ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಏನು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಧಾನಗಳು

ಭೌತಿಕ ವಿಧಾನಗಳು

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ವಿಧಾನಗಳು

ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಕಾರ್ಬೋನೇಟ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲದ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಸಮಯದ ಕಾರ್ಯವಾಗಿ ವಿಕಸನಗೊಂಡ ಅನಿಲದ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇತರ ಪ್ರಮಾಣಗಳನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಡೇಟಾವನ್ನು ಪಡೆಯಬಹುದು.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅನಿಲ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಒಟ್ಟು ಪ್ರಮಾಣವು ಬದಲಾದರೆ, ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅನಿಲದ ಒತ್ತಡವನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಅದರ ಕೋರ್ಸ್ ಅನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ಬಣ್ಣಿಸಿದ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರದ ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸುವುದರ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಮತ್ತೊಂದು ಆಪ್ಟಿಕಲ್ ವಿಧಾನವೆಂದರೆ ಬೆಳಕಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಸಮತಲದ ತಿರುಗುವಿಕೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವುದು (ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ತಿರುಗುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ).

ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿನ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿಹಾರದ ವಿದ್ಯುತ್ ವಾಹಕತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಬಹುದು. ಮುಂದಿನ ಅಧ್ಯಾಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಗಳನ್ನು ಅಳೆಯಲು ಬಳಸಬಹುದಾದ ಕೆಲವು ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಕೆಮಿಕಲ್ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.

ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣಾ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವವರಲ್ಲಿ ಒಬ್ಬರ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅಳೆಯುವ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಗತಿಯನ್ನು ಮೇಲ್ವಿಚಾರಣೆ ಮಾಡಬಹುದು. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಥರ್ಮೋಸ್ಟೇಟೆಡ್ ಹಡಗಿನಲ್ಲಿ ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲವು ಮಧ್ಯಂತರಗಳಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಣದ (ಅಥವಾ ಅನಿಲ) ಮಾದರಿಯನ್ನು ಹಡಗಿನಿಂದ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಒಂದು ಘಟಕದ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಶ್ವಾಸಾರ್ಹ ಫಲಿತಾಂಶಗಳನ್ನು ಪಡೆಯಲು, ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಗಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುವುದಿಲ್ಲ ಎಂಬುದು ಮುಖ್ಯ. ಕಾರಕಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಿಸುವಿಕೆ, ಕ್ಷಿಪ್ರ ತಂಪಾಗಿಸುವಿಕೆ ಅಥವಾ ದ್ರಾವಣದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯಿಂದ ಇದನ್ನು ಸಾಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಅಧ್ಯಯನಗಳು ತೋರಿಸುತ್ತವೆ. ಗುಣಾತ್ಮಕ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಈ ಅಂಶಗಳ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ನಾವು ಮೊದಲು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

1.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ.ಪ್ರಯೋಗಾಲಯದ ಅಭ್ಯಾಸದಿಂದ, ಬೇಸ್ ಮೂಲಕ ಆಮ್ಲವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸುವುದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ

H + + OH - ® H 2 O

ಮಿತವಾಗಿ ಕರಗುವ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಲವಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ

Ag + + Cl - ® AgCl

ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಲೈಟ್ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ಇತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹಳ ಬೇಗನೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು ಬೇಕಾದ ಸಮಯವನ್ನು ಮಿಲಿಸೆಕೆಂಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಮೈಕ್ರೋಸೆಕೆಂಡ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಾಕಷ್ಟು ಅರ್ಥವಾಗುವಂತಹದ್ದಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಾರವು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ಕಣಗಳ ವಿಧಾನ ಮತ್ತು ಸಂಯೋಜನೆಯಾಗಿದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿತ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಅಂತಹ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳು ಮುರಿಯಬೇಕು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಘರ್ಷಣೆಯ ಅಣುಗಳು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರಮಾಣದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿ, ಅಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದ್ದರೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಲು, ಅವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಬಾಹ್ಯಾಕಾಶದಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರಬೇಕು.

2. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ, ಸೆಟೆರಿಸ್ ಪ್ಯಾರಿಬಸ್, ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಪ್ರತಿ ಘಟಕದ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆಯಿಂದ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸಾಂದ್ರತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

3. ವಸ್ತುಗಳ ಭೌತಿಕ ಸ್ಥಿತಿ. ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಕಣಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಪರಿಹಾರ ಪರಿಮಾಣ(ಅಥವಾ ಅನಿಲ). ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂವಹನ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ. ಅದರ ಗ್ರೈಂಡಿಂಗ್ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಘನವಸ್ತುವಿನ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಪ್ರವೇಶವನ್ನು ಸುಗಮಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಗಮನಾರ್ಹ ವೇಗವರ್ಧನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

4. ತಾಪಮಾನವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಜೈವಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಗಮನಾರ್ಹ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಕಣಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಶಕ್ತಿಯು ಸಾಕಾಗುವ ಕಣಗಳ ಭಾಗವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

5. ಸ್ಟೆರಿಕ್ ಅಂಶಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದ ಅಗತ್ಯವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುಗಳು, ಅವುಗಳ ಸರಿಯಾದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದ ಸಂಭವನೀಯತೆ ಕಡಿಮೆ, ಘರ್ಷಣೆಯ ದಕ್ಷತೆ ಕಡಿಮೆ.

6. ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಲಭ್ಯತೆ.ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ.ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಂತರ ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ, ಅವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಬದಲಾಯಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕೆಳಗೆ ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ.

2) ಕಾರಕಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ.

3) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ.

4) ತಾಪಮಾನ.

5) ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಸಹ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ:

ಎ) ಹಂತದ ಬೇರ್ಪಡಿಕೆ ಮೇಲ್ಮೈಯ ಪ್ರಮಾಣ (ಹಂತದ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ);

ಬಿ) ಇಂಟರ್ಫೇಸ್‌ಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಪೂರೈಕೆಯ ದರ ಮತ್ತು ಅದರಿಂದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕುವ ದರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಅಂಶಗಳು:

1. ಕಾರಕಗಳ ಸ್ವರೂಪ. ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ಅವುಗಳ ಅಣುಗಳ ರಚನೆಯಿಂದ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರವನ್ನು ವಹಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಿಡುಗಡೆಯು ಅಸಿಟಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ದ್ರಾವಣಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ H-C1 ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು CH 3 COOH ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ O-H ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಪದಗಳು, Hcl - ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ, ಮತ್ತು CH 3 COOH ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ.

2. ಕಾರಕ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಂಪರ್ಕ ಮೇಲ್ಮೈ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವೇಗವಾಗಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ. ಘನವಸ್ತುಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಯನ್ನು ಅವುಗಳನ್ನು ರುಬ್ಬುವ ಮೂಲಕ ಮತ್ತು ಕರಗುವ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಕರಗಿಸುವ ಮೂಲಕ ಹೆಚ್ಚಿಸಬಹುದು. ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಬಹುತೇಕ ತಕ್ಷಣವೇ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ.

3. ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆ. ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸಲು, ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕಣಗಳು ಘರ್ಷಣೆಯಾಗಬೇಕು. ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳುಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ರಿಯಾಕ್ಟರ್ನ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಕಣಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅವುಗಳ ಮೋಲಾರ್ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು.

ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಟನಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕಾನೂನು (ಗುಲ್ಡ್ ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು ವೇಜ್, ನಾರ್ವೆ, 1867): ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ:

aA + bB ↔ cC + dD

ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಇದಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

υ = ಕೆ[ಎ]υ ಎ[ಬಿ]υ ಬಿ,(9)

ಅಲ್ಲಿ [A] ಮತ್ತು [B] ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು;

ಕೆ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ [A] = [B] = 1 mol/l.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ, ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿ (9) ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ. ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಘನವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g); υ = ಕೆ 2 · [O 2];

CuO (tv.) + H 2 (g) \u003d Cu (tv) + H 2 O (g); υ = ಕೆ.

ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಪ್ರಭಾವ.

5. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ತಾಪಮಾನ.ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯಲು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಕಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಘರ್ಷಣೆ ಮಾಡಬೇಕು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರತಿ ಘರ್ಷಣೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಮತ್ತು ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಹೊರಹೊಮ್ಮುವಿಕೆ ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ದೂರದಲ್ಲಿ ಕಣಗಳು ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಸಂವಹನ ಕಣಗಳು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಜಯಿಸಲು ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು.

ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿ- ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿ, ಇದರಲ್ಲಿ ಸಂಪರ್ಕದ ನಾಶ ಮತ್ತು ಸೃಷ್ಟಿ ಸಮತೋಲಿತವಾಗಿದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಅಲ್ಪಾವಧಿಗೆ (10 -15 ಸೆ) ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ತರಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ಹಲವಾರು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಬಹುಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಜಯಿಸಿದ ನಂತರ, ಹಳೆಯ ಬಂಧಗಳ ನಾಶ ಮತ್ತು ಹೊಸ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಥವಾ ಮೂಲ ಬಂಧಗಳ ರೂಪಾಂತರದೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತೆ ಹಾರಿಹೋಗುತ್ತವೆ. ಎರಡೂ ಆಯ್ಕೆಗಳು ಸಾಧ್ಯ, ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಶಕ್ತಿಯ ಬಿಡುಗಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ.

ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೇಲೆ ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳು A 2 ಮತ್ತು B 2 ಒಂದು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ A 2 ... B 2 ಆಗಿ ಸಂಯೋಜನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ A-A ಮತ್ತು B-B ಬಂಧಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಮುರಿಯುತ್ತವೆ ಮತ್ತು A-B ಬಂಧಗಳನ್ನು ಬಲಪಡಿಸುತ್ತವೆ.

NI ರಚನೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ "ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ" (168 kJ/mol) ಆರಂಭಿಕ H 2 ಮತ್ತು I 2 ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ (571 kJ/mol) ಬಂಧವನ್ನು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಮುರಿಯಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಶಕ್ತಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾರ್ಗ ಸಕ್ರಿಯ (ಸಕ್ರಿಯ) ಸಂಕೀರ್ಣಮೂಲ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ಒಡೆಯುವಿಕೆಯ ಮಾರ್ಗಕ್ಕಿಂತ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಮಧ್ಯಂತರ ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ರಚನೆಯ ಮೂಲಕ ಬಹುಪಾಲು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ನಿಬಂಧನೆಗಳನ್ನು XX ಶತಮಾನದ 30 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ G. ಐರಿಂಗ್ ಮತ್ತು M. ಪಾಲಿಯಾನಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು.

ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಘರ್ಷಣೆಯ ಕಣಗಳ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಣಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಧಿಕವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ವಿಭಿನ್ನ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ (ಇ ಎ).ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ತಟಸ್ಥ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯು 80 ರಿಂದ 240 kJ/mol ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳಿಗಾಗಿ ಇ ಎಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ - 20 kJ / mol ವರೆಗೆ. ಬಹುಪಾಲು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕಿಣ್ವ-ತಲಾಧಾರ ಸಂಕೀರ್ಣಗಳ ಹಂತದ ಮೂಲಕ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಬಹುದು. ಶಕ್ತಿಯ ಅಡೆತಡೆಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಮಿತಿಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ತಾತ್ವಿಕವಾಗಿ, ಸಂಭವನೀಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ನಲ್ಲಿ ಪ್ರ< 0) практически всегда не протекают или замедляются. Реакции с энергией активации выше 120 кДж/моль настолько медленны, что их протекание трудно заметить.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸಲು, ಅಣುಗಳು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರಬೇಕು ಮತ್ತು ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೇಲೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಘರ್ಷಣೆಯಲ್ಲಿ ಸರಿಯಾದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದ ಸಂಭವನೀಯತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ∆ಎಸ್ ಎ. ಸಕ್ರಿಯ ಸಂಕೀರ್ಣದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಪುನರ್ವಿತರಣೆಯು ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೇಲೆ, ಅಣುಗಳು A 2 ಮತ್ತು B 2 ಆಧಾರಿತವಾಗಿದ್ದು, ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವಂತೆ ಷರತ್ತಿನಿಂದ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. 3a, ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ ತೋರಿಸಿರುವ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದೊಂದಿಗೆ. 3b, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಇನ್ನೂ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ - ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 3c.

ಅಕ್ಕಿ. ಚಿತ್ರ 3. ಘರ್ಷಣೆಯ ಮೇಲೆ A 2 ಮತ್ತು B 2 ಅಣುಗಳ ಅನುಕೂಲಕರ (a) ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕೂಲವಾದ (b, c) ದೃಷ್ಟಿಕೋನಗಳು

ತಾಪಮಾನ, ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಮೇಲಿನ ದರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಸಮೀಕರಣವು ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

(10)

ಎಲ್ಲಿ ಕೆ-ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಸ್ಥಿರ;

ಎ- ಮೊದಲ ಅಂದಾಜಿನಲ್ಲಿ, ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ (ಎರಡನೇ) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ;

ಇ- ನೈಸರ್ಗಿಕ ಲಾಗರಿಥಮ್‌ಗಳ ಆಧಾರ;

ಆರ್- ಸಾರ್ವತ್ರಿಕ ಅನಿಲ ಸ್ಥಿರ;

ಟಿ- ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನ;

ಇ ಎ- ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ;

∆ಎಸ್ ಎ- ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವಿಕೆಯ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ.

ಸಮೀಕರಣ (11) ಅನ್ನು 1889 ರಲ್ಲಿ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಅವರಿಂದ ಪಡೆಯಲಾಗಿದೆ. ಪೂರ್ವ ಘಾತೀಯ ಗುಣಕ ಎಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಒಟ್ಟು ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಆಯಾಮವು ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ಆಯಾಮದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಒಟ್ಟು ಕ್ರಮವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರದರ್ಶಕಅವುಗಳ ಒಟ್ಟು ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಸಕ್ರಿಯ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಡಿಕ್ಕಿಯಾಗುವ ಅಣುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು. ಪ್ರಭಾವದ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ಅವರ ಅಪೇಕ್ಷಿತ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದ ಸಂಭವನೀಯತೆಯು ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ವೇಗ (9) ಗಾಗಿ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮವನ್ನು ಚರ್ಚಿಸುವಾಗ, ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯು ಕಾರಕಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರದ ಸ್ಥಿರ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿದೆ ಎಂದು ವಿಶೇಷವಾಗಿ ನಿಗದಿಪಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳು ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಇಳಿಕೆ ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರದ ದರವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು. ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿನ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ವೇಗದಲ್ಲಿನ ಈ ಬದಲಾವಣೆಯು ದರ ಸ್ಥಿರತೆಯ ತಾಪಮಾನದ ಅವಲಂಬನೆಯಿಂದ ಉಂಟಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ದ್ರವದ ಉಷ್ಣದ ವಿಸ್ತರಣೆ ಅಥವಾ ಸಂಕೋಚನದಿಂದಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚು ತಿಳಿದಿರುವ ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಗದ ಈ ರೀತಿಯ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಾಮಾನ್ಯ (ಚಿತ್ರ 3a). ಈ ರೀತಿಯ ಅವಲಂಬನೆಯು ಎಲ್ಲಾ ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ.

ಅಕ್ಕಿ. 3. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯ ವಿಧಗಳು: a - ಸಾಮಾನ್ಯ;

ಬೌ - ಅಸಹಜ; ಸಿ - ಎಂಜೈಮ್ಯಾಟಿಕ್

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಪ್ರಸ್ತುತ, ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರಗಳು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದಿವೆ, ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪಮಾನದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ದರವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ದರದ ಈ ರೀತಿಯ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಸಂಗತ . ಬ್ರೋಮಿನ್ (Fig. 3b) ನೊಂದಿಗೆ ಸಾರಜನಕ (II) ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನ ಅನಿಲ-ಹಂತದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ.

ವೈದ್ಯರಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಆಸಕ್ತಿಯು ಎಂಜೈಮ್ಯಾಟಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ತಾಪಮಾನದ ಅವಲಂಬನೆಯಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಕಿಣ್ವಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು. ದೇಹದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಈ ವರ್ಗಕ್ಕೆ ಸೇರಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಿಣ್ವದ ವೇಗವರ್ಧಕದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ವಿಭಜನೆಯಲ್ಲಿ, ವಿಭಜನೆಯ ದರವು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. 273-320 ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ TOತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವೇಗವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವು ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಅದು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನವು 320 ಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ TOಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ ವಿಘಟನೆಯ ದರದಲ್ಲಿ ತೀಕ್ಷ್ಣವಾದ ಅಸಂಗತ ಕುಸಿತವಿದೆ. ಇದೇ ರೀತಿಯ ಚಿತ್ರವು ಇತರ ಕಿಣ್ವಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ (Fig. 3c) ನಡೆಯುತ್ತದೆ.

ಫಾರ್ ಅರ್ಹೆನಿಯಸ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ಕೆಇದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ, ರಿಂದ ಟಿಘಾತದಲ್ಲಿ ಸೇರಿಸಲಾಗಿದೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲಿನ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಾನ್ಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು, ಅದರ ಪ್ರಕಾರ ಪ್ರತಿ 10 ° ಗೆ ತಾಪಮಾನದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 2-4 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; 10 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕ -γ.

ಈ ನಿಯಮವನ್ನು ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

(12)

ಅಲ್ಲಿ γ ಎಂಬುದು ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕವಾಗಿದೆ, ಇದು 10 0 ರಷ್ಟು ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಎಷ್ಟು ಬಾರಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ; υ 1 -ಟಿ 1; υ 2 -ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ t2.

ಅಂಕಗಣಿತದ ಪ್ರಗತಿಯಲ್ಲಿ ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ವೇಗವು ಘಾತೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, γ = 2.9 ಆಗಿದ್ದರೆ, ನಂತರ 100 ° ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು 2.9 10 ರ ಅಂಶದಿಂದ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. 40 ಸಾವಿರ ಬಾರಿ. ಈ ನಿಯಮದಿಂದ ವಿಚಲನಗಳು ಜೀವರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ, ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸ್ವಲ್ಪ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪ್ರಮಾಣವು ಹತ್ತು ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ನಿಯಮವು ಸ್ಥೂಲ ಅಂದಾಜಿನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಮಾನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಅಣುಗಳನ್ನು (ಪ್ರೋಟೀನ್‌ಗಳು) ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ದೊಡ್ಡ ತಾಪಮಾನ ಗುಣಾಂಕದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. 10 °C ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರೋಟೀನ್ ಡಿನಾಟರೇಶನ್ (ಓವಲ್ಬ್ಯುಮಿನ್) ದರವು 50 ಪಟ್ಟು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗರಿಷ್ಠವನ್ನು (50-60 °C) ತಲುಪಿದ ನಂತರ, ಪ್ರೋಟೀನ್‌ನ ಥರ್ಮಲ್ ಡಿನಾಟರೇಶನ್‌ನ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ತೀವ್ರವಾಗಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅನೇಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, ವೇಗಕ್ಕೆ ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಯಮ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಪರಿವರ್ತನೆ ದರದ ತಾಪಮಾನ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಕೆಳಗಿನ ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಳಸಬಹುದು:

ಪೂರ್ವ ಘಾತ ಜೊತೆ ಎತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಏಕಾಗ್ರತೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅಳತೆಯ ಘಟಕವು mol/l·s ಆಗಿದೆ.

ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಅವಲಂಬನೆಯು ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಪೂರ್ವ-ಘಾತೀಯವು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಯಾವುದೇ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ವೇಗವನ್ನು ಮೊದಲೇ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರದ ದರದ ಮೇಲೆ ತಾಪಮಾನದ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು

ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ತತ್ವ.ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಿದ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಸರಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಎದುರಾಗುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಕೆಳಗೆ ಚರ್ಚಿಸಿದವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುವಾಗ, ಸ್ವಾತಂತ್ರ್ಯದ ತತ್ವವನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ: ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆದರೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಇತರರಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ದರವು ಅದರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

ಸಮಾನಾಂತರ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಹಲವಾರು ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ.

ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೇಟ್ನ ಉಷ್ಣ ವಿಭಜನೆಯು ಎರಡು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಏಕಕಾಲದಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

ಅನುಕ್ರಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳುಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಾಗಿವೆ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಇಂತಹ ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ.

.

ಸಂಯೋಜಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಹಲವಾರು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ನಡೆದರೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಇನ್ನೊಂದಿಲ್ಲದೆ ಸಂಭವಿಸದಿದ್ದರೆ, ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಂಯೋಜಿತ , ಮತ್ತು ವಿದ್ಯಮಾನವು ಸ್ವತಃ ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಮೂಲಕ .

2HI + H 2 CrO 4 → I 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O.

ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ FeO ಅನ್ನು ಸಿಸ್ಟಮ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸಿದರೆ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ:

FeO + H 2 CrO 4 → Fe 2 O 3 + Cr 2 O 3 + H 2 O

ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಅದರೊಂದಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಮಧ್ಯಂತರ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಎರಡನೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿನ ರಚನೆಯು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ:

FeO 2 + H 2 CrO 4 → Cr 2 O 3 + Fe 5+;

HI + Fe 5+ → Fe 2 O 3 + I 2 + H 2 O.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಇಂಡಕ್ಷನ್- ಒಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ (ದ್ವಿತೀಯ) ಮತ್ತೊಂದು (ಪ್ರಾಥಮಿಕ) ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುವ ವಿದ್ಯಮಾನ.

A+ IN- ಪ್ರಾಥಮಿಕಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ,

ಎ + ಸಿ- ದ್ವಿತೀಯಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ,

ನಂತರ A ಒಂದು ಆಕ್ಟಿವೇಟರ್, IN- ಇಂಡಕ್ಟರ್, ಸಿ - ಸ್ವೀಕಾರಕ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಚೋದನೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧನೆಗೆ ವ್ಯತಿರಿಕ್ತವಾಗಿ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಭಾಗವಹಿಸುವವರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಅಂಶಕೆಳಗಿನ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

.

ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಅಂಶದ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪ್ರಕರಣಗಳು ಸಾಧ್ಯ.

I> 0 - ಮರೆಯಾಗುತ್ತಿರುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಸಮಯದೊಂದಿಗೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

I < 0 - ускоряющийся процесс. Скорость реакции увеличи­вается со временем.

ಪ್ರಚೋದನೆಯ ವಿದ್ಯಮಾನವು ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಕೆಲವು ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ದ್ವಿತೀಯಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಯಿಸಲಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅಮೈನೋ ಆಮ್ಲಗಳ ಪಾಲಿಕಂಡೆನ್ಸೇಶನ್ ಮೂಲಕ ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳನ್ನು ಸಂಶ್ಲೇಷಿಸಲು ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳ (ಅಯಾನುಗಳು, ರಾಡಿಕಲ್) ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿದರೆ, ಅದು ನಂತರದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿ, ಹೊಸ ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳ ನೋಟವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ, ನಂತರ ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಅನುಕ್ರಮವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ.

ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರಚನೆಯು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಶಕ್ತಿಯ ವೆಚ್ಚದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಈ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರಕಾಶ, ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನೆ, ತಾಪನ, ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿಕಿರಣ, α- ಮತ್ತು β-ಕಣಗಳ ಮೂಲಕ ಅಣುಗಳಿಗೆ ನೀಡಬಹುದು. ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸರಪಳಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳಲು, ಇನಿಶಿಯೇಟರ್‌ಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣಕ್ಕೆ ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ಸುಲಭವಾಗಿ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು: ಸೋಡಿಯಂ ಆವಿ, ಸಾವಯವ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು, ಅಯೋಡಿನ್, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಸರಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಂದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ, ಬೆಳಕಿನಿಂದ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಒಟ್ಟು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ:

H 2 + C1 2 2HC1.

ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಹಂತಗಳು:

Сl 2 2Сl∙ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಫೋಟೊಆಕ್ಟಿವೇಶನ್ (ಪ್ರಾರಂಭ)

Cl ∙ + H 2 \u003d Hcl + H ∙ ಸರಣಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

H ∙ + Cl 2 \u003d Hcl + Cl ∙, ಇತ್ಯಾದಿ.

H ∙ + Cl ∙ \u003d Hcl ಓಪನ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್

ಇಲ್ಲಿ H∙ ಮತ್ತು Сl∙ ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳು (ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು).

ಈ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳ ಮೂರು ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಮೊದಲನೆಯದು ದ್ಯುತಿರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆ ಸರಣಿ ಮೂಲ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುಗಳು, ಬೆಳಕಿನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ಉಚಿತ ಪರಮಾಣುಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸರಪಳಿಯನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೇಟ್ ಮಾಡಿದಾಗ, ವೇಲೆನ್ಸ್-ಸ್ಯಾಚುರೇಟೆಡ್ ಅಣುಗಳಿಂದ ಮುಕ್ತ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಸರಪಳಿ ಉತ್ಪಾದನೆಯ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಸಹ ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ದೀಕ್ಷೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು, ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದು, ಆಣ್ವಿಕ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಪರಮಾಣು ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅಣು ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತೆ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಈ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅದೇ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳ (ಲಿಂಕ್‌ಗಳು) ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳ ಸಂರಕ್ಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ಬಳಕೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಈ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸರಪಳಿಯ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು (ಅಥವಾ ಮುಂದುವರಿಕೆ).

ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳನ್ನು ನಾಶಪಡಿಸುವ ಸರಪಳಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ಹಂತವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಚೈನ್ ಬ್ರೇಕ್. ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಮರುಸಂಯೋಜನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಚೈನ್ ಮುಕ್ತಾಯವು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು, ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಬಿಡುಗಡೆಯಾದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕೆಲವು ಮೂರನೇ ದೇಹಕ್ಕೆ ನೀಡಬಹುದು: ಹಡಗಿನ ಗೋಡೆ ಅಥವಾ ಜಡ ಕಲ್ಮಶಗಳ ಅಣುಗಳು (ಹಂತಗಳು 4, 5). ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವು ಕಲ್ಮಶಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಗೆ, ಹಡಗಿನ ಆಕಾರ ಮತ್ತು ಆಯಾಮಗಳಿಗೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಸೂಕ್ಷ್ಮವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಸರಪಳಿಯು ಹುಟ್ಟಿದ ಕ್ಷಣದಿಂದ ಅದರ ವಿರಾಮದವರೆಗಿನ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಲಿಂಕ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಚೈನ್ ಉದ್ದ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಗಣನೆಯಲ್ಲಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಮ್‌ಗೆ 10 5 HCl ಅಣುಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.

ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ "ಗುಣಾಕಾರ" ಇಲ್ಲದಿರುವಾಗ ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕವಲೊಡೆದ ಅಥವಾ ಸರಳ ಸರಣಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು . ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪ್ರತಿ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಆಮೂಲಾಗ್ರವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನದ ಒಂದು ಅಣುವಿಗೆ "ಜನ್ಮ ನೀಡುತ್ತದೆ" ಮತ್ತು ಕೇವಲ ಒಂದು ಹೊಸ ಮೂಲಭೂತ (ಚಿತ್ರ 41).

ಸರಳ ಸರಣಿ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: a) ಪ್ಯಾರಾಫಿನಿಕ್ ಹೈಡ್ರೋಕಾರ್ಬನ್‌ಗಳ ಕ್ಲೋರಿನೀಕರಣ Cl ∙ + CH 4 → CH 3 ∙ + HC1; CH 3 ∙ + Cl - → CH 3 Cl + Cl ∙ ಇತ್ಯಾದಿ; ಬಿ) ಆಮೂಲಾಗ್ರ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಬೆಂಝಾಯ್ಲ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ವಿನೈಲ್ ಅಸಿಟೇಟ್ನ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ, ಇದು ಸುಲಭವಾಗಿ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಸಿ) ಬ್ರೋಮಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಂತೆಯೇ ಯಾಂತ್ರಿಕತೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತದೆ, ಅದರ ಎಂಡೋಥರ್ಮಿಸಿಟಿಯಿಂದಾಗಿ ಕಡಿಮೆ ಸರಪಳಿ ಉದ್ದದೊಂದಿಗೆ ಮಾತ್ರ.

ಬೆಳವಣಿಗೆಯ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎರಡು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡರೆ, ಈ ಸರಪಳಿ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕವಲೊಡೆಯುತ್ತದೆ.

1925 ರಲ್ಲಿ, N. N. ಸೆಮೆನೋವ್ ಮತ್ತು ಅವರ ಸಹಯೋಗಿಗಳು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದರು, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಒಂದಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹಲವಾರು ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಕಣಗಳು, ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತವೆ. ಹಲವಾರು ಹೊಸ ಸ್ವತಂತ್ರ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ನೋಟವು ಹಲವಾರು ಹೊಸ ಸರಪಳಿಗಳ ನೋಟಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಒಂದು ಚೈನ್ ಫೋರ್ಕ್ಸ್. ಅಂತಹ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ (ಚಿತ್ರ 42).

ಹೆಚ್ಚು ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಉದಾಹರಣೆಯೆಂದರೆ ಕಡಿಮೆ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸುಮಾರು 900 ° C ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಬಹುದು.

1. H 2 + O 2 OH∙ + OH∙ ಸರಪಳಿ ಆರಂಭ

2. OH ​​∙ + H 2 → H 2 O + H ∙ ಸರಪಳಿ ಅಭಿವೃದ್ಧಿ

3. H ∙ + O 2 → OH ∙ + O: ಚೈನ್ ಬ್ರಾಂಚಿಂಗ್

4. O: + H 2 → OH ∙ + H ∙

5. OH ∙ + H 2 → H 2 O + H ∙ ಚೈನ್ ಮುಂದುವರಿಕೆ

6. H∙ + H∙ + ಗೋಡೆ → H 2 ಹಡಗಿನ ಗೋಡೆಯ ಮೇಲೆ ತೆರೆದ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್

7. H ∙ + O 2 + M → HO 2 ∙ + M ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಬೃಹತ್ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮುಕ್ತಾಯಗೊಳಿಸುವುದು.

M ಒಂದು ಜಡ ಅಣು. ಟ್ರಿಪಲ್ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಂಡ HO 2 ∙ ರಾಡಿಕಲ್ ನಿಷ್ಕ್ರಿಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸರಪಳಿಯನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮೊದಲ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸಿಲ್ ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಇದು ಸರಳ ಸರಪಳಿಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ. ಮೂರನೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಆಮೂಲಾಗ್ರದ ಆರಂಭಿಕ ಅಣುವಿನೊಂದಿಗಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಉಚಿತ ವೇಲೆನ್ಸ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ಸರಪಳಿಯ ಕವಲೊಡೆಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಒದಗಿಸುತ್ತದೆ.

ಸರಪಳಿ ಕವಲೊಡೆಯುವಿಕೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಆರಂಭಿಕ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ವೇಗವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ಸರಣಿ ದಹನ-ಸ್ಫೋಟದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕವಲೊಡೆಯುವ ದರವು ಸರಪಳಿ ಮುಕ್ತಾಯದ ದರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾದಾಗ ಮಾತ್ರ ಕವಲೊಡೆದ ಸರಪಳಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ಫೋಟದಲ್ಲಿ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯು ನಿಧಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಬದಲಾದಾಗ (ಒತ್ತಡ, ತಾಪಮಾನ, ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಯೋಜನೆ, ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಹಡಗಿನ ಗೋಡೆಗಳ ಸ್ಥಿತಿ, ಇತ್ಯಾದಿ) ಬದಲಾವಣೆಗಳು, ನಿಧಾನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯಿಂದ ಸ್ಫೋಟಕ್ಕೆ ಪರಿವರ್ತನೆ ಸಂಭವಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ. ಹೀಗಾಗಿ, ಸರಪಳಿ ಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸರಪಳಿ ದಹನ ಸಂಭವಿಸುವ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ (ನಿರ್ಣಾಯಕ) ಸ್ಥಿತಿಗಳಿವೆ, ಇದರಿಂದ ಕಳಪೆ ಶಾಖ ತೆಗೆಯುವಿಕೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಮಿಶ್ರಣವನ್ನು ನಿರಂತರವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ತಾಪನದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಎಕ್ಸೋಥರ್ಮಿಕ್ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಉಷ್ಣ ದಹನವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬೇಕು.

ಶಾಖೆಯ ಸರಪಳಿಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದ ಪ್ರಕಾರ, ಸಲ್ಫರ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ (II), ಕಾರ್ಬನ್ ಡೈಸಲ್ಫೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಆಕ್ಸಿಡೀಕೃತ ಆವಿಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಸರಣಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಆಧುನಿಕ ಸಿದ್ಧಾಂತವನ್ನು ನೊಬೆಲ್ ಪ್ರಶಸ್ತಿ ವಿಜೇತರು (1956) ಸೋವಿಯತ್ ಶಿಕ್ಷಣತಜ್ಞ ಎನ್.ಎನ್. ಸೆಮೆನೋವ್ ಮತ್ತು ಇಂಗ್ಲಿಷ್ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಹಿನ್ಶೆಲ್ವುಡ್ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಪಡಿಸಿದರು.

ಸರಪಳಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬೇಕು, ಆದಾಗ್ಯೂ ಎರಡನೆಯದು ಸಹ ಆವರ್ತಕವಾಗಿದೆ. ಸರಪಳಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮತ್ತು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳ ನಡುವಿನ ಅತ್ಯಂತ ಮಹತ್ವದ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಸರಪಳಿ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನದೊಂದಿಗೆ, ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಮುಂದುವರಿಯಬಹುದು. ವೇಗವರ್ಧಕವು ಉಷ್ಣಬಲವಾಗಿ ಅಸಾಧ್ಯವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಸರಪಳಿ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯೇಶನ್ ಮತ್ತು ಸರಪಳಿ ಮುಕ್ತಾಯದಂತಹ ಯಾವುದೇ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಹಂತಗಳಿಲ್ಲ.

ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.ಸರಣಿ ಕ್ರಿಯೆಯ ವಿಶೇಷ ಪ್ರಕರಣವೆಂದರೆ ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಕ್ರಿಯೆ.

ಪಾಲಿಮರೀಕರಣಕಡಿಮೆ ಆಣ್ವಿಕ ತೂಕದ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ (ಮೊನೊಮರ್‌ಗಳು) ಸಕ್ರಿಯ ಕಣಗಳ (ರಾಡಿಕಲ್‌ಗಳು, ಅಯಾನುಗಳು) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ವಸ್ತು ಸರಪಳಿಯ ಉದ್ದದಲ್ಲಿ (ಅಣುವಿನ ಉದ್ದ) ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ನಂತರದ ಅನುಕ್ರಮ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂದರೆ, ಪಾಲಿಮರ್ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ.

ಮೊನೊಮರ್ಸ್ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, ನಿಯಮದಂತೆ, ಅಣುವಿನ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ (ಡಬಲ್, ಟ್ರಿಪಲ್) ಬಂಧಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ.

ಪಾಲಿಮರೀಕರಣ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಮುಖ್ಯ ಹಂತಗಳು:

1. ದೀಕ್ಷೆ(ಬೆಳಕು, ಶಾಖ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ):

ಉ: ಎ→ಎ" + ಎ"- ರಾಡಿಕಲ್ಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ವಿಭಜನೆ (ಸಕ್ರಿಯ ವೇಲೆನ್ಸ್-ಅಪರ್ಯಾಪ್ತ ಕಣಗಳು).

ಎ: ಬಿ→ A - + B +- ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ವಿಭಜನೆ.

2. ಸರಣಿ ಬೆಳವಣಿಗೆ: ಎ "+ ಎಂ→ AM"

(ಅಥವಾ ಎ - + ಎಂ→ AM",ಅಥವಾ IN + + ಎಂ→ VM +).

3. ಓಪನ್ ಸರ್ಕ್ಯೂಟ್: AM" + AM"→ ಪಾಲಿಮರ್

(ಅಥವಾ AM" + B +→ ಪಾಲಿಮರ್, VM + + A"→ ಪಾಲಿಮರ್).

ಸರಪಳಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ವೇಗವು ಯಾವಾಗಲೂ ಸರಪಳಿಯಲ್ಲದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಜೀವನದಲ್ಲಿ, ನಾವು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಎದುರಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು, ಕಬ್ಬಿಣದ ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿದಂತೆ, ಹಲವಾರು ವರ್ಷಗಳವರೆಗೆ ಹೋಗಬಹುದು. ಸಕ್ಕರೆಯನ್ನು ಆಲ್ಕೋಹಾಲ್ ಆಗಿ ಹುದುಗುವಿಕೆಯಂತಹ ಇತರವುಗಳು ಹಲವಾರು ವಾರಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಒಲೆಯಲ್ಲಿ ಉರುವಲು ಒಂದೆರಡು ಗಂಟೆಗಳಲ್ಲಿ ಉರಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಂಜಿನ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಗ್ಯಾಸೋಲಿನ್ ವಿಭಜನೆಯ ಸೆಕೆಂಡಿನಲ್ಲಿ ಸುಟ್ಟುಹೋಗುತ್ತದೆ.

ಸಲಕರಣೆಗಳ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಲು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಸ್ಯಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಆಹಾರ ಹಾಳಾಗುವಿಕೆ, ಲೋಹದ ತುಕ್ಕು ಮುಂತಾದ ಕೆಲವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸಬೇಕಾಗಿದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರಎಂದು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ (ಟಿ) ಮ್ಯಾಟರ್ (ಎನ್, ಮಾಡ್ಯುಲೋ) ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ - ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವ ದೇಹದ ವೇಗವನ್ನು ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಾಂಕಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯಾಗಿ ಹೋಲಿಕೆ ಮಾಡಿ: υ = Δx/Δt . ಆದ್ದರಿಂದ ದರವು ಕ್ರಿಯೆಯು ನಡೆಯುವ ಹಡಗಿನ ಪರಿಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ನಾವು ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯನ್ನು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳ (v) ಪರಿಮಾಣದಿಂದ ಭಾಗಿಸುತ್ತೇವೆ, ಅಂದರೆ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ, ಅಥವಾ ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಒಂದು ಪದಾರ್ಥದ ಸಾಂದ್ರತೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆ:

n 2 - n 1
υ = –––––––––– = ––––––––= Δс/Δt (1)
(t 2 - t 1) v Δt v

ಇಲ್ಲಿ c = n / v ಎಂಬುದು ವಸ್ತುವಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ,

Δ ("ಡೆಲ್ಟಾ" ಎಂದು ಉಚ್ಚರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ) ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅಂಗೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ಪದನಾಮವಾಗಿದೆ.

ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಗುಣಾಂಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಈ ಸೂತ್ರದಿಂದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲಾದ ಪ್ರತಿಯೊಂದಕ್ಕೂ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಲ್ಫರ್ ಡೈಆಕ್ಸೈಡ್ನ 2 ಮೋಲ್ಗಳು 1 ಲೀಟರ್ನಲ್ಲಿ 10 ಸೆಕೆಂಡುಗಳಲ್ಲಿ 1 ಮೋಲ್ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಗ ಹೀಗಿರುತ್ತದೆ: υ \u003d 1: (10 1) \u003d 0.1 mol / l s

ಹುಳಿ ಅನಿಲ ವೇಗ: υ \u003d 2: (10 1) \u003d 0.2 mol / l s- ಇದನ್ನು ಕಂಠಪಾಠ ಮಾಡಿ ಪರೀಕ್ಷೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತನಾಡುವ ಅಗತ್ಯವಿಲ್ಲ, ಈ ಪ್ರಶ್ನೆ ಉದ್ಭವಿಸಿದರೆ ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗದಿರಲು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು (ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ) ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸಂಪರ್ಕಿಸುವ ಮೇಲ್ಮೈಗಳ ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

Δn
υ = –––––– (2)
Δt ಎಸ್

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳು ವಿವಿಧ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿದ್ದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಭಿನ್ನಜಾತಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಮತ್ತೊಂದು ಘನ, ದ್ರವ ಅಥವಾ ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಘನ,
• ಎರಡು ಬೆರೆಸಲಾಗದ ದ್ರವಗಳು
• ಅನಿಲ ದ್ರವ.

ಒಂದೇ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಪದಾರ್ಥಗಳ ನಡುವೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ:

• ಚೆನ್ನಾಗಿ ಬೆರೆಯುವ ದ್ರವಗಳ ನಡುವೆ,
• ಅನಿಲಗಳು,
• ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ವಸ್ತುಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು

1) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ. ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ವಿಭಿನ್ನ ವಸ್ತುಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸತುವು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ ಹಿಂಸಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ.

2) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಹೆಚ್ಚಿನದು ಏಕಾಗ್ರತೆಪದಾರ್ಥಗಳು. ಹೆಚ್ಚು ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಮ್ಲದೊಂದಿಗೆ, ಸತುವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಸಮಯ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

3) ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ತಾಪಮಾನ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಧನವನ್ನು ಸುಡುವ ಸಲುವಾಗಿ, ಅದನ್ನು ಬೆಂಕಿಗೆ ಹಾಕುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಅಂದರೆ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು. ಅನೇಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗೆ, 10 ° C ಯಿಂದ ಉಷ್ಣತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವು 2-4 ಅಂಶದಿಂದ ದರದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ.

4) ವೇಗ ವೈವಿಧ್ಯಮಯಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಮೇಲ್ಮೈಗಳು. ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಘನವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪುಡಿಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಪುಡಿಗಳು ಬಿಸಿಯಾದಾಗ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಣ್ಣ ಮರದ ಪುಡಿ ರೂಪದಲ್ಲಿರಬೇಕು.

ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು (1) ಸೂಚಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಗಮನಿಸಿ! ಫಾರ್ಮುಲಾ (2) ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಪ್ರದೇಶಕ್ಕೆ ವೇಗವನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ.

5) ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಅಥವಾ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳುರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು ಆದರೆ ಸ್ವತಃ ಸೇವಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ವೇಗವರ್ಧಕ - ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಸೇರಿಸುವುದರೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪೆರಾಕ್ಸೈಡ್ನ ತ್ವರಿತ ವಿಘಟನೆಯು ಒಂದು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿದೆ:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ (IV) ಆಕ್ಸೈಡ್ ಕೆಳಭಾಗದಲ್ಲಿ ಉಳಿದಿದೆ ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಮರುಬಳಕೆ ಮಾಡಬಹುದು.

ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು- ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪೈಪ್ಗಳು ಮತ್ತು ಬ್ಯಾಟರಿಗಳ ಜೀವನವನ್ನು ವಿಸ್ತರಿಸಲು, ನೀರಿನ ತಾಪನ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಟೋಮೊಬೈಲ್ಗಳಲ್ಲಿ, ಬ್ರೇಕ್ ದ್ರವಕ್ಕೆ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳನ್ನು ಸೇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಇನ್ನೂ ಕೆಲವು ಉದಾಹರಣೆಗಳು.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರಗಳ ಜ್ಞಾನವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಸೈದ್ಧಾಂತಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಉದ್ಯಮದಲ್ಲಿ, ವಸ್ತುವಿನ ಉತ್ಪಾದನೆಯಲ್ಲಿ, ಉಪಕರಣದ ಗಾತ್ರ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದಕತೆ, ಪಡೆದ ಉತ್ಪನ್ನದ ಪ್ರಮಾಣವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ವಿಭಿನ್ನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ದರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕೆಲವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸೆಕೆಂಡಿನ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುತ್ತವೆ, ಇತರರು ತಿಂಗಳುಗಳು ಅಥವಾ ವರ್ಷಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರವನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಲನಶಾಸ್ತ್ರವು ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುವ ಮೂಲಭೂತ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕಗಳಾಗಿವೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಮತ್ತು ಹಂತ:

• ರಾಸಾಯನಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆ- ವಸ್ತು (ವಸ್ತುಗಳ ಸೆಟ್);
• ರಾಸಾಯನಿಕ ಹಂತಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಭಾಗ ಇಂಟರ್ಫೇಸ್.

ಏಕ ಹಂತದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕರೂಪದಅಥವಾ ಏಕರೂಪದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅನಿಲ ಮಿಶ್ರಣಗಳು ಅಥವಾ ಪರಿಹಾರಗಳು. ಏಕರೂಪದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ನಡೆಯುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ.

ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೈವಿಧ್ಯಮಯಅಥವಾ ವೈವಿಧ್ಯಮಯಉದಾ. ದ್ರವ+ಘನ. ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು, ಅಂತಹ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ (ಟಿ) ಸಿಸ್ಟಮ್ (ವಿ) ಯುನಿಟ್ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣ (ν):

• ν 1 - t 1 ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;
• ν 2 - t 2 ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಸ್ತುವಿನ ಮೋಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ;

ಮೋಲಾರ್ ಪರಿಮಾಣದ ಸಾಂದ್ರತೆಪದಾರ್ಥಗಳು (C, mol / l) - ವಸ್ತುವಿನ (ν) ಮೋಲ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅನುಪಾತವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಿಶ್ರಣದ ಸಂಪೂರ್ಣ ಪರಿಮಾಣಕ್ಕೆ (V): ಸಿ=ವಿ/ವಿ.

ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಪ್ರತಿ ಯೂನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ನಾವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುತ್ತಿರುವ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಮೂಲ ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಮೈನಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯಾಗಿದ್ದರೆ, ಅಭಿವ್ಯಕ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ಲಸ್ ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ

ಮೇಲೆ ಹೇಳಿದಂತೆ, ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ ಮತ್ತು ಏಕರೂಪದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ನಡುವಿನ ಮುಖ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವೆಂದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ನಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ (v ಹೆಟ್) ಯುನಿಟ್ ಸಮಯಕ್ಕೆ (ಟಿ) ಪ್ರತಿ ಯುನಿಟ್ ಇಂಟರ್‌ಫೇಸ್‌ಗೆ (ಎಸ್) ರೂಪುಗೊಂಡ ವಸ್ತುವಿನ (ν) ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ದರದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು:

• ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ;
• ಏಕಾಗ್ರತೆ;
• ತಾಪಮಾನ;
• ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು;
• ಕಾರಕಗಳ ಕಣದ ಗಾತ್ರಗಳು;
• ಒತ್ತಡ.

ಕೊನೆಯ ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ವೈವಿಧ್ಯಮಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಉಲ್ಲೇಖಿಸುತ್ತವೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸ್ವರೂಪ

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳ ನಡುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಅಗತ್ಯವಾದ ಸ್ಥಿತಿಯೆಂದರೆ ಅಣುವಿನ "ಬಯಸಿದ" ಸೈಟ್‌ನಲ್ಲಿ ಪರಸ್ಪರ ಘರ್ಷಣೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪ್ರದೇಶ. ಇದು ಬಾಕ್ಸಿಂಗ್‌ನಲ್ಲಿರುವಂತೆ: ಬಾಕ್ಸರ್ ಎದುರಾಳಿಯ ಕೈಗವಸುಗಳನ್ನು ಹೊಡೆದರೆ, ನಂತರ ಯಾವುದೇ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಇರುವುದಿಲ್ಲ; ಆದರೆ ಹೊಡೆತವು ಎದುರಾಳಿಯ ತಲೆಯ ಮೇಲೆ ಬಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ನಾಕ್ಔಟ್ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಸಂಭವನೀಯತೆ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ; ಮತ್ತು ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಪ್ರಭಾವದ ಬಲವು (ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಯ ಬಲ) ದೊಡ್ಡದಾಗಿದ್ದರೆ, ನಾಕ್ಔಟ್ (ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ) ಅನಿವಾರ್ಯವಾಗುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನದನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅಣು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ, ಅದರ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಸೈಟ್ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ತೀರ್ಮಾನಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುವ ವಸ್ತುಗಳ ಅಣುಗಳು ದೊಡ್ಡದಾದ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದವು, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಕಾರಕ ಸಾಂದ್ರತೆ

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಆಣ್ವಿಕ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ನೇರವಾಗಿ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚು ಘರ್ಷಣೆಗಳು, ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಶುದ್ಧ ಆಮ್ಲಜನಕದಲ್ಲಿ ದಹನವು ಸಾಮಾನ್ಯ ಗಾಳಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ವೇಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಎಂದು ಹೇಳಬೇಕು; ಅಂತಹ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಗಮನಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ನಿಧಾನಗತಿಯ ಹಂತದಲ್ಲಿ ಯಾವ ಕಾರಕಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿಲ್ಲ ಎಂಬುದನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಇದು ನಿಮ್ಮನ್ನು ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ನಟನಾ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಕಾನೂನು, ಇದನ್ನು 1867 ರಲ್ಲಿ ನಾರ್ವೇಜಿಯನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳಾದ ಗುಲ್ಡ್ಬರ್ಗ್ ಮತ್ತು ವೇಜ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದರು.

ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾದ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರ (v). aA+bB=cC+dD, ಸಾಮೂಹಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಕಾನೂನಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ, ಇದನ್ನು ಸೂತ್ರದ ಮೂಲಕ ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣ:

V=k [A] a [B] b

• [ಎ], [ಬಿ] - ಆರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳು;
• k ಎಂಬುದು ಕ್ರಿಯೆಯ ದರ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಪ್ರತಿ 1 mol ಗೆ ಸಮಾನವಾದ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ದರಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಕೆಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಅವುಗಳ ಸ್ವಭಾವ ಮತ್ತು ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಕ್ರಿಯೆಯ ಚಲನ ಸಮೀಕರಣದ ಪ್ರಕಾರ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾಕಾರಿಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಬದಲಾವಣೆಯ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) v \u003d k 2 CuO (t) + H 2 (g) \u003d Cu (t) + H 2 O (g) v \u003d k 2

ಚಲನ ಸಮೀಕರಣಗಳು ಘನವಸ್ತುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಕೇವಲ ಅನಿಲ ಮತ್ತು ಕರಗಿದ ಪದಗಳಿಗಿಂತ.

ಕಾರಕ ತಾಪಮಾನ

ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಅಣುಗಳು ವೇಗವಾಗಿ ಚಲಿಸುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಘರ್ಷಣೆಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದರ ಜೊತೆಗೆ, ಅಣುಗಳ ಚಲನ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಘರ್ಷಣೆಯ ದಕ್ಷತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ.

ಈ ಪ್ರಕಾರ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಸಿದ್ಧಾಂತ, ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸರಾಸರಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಮೀರಿದ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಮಾತ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸಬಹುದು. ಅಣುಗಳ ಸರಾಸರಿ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿ. ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸಲು ಈ ಶಕ್ತಿಯು ಅವಶ್ಯಕವಾಗಿದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಲು ಅನುವು ಮಾಡಿಕೊಡಲು ಅಗತ್ಯವಾದ ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಕ್ರಿಯ ಅಣುಗಳು. ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ, ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ.

ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದ ತಾಪಮಾನದ ಅವಲಂಬನೆಯು ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ವ್ಯಾನ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವಲ್ಲ:

ಗಣಿತದ ಪ್ರಕಾರ, ವ್ಯಾಂಟ್ ಹಾಫ್ ನಿಯಮವನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• γ - ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕವು 10 ° C ತಾಪಮಾನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರದಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ;
• v 1 - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ t 1 ;
• v 2 - ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ t 2 ;

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು- ಇವುಗಳು ಕ್ರಿಯೆಯ ದರವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ, ಆದರೆ ಸ್ವತಃ ಸೇವಿಸುವುದಿಲ್ಲ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳು.

ವೇಗವರ್ಧಕದ ಮುಖ್ಯ ಕ್ರಿಯೆಯು ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಕ್ರಿಯಗೊಳಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುವುದು, ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಆಣ್ವಿಕ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ಲಕ್ಷಾಂತರ ಬಾರಿ ವೇಗಗೊಳಿಸಬಹುದು!

ವೇಗವರ್ಧಕದಲ್ಲಿ ಎರಡು ವಿಧಗಳಿವೆ:

• ಏಕರೂಪದ (ಏಕರೂಪದ) ವೇಗವರ್ಧನೆ- ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ಕಾರಕಗಳು ಒಂದು ಹಂತವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ: ಅನಿಲ ಅಥವಾ ಪರಿಹಾರ;
• ವೈವಿಧ್ಯಮಯ (ಏಕರೂಪವಲ್ಲದ) ವೇಗವರ್ಧನೆ- ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸ್ವತಂತ್ರ ಹಂತದ ರೂಪದಲ್ಲಿದೆ.

ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವು ತುಂಬಾ ಸಂಕೀರ್ಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತಿಳಿದಿಲ್ಲ. ಒಂದು ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಊಹೆಯ ಪ್ರಕಾರ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ, ವೇಗವರ್ಧಕ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕವು ಮಧ್ಯಂತರ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಂತಿಮ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಮತ್ತೊಂದು ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸಕ್ರಿಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ವೇಗವರ್ಧಕವು ಸ್ವತಃ ಬಿಡುಗಡೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಮುಕ್ತ ರಾಜ್ಯ.

ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ವೇಗಗೊಳಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳೆಂದು ಅರ್ಥೈಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹಾದಿಯನ್ನು ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುವ ಪದಾರ್ಥಗಳಿವೆ - ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರತಿರೋಧಕಗಳು.

ಜೈವಿಕ ವೇಗವರ್ಧಕಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಕಿಣ್ವಗಳು. ಕಿಣ್ವಗಳು ಪ್ರೋಟೀನ್ಗಳಾಗಿವೆ.

ಕಾರಕ ಕಣದ ಗಾತ್ರ

ಒಂದು ಪಂದ್ಯವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡು ಅದನ್ನು ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿನ ತುಂಡುಗೆ ತನ್ನಿ. ಪಂದ್ಯವು ಹೊರಬರುವವರೆಗೆ ಕಲ್ಲಿದ್ದಲಿಗೆ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಹಿಡಿಯಲು ಸಮಯವಿರುವುದು ಅಸಂಭವವಾಗಿದೆ. ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡಿ ಪ್ರಯೋಗವನ್ನು ಪುನರಾವರ್ತಿಸೋಣ - ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಧೂಳು ಕೇವಲ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಹಿಡಿಯುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಬೇಗನೆ ಬೆಂಕಿಯನ್ನು ಹಿಡಿಯುತ್ತದೆ - ಒಂದು ಸ್ಫೋಟ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ (ಕಲ್ಲಿದ್ದಲು ಗಣಿಗಳಲ್ಲಿ ಮುಖ್ಯ ಅಪಾಯ). ಏನಾಗುತ್ತಿದೆ?

ಕಲ್ಲಿದ್ದಲನ್ನು ಪುಡಿಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಅದರ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣವನ್ನು ನಾಟಕೀಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತೇವೆ. ಅಣುಗಳ ಘರ್ಷಣೆಗಳು ಸಂಭವಿಸುವ ದೊಡ್ಡ ಮೇಲ್ಮೈ ವಿಸ್ತೀರ್ಣ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ.

ಕಾರಕ ಒತ್ತಡ

ಅನಿಲ ಕಾರಕಗಳ ಒತ್ತಡವು ಅವುಗಳ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೋಲುತ್ತದೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಒತ್ತಡ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ - ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರ, ಏಕೆಂದರೆ ಆಣ್ವಿಕ ಘರ್ಷಣೆಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಏಕಾಗ್ರತೆಯಂತೆ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕ ಒತ್ತಡವು ಸಂಕೀರ್ಣ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ "ಕೆಲಸ" ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ.