• Pagtatalaga - Cr (Chromium);
• Panahon - IV;
• Pangkat - 6 (VIb);
• Mass ng atom - 51.9961;
• Atomic number - 24;
• Radius ng isang atom = 130 pm;
• Covalent radius = 118 pm;
• Distribusyon ng elektron - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
• punto ng pagkatunaw = 1857°C;
• punto ng kumukulo = 2672°C;
• Electronegativity (ayon kay Pauling / ayon kina Alpred at Rochov) = 1.66 / 1.56;
• Katayuan ng oksihenasyon: +6, +3, +2, 0;
• Densidad (n.a.) \u003d 7.19 g / cm 3;
• Dami ng molar = 7.23 cm 3 / mol.

Ang Chrome (kulay, pintura) ay unang natagpuan sa Berezovsky na deposito ng ginto (Middle Urals), ang mga unang pagbanggit ay itinayo noong 1763, sa kanyang gawa na "The First Foundations of Metallurgy" M.V. Lomonosov na tinatawag itong "red lead ore".

kanin. Ang istraktura ng chromium atom.

Ang electronic configuration ng chromium atom ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (tingnan ang Electronic structure ng atoms). Sa pagbuo ng mga kemikal na bono sa iba pang mga elemento, 1 elektron na matatagpuan sa panlabas na antas ng 4s + 5 mga electron ng 3d sublevel (6 na mga electron sa kabuuan) ay maaaring lumahok, samakatuwid, sa mga compound, ang kromo ay maaaring tumagal ng mga estado ng oksihenasyon mula +6 hanggang +1 (ang pinakakaraniwan ay +6 , +3, +2). Ang Chromium ay isang chemically inactive na metal, ito ay tumutugon sa mga simpleng substance lamang sa mataas na temperatura.

Mga pisikal na katangian ng chromium:

• maasul na puting metal;
• napakatigas na metal (sa pagkakaroon ng mga impurities);
• marupok sa n. y.;
• plastik (sa dalisay nitong anyo).

Mga kemikal na katangian ng chromium

• sa t=300°C ito ay tumutugon sa oxygen:
  4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3;
• sa t>300°C ito ay tumutugon sa mga halogens, na bumubuo ng mga pinaghalong halides;
• sa t>400°C ito ay tumutugon sa sulfur upang bumuo ng mga sulfide:
  Cr + S = CrS;
• sa t=1000°C, ang pinong giniling na chromium ay tumutugon sa nitrogen upang bumuo ng chromium nitride (isang semiconductor na may mataas na pagtutol sa kemikal):
  2Cr + N 2 = 2CrN;
• tumutugon sa dilute na hydrochloric at sulfuric acid upang maglabas ng hydrogen:
  Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;
  Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2;
• ang mainit na puro nitric at sulfuric acid ay natutunaw ang chromium.

May concentrated sulfuric at nitric acid sa n.o. ang chromium ay hindi nakikipag-ugnayan, ang chromium ay hindi rin natutunaw sa aqua regia, kapansin-pansin na ang purong kromo ay hindi tumutugon kahit na may dilute sulfuric acid, ang dahilan para sa hindi pangkaraniwang bagay na ito ay hindi pa naitatag. Sa pangmatagalang pag-iimbak sa concentrated nitric acid, ang chromium ay natatakpan ng isang napakasiksik na oxide film (passivated), at humihinto sa pagtugon sa mga dilute acid.

Mga compound ng Chromium

Nasabi na sa itaas na ang "paboritong" oxidation states ng chromium ay +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H 2 CrO 4).

Ang Chrome ay chromophor, ibig sabihin, isang elementong nagbibigay kulay sa sangkap kung saan ito nakapaloob. Halimbawa, sa +3 oxidation state, ang chromium ay nagbibigay ng purple-red o green na kulay (ruby, spinel, emerald, garnet); sa estado ng oksihenasyon +6 - kulay dilaw-kahel (crocoite).

Ang mga Chromophores, bilang karagdagan sa chromium, ay iron, nickel, titanium, vanadium, manganese, cobalt, copper - lahat ng ito ay d-element.

Ang kulay ng mga karaniwang compound na kinabibilangan ng chromium:

• chromium sa estado ng oksihenasyon +2:
  • chromium oxide CrO - pula;
  • chromium fluoride CrF 2 - asul-berde;
  • chromium chloride CrCl 2 - walang kulay;
  • chromium bromide CrBr 2 - walang kulay;
  • chromium iodide CrI 2 - pula-kayumanggi.
• chromium sa estado ng oksihenasyon +3:
  • Cr 2 O 3 - berde;
  • CrF 3 - mapusyaw na berde;
  • CrCl 3 - lila-pula;
  • CrBr 3 - madilim na berde;
  • CrI 3 - itim.
• chromium sa estado ng oksihenasyon +6:
  • CrO 3 - pula;
  • potassium chromate K 2 CrO 4 - lemon yellow;
  • ammonium chromate (NH 4) 2 CrO 4 - gintong dilaw;
  • calcium chromate CaCrO 4 - dilaw;
  • lead chromate PbCrO 4 - mapusyaw na kayumanggi-dilaw.

Mga Chromium oxide:

• Cr +2 O - pangunahing oksido;
• Cr 2 +3 O 3 - amphoteric oxide;
• Cr +6 O 3 - acid oxide.

Chromium hydroxides:

• ".

  Paglalapat ng chromium

  • bilang isang alloying additive sa smelting ng heat-resistant at corrosion-resistant alloys;
  • para sa chrome plating ng mga produktong metal upang mabigyan sila ng mataas na resistensya sa kaagnasan, paglaban sa abrasion at magandang hitsura;
  • chromium-30 at chromium-90 alloys ay ginagamit sa plasma torch nozzles at sa aviation industry.

Haba at Distansya Converter Mass Converter Bulk Food at Food Volume Converter Area Converter Volume at Recipe Units Converter Temperature Converter Pressure, Stress, Young's Modulus Converter Energy at Work Converter Power Converter Force Converter Time Converter Linear Velocity Converter Flat Angle Converter thermal efficiency at fuel efficiency Converter ng mga numero sa iba't ibang sistema ng numero Tagapagpalit ng mga yunit ng pagsukat ng dami ng impormasyon Mga rate ng pera Mga dimensyon ng damit at sapatos ng kababaihan Mga Dimensyon ng damit at sapatos ng lalaki Angular velocity at rotation frequency converter Acceleration converter Angular acceleration converter Density converter Specific volume converter Moment of inertia converter Sandali of force converter Torque converter Specific calorific value converter (ayon sa masa) Energy density at fuel specific calorific value converter (ayon sa volume) Temperature difference converter Coefficient converter Thermal Expansion Coefficient Thermal Resistance Converter Thermal Conductivity Converter Specific Heat Capacity Converter Exposure ng Enerhiya at Radiant Power Converter Heat Flux Density Converter Heat Transfer Coefficient Converter Volume Flow Converter Mass Flow Converter Molar Flow Converter Mass Flux Density Converter Molar Concentration Converter Kinematic Viscosity Converter Surface Tension Converter Permeability Converter Water Vapor Flux Density Converter Sound Level Converter Microphone Sensitivity Converter Sound Pressure Level (SPL) Converter Sound Pressure Level Converter na may Selectable Reference Pressure Brightness Converter Light Intensity Converter Illuminance Converter Computer Graphics Resolution Converter Frequency at wavelength converter Power sa diopters at focal length Distance Diopter Power at Lens Magnification (×) Electric Charge Converter Linear Charge Density Converter Surface Charge Density Converter Volumetric Charge Density Converter Electric Current Converter Linear Current Density Converter Surface Current Density Converter Konverter ng Lakas ng Electric Field Electrostatic Potential at Voltage Converter Converter ng Electrical Resistance Converter Electrical Resistivity Electrical Conductivity Converter Electrical Conductivity Converter Capacitance Inductance Converter Mga Level ng US Wire Gauge Converter sa dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watts, atbp. units Magnetomotive force converter Magnetic field strength converter Magnetic flux converter Magnetic induction converter Radiation. Ionizing Radiation Absorbed Dose Rate Converter Radioactivity. Radioactive Decay Converter Radiation. Exposure Dose Converter Radiation. Absorbed Dose Converter Decimal Prefix Converter Data Transfer Typographic at Image Processing Unit Converter Timber Volume Unit Converter Pagkalkula ng Molar Mass Periodic Table ng Chemical Elements ni D. I. Mendeleev

Formula ng kemikal

Molar mass ng Cr 2 (SO 4) 3 , chromium (III) sulfate 392.18 g/mol

51.9961 2+(32.065+15.9994 4) 3

Mass fractions ng mga elemento sa compound

Gamit ang Molar Mass Calculator

• Ang mga formula ng kemikal ay dapat ilagay na case sensitive
• Ang mga index ay ipinasok bilang mga regular na numero
• Ang tuldok sa midline (multiplication sign), na ginamit, halimbawa, sa mga formula ng crystalline hydrates, ay pinalitan ng isang regular na tuldok.
• Halimbawa: sa halip na CuSO₄ 5H₂O, ginagamit ng converter ang spelling na CuSO4.5H2O para sa kadalian ng pagpasok.

Mga mikropono at ang kanilang mga pagtutukoy

Molar mass calculator

nunal

Ang lahat ng mga sangkap ay binubuo ng mga atomo at molekula. Sa kimika, mahalaga na tumpak na sukatin ang masa ng mga sangkap na pumapasok sa isang reaksyon at nagreresulta mula dito. Sa pamamagitan ng kahulugan, ang nunal ay ang SI unit para sa dami ng isang substance. Ang isang nunal ay naglalaman ng eksaktong 6.02214076×10²³ elementarya na particle. Ang halagang ito ay katumbas ng numero sa Avogadro constant N A kapag ipinahayag sa mga yunit ng moles⁻¹ at tinatawag na numero ng Avogadro. Dami ng sangkap (simbolo n) ng isang sistema ay isang sukatan ng bilang ng mga elemento ng istruktura. Ang isang istrukturang elemento ay maaaring isang atom, isang molekula, isang ion, isang elektron, o anumang particle o grupo ng mga particle.

Ang pare-parehong N A ni Avogadro = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. Ang numero ni Avogadro ay 6.02214076×10²³.

Sa madaling salita, ang isang nunal ay ang halaga ng isang sangkap na katumbas ng masa sa kabuuan ng mga atomic na masa ng mga atomo at mga molekula ng sangkap, na pinarami ng numero ng Avogadro. Ang nunal ay isa sa pitong pangunahing yunit ng SI system at tinutukoy ng nunal. Dahil ang pangalan ng yunit at ang simbolo nito ay pareho, dapat tandaan na ang simbolo ay hindi tinanggihan, hindi katulad ng pangalan ng yunit, na maaaring tanggihan ayon sa karaniwang mga patakaran ng wikang Ruso. Ang isang nunal ng purong carbon-12 ay katumbas ng eksaktong 12 gramo.

Molar mass

Ang molar mass ay isang pisikal na katangian ng isang substance, na tinukoy bilang ratio ng mass ng substance na iyon sa dami ng substance sa mga moles. Sa madaling salita, ito ay ang masa ng isang nunal ng isang sangkap. Sa sistema ng SI, ang yunit ng molar mass ay kilo/mol (kg/mol). Gayunpaman, nakasanayan na ng mga chemist ang paggamit ng mas maginhawang unit g/mol.

molar mass = g/mol

Molar mass ng mga elemento at compound

Ang mga compound ay mga sangkap na binubuo ng iba't ibang mga atomo na chemically bonded sa isa't isa. Halimbawa, ang mga sumusunod na sangkap, na matatagpuan sa kusina ng sinumang maybahay, ay mga kemikal na compound:

• asin (sodium chloride) NaCl
• asukal (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• suka (solusyon acetic acid)CH₃COOH

Ang molar mass ng mga kemikal na elemento sa gramo bawat mole ay ayon sa bilang na kapareho ng masa ng mga atom ng elemento na ipinahayag sa atomic mass units (o daltons). Ang molar mass ng mga compound ay katumbas ng kabuuan ng mga molar mass ng mga elemento na bumubuo sa compound, na isinasaalang-alang ang bilang ng mga atom sa compound. Halimbawa, ang molar mass ng tubig (H₂O) ay humigit-kumulang 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molecular mass

Ang molekular na timbang (ang lumang pangalan ay molekular na timbang) ay ang masa ng isang molekula, na kinakalkula bilang ang kabuuan ng mga masa ng bawat atom na bumubuo sa molekula, na pinarami ng bilang ng mga atomo sa molekulang ito. Ang molekular na timbang ay walang sukat isang pisikal na dami ayon sa bilang na katumbas ng molar mass. Yan ay, molekular na masa naiiba sa molar mass sa dimensyon. Bagama't ang molecular mass ay isang walang sukat na dami, mayroon pa rin itong halaga na tinatawag na atomic mass unit (amu) o dalton (Da), at tinatayang katumbas ng mass ng isang proton o neutron. Ang atomic mass unit ay numerong katumbas din ng 1 g/mol.

Pagkalkula ng molar mass

Ang molar mass ay kinakalkula tulad ng sumusunod:

• matukoy ang atomic mass ng mga elemento ayon sa periodic table;
• matukoy ang bilang ng mga atomo ng bawat elemento sa compound formula;
• matukoy molar mass, pagdaragdag ng mga atomic na masa ng mga elementong kasama sa tambalan, na pinarami ng kanilang bilang.

Halimbawa, kalkulahin natin ang molar mass ng acetic acid

Binubuo ito ng:

• dalawang carbon atoms
• apat na hydrogen atoms
• dalawang atomo ng oxygen

• carbon C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• hydrogen H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• oxygen O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• molar mass = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

Iyon lang ang ginagawa ng aming calculator. Maaari mong ipasok ang formula ng acetic acid dito at suriin kung ano ang mangyayari.

Nahihirapan ka bang isalin ang mga yunit ng pagsukat mula sa isang wika patungo sa isa pa? Ang mga kasamahan ay handang tumulong sa iyo. Mag-post ng tanong sa TCTerms at sa loob ng ilang minuto makakatanggap ka ng sagot.

Ang Chromium (Cr) ay isang elemento na may atomic number 24 at atomic mass na 51.996 ng isang side subgroup ng ikaanim na grupo ng ikaapat na yugto ng periodic system ng mga kemikal na elemento ng D. I. Mendeleev. Ang Chromium ay isang maasul na puti na matigas na metal. Ito ay may mataas na paglaban sa kemikal. Sa temperatura ng silid, ang Cr ay lumalaban sa tubig at hangin. Ang elementong ito ay isa sa pinakamahalagang metal na ginagamit sa pang-industriya na paghahalo ng mga bakal. Ang mga compound ng Chromium ay may maliwanag na kulay ng iba't ibang kulay, kung saan, sa katunayan, nakuha niya ang kanyang pangalan. Pagkatapos ng lahat, isinalin mula sa Griyego, ang "chrome" ay nangangahulugang "pintura".

Mayroong 24 na kilalang isotopes ng chromium mula 42Cr hanggang 66Cr. Matatag na natural isotopes 50Cr (4.31%), 52Cr (87.76%), 53Cr (9.55%) at 54Cr (2.38%). Sa anim na artificial radioactive isotopes, 51Cr ang pinakamahalaga, na may kalahating buhay na 27.8 araw. Ito ay ginagamit bilang isang isotope tracer.

Hindi tulad ng mga metal noong unang panahon (ginto, pilak, tanso, bakal, lata at tingga), ang chromium ay may sariling "tagatuklas". Noong 1766, natagpuan ang isang mineral sa paligid ng Yekaterinburg, na tinawag na "Siberian red lead" - PbCrO4. Noong 1797, natuklasan ni L. N. Vauquelin ang elemento No. 24 sa mineral crocoite - natural na lead chromate. Sa halos parehong oras (1798), nang nakapag-iisa sa Vauquelin, ang chromium ay natuklasan ng mga siyentipikong Aleman na sina M. G. Klaproth at Lovitz sa isang sample ng mabigat na itim na mineral ( ito ay chromite FeCr2O4) na matatagpuan sa Urals. Nang maglaon, noong 1799, natuklasan ni F. Tassert ang isang bagong metal sa parehong mineral na natagpuan sa timog-silangang France. Ito ay pinaniniwalaan na si Tassert ang unang nakakuha ng medyo purong metal na kromo.

Ang Chromium metal ay ginagamit para sa chromium plating, at din bilang isa sa pinakamahalagang bahagi ng alloyed steels (sa partikular, hindi kinakalawang na asero). Bilang karagdagan, ang chromium ay nakahanap ng aplikasyon sa maraming iba pang mga haluang metal (acid-resistant at heat-resistant steels). Pagkatapos ng lahat, ang pagpapakilala ng metal na ito sa bakal ay nagpapataas ng paglaban nito sa kaagnasan kapwa sa may tubig na media sa ordinaryong temperatura at sa mga gas sa mataas na temperatura. Ang mga bakal na Chromium ay nailalarawan sa pamamagitan ng tumaas na katigasan. Ginagamit ang Chromium sa thermochromizing, isang proseso kung saan ang proteksiyon na epekto ng Cr ay dahil sa pagbuo ng manipis ngunit malakas na oxide film sa ibabaw ng bakal, na pumipigil sa metal na makipag-ugnayan sa kapaligiran.

Ang mga Chromium compound ay nakahanap din ng malawak na aplikasyon, kaya ang mga chromites ay matagumpay na ginagamit sa refractory na industriya: ang mga open-hearth furnace at iba pang mga kagamitang metalurhiko ay nilagyan ng magnesite-chromite brick.

Ang Chromium ay isa sa mga biogenic na elemento na patuloy na kasama sa mga tisyu ng mga halaman at hayop. Ang mga halaman ay naglalaman ng chromium sa mga dahon, kung saan ito ay naroroon bilang isang mababang molecular weight complex na hindi nauugnay sa mga subcellular na istruktura. Hanggang ngayon, hindi pa napatunayan ng mga siyentipiko ang pangangailangan para sa elementong ito para sa mga halaman. Gayunpaman, sa mga hayop, ang Cr ay kasangkot sa metabolismo ng mga lipid, protina (bahagi ng trypsin enzyme), at carbohydrates (isang istrukturang bahagi ng glucose-resistant factor). Ito ay kilala na ang trivalent chromium lamang ang kasangkot sa mga proseso ng biochemical. Tulad ng karamihan sa iba pang mahahalagang biogenic na elemento, ang chromium ay pumapasok sa katawan ng hayop o tao sa pamamagitan ng pagkain. Ang pagbawas sa microelement na ito sa katawan ay humahantong sa pagpapahinto ng paglago, isang matalim na pagtaas sa mga antas ng kolesterol sa dugo at pagbaba sa sensitivity ng mga peripheral tissue sa insulin.

Kasabay nito, sa dalisay na anyo nito, ang chromium ay napaka-nakakalason - ang Cr metal dust ay nakakairita sa mga tisyu ng baga, ang mga chromium (III) compound ay nagdudulot ng dermatitis. Ang mga compound ng Chromium (VI) ay humahantong sa iba't ibang sakit ng tao, kabilang ang kanser.

Mga katangian ng biyolohikal

Ang Chromium ay isang mahalagang biogenic na elemento, na tiyak na bahagi ng mga tisyu ng mga halaman, hayop at tao. Ang average na nilalaman ng elementong ito sa mga halaman ay 0.0005%, at halos lahat ng ito ay naipon sa mga ugat (92-95%), ang natitira ay nakapaloob sa mga dahon. Hindi pinahihintulutan ng mas matataas na halaman ang mga konsentrasyon ng metal na ito sa itaas ng 3∙10-4 mol/L. Sa mga hayop, ang nilalaman ng chromium ay mula sampu hanggang sampung milyon ng isang porsyento. Ngunit sa plankton, ang chromium accumulation coefficient ay kamangha-mangha - 10,000-26,000. Sa isang adult na katawan ng tao, ang nilalaman ng Cr ay mula 6 hanggang 12 mg. Bukod dito, ang physiological na pangangailangan para sa chromium para sa mga tao ay hindi naitatag nang tumpak nang sapat. Ito ay higit na nakasalalay sa diyeta - kapag kumakain ng mga pagkaing mataas sa asukal, ang pangangailangan ng katawan para sa chromium ay tumataas. Karaniwang tinatanggap na ang isang tao ay nangangailangan ng humigit-kumulang 20–300 mcg ng elementong ito bawat araw. Tulad ng iba pang mga biogenic na elemento, ang chromium ay nakakaipon sa mga tisyu ng katawan, lalo na sa buhok. Nasa kanila na ang nilalaman ng chromium ay nagpapahiwatig ng antas ng pagkakaloob ng katawan sa metal na ito. Sa kasamaang palad, sa edad, ang "mga reserba" ng chromium sa mga tisyu ay naubos, maliban sa mga baga.

Ang Chromium ay kasangkot sa metabolismo ng mga lipid, protina (ito ay naroroon sa trypsin enzyme), carbohydrates (ito ay isang istrukturang bahagi ng glucose-resistant factor). Tinitiyak ng kadahilanan na ito ang pakikipag-ugnayan ng mga cellular receptor sa insulin, sa gayon ay binabawasan ang pangangailangan ng katawan para dito. Ang glucose tolerance factor (GTF) ay nagpapahusay sa pagkilos ng insulin sa lahat ng mga metabolic na proseso kasama ang pakikilahok nito. Bilang karagdagan, ang chromium ay kasangkot sa regulasyon ng metabolismo ng kolesterol at isang activator ng ilang mga enzyme.

Ang pangunahing pinagmumulan ng chromium sa katawan ng mga hayop at tao ay pagkain. Natuklasan ng mga siyentipiko na ang konsentrasyon ng chromium sa mga pagkaing halaman ay mas mababa kaysa sa mga pagkaing hayop. Ang pinakamayamang pinagmumulan ng chromium ay ang lebadura ng brewer, karne, atay, munggo, at buong butil. Ang pagbaba sa nilalaman ng metal na ito sa pagkain at dugo ay humahantong sa pagbaba sa rate ng paglaki, pagtaas ng kolesterol sa dugo, at pagbaba sa sensitivity ng mga peripheral tissue sa insulin (kondisyong tulad ng diabetes). Bilang karagdagan, ang panganib ng pagbuo ng atherosclerosis at mga karamdaman ng mas mataas na aktibidad ng nerbiyos ay tumataas.

Gayunpaman, nasa mga konsentrasyon ng mga fraction ng isang milligram bawat metro kubiko sa kapaligiran, ang lahat ng mga chromium compound ay may nakakalason na epekto sa katawan. Ang pagkalason ng Chromium at ang mga compound nito ay madalas sa kanilang produksyon, sa mechanical engineering, metalurhiya, at sa industriya ng tela. Ang antas ng toxicity ng chromium ay depende sa kemikal na istraktura ng mga compound nito - ang dichromates ay mas nakakalason kaysa sa chromates, ang Cr + 6 compound ay mas nakakalason kaysa sa Cr + 2 at Cr + 3 compounds. Ang mga palatandaan ng pagkalason ay ipinakikita ng isang pakiramdam ng pagkatuyo at sakit sa lukab ng ilong, talamak na namamagang lalamunan, kahirapan sa paghinga, pag-ubo at mga katulad na sintomas. Sa bahagyang labis na singaw ng chromium o alikabok, ang mga palatandaan ng pagkalason ay nawawala kaagad pagkatapos ng pagtigil ng trabaho sa pagawaan. Sa matagal na patuloy na pakikipag-ugnay sa mga compound ng chromium, lumilitaw ang mga palatandaan ng talamak na pagkalason - kahinaan, patuloy na pananakit ng ulo, pagbaba ng timbang, dyspepsia. Ang mga kaguluhan sa gawain ng gastrointestinal tract, pancreas, atay ay nagsisimula. Ang bronchitis, bronchial hika, pneumosclerosis ay bubuo. Lumilitaw ang mga sakit sa balat - dermatitis, eksema. Bilang karagdagan, ang mga chromium compound ay mga mapanganib na carcinogens na maaaring maipon sa mga tisyu ng katawan, na nagiging sanhi ng kanser.

Ang pag-iwas sa pagkalason ay pana-panahong medikal na pagsusuri ng mga tauhan na nagtatrabaho sa chromium at mga compound nito; pag-install ng bentilasyon, paraan ng pagsugpo sa alikabok at pagkolekta ng alikabok; paggamit ng mga personal na kagamitan sa proteksyon (respirator, guwantes) ng mga manggagawa.

Ang ugat na "chrome" sa konsepto nito ng "kulay", "pintura" ay bahagi ng maraming salita na ginagamit sa iba't ibang larangan: agham, teknolohiya at maging sa musika. Napakaraming pangalan ng mga photographic na pelikula ang naglalaman ng ugat na ito: "orthochrome", "panchrome", "isopanchrome" at iba pa. Ang salitang "chromosome" ay binubuo ng dalawang salitang Griyego: "chromo" at "soma". Sa literal, maaari itong isalin bilang "katawan na pininturahan" o "katawan na pininturahan." Ang istrukturang elemento ng chromosome, na nabuo sa interphase ng cell nucleus bilang resulta ng pagdodoble ng chromosome, ay tinatawag na "chromatid". "Chromatin" - isang sangkap ng mga chromosome, na matatagpuan sa nuclei ng mga selula ng halaman at hayop, na labis na nabahiran ng mga nuclear dyes. Ang "Chromatophores" ay mga pigment cell sa mga hayop at tao. Sa musika, ginagamit ang konsepto ng "chromatic scale". Ang "Khromka" ay isa sa mga uri ng Russian akurdyon. Sa optika, may mga konsepto ng "chromatic aberration" at "chromatic polarization". Ang "Chromatography" ay isang physicochemical method para sa paghihiwalay at pagsusuri ng mga mixture. "Chromoscope" - isang aparato para sa pagkuha ng isang kulay na imahe sa pamamagitan ng optically pagsasama-sama ng dalawa o tatlong color-separated photographic na mga imahe na iluminado sa pamamagitan ng espesyal na napiling iba't ibang kulay na light filter.

Ang pinaka-nakakalason ay chromium oxide (VI) CrO3, kabilang ito sa 1st hazard class. Ang nakamamatay na dosis para sa mga tao (oral) ay 0.6 g. Ang ethyl alcohol ay nag-aapoy kapag nadikit ito sa bagong handa na CrO3!

Ang pinakakaraniwang grado ng hindi kinakalawang na asero ay naglalaman ng 18% Cr, 8% Ni, humigit-kumulang 0.1% C. Mahusay itong lumalaban sa kaagnasan at oksihenasyon at napapanatili ang lakas nito sa mataas na temperatura. Mula sa bakal na ito ang mga sheet na ginamit sa pagtatayo ng sculptural group ng V.I. Mukhina "Worker and Collective Farm Girl".

Ang Ferrochromium, na ginagamit sa industriya ng metalurhiko sa paggawa ng mga chromium steel, ay napakahina ng kalidad sa pagtatapos ng ika-90 siglo. Ito ay dahil sa mababang nilalaman ng chromium sa loob nito - 7-8% lamang. Pagkatapos ay tinawag itong "Tasmanian pig iron" dahil sa ang katunayan na ang orihinal na iron-chromium ore ay na-import mula sa Tasmania.

Nauna nang nabanggit na ang chrome alum ay ginagamit sa pangungulti ng mga balat. Salamat dito, lumitaw ang konsepto ng "chrome" na bota. Ang katad na tanned na may mga chromium compound ay nakakakuha ng ningning, pagtakpan at lakas.

Maraming mga laboratoryo ang gumagamit ng "chromium mixture" - isang halo ng isang puspos na solusyon ng potassium dichromate na may puro sulfuric acid. Ito ay ginagamit sa degreasing ng mga ibabaw ng salamin at bakal laboratoryo glassware. Ito ay nag-oxidize ng taba at nag-aalis ng mga nalalabi nito. Hawakan lamang ang halo na ito nang may pag-iingat, dahil ito ay pinaghalong isang malakas na acid at isang malakas na ahente ng oxidizing!

Sa kasalukuyan, ang kahoy ay ginagamit pa rin bilang isang materyales sa gusali, dahil ito ay mura at madaling iproseso. Ngunit mayroon din itong maraming negatibong katangian - pagkamaramdamin sa sunog, mga sakit sa fungal na sumisira dito. Upang maiwasan ang lahat ng mga problemang ito, ang puno ay pinapagbinhi ng mga espesyal na compound na naglalaman ng chromates at bichromates kasama ang zinc chloride, copper sulfate, sodium arsenate at ilang iba pang mga sangkap. Salamat sa gayong mga komposisyon, pinatataas ng kahoy ang paglaban nito sa mga fungi at bakterya, pati na rin sa pagbukas ng apoy.

Sinakop ng Chrome ang isang espesyal na angkop na lugar sa industriya ng pag-print. Noong 1839, natagpuan na ang papel na pinapagbinhi ng sodium dichromate, pagkatapos na iluminado ng isang maliwanag na ilaw, ay biglang nagiging kayumanggi. Pagkatapos ay lumabas na ang mga bichromate coatings sa papel, pagkatapos ng pagkakalantad, ay hindi natutunaw sa tubig, ngunit, kapag nabasa, nakakakuha ng isang mala-bughaw na tint. Ginamit ng mga printer ang property na ito. Ang nais na pattern ay nakuhanan ng larawan sa isang plato na may koloidal na patong na naglalaman ng bichromate. Ang mga iluminado na lugar ay hindi natutunaw sa panahon ng paghuhugas, ngunit ang mga hindi nakalantad ay natunaw, at isang pattern ay nanatili sa plato kung saan posible na mag-print.

Kwento

Ang kasaysayan ng pagtuklas ng elemento No. 24 ay nagsimula noong 1761, nang ang isang hindi pangkaraniwang pulang mineral ay natagpuan sa minahan ng Berezovsky (ang silangang paanan ng Ural Mountains) malapit sa Yekaterinburg, na, kapag hinagis sa alikabok, ay nagbigay ng dilaw na kulay. Ang nahanap ay pag-aari ni St. Petersburg University Professor Johann Gottlob Lehmann. Pagkalipas ng limang taon, inihatid ng siyentipiko ang mga sample sa lungsod ng St. Petersburg, kung saan nagsagawa siya ng isang serye ng mga eksperimento sa mga ito. Sa partikular, tinatrato niya ang hindi pangkaraniwang mga kristal na may hydrochloric acid, na nakakuha ng puting precipitate kung saan natagpuan ang tingga. Batay sa mga resultang nakuha, pinangalanan ni Leman ang mineral na Siberian red lead. Ito ang kwento ng pagtuklas ng crocoite (mula sa Greek na "krokos" - saffron) - natural na lead chromate PbCrO4.

Interesado sa paghahanap na ito, si Peter Simon Pallas, isang German naturalist at manlalakbay, ay nag-organisa at nanguna sa isang ekspedisyon ng St. Petersburg Academy of Sciences sa gitna ng Russia. Noong 1770, naabot ng ekspedisyon ang mga Urals at binisita ang minahan ng Berezovsky, kung saan kinuha ang mga sample ng pinag-aralan na mineral. Ganito ang paglalarawan mismo ng manlalakbay: “Ang kamangha-manghang pulang mineral na ito ay hindi matatagpuan sa anumang iba pang deposito. Nagiging dilaw kapag giniling sa pulbos at maaaring gamitin sa maliit na sining. Nalampasan ng kumpanya ng Aleman ang lahat ng mga paghihirap sa pagkuha at paghahatid ng crocoite sa Europa. Sa kabila ng katotohanan na ang mga operasyong ito ay tumagal ng hindi bababa sa dalawang taon, sa lalong madaling panahon ang mga karwahe ng mga maharlika ng Paris at London ay naglalakbay na pininturahan ng pinong durog na crocoite. Ang mga koleksyon ng mga mineralogical museum ng maraming mga unibersidad ng Old World ay pinayaman ng pinakamahusay na mga sample ng mineral na ito mula sa mga bituka ng Russia. Gayunpaman, hindi malutas ng mga siyentipikong European ang komposisyon ng mahiwagang mineral.

Ito ay tumagal ng tatlumpung taon, hanggang sa ang isang sample ng Siberian red lead ay nahulog sa mga kamay ni Nicolas Louis Vauquelin, propesor ng chemistry sa Paris Mineralogical School, noong 1796. Matapos suriin ang crocoite, walang nakita ang siyentipiko dito maliban sa mga oxide ng bakal, tingga at aluminyo. Kasunod nito, ginagamot ni Vauquelin ang crocoite na may solusyon ng potash (K2CO3) at, kasunod ng pag-ulan ng isang puting precipitate ng lead carbonate, naghiwalay ng dilaw na solusyon ng hindi kilalang asin. Matapos magsagawa ng isang serye ng mga eksperimento sa pagproseso ng mineral na may mga asing-gamot ng iba't ibang mga metal, ang propesor, gamit ang hydrochloric acid, ay naghiwalay ng isang solusyon ng "red lead acid" - chromium oxide at tubig (ang chromic acid ay umiiral lamang sa mga dilute na solusyon). Matapos ma-evaporate ang solusyon na ito, nakakuha siya ng ruby-red crystals (chromic anhydride). Ang karagdagang pag-init ng mga kristal sa isang graphite crucible sa presensya ng karbon ay nagbigay ng maraming intergrown gray na mala-kristal na karayom ​​- isang bago, hanggang ngayon ay hindi kilalang metal. Ang susunod na serye ng mga eksperimento ay nagpakita ng mataas na refractoriness ng nagresultang elemento at ang paglaban nito sa mga acid. Agad na nasaksihan ng Paris Academy of Sciences ang pagtuklas, ang siyentipiko, sa pagpilit ng kanyang mga kaibigan, ay nagbigay ng pangalan sa bagong elemento - chromium (mula sa Greek na "kulay", "kulay") dahil sa iba't ibang mga kakulay ng mga compound. ito ay bumubuo. Sa kanyang karagdagang mga gawa, kumpiyansa na sinabi ni Vauquelin na ang kulay ng esmeralda ng ilang mahahalagang bato, pati na rin ang natural na beryllium at aluminum silicates, ay dahil sa admixture ng mga chromium compound sa kanila. Ang isang halimbawa ay ang smaragd, na kinulayan kulay berde beryl, kung saan ang aluminyo ay bahagyang pinalitan ng chromium.

Malinaw na ang Vauquelin ay hindi nakatanggap ng purong metal, malamang na ang mga carbide nito, na kinumpirma ng acicular na hugis ng mga light grey na kristal. Ang purong metal na kromo ay nakuha sa kalaunan ni F. Tassert, marahil noong 1800.

Gayundin, hiwalay sa Vauquelin, ang chromium ay natuklasan nina Klaproth at Lovitz noong 1798.

Ang pagiging likas

Sa bituka ng lupa, ang chromium ay isang medyo pangkaraniwang elemento, sa kabila ng katotohanan na hindi ito nangyayari sa libreng anyo nito. Ang clarke nito (average na nilalaman sa crust ng lupa) ay 8.3.10-3% o 83 g/t. Gayunpaman, ang pamamahagi nito sa mga lahi ay hindi pantay. Ang elementong ito ay pangunahing katangian ng mantle ng Earth, ang katotohanan ay ang mga ultramafic na bato (peridotite), na diumano'y malapit sa komposisyon sa mantle ng ating planeta, ay ang pinakamayaman sa chromium: 2 10-1% o 2 kg / t. Sa ganitong mga bato, ang Cr ay bumubuo ng napakalaking at disseminated ores, na nauugnay sa pagbuo ng pinakamalaking deposito ng elementong ito. Ang nilalaman ng chromium ay mataas din sa mga pangunahing bato (basalts, atbp.) 2 10-2% o 200 g/t. Mayroong mas kaunting Cr sa mga acidic na bato: 2.5 10-3%, sedimentary (sandstones) - 3.5 10-3%, naglalaman din ang shale ng chromium - 9 10-3%.

Mahihinuha na ang chromium ay isang tipikal na elemento ng lithophile at halos lahat ng ito ay nakapaloob sa mga mineral na malalim na naganap sa bituka ng Earth.

Mayroong tatlong pangunahing chromium mineral: magnochromite (Mn, Fe)Cr2O4, chrompicotite (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 at aluminochromite (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. Ang mga mineral na ito ay may iisang pangalan - chromium spinel at ang pangkalahatang formula (Mg, Fe)O (Cr, Al, Fe) 2O3. Sa pamamagitan ng hitsura sila ay hindi nakikilala at hindi tumpak na tinatawag na "chromites". Ang kanilang komposisyon ay nababago. Ang nilalaman ng pinakamahalagang bahagi ay nag-iiba (timbang%): Cr2O3 mula 10.5 hanggang 62.0; Al2O3 mula 4 hanggang 34.0; Fe2O3 mula 1.0 hanggang 18.0; FeO mula 7.0 hanggang 24.0; MgO mula 10.5 hanggang 33.0; SiO2 mula 0.4 hanggang 27.0; TiO2 impurities hanggang sa 2; V2O5 hanggang 0.2; ZnO hanggang 5; MnO hanggang 1. Ang ilang chromium ores ay naglalaman ng 0.1-0.2 g/t ng mga elemento ng platinum group at hanggang 0.2 g/t ng ginto.

Bilang karagdagan sa iba't ibang mga chromites, ang chromium ay bahagi ng isang bilang ng iba pang mga mineral - chrome vesuvian, chromium chlorite, chrome tourmaline, chromium mica (fuxite), chromium garnet (uvarovite), atbp, na madalas na kasama ng mga ores, ngunit sila mismo ay walang pang-industriya na halaga. Ang Chromium ay medyo mahinang water migrant. Sa ilalim ng mga exogenous na kondisyon, ang chromium, tulad ng iron, ay lumilipat sa anyo ng mga suspensyon at maaaring ideposito sa mga clay. Ang Chromate ay ang pinaka-mobile na anyo.

Ang praktikal na kahalagahan, marahil, ay chromite FeCr2O4 lamang, na kabilang sa mga spinel - isomorphic na mineral ng cubic system na may pangkalahatang pormula MO Me2O3, kung saan ang M ay isang divalent metal ion at ang Me ay isang trivalent metal ion. Bilang karagdagan sa mga spinel, ang chromium ay matatagpuan sa maraming hindi gaanong karaniwang mga mineral, halimbawa, melanochroite 3PbO 2Cr2O3, wokelenite 2(Pb,Cu)CrO4(Pb,Cu)3(PO4)2, tarapakaite K2CrO4, ditzeite CaIO3 CaCrO4 at iba pa.

Ang mga Chromite ay karaniwang matatagpuan sa anyo ng mga butil-butil na masa ng itim na kulay, mas madalas - sa anyo ng mga octahedral na kristal, may metal na kinang, na nagaganap sa anyo ng tuluy-tuloy na mga arrays.

Sa pagtatapos ng ika-20 siglo, ang mga reserbang kromo (nakilala) sa halos limampung bansa sa mundo na may mga deposito ng metal na ito ay umabot sa 1674 milyong tonelada. ). Ang pangalawang lugar sa mga tuntunin ng mga mapagkukunan ng kromo ay kabilang sa Kazakhstan, kung saan ang napakataas na kalidad ng ore ay mina sa rehiyon ng Aktobe (Kempirsai massif). Ang ibang mga bansa ay mayroon ding mga stock ng elementong ito. Turkey (sa Guleman), Pilipinas sa isla ng Luzon, Finland (Kemi), India (Sukinda), atbp.

Ang ating bansa ay may sariling mga deposito ng chromium na binuo - sa mga Urals (Donskoye, Saranovskoye, Khalilovskoye, Alapaevskoye at marami pang iba). Bukod dito, sa simula ng ika-19 na siglo, ang mga deposito ng Ural ang pangunahing pinagmumulan ng mga chromium ores. Noong 1827 lamang, natuklasan ng Amerikanong si Isaac Tison ang isang malaking deposito ng chromium ore sa hangganan ng Maryland at Pennsylvania, na sinakop ang monopolyo ng pagmimina sa loob ng maraming taon. Noong 1848, ang mga deposito ng mataas na kalidad na chromite ay natagpuan sa Turkey, hindi kalayuan sa Bursa, at sa lalong madaling panahon (pagkatapos ng pag-ubos ng deposito ng Pennsylvania) ay ang bansang ito na kinuha ang papel ng isang monopolista. Nagpatuloy ito hanggang 1906, nang matuklasan ang mayamang deposito ng chromites sa South Africa at India.

Aplikasyon

Ang kabuuang pagkonsumo ng purong chromium metal ngayon ay humigit-kumulang 15 milyong tonelada. Ang produksyon ng electrolytic chromium - ang pinakadalisay - ay nagkakahalaga ng 5 milyong tonelada, na isang ikatlong bahagi ng kabuuang pagkonsumo.

Ang Chromium ay malawakang ginagamit para sa alloying steels at alloys, na nagbibigay sa kanila ng corrosion resistance at heat resistance. Higit sa 40% ng nagreresultang purong metal ay ginugol sa paggawa ng naturang "superalloys". Ang pinakakilalang resistance alloy ay nichrome na may Cr content na 15-20%, heat-resistant alloys - 13-60% Cr, stainless - 18% Cr at ball-bearing steels 1% Cr. Ang pagdaragdag ng chromium sa mga maginoo na bakal ay nagpapabuti sa kanilang mga pisikal na katangian at ginagawang mas madaling kapitan ang metal sa paggamot sa init.

Ginagamit ang Chromium metal para sa chromium plating - paglalagay ng manipis na layer ng chromium sa ibabaw ng steel alloys upang mapataas ang corrosion resistance ng mga alloy na ito. Ang chrome-plated coating ay perpektong lumalaban sa mga epekto ng humid atmospheric air, maalat na hangin sa dagat, tubig, nitric at karamihan sa mga organic na acid. Ang ganitong mga coatings ay may dalawang layunin: proteksiyon at pandekorasyon. Ang kapal ng mga proteksiyon na coatings ay humigit-kumulang 0.1 mm, direktang inilapat ang mga ito sa produkto at binibigyan ito ng mas mataas na paglaban sa pagsusuot. Ang mga pandekorasyon na patong ay may isang aesthetic na halaga, ang mga ito ay inilapat sa isang layer ng isa pang metal (tanso o nikel), na aktwal na gumaganap ng isang proteksiyon na function. Ang kapal ng naturang patong ay 0.0002-0.0005 mm lamang.

Ang mga Chromium compound ay aktibong ginagamit din sa iba't ibang larangan.

Ang pangunahing chromium ore - chromite FeCr2O4 ay ginagamit sa paggawa ng mga refractory. Ang mga magnesite-chromite brick ay chemically passive at heat-resistant, nakatiis sila ng matalim na maraming pagbabago sa temperatura, kaya ginagamit ang mga ito sa pagtatayo ng mga arko ng open-hearth furnaces at ang working space ng iba pang mga metalurhiko na device at istruktura.

Ang katigasan ng chromium (III) oxide crystals - Ang Cr2O3 ay naaayon sa tigas ng corundum, na tiniyak ang paggamit nito sa mga komposisyon ng paggiling at paglalap ng mga paste na ginagamit sa mechanical engineering, alahas, optical at industriya ng relo. Ginagamit din ito bilang isang katalista para sa hydrogenation at dehydrogenation ng ilang mga organic compound. Ang Cr2O3 ay ginagamit sa pagpipinta bilang isang berdeng pigment at para sa pangkulay na salamin.

Potassium chromate - Ang K2CrO4 ay ginagamit sa pag-taning ng balat, bilang isang mordant sa industriya ng tela, sa paggawa ng mga tina, at sa pagpapaputi ng waks.

Potassium dichromate (chromic) - Ginagamit din ang K2Cr2O7 sa pangungulti ng katad, mordant kapag nagtitina ng mga tela, ay isang corrosion inhibitor ng mga metal at haluang metal. Ginagamit ito sa paggawa ng mga posporo at para sa mga layunin ng laboratoryo.

Ang Chromium (II) chloride CrCl2 ay isang napakalakas na ahente ng pagbabawas, madaling ma-oxidized kahit na sa pamamagitan ng atmospheric oxygen, na ginagamit sa pagsusuri ng gas para sa quantitative absorption ng O2. Bilang karagdagan, ito ay ginagamit sa isang limitadong lawak sa paggawa ng chromium sa pamamagitan ng electrolysis ng mga tinunaw na asing-gamot at chromatometry.

Potassium chromium alum K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O ay pangunahing ginagamit sa industriya ng tela - sa pangungulti ng balat.

Ang anhydrous chromium chloride CrCl3 ay ginagamit upang maglapat ng chromium coatings sa ibabaw ng mga bakal sa pamamagitan ng chemical vapor deposition, at ito ay isang mahalagang bahagi ng ilang mga catalyst. Hydrates CrCl3 - mordant kapag nagtitina ng mga tela.

Ang iba't ibang mga tina ay ginawa mula sa lead chromate PbCrO4.

Ang isang solusyon ng sodium dichromate ay ginagamit upang linisin at atsara ang ibabaw ng steel wire bago galvanizing, at pati na rin magpasaya tanso. Ang Chromic acid ay nakuha mula sa sodium bichromate, na ginagamit bilang isang electrolyte sa chromium plating ng mga bahagi ng metal.

Produksyon

Sa likas na katangian, ang chromium ay pangunahing nangyayari sa anyo ng chromium iron ore FeO ∙ Cr2O3, kapag ito ay nabawasan ng karbon, ang isang haluang metal ng chromium na may bakal ay nakuha - ferrochromium, na direktang ginagamit sa industriya ng metalurhiko sa paggawa ng mga chromium steel. Ang nilalaman ng chromium sa komposisyon na ito ay umabot sa 80% (sa timbang).

Ang pagbabawas ng chromium (III) oxide na may karbon ay inilaan upang makabuo ng high-carbon chromium, na kinakailangan para sa paggawa ng mga espesyal na haluang metal. Ang proseso ay isinasagawa sa isang electric arc furnace.

Upang makakuha ng purong chromium, ang chromium (III) oxide ay unang nakuha, at pagkatapos ay binabawasan ito ng aluminothermic na pamamaraan. Kasabay nito, ang isang halo ng pulbos o sa anyo ng mga shavings ng aluminyo (Al) at isang singil ng chromium oxide (Cr2O3) ay pinainit sa isang temperatura ng 500-600 ° C. Pagkatapos, ang pagbabawas ay sinimulan sa isang halo ng barium peroxide na may aluminum powder, o sa pamamagitan ng pag-aapoy ng bahagi ng singil, na sinusundan ng pagdaragdag ng natitirang bahagi . Sa prosesong ito, mahalaga na ang nagreresultang thermal energy ay sapat upang matunaw ang chromium at ihiwalay ito sa slag.

Cr2O3 + 2Al = 2Cr + 2Al2O3

Ang kromo na nakuha sa ganitong paraan ay naglalaman ng isang tiyak na halaga ng mga impurities: iron 0.25-0.40%, sulfur 0.02%, carbon 0.015-0.02%. Ang nilalaman ng purong sangkap ay 99.1–99.4%. Ang ganitong chromium ay malutong at madaling ginigiling maging pulbos.

Ang katotohanan ng pamamaraang ito ay napatunayan at ipinakita noong 1859 ni Friedrich Wöhler. Sa isang pang-industriya na sukat, ang aluminothermic na pagbawas ng chromium ay naging posible lamang matapos ang paraan ng pagkuha ng murang aluminyo ay naging available. Ang Goldschmidt ang unang gumawa ng ligtas na paraan para makontrol ang isang napaka-exothermic (kaya sumasabog) na proseso ng pagbabawas.

Kung kinakailangan upang makakuha ng high-purity chromium sa industriya, ginagamit ang mga electrolytic na pamamaraan. Ang electrolysis ay sumasailalim sa pinaghalong chromic anhydride, ammonium chromium alum o chromium sulfate na may dilute sulfuric acid. Ang Chromium na idineposito sa panahon ng electrolysis sa aluminum o stainless cathodes ay naglalaman ng mga dissolved gas bilang mga impurities. Ang kadalisayan ng 99.90–99.995% ay maaaring makamit gamit ang mataas na temperatura (1500–1700°C) na purification sa isang hydrogen flow at vacuum degassing. Ang mga advanced na electrolytic chromium refining technique ay nag-aalis ng sulfur, nitrogen, oxygen at hydrogen mula sa "raw" na produkto.

Bilang karagdagan, posible na makakuha ng metallic Cr sa pamamagitan ng electrolysis ng CrCl3 o CrF3 natutunaw na may halong potassium, calcium, at sodium fluoride sa temperatura na 900°C sa argon.

Ang posibilidad ng isang electrolytic na paraan para sa pagkuha ng purong kromo ay pinatunayan ni Bunsen noong 1854, sa pamamagitan ng pagpapailalim sa isang may tubig na solusyon ng chromium chloride sa electrolysis.

Gumagamit din ang industriya ng silicothermic na pamamaraan para sa pagkuha ng purong chromium. Sa kasong ito, ang chromium oxide ay binabawasan ng silikon:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3

Ang Chromium ay tinutunaw ng silicothermally sa mga arc furnace. Ang pagdaragdag ng quicklime ay ginagawang posible na i-convert ang refractory silicon dioxide sa isang low-melting calcium silicate slag. Ang kadalisayan ng silicothermal chromium ay humigit-kumulang kapareho ng sa aluminothermic chromium, gayunpaman, natural, ang nilalaman ng silikon sa loob nito ay medyo mas mataas, at ang sa aluminyo ay medyo mas mababa.

Ang Cr ay maaari ding makuha sa pamamagitan ng pagbabawas ng Cr2O3 na may hydrogen sa 1500°C, pagbabawas ng anhydrous CrCl3 na may hydrogen, alkali o alkaline earth metals, magnesium at zinc.

Upang makakuha ng chromium, sinubukan nilang gumamit ng iba pang mga ahente ng pagbabawas - carbon, hydrogen, magnesium. Gayunpaman, ang mga pamamaraan na ito ay hindi malawakang ginagamit.

Sa proseso ng Van Arkel-Kuchman-De Boer, ang decomposition ng chromium (III) iodide ay ginagamit sa isang wire na pinainit hanggang 1100 ° C na may deposition ng purong metal dito.

Mga katangiang pisikal

Ang Chromium ay isang matigas, napakabigat, refractory, malleable steel-gray na metal. Ang purong chromium ay medyo plastik, nag-kristal sa isang body-centered na sala-sala, a = 2.885Å (sa temperatura na 20°C). Sa isang temperatura na humigit-kumulang 1830 ° C, ang posibilidad ng pagbabago sa isang pagbabago na may face-centered na sala-sala ay mataas, a = 3.69 Å. Atomic radius 1.27 Å; ionic radii Cr2+ 0.83Å, Cr3+ 0.64Å, Cr6+ 0.52 Å.

Ang punto ng pagkatunaw ng chromium ay direktang nauugnay sa kadalisayan nito. Samakatuwid, ang pagpapasiya ng tagapagpahiwatig na ito para sa purong kromo ay isang napakahirap na gawain - pagkatapos ng lahat, kahit na ang isang maliit na nilalaman ng nitrogen o oxygen na mga dumi ay maaaring makabuluhang baguhin ang halaga ng punto ng pagkatunaw. Maraming mga mananaliksik ang nakikitungo sa isyung ito nang higit sa isang dekada at nakakuha ng mga resulta na malayo sa isa't isa: mula 1513 hanggang 1920 ° C. Dati ay pinaniniwalaan na ang metal na ito ay natutunaw sa temperatura na 1890 ° C, ngunit ang mga modernong pag-aaral ay nagpapahiwatig ng isang temperatura ng 1907 ° C, chromium boils sa temperatura sa itaas 2500 ° C - ang data ay nag-iiba din: mula 2199 ° C hanggang 2671 ° C. Ang density ng chromium ay mas mababa kaysa sa bakal; ito ay 7.19 g/cm3 (sa 200°C).

Ang Chromium ay nailalarawan sa pamamagitan ng lahat ng mga pangunahing katangian ng mga metal - ito ay nagsasagawa ng init nang maayos, ang paglaban nito sa electric current ay napakaliit, tulad ng karamihan sa mga metal, ang chromium ay may katangian na ningning. Bilang karagdagan, ang elementong ito ay may isang napaka-kagiliw-giliw na tampok: ang katotohanan ay na sa temperatura na 37 ° C ang pag-uugali nito ay hindi maipaliwanag - mayroong isang matalim na pagbabago sa maraming mga pisikal na katangian, ang pagbabagong ito ay may biglaang karakter. Ang Chromium, tulad ng isang taong may sakit sa temperatura na 37 ° C, ay nagsisimulang kumilos: ang panloob na friction ng chromium ay umabot sa isang maximum, ang modulus ng pagkalastiko ay bumaba sa isang minimum. Ang halaga ng electrical conductivity jumps, ang thermoelectromotive force at ang koepisyent ng linear expansion ay patuloy na nagbabago. Hindi pa maipaliwanag ng mga siyentipiko ang hindi pangkaraniwang bagay na ito.

Ang tiyak na kapasidad ng init ng chromium ay 0.461 kJ / (kg.K) o 0.11 cal / (g ° C) (sa temperatura na 25 ° C); thermal conductivity coefficient 67 W / (m K) o 0.16 cal / (cm sec ° C) (sa temperatura na 20 ° C). Thermal coefficient ng linear expansion 8.24 10-6 (sa 20 °C). Ang Chromium sa temperatura na 20 ° C ay may partikular na electrical resistance na 0.414 μm m, at ang thermal coefficient ng electrical resistance nito sa hanay na 20-600 ° C ay 3.01 10-3.

Ito ay kilala na ang chromium ay napaka-sensitibo sa mga impurities - ang pinakamaliit na fraction ng iba pang mga elemento (oxygen, nitrogen, carbon) ay maaaring gumawa ng chromium na napaka malutong. Napakahirap makakuha ng chromium nang walang mga impurities na ito. Para sa kadahilanang ito, ang metal na ito ay hindi ginagamit para sa mga layunin ng istruktura. Ngunit sa metalurhiya, aktibong ginagamit ito bilang isang materyal na haluang metal, dahil ang pagdaragdag nito sa haluang metal ay ginagawang matigas ang bakal at lumalaban sa pagsusuot, dahil ang kromo ang pinakamahirap sa lahat ng mga metal - pinuputol nito ang salamin tulad ng isang brilyante! Ang tigas ng high-purity chromium ayon kay Brinell ay 7-9 MN/m2 (70-90 kgf/cm2). Ang Chromium ay pinaghalo sa spring, spring, tool, die at ball bearing steels. Sa kanila (maliban sa mga ball-bearing steels), ang chromium ay naroroon kasama ng mangganeso, molibdenum, nikel, vanadium. Ang pagdaragdag ng chromium sa mga ordinaryong bakal (hanggang sa 5% Cr) ay nagpapabuti sa kanilang mga pisikal na katangian at ginagawang mas madaling kapitan ang metal sa paggamot sa init.

Ang Chromium ay antiferromagnetic, ang partikular na magnetic susceptibility ay 3.6 10-6. Tukoy na electrical resistance 12.710-8 Ohm. Koepisyent ng temperatura ng linear expansion ng chromium 6.210-6. Ang init ng singaw ng metal na ito ay 344.4 kJ/mol.

Ang Chrome ay lumalaban sa kaagnasan sa hangin at tubig.

Mga katangian ng kemikal

Sa kemikal, ang chromium ay sa halip ay hindi gumagalaw, ito ay dahil sa pagkakaroon ng isang malakas na manipis na oxide film sa ibabaw nito. Ang Cr ay hindi nag-oxidize sa hangin, kahit na sa pagkakaroon ng kahalumigmigan. Kapag pinainit, ang oksihenasyon ay nagpapatuloy ng eksklusibo sa ibabaw ng metal. Sa 1200 ° C ang pelikula ay nasira at ang oksihenasyon ay nagpapatuloy nang mas mabilis. Sa 2000°C, nasusunog ang chromium upang bumuo ng berdeng chromium (III) oxide Cr2O3, na may mga katangiang amphoteric. Ang pagsasama ng Cr2O3 na may alkalis, ang mga chromites ay nakuha:

Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Ang uncalcined chromium (III) oxide ay madaling natutunaw sa mga alkaline na solusyon at acid:

Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Sa mga compound, ang chromium ay pangunahing nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon na Cr+2, Cr+3, Cr+6. Ang pinaka-stable ay ang Cr+3 at Cr+6. Mayroon ding ilang mga compound kung saan ang chromium ay may mga estado ng oksihenasyon na Cr+1, Cr+4, Cr+5. Ang mga compound ng Chromium ay lubhang magkakaibang kulay: puti, asul, berde, pula, lila, itim at marami pang iba.

Ang Chromium ay madaling tumutugon sa mga dilute na solusyon ng hydrochloric at sulfuric acid upang bumuo ng chromium chloride at sulfate at naglalabas ng hydrogen:

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Aqua regia at nitric acid passivate chromium. Bukod dito, ang chromium na na-passivated na may nitric acid ay hindi natutunaw sa dilute sulfuric at hydrochloric acids, kahit na may matagal na pagkulo sa kanilang mga solusyon, ngunit sa ilang mga punto ang paglusaw ay nangyayari pa rin, na sinamahan ng mabilis na pagbubula mula sa inilabas na hydrogen. Ang prosesong ito ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng katotohanan na ang kromo ay pumasa mula sa isang passive na estado sa isang aktibo, kung saan ang metal ay hindi protektado ng isang proteksiyon na pelikula. Bukod dito, kung ang nitric acid ay idinagdag muli sa proseso ng paglusaw, ang reaksyon ay titigil, dahil ang kromo ay muling naipasa.

Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang chromium ay tumutugon sa fluorine upang bumuo ng CrF3. Sa mga temperatura sa itaas 600 ° C, ang pakikipag-ugnayan sa singaw ng tubig ay nangyayari, ang resulta ng pakikipag-ugnayan na ito ay chromium oxide (III) Cr2O3:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3

Ang Cr2O3 ay mga berdeng microcrystal na may density na 5220 kg/m3 at isang mataas na punto ng pagkatunaw (2437°C). Ang Chromium (III) oxide ay nagpapakita ng mga katangian ng amphoteric, ngunit napakawalang-kilos, mahirap itong matunaw sa mga aqueous acid at alkalis. Ang Chromium(III) oxide ay medyo nakakalason. Ang pagkakadikit sa balat ay maaaring magdulot ng eksema at iba pang sakit sa balat. Samakatuwid, kapag nagtatrabaho sa chromium (III) oxide, kinakailangang gumamit ng personal na kagamitan sa proteksiyon.

Bilang karagdagan sa oksido, ang iba pang mga compound na may oxygen ay kilala: CrO, CrO3, nakuha nang hindi direkta. Ang pinakamalaking panganib ay ang inhaled oxide aerosol, na nagiging sanhi ng malubhang sakit ng upper respiratory tract at baga.

Ang Chromium ay bumubuo ng malaking bilang ng mga asin na may mga bahaging naglalaman ng oxygen.

Chromium(lat. Cromium), Cr, elemento ng kemikal pangkat VI ng periodic system ng Mendeleev, atomic number 24, atomic mass 51.996; bakal-asul na metal.

Natural stable isotopes: 50 Cr (4.31%), 52 Cr (87.76%), 53 Cr (9.55%) at 54 Cr (2.38%). Sa mga artificial radioactive isotopes, ang pinakamahalaga ay 51 Cr (half-life T ½ = 27.8 araw), na ginagamit bilang isotope tracer.

Makasaysayang sanggunian. Ang Chromium ay natuklasan noong 1797 ni LN Vauquelin sa mineral na crocoite - natural na lead chromate РbCrО 4 . Nakuha ng Chrome ang pangalan nito mula sa salitang Griyego na chroma - kulay, pintura (dahil sa iba't ibang kulay ng mga compound nito). Malaya sa Vauquelin, ang chromium ay natuklasan sa crocoite noong 1798 ng German scientist na si M. G. Klaproth.

Pamamahagi ng Chromium sa kalikasan. Ang average na nilalaman ng Chromium sa crust ng lupa (clarke) ay 8.3·10 -3%. Ang elementong ito ay malamang na higit na katangian ng mantle ng Earth, dahil ang mga ultramafic na bato, na pinaniniwalaang pinakamalapit sa komposisyon sa mantle ng Earth, ay pinayaman sa Chromium (2·10 -4%). Ang Chromium ay bumubuo ng napakalaking at disseminated ores sa mga ultramafic na bato; ang pagbuo ng pinakamalaking deposito ng Chromium ay nauugnay sa kanila. Sa mga pangunahing bato, ang nilalaman ng Chromium ay umabot lamang sa 2 10 -2%, sa acidic na bato - 2.5 10 -3%, sa sedimentary na bato (sandstones) - 3.5 10 -3%, shale - 9 10 -3 %. Ang Chromium ay isang medyo mahinang water migrant; Ang nilalaman ng Chromium sa tubig dagat ay 0.00005 mg/l.

Sa pangkalahatan, ang Chromium ay isang metal ng malalalim na sona ng Earth; Ang mga batong meteorite (mga analogue ng mantle) ay pinayaman din sa Chromium (2.7·10 -1%). Higit sa 20 chromium mineral ang kilala. Tanging mga chrome spinel (hanggang sa 54% Cr) ang may kahalagahan sa industriya; bilang karagdagan, ang chromium ay nakapaloob sa isang bilang ng iba pang mga mineral na kadalasang kasama ng mga chromium ores, ngunit walang praktikal na halaga sa kanilang sarili (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Mga pisikal na katangian ng Chromium. Ang Chromium ay isang matigas, mabigat, matigas na metal. Ang purong Chrome ay plastik. Nagi-kristal sa isang body-centered na sala-sala, a = 2.885Å (20 °C); sa 1830°C, posible ang pagbabagong-anyo sa isang pagbabago na may nakasentro sa mukha na sala-sala, a = 3.69Å.

Atomic radius 1.27 Å; ionic radii Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å. Densidad 7.19 g/cm 3 ; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Partikular na kapasidad ng init 0.461 kJ/(kg K) (25°C); thermal coefficient ng linear expansion 8.24 10 -6 (sa 20 °C); koepisyent ng thermal conductivity 67 W/(m K) (20 ° С); electrical resistivity 0.414 μm m (20 °C); ang thermal coefficient ng electrical resistance sa hanay na 20-600 °C ay 3.01·10 -3 . Ang Chromium ay antiferromagnetic, ang partikular na magnetic susceptibility ay 3.6·10 -6 . Ang tigas ng high-purity Chromium ayon kay Brinell ay 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2).

Mga kemikal na katangian ng Chromium. Ang panlabas na pagsasaayos ng elektron ng Chromium atom ay 3d 5 4s 1 . Sa mga compound, kadalasang nagpapakita ito ng mga estado ng oksihenasyon +2, +3, +6, kung saan ang Cr 3+ ang pinaka-matatag; kilala ang mga indibidwal na compound kung saan ang Chromium ay may mga estado ng oksihenasyon na +1, +4, +5. Ang Chromium ay hindi aktibo sa kemikal. Sa ilalim ng normal na mga kondisyon, ito ay lumalaban sa oxygen at kahalumigmigan, ngunit pinagsasama sa fluorine, na bumubuo ng CrF 3 . Sa itaas ng 600 °C, nakikipag-ugnayan ito sa singaw ng tubig, na nagbibigay ng Cr 2 O 3; nitrogen - Cr 2 N, CrN; carbon - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; kulay abo - Cr 2 S 3. Kapag pinagsama sa boron, ito ay bumubuo ng CrB boride; na may silikon, ito ay bumubuo ng mga silicide Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Ang Chromium ay bumubuo ng mga haluang metal na may maraming mga metal. Ang pakikipag-ugnayan sa oxygen ay nagpapatuloy sa una nang medyo aktibo, pagkatapos ay bumagal ito nang husto dahil sa pagbuo ng isang oxide film sa ibabaw ng metal. Sa 1200°C, ang pelikula ay nasira at ang oksihenasyon ay nagpapatuloy muli nang mabilis. Ang Chromium ay nag-aapoy sa oxygen sa 2000°C upang bumuo ng dark green chromium (III) oxide Cr 2 O 3 . Bilang karagdagan sa oxide (III), mayroong iba pang mga compound na may oxygen, tulad ng CrO, CrO 3 na nakuha nang hindi direkta. Ang Chromium ay madaling tumutugon sa mga dilute na solusyon ng hydrochloric at sulfuric acid upang bumuo ng chloride at chromium sulfate at maglabas ng hydrogen; aqua regia at nitric acid passivate Chromium.

Sa pagtaas ng antas ng oksihenasyon, tumataas ang acidic at oxidizing properties ng Chromium. Ang mga derivatives ng Cr 2+ ay napakalakas na mga ahente ng pagbabawas. Ang Cr 2+ ion ay nabuo sa unang yugto ng paglusaw ng Chromium sa mga acid o sa panahon ng pagbabawas ng Cr 3+ sa isang acidic na solusyon na may zinc. Ang nitrous hydrate Cr(OH) 2 sa panahon ng dehydration ay pumasa sa Cr 2 O 3 . Ang mga compound ng Cr 3+ ay matatag sa hangin. Maaari silang maging parehong pagbabawas at oxidizing agent. Ang Cr 3+ ay maaaring mabawasan sa isang acidic na solusyon na may zinc sa Cr 2+ o na-oxidize sa isang alkaline na solusyon sa CrO 4 2- na may bromine at iba pang mga oxidizing agent. Ang Hydroxide Cr (OH) 3 (mas tiyak, Cr 2 O 3 nH 2 O) ay isang amphoteric compound na bumubuo ng mga asing-gamot na may Cr 3+ cation o mga asin ng chromic acid HCrO 2 - chromites (halimbawa, KC-O 2, NaCrO 2). Mga compound ng Cr 6+: CrO 3 chromic anhydride, mga chromic acid at kanilang mga asing-gamot, kung saan ang pinakamahalaga ay mga chromates at dichromates - mga malakas na ahente ng oxidizing. Ang Chromium ay bumubuo ng malaking bilang ng mga asin na may mga acid na naglalaman ng oxygen. Ang mga kumplikadong compound ng Chromium ay kilala; Ang mga kumplikadong compound ng Cr 3+ ay lalong marami, kung saan ang Chromium ay may coordination number na 6. Mayroong malaking bilang ng Chromium peroxide compounds

Kunin ang Chrome. Depende sa layunin ng paggamit, ang chromium ay nakuha sa iba't ibang antas ng kadalisayan. Ang hilaw na materyal ay karaniwang mga chrome spinel, na pinayaman at pagkatapos ay pinagsama sa potash (o soda) sa pagkakaroon ng atmospheric oxygen. Tungkol sa pangunahing bahagi ng mga ores na naglalaman ng Cr 3 +, ang reaksyon ay ang mga sumusunod:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Ang nagreresultang potassium chromate K 2 CrO 4 ay na-leach na may mainit na tubig at ang pagkilos ng H 2 SO 4 ay nagpapalit nito sa dichromate K 2 Cr 2 O 7 . Dagdag pa, sa pamamagitan ng pagkilos ng isang puro solusyon ng H 2 SO 4 sa K 2 Cr 2 O 7, ang chromic anhydride C 2 O 3 ay nakuha o sa pamamagitan ng pagpainit ng K 2 Cr 2 O 7 na may sulfur - Chromium oxide (III) C 2 O 3.

Ang pinakadalisay na Chromium ay nakukuha sa ilalim ng mga kondisyong pang-industriya alinman sa pamamagitan ng electrolysis ng concentrated aqueous solution ng CrO 3 o Cr 2 O 3 na naglalaman ng H 2 SO 4 , o sa pamamagitan ng electrolysis ng Chromium sulfate Cr 2 (SO 4) 3 . Sa kasong ito, ang chromium ay namuo sa isang aluminyo o hindi kinakalawang na asero na katod. Ang kumpletong paglilinis mula sa mga impurities ay nakakamit sa pamamagitan ng pagtrato sa Chromium na may napakadalisay na hydrogen sa mataas na temperatura (1500-1700 °C).

Posible ring makakuha ng purong Chromium sa pamamagitan ng electrolysis ng CrF 3 o CrCl 3 na natutunaw na may halong sodium, potassium, calcium fluoride sa temperatura na humigit-kumulang 900 °C sa isang argon atmosphere.

Ang Chromium ay nakukuha sa maliit na dami sa pamamagitan ng pagbabawas ng Cr 2 O 3 na may aluminyo o silikon. Sa pamamaraang aluminothermic, ang isang preheated mixture ng Cr 2 O 3 at Al powder o shavings na may pagdaragdag ng isang oxidizing agent ay inilalagay sa isang crucible, kung saan ang reaksyon ay sinisimulan sa pamamagitan ng pag-aapoy ng pinaghalong Na 2 O 2 at Al hanggang sa crucible. ay puno ng Chromium at slag. Ang Chromium ay tinutunaw ng silicothermally sa mga arc furnace. Ang kadalisayan ng nagreresultang Chromium ay tinutukoy ng nilalaman ng mga impurities sa Cr 2 O 3 at sa Al o Si na ginagamit para sa pagbawi.

Sa industriya, ang mga chromium alloy ay ginawa sa isang malaking sukat - ferrochrome at silicochrome.

Chromium na application. Ang paggamit ng Chromium ay batay sa paglaban sa init, tigas at paglaban nito sa kaagnasan. Karamihan sa lahat ng Chromium ay ginagamit para sa smelting chromium steels. Ang alumino- at silicothermic chromium ay ginagamit para sa pagtunaw ng nichrome, nimonic, iba pang nickel alloys, at stellite.

Malaking halaga ng Chromium ang ginagamit para sa mga pandekorasyon na corrosion-resistant coatings. Ang Chromium powder ay malawakang ginagamit sa paggawa ng mga produktong metal-ceramic at materyales para sa mga welding electrodes. Ang Chromium sa anyo ng Cr 3+ ion ay isang dumi sa ruby, na ginagamit bilang gemstone at laser material. Ang mga Chromium compound ay ginagamit upang mag-ukit ng mga tela sa panahon ng pagtitina. Ang ilang mga Chromium salt ay ginagamit bilang isang sangkap sa mga solusyon sa pangungulti sa industriya ng balat; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - bilang mga pintura ng sining. Ang mga produktong chromite-magnesite refractory ay ginawa mula sa pinaghalong chromite at magnesite.

Ang mga Chromium compound (lalo na ang Cr 6 + derivatives) ay nakakalason.

Chromium sa katawan. Ang Chromium ay isa sa mga biogenic na elemento na patuloy na kasama sa mga tisyu ng mga halaman at hayop. Ang average na nilalaman ng Chromium sa mga halaman ay 0.0005% (92-95% ng Chromium ay naiipon sa mga ugat), sa mga hayop - mula sampung libo hanggang sampung milyon ng isang porsyento. Sa mga planktonic na organismo, ang accumulation coefficient ng Chromium ay napakalaki - 10,000-26,000. Hindi pinahihintulutan ng mas matataas na halaman ang mga konsentrasyon ng Chromium sa itaas ng 3-10 -4 mol/l. Sa mga dahon, ito ay naroroon bilang isang mababang molecular weight complex na hindi nauugnay sa mga subcellular na istruktura. Sa mga hayop, ang chromium ay kasangkot sa metabolismo ng mga lipid, protina (bahagi ng trypsin enzyme), carbohydrates (isang istrukturang bahagi ng glucose-resistant factor). Ang pangunahing pinagmumulan ng Chromium sa katawan ng mga hayop at tao ay pagkain. Ang pagbaba sa nilalaman ng Chromium sa pagkain at dugo ay humahantong sa pagbaba sa rate ng paglago, pagtaas ng kolesterol sa dugo at pagbaba sa sensitivity ng mga peripheral tissue sa insulin.

Ang pagkalason sa Chromium at ang mga compound nito ay nangyayari sa panahon ng kanilang produksyon; sa mechanical engineering (electroplated coatings); metalurhiya (alloying additives, alloys, refractory); sa paggawa ng katad, mga pintura, atbp. Ang toxicity ng mga chromium compound ay nakasalalay sa kanilang kemikal na istraktura: dichromates ay mas nakakalason kaysa chromates, Cr (VI) compounds ay mas nakakalason kaysa sa Cr (II), Cr (III) compounds. Ang mga unang anyo ng sakit ay ipinahayag sa pamamagitan ng isang pakiramdam ng pagkatuyo at sakit sa ilong, namamagang lalamunan, kahirapan sa paghinga, pag-ubo, atbp.; maaaring mawala ang mga ito kapag itinigil ang pakikipag-ugnayan sa Chrome. Sa matagal na pakikipag-ugnay sa mga compound ng Chromium, nagkakaroon ng mga palatandaan ng talamak na pagkalason: sakit ng ulo, kahinaan, dyspepsia, pagbaba ng timbang, at iba pa. Nasira ang mga function ng tiyan, atay at pancreas. Ang bronchitis, bronchial hika, nagkakalat na pneumosclerosis ay posible. Kapag nalantad sa Chromium, maaaring magkaroon ng dermatitis at eksema sa balat. Ayon sa ilang ulat, ang mga Chromium compound, pangunahin ang Cr(III), ay may carcinogenic effect.

Chromium (Cr), isang kemikal na elemento ng pangkat VI ng periodic system ng Mendeleev. Tumutukoy sa isang transition metal na may atomic number 24 at atomic mass na 51.996. Isinalin mula sa Griyego, ang pangalan ng metal ay nangangahulugang "kulay". Ang metal ay may utang sa pangalang ito sa iba't ibang kulay na likas sa iba't ibang mga compound nito.

Mga pisikal na katangian ng chromium

Ang metal ay may sapat na tigas at brittleness sa parehong oras. Sa Mohs scale, ang tigas ng chromium ay tinatantya sa 5.5. Ang indicator na ito ay nangangahulugan na ang chromium ay may pinakamataas na tigas sa lahat ng metal na kilala ngayon, pagkatapos ng uranium, iridium, tungsten at beryllium. Para sa isang simpleng sangkap ng chromium, ang isang mala-bughaw-puting kulay ay katangian.

Ang metal ay hindi isang bihirang elemento. Ang konsentrasyon nito sa crust ng lupa ay umaabot sa 0.02% ng masa. pagbabahagi. Ang Chromium ay hindi kailanman makikita sa purong anyo nito. Ito ay matatagpuan sa mga mineral at ores, na siyang pangunahing pinagmumulan ng pagmimina ng metal. Ang Chromite (chromium iron ore, FeO * Cr 2 O 3) ay itinuturing na pangunahing chromium compound. Ang isa pang medyo karaniwan, ngunit hindi gaanong mahalagang mineral ay PbCrO 4 crocoite.

Ang metal ay madaling matunaw sa temperatura na 1907 0 C (2180 0 K o 3465 0 F). Sa isang temperatura ng 2672 0 C - boils. Ang atomic mass ng metal ay 51.996 g/mol.

Ang Chromium ay isang natatanging metal dahil sa mga magnetic properties nito. Sa temperatura ng silid, ang pag-order ng antiferromagnetic ay likas dito, habang ang iba pang mga metal ay nagpapakita nito sa napakababang temperatura. Gayunpaman, kung ang chromium ay pinainit sa itaas ng 37 0 C, ang mga pisikal na katangian ng chromium ay nagbabago. Kaya, ang electrical resistance at ang koepisyent ng linear expansion ay makabuluhang nagbabago, ang modulus ng elasticity ay umabot sa isang minimum na halaga, at ang panloob na friction ay tumataas nang malaki. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay nauugnay sa pagpasa ng Neel point, kung saan ang mga antiferromagnetic na katangian ng materyal ay maaaring magbago sa paramagnetic. Nangangahulugan ito na ang unang antas ay naipasa, at ang sangkap ay tumaas nang husto sa dami.

Ang istraktura ng chromium ay isang body-centered lattice, dahil sa kung saan ang metal ay nailalarawan sa pamamagitan ng temperatura ng brittle-ductile period. Gayunpaman, sa kaso ng metal na ito, ang antas ng kadalisayan ay napakahalaga, samakatuwid, ang halaga ay nasa hanay na -50 0 С - +350 0 С. Tulad ng ipinapakita ng kasanayan, ang recrystallized na metal ay walang plasticity, ngunit malambot ang pagsusubo at paghubog ay ginagawa itong malambot.

Mga kemikal na katangian ng chromium

Ang atom ay may sumusunod na panlabas na pagsasaayos: 3d 5 4s 1 . Bilang isang patakaran, sa mga compound, ang chromium ay may mga sumusunod na estado ng oksihenasyon: +2, +3, +6, kung saan ang Cr 3+ ay nagpapakita ng pinakamalaking katatagan. Bilang karagdagan, may iba pang mga compound kung saan ang chromium ay nagpapakita ng isang ganap na naiibang estado ng oksihenasyon, ibig sabihin: +1 , +4, +5.

Ang metal ay hindi partikular na reaktibo. Habang ang chromium ay nasa ilalim ng normal na mga kondisyon, ang metal ay nagpapakita ng paglaban sa kahalumigmigan at oxygen. Gayunpaman, ang katangiang ito ay hindi nalalapat sa compound ng chromium at fluorine - CrF 3, na, kapag nakalantad sa mga temperatura na higit sa 600 0 C, ay nakikipag-ugnayan sa singaw ng tubig, na bumubuo ng Cr 2 O 3 bilang isang resulta ng reaksyon, pati na rin ang nitrogen. , carbon at sulfur.

Sa panahon ng pag-init ng chromium metal, nakikipag-ugnayan ito sa mga halogens, sulfur, silicon, boron, carbon, at ilang iba pang elemento, na nagreresulta sa mga sumusunod mga reaksiyong kemikal chrome:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (na may admixture ng CrF 5)

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2Cr + 3S = Cr2S3

Maaaring makuha ang mga Chromate sa pamamagitan ng pagpainit ng chromium na may molten soda sa hangin, nitrates o chlorates ng mga alkali metal:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Ang Chromium ay hindi nakakalason, na hindi masasabi tungkol sa ilan sa mga compound nito. Tulad ng alam mo, ang alikabok ng metal na ito, kung ito ay pumasok sa katawan, ay maaaring makairita sa mga baga, hindi ito nasisipsip sa pamamagitan ng balat. Ngunit, dahil hindi ito nangyayari sa dalisay nitong anyo, imposible ang pagpasok nito sa katawan ng tao.

Ang trivalent chromium ay pumapasok sa kapaligiran sa panahon ng pagkuha at pagproseso ng chromium ore. Ang Chromium ay malamang na pumasok sa katawan ng tao sa anyo ng pampalasa ginagamit sa mga programa sa pagbaba ng timbang. Ang Chromium na may valence na +3 ay isang aktibong kalahok sa synthesis ng glucose. Natuklasan ng mga siyentipiko na ang labis na pagkonsumo ng chromium ay hindi nagdudulot ng malaking pinsala sa katawan ng tao, dahil hindi ito nasisipsip, gayunpaman, maaari itong maipon sa katawan.

Ang mga compound kung saan may kasamang hexavalent na metal ay lubhang nakakalason. Ang posibilidad ng kanilang pagpasok sa katawan ng tao ay lumilitaw sa panahon ng paggawa ng mga chromate, chrome plating ng mga bagay, sa panahon ng ilang mga operasyon ng welding. Ang paglunok ng naturang chromium sa katawan ay puno ng malubhang kahihinatnan, dahil ang mga compound kung saan naroroon ang hexavalent na elemento ay mga malakas na ahente ng oxidizing. Samakatuwid, maaari silang maging sanhi ng pagdurugo sa tiyan at bituka, kung minsan ay may pagbubutas ng bituka. Kapag ang mga naturang compound ay nadikit sa balat, ang mga malakas na reaksiyong kemikal ay nangyayari sa anyo ng mga paso, pamamaga, at mga ulser.

Depende sa kalidad ng chromium na kailangang makuha sa output, mayroong ilang mga paraan upang makagawa ng metal: electrolysis ng concentrated aqueous solutions ng chromium oxide, electrolysis ng sulfates, at reduction na may silicon oxide. Gayunpaman, ang huling paraan ay hindi napakapopular, dahil gumagawa ito ng chromium na may malaking halaga ng mga impurities sa output. Bilang karagdagan, ito rin ay hindi kapaki-pakinabang sa ekonomiya.