾಕ್ರೊಮೈಟ್ ಕೆ)+ 2H2O

Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ಆರ್ಥೋಕ್ರೋಮೈಟ್ ಕೆ)+ 3H2O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (VI).

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) - CrO 3 - ಗಾಢ - ಕೆಂಪು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುತ್ತದೆ - ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಎರಡು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ:

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 (ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಹೆಚ್ಚುವರಿ ನೀರಿನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡಿದೆ)

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 (ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (3) ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ).

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (6) ಬಹಳ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಸಾವಯವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ:

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 \u003d 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

ಇದು ಅಯೋಡಿನ್, ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಸಹ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ:

3S + 4CrO 3 \u003d 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

250 0 C ಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (6) ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

4CrO 3 \u003d 2Cr 2 O 3 + 3O 2

ಘನ ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (6) ಅನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು.

ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿವೆ, ಅವು ಸ್ಥಿರವಾದ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ, ಕ್ರಮವಾಗಿ ಕ್ರೋಮೇಟ್ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ಗಳು. ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹಳದಿ, ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು ಕಿತ್ತಳೆ.

ಕ್ರೋಮೇಟ್ - CrO 4 2- ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ - Cr2O 7 2- ಅಯಾನುಗಳು ಪರಿಹಾರ ಪರಿಸರವು ಬದಲಾದಾಗ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ

ದ್ರಾವಣದ ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವಾಗುತ್ತದೆ:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O \u003d 2H 2 CrO 4

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಅವಲಂಬನೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಆಮ್ಲ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, Cr +6 ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ Cr +3 ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 \u003d 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

S-2 – 2e → S 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ, Cr +3 ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ Cr +6 ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2KBr + 4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6

ನೀವು ಪುಟದಲ್ಲಿ ದೋಷವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಾಗ, ಅದನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿ ಮತ್ತು Ctrl + Enter ಅನ್ನು ಒತ್ತಿರಿ

ಭಾವಗೀತಾತ್ಮಕ ವಿಷಯಾಂತರ


ಕಿರಿಯ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು, ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಶಾಲೆಯ ವಿಧಾನವನ್ನು ತಿಳಿದಿದ್ದಾರೆ. ಕರಗದ ನೆಲೆಯನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಯಾವುದೇ ಕರಗುವ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಪ್ಪಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅಪೇಕ್ಷಿತ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಜೆಲ್ಲಿ ತರಹದ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಹೊರಬರುತ್ತದೆ, ಅದು ತೊಳೆಯುವುದು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಫಿಲ್ಟರ್ ಮಾಡುವುದು ಕಷ್ಟ.

ಅಂತರ್ಜಾಲದಲ್ಲಿ ಲೇಖನಗಳು ಮತ್ತು ಪೇಟೆಂಟ್‌ಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವಾಗ, ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ (ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು) ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಕೈಗಾರಿಕಾ ವಿಧಾನವನ್ನು ನಾನು ನೋಡಿದೆ, ಇದು ಗಂಧಕವನ್ನು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ನಂತೆ ಬಳಸುತ್ತದೆ. "ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ" ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಜಾರ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತು ಅದರ "ಸ್ಥಿರತೆ" ಯ ಬಗ್ಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಿಳಿದಿರುವುದರಿಂದ, ನನ್ನ "ಮನೆ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ" ದಲ್ಲಿ ಈ ವಿಧಾನವನ್ನು ಆಚರಣೆಗೆ ತರಲು ನಾನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದೆ, ಅದು ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರೆ ಏನು? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಕಷ್ಟು ದಟ್ಟವಾದ ಹಸಿರು ಪುಡಿಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಬೀಳುವ "ಸ್ನಾಟ್" ನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಆಲೋಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ, ನಾನು ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ನಡೆಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದೆ.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಅಡಿಪಾಯ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಟೀಕೆಗಳು


ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ಧಾತುರೂಪದ ಸಲ್ಫರ್ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮೇಟ್ಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಒಟ್ಟಾರೆ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ:

4Na 2 CrO 4 + 6S + 7H 2 O \u003d 4Cr (OH) 3 + 3Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH (1)

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೊಳೆದು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; ಜೆಲ್ ರೂಪದಲ್ಲಿರಬಾರದು. ಅಲ್ಲದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಳವಾಗಿ ಕಾರ್ಯಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ವಿಷಕಾರಿ ಮತ್ತು ನಾರುವ ಅನಿಲಗಳು ಹೊರಸೂಸುವುದಿಲ್ಲ, ಕಾರಕಗಳು ಲಭ್ಯವಿವೆ, ಇತ್ಯಾದಿ, ಆದ್ದರಿಂದ ಈ ಆಯ್ಕೆಯನ್ನು ಆರಿಸಲಾಗಿದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ, ನಾನು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಟ್ ಮಾಡಲು ಉದ್ದೇಶಿಸಿಲ್ಲ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಜಡತ್ವ ಮತ್ತು "ಕಿವಿಯ ಕಷ್ಟ" ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು conc ನಿಂದ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿಲ್ಲ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು, ಮತ್ತು conc. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕರಗುತ್ತದೆ - ಬಹುತೇಕ ಕುದಿಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಇದು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ ಅದರ ಬಳಕೆಗೆ ಅವಕಾಶವಿದೆ (ಇತರ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು - ಮತ್ತು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ).

ಪ್ರಯೋಗಕ್ಕಾಗಿ, ನಾನು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದೆ. ನನ್ನ ತೂಕ 20 ಗ್ರಾಂ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಅವಲೋಕನಗಳಿಗಾಗಿ, ಕೆಲವು ಸರಳ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ಆದ್ದರಿಂದ:

ನಾವು 20 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ, ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ = 0.068 ಮೋಲ್.

ಅಂತಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ಗೆ, 3 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚು ಸಲ್ಫರ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಅಂದರೆ. 0.204 ಮೋಲ್, ತೂಕದಿಂದ ಇದು 6.53 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

20 ಗ್ರಾಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನಿಂದ (ಅಂದರೆ 0.068 ಮೋಲ್‌ನಿಂದ) ನೀವು 0.136 ಮೋಲ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅಥವಾ 14 ಗ್ರಾಂ ತೂಕವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.

ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿದ್ದರಿಂದ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ನಾನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಿದೆ ಮತ್ತು 25 ಗ್ರಾಂ ಘನ ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಿದರೆ ಇದು ಏಕೆ ಅಗತ್ಯ?

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲನೆಯದು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

3S + 6NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O (2)

ಎರಡನೆಯದು ಸಲ್ಫೈಟ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಲ್ಫರ್ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದೆ. ಸಲ್ಫೈಟ್ನೊಂದಿಗೆ, ಥಿಯೋಸಲ್ಫೇಟ್ ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ, ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3 (3)
Na 2 S + S \u003d Na 2 (S 2) (4)

3Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 10NaOH (5)
Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 3 + Na 2 SO 3 + 4NaOH (6)

ಪಾಲಿಸಲ್ಫೈಡ್ಗಳು ಇದೇ ರೀತಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಲ್ಫರ್ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ (2-4) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಮಾಲಿನ್ಯಗೊಳಿಸದೆ ಪರಿಹಾರಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಆರಂಭಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೆ (ಸಮೀಕರಣ 2) ಹೆಚ್ಚು ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ನಾನು ಈ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡೆ. ನೀವು ಘನ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ಸೇರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅದರ ಬದಲಿಗೆ ಬಲವಾದ ಪರಿಹಾರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ 20-40%. ಅಂತಹ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಪರಿಚಯಸ್ಥರಿಂದ ಪಡೆಯಬಹುದು (ಇದನ್ನು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳಿಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, 3-5% ಲಿಥಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ 40% ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಅಥವಾ ಸುಣ್ಣದ ವಿಧಾನವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕೈಯಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಜೊತೆಗೆ ನಂತರದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆ). ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ, ಕಾರಕದ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಜಾರ್ನಿಂದ ಕ್ಷಾರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅತ್ಯಂತ ಯಶಸ್ವಿ ಆಯ್ಕೆಯಾಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ. ಸಂಭವನೀಯ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಆಸಿಡ್-ಬೇಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್.

Cr +24)2)8)13)1

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು +2, +3 ಮತ್ತು +6 ಹೊಂದಿದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. Chromium Cr2+ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ. Cr2+ ಅಯಾನು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸತುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Cr3+ ನ ಕಡಿತದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನೈಟ್ರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ Cr(OH)2 ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಮೇಲೆ Cr2O3 ಆಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. Cr3+ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು. Cr3+ ಅನ್ನು ಸತುವು Cr2+ ಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ CrO42- ಗೆ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು. Cr(OH)3 ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, Cr2O3 nH2O) ಒಂದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು ಅದು Cr3+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ HCrO2 - ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KSrO2, NaCrO2). Cr6+ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್ CrO3, ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು - ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್.ಲವಣಗಳು.

ಇದನ್ನು ಉಡುಗೆ-ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಸುಂದರವಾದ ಗಾಲ್ವನಿಕ್ ಲೇಪನಗಳಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ (ಕ್ರೋಮ್ ಲೇಪನ). ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ -30 ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ -90, ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಟಾರ್ಚ್ ನಳಿಕೆಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಮತ್ತು ಏರೋಸ್ಪೇಸ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಲೋಹವಲ್ಲದವರಿಂದ), ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು

CrO3 ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಹಾರಗಳಿಂದ ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O

ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ಆಮ್ಲಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ

4(5rC12 + O2 + 4HCI = 4CrC13 + 2H2O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (!!!) ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅವರು ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತಾರೆ:

ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ - ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ,

ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ಗಳಲ್ಲಿ - ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು(III) (ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳಿಗೆ ಹಳೆಯ ಹೆಸರುಗಳು).

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಅವರು ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತಾರೆ:

ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಿಗೆ - ಕ್ಷಾರೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ,

ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ಗಳಲ್ಲಿ - ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

ಆಮ್ಲೀಯ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ಲವಣಗಳು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cr (OH) 2 ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹಳದಿ ಅವಕ್ಷೇಪನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2 ¯ + 2NaCl

Cr(OH) 2 ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್:

2Cr(OH) 2 +H 2 O+1/2O 2 =2Cr(OH) 3 ¯

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸತುವು ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಗಾಳಿಯ ಪ್ರವೇಶವಿಲ್ಲದೆ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ನ ಜಲರಹಿತ ಲವಣಗಳು ಬಿಳಿ ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಲವಣಗಳು ಫೆರಸ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಎರಡನೆಯದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಉಚ್ಚರಿಸುವ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅಂದರೆ. ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳಲು ಅನುಗುಣವಾದ ಫೆರಸ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಸುಲಭ. ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ಮತ್ತು ಸಂಗ್ರಹಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ (III) Cr (OH) 3 - ಜೆಲಾಟಿನಸ್ ಬೂದು-ಹಸಿರು ಅವಕ್ಷೇಪ, ಇದನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ¯ + 3Na 2 SO 4

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡನ್ನೂ ಕರಗಿಸುತ್ತದೆ:

2Cr (OH) 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಕ್ಷಾರದಲ್ಲಿ: Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na 3

Cr (OH) 3 ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಮೆಟಾಕ್ರೊಮೈಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಆರ್ಥೋಕ್ರೊಮೈಟ್‌ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O Cr (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na 3 CrO 3 + 3H 2 O

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

2Cr (OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಘನ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಜಲರಹಿತ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್ Cr 2 (SO 4) 3 ನೇರಳೆ-ಕೆಂಪು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು, ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣದಿಂದ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಪ್ರವೃತ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ Cr 3+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಹೈಡ್ರೀಕರಿಸಿದ 3+ ಅಯಾನು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣವು ನಿಖರವಾಗಿ 3+ ಕ್ಯಾಷನ್‌ಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಂಕೀರ್ಣ ಲವಣಗಳು ಮಾಡಬಹುದು

ಭಾಗಶಃ ನೀರನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಹಸಿರು ವರೆಗೆ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳು ಸಂಯೋಜನೆ, ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಲವಣಗಳಿಗೆ ಹೋಲುತ್ತವೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III), ಹಾಗೆಯೇ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗೆ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮ್ KCr (SO 4) 2 12H 2 O ರಚನೆಯು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಮತ್ತು ಜವಳಿ ವ್ಯವಹಾರದಲ್ಲಿ ಮಾರ್ಡಂಟ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳು (III)Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3, ಇತ್ಯಾದಿ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದಾಗ, ಅವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಜಲವಿಚ್ಛೇದನಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತವೆ:

Cr 3+ + 3Cl - + NON "Cr (OH) 2+ + 3Cl - + H +

ಜಲವಿಚ್ಛೇದನವು ಹಂತ I ರ ಪ್ರಕಾರ ಹೋಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಮಾಡಲಾದ ಲವಣಗಳಿವೆ:

Cr 2 S 3 + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ¯ + H 2 S

ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿನ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಲವಣಗಳು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿ ವರ್ತಿಸುತ್ತವೆ:

ವಿವಿಧ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ Cr (OH) 2 - Cr (OH) 3 - H 2 CrO 4 ರ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲವು ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಇಂತಹ ಬದಲಾವಣೆಯು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಅದೇ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Cr (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಅವುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ(VI) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿದ್ದು, ಸುಲಭವಾಗಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ(III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಮಧ್ಯಂತರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಅಂದರೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, ಅವು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (VI) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಬೋಧಕ

ಮುಂದುವರಿಕೆ. ನೋಡಿ ಸಂಖ್ಯೆ 22/2005 ರಲ್ಲಿ; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11, 13, 15, 16, 18, 22/2006;
3, 4, 7, 10, 11, 21/2007;
2, 7, 11, 18/2008

ಚಟುವಟಿಕೆ 25

10 ನೇ ತರಗತಿ(ಮೊದಲ ವರ್ಷದ ಅಧ್ಯಯನ)

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

1. ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯಾದ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನ.

2. ಹೆಸರಿನ ಮೂಲ.

3. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

4. ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

5. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು.

6. ಪಡೆಯುವ ಮೂಲ ವಿಧಾನಗಳು.

7. ಪ್ರಮುಖ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು:

a) ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್;

ಬಿ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅವುಗಳ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು;

ಸಿ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ(VI) ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲ, ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು.

9. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೆಡಾಕ್ಸ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಕೋಷ್ಟಕದ VI ಗುಂಪಿನ ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಕಂಪೈಲ್ ಮಾಡುವಾಗ, ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್ 3 ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯಿಂದಾಗಿ ಅದನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಡಿ 5 ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸ್ಲಿಪ್ ಅನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 1 ರು 2 2ರು 2 ಪ 6 3ರು 2 ಪ 6 4ರು 1 3ಡಿ 5 . ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2, +3 ಮತ್ತು +6 ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು (+3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ):

ಕ್ರೋಮ್ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಗ್ರೀಕ್ ಪದದಿಂದ ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಕ್ರೋಮಾ(ಬಣ್ಣ, ಬಣ್ಣ) ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಬಣ್ಣದಿಂದಾಗಿ.

ಕ್ರೋಮ್ ಬಿಳಿ ಹೊಳೆಯುವ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ತುಂಬಾ ಕಠಿಣ, ಸುಲಭವಾಗಿ, ವಕ್ರೀಕಾರಕವಾಗಿದೆ. ತುಕ್ಕುಗೆ ನಿರೋಧಕ. ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ಮೇಲ್ಮೈ ಮಂದವಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ನಾಶವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನೇಕ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ (ಅಲ್ನಂತೆಯೇ).

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 .

ಲೋಹಗಳು (-).

ಲೋಹವಲ್ಲದ (+):

2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3,

2Cr + 3F 2 \u003d 2CrF 3,

2Cr + 3SCr 2 S 3,

H 2 O (+/-): *

2Cr + 3H 2 O (ಸ್ಟೀಮ್) Cr 2 O 3 + 3H 2.

ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು (-).

ಆಸಿಡ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳು (-).

ಆಧಾರಗಳು (+/-):

2Cr + 6NaOH + 6H 2 O \u003d 2Na 3 + 3H 2.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸದ ಆಮ್ಲಗಳು (+).

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2.

ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಆಮ್ಲಗಳು (-). ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆ.

ಲವಣಗಳು (+/-):

2Cr + 3CuSO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3Cu,

Cr + CaCl 2 ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇಲ್ಲ.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶವು 50, 52, 53 ಮತ್ತು 54 ಸಮೂಹ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ನಾಲ್ಕು ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮೈಟ್ (FeOzhCr 2 O 3) ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಕೆಂಪು ಅದಿರು (PbCrO 4).

ಮೆಟಲ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: 1) ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ನಿಂದ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿ ಬಳಸಿ:

Cr 2 O 3 + 2Al 2Cr + Al 2 O 3,

2) ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಅಥವಾ ಅದರ ಲವಣಗಳ ಕರಗುವಿಕೆ:



ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನಿಂದ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಫೆರೋಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಇದನ್ನು ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

FeO Cr 2 O 3 + 4CFe + 2Cr + 4CO.

ಪ್ರಮುಖ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮೂರು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಅನುಗುಣವಾದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸ್ವರೂಪವು ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ:



ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್(II) (CrO) ಒಂದು ಘನ, ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಕೆಂಪು ಅಥವಾ ಕಂದು-ಕೆಂಪು ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್. ಕ್ರೋಮಿಯಂ(II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

CrO + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2 O,

4CrO + O 2 2Cr 2 O 3,

CrO + H 2 Cr + H 2 O.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ನೇರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

2Cr + O 2 2CrO.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್(II) (Cr(OH) 2) - ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಹಳದಿ ವಸ್ತು, ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ, ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ; ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ಇದು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ:

Cr(OH) 2 + 2HCl = CrCl 2 + 2H 2 O,

4Cr(OH) 2 + O 2 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಉಪ್ಪು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದ ನಡುವಿನ ವಿನಿಮಯ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

CrCl 2 + 2NaOH \u003d Cr (OH) 2 + 2NaCl.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್(III) (Cr 2 O 3) ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ವಕ್ರೀಕಾರಕ (ಕೊರಂಡಮ್ಗೆ ಹೋಲಿಸಬಹುದಾದ ಗಡಸುತನ) ಹಸಿರು ಪುಡಿ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ. ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನ್! ಅಮೋನಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ನ ಕಡಿತ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ನೇರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O,

2Cr (OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O,

2K 2 Cr 2 O 7 + 3С2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2,

4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 .

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕಳಪೆಯಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ (ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದು) ಬೆಸೆಯುವಾಗ ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ; ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ(III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಶುದ್ಧ ಲೋಹಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಬಹುದು:

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O,

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2,

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O,

2Cr 2 O 3 + 3C4Cr + 3CO 2.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್(III) (Cr (OH) 3) ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (ಬೂದು-ಹಸಿರು ಅವಕ್ಷೇಪ) ಲವಣಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಷಾರಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ:

CrCl 3 + 3NaOH (ಕೊರತೆ) = Cr(OH) 3 + 3NaCl.

ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ; ಉಷ್ಣ ಅಸ್ಥಿರ:

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O,

Cr(OH) 3 + 3KOH \u003d K 3,

Cr(OH) 3 + KOH KCrO 2 + 2H 2 O,

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್(VI) (CrO 3) - ಕಡು ಕೆಂಪು ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು, ವಿಷಕಾರಿ, ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕರಗಿಸೋಣ, ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗಿದಾಗ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ; ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್ CrO 3 ಮೂಲಭೂತ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೇಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ; ಉಷ್ಣ ಅಸ್ಥಿರ; ಪ್ರಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್

CrO 3 + H 2 O =

2CrO 3 + H 2 O =

CrO 3 + K 2 ಸರಿ 2 CrO 4,

CrO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 CrO 4 + H 2 O,

4CrO 3 2Cr 2 O 3 + 3O 2,



ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಒಣ ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 (conc.) 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (conc.) CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O.

ಕ್ರೋಮ್ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ, ಆದರೆ ಸ್ಥಿರ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ - ವರ್ಣದ್ರವ್ಯಗಳುಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು. ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳು ಹಳದಿ ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೊಮೇಟ್‌ಗಳು ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ದ್ರಾವಣ ಮಾಧ್ಯಮವು ಬದಲಾದಾಗ ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅಯಾನುಗಳು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ. IN ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸರಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ದ್ರಾವಣವು ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ; ಕ್ಷಾರೀಯ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ದ್ರಾವಣವು ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4) K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O,

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH) 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

ಅಯಾನು ಕ್ಷಾರೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಆಮ್ಲೀಯದಲ್ಲಿ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ-ಕಡಿತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತ

ಎಲ್ಲಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದವುಗಳು +3 ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ. +2 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ +3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3,

4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O.

+6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸರ್ ಆಗಿದ್ದು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು +6 ರಿಂದ +3 ಕ್ಕೆ ಇಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O.

ಬಿಡುವ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಅನ್ನು ಪತ್ತೆಹಚ್ಚಲು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

4CrO 3 + 3С 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 3CH 3 COOH + 3H 2 O.

ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ರೋಮ್ ಮಿಶ್ರಣಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

"ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು" ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ

1. ಕೆಲವು ಅಂಶವು ಎಲ್ಲಾ ಮೂರು ರೀತಿಯ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಮೂಲ, ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ). ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ:

ಎ) ಕನಿಷ್ಠ;

ಬಿ) ಗರಿಷ್ಠ;

ಸಿ) ಕನಿಷ್ಠ ಮತ್ತು ಗರಿಷ್ಠ ನಡುವಿನ ಮಧ್ಯಂತರ;

d) ಯಾರಾದರೂ ಆಗಿರಬಹುದು.

2. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಹೊಸದಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ ಅವಕ್ಷೇಪವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ:

ಎ) ಮಧ್ಯಮ ಉಪ್ಪು; ಬಿ) ಮೂಲ ಉಪ್ಪು;

ಸಿ) ಡಬಲ್ ಉಪ್ಪು; ಡಿ) ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು.

3. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಪೂರ್ವಭಾವಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಒಟ್ಟು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

a) 12; ಬಿ) 13; 1 ರಲ್ಲಿ; ಡಿ) 2.

4. ಲೋಹದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಆಮ್ಲೀಯವಾಗಿದೆ?

ಎ) ತಾಮ್ರ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್; ಬಿ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ (VI) ಆಕ್ಸೈಡ್;

ಸಿ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್; ಡಿ) ಕಬ್ಬಿಣ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್.

5. ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ 11.2 ಗ್ರಾಂ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಲು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ) ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅಗತ್ಯವಿದೆ?

a) 58.8; ಬಿ) 14.7; ಸಿ) 294; ಡಿ) 29.4

6. ಈ ಉಪ್ಪಿನ 30% ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ 10% ದ್ರಾವಣದ 150 ಗ್ರಾಂನಿಂದ ಯಾವ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು (ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿ) ಆವಿಯಾಗಿಸಬೇಕು?

a) 100; ಬಿ) 20; ಸಿ) 50; ಡಿ) 40.

7. ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 11.7 mol/l, ಮತ್ತು ದ್ರಾವಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಯು 1.62 g/ml ಆಗಿದೆ. ಈ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಭಾಗವು (% ರಲ್ಲಿ):

a) 35.4; ಬಿ) 98; ಸಿ) 70.8; ಡಿ) 11.7.

8. 19.4 ಗ್ರಾಂ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:

a) 0.602 10 23; ಬಿ) 2.408 10 23;

ಸಿ) 2.78 10 23; ಡಿ) 6.02 10 23

9. ಲಿಟ್ಮಸ್ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕೆಂಪು ಬಣ್ಣವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ಬಹು ಸರಿಯಾದ ಉತ್ತರಗಳು ಸಾಧ್ಯ):

a) ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಕ್ಲೋರೈಡ್; ಬಿ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್;

ಸಿ) ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್; ಡಿ) ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲ.

10. ಕ್ರೋಮೇಟ್ ಅನ್ನು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗೆ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದು ... ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ:

ಎ) ಆಮ್ಲೀಯ, ಚೇತರಿಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ;

ಬಿ) ಆಮ್ಲೀಯ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ;

ಸಿ) ಕ್ಷಾರೀಯ, ಚೇತರಿಕೆ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ;

ಡಿ) ಕ್ಷಾರೀಯ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಬದಲಾವಣೆ ಇಲ್ಲ.

ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ಕೀಲಿಕೈ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ವಿ	ಜಿ	ಬಿ	ಬಿ	ಜಿ	ಎ	ವಿ	ಬಿ	a, b, d	ಬಿ

ವಸ್ತುಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗಾಗಿ ಗುಣಾತ್ಮಕ ಕಾರ್ಯಗಳು 1. ಕೆಲವು ಉಪ್ಪಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಎರಡು ಭಾಗಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಕ್ಷಾರದಿಂದ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು ಮತ್ತು ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಯಿತು, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲವು ಕೆಂಪು ಲಿಟ್ಮಸ್ನ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಲಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಿತು. ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಗವನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಲಾಯಿತು, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಅನಿಲವು ಸುಣ್ಣದ ನೀರನ್ನು ಮೋಡವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡಿತು. ಯಾವ ಉಪ್ಪನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲಾಗಿದೆ? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿಮ್ಮ ಉತ್ತರವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸಿ.

ಉತ್ತರ. ಅಮೋನಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್.

2. ಅಮೋನಿಯಾ, ಸೋಡಿಯಂ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅನ್ನು ಎ ವಸ್ತುವಿನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ (ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ) ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎರಡು ಒಂದೇ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ವಸ್ತು ಎ ಎಂದರೇನು? ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪರಿಹಾರ

ವಸ್ತು A - AlCl 3.

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl,

2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl,

AlCl 3 + 3AgNO 3 \u003d 3AgCl + Al (NO 3) 3.

ಉತ್ತರ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್.

3. ಕಟುವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ A ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ಮತ್ತೊಂದು ಅನಿಲ B ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದೆ, ಇದು ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ಲಿಥಿಯಂನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಘನ ಪದಾರ್ಥವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ C. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಸಮೀಕರಣಗಳು.

ಪರಿಹಾರ

ವಸ್ತು A - NH 3,

ವಸ್ತು B - N 2,

ವಸ್ತು ಸಿ - ಲಿ 3 ಎನ್.

4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 O,

N 2 + 6Li = 2Li 3 N.

ಉತ್ತರ. NH 3, N 2, Li 3 N.

4. ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ A, ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಕಟುವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಕೊಳೆತ ಮೊಟ್ಟೆಗಳ ವಾಸನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಮತ್ತೊಂದು ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ B ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸರಳ ಸಿ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ವಸ್ತುವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. C ವಸ್ತುವು ತಾಮ್ರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕಪ್ಪು ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. SO 2, H 2 S, S.

5. ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ A ಒಂದು ಕಟುವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ, ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಉಪ್ಪು C ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ B ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವು ಬೇರಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಥವಾ ಸಿಲ್ವರ್ ನೈಟ್ರೇಟ್ನೊಂದಿಗೆ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ (ಸಾಧ್ಯವಾದ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ).

ಉತ್ತರ. NH 3, HNO 3, NH 4 NO 3.

6. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಎರಡನೇ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು A, ಕಬ್ಬಿಣದ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಯುಕ್ತ B ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ (ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ. ) ಬಿ ವಸ್ತುವು ಸುಣ್ಣದೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ ಕರಗದ ಉಪ್ಪನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ C. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ (ಸಾಧ್ಯವಾದ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ).

ಉತ್ತರ. Si, SiO 2 , CaSiO 3 .

7. ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಕಂದು ಸಂಯುಕ್ತ A ಎರಡು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಬಿಸಿಯಾದ ಮೇಲೆ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ನೀರು. ಇತರ ಆಕ್ಸೈಡ್, B, ಇಂಗಾಲದಿಂದ ಲೋಹ C ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ. Fe (OH) 3, Fe 2 O 3, Fe.

8. ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳ ಭಾಗವಾಗಿರುವ ವಸ್ತು A, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದಾಗ ಅನಿಲ B ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಸರಳ ವಸ್ತುವಿನ C ಯೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ವಸ್ತು B ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕೇವಲ ಒಂದು ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ - ಬಣ್ಣ ಮತ್ತು ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ದಹನಕಾರಿ ಅನಿಲ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. CaCO 3, CO 2, C.

9. ಲಘು ಲೋಹ A, ಇದು ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಶೀತದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ, ಸೋಡಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು B ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು B ವಸ್ತುವಿಗೆ ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಉಪ್ಪು C ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. ಅಲ್, NaAlO 2, NaCl.

10. ಎ ವಸ್ತುವು ಮೃದುವಾದ, ಚೆನ್ನಾಗಿ ಕತ್ತರಿಸಿದ ಬೆಳ್ಳಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹವಾಗಿದ್ದು, ನೀರಿಗಿಂತ ಹಗುರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. A ವಸ್ತುವು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು B ಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, C ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ C ಅನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಂಸ್ಕರಿಸಿದಾಗ, ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅನಿಲವು ಬಿಡುಗಡೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಪ್ಪು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಬರ್ನರ್ನ ಜ್ವಾಲೆಯನ್ನು ನೇರಳೆ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗಿಸುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. ಕೆ, ಎಸ್, ಕೆ2ಎಸ್.

11. ಕಟುವಾದ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ A ಅನ್ನು ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಗವರ್ಧಕ B ಯ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ದ್ರವವಾಗಿದೆ. ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತು B, ಉಪ್ಪು C ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. SO 2, SO 3, CaSO 4.

12. ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು A, ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ ದ್ರವ, ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹದ B ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಉಪ್ಪು C ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಕ್ಷಾರ ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದಾಗ, ಕ್ಷಾರದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. Br 2, Al, AlBr 3

13. ಹಳದಿ ಸರಳ ಘನ ವಸ್ತು A ಬೆಳ್ಳಿಯ-ಬಿಳಿ ಬೆಳಕಿನ ಲೋಹದ B ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಪ್ಪು C ರಚನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನ ಮತ್ತು ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ವಿಷಕಾರಿ ಅನಿಲದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೊಲೈಸ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. ಎಸ್, ಅಲ್, ಅಲ್ 2 ಎಸ್ 3 .

14. ಒಂದು ಸರಳವಾದ ಅಸ್ಥಿರ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥ A ಮತ್ತೊಂದು ಸರಳ ವಸ್ತು B ಆಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ C ಲೋಹವು ಸುಡುತ್ತದೆ; ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಗಿದ್ದು, ಇದರಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ಎರಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. O 3, O 2, ಫೆ.

15. ಗಾಢ ಕೆನ್ನೇರಳೆ ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ವಸ್ತು A, ಬಿಸಿಯಾದಾಗ, ಸರಳವಾದ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥ B ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅದರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ C ಸರಳವಾದ ವಸ್ತುವು ಸುಟ್ಟು, ಬಣ್ಣರಹಿತ, ವಾಸನೆಯಿಲ್ಲದ ಅನಿಲವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಗಾಳಿಯ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. KMnO 4, O 2, C.

16. ಸೆಮಿಕಂಡಕ್ಟರ್ ಆಗಿರುವ ಒಂದು ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು A, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ C ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಸರಳವಾದ ಅನಿಲ ವಸ್ತು B ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವಾಗ, ಸಿ ವಸ್ತುವು ಕರಗುವ ಕನ್ನಡಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ (ಸಾಧ್ಯವಾದ ಆಯ್ಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ).

ಉತ್ತರ. Si, O 2, SiO 2

17. ವಿಷಕಾರಿ, ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ A ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿ ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ ಕೊಳೆಯುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹಳದಿ ಘನವಾಗಿದೆ. ಬಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸುಟ್ಟಾಗ, ಅಹಿತಕರ ವಾಸನೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಣ್ಣರಹಿತ ಅನಿಲ ಸಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. H2S, S, SO2.

18. ಬಾಷ್ಪಶೀಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ ಎ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟು ಬಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಫ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಬಿ ವಸ್ತುವನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯಿದಾಗ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವ ಉಪ್ಪು ಸಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ನೀಡಿ.

ಉತ್ತರ. SiH 4, SiO 2, Na 2 SiO 3.

19. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಮತ್ತು ಮರಳಿನೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನೇಶನ್ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುವ, ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣದ ಸಂಯುಕ್ತ A, ಹಲವಾರು ಅಲೋಟ್ರೊಪಿಕ್ ಮಾರ್ಪಾಡುಗಳಲ್ಲಿ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ ಸರಳವಾದ ವಸ್ತು B ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ವಸ್ತುವನ್ನು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟಾಗ, ಸಿ ಸಂಯುಕ್ತವು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೂರು ಸರಣಿಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ. ಪದಾರ್ಥಗಳನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಉತ್ತರ. Ca 3 (PO 4) 2, P, P 2 O 5.

* +/– ಚಿಹ್ನೆ ಎಂದರೆ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಕಾರಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವುದಿಲ್ಲ.

ಮುಂದುವರೆಯುವುದು