ნივთიერებების მოლური მასების ცხრილი ქიმიაში. შედარებითი მოლეკულური წონა

ქიმიაში „მოლეკულური წონის“ კონცეფცია ძალზე მნიშვნელოვანია. მოლეკულურ წონას ხშირად ურევენ მოლურ მასას. როგორ განსხვავდება ეს მნიშვნელობები და რა თვისებები აქვთ მათ?

მოლეკულური მასა

ატომები და მოლეკულები ნებისმიერი ქიმიური ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკებია. თუ ცდილობთ გამოხატოთ მათი მასა გრამებში, მიიღებთ რიცხვს, რომელშიც იქნება დაახლოებით 20 ნული ათწილადამდე. ამიტომ, არასასიამოვნოა მასის გაზომვა ერთეულებში, როგორიცაა გრამი. ამ მდგომარეობიდან გამოსასვლელად რაღაც ძალიან მცირე მასა უნდა იქნას მიღებული როგორც ერთიანობა და ყველა სხვა მასა უნდა გამოიხატოს მასთან მიმართებაში. ეს ერთეული არის ნახშირბადის ატომის მასის 1/12.

ფარდობითი მოლეკულური წონა არის ნივთიერების მოლეკულის მასა, რომელიც იზომება ატომური მასის ერთეულებში. მოლეკულური წონა უდრის ნივთიერების მოლეკულის მასის თანაფარდობას ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-თან. ის გვიჩვენებს, რამდენჯერ მეტია გარკვეული ნივთიერების მოლეკულის მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე მეტი.

ბრინჯი. 1. ორგანული ნივთიერებების მოლეკულური წონის ცხრილი.

ატომური მასის ერთეული (a.m.u.) უდრის 1,66 * 10 -24 გრადუსამდე და წარმოადგენს ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ს, ანუ ნახშირბადის ელემენტის იზოტოპის ატომს, რომლის მასური რიცხვია 12. ქიმიური ელემენტი. ბუნებაში შეიძლება ჰქონდეს რამდენიმე სტაბილური იზოტოპი, ამიტომ, როდესაც ვსაუბრობთ ელემენტის შედარებით ატომურ მასაზე ან, როგორც ხშირად ამბობენ, ელემენტის ატომურ მასაზე, მაშინ აუცილებლად მხედველობაში მიიღება ყველა სტაბილური ნუკლიდის ატომური მასა.

მოლეკულურ მასას ხშირად ურევენ მოლარულ მასას, რომლის ერთეულია გ/მოლი. და მართლაც, რიცხობრივად, ეს ორი რაოდენობა აბსოლუტურად იდენტურია, მაგრამ მათი ზომები აბსოლუტურად განსხვავებულია.

ფარდობითი მოლეკულური მასის პოვნა შესაძლებელია ატომური მასების დამატებით

მარტივი და რთული ნივთიერებების მოლეკულური წონის გამოსათვლელად აუცილებელია მოლეკულის შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამის პოვნა. მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონა Mr (H 2 O), რომელიც ცნობილია, რომ შედგება ორი წყალბადის ატომისა და ერთი ჟანგბადის ატომისგან, არის 1*2+16=18.

ეს ნიშნავს, რომ წყლის მოლეკულის მასა 18-ჯერ მეტია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე. ხოლო ჰაერის მოლეკულური წონა არის 29.

ბრინჯი. 2. ფარდობითი მოლეკულური წონის ფორმულა.

ატომური მასა

ქიმიური ელემენტის ატომური მასა ასევე არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი აღნიშვნა ქიმიაში. ატომური მასა არის ამ ელემენტის სტაბილური ბუნებრივი იზოტოპების ატომური მასების საშუალო მნიშვნელობა ბუნებაში მათი ფარდობითი შინაარსის (მათი ბუნებრივი განაწილების) გათვალისწინებით. ასე რომ, ბუნებაში არსებობს ქლორის Cl ელემენტის ორი სტაბილური იზოტოპი მასობრივი ნომრებით 35 და 37:

Ar(Cl)=(34.97*0.7553)+(36.95*0.2447)=35.45 - ეს არის ქლორის ელემენტისთვის მიღებული მნიშვნელობა, როგორც მისი ფარდობითი ატომური მასა.

პირველად ატომური წონის გამოთვლა დ.დალტონმა გააკეთა. მან ელემენტების ატომური წონა მიაწერა წყალბადის ატომურ წონას, აიღო იგი როგორც ერთეული. თუმცა, ჟანგბადის ატომისა და ზოგიერთი სხვა ელემენტის წონა, რომელიც გამოითვლება მისი „უმეტეს სიმარტივის“ პრინციპის შესაბამისად, არასწორი აღმოჩნდა.

ბრინჯი. 3. დ დალტონი.

ნამდვილი ატომური მასები მცირეა. წყალბადის ატომი იწონის 1,674*10-დან -24 გრამამდე, ჟანგბადი 26,67*10-დან -24 გრამამდე და ნახშირბადი 19,993*10-დან -24 გრამამდე.

რა ვისწავლეთ?

ქიმიის სასკოლო სასწავლო გეგმაში (მე-8 კლასი) დიდი ყურადღება ეთმობა ისეთ ცნებებს, როგორიცაა ნივთიერების ფარდობითი ატომური და მოლეკულური მასა. მოსწავლეები სწავლობენ მათ განსხვავებებსა და თვისებებს, ასევე სწავლობენ აირებისა და ნივთიერებების მასების განსაზღვრას.

თემის ვიქტორინა

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.3. სულ მიღებული შეფასებები: 207.

ატომები და მოლეკულები მატერიის უმცირესი ნაწილაკებია, ამიტომ, როგორც საზომი ერთეული, შეგიძლიათ აირჩიოთ ერთ-ერთი ატომის მასა და გამოხატოთ სხვა ატომების მასები არჩეულთან მიმართებაში. რა არის მოლური მასა და რა არის მისი განზომილება?

რა არის მოლური მასა?

ატომური მასების თეორიის ფუძემდებელი იყო მეცნიერი დალტონი, რომელმაც შეადგინა ატომური მასების ცხრილი და ერთეულად აიღო წყალბადის ატომის მასა.

Მოლური მასაარის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. მოლი, თავის მხრივ, არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ქიმიურ პროცესებში მონაწილე უმცირესი ნაწილაკების გარკვეულ რაოდენობას. მოლეკულების რაოდენობას ერთ მოლში ეწოდება ავოგადროს რიცხვი. ეს მნიშვნელობა მუდმივია და არ იცვლება.

ბრინჯი. 1. ავოგადროს რიცხვის ფორმულა.

ამრიგად, ნივთიერების მოლური მასა არის ერთი მოლის მასა, რომელშიც არის 6.02 * 10^23 ელემენტარული ნაწილაკი.

ავოგადროს რიცხვმა მიიღო სახელი იტალიელი მეცნიერის ამედეო ავაგადროს პატივსაცემად, რომელმაც დაამტკიცა, რომ აირების თანაბარი მოცულობის მოლეკულების რაოდენობა ყოველთვის ერთნაირია.

მოლური მასა საერთაშორისო SI სისტემაში იზომება კგ/მოლში, თუმცა ეს მნიშვნელობა ჩვეულებრივ გამოხატულია გრამ/მოლში. ეს მნიშვნელობა აღინიშნება ინგლისური ასო M-ით, ხოლო მოლური მასის ფორმულა ასეთია:

სადაც m არის ნივთიერების მასა და v არის ნივთიერების რაოდენობა.

ბრინჯი. 2. მოლური მასის გამოთვლა.

როგორ მოვძებნოთ ნივთიერების მოლური მასა?

დ.ი.მენდელეევის ცხრილი დაგეხმარებათ ნივთიერების მოლური მასის გამოთვლაში. აიღეთ ნებისმიერი ნივთიერება, მაგალითად, გოგირდის მჟავა, მისი ფორმულა ასეთია: H 2 SO 4. ახლა მოდით მივმართოთ ცხრილს და ვნახოთ, რა არის მჟავას შემადგენელი თითოეული ელემენტის ატომური მასა. გოგირდის მჟავა შედგება სამი ელემენტისგან - წყალბადი, გოგირდი, ჟანგბადი. ამ ელემენტების ატომური მასა, შესაბამისად, არის 1, 32, 16.

გამოდის, რომ მთლიანი მოლეკულური წონა არის 98 ატომური მასის ერთეული (1 * 2 + 32 + 16 * 4). ამრიგად, ჩვენ გავარკვიეთ, რომ ერთი მოლი გოგირდმჟავა იწონის 98 გრამს.

ნივთიერების მოლური მასა რიცხობრივად უდრის ფარდობით მოლეკულურ მასას, თუ ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები მოლეკულებია. ნივთიერების მოლური მასა ასევე შეიძლება იყოს ფარდობითი ატომური მასის ტოლი, თუ ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები ატომებია.

1961 წლამდე ჟანგბადის ატომი მიღებულ იქნა როგორც ატომური მასის ერთეული, მაგრამ არა მთელი ატომი, არამედ მისი 1/16 ნაწილი. ამავე დროს, მასის ქიმიური და ფიზიკური ერთეულები არ იყო იგივე. ქიმიური 0,03%-ით მეტი იყო ფიზიკურზე.

ამჟამად მიღებულია ერთიანი საზომი სისტემა ფიზიკასა და ქიმიაში. როგორც სტანდარტი ე.ა.მ. არჩეულია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12.

ბრინჯი. 3. ნახშირბადის ატომური მასის ერთეულის ფორმულა.

ნებისმიერი გაზის ან ორთქლის მოლური მასის გაზომვა ძალიან მარტივია. საკმარისია კონტროლის გამოყენება. აირისებრი ნივთიერების ერთი და იგივე მოცულობა რაოდენობრივად უდრის მეორეს იმავე ტემპერატურაზე. ორთქლის მოცულობის გაზომვის ცნობილი გზაა გადაადგილებული ჰაერის რაოდენობის განსაზღვრა. ეს პროცესი ხორციელდება საზომი მოწყობილობისკენ მიმავალი გვერდითი გასასვლელის გამოყენებით.

მოლური მასის ცნება ძალიან მნიშვნელოვანია ქიმიაში. მისი გამოთვლა აუცილებელია პოლიმერული კომპლექსებისა და მრავალი სხვა რეაქციის შესაქმნელად. ფარმაცევტულ წარმოებაში მოცემული ნივთიერების კონცენტრაცია ნივთიერებაში განისაზღვრება მოლური მასის გამოყენებით. ასევე, მოლური მასა მნიშვნელოვანია ბიოქიმიური კვლევების უზრუნველსაყოფად (ელემენტში გაცვლის პროცესი).

დღესდღეობით, მეცნიერების განვითარების წყალობით, ცნობილია სისხლის თითქმის ყველა კომპონენტის მოლეკულური წონა, ჰემოგლობინის ჩათვლით.

რა ვისწავლეთ?

ქიმიის მე-8 კლასში მნიშვნელოვანი თემაა „ნივთიერების მოლური მასა“. მოლური მასა მნიშვნელოვანი ფიზიკური და ქიმიური კონცეფციაა. მოლური მასა არის ნივთიერების მახასიათებელი, ნივთიერების მასის თანაფარდობა ამ ნივთიერების მოლების რაოდენობასთან, ანუ ნივთიერების ერთი მოლის მასაზე. იგი იზომება კგ/მოლში ან გრამ/მოლში.

თემის ვიქტორინა

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.2. სულ მიღებული შეფასებები: 331.

ქიმია უკიდურესობის მეცნიერებაა. იმ გაგებით, რომ ფაქტობრივი, რეალური, რომელიც აღწერს მასში მოცემული რიცხვების რეალობას, ან ძალიან მცირეა ან უკიდურესად დიდი. ბევრ ადამიანს შეაშინებს რიცხვი 23 ნულით. მართლა ბევრია. მაგრამ ამდენი ერთეული (ცალი) შეიცავს ნივთიერების ერთ მოლში. გსურთ განახორციელოთ გამოთვლები ასეთი კოლოსალური რიცხვებით? ეს არ არის კომფორტული. მაგრამ დღესდღეობით ნებისმიერი სტუდენტი ხსნის ქიმიის ამოცანებს ფურცლითა და მარტივი კალკულატორით. ეს შესაძლებელია ქიმიკოსების მიერ შექმნილი სპეციალური გამარტივების ენის წყალობით. და ამ ენის ერთ-ერთი მთავარი ფრაზა არის "მოლური მასა".

ფორმულა განსაზღვრებით

მოლური მასის დადგენა მარტივია: ნივთიერების მასა უნდა გაიყოს მის ქიმიურ რაოდენობაზე. ანუ თქვენ გაიგებთ რამდენს იწონის მოცემული ნივთიერების ერთი მოლი. მოლური მასის დადგენის სხვა გზაც არსებობს, მაგრამ აქ მთავარია არ დაიბნეთ. მოლური მასა რიცხობრივად უდრის ატომურ ან მოლეკულურ მასას. მაგრამ საზომი ერთეულები განსხვავებულია.

ზოგადად, რატომ?

რა სიტუაციებში დაგჭირდებათ მოლური მასა? კლასიკური მაგალითია ნივთიერების ფორმულის იდენტიფიცირების აუცილებლობა. ყველა ნივთიერება და არა ყველა სიტუაციაში შეიძლება განისაზღვროს ქიმიური თვისებებიდა გარეგნობა, ზოგჯერ საჭიროა რაოდენობრივი თანაფარდობების გათვალისწინება. თუ იცით ნივთიერებების რეალური რაოდენობა, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ატომების სახეობა და მათი პროპორციები ნივთიერებაში. და დაგჭირდებათ ძველი ქიმიკოსის დახმარება. მართლა ძალიან ძველია. თავად მენდელეევი.

ცნებების ურთიერთობა

როგორ დაგვეხმარება დიდი მეცნიერის ცხრილი? ნივთიერების მოლური მასა რიცხვით უდრის ატომურ (ატომური ნივთიერებებისა და სუფთა ლითონებისთვის) ან მოლეკულურ მასას, მაგრამ იზომება სხვა ერთეულებში. ნივთიერების ეს მახასიათებელი მითითებული იქნება გრამებში თითო მოლზე, მოლეკულური - ატომური მასის ერთეულებში. როგორ ხდება, რომ ეს რიცხვები ერთნაირია? ის მნიშვნელობები, რომლებსაც ხედავთ ელემენტების ცხრილში, გამოითვლება ემპირიულად. თითოეული სახის ატომს იწონიდნენ და ადგენდნენ მის მასას მოსახერხებელ ერთეულებში. აქედან გამომდინარე, თქვენ ხედავთ არა მინუს ოცდამეშვიდე ხარისხს, არამედ საკმაოდ ღირსეულ რიცხვებს, ყველაზე ხშირად ერთი და ასის ფარგლებში. ასევე არის მძიმე წონის ელემენტები, მაგრამ ისინი, როგორც წესი, არ არის ნახსენები სკოლის პრობლემურ წიგნებში.

თუ ყველა ნომერი ხელთ არ არის

მაგრამ რა მოხდება, თუ ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან და იცით რა არის? როგორ ეძებენ ნივთიერების მოლურ მასას, თუ მისი მასა და ქიმიური რაოდენობა ერთდროულად არ არის ხელმისაწვდომი პრობლემის პირობების მიხედვით? ეს მარტივია, იპოვეთ ატომის (ელემენტის) თითოეული ტიპი ცხრილში და გაამრავლეთ ატომური მასები მოლეკულაში ატომების რაოდენობაზე სხვადასხვა ელემენტისთვის. შემდეგ კი უბრალოდ შეაჯამეთ - და მიიღებთ მოლეკულურ წონას, რომელიც ზუსტად ემთხვევა მოლარულ მასას. თანამედროვე ახალგაზრდა ქიმიკოსებისთვის ყველაფერი უკვე მომზადებულია - ნივთიერების ცნობილი ფორმულისთვის არ არის პრობლემა სასურველი მნიშვნელობის გამოთვლა.

თუ გესმით ქიმიის არსი, ეს ძალიან მარტივი მოგეჩვენებათ. ამ მეცნიერების დაუფლების მთავარი ტვირთი არის კონკრეტული ნივთიერებების თვისებების შესწავლა და დამახსოვრება, მაგრამ ზოგადი პროცესები და აღწერილობები არსად არის ადვილი. როგორც კი გაიგებთ, ივარჯიშეთ - ცხოვრებაში არასოდეს დაიბნევით.

საიდუმლო არ არის, რომ ქიმიური ნიშნები საშუალებას გაძლევთ გამოსახოთ რთული ნივთიერების შემადგენლობა ფორმულების სახით.

ქიმიური ფორმულა- ეს არის ნივთიერების შემადგენლობის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური ნიშნებისა და ინდექსების საშუალებით.

ფორმულები განასხვავებენ მოლეკულურ, სტრუქტურულ, ელექტრონულ და სხვას.

მოლეკულური ფორმულები(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02 და ა.შ.) აჩვენებს თვისებრივ (ანუ რა ელემენტებისაგან შედგება ნივთიერება) და რაოდენობრივ (ანუ თითოეული ელემენტის რამდენი ატომია ნივთიერებაში) შემადგენლობა.

სტრუქტურული ფორმულებიაჩვენეთ ატომების შეერთების რიგი მოლეკულაში, ატომების შეერთება ტირეებით (ერთი ტირე - ერთი ქიმიური ბმა მოლეკულაში ორ ატომს შორის).

შედარებითი ატომური და მოლეკულური მასა

შედარებითი ატომური მასანივთიერება ან ელემენტი არის განზომილებიანი რაოდენობა. რატომ არის უგანზომილებიანი, რადგან მასას განზომილება უნდა ჰქონდეს?

მიზეზი ის არის, რომ ნივთიერების ატომური მასა კგ-ში ძალიან მცირეა და გამოიხატება 10-დან მინუს 27 ხარისხამდე. იმისათვის, რომ გამოთვლებში ეს მაჩვენებელი არ იყოს გათვალისწინებული, თითოეული ელემენტის მასა შემცირდა ნახშირბადის იზოტოპის მასის 1/12 თანაფარდობამდე. ამ მიზეზით, ნახშირბადის ფარდობითი ატომური მასა არის 12 ერთეული.

ფარდობითი ატომური მასების თანამედროვე მნიშვნელობები მოცემულია D.I. მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში. ელემენტების უმეტესობისთვის,

ამ ელემენტების იზოტოპების ბუნებრივი ნარევის ატომური მასების საშუალო არითმეტიკული მნიშვნელობები.

მაგალითად, წყალბადის ფარდობითი მასა არის 1 და ჟანგბადი 16.

მარტივი და რთული ნივთიერებების ფარდობითი მოლეკულური მასა რიცხობრივად უდრის მოლეკულის შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამს.

მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონა, რომელიც შედგება ორი წყალბადის ატომისა და ერთი ჟანგბადის ატომისგან, არის

ქიმიური ფორმულა შეიძლება გამოითვალოს როგორც ქიმიური შემადგენლობადა მოლეკულური წონა.

ქიმიური ფორმულებით განსაზღვრულ რაოდენობრივ შემადგენლობას დიდი მნიშვნელობა აქვს მრავალი გამოთვლებისთვის, რომლებიც კეთდება ქიმიური შემადგენლობის მიხედვით.

ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასის გამოთვლა ქიმიური ფორმულის მიხედვით ხორციელდება ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების პროდუქტების დამატებით ქიმიურ ფორმულაში შესაბამისი ინდექსებით.

როგორ გამოითვლება ნივთიერების მოლეკულური წონა, ჩვენ განვიხილეთ ცოტა უფრო მაღალი.

და სწორედ ამ ამოცანას ავტომატიზირებს ჩვენი ქიმიური კალკულატორი.

ნივთიერების მოლეკულური წონის ცოდნა, ჩვენთვის არაფერი ღირს მოლური მასის გამოთვლა.

მოლი- არის სისტემის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ელემენტს, რამდენი ატომია ნახშირბად-12-ში, რომლის წონაა 12 გრამი.

ამრიგად, ნივთიერების მოლური მასა ზუსტად შეესაბამება შედარებით მოლეკულურ მასას და აქვს გრამ/მოლის განზომილება.

ამრიგად, წყლის მოლური მასა არის 18 გრამი/მოლი.

ნივთიერების მოლური მასა შეიძლება განისაზღვროს, როგორც თანაფარდობა ნივთიერების მოცემული ნაწილის მასარომ ნივთიერების რაოდენობაამ ნაწილში

Გამორჩეული მახასიათებლები

სხვა კალკულატორებთან მიმართებაში, რომლებიც გამოთვლიან ნივთიერების მოლურ მასას, ამ კალკულატორს აქვს შემდეგი მახასიათებლები:

მაგალითად, ფორმულა შეიძლება შეიცავდეს ფრჩხილებს

ფორმულა შეიძლება შეიცავდეს კოეფიციენტს

თუ საჭიროა ფორმულაში თითოეული ქიმიური ელემენტის მასის წილადების გამოთვლა, მაშინ უნდა გამოიყენოთ ნივთიერების მასის ფრაქციის კალკულატორი ონლაინ

რომელი ქიმიური ელემენტების მოლური მასები არ არის მომრგვალებული?

ლოგიკურია ვივარაუდოთ, თუ წაიკითხავთ, საიდან მოდის "ფარდობითი მასის" ცნება, რომ "არ მომრგვალებული" მასა იქნება ერთ ელემენტში - ნახშირბადის . იქნება სხვა ქიმიური ელემენტები „არამომრგვალებული“ მასით? Ვეჭვობ.

სინტაქსი

მოლარული ფორმულა[!]

სადაც ფორმულა არის ქიმიური ნივთიერების თვითნებური ფორმულა.

ყურადღება! ქიმიური ელემენტებიფორმულაში უნდა იყოს მითითებული, როგორც პერიოდულ ცხრილში.

მარტივი მაგალითი გვიჩვენებს, თუ რა ღირს შეცდომის ფასი ასოების დიდი ან პატარა ასოების არ პატივისცემა

თუ ჩვენ ვწერთ CO, მაშინ ეს არის ნახშირბადი და ჟანგბადი, და თუ დავწერთ Co, მაშინ ეს არის კობალტი.

ფორმულის ნებისმიერ ნაწილში შეგიძლიათ ჩასვათ სერვისის სიმბოლო (ძახილის წერტილი).

რას გვაძლევს ის?

ის მრგვალდება ყველა პარამეტრის სიზუსტის დონეზე, რომელიც გამოიყენება სკოლის სასწავლო გეგმაში. ეს ძალიან მოსახერხებელია მათთვის, ვინც სკოლის პრობლემებს აგვარებს.

მაგალითად, სასკოლო სახელმძღვანელოებში წყლის მოლური მასა არის 18 და თუ უფრო ზუსტ ალგორითმებს გავითვალისწინებთ, მივიღებთ, რომ მოლური მასა არის 18,01528. განსხვავება მცირეა, მაგრამ თუ თქვენ გააკეთებთ გამოთვლას, მაგალითად, ქიმიური ნივთიერების მასურ ნაწილს, მიიღებთ მცირე, მაგრამ ძალიან უსიამოვნო შეუსაბამობას გამომავალ პარამეტრებში, რამაც შეიძლება შეცდომაში შეიყვანოს კალკულატორის გამოუცდელი მომხმარებლები.

მაგალითები

მოთხოვნის დაწერა მოლარის NaMgU3O24C18H27

ვიღებთ პასუხს

თუ შეყვანის პარამეტრებში დავწერთ ძახილის ნიშანს, მივიღებთ შემდეგ პასუხს

გაკვეთილის მიზანი.

პგააცნოს მოსწავლეებს ცნება „სუბსტანციის რაოდენობა“, „მოლი“; შექმენით წარმოდგენა ნივთიერების მოლური მასის შესახებ; ასწავლეთ როგორ გამოვთვალოთ ნივთიერების რაოდენობა ნივთიერების ცნობილი მასიდან და ნივთიერების მასა ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით.

გაკვეთილის ტიპი: გაკვეთილი ცოდნის შესწავლისა და პირველადი კონსოლიდაციის შესახებ.

ტექნოლოგიები: თანამშრომლობის ტექნოლოგიის ელემენტები და პრობლემაზე დაფუძნებული სწავლება.

მეთოდები: ევრისტიკული საუბარი, საძიებო აქტივობა,

Ძირითადი ცნებები.ნივთიერების რაოდენობა, მოლი, ავოგადროს რიცხვი, ავოგადროს მუდმივი, მოლური მასა.

დაგეგმილი სწავლის შედეგები.იცოდე ავოგადროს რაოდენობა, დაადგინე ნივთიერებისა და მოლის რაოდენობა. შეძლოს ნივთიერების მოცემული რაოდენობის სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობის განსაზღვრა და პირიქით. გაითვალისწინეთ მოლური და ფარდობითი მოლეკულური წონის რიცხვითი მნიშვნელობების თანასწორობა. შეძლოს ნივთიერების მოცემული რაოდენობის მასის გამოთვლა.

აღჭურვილობა: მულტიმედია - აღჭურვილობა, D.I. მენდელეევი.

გაკვეთილების დროს

1. საორგანიზაციო მომენტი.

გამარჯობა ძვირფასო ბიჭებო. მე მქვია ალა სტანისლავოვნა და დღეს ქიმიის გაკვეთილს ჩავატარებ.

Ჩემი მეგობრები! მე ძალიან ბედნიერი ვარ
შედით თქვენს მეგობრულ კლასში
და ჩემთვის უკვე ჯილდოა
თქვენი ჭკვიანი თვალების ყურადღება
მე ვიცი, რომ კლასში ყველა გენიოსია
მაგრამ შრომის გარეშე ნიჭი არ არის მომავლისთვის,
გადაკვეთეთ თქვენი აზრის ხმლები -
ერთად დავწეროთ გაკვეთილი!

2. გაკვეთილის პრობლემის ჩამოყალიბება და მიზნები.

ჩვენ კი გაკვეთილს დავიწყებთ მხიარული, არასტანდარტული სიტუაციით, რომელიც ერთხელ მოხდა მაღაზიაში.

მერვე კლასელი კოსტია მაღაზიაში შევიდა და გამყიდველს სთხოვა, 10 მოლი სუფრის მარილი მიეყიდა.. რა უთხრა გამყიდველმა კოსტიას?

ამ კითხვას ახალი თემის შესწავლის შემდეგ უპასუხებთ.

რომელი ტერმინია თქვენთვის ახალი?

მე გეტყვით დღეს, ან რაღაც, თითების მავნე როლის შესახებ.

ჩრჩილი ჭამს მატყლს და ბეწვს - უბრალოდ პანიკა ყველასთვის ...

ისე, ქიმიაში - თუ გთხოვ! არის კიდევ ერთი სიტყვა "მოლი".

და დღეს გაკვეთილზე ჩვენ გავეცნობით ამ კონცეფციას.

ჩვენს გაკვეთილს ჰქვია „სუბსტანციის რაოდენობა. Მოლური მასა" ( ჩაწერეთ ბლოკნოტში).

ჩვენი გაკვეთილის მიზანი:

უპირველეს ყოვლისა: გაეცნონ ცნებას „სუბსტანციის რაოდენობა“, „მოლი“;

მეორეც: ნივთიერების მოლური მასის შესახებ წარმოდგენის ჩამოყალიბება;

მესამე: ვისწავლოთ როგორ გამოვთვალოთ ნივთიერების რაოდენობა ნივთიერების ცნობილი მასიდან და ნივთიერების მასა ნივთიერების ცნობილი რაოდენობით.

3. ახალი მასალის შესწავლა.

ყველაფერი გაზომვადია. და თქვენ უკვე იცნობთ მასის ან მოცულობის ერთეულებს. Მაგალითად,

შაქრის შეძენისას სასწორის დახმარებით ვადგენთ მის ___-ს (წონას) საზომი ერთეულებით - _______ (კილოგრამები, გრამი).

ჩამოსხმული რძის ყიდვისას ვადგენთ მის _____ (მოცულობას) საზომი ჭურჭლის გამოყენებით, საზომი ერთეულების ______ (ლიტრი, მილილიტრი) გამოყენებით.

ასევე შეგვიძლია განვსაზღვროთ რამდენი ცალი (ნაწილაკი) არის 1 კილოგრამში?

ქიმია არის ნივთიერებების მეცნიერება. ნივთიერებები შედგება ატომებისგან ან მოლეკულებისგან. რა ერთეულებით შეიძლება ნივთიერებების გაზომვა? ყოველივე ამის შემდეგ, ატომების და მოლეკულების დათვლა და აწონვა შეუძლებელია.

შემდეგ კი ნივთიერების გასაზომად აირჩიეს სპეციალური ერთეული, რომელშიც გაერთიანდა ორი რაოდენობა - მოლეკულების რაოდენობა და ნივთიერების მასა.

ასეთ ერთეულს ნივთიერების ან მოლის რაოდენობას უწოდებენ.

ნივთიერების 1 მოლის გასაზომად, თქვენ უნდა აიღოთ იმდენი გრამი, რამდენია ნივთიერების ფარდობითი მასა:

1 მოლი H 2 იწონის 2 გ (Mr (H 2) \u003d 2)

1 მოლი O 2 იწონის 32 გ (Mr (O 2) \u003d 32)

1 მოლი H 2 O იწონის 18 გ (Mr(H 2 O) = 18)

და რამდენ რეალურ ნაწილაკს - მოლეკულას შეიცავს რომელიმე ნივთიერების 1 მოლი?

დადგენილია, რომ ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს ყოველთვის ერთნაირი რაოდენობის მოლეკულებს. ეს რიცხვი უდრის 6 10 23-ს. Მაგალითად,

1 მოლი წყალი = 6 . 10 23 H 2 O მოლეკულები,

1 მოლი რკინა = 6 . 10 23 Fe ატომები,

1 მოლი ქლორი = 6 . 10 23 Cl 2 მოლეკულები,

1 მოლი ქლორიდის იონები Cl - = 6 . 10 23 იონი Cl - .

იტალიელი მეცნიერის ამედეო ავოგადროს პატივსაცემად ამ რიცხვს ავოგადროს მუდმივი ეწოდა.

აღინიშნება N A = 6?10 23

ავოგადროს მუდმივი იმდენად დიდია, რომ ძნელი წარმოსადგენია.

საჰარის უდაბნო შეიცავს სამ მოლზე ნაკლებ ქვიშის საუკეთესო მარცვლებს.

თუ აიღებთ 1 მოლი დოლარის კუპიურებს, ისინი დედამიწის ყველა კონტინენტს დაფარავს 2 კილომეტრის სისქის ფენით.

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ჩამოვწეროთ „მოლის“ ცნების განმარტება.

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 6 10 23მოცემული ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები -მოლეკულები ანატომები.

ნივთიერების რაოდენობა აღინიშნება ასო - n-ით, რომელიც იზომება მოლში

მოლეკულების რაოდენობის გასარკვევად (N), შეგიძლიათ გამოიყენოთ ფორმულა:

მოლეკულების რაოდენობის ცოდნით, შეგიძლიათ იპოვოთ ნივთიერების რაოდენობა:

და რა უნდა გაკეთდეს 1 მოლი ნივთიერების გასაზომად?

თქვენ უნდა მიიღოთ ამ ნივთიერების იმდენი გრამი, რამდენიც მისი ფარდობითი მოლეკულური წონაა.

ნივთიერების 1 მოლის მასას მოლური მასა ეწოდება. იგი აღინიშნება ასოთი - M. გვხვდება ფორმულით:

რა ერთეულებით იქნება გაზომილი მოლური მასა?

იზომება (გ/მოლში)

მოლური მასა მნიშვნელობით ემთხვევა შედარებით ატომურ ან მოლეკულურ მასას, მაგრამ განსხვავდება საზომი ერთეულებით (M - გ/მოლ; Mr, Ar - განზომილებიანი რაოდენობები).

M (გ/მოლი) = Mr

ცხრილში მოცემულია მოლური მასები საილუსტრაციოდ. მსხვადასხვა სტრუქტურის რამდენიმე ნივთიერებისთვის.

მაგიდა. სხვადასხვა ნივთიერების მოლური მასები.

ნივთიერებების მოლური მასები განსხვავდება ერთმანეთისგან, მაგრამ ნივთიერების რაოდენობა იგივე რჩება - 1 მოლი.

ნივთიერების მოლების რაოდენობა ნ ნაპოვნია მასის თანაფარდობიდან მ ამ ნივთიერების (გ) მის მოლარულ მასამდე მ (გ/მოლი).

აქედან გამომდინარე, მასა შეიძლება მოიძებნოს ფორმულით:

დავადგინოთ ძირითადი სიდიდეების მიმართება: m = n ? M, n \u003d m / M, M \u003d m / n, n \u003d N / N A, N \u003d n? N A, სადაც N A 6.02?10 23 მოლი -1

4. მასალის დამაგრება

ჩვენ დავადგინეთ, თუ როგორ არის დაკავშირებული ნივთიერების რაოდენობა და მასა. ახლა მოდით გადავჭრათ პრობლემები ზემოთ განხილული ცნებების გამოყენებით.

დავალება #1 . განსაზღვრეთ ჟანგბადის მასა ნივთიერების ოდენობით 3,6 მოლი.

დავალება #2 . რამდენ ნივთიერებაში იქნება 64გრ ჟანგბადი?

დავალება #3 . გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა და მოლეკულების რაოდენობა, რომელსაც შეიცავს ნახშირორჟანგი 11 გ მასით.

დავალება 4 . იპოვეთ 24-ის მასა. 10 23 ოზონის მოლეკულა O 3.

შევეცადოთ ვუპასუხოთ გაკვეთილის დასაწყისში დასმულ კითხვას:

თუ გამყიდველი კარგად სწავლობდა მერვე კლასში, მაშინ ის სწრაფად გამოთვლის: მასა (? ACl) \u003d 58,5 (გ / მოლი)? 10 (მოლი) \u003d 585 გრამი.

ამის შემდეგ ჩანთაში მარილს ასხამს, აწონებს და თავაზიანად ამბობს „გადაიხადე მოლარეს“.

5. საშინაო დავალება.

ასე რომ, მეგობრებო, დროა დავემშვიდობოთ.
და მინდა გისურვოთ:
ყოველთვის სწავლის სურვილი
მუდამ მუშაობის სურვილი.
და არასოდეს დაიდარდოთ.

ლიტერატურა:

1. ალიკბეროვა ლ.იუ. გასართობი ქიმია, M, "AST-PRESS", 1999 წ
2. ბერდონოსოვი ს.ს., ქიმია 8 კლასი, მიროსი, 1994 წ.;
3. გაზეთი „ქიმია სკოლაში“ No44 1996 წ S. 9.
4. გაბრიელიან ო.ს. ქიმიის მე-8 კლასი. M.: Bustard, 2007 წ.
5. ივანოვა რ.გ. ქიმია 8-9 კლასი. მ.: განათლება, 2005 წ.
6. ნოვოშინსკი I.I. ნოვოშინსკაია ნ.ს. ქიმიური ამოცანების სახეები და მათი გადაჭრის გზები 8-11 კლასები. მოსკოვი: ონიქსი 21-ე საუკუნე.
7. საგანმანათლებლო კოლექცია. Ქიმია. ძირითადი კურსი. 8-9 კლასი. MarSTU-ს მულტიმედიური სისტემების ლაბორატორია. იოშკარ-ოლა, 2003 წ.

შეეცადეთ შეაფასოთ საკუთარი ცოდნა და უნარები დღევანდელი გაკვეთილის შემდეგ

• მე მესმის ყველაფერი, შემიძლია ვასწავლო სხვებს.
• ახალი თემის ახსნა შემიძლია გარკვეული დახმარებით.
• მიჭირს საკუთარი თავის გარკვევა, დახმარება მჭირდება.