• ಹುದ್ದೆ - ಸಿಆರ್ (ಕ್ರೋಮಿಯಂ);
• ಅವಧಿ - IV;
• ಗುಂಪು - 6 (VIb);
• ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ - 51.9961;
• ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ - 24;
• ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ = 130 pm;
• ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ತ್ರಿಜ್ಯ = 118 pm;
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ವಿತರಣೆ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
• ಕರಗುವ ಬಿಂದು = 1857 ° C;
• ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದು = 2672 ° C;
• ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (ಪೌಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ / ಆಲ್ಪ್ರೆಡ್ ಮತ್ತು ರೋಚೋವ್ ಪ್ರಕಾರ) = 1.66 / 1.56;
• ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ: +6, +3, +2, 0;
• ಸಾಂದ್ರತೆ (n.a.) \u003d 7.19 g / cm 3;
• ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣ = 7.23 cm 3 / mol.

ಕ್ರೋಮ್ (ಬಣ್ಣ, ಬಣ್ಣ) ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಬೆರೆಜೊವ್ಸ್ಕಿ ಚಿನ್ನದ ಠೇವಣಿ (ಮಧ್ಯ ಯುರಲ್ಸ್) ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು, ಮೊದಲ ಉಲ್ಲೇಖಗಳು 1763 ರ ಹಿಂದಿನದು, ಅವರ "ದಿ ಫಸ್ಟ್ ಫೌಂಡೇಶನ್ಸ್ ಆಫ್ ಮೆಟಲರ್ಜಿ" ಎಂಬ ಕೃತಿಯಲ್ಲಿ M.V. ಲೋಮೊನೊಸೊವ್ ಇದನ್ನು "ಕೆಂಪು ಸೀಸದ ಅದಿರು" ಎಂದು ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ.

ಅಕ್ಕಿ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯು 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ಆಗಿದೆ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ನೋಡಿ). ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ, ಹೊರಗಿನ 4s ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇರುವ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ + 3d ಉಪಮಟ್ಟದ 5 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು (ಒಟ್ಟು 6 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು) ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು +6 ರಿಂದ +1 ವರೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. (ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವುಗಳು +6, +3, +2). ಕ್ರೋಮಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು:

• ನೀಲಿ-ಬಿಳಿ ಲೋಹ;
• ತುಂಬಾ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಲೋಹ (ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ);
• n ನಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ವೈ.;
• ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ (ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ).

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

• t=300°C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
  4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3;
• t>300°C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ;
• t>400°C ನಲ್ಲಿ ಇದು ಸಲ್ಫರ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಸಲ್ಫೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ:
  Cr + S = CrS;
• t=1000°C ನಲ್ಲಿ, ನುಣ್ಣಗೆ ನೆಲದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನೈಟ್ರೈಡ್ (ಅಧಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅರೆವಾಹಕ):
  2Cr + N 2 = 2CrN;
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ದುರ್ಬಲ ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:
  Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;
  Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2;
• ಬೆಚ್ಚಗಿನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸುತ್ತವೆ.

n.o ನಲ್ಲಿ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಹ ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾದಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ದುರ್ಬಲವಾದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಸಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿದೆ, ಈ ವಿದ್ಯಮಾನದ ಕಾರಣವನ್ನು ಇನ್ನೂ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಶೇಖರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತುಂಬಾ ದಟ್ಟವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ (ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ) ದಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ "ಮೆಚ್ಚಿನ" ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H) ಎಂದು ಈಗಾಗಲೇ ಮೇಲೆ ಹೇಳಲಾಗಿದೆ. 2 ಸಿಆರ್ಒ 4).

ಕ್ರೋಮ್ ಆಗಿದೆ ಕ್ರೋಮೋಫೋರ್, ಅಂದರೆ, ಅದು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುವ ಅಂಶ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, +3 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನೀಲಕ-ಕೆಂಪು ಅಥವಾ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ (ಮಾಣಿಕ್ಯ, ಸ್ಪಿನೆಲ್, ಪಚ್ಚೆ, ಗಾರ್ನೆಟ್); ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ +6 - ಹಳದಿ-ಕಿತ್ತಳೆ ಬಣ್ಣ (ಕ್ರೋಕೋಯಿಟ್).

ಕ್ರೋಮೋಫೋರ್‌ಗಳು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಜೊತೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣ, ನಿಕಲ್, ಟೈಟಾನಿಯಂ, ವೆನಾಡಿಯಮ್, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಕೋಬಾಲ್ಟ್, ತಾಮ್ರ - ಇವೆಲ್ಲವೂ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್‌ಗಳಾಗಿವೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಣ್ಣ:

• ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ +2:
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ CrO - ಕೆಂಪು;
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ CrF 2 - ನೀಲಿ-ಹಸಿರು;
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CrCl 2 - ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ;
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಬ್ರೋಮೈಡ್ CrBr 2 - ಯಾವುದೇ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ;
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಯೋಡೈಡ್ CrI 2 - ಕೆಂಪು-ಕಂದು.
• ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ +3:
  • Cr 2 O 3 - ಹಸಿರು;
  • CrF 3 - ತಿಳಿ ಹಸಿರು;
  • CrCl 3 - ನೇರಳೆ-ಕೆಂಪು;
  • CrBr 3 - ಗಾಢ ಹಸಿರು;
  • CrI 3 - ಕಪ್ಪು.
• ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ +6:
  • CrO 3 - ಕೆಂಪು;
  • ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ K 2 CrO 4 - ನಿಂಬೆ ಹಳದಿ;
  • ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ (NH 4) 2 CrO 4 - ಚಿನ್ನದ ಹಳದಿ;
  • ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕ್ರೋಮೇಟ್ CaCrO 4 - ಹಳದಿ;
  • ಸೀಸದ ಕ್ರೋಮೇಟ್ PbCrO 4 - ತಿಳಿ ಕಂದು-ಹಳದಿ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:

• Cr +2 O - ಮೂಲ ಆಕ್ಸೈಡ್;
• Cr 2 +3 O 3 - ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್;
• Cr +6 O 3 - ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು:

• ".

  ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

  • ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಕರಗುವಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸಂಯೋಜಕವಾಗಿ;
  • ಹೆಚ್ಚಿನ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆ, ಸವೆತ ನಿರೋಧಕತೆ ಮತ್ತು ಸುಂದರವಾದ ನೋಟವನ್ನು ನೀಡುವ ಸಲುವಾಗಿ ಲೋಹದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಕ್ರೋಮ್ ಲೇಪನಕ್ಕಾಗಿ;
  • ಕ್ರೋಮಿಯಂ-30 ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ-90 ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಪ್ಲಾಸ್ಮಾ ಟಾರ್ಚ್ ನಳಿಕೆಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ವಾಯುಯಾನ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದ್ದ ಮತ್ತು ದೂರ ಪರಿವರ್ತಕ ಸಮೂಹ ಪರಿವರ್ತಕ ಬೃಹತ್ ಆಹಾರ ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಪರಿಮಾಣ ಪರಿವರ್ತಕ ಪ್ರದೇಶ ಪರಿವರ್ತಕ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಪಾಕವಿಧಾನ ಘಟಕಗಳು ಪರಿವರ್ತಕ ತಾಪಮಾನ ಪರಿವರ್ತಕ ಒತ್ತಡ, ಒತ್ತಡ, ಯಂಗ್ಸ್ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಕೆಲಸದ ಪರಿವರ್ತಕ ಪವರ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಬಲ ಪರಿವರ್ತಕ ಸಮಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಇಂಧನ ಪರಿವರ್ತಕ ರೇಖೀಯ ಪರಿವರ್ತಕ ರೇಖಾತ್ಮಕ ವೇಗ ಪರಿವರ್ತಕ ಲೀನಿಯರ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಅಸಮರ್ಪಕ ದಕ್ಷತೆ er ವಿವಿಧ ಸಂಖ್ಯಾ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗಳ ಪರಿವರ್ತಕ ಮಾಹಿತಿಯ ಪ್ರಮಾಣದ ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳ ಪರಿವರ್ತಕ ಕರೆನ್ಸಿ ದರಗಳು ಮಹಿಳೆಯರ ಉಡುಪು ಮತ್ತು ಬೂಟುಗಳ ಆಯಾಮಗಳು ಪುರುಷರ ಉಡುಪು ಮತ್ತು ಬೂಟುಗಳ ಆಯಾಮಗಳು ಕೋನೀಯ ವೇಗ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆ ಆವರ್ತನ ಪರಿವರ್ತಕ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಕೋನೀಯ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಿಮಾಣ ಪರಿವರ್ತಕ ಚಲನೆಯ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಬಲ ಪರಿವರ್ತಕದ ಟಾರ್ಕ್ ಪರಿವರ್ತಕ ದಹನದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ (ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ) ಪರಿವರ್ತಕ ಶಕ್ತಿಯ ಸಾಂದ್ರತೆ ಮತ್ತು ಇಂಧನದ ದಹನದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ (ಪರಿಮಾಣದಿಂದ) ತಾಪಮಾನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಪರಿವರ್ತಕ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆ ಗುಣಾಂಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಉಷ್ಣ ನಿರೋಧಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಕ್ತಿ ಮಾನ್ಯತೆ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಿಕಿರಣ ಶಕ್ತಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಹೀಟ್ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಶಾಖ ವರ್ಗಾವಣೆ ಗುಣಾಂಕ ಪರಿವರ್ತಕ ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಫ್ಲೋ ಪರಿವರ್ತಕ ಮಾಸ್ ಫ್ಲೋ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೋಲಾರ್ ಫ್ಲೋ ಪರಿವರ್ತಕ ಮಾಸ್ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೋಲಾರ್ ಏಕಾಗ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮಾಸ್ ಪರಿಹಾರ ಸಮೂಹ ಸಾಂದ್ರೀಕರಣ ಪರಿವರ್ತಕ ಡೈನಾಮಿಕ್ (ಸಂಪೂರ್ಣ) ಸ್ನಿಗ್ಧತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಸ್ಕೊಸಿಟಿ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಸ್ಕೊಸಿಟಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಕೆ. ನೀರಿನ ಆವಿ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಧ್ವನಿ ಮಟ್ಟದ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೈಕ್ರೊಫೋನ್ ಸೆನ್ಸಿಟಿವಿಟಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಧ್ವನಿ ಒತ್ತಡದ ಮಟ್ಟ (SPL) ಆಯ್ಕೆಮಾಡಬಹುದಾದ ಉಲ್ಲೇಖ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ ಧ್ವನಿ ಒತ್ತಡದ ಮಟ್ಟದ ಪರಿವರ್ತಕ ಹೊಳಪು ಪರಿವರ್ತಕ ಪ್ರಕಾಶಕ ತೀವ್ರತೆಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಪ್ರಕಾಶಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಕಂಪ್ಯೂಟರ್ ಗ್ರಾಫಿಕ್ಸ್ ರೆಸಲ್ಯೂಶನ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಆವರ್ತನ ಮತ್ತು ತರಂಗಾಂತರ ಪರಿವರ್ತಕ ಡಯೋಪ್ಟರ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಪವರ್ ಮತ್ತು ಫೋಕಲ್ ಲೆಂತ್ ಪವರ್‌ಲೆನ್ ಮ್ಯಾಗ್ನಿಫಿಕೇಶನ್ ) ಪರಿವರ್ತಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಚಾರ್ಜ್ ಲೀನಿಯರ್ ಚಾರ್ಜ್ ಡೆನ್ಸಿಟಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಬೃಹತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಕರೆಂಟ್ ಪರಿವರ್ತಕ ರೇಖೀಯ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಮೇಲ್ಮೈ ಪ್ರಸ್ತುತ ಸಾಂದ್ರತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕ್ ಫೀಲ್ಡ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಕನ್ವರ್ಟಿಸ್ಟ್ರಿಟಿವಿಟಿ ರಿವರ್ಟಿಕಲ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಿಕಲ್ ಕನ್ವರ್ಟಿಸ್ಟೆನ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆ ಪರಿವರ್ತಕ ಕೆಪಾಸಿಟೆನ್ಸ್ ಇಂಡಕ್ಟನ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಅಮೇರಿಕನ್ ವೈರ್ ಗೇಜ್ ಪರಿವರ್ತಕ dBm (dBm ಅಥವಾ dBm), dBV (dBV), ವ್ಯಾಟ್‌ಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿನ ಮಟ್ಟಗಳು. ಘಟಕಗಳು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟೋಮೋಟಿವ್ ಫೋರ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಕಾಂತೀಯ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಶಕ್ತಿ ಪರಿವರ್ತಕ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಫ್ಲಕ್ಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣ. ಅಯಾನೀಕರಿಸುವ ವಿಕಿರಣ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಡೋಸ್ ದರ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲತೆ. ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಕೊಳೆತ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣ. ಎಕ್ಸ್ಪೋಸರ್ ಡೋಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ವಿಕಿರಣ. ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಡೋಸ್ ಪರಿವರ್ತಕ ದಶಮಾಂಶ ಪೂರ್ವಪ್ರತ್ಯಯ ಪರಿವರ್ತಕ ಡೇಟಾ ವರ್ಗಾವಣೆ ಮುದ್ರಣಕಲೆ ಮತ್ತು ಇಮೇಜ್ ಪ್ರೊಸೆಸಿಂಗ್ ಘಟಕ ಪರಿವರ್ತಕ ಟಿಂಬರ್ ವಾಲ್ಯೂಮ್ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿವರ್ತಕ D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರ

Cr 2 (SO 4) 3, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 392.18 g/mol

51.9961 2+(32.065+15.9994 4) 3

ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಸಮೂಹ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು

ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅನ್ನು ಬಳಸುವುದು

• ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಕೇಸ್ ಸೆನ್ಸಿಟಿವ್ ಆಗಿ ನಮೂದಿಸಬೇಕು
• ಸೂಚಿಕೆಗಳನ್ನು ನಿಯಮಿತ ಸಂಖ್ಯೆಗಳಾಗಿ ನಮೂದಿಸಲಾಗಿದೆ
• ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಿದ ಮಧ್ಯರೇಖೆಯ (ಗುಣಾಕಾರ ಚಿಹ್ನೆ) ಮೇಲಿನ ಚುಕ್ಕೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಚುಕ್ಕೆಯಿಂದ ಬದಲಾಯಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ.
• ಉದಾಹರಣೆ: CuSO₄ 5H₂O ಬದಲಿಗೆ, ಪ್ರವೇಶದ ಸುಲಭಕ್ಕಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಕವು CuSO4.5H2O ಕಾಗುಣಿತವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತದೆ.

ಮೈಕ್ರೊಫೋನ್ಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ವಿಶೇಷಣಗಳು

ಮೋಲಾರ್ ಮಾಸ್ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್

ಮೋಲ್

ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಉಂಟಾಗುವ ವಸ್ತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಅಳೆಯುವುದು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ವ್ಯಾಖ್ಯಾನದಂತೆ, ಮೋಲ್ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ SI ಘಟಕವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಮೋಲ್ ನಿಖರವಾಗಿ 6.02214076×10²³ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಮೌಲ್ಯವು ಮೋಲ್‌ಗಳ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದಾಗ ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ N A ಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ಚಿಹ್ನೆ ಎನ್) ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವು ಪರಮಾಣು, ಅಣು, ಅಯಾನು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಥವಾ ಯಾವುದೇ ಕಣ ಅಥವಾ ಕಣಗಳ ಗುಂಪು ಆಗಿರಬಹುದು.

ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸ್ಥಿರ N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆ 6.02214076×10²³.

ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಮೋಲ್ ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಲ್ಲಿ ಸಮನಾದ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ಅವೊಗಾಡ್ರೊ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮೋಲ್ SI ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಏಳು ಮೂಲಭೂತ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಮೋಲ್ನಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಘಟಕದ ಹೆಸರು ಮತ್ತು ಅದರ ಚಿಹ್ನೆಯು ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದರಿಂದ, ರಷ್ಯಾದ ಭಾಷೆಯ ಸಾಮಾನ್ಯ ನಿಯಮಗಳ ಪ್ರಕಾರ ನಿರಾಕರಿಸಬಹುದಾದ ಘಟಕದ ಹೆಸರಿನಂತಲ್ಲದೆ, ಚಿಹ್ನೆಯು ನಿರಾಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿಲ್ಲ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು. ಶುದ್ಧ ಕಾರ್ಬನ್ -12 ನ ಒಂದು ಮೋಲ್ ನಿಖರವಾಗಿ 12 ಗ್ರಾಂಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಒಂದು ವಸ್ತುವಿನ ಭೌತಿಕ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಆ ವಸ್ತುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಅನುಪಾತವನ್ನು ಮೋಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದೆ. SI ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಕಿಲೋಗ್ರಾಂ/ಮೋಲ್ (ಕೆಜಿ/ಮೋಲ್) ​​ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರ ಘಟಕ g/mol ಅನ್ನು ಬಳಸಲು ಒಗ್ಗಿಕೊಂಡಿರುತ್ತಾರೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = g/mol

ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪರಸ್ಪರ ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ವಿವಿಧ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಯಾವುದೇ ಗೃಹಿಣಿಯ ಅಡುಗೆಮನೆಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಸ್ತುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ:

• ಉಪ್ಪು (ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್) NaCl
• ಸಕ್ಕರೆ (ಸುಕ್ರೋಸ್) C₁₂H₂₂O₁₁
• ವಿನೆಗರ್ (ಪರಿಹಾರ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲ)CH₃COOH

ಪ್ರತಿ ಮೋಲ್‌ಗೆ ಗ್ರಾಂನಲ್ಲಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕಗಳಲ್ಲಿ (ಅಥವಾ ಡಾಲ್ಟನ್‌ಗಳು) ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಿದ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು (H₂O) ಸರಿಸುಮಾರು 1 × 2 + 16 = 18 g/mol ಆಗಿದೆ.

ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ

ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ (ಹಳೆಯ ಹೆಸರು ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕ) ಒಂದು ಅಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅಣುವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಅಣುವಿನ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕವು ಆಯಾಮವಿಲ್ಲದಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸಮಾನವಾದ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣ. ಅದು, ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಆಯಾಮದಲ್ಲಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಆಣ್ವಿಕ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಆಯಾಮರಹಿತ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದ್ದರೂ, ಇದು ಇನ್ನೂ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಘಟಕ (ಅಮು) ಅಥವಾ ಡಾಲ್ಟನ್ (ಡಾ) ಎಂಬ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಒಂದು ಪ್ರೋಟಾನ್ ಅಥವಾ ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗೆ ಸರಿಸುಮಾರು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಘಟಕವು ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿ 1 g/mol ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ

ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಪ್ರಕಾರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ;
• ಸಂಯುಕ್ತ ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ;
• ನಿರ್ಧರಿಸಿ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು, ಅವುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಗುಣಿಸುವುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡೋಣ

ಇದು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ:

• ಎರಡು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುಗಳು
• ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು
• ಎರಡು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು

• ಕಾರ್ಬನ್ C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ಆಮ್ಲಜನಕ O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• ಮೋಲಾರ್ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

ನಮ್ಮ ಕ್ಯಾಲ್ಕುಲೇಟರ್ ಅದನ್ನು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ನೀವು ಅದರಲ್ಲಿ ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನಮೂದಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಶೀಲಿಸಬಹುದು.

ಅಳತೆಯ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಒಂದು ಭಾಷೆಯಿಂದ ಇನ್ನೊಂದು ಭಾಷೆಗೆ ಭಾಷಾಂತರಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತಿದೆಯೇ? ಸಹೋದ್ಯೋಗಿಗಳು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಸಿದ್ಧರಾಗಿದ್ದಾರೆ. TCTerms ಗೆ ಪ್ರಶ್ನೆಯನ್ನು ಪೋಸ್ಟ್ ಮಾಡಿಮತ್ತು ಕೆಲವೇ ನಿಮಿಷಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಉತ್ತರವನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತೀರಿ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (Cr) ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 24 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 51.996 ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯ ಆರನೇ ಗುಂಪಿನ ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪು. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಒಂದು ನೀಲಿ-ಬಿಳಿ ಗಟ್ಟಿಯಾದ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, Cr ನೀರು ಮತ್ತು ಗಾಳಿಗೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಉಕ್ಕಿನ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಪ್ರಮುಖ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳ ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅವರು ತಮ್ಮ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದರು. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ, "ಕ್ರೋಮ್" ಎಂದರೆ "ಬಣ್ಣ".

42Cr ನಿಂದ 66Cr ವರೆಗಿನ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ 24 ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಿವೆ. ಸ್ಥಿರವಾದ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) ಮತ್ತು 54Cr (2.38%). ಆರು ಕೃತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, 51Cr ಅತ್ಯಂತ ಮುಖ್ಯವಾದದ್ದು, ಅರ್ಧ-ಜೀವಿತಾವಧಿಯು 27.8 ದಿನಗಳು. ಇದನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್ ಟ್ರೇಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರಾಚೀನತೆಯ ಲೋಹಗಳಿಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ (ಚಿನ್ನ, ಬೆಳ್ಳಿ, ತಾಮ್ರ, ಕಬ್ಬಿಣ, ತವರ ಮತ್ತು ಸೀಸ), ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತನ್ನದೇ ಆದ "ಡಿಸ್ಕವರ್" ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. 1766 ರಲ್ಲಿ, ಯೆಕಟೆರಿನ್ಬರ್ಗ್ನ ಸಮೀಪದಲ್ಲಿ ಖನಿಜವು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ, ಇದನ್ನು "ಸೈಬೀರಿಯನ್ ಕೆಂಪು ಸೀಸ" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು - PbCrO4. 1797 ರಲ್ಲಿ, L. N. Vauquelin ಖನಿಜ ಕ್ರೋಕೋಯಿಟ್ - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೀಸದ ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 24 ಅನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ (1798), ವಾಕ್ವೆಲಿನ್‌ನಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ M. G. ಕ್ಲಾಪ್ರೋತ್ ಮತ್ತು ಲೋವಿಟ್ಜ್ ಅವರು ಭಾರೀ ಕಪ್ಪು ಖನಿಜದ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು ( ಇದು ಕ್ರೋಮೈಟ್ FeCr2O4) ಯುರಲ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ. ನಂತರ, 1799 ರಲ್ಲಿ, ಆಗ್ನೇಯ ಫ್ರಾನ್ಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವ ಅದೇ ಖನಿಜದಲ್ಲಿ ಎಫ್.ಟಾಸರ್ಟ್ ಹೊಸ ಲೋಹವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು. ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹೀಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಪಡೆಯಲು ನಿರ್ವಹಿಸಿದವರು ಟಾಸರ್ಟ್ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಉಕ್ಕುಗಳ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ (ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ, ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳು). ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹಲವಾರು ಇತರ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ (ಆಮ್ಲ-ನಿರೋಧಕ ಮತ್ತು ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಉಕ್ಕುಗಳು) ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಈ ಲೋಹದ ಉಕ್ಕಿನ ಪರಿಚಯವು ಸಾಮಾನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಜಲೀಯ ಮಾಧ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಎತ್ತರದ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಿಲಗಳಲ್ಲಿ ತುಕ್ಕುಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಕ್ಕುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿದ ಗಡಸುತನದಿಂದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಥರ್ಮೋಕ್ರೊಮೈಜಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ Cr ನ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮವು ಉಕ್ಕಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ತೆಳುವಾದ ಆದರೆ ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹವನ್ನು ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಸಹ ವ್ಯಾಪಕವಾದ ಅನ್ವಯವನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡಿವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ವಕ್ರೀಭವನದ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ತೆರೆದ ಒಲೆ ಕುಲುಮೆಗಳು ಮತ್ತು ಇತರ ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಉಪಕರಣಗಳನ್ನು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್-ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳಿಂದ ಮುಚ್ಚಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸಸ್ಯಗಳು ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅಲ್ಲಿ ಇದು ಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ಉಪಕೋಶ ರಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಇಲ್ಲಿಯವರೆಗೆ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಸಸ್ಯಗಳಿಗೆ ಈ ಅಂಶದ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, Cr ಲಿಪಿಡ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು (ಟ್ರಿಪ್ಸಿನ್ ಕಿಣ್ವದ ಭಾಗ) ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ (ಗ್ಲೂಕೋಸ್-ನಿರೋಧಕ ಅಂಶದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶ) ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ. ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಾತ್ರ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ. ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಂತೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಹಾರದ ಮೂಲಕ ಪ್ರಾಣಿ ಅಥವಾ ಮಾನವ ದೇಹವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ದೇಹದಲ್ಲಿನ ಈ ಮೈಕ್ರೊಲೆಮೆಂಟ್‌ನಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಕುಂಠಿತಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ರಕ್ತದ ಕೊಲೆಸ್ಟ್ರಾಲ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಇನ್ಸುಲಿನ್‌ಗೆ ಬಾಹ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯ ಇಳಿಕೆ.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತುಂಬಾ ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ - ಸಿಆರ್ ಲೋಹದ ಧೂಳು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ಅಂಗಾಂಶಗಳನ್ನು ಕೆರಳಿಸುತ್ತದೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಡರ್ಮಟೈಟಿಸ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (VI) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ ಸೇರಿದಂತೆ ವಿವಿಧ ಮಾನವ ರೋಗಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.

ಜೈವಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಜೈವಿಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಇದು ಖಂಡಿತವಾಗಿಯೂ ಸಸ್ಯಗಳು, ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ. ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಈ ಅಂಶದ ಸರಾಸರಿ ಅಂಶವು 0.0005% ಆಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಬೇರುಗಳಲ್ಲಿ (92-95%) ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಉಳಿದವು ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಸ್ಯಗಳು 3∙10-4 mol/l ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಈ ಲೋಹದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶವು ಶೇಕಡಾ ಹತ್ತು ಸಾವಿರದಿಂದ ಹತ್ತು ದಶಲಕ್ಷದವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ಟನ್ನಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಚಯನ ಗುಣಾಂಕವು ಅದ್ಭುತವಾಗಿದೆ - 10,000-26,000. ವಯಸ್ಕ ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ, Cr ವಿಷಯವು 6 ರಿಂದ 12 mg ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಮಾನವರಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಶಾರೀರಿಕ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಸಾಕಷ್ಟು ನಿಖರವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗಿಲ್ಲ. ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಆಹಾರದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಸಕ್ಕರೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಹಾರವನ್ನು ಸೇವಿಸಿದಾಗ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ದೇಹದ ಅಗತ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಒಬ್ಬ ವ್ಯಕ್ತಿಗೆ ದಿನಕ್ಕೆ ಈ ಅಂಶದ ಸುಮಾರು 20-300 ಎಂಸಿಜಿ ಅಗತ್ಯವಿದೆ ಎಂದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ. ಇತರ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಂತೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕೂದಲಿನಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ವಿಷಯವು ಈ ಲೋಹದೊಂದಿಗೆ ದೇಹವನ್ನು ಒದಗಿಸುವ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ದುರದೃಷ್ಟವಶಾತ್, ವಯಸ್ಸಿನಲ್ಲಿ, ಶ್ವಾಸಕೋಶವನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ, ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ "ಮೀಸಲು" ಕ್ಷೀಣಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲಿಪಿಡ್‌ಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು (ಇದು ಟ್ರಿಪ್ಸಿನ್ ಕಿಣ್ವದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ), ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ (ಇದು ಗ್ಲೂಕೋಸ್-ನಿರೋಧಕ ಅಂಶದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವಾಗಿದೆ). ಈ ಅಂಶವು ಇನ್ಸುಲಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೆಲ್ಯುಲಾರ್ ಗ್ರಾಹಕಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಖಾತ್ರಿಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ದೇಹದ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಗ್ಲುಕೋಸ್ ಟಾಲರೆನ್ಸ್ ಫ್ಯಾಕ್ಟರ್ (ಜಿಟಿಎಫ್) ಅದರ ಭಾಗವಹಿಸುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಎಲ್ಲಾ ಚಯಾಪಚಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಇನ್ಸುಲಿನ್ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕೊಲೆಸ್ಟರಾಲ್ ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಂತ್ರಣದಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿಸಿಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಕೆಲವು ಕಿಣ್ವಗಳ ಆಕ್ಟಿವೇಟರ್ ಆಗಿದೆ.

ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಆಹಾರ. ಸಸ್ಯ ಆಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಆಹಾರಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಶ್ರೀಮಂತ ಮೂಲಗಳು ಬ್ರೂವರ್ಸ್ ಯೀಸ್ಟ್, ಮಾಂಸ, ಯಕೃತ್ತು, ದ್ವಿದಳ ಧಾನ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಧಾನ್ಯಗಳು. ಆಹಾರ ಮತ್ತು ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಈ ಲೋಹದ ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ರಕ್ತದ ಕೊಲೆಸ್ಟ್ರಾಲ್ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಇನ್ಸುಲಿನ್ (ಮಧುಮೇಹದಂತಹ ಸ್ಥಿತಿ) ಗೆ ಬಾಹ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಪಧಮನಿಕಾಠಿಣ್ಯದ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಅಪಾಯ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ನರಗಳ ಚಟುವಟಿಕೆಯ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈಗಾಗಲೇ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಘನ ಮೀಟರ್‌ಗೆ ಮಿಲಿಗ್ರಾಂನ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ, ಎಲ್ಲಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ದೇಹದ ಮೇಲೆ ವಿಷಕಾರಿ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಬೀರುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ವಿಷ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಆಗಾಗ್ಗೆ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ವಿಷತ್ವದ ಮಟ್ಟವು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ - ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ, Cr + 6 ಸಂಯುಕ್ತಗಳು Cr + 2 ಮತ್ತು Cr + 3 ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ. ವಿಷದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಶುಷ್ಕತೆ ಮತ್ತು ಮೂಗಿನ ಕುಳಿಯಲ್ಲಿ ನೋವು, ತೀವ್ರವಾದ ನೋಯುತ್ತಿರುವ ಗಂಟಲು, ಉಸಿರಾಟದ ತೊಂದರೆ, ಕೆಮ್ಮು ಮತ್ತು ಅಂತಹುದೇ ರೋಗಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆವಿ ಅಥವಾ ಧೂಳಿನ ಸ್ವಲ್ಪ ಅಧಿಕದಿಂದ, ಕಾರ್ಯಾಗಾರದಲ್ಲಿ ಕೆಲಸವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದ ನಂತರ ವಿಷದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ನಿರಂತರ ಸಂಪರ್ಕದೊಂದಿಗೆ, ದೀರ್ಘಕಾಲದ ವಿಷದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ದೌರ್ಬಲ್ಯ, ನಿರಂತರ ತಲೆನೋವು, ತೂಕ ನಷ್ಟ, ಡಿಸ್ಪೆಪ್ಸಿಯಾ. ಜೀರ್ಣಾಂಗವ್ಯೂಹದ, ಮೇದೋಜ್ಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿ, ಯಕೃತ್ತಿನ ಕೆಲಸದಲ್ಲಿ ಅಡಚಣೆಗಳು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತವೆ. ಬ್ರಾಂಕೈಟಿಸ್, ಶ್ವಾಸನಾಳದ ಆಸ್ತಮಾ, ನ್ಯುಮೋಸ್ಕ್ಲೆರೋಸಿಸ್ ಬೆಳವಣಿಗೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮದ ಕಾಯಿಲೆಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಡರ್ಮಟೈಟಿಸ್, ಎಸ್ಜಿಮಾ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಪಾಯಕಾರಿ ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನ್ಗಳಾಗಿವೆ, ಅದು ದೇಹದ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಬಹುದು, ಇದು ಕ್ಯಾನ್ಸರ್ಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ವಿಷದ ತಡೆಗಟ್ಟುವಿಕೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಸಿಬ್ಬಂದಿಗಳ ಆವರ್ತಕ ವೈದ್ಯಕೀಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು; ವಾತಾಯನ ಸ್ಥಾಪನೆ, ಧೂಳು ನಿಗ್ರಹ ಮತ್ತು ಧೂಳು ಸಂಗ್ರಹಣೆಯ ವಿಧಾನಗಳು; ಕೆಲಸಗಾರರಿಂದ ವೈಯಕ್ತಿಕ ರಕ್ಷಣಾ ಸಾಧನಗಳ (ಉಸಿರಾಟಕಾರಕಗಳು, ಕೈಗವಸುಗಳು) ಬಳಕೆ.

"ಬಣ್ಣ", "ಬಣ್ಣ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಲ್ಲಿ "ಕ್ರೋಮ್" ಮೂಲವು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಅನೇಕ ಪದಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ: ವಿಜ್ಞಾನ, ತಂತ್ರಜ್ಞಾನ ಮತ್ತು ಸಂಗೀತ. ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ಚಲನಚಿತ್ರಗಳ ಅನೇಕ ಹೆಸರುಗಳು ಈ ಮೂಲವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ: "ಆರ್ಥೋಕ್ರೋಮ್", "ಪ್ಯಾಂಕ್ರೋಮ್", "ಐಸೋಪ್ಯಾಂಕ್ರೋಮ್" ಮತ್ತು ಇತರರು. "ಕ್ರೋಮೋಸೋಮ್" ಎಂಬ ಪದವು ಎರಡು ಗ್ರೀಕ್ ಪದಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ: "ಕ್ರೋಮೋ" ಮತ್ತು "ಸೋಮ". ಅಕ್ಷರಶಃ, ಇದನ್ನು "ಬಣ್ಣದ ದೇಹ" ಅಥವಾ "ಬಣ್ಣದ ದೇಹ" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಬಹುದು. ಕ್ರೋಮೋಸೋಮ್ನ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶವು ಕ್ರೋಮೋಸೋಮ್ ದ್ವಿಗುಣಗೊಳ್ಳುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಜೀವಕೋಶದ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು "ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟಿಡ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಕ್ರೊಮಾಟಿನ್" - ಕ್ರೋಮೋಸೋಮ್ಗಳ ಒಂದು ವಸ್ತು, ಸಸ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಜೀವಕೋಶಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಬಣ್ಣಗಳಿಂದ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಬಣ್ಣಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. "ಕ್ರೊಮಾಟೊಫೋರ್ಸ್" ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರಲ್ಲಿ ವರ್ಣದ್ರವ್ಯ ಕೋಶಗಳಾಗಿವೆ. ಸಂಗೀತದಲ್ಲಿ, "ಕ್ರೋಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಸ್ಕೇಲ್" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. "ಕ್ರೋಮ್ಕಾ" ರಷ್ಯಾದ ಅಕಾರ್ಡಿಯನ್ ವಿಧಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ದೃಗ್ವಿಜ್ಞಾನದಲ್ಲಿ, "ವರ್ಣ ವಿಪಥನ" ಮತ್ತು "ವರ್ಣ ಧ್ರುವೀಕರಣ" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಿವೆ. "ಕ್ರೊಮ್ಯಾಟೋಗ್ರಫಿ" ಎನ್ನುವುದು ಮಿಶ್ರಣಗಳನ್ನು ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಮತ್ತು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಭೌತ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನವಾಗಿದೆ. "ಕ್ರೋಮೋಸ್ಕೋಪ್" - ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಆಯ್ಕೆಮಾಡಿದ ವಿಭಿನ್ನ ಬಣ್ಣದ ಬೆಳಕಿನ ಫಿಲ್ಟರ್‌ಗಳ ಮೂಲಕ ಪ್ರಕಾಶಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಎರಡು ಅಥವಾ ಮೂರು ಬಣ್ಣ-ಬೇರ್ಪಡಿಸಿದ ಛಾಯಾಗ್ರಹಣದ ಚಿತ್ರಗಳನ್ನು ದೃಗ್ವೈಜ್ಞಾನಿಕವಾಗಿ ಸಂಯೋಜಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬಣ್ಣದ ಚಿತ್ರವನ್ನು ಪಡೆಯುವ ಸಾಧನ.

ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (VI) CrO3, ಇದು 1 ನೇ ಅಪಾಯದ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿದೆ. ಮಾನವರಿಗೆ (ಮೌಖಿಕ) ಮಾರಕ ಪ್ರಮಾಣವು 0.6 ಗ್ರಾಂ ಆಗಿದೆ. ಈಥೈಲ್ ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಹೊಸದಾಗಿ ತಯಾರಿಸಿದ CrO3 ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ ಉರಿಯುತ್ತದೆ!

ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ನ ಅತ್ಯಂತ ಸಾಮಾನ್ಯ ದರ್ಜೆಯು 18% Cr, 8% Ni, ಸುಮಾರು 0.1% C. ಇದು ತುಕ್ಕು ಮತ್ತು ಉತ್ಕರ್ಷಣವನ್ನು ಅತ್ಯುತ್ತಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ತನ್ನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಈ ಉಕ್ಕಿನಿಂದಲೇ ವಿ.ಐನ ಶಿಲ್ಪಕಲಾ ಗುಂಪಿನ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹಾಳೆಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗಿದೆ. ಮುಖಿನಾ "ವರ್ಕರ್ ಮತ್ತು ಕಲೆಕ್ಟಿವ್ ಫಾರ್ಮ್ ಗರ್ಲ್".

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಫೆರೋಕ್ರೋಮಿಯಂ, 90 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಕಳಪೆ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಹೊಂದಿತ್ತು. ಇದು ಅದರಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಕಡಿಮೆ ಅಂಶದಿಂದಾಗಿ - ಕೇವಲ 7-8%. ಮೂಲ ಕಬ್ಬಿಣ-ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರನ್ನು ಟ್ಯಾಸ್ಮೆನಿಯಾದಿಂದ ಆಮದು ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದ ದೃಷ್ಟಿಯಿಂದ ಇದನ್ನು "ಟ್ಯಾಸ್ಮೆನಿಯನ್ ಪಿಗ್ ಐರನ್" ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು.

ಚರ್ಮವನ್ನು ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ಮಾಡಲು ಕ್ರೋಮ್ ಅಲ್ಯುಮ್ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹಿಂದೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, "ಕ್ರೋಮ್" ಬೂಟುಗಳ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಟ್ಯಾನ್ ಮಾಡಿದ ಚರ್ಮವು ಹೊಳಪು, ಹೊಳಪು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯಗಳು "ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಣ" ವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತವೆ - ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ನ ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ದ್ರಾವಣದ ಮಿಶ್ರಣ. ಗಾಜು ಮತ್ತು ಉಕ್ಕಿನ ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಗಾಜಿನ ಸಾಮಾನುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಡಿಗ್ರೀಸಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಕೊಬ್ಬನ್ನು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಅವಶೇಷಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತದೆ. ಈ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನಿರ್ವಹಿಸಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲ ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ!

ಇತ್ತೀಚಿನ ದಿನಗಳಲ್ಲಿ, ಮರವನ್ನು ಇನ್ನೂ ಕಟ್ಟಡ ಸಾಮಗ್ರಿಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಅಗ್ಗವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗೊಳಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಇದು ಅನೇಕ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ - ಬೆಂಕಿಗೆ ಒಳಗಾಗುವಿಕೆ, ಅದನ್ನು ನಾಶಮಾಡುವ ಶಿಲೀಂಧ್ರ ರೋಗಗಳು. ಈ ಎಲ್ಲಾ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಿಸಲು, ಮರವನ್ನು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸತು ಕ್ಲೋರೈಡ್, ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್, ಸೋಡಿಯಂ ಆರ್ಸೆನೇಟ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವಿಶೇಷ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಿಗೆ ಧನ್ಯವಾದಗಳು, ಮರವು ಶಿಲೀಂಧ್ರಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಕ್ಟೀರಿಯಾಗಳಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ತೆರೆಯುತ್ತದೆ.

ಮುದ್ರಣ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ Chrome ವಿಶೇಷ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ. 1839 ರಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನಿಂದ ತುಂಬಿದ ಕಾಗದವು ಪ್ರಕಾಶಮಾನವಾದ ಬೆಳಕಿನಿಂದ ಬೆಳಗಿದ ನಂತರ ಇದ್ದಕ್ಕಿದ್ದಂತೆ ಕಂದು ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಕಂಡುಬಂದಿದೆ. ನಂತರ ಕಾಗದದ ಮೇಲೆ ಬೈಕ್ರೊಮೇಟ್ ಲೇಪನಗಳು, ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡ ನಂತರ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ, ತೇವಗೊಳಿಸಿದಾಗ, ನೀಲಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರಿಂಟರ್‌ಗಳು ಬಳಸಿದ್ದಾರೆ. ಬೈಕ್ರೊಮೇಟ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕೊಲೊಯ್ಡಲ್ ಲೇಪನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ಲೇಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಯಸಿದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಛಾಯಾಚಿತ್ರ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ. ತೊಳೆಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕಾಶಿತ ಪ್ರದೇಶಗಳು ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬಹಿರಂಗಗೊಳ್ಳದವುಗಳು ಕರಗಿದವು, ಮತ್ತು ಒಂದು ಮಾದರಿಯು ಪ್ಲೇಟ್ನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯಿತು, ಇದರಿಂದ ಮುದ್ರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು.

ಕಥೆ

ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಸಂಖ್ಯೆ 24 ರ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಇತಿಹಾಸವು 1761 ರಲ್ಲಿ ಪ್ರಾರಂಭವಾಯಿತು, ಯೆಕಟೆರಿನ್ಬರ್ಗ್ ಬಳಿಯ ಬೆರೆಜೊವ್ಸ್ಕಿ ಗಣಿಯಲ್ಲಿ (ಉರಲ್ ಪರ್ವತಗಳ ಪೂರ್ವ ಪಾದ) ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಕೆಂಪು ಖನಿಜವು ಕಂಡುಬಂದಿತು, ಇದು ಧೂಳಿನಲ್ಲಿ ಉಜ್ಜಿದಾಗ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣವನ್ನು ನೀಡಿತು. ಸಂಶೋಧನೆಯು ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾಲಯದ ಪ್ರೊಫೆಸರ್ ಜೋಹಾನ್ ಗಾಟ್ಲೋಬ್ ಲೆಹ್ಮನ್ ಅವರಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಐದು ವರ್ಷಗಳ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ನಗರಕ್ಕೆ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸಿದರು, ಅಲ್ಲಿ ಅವರು ಅವರ ಮೇಲೆ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ನಡೆಸಿದರು. ನಿರ್ದಿಷ್ಟವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅವರು ಅಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದರು, ಸೀಸ ಕಂಡುಬಂದ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆದರು. ಪಡೆದ ಫಲಿತಾಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಲೆಮನ್ ಖನಿಜವನ್ನು ಸೈಬೀರಿಯನ್ ಕೆಂಪು ಸೀಸ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಿದರು. ಇದು ಮೊಸಳೆ (ಗ್ರೀಕ್ "ಕ್ರೋಕೋಸ್" ನಿಂದ - ಕೇಸರಿ) - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೀಸದ ಕ್ರೋಮೇಟ್ PbCrO4 ನ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ಕಥೆಯಾಗಿದೆ.

ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರದಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪೀಟರ್ ಸೈಮನ್ ಪಲ್ಲಾಸ್, ಜರ್ಮನಿಯ ನೈಸರ್ಗಿಕವಾದಿ ಮತ್ತು ಪ್ರವಾಸಿ, ರಷ್ಯಾದ ಹೃದಯಭಾಗಕ್ಕೆ ಸೇಂಟ್ ಪೀಟರ್ಸ್ಬರ್ಗ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ನ ದಂಡಯಾತ್ರೆಯನ್ನು ಆಯೋಜಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಮುನ್ನಡೆಸಿದರು. 1770 ರಲ್ಲಿ, ದಂಡಯಾತ್ರೆಯು ಯುರಲ್ಸ್ ಅನ್ನು ತಲುಪಿತು ಮತ್ತು ಬೆರೆಜೊವ್ಸ್ಕಿ ಗಣಿಗೆ ಭೇಟಿ ನೀಡಿತು, ಅಲ್ಲಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಖನಿಜದ ಮಾದರಿಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಯಿತು. ಸ್ವತಃ ಪ್ರಯಾಣಿಕ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸುವುದು ಹೀಗೆ: “ಈ ಅದ್ಭುತವಾದ ಕೆಂಪು ಸೀಸದ ಖನಿಜವು ಬೇರೆ ಯಾವುದೇ ನಿಕ್ಷೇಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಪುಡಿಯಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಿದಾಗ ಹಳದಿ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ತಿರುಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಚಿಕಣಿ ಕಲೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಬಹುದು. ಜರ್ಮನ್ ಉದ್ಯಮವು ಯುರೋಪ್ಗೆ ಮೊಸಳೆಯನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯುವ ಮತ್ತು ತಲುಪಿಸುವ ಎಲ್ಲಾ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ನಿವಾರಿಸಿತು. ಈ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳು ಕನಿಷ್ಠ ಎರಡು ವರ್ಷಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೂ, ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಮತ್ತು ಲಂಡನ್ನ ಕುಲೀನರ ಗಾಡಿಗಳು ನುಣ್ಣಗೆ ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಮೊಸಳೆಯಿಂದ ಚಿತ್ರಿಸಲ್ಪಟ್ಟವು. ಹಳೆಯ ಪ್ರಪಂಚದ ಅನೇಕ ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯಗಳ ಖನಿಜ ವಸ್ತುಸಂಗ್ರಹಾಲಯಗಳ ಸಂಗ್ರಹಗಳು ರಷ್ಯಾದ ಕರುಳಿನಿಂದ ಈ ಖನಿಜದ ಅತ್ಯುತ್ತಮ ಮಾದರಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಪುಷ್ಟೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಯುರೋಪಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ನಿಗೂಢ ಖನಿಜದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ಬಿಚ್ಚಿಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಲಿಲ್ಲ.

1796 ರಲ್ಲಿ ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಮಿನರಲಾಜಿಕಲ್ ಸ್ಕೂಲ್‌ನ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕರಾದ ನಿಕೋಲಸ್ ಲೂಯಿಸ್ ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಅವರ ಕೈಗೆ ಸೈಬೀರಿಯನ್ ಕೆಂಪು ಸೀಸದ ಮಾದರಿ ಬೀಳುವವರೆಗೂ ಇದು ಮೂವತ್ತು ವರ್ಷಗಳ ಕಾಲ ನಡೆಯಿತು. ಮೊಸಳೆಯನ್ನು ವಿಶ್ಲೇಷಿಸಿದ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿ ಕಬ್ಬಿಣ, ಸೀಸ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಅದರಲ್ಲಿ ಏನನ್ನೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಿಲ್ಲ. ತರುವಾಯ, ವ್ಯಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಮೊಸಳೆಯನ್ನು ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (K2CO3) ದ್ರಾವಣದೊಂದಿಗೆ ಚಿಕಿತ್ಸೆ ನೀಡಿದರು ಮತ್ತು ಸೀಸದ ಕಾರ್ಬೊನೇಟ್ನ ಬಿಳಿ ಅವಕ್ಷೇಪನದ ಮಳೆಯ ನಂತರ, ಅಜ್ಞಾತ ಉಪ್ಪಿನ ಹಳದಿ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ವಿವಿಧ ಲೋಹಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಖನಿಜವನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಪ್ರಯೋಗಗಳ ಸರಣಿಯನ್ನು ನಡೆಸಿದ ನಂತರ, ಪ್ರೊಫೆಸರ್, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಬಳಸಿ, "ಕೆಂಪು ಸೀಸದ ಆಮ್ಲ" - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ನೀರು (ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ದುರ್ಬಲವಾದ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವದಲ್ಲಿದೆ) ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಿದರು. ಈ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ಆವಿಯಾದ ನಂತರ, ಅವರು ಮಾಣಿಕ್ಯ-ಕೆಂಪು ಹರಳುಗಳನ್ನು (ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಪಡೆದರು. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಗ್ರ್ಯಾಫೈಟ್ ಕ್ರೂಸಿಬಲ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ಮತ್ತಷ್ಟು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಬಹಳಷ್ಟು ಅಂತರ-ಬೆಳೆದ ಬೂದು ಸೂಜಿಯಂತಹ ಹರಳುಗಳನ್ನು ನೀಡಲಾಯಿತು - ಹೊಸ, ಇದುವರೆಗೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ಲೋಹ. ಮುಂದಿನ ಸರಣಿಯ ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಫಲಿತಾಂಶದ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಕ್ರೀಭವನ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ತೋರಿಸಿದೆ. ಪ್ಯಾರಿಸ್ ಅಕಾಡೆಮಿ ಆಫ್ ಸೈನ್ಸಸ್ ತಕ್ಷಣವೇ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಸಾಕ್ಷಿಯಾಯಿತು, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ತಮ್ಮ ಸ್ನೇಹಿತರ ಒತ್ತಾಯದ ಮೇರೆಗೆ ಹೊಸ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಹೆಸರನ್ನು ನೀಡಿದರು - ಕ್ರೋಮಿಯಂ (ಗ್ರೀಕ್ "ಬಣ್ಣ", "ಬಣ್ಣ" ನಿಂದ) ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿವಿಧ ಛಾಯೆಗಳ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಅದು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ತನ್ನ ಮುಂದಿನ ಕೃತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕೆಲವು ಅಮೂಲ್ಯ ಕಲ್ಲುಗಳ ಪಚ್ಚೆ ಬಣ್ಣ, ಹಾಗೆಯೇ ನೈಸರ್ಗಿಕ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್‌ಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದಾಗಿ ಎಂದು ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ವಿಶ್ವಾಸದಿಂದ ಹೇಳಿದ್ದಾರೆ. ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಸ್ಮರಾಗ್ಡ್, ಇದನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸಲಾಗಿದೆ ಹಸಿರು ಬಣ್ಣಬೆರಿಲ್, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂನಿಂದ ಭಾಗಶಃ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಶುದ್ಧ ಲೋಹವಲ್ಲ ಎಂದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅದರ ಕಾರ್ಬೈಡ್ಗಳು, ಇದು ತಿಳಿ ಬೂದು ಹರಳುಗಳ ಅಸಿಕ್ಯುಲರ್ ಆಕಾರದಿಂದ ದೃಢೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಲೋಹೀಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ನಂತರ 1800 ರಲ್ಲಿ ಎಫ್.ಟಾಸರ್ಟ್ ಪಡೆದರು.

ಅಲ್ಲದೆ, ವಾಕ್ವೆಲಿನ್‌ನಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು 1798 ರಲ್ಲಿ ಕ್ಲಾಪ್ರೋತ್ ಮತ್ತು ಲೊವಿಟ್ಜ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಇರುವುದು

ಭೂಮಿಯ ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಾಮಾನ್ಯ ಅಂಶವಾಗಿದೆ, ಅದು ಅದರ ಮುಕ್ತ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬ ವಾಸ್ತವದ ಹೊರತಾಗಿಯೂ. ಇದರ ಕ್ಲಾರ್ಕ್ (ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಸರಾಸರಿ ವಿಷಯ) 8.3.10-3% ಅಥವಾ 83 g/t. ಆದಾಗ್ಯೂ, ತಳಿಗಳಾದ್ಯಂತ ಅದರ ವಿತರಣೆಯು ಅಸಮವಾಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಭೂಮಿಯ ನಿಲುವಂಗಿಯ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ, ವಾಸ್ತವವೆಂದರೆ ನಮ್ಮ ಗ್ರಹದ ನಿಲುವಂಗಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಹತ್ತಿರವಿರುವ ಅಲ್ಟ್ರಾಮಾಫಿಕ್ ಬಂಡೆಗಳು (ಪೆರಿಡೋಟೈಟ್‌ಗಳು), ಕ್ರೋಮಿಯಂನಲ್ಲಿ ಶ್ರೀಮಂತವಾಗಿವೆ: 2 10-1% ಅಥವಾ 2 ಕೆಜಿ / ಟಿ. ಅಂತಹ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ, Cr ಬೃಹತ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಈ ಅಂಶದ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ರಚನೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅಂಶವು ಮೂಲಭೂತ ಶಿಲೆಗಳಲ್ಲಿ (ಬಸಾಲ್ಟ್ಗಳು, ಇತ್ಯಾದಿ) 2 10-2% ಅಥವಾ 200 ಗ್ರಾಂ / ಟಿ. ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚು ಕಡಿಮೆ Cr ಇದೆ: 2.5 10-3%, ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ (ಮರಳುಗಲ್ಲುಗಳು) - 3.5 10-3%, ಶೇಲ್ ಕೂಡ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ - 9 10-3%.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಲಿಥೋಫೈಲ್ ಅಂಶವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಭೂಮಿಯ ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ಆಳವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು.

ಮೂರು ಪ್ರಮುಖ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಖನಿಜಗಳಿವೆ: ಮ್ಯಾಗ್ನೋಕ್ರೋಮೈಟ್ (Mn, Fe)Cr2O4, ಕ್ರೋಂಪಿಕೋಟೈಟ್ (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 ಮತ್ತು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಕ್ರೋಮೈಟ್ (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. ಈ ಖನಿಜಗಳು ಒಂದೇ ಹೆಸರನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸ್ಪಿನೆಲ್ ಮತ್ತು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ (Mg, Fe)O (Cr, Al, Fe) 2O3. ಮೂಲಕ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಅವು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ತಪ್ಪಾಗಿ "ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳು" ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗಬಲ್ಲದು. ಪ್ರಮುಖ ಘಟಕಗಳ ವಿಷಯವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ತೂಕ%): Cr2O3 10.5 ರಿಂದ 62.0 ವರೆಗೆ; Al2O3 4 ರಿಂದ 34.0 ವರೆಗೆ; Fe2O3 1.0 ರಿಂದ 18.0 ವರೆಗೆ; FeO 7.0 ರಿಂದ 24.0 ವರೆಗೆ; MgO 10.5 ರಿಂದ 33.0 ವರೆಗೆ; SiO2 0.4 ರಿಂದ 27.0 ವರೆಗೆ; TiO2 ಕಲ್ಮಶಗಳು 2 ವರೆಗೆ; V2O5 0.2 ವರೆಗೆ; ZnO 5 ವರೆಗೆ; MnO 1 ವರೆಗೆ. ಕೆಲವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರುಗಳು ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳ 0.1-0.2 g/t ಮತ್ತು 0.2 g/t ವರೆಗೆ ಚಿನ್ನವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ವಿವಿಧ ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹಲವಾರು ಇತರ ಖನಿಜಗಳ ಭಾಗವಾಗಿದೆ - ಕ್ರೋಮ್ ವೆಸುವಿಯನ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಟ್, ಕ್ರೋಮ್ ಟೂರ್‌ಮ್ಯಾಲಿನ್, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮೈಕಾ (ಫ್ಯೂಕ್ಸೈಟ್), ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಗಾರ್ನೆಟ್ (ಯುವಾರೊವೈಟ್), ಇತ್ಯಾದಿ, ಇದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅದಿರುಗಳೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು ಸ್ವತಃ ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಮೌಲ್ಯ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ನೀರಿನ ವಲಸೆಗಾರ. ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣದಂತಹ ಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಅಮಾನತುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಲಸೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮಣ್ಣಿನಲ್ಲಿ ಠೇವಣಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಅತ್ಯಂತ ಮೊಬೈಲ್ ರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆ, ಬಹುಶಃ, ಸ್ಪಿನೆಲ್‌ಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದ ಕ್ರೋಮೈಟ್ FeCr2O4 ಮಾತ್ರ - ಘನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಐಸೊಮಾರ್ಫಿಕ್ ಖನಿಜಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸೂತ್ರ MO Me2O3, ಇಲ್ಲಿ M ಎಂಬುದು ಡೈವಲೆಂಟ್ ಲೋಹದ ಅಯಾನು ಮತ್ತು Me ಒಂದು ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಲೋಹದ ಅಯಾನು. ಸ್ಪಿನೆಲ್‌ಗಳ ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮೆಲನೋಕ್ರೊಯಿಟ್ 3PbO 2Cr2O3, wokelenite 2(Pb,Cu)CrO4(Pb,Cu)3(PO4)2, tarapakaite K2CrO4, ditzeite CaIO3 CaCrO4 ಮತ್ತು ಇತರರು.

ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದ ಹರಳಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ, ಕಡಿಮೆ ಬಾರಿ - ಆಕ್ಟಾಹೆಡ್ರಲ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ, ಲೋಹೀಯ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ನಿರಂತರ ರಚನೆಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

20 ನೇ ಶತಮಾನದ ಕೊನೆಯಲ್ಲಿ, ಈ ಲೋಹದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಶ್ವದ ಸುಮಾರು ಐವತ್ತು ದೇಶಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮೀಸಲು (ಗುರುತಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ) 1674 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ಗಳಷ್ಟಿತ್ತು. ). ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಪನ್ಮೂಲಗಳ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ಎರಡನೇ ಸ್ಥಾನವು ಕಝಾಕಿಸ್ತಾನ್‌ಗೆ ಸೇರಿದೆ, ಅಲ್ಲಿ ಅಕ್ಟೋಬ್ ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ (ಕೆಂಪೀರ್ಸೈ ಮಾಸಿಫ್) ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಅದಿರನ್ನು ಗಣಿಗಾರಿಕೆ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ದೇಶಗಳು ಸಹ ಈ ಅಂಶದ ದಾಸ್ತಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಟರ್ಕಿ (ಗುಲೆಮನ್‌ನಲ್ಲಿ), ಲುಜಾನ್ ದ್ವೀಪದಲ್ಲಿ ಫಿಲಿಪೈನ್ಸ್, ಫಿನ್‌ಲ್ಯಾಂಡ್ (ಕೆಮಿ), ಭಾರತ (ಸುಕಿಂದಾ), ಇತ್ಯಾದಿ.

ನಮ್ಮ ದೇಶವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸುತ್ತಿದೆ - ಯುರಲ್ಸ್ (ಡಾನ್ಸ್ಕೊಯ್, ಸರನೋವ್ಸ್ಕೊಯ್, ಖಲಿಲೋವ್ಸ್ಕೊಯ್, ಅಲಾಪೇವ್ಸ್ಕೊಯ್ ಮತ್ತು ಅನೇಕ ಇತರರು). ಇದಲ್ಲದೆ, 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ, ಉರಲ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲಗಳಾಗಿವೆ. ಕೇವಲ 1827 ರಲ್ಲಿ, ಅಮೇರಿಕನ್ ಐಸಾಕ್ ಟಿಸನ್ ಮೇರಿಲ್ಯಾಂಡ್ ಮತ್ತು ಪೆನ್ಸಿಲ್ವೇನಿಯಾದ ಗಡಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರಿನ ದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದನು, ಹಲವು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯ ಏಕಸ್ವಾಮ್ಯವನ್ನು ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡನು. 1848 ರಲ್ಲಿ, ಬುರ್ಸಾದಿಂದ ದೂರದಲ್ಲಿರುವ ಟರ್ಕಿಯಲ್ಲಿ ಉತ್ತಮ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಕ್ರೋಮೈಟ್ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ಕಂಡುಬಂದವು ಮತ್ತು ಶೀಘ್ರದಲ್ಲೇ (ಪೆನ್ಸಿಲ್ವೇನಿಯಾ ಠೇವಣಿ ಸವಕಳಿಯಾದ ನಂತರ) ಈ ದೇಶವು ಏಕಸ್ವಾಮ್ಯದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಶಪಡಿಸಿಕೊಂಡಿತು. ಇದು 1906 ರವರೆಗೆ ಮುಂದುವರೆಯಿತು, ದಕ್ಷಿಣ ಆಫ್ರಿಕಾ ಮತ್ತು ಭಾರತದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳ ಸಮೃದ್ಧ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲಾಯಿತು.

ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್

ಇಂದು ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹದ ಒಟ್ಟು ಬಳಕೆ ಸರಿಸುಮಾರು 15 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್‌ಗಳು. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆ - ಶುದ್ಧ - 5 ಮಿಲಿಯನ್ ಟನ್ಗಳಷ್ಟು, ಇದು ಒಟ್ಟು ಬಳಕೆಯ ಮೂರನೇ ಒಂದು ಭಾಗವಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಉಕ್ಕುಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕಾಗಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಿಗೆ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆ ಮತ್ತು ಶಾಖ ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ 40% ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಅಂತಹ "ಸೂಪರ್ಲಾಯ್" ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಸಿದ್ಧವಾದ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು 15-20% Cr ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ನಿಕ್ರೋಮ್, ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು - 13-60% Cr, ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ - 18% Cr ಮತ್ತು ಬಾಲ್-ಬೇರಿಂಗ್ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳು 1% Cr. ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಉಕ್ಕುಗಳಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವನ್ನು ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಒಳಗಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹವನ್ನು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಈ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಲುವಾಗಿ ಉಕ್ಕಿನ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ತೆಳುವಾದ ಪದರವನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮ್-ಲೇಪಿತ ಲೇಪನವು ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದ ಗಾಳಿ, ಉಪ್ಪುಸಹಿತ ಸಮುದ್ರದ ಗಾಳಿ, ನೀರು, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾವಯವ ಆಮ್ಲಗಳ ಪರಿಣಾಮಗಳನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿರೋಧಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಲೇಪನಗಳು ಎರಡು ಉದ್ದೇಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ: ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಅಲಂಕಾರಿಕ. ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಲೇಪನಗಳ ದಪ್ಪವು ಸುಮಾರು 0.1 ಮಿಮೀ, ಅವುಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿದ ಉಡುಗೆ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ. ಅಲಂಕಾರಿಕ ಲೇಪನಗಳು ಸೌಂದರ್ಯದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಅವುಗಳನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ಲೋಹದ (ತಾಮ್ರ ಅಥವಾ ನಿಕಲ್) ಪದರಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವಾಸ್ತವವಾಗಿ ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಲೇಪನದ ದಪ್ಪವು ಕೇವಲ 0.0002-0.0005 ಮಿಮೀ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ವಿವಿಧ ಕ್ಷೇತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಮುಖ್ಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರು - ಕ್ರೋಮೈಟ್ FeCr2O4 ಅನ್ನು ವಕ್ರೀಭವನಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್-ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಮತ್ತು ಶಾಖ-ನಿರೋಧಕವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವು ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಬಹು ತಾಪಮಾನ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ತಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅವುಗಳನ್ನು ತೆರೆದ ಒಲೆ ಕುಲುಮೆಗಳ ಕಮಾನುಗಳ ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಇತರ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದ ಸಾಧನಗಳು ಮತ್ತು ರಚನೆಗಳ ಕೆಲಸದ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳ ಗಡಸುತನ - Cr2O3 ಕೊರಂಡಮ್ನ ಗಡಸುತನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್, ಆಭರಣಗಳು, ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ಮತ್ತು ವಾಚ್ ಉದ್ಯಮಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುವ ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಲ್ಯಾಪಿಂಗ್ ಪೇಸ್ಟ್ಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಗಳಲ್ಲಿ ಅದರ ಬಳಕೆಯನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸುತ್ತದೆ. ಇದನ್ನು ಕೆಲವು ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಹೈಡ್ರೋಜನೀಕರಣ ಮತ್ತು ನಿರ್ಜಲೀಕರಣಕ್ಕೆ ವೇಗವರ್ಧಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Cr2O3 ಅನ್ನು ಚಿತ್ರಕಲೆಯಲ್ಲಿ ಹಸಿರು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯವಾಗಿ ಮತ್ತು ಗಾಜಿನ ಬಣ್ಣಕ್ಕಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೊಮೇಟ್ - K2CrO4 ಅನ್ನು ಚರ್ಮದ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ, ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಮಾರ್ಡೆಂಟ್ ಆಗಿ, ಬಣ್ಣಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮೇಣದ ಬ್ಲೀಚಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ (ಕ್ರೋಮಿಕ್) - K2Cr2O7 ಅನ್ನು ಚರ್ಮದ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿಯೂ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣ ಮಾಡುವಾಗ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್, ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ. ಇದನ್ನು ಪಂದ್ಯಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರಯೋಗಾಲಯ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (II) ಕ್ಲೋರೈಡ್ CrCl2 ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್, ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದಿಂದಲೂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು O2 ನ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವಿಕೆಗೆ ಅನಿಲ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಕರಗಿದ ಲವಣಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ರೊಮಾಟೊಮೆಟ್ರಿಯ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಇದನ್ನು ಸೀಮಿತ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮ್ K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಜವಳಿ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಚರ್ಮದ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ.

ಜಲರಹಿತ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ CrCl3 ಅನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಆವಿ ಶೇಖರಣೆಯಿಂದ ಉಕ್ಕಿನ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೇಪನಗಳನ್ನು ಅನ್ವಯಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇದು ಕೆಲವು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಅವಿಭಾಜ್ಯ ಅಂಗವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೇಟ್ CrCl3 - ಬಟ್ಟೆಗಳಿಗೆ ಬಣ್ಣ ಹಾಕುವಾಗ ಮೊರ್ಡೆಂಟ್.

ಸೀಸದ ಕ್ರೋಮೇಟ್ PbCrO4 ನಿಂದ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಲಾಯಿ ಮಾಡುವ ಮೊದಲು ಉಕ್ಕಿನ ತಂತಿಯ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಸ್ವಚ್ಛಗೊಳಿಸಲು ಮತ್ತು ಉಪ್ಪಿನಕಾಯಿ ಮಾಡಲು ಸೋಡಿಯಂ ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ನ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಿತ್ತಾಳೆಯನ್ನು ಹೊಳಪುಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಸೋಡಿಯಂ ಬೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ನಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಲೋಹದ ಭಾಗಗಳ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೇಪನದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉತ್ಪಾದನೆ

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರಿನ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ FeO ∙ Cr2O3, ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಮಿಶ್ರಲೋಹವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಫೆರೋಕ್ರೋಮಿಯಂ, ಇದನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ಮೆಟಲರ್ಜಿಕಲ್ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶವು 80% (ತೂಕದಿಂದ) ತಲುಪುತ್ತದೆ.

ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕಡಿತವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕಾರ್ಬನ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುವ ಉದ್ದೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇದು ವಿಶೇಷ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಪ ಕುಲುಮೆಯಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪಡೆಯಲು, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಮೊದಲು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದನ್ನು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಿಂದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಪುಡಿಮಾಡಿದ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಅಥವಾ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ (ಅಲ್) ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (Cr2O3) ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ರೂಪದಲ್ಲಿ 500-600 ° C ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಬಿಸಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ, ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ಕಡಿತವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪುಡಿಯೊಂದಿಗೆ ಬೇರಿಯಮ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್, ಅಥವಾ ಚಾರ್ಜ್ನ ಭಾಗವನ್ನು ಹೊತ್ತಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನಂತರ ಉಳಿದ ಭಾಗವನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದು. ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಮತ್ತು ಸ್ಲ್ಯಾಗ್‌ನಿಂದ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಉಷ್ಣ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಕಾಗುತ್ತದೆ.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಪಡೆದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ: ಕಬ್ಬಿಣ 0.25-0.40%, ಸಲ್ಫರ್ 0.02%, ಕಾರ್ಬನ್ 0.015-0.02%. ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ವಿಷಯವು 99.1-99.4% ಆಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಮತ್ತು ಸುಲಭವಾಗಿ ಪುಡಿಯಾಗಿ ನೆಲಸುತ್ತದೆ.

ಈ ವಿಧಾನದ ವಾಸ್ತವತೆಯನ್ನು ಫ್ರೆಡ್ರಿಕ್ ವೊಹ್ಲರ್ 1859 ರಲ್ಲಿ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಿದರು. ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ, ಅಗ್ಗದ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವ ವಿಧಾನವು ಲಭ್ಯವಾದ ನಂತರವೇ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕಡಿತವು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಹೆಚ್ಚು ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ (ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಫೋಟಕ) ಕಡಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಯಂತ್ರಿಸಲು ಸುರಕ್ಷಿತ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದ ಮೊದಲಿಗರು ಗೋಲ್ಡ್‌ಸ್ಮಿಡ್ಟ್.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅಗತ್ಯವಿದ್ದರೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯು ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಅಮೋನಿಯಂ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಲ್ಯೂಮ್ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಒಳಗಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಸ್ಟೇನ್‌ಲೆಸ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್‌ಗಳ ಮೇಲೆ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕರಗಿದ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಕಲ್ಮಶಗಳಾಗಿ ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಹರಿವು ಮತ್ತು ನಿರ್ವಾತ ಡೀಗ್ಯಾಸಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ-ತಾಪಮಾನದ (1500-1700 ° C) ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು 99.90-99.995% ನಷ್ಟು ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಬಹುದು. ಸುಧಾರಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟಿಕ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಸ್ಕರಣಾ ತಂತ್ರಗಳು "ಕಚ್ಚಾ" ಉತ್ಪನ್ನದಿಂದ ಸಲ್ಫರ್, ಸಾರಜನಕ, ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುತ್ತವೆ.

ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಆರ್ಗಾನ್‌ನಲ್ಲಿ 900 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಸೋಡಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ CrCl3 ಅಥವಾ CrF3 ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಲೋಹೀಯ Cr ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪಡೆಯಲು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಧಾನದ ಸಾಧ್ಯತೆಯನ್ನು 1854 ರಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್‌ನ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣವನ್ನು ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಗೆ ಒಳಪಡಿಸುವ ಮೂಲಕ ಬುನ್ಸೆನ್ ಸಾಬೀತುಪಡಿಸಿದರು.

ಉದ್ಯಮವು ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನವನ್ನು ಸಹ ಬಳಸುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಮೂಲಕ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಆರ್ಕ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಲ್ ಆಗಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ವಿಕ್ಲೈಮ್ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯು ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸಿಲಿಕೇಟ್ ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಲ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಶುದ್ಧತೆಯು ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂನಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೈಸರ್ಗಿಕವಾಗಿ, ಅದರಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಂಶವು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ಅಂಶವು ಸ್ವಲ್ಪ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ.

Cr ಅನ್ನು 1500 ° C ನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ Cr2O3 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ಜಲಜನಕ, ಕ್ಷಾರ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ಭೂಮಿಯ ಲೋಹಗಳು, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಸತುವುಗಳೊಂದಿಗೆ ಜಲರಹಿತ CrCl3 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕವೂ ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪಡೆಯಲು, ಅವರು ಇತರ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳನ್ನು ಬಳಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು - ಇಂಗಾಲ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ವ್ಯಾನ್ ಆರ್ಕೆಲ್-ಕುಚ್ಮನ್-ಡಿ ಬೋಯರ್ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಅಯೋಡೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯನ್ನು 1100 ° C ಗೆ ಬಿಸಿಮಾಡಿದ ತಂತಿಯ ಮೇಲೆ ಶುದ್ಧ ಲೋಹದ ಶೇಖರಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ತುಂಬಾ ಭಾರವಾದ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ, ಮೆತುವಾದ ಉಕ್ಕಿನ-ಬೂದು ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಾಕಷ್ಟು ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, a = 2.885Å (20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ). ಸುಮಾರು 1830 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ನೊಂದಿಗೆ ಮಾರ್ಪಾಡು ಆಗಿ ರೂಪಾಂತರಗೊಳ್ಳುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚು, a = 3.69 Å. ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ 1.27 Å; ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ Cr2+ 0.83Å, Cr3+ 0.64Å, Cr6+ 0.52 Å.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವು ಅದರ ಶುದ್ಧತೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂಗಾಗಿ ಈ ಸೂಚಕದ ನಿರ್ಣಯವು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟಕರವಾದ ಕೆಲಸವಾಗಿದೆ - ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, ಸಾರಜನಕ ಅಥವಾ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಒಂದು ಸಣ್ಣ ವಿಷಯವು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಗಣನೀಯವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಬಹುದು. ಅನೇಕ ಸಂಶೋಧಕರು ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯನ್ನು ಒಂದು ದಶಕಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಕಾಲ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿದ್ದಾರೆ ಮತ್ತು ಪರಸ್ಪರ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆದಿದ್ದಾರೆ: 1513 ರಿಂದ 1920 ° C. ಈ ಲೋಹವು 1890 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಹಿಂದೆ ನಂಬಲಾಗಿತ್ತು, ಆದರೆ ಆಧುನಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ 1907 ° C ತಾಪಮಾನ, 2500 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕುದಿಯುತ್ತದೆ - ಡೇಟಾ ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ: 2199 ° C ನಿಂದ 2671 ° C. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ; ಇದು 7.19 g/cm3 (200 ° C ನಲ್ಲಿ).

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಲೋಹಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಮುಖ್ಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ - ಇದು ಶಾಖವನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರವಾಹಕ್ಕೆ ಅದರ ಪ್ರತಿರೋಧವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳಂತೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ವಿಶಿಷ್ಟವಾದ ಹೊಳಪನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಈ ಅಂಶವು ಒಂದು ಕುತೂಹಲಕಾರಿ ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: ವಾಸ್ತವವಾಗಿ 37 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದರ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ - ಅನೇಕ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಬದಲಾವಣೆ ಇದೆ, ಈ ಬದಲಾವಣೆಯು ಹಠಾತ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ, 37 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅನಾರೋಗ್ಯದ ವ್ಯಕ್ತಿಯಂತೆ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಆಂತರಿಕ ಘರ್ಷಣೆ ಗರಿಷ್ಠ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ, ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಕನಿಷ್ಠಕ್ಕೆ ಇಳಿಯುತ್ತದೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯ ಜಿಗಿತಗಳ ಮೌಲ್ಯ, ಥರ್ಮೋಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಮೋಟಿವ್ ಫೋರ್ಸ್ ಮತ್ತು ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಿಗೆ ಇನ್ನೂ ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಲ್ಲ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು 0.461 kJ / (kg.K) ಅಥವಾ 0.11 cal / (g ° C) (25 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ); ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯ ಗುಣಾಂಕ 67 W / (m K) ಅಥವಾ 0.16 cal / (cm sec ° C) (20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ). ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಉಷ್ಣ ಗುಣಾಂಕ 8.24 10-6 (20 °C ನಲ್ಲಿ). 20 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ 0.414 μm m ನ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು 20-600 ° C ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಅದರ ಉಷ್ಣ ಗುಣಾಂಕ 3.01 10-3 ಆಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಸಂವೇದನಾಶೀಲವಾಗಿದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದಿದೆ - ಇತರ ಅಂಶಗಳ (ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಇಂಗಾಲ) ಚಿಕ್ಕ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಹಳ ಸುಲಭವಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು. ಈ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಲ್ಲದೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು ತುಂಬಾ ಕಷ್ಟ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಈ ಲೋಹವನ್ನು ರಚನಾತ್ಮಕ ಉದ್ದೇಶಗಳಿಗಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ, ಇದನ್ನು ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಕ್ಕೆ ಅದರ ಸೇರ್ಪಡೆ ಉಕ್ಕನ್ನು ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉಡುಗೆ-ನಿರೋಧಕವಾಗಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಗಟ್ಟಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಇದು ವಜ್ರದಂತೆ ಗಾಜನ್ನು ಕತ್ತರಿಸುತ್ತದೆ! ಬ್ರಿನೆಲ್ ಪ್ರಕಾರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಗಡಸುತನವು 7-9 MN/m2 (70-90 kgf/cm2) ಆಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್, ಸ್ಪ್ರಿಂಗ್, ಟೂಲ್, ಡೈ ಮತ್ತು ಬಾಲ್ ಬೇರಿಂಗ್ ಸ್ಟೀಲ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ (ಬಾಲ್-ಬೇರಿಂಗ್ ಸ್ಟೀಲ್ಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ), ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್, ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್, ನಿಕಲ್, ವನಾಡಿಯಮ್ ಜೊತೆಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಇರುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಉಕ್ಕುಗಳಿಗೆ (5% Cr ವರೆಗೆ) ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಅವುಗಳ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವನ್ನು ಶಾಖ ಚಿಕಿತ್ಸೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಒಳಗಾಗುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಂಟಿಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಾಂತೀಯ ಸಂವೇದನೆ 3.6 10-6 ಆಗಿದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ 12.710-8 ಓಮ್. ಕ್ರೋಮಿಯಂ 6.210-6 ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ. ಈ ಲೋಹದ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವು 344.4 kJ/mol ಆಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮ್ ಗಾಳಿ ಮತ್ತು ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಸವೆತಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಜಡವಾಗಿದೆ, ಇದು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ತೆಳುವಾದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಿಂದಾಗಿ. Cr ತೇವಾಂಶದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುವುದಿಲ್ಲ. ಬಿಸಿ ಮಾಡಿದಾಗ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. 1200 ° C ನಲ್ಲಿ ಫಿಲ್ಮ್ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. 2000 ° C ನಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹಸಿರು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ Cr2O3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. Cr2O3 ಅನ್ನು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯುವುದರಿಂದ, ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿನ್ ಮಾಡದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಸುಲಭವಾಗಿ ಕರಗುತ್ತದೆ:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿ Cr+2, Cr+3, Cr+6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರವಾದವುಗಳು Cr+3 ಮತ್ತು Cr+6. ಕ್ರೋಮಿಯಂ Cr+1, Cr+4, Cr+5 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳೂ ಇವೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ವೈವಿಧ್ಯಮಯವಾಗಿವೆ: ಬಿಳಿ, ನೀಲಿ, ಹಸಿರು, ಕೆಂಪು, ನೇರಳೆ, ಕಪ್ಪು ಮತ್ತು ಇತರವುಗಳು.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಂಡ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಿದ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗುವುದಿಲ್ಲ, ಅವುಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ದೀರ್ಘಕಾಲ ಕುದಿಸಿದರೂ ಸಹ, ವಿಸರ್ಜನೆಯು ಇನ್ನೂ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನಿಂದ ತ್ವರಿತ ಫೋಮಿಂಗ್ ಜೊತೆಗೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಸಕ್ರಿಯ ಒಂದಕ್ಕೆ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಲೋಹವು ರಕ್ಷಣಾತ್ಮಕ ಚಿತ್ರದಿಂದ ರಕ್ಷಿಸಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದಲ್ಲದೆ, ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವನ್ನು ಮತ್ತೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತೆ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗುವುದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಲ್ಲುತ್ತದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, CrF3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ. 600 ° C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಈ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವೆಂದರೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) Cr2O3:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Cr2O3 5220 kg/m3 ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು (2437 ° C) ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಹಸಿರು ಮೈಕ್ರೋಕ್ರಿಸ್ಟಲ್ ಆಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಆಂಫೋಟೆರಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ತುಂಬಾ ಜಡವಾಗಿದೆ, ಜಲೀಯ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಕರಗಿಸುವುದು ಕಷ್ಟ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಸಾಕಷ್ಟು ವಿಷಕಾರಿಯಾಗಿದೆ. ಚರ್ಮದ ಸಂಪರ್ಕವು ಎಸ್ಜಿಮಾ ಮತ್ತು ಇತರ ಚರ್ಮ ರೋಗಗಳಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ, ವೈಯಕ್ತಿಕ ರಕ್ಷಣಾ ಸಾಧನಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಕಡ್ಡಾಯವಾಗಿದೆ.

ಆಕ್ಸೈಡ್ ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ: CrO, CrO3, ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ದೊಡ್ಡ ಅಪಾಯವೆಂದರೆ ಇನ್ಹೇಲ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಏರೋಸಾಲ್, ಇದು ಮೇಲ್ಭಾಗದ ಶ್ವಾಸೇಂದ್ರಿಯ ಪ್ರದೇಶ ಮತ್ತು ಶ್ವಾಸಕೋಶದ ತೀವ್ರ ರೋಗಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಘಟಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ(ಲ್ಯಾಟ್. ಕ್ರೋಮಿಯಂ), ಸಿಆರ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಂಪು VI, ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 24, ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 51.996; ಉಕ್ಕಿನ-ನೀಲಿ ಲೋಹ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸ್ಥಿರ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳು: 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) ಮತ್ತು 54 Cr (2.38%). ಕೃತಕ ವಿಕಿರಣಶೀಲ ಐಸೊಟೋಪ್‌ಗಳಲ್ಲಿ, ಅತ್ಯಂತ ಪ್ರಮುಖವಾದದ್ದು 51 Cr (ಅರ್ಧ-ಜೀವನ T ½ = 27.8 ದಿನಗಳು), ಇದನ್ನು ಐಸೊಟೋಪ್ ಟ್ರೇಸರ್ ಆಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಐತಿಹಾಸಿಕ ಉಲ್ಲೇಖ.ಕ್ರೋಮಿಯಮ್ ಅನ್ನು 1797 ರಲ್ಲಿ LN ವಾಕ್ವೆಲಿನ್ ಅವರು ಖನಿಜ ಕ್ರೋಕೋಯಿಟ್ನಲ್ಲಿ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು - ನೈಸರ್ಗಿಕ ಸೀಸದ ಕ್ರೋಮೇಟ್ РbCrО 4 . ಕ್ರೋಮ್ ಗ್ರೀಕ್ ಪದ ಕ್ರೋಮಾದಿಂದ ತನ್ನ ಹೆಸರನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ - ಬಣ್ಣ, ಬಣ್ಣ (ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳ ಕಾರಣ). ವಾಕ್ವೆಲಿನ್‌ನಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಕ್ರೋಕೋಯಿಟ್‌ನಲ್ಲಿ 1798 ರಲ್ಲಿ ಜರ್ಮನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ M. G. ಕ್ಲಾಪ್ರೋತ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದನು.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ವಿತರಣೆ.ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ (ಕ್ಲಾರ್ಕ್) ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಸರಾಸರಿ ಅಂಶವು 8.3·10 -3% ಆಗಿದೆ. ಈ ಅಂಶವು ಬಹುಶಃ ಭೂಮಿಯ ನಿಲುವಂಗಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಭೂಮಿಯ ನಿಲುವಂಗಿಗೆ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅತ್ಯಂತ ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾದ ಅಲ್ಟ್ರಾಮಾಫಿಕ್ ಬಂಡೆಗಳು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (2·10 -4%) ನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ. ಅಲ್ಟ್ರಾಮಾಫಿಕ್ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಬೃಹತ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಅದಿರುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅತಿದೊಡ್ಡ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳ ರಚನೆಯು ಅವರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಮೂಲ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅಂಶವು ಕೇವಲ 2 10 -2%, ಆಮ್ಲೀಯ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ - 2.5 10 -3%, ಸೆಡಿಮೆಂಟರಿ ಬಂಡೆಗಳಲ್ಲಿ (ಮರಳುಗಲ್ಲುಗಳು) - 3.5 10 -3%, ಶೇಲ್ - 9 10 -3 % ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ದುರ್ಬಲವಾದ ನೀರಿನ ವಲಸೆಗಾರ; ಸಮುದ್ರದ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶವು 0.00005 mg/l ಆಗಿದೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಭೂಮಿಯ ಆಳವಾದ ವಲಯಗಳ ಲೋಹವಾಗಿದೆ; ಸ್ಟೊನಿ ಉಲ್ಕೆಗಳು (ಮ್ಯಾಂಟಲ್‌ನ ಸಾದೃಶ್ಯಗಳು) ಸಹ ಕ್ರೋಮಿಯಂ (2.7·10 -1%) ನಲ್ಲಿ ಸಮೃದ್ಧವಾಗಿವೆ. 20 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಖನಿಜಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ಕ್ರೋಮ್ ಸ್ಪಿನೆಲ್‌ಗಳು (54% Cr ವರೆಗೆ) ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ; ಇದರ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರುಗಳ ಜೊತೆಯಲ್ಲಿರುವ ಹಲವಾರು ಇತರ ಖನಿಜಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ (ಯುವಾರೊವೈಟ್, ವೊಲ್ಕೊನ್ಸ್ಕೊಯಿಟ್, ಕೆಮೆರೈಟ್, ಫುಚ್ಸೈಟ್).

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಗಟ್ಟಿಯಾದ, ಭಾರವಾದ, ವಕ್ರೀಕಾರಕ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮ್ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನಲ್ಲಿ ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, a = 2.885Å (20 °C); 1830°C ನಲ್ಲಿ, ಮುಖ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಮಾರ್ಪಾಡು ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆ ಸಾಧ್ಯ, a = 3.69Å.

ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ 1.27 Å; ಅಯಾನಿಕ್ ತ್ರಿಜ್ಯ Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å. ಸಾಂದ್ರತೆ 7.19 g/cm 3; t pl 1890 °C; ಟಿ ಕಿಪ್ 2480 °C. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ 0.461 kJ/(kg K) (25°C); ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಉಷ್ಣ ಗುಣಾಂಕ 8.24 10 -6 (20 °C ನಲ್ಲಿ); ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯ ಗುಣಾಂಕ 67 W/(m K) (20 °С); ವಿದ್ಯುತ್ ನಿರೋಧಕತೆ 0.414 μm m (20 °C); 20-600 °C ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧದ ಉಷ್ಣ ಗುಣಾಂಕವು 3.01·10 -3 ಆಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಂಟಿಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕಾಂತೀಯ ಸಂವೇದನೆ 3.6·10 -6 ಆಗಿದೆ. ಬ್ರಿನೆಲ್ ಪ್ರಕಾರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶುದ್ಧತೆಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಗಡಸುತನವು 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2) ಆಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. Chromium ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯು 3d 5 4s 1 ಆಗಿದೆ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ +2, +3, +6 ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ Cr 3+ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು +1, +4, +5 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ತೇವಾಂಶಕ್ಕೆ ನಿರೋಧಕವಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ನೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ, CrF 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. 600 °C ಮೇಲೆ, ಇದು ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ, Cr 2 O 3 ನೀಡುತ್ತದೆ; ಸಾರಜನಕ - Cr 2 N, CrN; ಕಾರ್ಬನ್ - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; ಬೂದು - ಸಿಆರ್ 2 ಎಸ್ 3. ಬೋರಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆದಾಗ, ಅದು CrB ಬೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ; ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ, ಇದು ಸಿಲಿಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಮೊದಲಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಲೋಹದ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ ರಚನೆಯಿಂದಾಗಿ ಅದು ತೀವ್ರವಾಗಿ ನಿಧಾನಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. 1200 ° C ನಲ್ಲಿ, ಫಿಲ್ಮ್ ಒಡೆಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಮತ್ತೆ ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ 2000 ° C ನಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಗಾಢ ಹಸಿರು ಕ್ರೋಮಿಯಂ (III) ಆಕ್ಸೈಡ್ Cr 2 O 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) ಜೊತೆಗೆ, ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ ಪರೋಕ್ಷವಾಗಿ ಪಡೆದ CrO, CrO 3. ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ ಅನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡಲು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳ ದುರ್ಬಲ ದ್ರಾವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸುಲಭವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ; ಆಕ್ವಾ ರೆಜಿಯಾ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿಷ್ಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ.

ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ Cr 2+ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಬಹಳ ಪ್ರಬಲವಾದ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ Cr 2+ ಅಯಾನು ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ವಿಸರ್ಜನೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಸತುವುದೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ Cr 3+ ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವಾಗ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ನಿರ್ಜಲೀಕರಣದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ನೈಟ್ರಸ್ ಹೈಡ್ರೇಟ್ Cr(OH) 2 Cr 2 O 3 ಆಗಿ ಹಾದುಹೋಗುತ್ತದೆ. Cr 3+ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅವು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಹುದು. Cr 3+ ಅನ್ನು ಸತುವು Cr 2+ ಗೆ ಆಮ್ಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಬಹುದು ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ CrO 4 2- ಗೆ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸಬಹುದು. ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ Cr (OH) 3 (ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, Cr 2 O 3 nH 2 O) ಒಂದು ಆಂಫೊಟೆರಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತವಾಗಿದ್ದು ಅದು Cr 3+ ಕ್ಯಾಷನ್ ಅಥವಾ ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದ HCrO 2 - ಕ್ರೋಮೈಟ್‌ಗಳ ಲವಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, KC-O 2, NaCrO 2) Cr 6+ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು: CrO 3 ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಅನ್‌ಹೈಡ್ರೈಡ್, ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಲವಣಗಳು, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖವಾದವು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು - ಪ್ರಬಲ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳು. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಲವಣಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; Cr 3+ ನ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಹಲವಾರು, ಇದರಲ್ಲಿ Chromium 6 ರ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಗಮನಾರ್ಹ ಸಂಖ್ಯೆಯ Chromium ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ

Chrome ಪಡೆಯಿರಿ.ಬಳಕೆಯ ಉದ್ದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ವಿವಿಧ ಹಂತದ ಶುದ್ಧತೆಯಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕಚ್ಚಾ ವಸ್ತುವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕ್ರೋಮ್ ಸ್ಪಿನೆಲ್‌ಗಳು, ಇವುಗಳನ್ನು ಸಮೃದ್ಧಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ವಾತಾವರಣದ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಪೊಟ್ಯಾಶ್ (ಅಥವಾ ಸೋಡಾ) ನೊಂದಿಗೆ ಬೆಸೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. Cr 3 + ಹೊಂದಿರುವ ಅದಿರುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮೇಟ್ K 2 CrO 4 ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ನೀರಿನಿಂದ ಹೊರಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು H 2 SO 4 ನ ಕ್ರಿಯೆಯು ಅದನ್ನು ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್ K 2 Cr 2 O 7 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುತ್ತದೆ. ಮುಂದೆ, K 2 Cr 2 O 7 ನಲ್ಲಿ H 2 SO 4 ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ದ್ರಾವಣದ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ, ಕ್ರೋಮಿಕ್ ಅನ್ಹೈಡ್ರೈಡ್ C 2 O 3 ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಥವಾ K 2 Cr 2 O 7 ಅನ್ನು ಗಂಧಕದೊಂದಿಗೆ ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ - ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ (III) C 2 O 3.

CrO 3 ಅಥವಾ Cr 2 O 3 ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ H 2 SO 4 ಅಥವಾ Cr 2 (SO 4) 3 ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯಿಂದ ಕೈಗಾರಿಕಾ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧವಾದ Chromium ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಸ್ಟೇನ್ಲೆಸ್ ಸ್ಟೀಲ್ ಕ್ಯಾಥೋಡ್ನಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಅವಕ್ಷೇಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ (1500-1700 °C) ಹೆಚ್ಚು ಶುದ್ಧವಾದ ಜಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ Chromium ಅನ್ನು ಸಂಸ್ಕರಿಸುವ ಮೂಲಕ ಕಲ್ಮಶಗಳಿಂದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಶುದ್ಧೀಕರಣವನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆರ್ಗಾನ್ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಸುಮಾರು 900 °C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಬೆರೆಸಿದ CrF 3 ಅಥವಾ CrCl 3 ಕರಗುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆಯ ಮೂಲಕ ಶುದ್ಧ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಸಹ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಅಥವಾ ಸಿಲಿಕಾನ್‌ನೊಂದಿಗೆ Cr 2 O 3 ಅನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯುಮಿನೋಥರ್ಮಿಕ್ ವಿಧಾನದಲ್ಲಿ, Cr 2 O 3 ಮತ್ತು ಅಲ್ ಪುಡಿ ಅಥವಾ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ನ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಪೂರ್ವಭಾವಿಯಾಗಿ ಕಾಯಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಒಂದು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್‌ಗೆ ಲೋಡ್ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಲ್ಲಿ Na 2 O 2 ಮತ್ತು Al ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ಕ್ರೂಸಿಬಲ್ ತನಕ ದಹಿಸುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಸ್ಲ್ಯಾಗ್ ತುಂಬಿದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಆರ್ಕ್ ಫರ್ನೇಸ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಲ್ ಆಗಿ ಕರಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ Chromium ನ ಶುದ್ಧತೆಯನ್ನು Cr 2 O 3 ಮತ್ತು Al ಅಥವಾ Si ನಲ್ಲಿನ ಕಲ್ಮಶಗಳ ವಿಷಯದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳನ್ನು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಉತ್ಪಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಫೆರೋಕ್ರೋಮ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೋಕ್ರೋಮ್.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್. Chromium ನ ಬಳಕೆಯು ಅದರ ಶಾಖ ನಿರೋಧಕತೆ, ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕತೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ. ಎಲ್ಲಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಉಕ್ಕುಗಳನ್ನು ಕರಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಲ್ಯುಮಿನೋ- ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕೋಥರ್ಮಿಕ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ನಿಕ್ರೋಮ್, ನಿಮೋನಿಕ್, ಇತರ ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಟೆಲೈಟ್ ಕರಗಿಸಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಲಂಕಾರಿಕ ತುಕ್ಕು-ನಿರೋಧಕ ಲೇಪನಗಳಿಗಾಗಿ ಗಮನಾರ್ಹ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪುಡಿಯನ್ನು ಲೋಹದ-ಸೆರಾಮಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ಮತ್ತು ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ವಿದ್ಯುದ್ವಾರಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಾಪಕವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. Cr 3+ ಅಯಾನ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮಾಣಿಕ್ಯದಲ್ಲಿನ ಅಶುದ್ಧತೆಯಾಗಿದೆ, ಇದನ್ನು ರತ್ನದ ಕಲ್ಲು ಮತ್ತು ಲೇಸರ್ ವಸ್ತುವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣ ಮಾಡುವಾಗ ಬಟ್ಟೆಗಳನ್ನು ಕೆತ್ತಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಚರ್ಮದ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ ಟ್ಯಾನಿಂಗ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲವಣಗಳನ್ನು ಒಂದು ಘಟಕಾಂಶವಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ; PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4 - ಕಲಾ ಬಣ್ಣಗಳಾಗಿ. ಕ್ರೋಮೈಟ್-ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್ ರಿಫ್ರ್ಯಾಕ್ಟರಿ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಕ್ರೋಮೈಟ್ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಗ್ನೆಸೈಟ್ ಮಿಶ್ರಣದಿಂದ ತಯಾರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು (ವಿಶೇಷವಾಗಿ Cr 6 + ಉತ್ಪನ್ನಗಳು) ವಿಷಕಾರಿ.

ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ.ಸಸ್ಯಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರಾಣಿಗಳ ಅಂಗಾಂಶಗಳಲ್ಲಿ ನಿರಂತರವಾಗಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಜೈವಿಕ ಅಂಶಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಒಂದಾಗಿದೆ. ಸಸ್ಯಗಳಲ್ಲಿನ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಸರಾಸರಿ ಅಂಶವು 0.0005% (92-95% ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಬೇರುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ), ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ - ಹತ್ತು ಸಾವಿರದಿಂದ ಹತ್ತು ಮಿಲಿಯನ್‌ನಷ್ಟು ಶೇಕಡಾ. ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ಟೋನಿಕ್ ಜೀವಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಸಂಚಯನ ಗುಣಾಂಕವು ಅಗಾಧವಾಗಿದೆ - 10,000-26,000. ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಸ್ಯಗಳು 3-10 -4 mol/l ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ Chromium ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಸಹಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲೆಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು ಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿ ಉಪಕೋಶ ರಚನೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಪ್ರಾಣಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲಿಪಿಡ್ಗಳು, ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳು (ಟ್ರಿಪ್ಸಿನ್ ಕಿಣ್ವದ ಭಾಗ), ಕಾರ್ಬೋಹೈಡ್ರೇಟ್ಗಳು (ಗ್ಲೂಕೋಸ್-ನಿರೋಧಕ ಅಂಶದ ರಚನಾತ್ಮಕ ಅಂಶ) ಚಯಾಪಚಯ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ತೊಡಗಿದೆ. ಪ್ರಾಣಿಗಳು ಮತ್ತು ಮಾನವರ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವೆಂದರೆ ಆಹಾರ. ಆಹಾರ ಮತ್ತು ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅಂಶದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ರಕ್ತದ ಕೊಲೆಸ್ಟ್ರಾಲ್ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಇನ್ಸುಲಿನ್‌ಗೆ ಬಾಹ್ಯ ಅಂಗಾಂಶಗಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆಯ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ವಿಷ ಮತ್ತು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅವುಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ; ಮೆಕ್ಯಾನಿಕಲ್ ಇಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ನಲ್ಲಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪ್ಲೇಟೆಡ್ ಕೋಟಿಂಗ್ಗಳು); ಲೋಹಶಾಸ್ತ್ರ (ಮಿಶ್ರಲೋಹದ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು, ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ವಕ್ರೀಕಾರಕಗಳು); ಚರ್ಮ, ಬಣ್ಣಗಳು ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ತಯಾರಿಕೆಯಲ್ಲಿ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಷತ್ವವು ಅವುಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರಚನೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ: ಡೈಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳು ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ, Cr (VI) ಸಂಯುಕ್ತಗಳು Cr (II), Cr (III) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವಿಷಕಾರಿ. ರೋಗದ ಆರಂಭಿಕ ರೂಪಗಳು ಮೂಗು, ನೋಯುತ್ತಿರುವ ಗಂಟಲು, ಉಸಿರಾಟದ ತೊಂದರೆ, ಕೆಮ್ಮುವಿಕೆ ಇತ್ಯಾದಿಗಳಲ್ಲಿ ಶುಷ್ಕತೆ ಮತ್ತು ನೋವಿನ ಭಾವನೆಯಿಂದ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತವೆ. Chrome ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸಿದಾಗ ಅವು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗಬಹುದು. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ದೀರ್ಘಕಾಲದ ಸಂಪರ್ಕದೊಂದಿಗೆ, ದೀರ್ಘಕಾಲದ ವಿಷದ ಚಿಹ್ನೆಗಳು ಬೆಳೆಯುತ್ತವೆ: ತಲೆನೋವು, ದೌರ್ಬಲ್ಯ, ಡಿಸ್ಪೆಪ್ಸಿಯಾ, ತೂಕ ನಷ್ಟ ಮತ್ತು ಇತರರು. ಹೊಟ್ಟೆ, ಯಕೃತ್ತು ಮತ್ತು ಮೇದೋಜ್ಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳು ಮುರಿದುಹೋಗಿವೆ. ಬ್ರಾಂಕೈಟಿಸ್, ಶ್ವಾಸನಾಳದ ಆಸ್ತಮಾ, ಡಿಫ್ಯೂಸ್ ನ್ಯುಮೋಸ್ಕ್ಲೆರೋಸಿಸ್ ಸಾಧ್ಯ. ಕ್ರೋಮಿಯಂಗೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ಚರ್ಮದ ಮೇಲೆ ಡರ್ಮಟೈಟಿಸ್ ಮತ್ತು ಎಸ್ಜಿಮಾ ಬೆಳೆಯಬಹುದು. ಕೆಲವು ವರದಿಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು, ಮುಖ್ಯವಾಗಿ Cr(III), ಕಾರ್ಸಿನೋಜೆನಿಕ್ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ (Cr), ಮೆಂಡಲೀವ್‌ನ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ VI ಗುಂಪಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 24 ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 51.996 ನೊಂದಿಗೆ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಲೋಹವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಗ್ರೀಕ್ನಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ, ಲೋಹದ ಹೆಸರು "ಬಣ್ಣ" ಎಂದರ್ಥ. ಲೋಹವು ಈ ಹೆಸರನ್ನು ಅದರ ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುವ ವಿವಿಧ ಬಣ್ಣಗಳಿಗೆ ನೀಡಬೇಕಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಲೋಹವು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಸಾಕಷ್ಟು ಗಡಸುತನ ಮತ್ತು ದುರ್ಬಲತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಮೊಹ್ಸ್ ಮಾಪಕದಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಗಡಸುತನವನ್ನು 5.5 ಎಂದು ಅಂದಾಜಿಸಲಾಗಿದೆ. ಯುರೇನಿಯಂ, ಇರಿಡಿಯಮ್, ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ಮತ್ತು ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ನಂತರ ಇಂದು ತಿಳಿದಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಹೆಚ್ಚಿನ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ಈ ಸೂಚಕ ಅರ್ಥ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಸರಳ ವಸ್ತುವಿಗೆ, ನೀಲಿ-ಬಿಳಿ ಬಣ್ಣವು ವಿಶಿಷ್ಟವಾಗಿದೆ.

ಲೋಹವು ಅಪರೂಪದ ಅಂಶವಲ್ಲ. ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ 0.02% ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಷೇರುಗಳು. Chromium ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಎಂದಿಗೂ ಕಂಡುಬರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಖನಿಜಗಳು ಮತ್ತು ಅದಿರುಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ, ಇದು ಲೋಹದ ಗಣಿಗಾರಿಕೆಯ ಮುಖ್ಯ ಮೂಲವಾಗಿದೆ. ಕ್ರೋಮೈಟ್ (ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಕಬ್ಬಿಣದ ಅದಿರು, FeO * Cr 2 O 3) ಅನ್ನು ಮುಖ್ಯ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಯುಕ್ತವೆಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಮತ್ತೊಂದು ಸಾಮಾನ್ಯ, ಆದರೆ ಕಡಿಮೆ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯ ಖನಿಜವೆಂದರೆ PbCrO 4 ಕ್ರೋಕೋಯಿಟ್.

ಲೋಹವು 1907 0 C (2180 0 K ಅಥವಾ 3465 0 F) ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಕರಗಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. 2672 0 ಸಿ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ - ಕುದಿಯುವ. ಲೋಹದ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 51.996 g/mol ಆಗಿದೆ.

ಅದರ ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದಾಗಿ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಒಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹವಾಗಿದೆ. ಕೋಣೆಯ ಉಷ್ಣಾಂಶದಲ್ಲಿ, ಆಂಟಿಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆದೇಶವು ಅದರಲ್ಲಿ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಲೋಹಗಳು ಅಸಾಧಾರಣವಾದ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು 37 0 C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಮಾಡಿದರೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ವಿದ್ಯುತ್ ಪ್ರತಿರೋಧ ಮತ್ತು ರೇಖೀಯ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ, ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಮಾಡ್ಯುಲಸ್ ಕನಿಷ್ಠ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆಂತರಿಕ ಘರ್ಷಣೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವು ನೀಲ್ ಬಿಂದುವಿನ ಅಂಗೀಕಾರದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಆಂಟಿಫೆರೋಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪ್ಯಾರಾಮ್ಯಾಗ್ನೆಟಿಕ್ ಆಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಇದರರ್ಥ ಮೊದಲ ಹಂತವು ಹಾದುಹೋಗಿದೆ ಮತ್ತು ವಸ್ತುವು ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ತೀವ್ರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಚನೆಯು ದೇಹ-ಕೇಂದ್ರಿತ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ಆಗಿದೆ, ಅದರ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಲೋಹವು ಸುಲಭವಾಗಿ-ಡಕ್ಟೈಲ್ ಅವಧಿಯ ತಾಪಮಾನದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಲೋಹದ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಶುದ್ಧತೆಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೌಲ್ಯವು -50 0 С - +350 0 С ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಅಭ್ಯಾಸ ಪ್ರದರ್ಶನಗಳಂತೆ, ಮರುಸ್ಫಟಿಕೀಕರಿಸಿದ ಲೋಹವು ಯಾವುದೇ ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಅನೆಲಿಂಗ್ ಮತ್ತು ಮೋಲ್ಡಿಂಗ್ ಅದನ್ನು ಮೆತುಗೊಳಿಸುವಂತೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಪರಮಾಣು ಕೆಳಗಿನ ಬಾಹ್ಯ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: 3d 5 4s 1 . ನಿಯಮದಂತೆ, ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: +2, +3, +6, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ Cr 3+ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿರತೆಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ: +1, +4, +5.

ಲೋಹವು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವಾಗಿಲ್ಲ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಸಾಮಾನ್ಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದ್ದಾಗ, ಲೋಹವು ತೇವಾಂಶ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣವು ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ - CrF 3, ಇದು 600 0 C ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಒಡ್ಡಿಕೊಂಡಾಗ, ನೀರಿನ ಆವಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ Cr 2 O 3 ಅನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ಸಾರಜನಕ , ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಲೋಹದ ತಾಪನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು, ಸಲ್ಫರ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಬೋರಾನ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮತ್ತು ಇತರ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಕ್ರೋಮ್:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (CrF 5 ರ ಮಿಶ್ರಣದೊಂದಿಗೆ)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr2S3

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕರಗಿದ ಸೋಡಾ, ನೈಟ್ರೇಟ್ ಅಥವಾ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಕ್ಲೋರೇಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ವಿಷಕಾರಿಯಲ್ಲ, ಅದರ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಹೇಳಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿರುವಂತೆ, ಈ ಲೋಹದ ಧೂಳು, ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದರೆ, ಶ್ವಾಸಕೋಶವನ್ನು ಕೆರಳಿಸಬಹುದು, ಅದು ಚರ್ಮದ ಮೂಲಕ ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ, ಅದರ ಶುದ್ಧ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸದ ಕಾರಣ, ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಅದರ ಪ್ರವೇಶವು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅದಿರಿನ ಹೊರತೆಗೆಯುವಿಕೆ ಮತ್ತು ಸಂಸ್ಕರಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಪರಿಸರವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಮಾನವ ದೇಹವನ್ನು ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಸಾಧ್ಯತೆಯಿದೆ ಆಹಾರ ಸಂಯೋಜಕತೂಕ ನಷ್ಟ ಕಾರ್ಯಕ್ರಮಗಳಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. +3 ವೇಲೆನ್ಸ್ ಹೊಂದಿರುವ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಸಂಶ್ಲೇಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಅತಿಯಾದ ಸೇವನೆಯು ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಹಾನಿಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಕಂಡುಕೊಂಡಿದ್ದಾರೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಹೀರಲ್ಪಡುವುದಿಲ್ಲ, ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್ ಲೋಹವು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅತ್ಯಂತ ವಿಷಕಾರಿ. ಕ್ರೋಮೇಟ್‌ಗಳ ಉತ್ಪಾದನೆ, ವಸ್ತುಗಳ ಕ್ರೋಮ್ ಲೇಪನ, ಕೆಲವು ವೆಲ್ಡಿಂಗ್ ಕಾರ್ಯಾಚರಣೆಗಳ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವು ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸುವ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ದೇಹಕ್ಕೆ ಸೇವಿಸುವುದರಿಂದ ಗಂಭೀರ ಪರಿಣಾಮಗಳಿಂದ ತುಂಬಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಹೆಕ್ಸಾವಲೆಂಟ್ ಅಂಶವು ಇರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳಾಗಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರು ಹೊಟ್ಟೆ ಮತ್ತು ಕರುಳಿನಲ್ಲಿ ರಕ್ತಸ್ರಾವವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡಬಹುದು, ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಕರುಳಿನ ರಂಧ್ರದೊಂದಿಗೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಚರ್ಮದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕಕ್ಕೆ ಬಂದಾಗ, ಸುಟ್ಟಗಾಯಗಳು, ಉರಿಯೂತ ಮತ್ತು ಹುಣ್ಣುಗಳ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಬಲವಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಔಟ್ಪುಟ್ನಲ್ಲಿ ಪಡೆಯಬೇಕಾದ ಕ್ರೋಮಿಯಂನ ಗುಣಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಲೋಹವನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸಲು ಹಲವಾರು ಮಾರ್ಗಗಳಿವೆ: ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ, ಸಲ್ಫೇಟ್ಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಭಜನೆ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ ಕಡಿತ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನಂತರದ ವಿಧಾನವು ಹೆಚ್ಚು ಜನಪ್ರಿಯವಾಗಿಲ್ಲ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಔಟ್ಪುಟ್ನಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಲ್ಮಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಅನ್ನು ಉತ್ಪಾದಿಸುತ್ತದೆ. ಜೊತೆಗೆ, ಇದು ಆರ್ಥಿಕವಾಗಿ ಅನನುಕೂಲವಾಗಿದೆ.