Abstract sa paksa:

iron sulfide ( FeS , FeS 2 ) at calcium ( CaS )

Nakumpleto ni Ivanov I.I.

Panimula

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Sulfides sa kalikasan

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Nagkakalat

Aplikasyon

Pyrrhotite

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Aplikasyon

Marcasite

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Lugar ng Kapanganakan

Aplikasyon

Oldhamite

Resibo

Mga katangiang pisikal

Mga katangian ng kemikal

Aplikasyon

Chemical weathering

Thermal analysis

Thermogravimetry

Derivatography

Derivatographic analysis ng pyrite

Sulfides

Ang mga sulfide ay mga likas na sulfur compound ng mga metal at ilang di-metal. Sa kemikal, ang mga ito ay itinuturing na mga asin ng hydrosulfide acid H 2 S. Ang isang bilang ng mga elemento ay bumubuo ng polysulfides na may sulfur, na mga asing-gamot ng polysulfur acid H 2 S x. Ang mga pangunahing elemento na bumubuo ng sulfide ay Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Ari-arian

Ang mala-kristal na istraktura ng mga sulfide ay dahil sa pinakasiksik na cubic at hexagonal na packing ng S 2- ions, kung saan matatagpuan ang mga metal ions. Ang mga pangunahing istruktura ay kinakatawan ng mga uri ng koordinasyon (galena, sphalerite), isla (pyrite), chain (stibdenite) at layered (molybdenite).

Ang mga sumusunod na pangkalahatang pisikal na katangian ay katangian: metallic luster, high at medium reflectivity, medyo mababa ang tigas at mataas na specific gravity.

Pinagmulan (genesis)

Malawak na ipinamamahagi sa kalikasan, na nagkakahalaga ng halos 0.15% ng masa ng crust ng lupa. Ang pinagmulan ay nakararami sa hydrothermal; ang ilang mga sulfide ay nabuo din sa panahon ng mga exogenous na proseso sa isang nagpapababang kapaligiran. Ang mga ito ay ores ng maraming metal - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, atbp. Kasama sa klase ng sulfides ang antimonides, arsenides, selenides at tellurides, na magkatulad sa mga katangian.

Sulfides sa kalikasan

Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, ang sulfur ay nangyayari sa dalawang valence state ng S 2 anion, na bumubuo ng S 2- sulfides, at ang S 6+ cation, na bahagi ng S0 4 sulfate radical.

Bilang resulta, ang paglipat ng sulfur sa crust ng lupa ay tinutukoy ng antas ng oksihenasyon nito: ang pagbabawas ng kapaligiran ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga sulfide mineral, at ang mga kondisyon ng oxidizing ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga mineral na sulfate. Ang mga neutral na atomo ng katutubong sulfur ay kumakatawan sa isang link ng paglipat sa pagitan ng dalawang uri ng mga compound, depende sa antas ng oksihenasyon o pagbabawas.

Pyrite

Ang pyrite ay isang mineral, iron disulfide FeS 2, ang pinakakaraniwang sulfide sa crust ng lupa. Iba pang mga pangalan para sa mineral at mga uri nito: ginto ng pusa, ginto ng tanga, iron pyrite, marcasite, bravoite. Ang nilalaman ng asupre ay karaniwang malapit sa teoretikal (54.3%). Kadalasan mayroong mga impurities ng Ni, Co (isang tuluy-tuloy na isomorphic na serye na may CoS; kadalasan ang cobalt pyrite ay naglalaman ng mula sa ikasampu ng isang porsyento hanggang ilang porsyento ng Co), Cu (mula sa ikasampu ng isang porsyento hanggang 10%), Au (karaniwang nasa anyo ng maliliit na pagsasama ng katutubong ginto), As (hanggang sa ilang%), Se, Tl (~ 10-2%), atbp.

Ari-arian

Ang kulay ay light brassy at gintong dilaw, nakapagpapaalaala ng ginto o chalcopyrite; minsan ay naglalaman ng mga microscopic gold inclusions. Ang pyrite ay nag-kristal sa sistemang kubiko. Ang mga kristal sa anyo ng isang kubo, pentagon-dodecahedron, mas madalas - octahedron, ay matatagpuan din sa anyo ng napakalaking at butil-butil na mga pinagsama-samang.

Ang katigasan sa mineralogical scale ay 6 - 6.5, density 4900-5200 kg/m3. Sa ibabaw ng Earth, ang pyrite ay hindi matatag, madaling ma-oxidize ng atmospheric oxygen at tubig sa lupa, na nagiging goethite o limonite. Ang ningning ay malakas, metal.

Pinagmulan (genesis)

Naka-install sa halos lahat ng uri ng geological formations. Ito ay naroroon sa mga igneous na bato bilang isang accessory na mineral. Karaniwang isang mahalagang bahagi sa mga hydrothermal veins at metasomatic na deposito (mataas, katamtaman at mababang temperatura). Sa mga sedimentary na bato, ang pyrite ay nangyayari sa anyo ng mga butil at nodule, tulad ng mga itim na shales, uling at limestones. Ang mga sedimentary na bato ay kilala, na pangunahing binubuo ng pyrite at flint. Kadalasan ay bumubuo ng mga pseudomorph sa fossil wood at ammonites.

Nagkakalat

Ang pyrite ay ang pinakakaraniwang mineral na klase ng sulfide sa crust ng lupa; madalas na matatagpuan sa mga deposito ng hydrothermal na pinagmulan, mga deposito ng pyrite. Ang pinakamalaking pang-industriya na akumulasyon ng pyrite ores ay matatagpuan sa Spain (Rio Tinto), USSR (Ural), Sweden (Buliden). Nagaganap bilang mga butil at kristal sa metamorphic schists at iba pang mga metamorphic na bato na may dalang bakal. Ang mga deposito ng pyrite ay pangunahing binuo upang kunin ang mga impurities na nilalaman nito: ginto, kobalt, nikel, at tanso. Ang ilang depositong mayaman sa pyrite ay naglalaman ng uranium (Witwatersrand, South Africa). Kinukuha din ang tanso mula sa napakalaking deposito ng sulfide sa Ducktown (Tennessee, USA) at sa lambak ng ilog. Rio Tinto (Espanya). Kung ang isang mineral ay naglalaman ng mas maraming nickel kaysa sa bakal, ito ay tinatawag na bravoite. Kapag na-oxidize, ang pyrite ay nagiging limonite, kaya ang mga nakabaon na deposito ng pyrite ay maaaring makita ng mga takip ng limonite (iron) sa ibabaw. Pangunahing deposito: Russia, Norway, Sweden, France, Germany, Azerbaijan, USA.

Aplikasyon

Ang pyrite ores ay isa sa mga pangunahing uri ng hilaw na materyales na ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid at copper sulfate. Ang mga non-ferrous at mahalagang metal ay sabay-sabay na nakuha mula dito. Dahil sa kakayahang makagawa ng mga spark, ginamit ang pyrite sa mga lock ng gulong ng mga unang shotgun at pistol (pares ng steel-pyrite). Mahalagang nakolektang materyal.

Pyrrhotite

Ari-arian

Ang Pyrrhotite ay nagniningas na pula o madilim na kulay kahel, magnetic pyrite, isang mineral mula sa klase ng sulfide na may komposisyon na Fe 1-x S. Ni at Co ay kasama bilang mga impurities. Ang istraktura ng kristal ay may siksik na hexagonal na packing ng mga S atom.

Ang istraktura ay may sira dahil hindi lahat ng octahedral voids ay inookupahan ng Fe, dahil sa kung saan ang ilan sa Fe 2+ ay dumaan sa Fe 3+. Iba ang structural deficiency ng Fe sa pyrrhotite: nagbibigay ito ng mga komposisyon mula sa Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) hanggang FeS (stoichiometric composition FeS - troilite). Depende sa kakulangan ng Fe, nagbabago ang mga parameter at symmetry ng crystal cell, at sa x~0.11 at mas mababa (hanggang 0.2) nagbabago ang pyrotine mula sa hexagonal modification patungo sa monoclinic. Ang kulay ng pyrrhotite ay bronze-yellow na may brown tarnish; metalikong kinang. Sa likas na katangian, ang tuluy-tuloy na masa at butil na mga pagtatago ay karaniwan, na binubuo ng mga pagtubo ng parehong mga pagbabago.

Katigasan sa mineralogical scale 3.5-4.5; density 4580-4700 kg/m3. Magnetic properties ay nag-iiba depende sa komposisyon: hexagonal (S-poor) pyrrhotites ay paramagnetic, monoclinic (S-rich) ay ferromagnetic. Ang mga indibidwal na mineral na pyrotine ay may espesyal na magnetic anisotropy - paramagnetism sa isang direksyon at ferromagnetism sa isa pa, patayo sa una.

Pinagmulan (genesis)

Ang Pyrrhotite ay nabuo mula sa mga mainit na solusyon na may pagbaba sa konsentrasyon ng mga dissociated S 2- ions.

Ito ay laganap sa hypogene deposits ng copper-nickel ores na nauugnay sa ultramafic rocks; gayundin sa mga contact-metasomatic na deposito at mga hydrothermal na katawan na may tanso-polymetallic, sulfide-cassiterite at iba pang mineralization. Sa oxidation zone ito ay nagiging pyrite, marcasite at brown iron ores.

Aplikasyon

May mahalagang papel sa paggawa ng iron sulfate at crocus; Bilang isang mineral para sa pagkuha ng bakal, ito ay hindi gaanong mahalaga kaysa sa pyrite. Ginagamit ito sa industriya ng kemikal (paggawa ng sulfuric acid). Ang Pyrrhotite ay karaniwang naglalaman ng mga dumi ng iba't ibang mga metal (nickel, copper, cobalt, atbp.), na ginagawang kawili-wili mula sa punto ng view ng pang-industriya na paggamit. Una, ang mineral na ito ay isang mahalagang iron ore. At pangalawa, ang ilan sa mga varieties nito ay ginagamit bilang nickel ore... Pinahahalagahan ng mga kolektor.

Marcasite

Ang pangalan ay nagmula sa Arabic na "marcasitae", na ginamit ng mga alchemist upang italaga ang mga sulfur compound, kabilang ang pyrite. Ang isa pang pangalan ay "radiant pyrite". Pinangalanang spectropyrite dahil sa pagkakahawig nito sa pyrite sa kulay at iridescent tarnish.

Ang Marcasite, tulad ng pyrite, ay iron sulfide - FeS2, ngunit naiiba mula dito sa panloob na istraktura ng mala-kristal, higit na hina at mas mababang katigasan. Nag-kristal sa sistemang rhombic. Ang Marcasite ay malabo, may kulay na tanso-dilaw, kadalasang may maberde o kulay-abo na kulay, at nangyayari sa anyo ng tabular, hugis-karayom ​​at hugis-lance na mga kristal na maaaring bumuo ng magagandang hugis-bituin na radial-radiant intergrowth; sa anyo ng mga spherical nodules (mula sa laki ng isang nut hanggang sa laki ng isang ulo), kung minsan ay sintered, hugis ng bato at hugis ng ubas na pormasyon, mga crust. Kadalasang pinapalitan ang mga organikong labi, tulad ng mga ammonite shell.

Ari-arian

Ang kulay ng linya ay madilim, maberde-kulay-abo, ang kinang ay metal. Tigas 5-6, malutong, hindi perpektong cleavage. Ang Marcasite ay hindi masyadong matatag sa mga kondisyon sa ibabaw, at sa paglipas ng panahon, lalo na sa mataas na kahalumigmigan, ito ay nabubulok, nagiging limonite at naglalabas ng sulfuric acid, kaya dapat itong itago nang hiwalay at may matinding pangangalaga. Kapag tinamaan, ang marcasite ay naglalabas ng mga spark at amoy ng asupre.

Pinagmulan (genesis)

Sa kalikasan, ang marcasite ay hindi gaanong karaniwan kaysa sa pyrite. Ito ay sinusunod sa hydrothermal, nakararami ang mga deposito ng ugat, kadalasan sa anyo ng mga druse ng maliliit na kristal sa mga voids, sa anyo ng mga pulbos sa kuwarts at calcite, sa anyo ng mga crust at sinter form. Sa mga sedimentary na bato, pangunahin ang mga deposito ng coal-bearing, sandy-clay, ang marcasite ay matatagpuan pangunahin sa anyo ng mga concretions, pseudomorphs mula sa mga organikong labi, pati na rin ang pinong sooty matter. Batay sa mga macroscopic features nito, ang marcasite ay kadalasang napagkakamalang pyrite. Bilang karagdagan sa pyrite, sphalerite, galena, chalcopyrite, quartz, calcite at iba pa ay karaniwang matatagpuan sa kaugnayan sa marcasite.

Lugar ng Kapanganakan

Kabilang sa mga deposito ng hydrothermal sulfide, mapapansin ng isa ang Blyavinskoye sa rehiyon ng Orenburg sa Southern Urals. Kasama sa mga deposito ng sedimentary ang mga deposito ng Borovichekiye coal-bearing ng mga sandy clay (rehiyon ng Novgorod), na naglalaman ng mga nodule ng iba't ibang anyo. Ang mga deposito ng Kuryi-Kamensky at Troitsko-Bainovsky ng mga clayey na deposito sa silangang dalisdis ng Middle Urals (silangan ng Sverdlovsk) ay sikat din sa kanilang pagkakaiba-iba ng mga anyo. Ang tala ay ang mga deposito sa Bolivia, gayundin ang Clausthal at Freiberg (Westphalia, North Rhine, Germany), kung saan matatagpuan ang mga mahusay na nabuong kristal. Sa anyo ng mga nodule o lalo na maganda, radially radiant flat lenses sa dating malantik na sedimentary rocks (clays, marls at brown coals), ang mga deposito ng marcasite ay matatagpuan sa Bohemia (Czech Republic), Paris Basin (France) at Styria (Austria, mga sample hanggang 7 cm). Ang Marcasite ay minahan sa Folkestone, Dover at Tevistock sa UK, sa France, at sa US mahusay na mga halimbawa ay nakuha mula sa Joplin at iba pang mga lugar sa Tri-State mining rehiyon (Missouri, Oklahoma at Kansas).

Aplikasyon

Kung ang malalaking masa ay magagamit, ang marcasite ay maaaring mabuo para sa produksyon ng sulfuric acid. Isang maganda ngunit marupok na collectible.

Oldhamite

Calcium sulfide, calcium sulfide, CaS - walang kulay na mga kristal, density 2.58 g/cm3, punto ng pagkatunaw 2000 °C.

Resibo

Kilala bilang mineral na Oldhamite, na binubuo ng calcium sulfide na may mga impurities ng magnesium, sodium, iron, at copper. Ang mga kristal ay maputlang kayumanggi, nagiging madilim na kayumanggi.

Direktang synthesis mula sa mga elemento:

Ang reaksyon ng calcium hydride sa hydrogen sulfide:

Mula sa calcium carbonate:

Pagbawas ng calcium sulfate:

Mga katangiang pisikal

Mga puting kristal, nakasentro sa mukha na cubic lattice ng uri ng NaCl (a = 0.6008 nm). Kapag natunaw, ito ay nabubulok. Sa isang kristal, ang bawat S 2- ion ay napapalibutan ng isang octahedron na binubuo ng anim na Ca 2+ ions, habang ang bawat Ca 2+ ion ay napapalibutan ng anim na S 2- ion.

Bahagyang natutunaw sa malamig na tubig, hindi bumubuo ng mga crystalline hydrates. Tulad ng maraming iba pang sulfide, ang calcium sulfide ay sumasailalim sa hydrolysis sa presensya ng tubig at may amoy ng hydrogen sulfide.

Mga katangian ng kemikal

Kapag pinainit, nabubulok ito sa mga bahagi:

Sa tubig na kumukulo ito ay ganap na nag-hydrolyze:

Ang mga dilute acid ay nagpapalit ng hydrogen sulfide mula sa asin:

Ang mga konsentradong oxidizing acid ay nag-oxidize ng hydrogen sulfide:

Ang hydrogen sulfide ay isang mahinang acid at maaaring maalis sa mga asin kahit na sa pamamagitan ng carbon dioxide:

Sa labis na hydrogen sulfide, nabuo ang hydrosulfides:

Tulad ng lahat ng sulfide, ang calcium sulfide ay na-oxidized ng oxygen:

Aplikasyon

Ginagamit ito para sa paghahanda ng mga phosphor, pati na rin sa industriya ng katad para sa pag-alis ng buhok mula sa mga balat, at ginagamit din sa industriya ng medikal bilang isang homeopathic na lunas.

Chemical weathering

Ang kemikal na weathering ay isang kumbinasyon ng iba't ibang mga proseso ng kemikal, bilang isang resulta kung saan ang karagdagang pagkasira ng mga bato ay nangyayari at ang kanilang mga pagbabago sa husay. komposisyong kemikal sa pagbuo ng mga bagong mineral at compound. Ang pinakamahalagang salik sa chemical weathering ay ang tubig, carbon dioxide at oxygen. Ang tubig ay isang masiglang solvent ng mga bato at mineral.

Mga reaksyon na nangyayari kapag ang iron sulfide ay inihaw sa oxygen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Mga reaksyon na nangyayari kapag ang iron disulfide ay inihaw sa oxygen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kapag ang pyrite ay na-oxidized sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, ang sulfuric acid ay nabuo:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kapag ang calcium sulfide ay pumasok sa firebox, maaaring mangyari ang mga sumusunod na reaksyon:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

na may pagbuo ng calcium sulfate bilang panghuling produkto.

Kapag ang calcium sulfide ay tumutugon sa carbon dioxide at tubig, ang calcium carbonate at hydrogen sulfide ay nabuo:

Ang 5-segundong pag-activate ng pyrite ay humahantong sa isang kapansin-pansing pagtaas sa ectotherm area, isang pagbaba sa hanay ng temperatura ng oksihenasyon at mas malaking pagkawala ng masa sa pag-init. Ang pagtaas ng oras ng paggamot sa furnace sa 30 s ay nagiging sanhi ng mas malakas na pagbabago ng pyrite. Ang pagsasaayos ng mga kurba ng DTA at ang direksyon ng mga kurba ng TG ay kapansin-pansing nagbabago, at patuloy na bumababa ang mga saklaw ng temperatura ng oksihenasyon. Lumilitaw ang isang kink sa differential heating curve na tumutugma sa temperatura na 345 º C, na nauugnay sa oksihenasyon ng iron sulfates at elemental sulfur, na mga produkto ng mineral oxidation. Ang hitsura ng mga kurba ng DTA at TG ng isang sample ng mineral na ginagamot sa loob ng 5 minuto sa isang oven ay makabuluhang naiiba mula sa mga nauna. Ang bagong malinaw na tinukoy na exothermic effect sa differential heating curve na may temperatura na humigit-kumulang 305 º C ay dapat na maiugnay sa oksihenasyon ng mga bagong formations sa hanay ng temperatura 255 - 350 º C. Ang katotohanan na ang fraction na nakuha bilang resulta ng 5- Ang minutong activation ay isang halo ng mga phase.

Iron(II) sulfide
Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
Ay karaniwan
Sistematiko Pangalan	Iron(II) sulfide
Chem. pormula	FeS
Mga katangiang pisikal
Estado	mahirap
Molar mass	87.910 g/mol
Densidad	4.84 g/cm³
Katangiang thermal
T. lumutang.	1194 °C
Pag-uuri
Reg. Numero ng CAS	1317-37-9
NGITI
Ang data ay batay sa mga karaniwang kundisyon (25 °C, 100 kPa) maliban kung iba ang nakasaad.

Paglalarawan at istraktura

Resibo

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

Nagsisimula ang reaksyon kapag ang pinaghalong bakal at asupre ay pinainit sa apoy ng burner, at pagkatapos ay maaaring magpatuloy nang walang pag-init, na naglalabas ng init.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Mga katangian ng kemikal

1. Pakikipag-ugnayan sa puro HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Pakikipag-ugnayan sa puro HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Aplikasyon

Ang iron(II) sulfide ay isang karaniwang panimulang materyal sa paggawa ng laboratoryo ng hydrogen sulfide. Ang iron hydrosulfide at/o ang katumbas nitong pangunahing asin ay ang pinakamahalagang sangkap ng ilang mga mud na panggamot.

Sumulat ng pagsusuri sa artikulong "Iron(II) sulfide"

Mga Tala

Panitikan

• Lidin R. A. “Handbook para sa mga mag-aaral. Chemistry" M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Mga Batayan ng pangkalahatang kimika. - ika-3 edisyon. - Moscow: Chemistry, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 p.

Mga link

Sipi na nagpapakilala sa iron(II) sulfide

Muli siyang huminto. Walang sumabad sa kanyang pananahimik.
- Ang aming kalungkutan ay karaniwan, at hahatiin namin ang lahat sa kalahati. "Lahat ng bagay na akin ay sa iyo," sabi niya, tumingin sa paligid sa mga mukha na nakatayo sa harap niya.
Lahat ng mga mata ay nakatingin sa kanya na may parehong ekspresyon, ang kahulugan nito ay hindi niya maintindihan. Kung ito man ay kuryusidad, debosyon, pasasalamat, o takot at kawalan ng tiwala, ang ekspresyon sa lahat ng mga mukha ay pareho.
"Maraming tao ang nalulugod sa iyong awa, ngunit hindi namin kailangang kunin ang tinapay ng panginoon," sabi ng isang boses mula sa likuran.
- Bakit hindi? - sabi ng prinsesa.
Walang sumagot, at si Prinsesa Marya, na tumingin sa paligid ng karamihan, ay napansin na ngayon ang lahat ng mga mata na kanyang nakilala ay agad na bumaba.
- Bakit ayaw mo? – tanong niya ulit.
Walang sumagot.
Mabigat ang pakiramdam ni Prinsesa Marya sa katahimikang ito; she tried to catch someone's gaze.
- Bakit hindi ka nagsasalita? - lumingon ang prinsesa sa matanda, na, nakasandal sa isang patpat, ay nakatayo sa kanyang harapan. - Sabihin sa akin kung sa tingin mo ay may kailangan pa. "Gagawin ko ang lahat," sabi niya, nahuli ang tingin niya. Ngunit siya, na parang galit dito, ay lubos na ibinaba ang kanyang ulo at sinabi:
- Bakit sumasang-ayon, hindi namin kailangan ng tinapay.
- Well, dapat ba nating isuko ang lahat? Ayaw pumayag. We don’t agree... We don’t agree. Naaawa kami sa iyo, ngunit hindi kami sumasang-ayon. Go on your own, alone...” ang narinig sa karamihan ng tao mula sa iba't ibang direksyon. At muli ang parehong ekspresyon ay lumitaw sa lahat ng mga mukha ng pulutong na ito, at ngayon ito ay malamang na hindi na isang pagpapahayag ng pag-uusisa at pasasalamat, ngunit isang pagpapahayag ng matinding determinasyon.
"Hindi mo naiintindihan, tama," sabi ni Prinsesa Marya na may malungkot na ngiti. - Bakit ayaw mong pumunta? Ipinapangako ko na papatirahin kita at papakainin. At dito sisirain ka ng kalaban...
Ngunit ang kanyang boses ay nalunod sa mga tinig ng karamihan.
"Wala kaming pahintulot, hayaan siyang sirain ito!" Hindi namin kinukuha ang iyong tinapay, wala kaming pahintulot!
Muling sinubukan ni Prinsesa Marya na kumuha ng tingin ng isang tao mula sa karamihan, ngunit ni isang sulyap ay hindi nakadirekta sa kanya; halatang umiwas ang mga mata sa kanya. Nakaramdam siya ng kakaiba at awkward.
- Tingnan, tinuruan niya ako nang matalino, sundan siya sa kuta! Wasakin ang iyong tahanan at pumasok sa pagkaalipin at umalis ka. Bakit! Bibigyan kita ng tinapay, sabi nila! – narinig ang mga boses sa karamihan.
Si Prinsesa Marya, na ibinaba ang kanyang ulo, ay umalis sa bilog at pumasok sa bahay. Matapos ulitin ang utos kay Drona na may mga kabayong aalis bukas, siya ay nagtungo sa kanyang silid at naiwan na mag-isa sa kanyang iniisip.

Sa mahabang panahon ng gabing iyon, nakaupo si Prinsesa Marya sa bukas na bintana sa kanyang silid, nakikinig sa mga tunog ng mga lalaki na nag-uusap na nagmumula sa nayon, ngunit hindi niya inisip ang tungkol sa kanila. Pakiramdam niya, kahit gaano pa niya iniisip ang mga ito, hindi niya maintindihan ang mga ito. Siya ay patuloy na nag-iisip tungkol sa isang bagay - tungkol sa kanyang kalungkutan, na ngayon, pagkatapos ng pahinga na dulot ng mga pag-aalala tungkol sa kasalukuyan, ay nawala na para sa kanya. Naaalala na niya ngayon, kaya niyang umiyak at kaya niyang magdasal. Paglubog ng araw, humihina ang hangin. Tahimik at sariwa ang gabi. Pagsapit ng alas-dose ay nagsimulang maglaho ang mga tinig, tumilaok ang tandang, nagsimulang lumitaw ang kabilugan ng buwan mula sa likod ng mga puno ng linden, isang sariwa, puting ambon ng hamog, at naghari ang katahimikan sa nayon at sa buong bahay.

Abstract sa paksa:

Iron sulfide (FeS, FeS2 ) at calcium (CaS)

Nakumpleto ni Ivanov I.I.

Panimula

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Sulfides sa kalikasan

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Nagkakalat

Aplikasyon

Pyrrhotite

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Aplikasyon

Marcasite

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Lugar ng Kapanganakan

Aplikasyon

Oldhamite

Resibo

Mga katangiang pisikal

Mga katangian ng kemikal

Aplikasyon

Chemical weathering

Thermal analysis

Thermogravimetry

Derivatography

Derivatographic analysis ng pyrite

Sulfides

Ang mga sulfide ay mga likas na sulfur compound ng mga metal at ilang mga nonmetals. Sa kemikal, ang mga ito ay itinuturing na mga asin ng hydrosulfide acid H2S. Ang isang bilang ng mga elemento ay bumubuo ng polysulfides na may sulfur, na mga asing-gamot ng polysulfurous acid H2Sx. Ang mga pangunahing elemento na bumubuo ng sulfide ay Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Ari-arian

Ang kristal na istraktura ng mga sulfide ay dahil sa pinakasiksik na cubic at hexagonal na packing ng mga S2- ion, kung saan matatagpuan ang mga metal ions. Ang mga pangunahing istruktura ay kinakatawan ng mga uri ng koordinasyon (galena, sphalerite), isla (pyrite), chain (stibdenite) at layered (molybdenite).

Ang mga sumusunod na pangkalahatang pisikal na katangian ay katangian: metallic luster, high at medium reflectivity, medyo mababa ang tigas at mataas na specific gravity.

Pinagmulan (genesis)

Malawak na ipinamamahagi sa kalikasan, na nagkakahalaga ng halos 0.15% ng masa ng crust ng lupa. Ang pinagmulan ay nakararami sa hydrothermal; ang ilang mga sulfide ay nabuo din sa panahon ng mga exogenous na proseso sa isang nagpapababang kapaligiran. Ang mga ito ay ores ng maraming metal: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, atbp. Kasama sa klase ng sulfides ang antimonides, arsenides, selenides at tellurides, na magkatulad sa mga katangian.

Sulfides sa kalikasan

Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, ang sulfur ay nangyayari sa dalawang valence state ng S2 anion, na bumubuo ng S2-sulfides, at ang S6+ cation, na bahagi ng S04 sulfate radical.

Bilang resulta, ang paglipat ng sulfur sa crust ng lupa ay tinutukoy ng antas ng oksihenasyon nito: ang pagbabawas ng kapaligiran ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga sulfide mineral, at ang mga kondisyon ng oxidizing ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga mineral na sulfate. Ang mga neutral na atomo ng katutubong sulfur ay kumakatawan sa isang link ng paglipat sa pagitan ng dalawang uri ng mga compound, depende sa antas ng oksihenasyon o pagbabawas.

Pyrite

Ang pyrite ay isang mineral, iron disulfide FeS2, ang pinakakaraniwang sulfide sa crust ng lupa. Iba pang mga pangalan para sa mineral at mga uri nito: ginto ng pusa, ginto ng tanga, iron pyrite, marcasite, bravoite. Ang nilalaman ng asupre ay karaniwang malapit sa teoretikal (54.3%). Kadalasan mayroong mga impurities ng Ni, Co (isang tuluy-tuloy na isomorphic na serye na may CoS; kadalasan ang cobalt pyrite ay naglalaman ng mula sa ikasampu ng isang porsyento hanggang ilang porsyento ng Co), Cu (mula sa ikasampu ng isang porsyento hanggang 10%), Au (karaniwang nasa anyo ng maliliit na pagsasama ng katutubong ginto), As (hanggang sa ilang%), Se, Tl (~ 10-2%), atbp.

Ari-arian

Ang kulay ay light brassy at gintong dilaw, nakapagpapaalaala ng ginto o chalcopyrite; minsan ay naglalaman ng mga microscopic gold inclusions. Ang pyrite ay nag-kristal sa sistemang kubiko. Ang mga kristal sa anyo ng isang kubo, pentagon-dodecahedron, mas madalas na octahedron, ay matatagpuan din sa anyo ng napakalaking at butil-butil na mga pinagsama-samang.

Ang katigasan sa mineralogical scale ay 6 - 6.5, density 4900-5200 kg/m3. Sa ibabaw ng Earth, ang pyrite ay hindi matatag, madaling ma-oxidize ng atmospheric oxygen at tubig sa lupa, na nagiging goethite o limonite. Ang ningning ay malakas, metal.

Pinagmulan (genesis)

Naka-install sa halos lahat ng uri ng geological formations. Ito ay naroroon sa mga igneous na bato bilang isang accessory na mineral. Karaniwang isang mahalagang bahagi sa mga hydrothermal veins at metasomatic na deposito (mataas, katamtaman at mababang temperatura). Sa mga sedimentary na bato, ang pyrite ay nangyayari sa anyo ng mga butil at nodule, tulad ng mga itim na shales, uling at limestones. Ang mga sedimentary na bato ay kilala, na pangunahing binubuo ng pyrite at flint. Kadalasan ay bumubuo ng mga pseudomorph sa fossil wood at ammonites.

Nagkakalat

Ang pyrite ay ang pinakakaraniwang mineral na klase ng sulfide sa crust ng lupa; madalas na matatagpuan sa mga deposito ng hydrothermal na pinagmulan, mga deposito ng pyrite. Ang pinakamalaking pang-industriya na akumulasyon ng pyrite ores ay matatagpuan sa Spain (Rio Tinto), USSR (Ural), Sweden (Buliden). Nagaganap bilang mga butil at kristal sa metamorphic schists at iba pang mga metamorphic na bato na may dalang bakal. Ang mga deposito ng pyrite ay pangunahing binuo upang kunin ang mga impurities na nilalaman nito: ginto, kobalt, nikel, at tanso. Ang ilang depositong mayaman sa pyrite ay naglalaman ng uranium (Witwatersrand, South Africa). Kinukuha din ang tanso mula sa napakalaking deposito ng sulfide sa Ducktown (Tennessee, USA) at sa lambak ng ilog. Rio Tinto (Espanya). Kung ang isang mineral ay naglalaman ng mas maraming nickel kaysa sa bakal, ito ay tinatawag na bravoite. Kapag na-oxidize, ang pyrite ay nagiging limonite, kaya ang mga nakabaon na deposito ng pyrite ay maaaring makita ng mga takip ng limonite (iron) sa ibabaw. Pangunahing deposito: Russia, Norway, Sweden, France, Germany, Azerbaijan, USA.

Aplikasyon

Ang pyrite ores ba ay isa sa mga pangunahing uri ng hilaw na materyales na ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid?

Abstract sa paksa:

Iron sulfide (FeS, FeS 2) at calcium (CaS)

Nakumpleto ni Ivanov I.I.

Panimula

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Sulfides sa kalikasan

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Nagkakalat

Aplikasyon

Pyrrhotite

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Aplikasyon

Marcasite

Ari-arian

Pinagmulan (genesis)

Lugar ng Kapanganakan

Aplikasyon

Oldhamite

Resibo

Mga katangiang pisikal

Mga katangian ng kemikal

Aplikasyon

Chemical weathering

Thermal analysis

Thermogravimetry

Derivatography

Sulfides

Ang mga sulfide ay mga likas na sulfur compound ng mga metal at ilang di-metal. Sa kemikal, ang mga ito ay itinuturing na mga asin ng hydrosulfide acid H 2 S. Ang isang bilang ng mga elemento ay bumubuo ng polysulfides na may sulfur, na mga asing-gamot ng polysulfur acid H 2 S x. Ang mga pangunahing elemento na bumubuo ng sulfide ay Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Ari-arian

Ang mala-kristal na istraktura ng mga sulfide ay dahil sa pinakasiksik na cubic at hexagonal na packing ng S 2- ions, kung saan matatagpuan ang mga metal ions. Ang mga pangunahing istruktura ay kinakatawan ng mga uri ng koordinasyon (galena, sphalerite), isla (pyrite), chain (stibdenite) at layered (molybdenite).

Ang mga sumusunod na pangkalahatang pisikal na katangian ay katangian: metallic luster, high at medium reflectivity, medyo mababa ang tigas at mataas na specific gravity.

Pinagmulan (genesis)

Malawak na ipinamamahagi sa kalikasan, na nagkakahalaga ng halos 0.15% ng masa ng crust ng lupa. Ang pinagmulan ay nakararami sa hydrothermal; ang ilang mga sulfide ay nabuo din sa panahon ng mga exogenous na proseso sa isang nagpapababang kapaligiran. Ang mga ito ay ores ng maraming metal - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, atbp. Kasama sa klase ng sulfides ang antimonides, arsenides, selenides at tellurides, na magkatulad sa mga katangian.

Sulfides sa kalikasan

Sa ilalim ng natural na mga kondisyon, ang sulfur ay nangyayari sa dalawang valence state ng S 2 anion, na bumubuo ng S 2- sulfides, at ang S 6+ cation, na bahagi ng S0 4 sulfate radical.

Bilang resulta, ang paglipat ng sulfur sa crust ng lupa ay tinutukoy ng antas ng oksihenasyon nito: ang pagbabawas ng kapaligiran ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga sulfide mineral, at ang mga kondisyon ng oxidizing ay nagtataguyod ng pagbuo ng mga mineral na sulfate. Ang mga neutral na atomo ng katutubong sulfur ay kumakatawan sa isang link ng paglipat sa pagitan ng dalawang uri ng mga compound, depende sa antas ng oksihenasyon o pagbabawas.

Pyrite

Ang pyrite ay isang mineral, iron disulfide FeS 2, ang pinakakaraniwang sulfide sa crust ng lupa. Iba pang mga pangalan para sa mineral at mga uri nito: ginto ng pusa, ginto ng tanga, iron pyrite, marcasite, bravoite. Ang nilalaman ng asupre ay karaniwang malapit sa teoretikal (54.3%). Kadalasan mayroong mga impurities ng Ni, Co (isang tuluy-tuloy na isomorphic na serye na may CoS; kadalasan ang cobalt pyrite ay naglalaman ng mula sa ikasampu ng isang porsyento hanggang ilang porsyento ng Co), Cu (mula sa ikasampu ng isang porsyento hanggang 10%), Au (karaniwang nasa anyo ng maliliit na pagsasama ng katutubong ginto), As (hanggang sa ilang%), Se, Tl (~ 10-2%), atbp.

Ari-arian

Ang kulay ay light brassy at gintong dilaw, nakapagpapaalaala ng ginto o chalcopyrite; minsan ay naglalaman ng mga microscopic gold inclusions. Ang pyrite ay nag-kristal sa sistemang kubiko. Ang mga kristal sa anyo ng isang kubo, pentagon-dodecahedron, mas madalas - octahedron, ay matatagpuan din sa anyo ng napakalaking at butil-butil na mga pinagsama-samang.

Ang katigasan sa mineralogical scale ay 6 - 6.5, density 4900-5200 kg/m3. Sa ibabaw ng Earth, ang pyrite ay hindi matatag, madaling ma-oxidize ng atmospheric oxygen at tubig sa lupa, na nagiging goethite o limonite. Ang ningning ay malakas, metal.

Pinagmulan (genesis)

Naka-install sa halos lahat ng uri ng geological formations. Ito ay naroroon sa mga igneous na bato bilang isang accessory na mineral. Karaniwang isang mahalagang bahagi sa mga hydrothermal veins at metasomatic na deposito (mataas, katamtaman at mababang temperatura). Sa mga sedimentary na bato, ang pyrite ay nangyayari sa anyo ng mga butil at nodule, tulad ng mga itim na shales, uling at limestones. Ang mga sedimentary na bato ay kilala, na pangunahing binubuo ng pyrite at flint. Kadalasan ay bumubuo ng mga pseudomorph sa fossil wood at ammonites.

Nagkakalat

Ang pyrite ay ang pinakakaraniwang mineral na klase ng sulfide sa crust ng lupa; madalas na matatagpuan sa mga deposito ng hydrothermal na pinagmulan, mga deposito ng pyrite. Ang pinakamalaking pang-industriya na akumulasyon ng pyrite ores ay matatagpuan sa Spain (Rio Tinto), USSR (Ural), Sweden (Buliden). Nagaganap bilang mga butil at kristal sa metamorphic schists at iba pang mga metamorphic na bato na may dalang bakal. Ang mga deposito ng pyrite ay pangunahing binuo upang kunin ang mga impurities na nilalaman nito: ginto, kobalt, nikel, at tanso. Ang ilang depositong mayaman sa pyrite ay naglalaman ng uranium (Witwatersrand, South Africa). Kinukuha din ang tanso mula sa napakalaking deposito ng sulfide sa Ducktown (Tennessee, USA) at sa lambak ng ilog. Rio Tinto (Espanya). Kung ang isang mineral ay naglalaman ng mas maraming nickel kaysa sa bakal, ito ay tinatawag na bravoite. Kapag na-oxidize, ang pyrite ay nagiging limonite, kaya ang mga nakabaon na deposito ng pyrite ay maaaring makita ng mga takip ng limonite (iron) sa ibabaw. Pangunahing deposito: Russia, Norway, Sweden, France, Germany, Azerbaijan, USA.

Aplikasyon

Ang pyrite ores ay isa sa mga pangunahing uri ng hilaw na materyales na ginagamit upang makagawa ng sulfuric acid at copper sulfate. Ang mga non-ferrous at mahalagang metal ay sabay-sabay na nakuha mula dito. Dahil sa kakayahang makagawa ng mga spark, ginamit ang pyrite sa mga lock ng gulong ng mga unang shotgun at pistol (pares ng steel-pyrite). Mahalagang nakolektang materyal.

Mga Katangian ng Pyrrhotite

Ang Pyrrhotite ay nagniningas na pula o madilim na kulay kahel, magnetic pyrite, isang mineral mula sa klase ng sulfide na may komposisyon na Fe 1-x S. Ni at Co ay kasama bilang mga impurities. Ang istraktura ng kristal ay may siksik na hexagonal na packing ng mga S atom.

Ang istraktura ay may sira dahil hindi lahat ng octahedral voids ay inookupahan ng Fe, dahil sa kung saan ang ilan sa Fe 2+ ay dumaan sa Fe 3+. Iba ang structural deficiency ng Fe sa pyrrhotite: nagbibigay ito ng mga komposisyon mula sa Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) hanggang FeS (stoichiometric composition FeS - troilite). Depende sa kakulangan ng Fe, nagbabago ang mga parameter at symmetry ng crystal cell, at sa x~0.11 at mas mababa (hanggang 0.2) nagbabago ang pyrotine mula sa hexagonal modification patungo sa monoclinic. Ang kulay ng pyrrhotite ay bronze-yellow na may brown tarnish; metalikong kinang. Sa likas na katangian, ang tuluy-tuloy na masa at butil na mga pagtatago ay karaniwan, na binubuo ng mga pagtubo ng parehong mga pagbabago.

Katigasan sa mineralogical scale 3.5-4.5; density 4580-4700 kg/m3. Magnetic properties ay nag-iiba depende sa komposisyon: hexagonal (S-poor) pyrrhotites ay paramagnetic, monoclinic (S-rich) ay ferromagnetic. Ang mga indibidwal na mineral na pyrotine ay may espesyal na magnetic anisotropy - paramagnetism sa isang direksyon at ferromagnetism sa isa pa, patayo sa una.

Pinagmulan (genesis)

Ang Pyrrhotite ay nabuo mula sa mga mainit na solusyon na may pagbaba sa konsentrasyon ng mga dissociated S 2- ions.

Ito ay laganap sa hypogene deposits ng copper-nickel ores na nauugnay sa ultramafic rocks; gayundin sa mga contact-metasomatic na deposito at mga hydrothermal na katawan na may tanso-polymetallic, sulfide-cassiterite at iba pang mineralization. Sa oxidation zone ito ay nagiging pyrite, marcasite at brown iron ores.

Aplikasyon

May mahalagang papel sa paggawa ng iron sulfate at crocus; Bilang isang mineral para sa pagkuha ng bakal, ito ay hindi gaanong mahalaga kaysa sa pyrite. Ginamit sa industriya ng kemikal (paggawa ng sulfuric acid). Ang Pyrrhotite ay karaniwang naglalaman ng mga impurities ng iba't ibang mga metal (nickel, copper, cobalt, atbp.), Na ginagawang kawili-wili mula sa punto ng view ng pang-industriya na paggamit. Una, ang mineral na ito ay isang mahalagang iron ore. At pangalawa, ang ilan sa mga varieties nito ay ginagamit bilang nickel ore... Pinahahalagahan ng mga kolektor.

Marcasite

Ang pangalan ay nagmula sa Arabic na "marcasitae", na ginamit ng mga alchemist upang italaga ang mga sulfur compound, kabilang ang pyrite. Ang isa pang pangalan ay "radiant pyrite". Pinangalanang spectropyrite dahil sa pagkakahawig nito sa pyrite sa kulay at iridescent tarnish.

Ang Marcasite, tulad ng pyrite, ay iron sulfide - FeS2, ngunit naiiba mula dito sa panloob na istraktura ng mala-kristal, higit na hina at mas mababang katigasan. Nag-kristal sa sistemang rhombic. Ang Marcasite ay malabo, may kulay na tanso-dilaw, kadalasang may maberde o kulay-abo na kulay, at nangyayari sa anyo ng tabular, hugis-karayom ​​at hugis-lance na mga kristal na maaaring bumuo ng magagandang hugis-bituin na radial-radiant intergrowth; sa anyo ng mga spherical nodules (mula sa laki ng isang nut hanggang sa laki ng isang ulo), kung minsan ay sintered, hugis ng bato at hugis ng ubas na pormasyon, mga crust. Kadalasang pinapalitan ang mga organikong labi, tulad ng mga ammonite shell.

Ari-arian

Ang kulay ng linya ay madilim, maberde-kulay-abo, ang kinang ay metal. Tigas 5-6, malutong, hindi perpektong cleavage. Ang Marcasite ay hindi masyadong matatag sa mga kondisyon sa ibabaw, at sa paglipas ng panahon, lalo na sa mataas na kahalumigmigan, ito ay nabubulok, nagiging limonite at naglalabas ng sulfuric acid, kaya dapat itong itago nang hiwalay at may matinding pangangalaga. Kapag tinamaan, ang marcasite ay naglalabas ng mga spark at amoy ng asupre.

Pinagmulan (genesis)

Sa kalikasan, ang marcasite ay hindi gaanong karaniwan kaysa sa pyrite. Ito ay sinusunod sa hydrothermal, nakararami ang mga deposito ng ugat, kadalasan sa anyo ng mga druse ng maliliit na kristal sa mga voids, sa anyo ng mga pulbos sa kuwarts at calcite, sa anyo ng mga crust at sinter form. Sa mga sedimentary na bato, pangunahin ang mga deposito ng coal-bearing, sandy-clay, ang marcasite ay matatagpuan pangunahin sa anyo ng mga concretions, pseudomorphs mula sa mga organikong labi, pati na rin ang pinong sooty matter. Batay sa mga macroscopic features nito, ang marcasite ay kadalasang napagkakamalang pyrite. Bilang karagdagan sa pyrite, sphalerite, galena, chalcopyrite, quartz, calcite at iba pa ay karaniwang matatagpuan sa kaugnayan sa marcasite.

Lugar ng Kapanganakan

Kabilang sa mga deposito ng hydrothermal sulfide, mapapansin ng isa ang Blyavinskoye sa rehiyon ng Orenburg sa Southern Urals. Kasama sa mga deposito ng sedimentary ang mga deposito ng Borovichekiye coal-bearing ng mga sandy clay (rehiyon ng Novgorod), na naglalaman ng mga nodule ng iba't ibang anyo. Ang mga deposito ng Kuryi-Kamensky at Troitsko-Bainovsky ng mga clayey na deposito sa silangang dalisdis ng Middle Urals (silangan ng Sverdlovsk) ay sikat din sa kanilang pagkakaiba-iba ng mga anyo. Ang tala ay ang mga deposito sa Bolivia, gayundin ang Clausthal at Freiberg (Westphalia, North Rhine, Germany), kung saan matatagpuan ang mga mahusay na nabuong kristal. Sa anyo ng mga nodule o lalo na maganda, radially radiant flat lenses sa dating malantik na sedimentary rocks (clays, marls at brown coals), ang mga deposito ng marcasite ay matatagpuan sa Bohemia (Czech Republic), Paris Basin (France) at Styria (Austria, mga sample hanggang 7 cm). Ang Marcasite ay minahan sa Folkestone, Dover at Tevistock sa UK, sa France, at sa US mahusay na mga halimbawa ay nakuha mula sa Joplin at iba pang mga lugar sa Tri-State mining rehiyon (Missouri, Oklahoma at Kansas).

Aplikasyon

Kung ang malalaking masa ay magagamit, ang marcasite ay maaaring mabuo para sa produksyon ng sulfuric acid. Isang maganda ngunit marupok na collectible.

Oldhamite

Calcium sulfide, calcium sulfide, CaS - walang kulay na mga kristal, density 2.58 g/cm3, punto ng pagkatunaw 2000 °C.

Resibo

Kilala bilang mineral na Oldhamite, na binubuo ng calcium sulfide na may mga impurities ng magnesium, sodium, iron, at copper. Ang mga kristal ay maputlang kayumanggi, nagiging madilim na kayumanggi.

Direktang synthesis mula sa mga elemento:

Ang reaksyon ng calcium hydride sa hydrogen sulfide:

Mula sa calcium carbonate:

Pagbawas ng calcium sulfate:

Mga katangiang pisikal

Mga puting kristal, nakasentro sa mukha na cubic lattice ng uri ng NaCl (a = 0.6008 nm). Kapag natunaw, ito ay nabubulok. Sa isang kristal, ang bawat S 2- ion ay napapalibutan ng isang octahedron na binubuo ng anim na Ca 2+ ions, habang ang bawat Ca 2+ ion ay napapalibutan ng anim na S 2- ion.

Bahagyang natutunaw sa malamig na tubig, hindi bumubuo ng mga crystalline hydrates. Tulad ng maraming iba pang sulfide, ang calcium sulfide ay sumasailalim sa hydrolysis sa presensya ng tubig at may amoy ng hydrogen sulfide.

Mga katangian ng kemikal

Kapag pinainit, nabubulok ito sa mga bahagi:

Sa tubig na kumukulo ito ay ganap na nag-hydrolyze:

Ang mga dilute acid ay nagpapalit ng hydrogen sulfide mula sa asin:

Ang mga konsentradong oxidizing acid ay nag-oxidize ng hydrogen sulfide:

Ang hydrogen sulfide ay isang mahinang acid at maaaring maalis sa mga asin kahit na sa pamamagitan ng carbon dioxide:

Sa labis na hydrogen sulfide, nabuo ang hydrosulfides:

Tulad ng lahat ng sulfide, ang calcium sulfide ay na-oxidized ng oxygen:

Aplikasyon

Ginagamit ito para sa paghahanda ng mga phosphor, pati na rin sa industriya ng katad para sa pag-alis ng buhok mula sa mga balat, at ginagamit din sa industriya ng medikal bilang isang homeopathic na lunas.

Chemical weathering

Ang chemical weathering ay isang kumbinasyon ng iba't ibang mga proseso ng kemikal, bilang isang resulta kung saan ang karagdagang pagkawasak ng mga bato ay nangyayari at isang pagbabago sa husay sa kanilang komposisyon ng kemikal sa pagbuo ng mga bagong mineral at compound. Ang pinakamahalagang salik sa chemical weathering ay ang tubig, carbon dioxide at oxygen. Ang tubig ay isang masiglang solvent ng mga bato at mineral.

Mga reaksyon na nangyayari kapag ang iron sulfide ay inihaw sa oxygen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Mga reaksyon na nangyayari kapag ang iron disulfide ay inihaw sa oxygen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kapag ang pyrite ay na-oxidized sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, ang sulfuric acid ay nabuo:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kapag ang calcium sulfide ay pumasok sa firebox, maaaring mangyari ang mga sumusunod na reaksyon:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

na may pagbuo ng calcium sulfate bilang panghuling produkto.

Kapag ang calcium sulfide ay tumutugon sa carbon dioxide at tubig, ang calcium carbonate at hydrogen sulfide ay nabuo:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Thermal analysis

Isang paraan para sa pag-aaral ng physicochemical at chemical transformations na nagaganap sa mga mineral at bato sa ilalim ng mga kondisyon ng isang partikular na pagbabago ng temperatura. Ginagawang posible ng thermal analysis na makilala ang mga indibidwal na mineral at matukoy ang kanilang dami ng nilalaman sa isang halo, upang pag-aralan ang mekanismo at rate ng mga pagbabago na nagaganap sa sangkap: mga phase transition o mga reaksiyong kemikal dehydration, dissociation, oksihenasyon, pagbabawas. Gamit ang thermal analysis, ang pagkakaroon ng isang proseso, ang thermal (endo- o exothermic) na kalikasan nito at ang hanay ng temperatura kung saan ito nangyayari ay naitala. Sa tulong ng thermal analysis, malulutas ang malawak na hanay ng mga problemang geological, mineralogical, at teknolohikal. Ang pinaka-epektibong paggamit ng thermal analysis ay ang pag-aaral ng mga mineral na sumasailalim sa mga pagbabagong bahagi kapag pinainit at naglalaman ng H 2 O, CO 2 at iba pang pabagu-bagong bahagi o lumahok sa mga reaksyon ng redox (oxides, hydroxides, sulfide, carbonates, halides, natural carbonaceous substances, metamict mineral at iba pa).

Pinagsasama ng pamamaraan ng thermal analysis ang isang bilang ng mga eksperimentong pamamaraan: ang paraan ng pag-init o paglamig ng mga curve ng temperatura (thermal analysis sa orihinal na kahulugan), derivative thermal analysis (DTA), differential thermal analysis (DTA). Ang pinakakaraniwan at tumpak ay ang DTA, kung saan ang temperatura ng medium ay binago ayon sa isang naibigay na programa sa isang kinokontrol na kapaligiran at ang pagkakaiba ng temperatura sa pagitan ng mineral na pinag-aaralan at ang reference na sangkap ay naitala bilang isang function ng oras (heating rate) o temperatura. Ang mga resulta ng pagsukat ay kinakatawan ng isang DTA curve, na nagpaplano ng pagkakaiba ng temperatura sa ordinate axis at oras o temperatura sa abscissa axis. Ang paraan ng DTA ay madalas na pinagsama sa thermogravimetry, differential thermogravimetry, thermodilatometry, at thermochromatography.

Thermogravimetry

Isang paraan ng thermal analysis batay sa patuloy na pagtatala ng mga pagbabago sa masa (pagtimbang) ng isang sample depende sa temperatura nito sa ilalim ng mga kondisyon ng mga naka-program na pagbabago sa temperatura ng kapaligiran. Maaaring mag-iba ang mga programa sa pagbabago ng temperatura. Ang pinaka-tradisyonal na paraan ay ang pag-init ng sample sa isang pare-parehong rate. Gayunpaman, ang mga pamamaraan ay kadalasang ginagamit kung saan ang temperatura ay pinananatiling pare-pareho (isothermal) o nag-iiba depende sa rate ng agnas ng sample (halimbawa, ang pare-parehong rate ng paraan ng agnas).

Kadalasan, ang paraan ng thermogravimetric ay ginagamit upang pag-aralan ang mga reaksyon ng agnas o ang pakikipag-ugnayan ng isang sample na may mga gas na matatagpuan sa oven ng aparato. Samakatuwid, ang modernong thermogravimetric analysis ay palaging may kasamang mahigpit na kontrol sa sample na kapaligiran gamit ang furnace purge system na nakapaloob sa analyzer (kapwa ang komposisyon at daloy ng rate ng purge gas ay kinokontrol).

Ang paraan ng thermogravimetry ay isa sa ilang ganap (i.e., hindi nangangailangan ng paunang pagkakalibrate) na mga pamamaraan ng pagsusuri, na ginagawa itong isa sa mga pinakatumpak na pamamaraan (kasama ang klasikal na pagsusuri ng gravimetric).

Derivatography

Isang komprehensibong pamamaraan para sa pag-aaral ng mga kemikal at physicochemical na proseso na nagaganap sa isang sample sa ilalim ng mga kondisyon ng mga naka-program na pagbabago sa temperatura. Batay sa kumbinasyon ng differential thermal analysis (DTA) na may thermogravimetry. Sa lahat ng mga kaso, kasama ang mga pagbabago sa sangkap na nangyayari na may thermal effect, ang pagbabago sa masa ng sample (likido o solid) ay naitala. Ginagawa nitong posible na agad na hindi malabo na matukoy ang likas na katangian ng mga proseso sa isang substansiya, na hindi maaaring gawin gamit ang data mula sa DTA o isa pang thermal method na nag-iisa. Sa partikular, ang isang tagapagpahiwatig ng pagbabagong-anyo ng phase ay ang thermal effect, na hindi sinamahan ng isang pagbabago sa masa ng sample. Ang isang aparato na sabay na nagtatala ng mga pagbabago sa thermal at thermogravimetric ay tinatawag na derivatograph.

Ang mga bagay ng pananaliksik ay maaaring mga haluang metal, mineral, keramika, kahoy, polimer at iba pang mga materyales. Ang derivatography ay malawakang ginagamit upang pag-aralan ang mga pagbabagong bahagi, thermal decomposition, oxidation, combustion, intramolecular rearrangements at iba pang mga proseso. Gamit ang derivatographic data, posibleng matukoy ang kinetic na mga parameter ng dehydration at dissociation at pag-aaral ng mga mekanismo ng reaksyon. Pinapayagan ka ng derivatography na pag-aralan ang pag-uugali ng mga materyales sa iba't ibang mga atmospheres, matukoy ang komposisyon ng mga mixture, pag-aralan ang mga impurities sa isang sangkap, atbp. sulfide pyrite oldhamite mineral

Ang mga programa sa pagbabago ng temperatura na ginagamit sa derivatography ay maaaring magkakaiba, gayunpaman, kapag lumilikha ng mga naturang programa, kinakailangang isaalang-alang na ang rate ng pagbabago ng temperatura ay nakakaapekto sa sensitivity ng pag-install para sa mga thermal effect. Ang pinaka-tradisyonal na paraan ay ang pag-init ng sample sa isang pare-parehong rate. Bilang karagdagan, ang mga pamamaraan ay maaaring gamitin kung saan ang temperatura ay pinananatiling pare-pareho (isothermal) o nag-iiba depende sa rate ng agnas ng sample (halimbawa, ang pare-pareho ang rate ng paraan ng agnas).

Kadalasan, ang derivatography (pati na rin ang thermogravimetry) ay ginagamit upang pag-aralan ang mga reaksyon ng agnas o ang pakikipag-ugnayan ng isang sample sa mga gas na matatagpuan sa furnace ng device. Samakatuwid, ang isang modernong derivatograph ay palaging may kasamang mahigpit na kontrol sa sample na kapaligiran gamit ang furnace purge system na nakapaloob sa analyzer (parehong ang komposisyon at daloy ng rate ng purge gas ay kinokontrol).

Derivatographic analysis ng pyrite

Ang 5-segundong pag-activate ng pyrite ay humahantong sa isang kapansin-pansing pagtaas sa ectotherm area, isang pagbaba sa hanay ng temperatura ng oksihenasyon at mas malaking pagkawala ng masa sa pag-init. Ang pagtaas ng oras ng paggamot sa furnace sa 30 s ay nagiging sanhi ng mas malakas na pagbabago ng pyrite. Ang pagsasaayos ng mga kurba ng DTA at ang direksyon ng mga kurba ng TG ay kapansin-pansing nagbabago, at patuloy na bumababa ang mga saklaw ng temperatura ng oksihenasyon. Lumilitaw ang isang kink sa differential heating curve na tumutugma sa temperatura na 345 º C, na nauugnay sa oksihenasyon ng iron sulfates at elemental sulfur, na mga produkto ng mineral oxidation. Ang hitsura ng mga kurba ng DTA at TG ng isang sample ng mineral na ginagamot sa loob ng 5 minuto sa isang oven ay makabuluhang naiiba mula sa mga nauna. Ang bagong malinaw na tinukoy na exothermic effect sa differential heating curve na may temperatura na humigit-kumulang 305 º C ay dapat na maiugnay sa oksihenasyon ng mga bagong formations sa hanay ng temperatura 255 - 350 º C. Ang katotohanan na ang fraction na nakuha bilang resulta ng 5- Ang minutong activation ay isang halo ng mga phase.

Sa oxygen, pagpapanumbalik - pag-agaw ng oxygen. Sa pagpapakilala ng mga elektronikong konsepto sa kimika, ang konsepto ng mga reaksyong redox ay pinalawak sa mga reaksyon kung saan ang oxygen ay hindi nakikilahok. Sa inorganic chemistry, ang mga redox reactions (ORRs) ay maaaring pormal na ituring bilang ang paggalaw ng mga electron mula sa isang atom ng isang reagent (reductant) patungo sa isang atom ng isa pa (...