რეზიუმე თემაზე:

რკინის სულფიდები ( FeS , FeS 2 ) და კალციუმი ( CaS )

დამზადებულია ივანოვი I.I.

შესავალი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

სულფიდები ბუნებაში

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

გავრცელება

განაცხადი

პიროტიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

განაცხადი

მარკაზიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

Დაბადების ადგილი

განაცხადი

ოლდგამიტი

ქვითარი

ფიზიკური თვისებები

ქიმიური თვისებები

განაცხადი

ქიმიური ამინდი

თერმული ანალიზი

თერმოგრავიმეტრია

დერივატოგრაფია

პირიტის დერივატოგრაფიული ანალიზი

სულფიდები

სულფიდები არის ლითონებისა და ზოგიერთი არალითონის ბუნებრივი გოგირდის ნაერთები. ქიმიურად ისინი განიხილება როგორც ჰიდროსულფიდური მჟავას H 2 S მარილები. რიგი ელემენტები გოგირდთან ერთად ქმნიან პოლისულფიდებს, რომლებიც წარმოადგენენ პოლიგოგირდმჟავას H 2 S x მარილებს. ძირითადი ელემენტები, რომლებიც ქმნიან სულფიდებს არის Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Თვისებები

სულფიდების კრისტალური სტრუქტურა განპირობებულია S 2- იონების მკვრივი კუბური და ექვსკუთხა შეფუთვით, რომელთა შორისაც მდებარეობს ლითონის იონები. ძირითადი სტრუქტურები წარმოდგენილია კოორდინაციის (გალენა, სფალერიტი), იზოლარული (პირიტი), ჯაჭვის (ანტიმონიტი) და ფენიანი (მოლიბდენიტი) ტიპებით.

დამახასიათებელია შემდეგი ზოგადი ფიზიკური თვისებები: მეტალის სიკაშკაშე, მაღალი და საშუალო არეკვლა, შედარებით დაბალი სიმტკიცე და მაღალი ხვედრითი წონა.

წარმოშობა (გენეზისი)

ისინი ფართოდ არიან გავრცელებული ბუნებაში და შეადგენენ დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 0,15%-ს. წარმოშობა უპირატესად ჰიდროთერმულია; ზოგიერთი სულფიდი ასევე წარმოიქმნება ეგზოგენური პროცესების დროს შემცირების გარემოში. ისინი მრავალი ლითონის საბადოა - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni და ა.შ. სულფიდების კლასში შედის ანტიმონიდები, არსენიდები, სელენიდები და მათთან ახლოს მყოფი თვისებებით ტელურიდები.

სულფიდები ბუნებაში

ბუნებრივ პირობებში გოგირდი გვხვდება S 2 ანიონის ორ ვალენტურ მდგომარეობაში, რომელიც ქმნის S 2- სულფიდებს და S 6+ კატიონს, რომელიც შედის S0 4 სულფატის რადიკალში.

შედეგად, გოგირდის მიგრაცია დედამიწის ქერქში განისაზღვრება მისი დაჟანგვის ხარისხით: შემცირებული გარემო ხელს უწყობს სულფიდური მინერალების წარმოქმნას, ხოლო ჟანგვის პირობები ხელს უწყობს სულფატური მინერალების წარმოქმნას. ბუნებრივი გოგირდის ნეიტრალური ატომები წარმოადგენს გარდამავალ კავშირს ორ ტიპს შორის, რაც დამოკიდებულია დაჟანგვის ან შემცირების ხარისხზე.

პირიტი

პირიტი არის მინერალი, რკინის დისულფიდი FeS 2, ყველაზე გავრცელებული სულფიდი დედამიწის ქერქში. მინერალისა და მისი ჯიშების სხვა სახელები: კატის ოქრო, სულელის ოქრო, რკინის პირიტი, მარკაზიტი, ბრავოიტი. გოგირდის შემცველობა ჩვეულებრივ ახლოსაა თეორიულთან (54,3%). ხშირად გვხვდება Ni, Co მინარევები (უწყვეტი იზომორფული სერია CoS-ით; ჩვეულებრივ, კობალტის პირიტი შეიცავს Co-ს მეათედებიდან რამდენიმე%-მდე), Cu (მეათე პროცენტიდან 10%-მდე), Au (ხშირად წვრილმანის სახით). მშობლიური ოქროს ჩანართები), As (რამდენიმე%-მდე), Se, Tl (~ 10-2%) და ა.შ.

Თვისებები

ფერი არის ღია სპილენძისფერი და ოქროსფერი ყვითელი, რომელიც მოგვაგონებს ოქროს ან ქალკოპირიტს; ზოგჯერ შეიცავს ოქროს მიკროსკოპულ ჩანართებს. პირიტი კრისტალიზდება კუბურ სისტემაში. კრისტალები კუბის, ხუთკუთხედ-დოდეკაედრონის, ნაკლებად ხშირად რვაკუთხედის სახით, ასევე გვხვდება მასიური და მარცვლოვანი აგრეგატების სახით.

სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით 6 - 6,5, სიმკვრივე 4900-5200 კგ/მ3. დედამიწის ზედაპირზე პირიტი არასტაბილურია, ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და მიწისქვეშა წყლებით, გადაიქცევა გოეთიტად ან ლიმონიტად. ბზინვარება არის ძლიერი, მეტალიკი.

წარმოშობა (გენეზისი)

ჩამოყალიბებულია თითქმის ყველა სახის გეოლოგიურ წარმონაქმნებში. იგი წარმოდგენილია როგორც დამხმარე მინერალი ცეცხლოვან ქანებში. ის, როგორც წესი, აუცილებელი კომპონენტია ჰიდროთერმული ვენებისა და მეტასომატური დეპოზიტების (მაღალი, საშუალო და დაბალი ტემპერატურის). დანალექ ქანებში პირიტი გვხვდება მარცვლებისა და კვანძების სახით, მაგალითად, შავ ფიქლებში, ნახშირსა და კირქვებში. ცნობილია დანალექი ქანები, რომლებიც ძირითადად შედგება პირიტისა და ქერტლისგან. ხშირად ქმნის ფსევდომორფებს ნამარხი ხის და ამონიტების შემდეგ.

გავრცელება

პირიტი არის სულფიდის კლასის ყველაზე გავრცელებული მინერალი დედამიწის ქერქში; ყველაზე ხშირად გვხვდება ჰიდროთერმული წარმოშობის საბადოებში, მასიური სულფიდური საბადოები. პირიტის მადნების უდიდესი სამრეწველო აკუმულაციები მდებარეობს ესპანეთში (რიო ტინტო), სსრკ-ში (ურალი), შვედეთში (ბულიდენი). მარცვლებისა და კრისტალების სახით გავრცელებულია მეტამორფულ სქელებში და სხვა რკინის შემცველ მეტამორფულ ქანებში. პირიტის საბადოები ძირითადად განვითარებულია მასში შემავალი მინარევების მოსაპოვებლად: ოქრო, კობალტი, ნიკელი, სპილენძი. პირიტით მდიდარი ზოგიერთი საბადო შეიცავს ურანს (ვიტვატერსრანდი, სამხრეთ აფრიკა). სპილენძი ასევე მოიპოვება მასიური სულფიდური საბადოებიდან Ducktown-ში (ტენესი, აშშ) და მდინარის ხეობაში. რიო ტინტო (ესპანეთი). თუ მინერალში რკინაზე მეტი ნიკელია, მას ბრავოიტი ეწოდება. იჟანგება, პირიტი გადაიქცევა ლიმონიტად, ამიტომ ჩამარხული პირიტის საბადოების აღმოჩენა შესაძლებელია ზედაპირზე ლიმონიტის (რკინის) ქუდებით.მთავარი საბადოები: რუსეთი, ნორვეგია, შვედეთი, საფრანგეთი, გერმანია, აზერბაიჯანი, აშშ.

განაცხადი

პირიტის მადნები არის ნედლეულის ერთ-ერთი მთავარი სახეობა, რომელიც გამოიყენება გოგირდმჟავას და სპილენძის სულფატის წარმოებისთვის. გზად მისგან მოიპოვება ფერადი და ძვირფასი ლითონები. ნაპერწკლების დარტყმის უნარის გამო, პირიტი გამოიყენებოდა პირველი თოფებისა და პისტოლეტების ბორბლების საკეტებში (ფოლადი-პირიტის წყვილი). ღირებული კოლექციონირება.

პიროტიტი

Თვისებები

პიროტიტი არის ცეცხლოვანი წითელი ან მუქი ნარინჯისფერი ფერის, მაგნიტური პირიტები, მინერალი Fe 1-x S შემადგენლობის სულფიდების კლასიდან. Ni, Co შედის მინარევებისაგან. კრისტალურ სტრუქტურას აქვს S ატომების ყველაზე მკვრივი ექვსკუთხა შეფუთვა.

სტრუქტურა დეფექტურია, რადგან ყველა ოქტაედრული სიცარიელე არ არის დაკავებული Fe-ით, რის გამოც Fe 2+-ის ნაწილი გადავიდა Fe 3+-ში. Fe-ის სტრუქტურული დეფიციტი პიროტიტში განსხვავებულია: ის იძლევა კომპოზიციებს Fe 0,875 S-დან (Fe 7 S 8) FeS-მდე (FeS-ის სტოქიომეტრიული შემადგენლობა არის ტროილიტი). Fe-ის დეფიციტიდან გამომდინარე, იცვლება კრისტალური უჯრედის პარამეტრები და სიმეტრია და x ~ 0,11 და ქვემოთ (0,2-მდე), პიროტინი ექვსკუთხა მოდიფიკაციიდან გადადის მონოკლინიკაში. პიროტიტის ფერი არის ბრინჯაოს-ყვითელი ყავისფერი ელფერით; მეტალის ბრწყინვალება. ბუნებაში ხშირია უწყვეტი მასები, მარცვლოვანი სეგრეგაციები, რომლებიც შედგება ორივე მოდიფიკაციის აღმოცენებისგან.

სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით 3,5-4,5; სიმკვრივე 4580-4700 კგ/მ3. მაგნიტური თვისებები განსხვავდება შემადგენლობის მიხედვით: ექვსკუთხა (ცუდი S) პიროტიტები პარამაგნიტურია, მონოკლინიკური (S-ით მდიდარი) ფერომაგნიტური. პიროტინის ცალკეულ მინერალებს აქვთ სპეციალური მაგნიტური ანიზოტროპია - პარამაგნეტიზმი ერთი მიმართულებით და ფერომაგნეტიზმი მეორეში, პირველის პერპენდიკულარულად.

წარმოშობა (გენეზისი)

პიროტიტი წარმოიქმნება ცხელი ხსნარებიდან დისოცირებული S 2- იონების კონცენტრაციის შემცირებით.

იგი ფართოდ არის გავრცელებული ულტრაბაზისურ ქანებთან დაკავშირებული სპილენძ-ნიკელის საბადოების ჰიპოგენურ საბადოებში; ასევე კონტაქტურ-მეტასომატურ საბადოებსა და ჰიდროთერმულ სხეულებში სპილენძ-პოლიმეტალის, სულფიდ-კასიტერიტის და სხვა მინერალიზაციასთან. ჟანგვის ზონაში იგი გადადის პირიტში, მარკაზიტში და ყავისფერ რკინის საბადოში.

განაცხადი

მნიშვნელოვან როლს ასრულებს რკინის სულფატისა და კროკუსის წარმოებაში; როგორც რკინის მოსაპოვებელი მადანი პირიტზე ნაკლებად მნიშვნელოვანია. გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში (გოგირდმჟავას წარმოება).პიროტიტი ჩვეულებრივ შეიცავს სხვადასხვა ლითონების მინარევებს (ნიკელი, სპილენძი, კობალტი და სხვ.), რაც მას საინტერესოს ხდის სამრეწველო გამოყენების თვალსაზრისით. პირველ რიგში, ეს მინერალი არის მნიშვნელოვანი რკინის საბადო. და მეორეც, მისი ზოგიერთი ჯიში გამოიყენება ნიკელის საბადოდ, მას აფასებენ კოლექციონერები.

მარკაზიტი

სახელი მომდინარეობს არაბული "marcasitae"-დან, რომელსაც ალქიმიკოსები იყენებდნენ გოგირდის ნაერთების, მათ შორის პირიტის აღსანიშნავად. სხვა სახელია "გასხივოსნებული პირიტი". სპექტროპირიტი დასახელებულია მისი მსგავსებით პირიტთან ფერისა და მოლურჯო ელფერით.

მარკაზიტი, ისევე როგორც პირიტი, არის რკინის სულფიდი - FeS2, მაგრამ მისგან განსხვავდება მისი შიდა კრისტალური სტრუქტურით, უფრო დიდი მტვრევადობით და დაბალი სიხისტეთ. კრისტალიზდება რომბისებრ კრისტალურ სისტემაში. მარკაზიტი გაუმჭვირვალეა, აქვს სპილენძ-მოყვითალო შეფერილობა, ხშირად მომწვანო ან მონაცრისფრო ელფერით, გვხვდება ტაბლოვან, ცერებრი და შუბისებრი კრისტალების სახით, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან მშვენიერი ვარსკვლავისებური რადიალურ-გასხივოსნებული გადანაზარდები; სფერული კვანძების სახით (ზომით დაწყებული თხილის ზომიდან თავის ზომამდე), ზოგჯერ აგლომერირებული, თირკმლის ფორმის და ყურძნის ფორმის წარმონაქმნები და ქერქები. ხშირად ცვლის ორგანულ ნარჩენებს, როგორიცაა ამონიტის ჭურვები.

Თვისებები

თვისების ფერი არის მუქი, მომწვანო-ნაცრისფერი, მეტალის ბზინვარება. სიმტკიცე 5-6, მტვრევადი, არასრულყოფილი დეკოლტე. მარკაზიტი არ არის ძალიან მდგრადი ზედაპირულ პირობებში, დროთა განმავლობაში, განსაკუთრებით მაღალი ტენიანობის დროს, იშლება, ლიმონიტად გადაიქცევა და გამოყოფს გოგირდმჟავას, ამიტომ უნდა ინახებოდეს ცალკე და განსაკუთრებული სიფრთხილით. დარტყმის დროს მარკაზიტი ასხივებს ნაპერწკლებს და გოგირდის სუნს.

წარმოშობა (გენეზისი)

ბუნებაში, მარკაზიტი ბევრად უფრო იშვიათია, ვიდრე პირიტი. შეიმჩნევა ჰიდროთერმულ, უპირატესად ვენურ საბადოებში, ყველაზე ხშირად სიცარიელეში მცირე კრისტალების დრუზების სახით, კვარცზე და კალციტზე ფხვნილების სახით, ქერქებისა და აგლომერირებული ფორმების სახით. დანალექ ქანებში, ძირითადად ნახშირის შემცველ, ქვიშიან-თიხის საბადოებში, მარკაზიტი ძირითადად გვხვდება კვანძების, ორგანული ნარჩენების შემდეგ ფსევდომორფების, აგრეთვე წვრილად გაფანტული ჭვარტლის სახით. მაკროსკოპული თვალსაზრისით, მარკაზიტი ხშირად ცდება პირიტად. პირიტის გარდა, მარკაზიტი ჩვეულებრივ ასოცირდება სფალერიტთან, გალენასთან, ქალკოპირიტთან, კვარცთან, კალციტთან და სხვა.

Დაბადების ადგილი

ჰიდროთერმული სულფიდის საბადოებიდან შეიძლება აღინიშნოს ბლიავინსკოი ორენბურგის რეგიონში სამხრეთ ურალში. დანალექი საბადოები მოიცავს ბოროვიჩის ნახშირის შემცველ ქვიშიანი თიხების საბადოებს (ნოვგოროდის რაიონი), რომლებიც შეიცავს სხვადასხვა სახის კონკრემენტებს. კურია-კამენსკის და ტროიცკო-ბაინოვსკის თიხის საბადოები შუა ურალის აღმოსავლეთ ფერდობზე (სვერდლოვსკის აღმოსავლეთით) ასევე ცნობილია ფორმების მრავალფეროვნებით. აღსანიშნავია ბოლივიის საბადოები, ასევე კლაუსტალსა და ფრაიბერგში (ვესტფალია, ჩრდილოეთ რაინი, გერმანია), სადაც კარგად ჩამოყალიბებული კრისტალები გვხვდება. კონკრემენტების ან განსაკუთრებით ლამაზი, რადიალურად გასხივოსნებული ბრტყელი ლინზების სახით ოდესღაც მტვრიან დანალექ ქანებში (თიხა, მერგელი და ყავისფერი ნახშირი), მარკაზიტის საბადოები ნაპოვნია ბოჰემიაში (ჩეხეთი), პარიზის აუზში (საფრანგეთი) და შტირიაში (ავსტრია, ნიმუშები). 7 სმ-მდე). მარკაზიტი მოიპოვება ფოლკესტონში, დოვერში და ტავისტოკში დიდ ბრიტანეთში, საფრანგეთში, ხოლო აშშ-ში შესანიშნავი ნიმუშები მიიღება ჯოპლინიდან და ტრიშტატის სამთო რეგიონის სხვა ადგილებში (მისური, ოკლაჰომა და კანზასი).

განაცხადი

დიდი მასების შემთხვევაში, მარკაზიტი შეიძლება განვითარდეს გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. ლამაზი, მაგრამ მყიფე საკოლექციო მასალა.

ოლდგამიტი

კალციუმის სულფიდი, კალციუმის სულფიდი, CaS - უფერო კრისტალები, სიმკვრივე 2,58 გ/სმ3, დნობის წერტილი 2000 °C.

ქვითარი

ცნობილია როგორც მინერალი Oldgamite, რომელიც შედგება კალციუმის სულფიდისგან მაგნიუმის, ნატრიუმის, რკინის, სპილენძის მინარევებით. კრისტალები ღია ყავისფერიდან მუქ ყავისფერამდეა.

პირდაპირი სინთეზი ელემენტებიდან:

კალციუმის ჰიდრიდის რეაქცია წყალბადის სულფიდში:

კალციუმის კარბონატისგან:

კალციუმის სულფატის აღდგენა:

ფიზიკური თვისებები

თეთრი კრისტალები, NaCl ტიპის კუბური სახეზე ორიენტირებული ბადე (a=0,6008 ნმ). დნობისას იშლება. კრისტალში თითოეულ S 2- იონს აკრავს ოქტაედონი, რომელიც შედგება ექვსი Ca 2+ იონისგან, ხოლო Ca 2+ ყოველი იონი გარშემორტყმულია ექვსი S 2- იონით.

ოდნავ ხსნადი ცივ წყალში, არ წარმოქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს. ბევრი სხვა სულფიდის მსგავსად, კალციუმის სულფიდი გადის ჰიდროლიზს წყლის თანდასწრებით და წყალბადის სულფიდის სუნი აქვს.

ქიმიური თვისებები

გაცხელებისას ის იშლება კომპონენტებად:

მთლიანად ჰიდროლიზდება მდუღარე წყალში:

განზავებული მჟავები ანაცვლებს წყალბადის სულფიდს მარილისგან:

კონცენტრირებული ჟანგვის მჟავები ჟანგავს წყალბადის სულფიდს:

წყალბადის სულფიდი სუსტი მჟავაა და შეიძლება მარილებიდან გადაინაცვლოს ნახშირორჟანგითაც კი:

წყალბადის სულფიდის ჭარბი რაოდენობით წარმოიქმნება ჰიდროსულფიდები:

ყველა სულფიდის მსგავსად, კალციუმის სულფიდი იჟანგება ჟანგბადით:

განაცხადი

იგი გამოიყენება ფოსფორის მოსამზადებლად, ასევე ტყავის მრეწველობაში თმის ტყავის მოსაშორებლად და ასევე გამოიყენება სამედიცინო ინდუსტრიაში, როგორც ჰომეოპათიური საშუალება.

ქიმიური ამინდი

ქიმიური ამინდი არის სხვადასხვა ქიმიური პროცესის ერთობლიობა, რის შედეგადაც ხდება ქანების შემდგომი განადგურება და მათი ხარისხობრივი ცვლილება. ქიმიური შემადგენლობაახალი მინერალებისა და ნაერთების წარმოქმნით. ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ამინდის ფაქტორებია წყალი, ნახშირორჟანგი და ჟანგბადი. წყალი ქანებისა და მინერალების ენერგიული გამხსნელია.

რეაქცია, რომელიც ხდება რკინის სულფიდის ჟანგბადში გამოწვის დროს:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

რეაქცია, რომელიც ხდება რკინის დისულფიდის ჟანგბადში შეწვის დროს:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

როდესაც პირიტი იჟანგება სტანდარტულ პირობებში, წარმოიქმნება გოგირდის მჟავა:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

როდესაც კალციუმის სულფიდი შედის ღუმელში, შეიძლება მოხდეს შემდეგი რეაქციები:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

საბოლოო პროდუქტის სახით კალციუმის სულფატის წარმოქმნით.

როდესაც კალციუმის სულფიდი რეაგირებს ნახშირორჟანგთან და წყალთან, წარმოიქმნება კალციუმის კარბონატი და წყალბადის სულფიდი:

პირიტის 5 წამის გააქტიურება იწვევს ეგზოთერმის არეალის შესამჩნევ ზრდას, დაჟანგვის ტემპერატურული დიაპაზონის შემცირებას და გაცხელებისას მასის უფრო დიდ დაკარგვას. ღუმელში დამუშავების დროის 30 წმ-მდე გაზრდა იწვევს პირიტის უფრო ძლიერ ტრანსფორმაციას. DTA-ს კონფიგურაცია და TG მრუდების მიმართულება შესამჩნევად იცვლება და ჟანგვის ტემპერატურის დიაპაზონი კვლავ მცირდება. დიფერენციალური გათბობის მრუდზე ჩნდება შესვენება, რომელიც შეესაბამება 345 ºС ტემპერატურას, რაც დაკავშირებულია რკინის სულფატების და ელემენტარული გოგირდის დაჟანგვასთან, რომლებიც წარმოადგენენ მინერალის დაჟანგვის პროდუქტებს. ღუმელში 5 წუთის განმავლობაში დამუშავებული მინერალური ნიმუშის DTA და TG მრუდების ტიპი მნიშვნელოვნად განსხვავდება წინა მრუდების ტიპისაგან. ახალი აშკარად გამოხატული ეგზოთერმული ეფექტი დიფერენციალური გათბობის მრუდზე დაახლოებით 305 º C ტემპერატურით უნდა მივაწეროთ ნეოპლაზმების დაჟანგვას 255 - 350 º C ტემპერატურის დიაპაზონში. ის ფაქტი, რომ მიღებული ფრაქცია 5- წუთიანი გააქტიურება არის ფაზების ნაზავი.

რკინის (II) სულფიდი
Iron(II)-sulfide-unit-cell-3D-balls.png
Საერთოა
სისტემატური სახელი	რკინის (II) სულფიდი
ქიმ. ფორმულა	FeS
ფიზიკური თვისებები
სახელმწიფო	მყარი
Მოლური მასა	87,910 გ/მოლ
სიმჭიდროვე	4,84 გ/სმ³
თერმული თვისებები
თ.დნება.	1194°C
კლასიფიკაცია
რეგ. CAS ნომერი	1317-37-9
იღიმება
მონაცემები ეფუძნება სტანდარტულ პირობებს (25 °C, 100 kPa), თუ სხვა რამ არ არის აღნიშნული.

აღწერა და სტრუქტურა

ქვითარი

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

რეაქცია იწყება, როდესაც რკინისა და გოგირდის ნარევი თბება ცეცხლმოკიდებულ ცეცხლში, შემდეგ ის შეიძლება გაგრძელდეს გაცხელების გარეშე, სითბოს გამოყოფით.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash გრძელი\; ისარი\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

ქიმიური თვისებები

1. ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ HCl-თან:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash გრძელი\; ისარი\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. ურთიერთქმედება კონცენტრირებულ HNO 3-თან:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash გრძელი\; ისარი\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

განაცხადი

რკინის (II) სულფიდი არის ჩვეულებრივი საწყისი მასალა წყალბადის სულფიდის წარმოებაში ლაბორატორიაში. რკინის ჰიდროსულფიდი და/ან მისი შესაბამისი ძირითადი მარილი ზოგიერთი თერაპიული ტალახის აუცილებელი კომპონენტია.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "რკინის(II) სულფიდი"

შენიშვნები

ლიტერატურა

• Lidin R. A. ”მოსწავლის სახელმძღვანელო. ქიმია "მ.: ასტრელი, 2003 წ.
• ნეკრასოვი ბ.ვ.ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. - მე-3 გამოცემა. - მოსკოვი: ქიმია, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 გვ.

ბმულები

რკინის(II) სულფიდის დამახასიათებელი ამონაწერი

ისევ გაჩერდა. მის სიჩუმეს არავინ წყვეტდა.
- ვაი ჩვენი საერთოა და ყველაფერს შუაზე გავყოფთ. ყველაფერი, რაც ჩემია, შენია, - თქვა მან და ირგვლივ მიმოიხედა მის წინ მდგომ სახეებს.
ყველა თვალი ერთი და იგივე გამომეტყველებით უყურებდა, რომლის მნიშვნელობაც ვერ გაიგო. იქნება ეს ცნობისმოყვარეობა, ერთგულება, მადლიერება თუ შიში და უნდობლობა, გამომეტყველება ყველა სახეზე ერთნაირი იყო.
- ბევრი კმაყოფილია შენი მადლით, მხოლოდ ბატონის პურის წაღება არ გვჭირდება, - გაისმა ხმა უკნიდან.
- Დიახ, რატომ? - თქვა პრინცესამ.
არავინ უპასუხა და პრინცესა მარიამ, ხალხის ირგვლივ მიმოიხედა, შენიშნა, რომ ახლა ყველა თვალი, რომელიც მას შეხვდა, მაშინვე დაეცა.
-რატომ არ გინდა? ისევ ჰკითხა მან.
არავინ უპასუხა.
ამ დუმილისგან პრინცესა მარიამ მძიმედ იგრძნო თავი; ცდილობდა ვინმეს მზერა დაეჭირა.
-რატომ არ ლაპარაკობ? - მიუბრუნდა პრინცესა მოხუც მოხუცს, რომელიც ჯოხზე მიყრდნობილი მის წინ დადგა. მითხარი, თუ ფიქრობ, რომ სხვა რამე გჭირდება. ყველაფერს გავაკეთებ, - თქვა მან და თვალი მოჰკრა. მაგრამ მან, თითქოს ამაზე გაბრაზებულმა, მთლიანად დახარა თავი და თქვა:
- რატომ ვთანხმდებით, პური არ გვჭირდება.
-კარგი, ყველაფერს თავი დავანებოთ? Არ ვეთანხმები. არ ვეთანხმები... ჩვენი თანხმობა არ არსებობს. ჩვენ გწყალობთ, მაგრამ ჩვენი თანხმობა არ არის. წადი შენით, მარტო...“ გაისმა ხალხში სხვადასხვა მხრიდან. და ისევ იგივე გამომეტყველება გამოჩნდა ამ ბრბოს ყველა სახეზე და ახლა ეს ალბათ უკვე აღარ იყო ცნობისმოყვარეობისა და მადლიერების გამოხატულება, არამედ გამწარებული მონდომების გამოხატულება.
”დიახ, თქვენ ვერ გაიგეთ, არა”, - თქვა პრინცესა მარიამ სევდიანი ღიმილით. რატომ არ გინდა წასვლა? გპირდები მოგაბინავ, გაჭმევ. და აქ მტერი გაანადგურებს თქვენ ...
მაგრამ მისი ხმა ბრბოს ხმებმა ჩაახშო.
- ჩვენი თანხმობა არ არის, დაანგრიონ! ჩვენ არ ვიღებთ თქვენს პურს, არ არის ჩვენი თანხმობა!
პრინცესა მერი ისევ ცდილობდა ხალხის მზერას დაეჭირა, მაგრამ არც ერთი მზერა არ გაუსწორებია მისკენ; თვალები აშკარად მოერიდა. თავს უცნაურად და უხერხულად გრძნობდა.
”აჰა, მან ჭკვიანურად მასწავლა, გაჰყევი ციხესიმაგრეს!” დაანგრიე სახლები და მონობაში და წადი. Როგორ! პურს მოგცემ! ხმები გაისმა ხალხში.
პრინცესა მარიამ, თავი დახარა, წრე დატოვა და სახლში შევიდა. როცა დრონს გაუმეორა ბრძანება, რომ ხვალ ცხენები უნდა წასულიყვნენ, თავის ოთახში წავიდა და მარტო დარჩა თავის ფიქრებთან.

იმ ღამეს დიდი ხნის განმავლობაში პრინცესა მარია იჯდა თავის ოთახში ღია ფანჯარასთან და უსმენდა სოფლიდან მოლაპარაკე გლეხების ხმებს, მაგრამ არ ფიქრობდა მათზე. გრძნობდა, რომ რაც არ უნდა ეფიქრა მათზე, ვერ ხვდებოდა. ის სულ ერთ რამეზე ფიქრობდა - თავის მწუხარებაზე, რომელიც ახლა, აწმყოზე საზრუნავითა შესვენების შემდეგ, მისთვის უკვე წარსულია. მას ახლა ახსოვდა, შეეძლო ტირილი და ლოცვა. მზის ჩასვლისას ქარი ჩაქრა. ღამე მშვიდი და გრილი იყო. თორმეტ საათზე ხმები ჩაცხრა, მამლის იყვირა, ცაცხვის უკნიდან სავსე მთვარე ამოვიდა, სუფთა, თეთრი ნამის ნისლი წამოვიდა და სოფელსა და სახლს სიჩუმე სუფევდა.

რეზიუმე თემაზე:

რკინის სულფიდები (FeS, FeS2 ) და კალციუმი (CaS)

დამზადებულია ივანოვი I.I.

შესავალი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

სულფიდები ბუნებაში

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

გავრცელება

განაცხადი

პიროტიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

განაცხადი

მარკაზიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

Დაბადების ადგილი

განაცხადი

ოლდგამიტი

ქვითარი

ფიზიკური თვისებები

ქიმიური თვისებები

განაცხადი

ქიმიური ამინდი

თერმული ანალიზი

თერმოგრავიმეტრია

დერივატოგრაფია

პირიტის დერივატოგრაფიული ანალიზი

სულფიდები

სულფიდები არის ლითონებისა და ზოგიერთი არალითონის ბუნებრივი გოგირდის ნაერთები. ქიმიურად ისინი განიხილება ჰიდროსულფიდმჟავას H2S მარილებად. რიგი ელემენტები გოგირდთან ერთად ქმნიან პოლისულფიდებს, რომლებიც წარმოადგენს პოლიგოგირდმჟავას H2Sx მარილებს. ძირითადი ელემენტები, რომლებიც ქმნიან სულფიდებს არის Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Თვისებები

სულფიდების კრისტალური სტრუქტურა განპირობებულია S2- იონების ყველაზე მკვრივი კუბური და ექვსკუთხა შეფუთვით, რომელთა შორისაც მდებარეობს ლითონის იონები. ძირითადი სტრუქტურები წარმოდგენილია კოორდინაციის (გალენა, სფალერიტი), იზოლარული (პირიტი), ჯაჭვის (ანტიმონიტი) და ფენიანი (მოლიბდენიტი) ტიპებით.

დამახასიათებელია შემდეგი ზოგადი ფიზიკური თვისებები: მეტალის სიკაშკაშე, მაღალი და საშუალო არეკვლა, შედარებით დაბალი სიმტკიცე და მაღალი ხვედრითი წონა.

წარმოშობა (გენეზისი)

ისინი ფართოდ არიან გავრცელებული ბუნებაში და შეადგენენ დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 0,15%-ს. წარმოშობა უპირატესად ჰიდროთერმულია; ზოგიერთი სულფიდი ასევე წარმოიქმნება ეგზოგენური პროცესების დროს შემცირების გარემოში. ისინი წარმოადგენენ მრავალი ლითონის საბადოებს Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni და ა.შ. სულფიდების კლასში შედის ანტიმონიდები, არსენიდები, სელენიდები და მათთან ახლოს მყოფი თვისებებით.

სულფიდები ბუნებაში

ბუნებრივ პირობებში გოგირდი გვხვდება S2 ანიონის ორ ვალენტურ მდგომარეობაში, რომელიც ქმნის S2- სულფიდებს და S6+ კატიონს, რომელიც შედის SO4 სულფატის რადიკალში.

შედეგად, გოგირდის მიგრაცია დედამიწის ქერქში განისაზღვრება მისი დაჟანგვის ხარისხით: შემცირების გარემო ხელს უწყობს სულფიდური მინერალების წარმოქმნას, ჟანგვის პირობებს სულფატური მინერალების წარმოქმნას. ბუნებრივი გოგირდის ნეიტრალური ატომები წარმოადგენს გარდამავალ კავშირს ორ ტიპს შორის, რაც დამოკიდებულია დაჟანგვის ან შემცირების ხარისხზე.

პირიტი

პირიტი არის მინერალი, რკინის დისულფიდი FeS2, ყველაზე გავრცელებული სულფიდი დედამიწის ქერქში. მინერალისა და მისი ჯიშების სხვა სახელები: კატის ოქრო, სულელის ოქრო, რკინის პირიტი, მარკაზიტი, ბრავოიტი. გოგირდის შემცველობა ჩვეულებრივ ახლოსაა თეორიულთან (54,3%). ხშირად გვხვდება Ni, Co მინარევები (უწყვეტი იზომორფული სერია CoS-ით; ჩვეულებრივ, კობალტის პირიტი შეიცავს Co-ს მეათედებიდან რამდენიმე%-მდე), Cu (მეათე პროცენტიდან 10%-მდე), Au (ხშირად წვრილმანის სახით). მშობლიური ოქროს ჩანართები), As (რამდენიმე%-მდე), Se, Tl (~ 10-2%) და ა.შ.

Თვისებები

ფერი არის ღია სპილენძისფერი და ოქროსფერი ყვითელი, რომელიც მოგვაგონებს ოქროს ან ქალკოპირიტს; ზოგჯერ შეიცავს ოქროს მიკროსკოპულ ჩანართებს. პირიტი კრისტალიზდება კუბურ სისტემაში. კრისტალები კუბის, ხუთკუთხედ-დოდეკაედრონის, ნაკლებად ხშირად რვაკუთხედის სახით, ასევე გვხვდება მასიური და მარცვლოვანი აგრეგატების სახით.

სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით 6 - 6,5, სიმკვრივე 4900-5200 კგ/მ3. დედამიწის ზედაპირზე პირიტი არასტაბილურია, ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და მიწისქვეშა წყლებით, გადაიქცევა გოეთიტად ან ლიმონიტად. ბზინვარება არის ძლიერი, მეტალიკი.

წარმოშობა (გენეზისი)

ჩამოყალიბებულია თითქმის ყველა სახის გეოლოგიურ წარმონაქმნებში. იგი წარმოდგენილია როგორც დამხმარე მინერალი ცეცხლოვან ქანებში. ის, როგორც წესი, აუცილებელი კომპონენტია ჰიდროთერმული ვენებისა და მეტასომატური დეპოზიტების (მაღალი, საშუალო და დაბალი ტემპერატურის). დანალექ ქანებში პირიტი გვხვდება მარცვლებისა და კვანძების სახით, მაგალითად, შავ ფიქლებში, ნახშირსა და კირქვებში. ცნობილია დანალექი ქანები, რომლებიც ძირითადად შედგება პირიტისა და ქერტლისგან. ხშირად ქმნის ფსევდომორფებს ნამარხი ხის და ამონიტების შემდეგ.

გავრცელება

პირიტი არის სულფიდის კლასის ყველაზე გავრცელებული მინერალი დედამიწის ქერქში; ყველაზე ხშირად გვხვდება ჰიდროთერმული წარმოშობის საბადოებში, მასიური სულფიდური საბადოები. პირიტის მადნების უდიდესი სამრეწველო აკუმულაციები მდებარეობს ესპანეთში (რიო ტინტო), სსრკ-ში (ურალი), შვედეთში (ბულიდენი). მარცვლებისა და კრისტალების სახით გავრცელებულია მეტამორფულ სქელებში და სხვა რკინის შემცველ მეტამორფულ ქანებში. პირიტის საბადოები ძირითადად განვითარებულია მასში შემავალი მინარევების მოსაპოვებლად: ოქრო, კობალტი, ნიკელი, სპილენძი. პირიტით მდიდარი ზოგიერთი საბადო შეიცავს ურანს (ვიტვატერსრანდი, სამხრეთ აფრიკა). სპილენძი ასევე მოიპოვება მასიური სულფიდური საბადოებიდან Ducktown-ში (ტენესი, აშშ) და მდინარის ხეობაში. რიო ტინტო (ესპანეთი). თუ მინერალში რკინაზე მეტი ნიკელია, მას ბრავოიტი ეწოდება. იჟანგება, პირიტი გადაიქცევა ლიმონიტად, ამიტომ ჩამარხული პირიტის საბადოების აღმოჩენა შესაძლებელია ზედაპირზე ლიმონიტის (რკინის) ქუდებით.მთავარი საბადოები: რუსეთი, ნორვეგია, შვედეთი, საფრანგეთი, გერმანია, აზერბაიჯანი, აშშ.

განაცხადი

პირიტის მადნები არის ნედლეულის ერთ-ერთი მთავარი სახეობა, რომელიც გამოიყენება გოგირდის მჟავების წარმოებისთვის?/p>

რეზიუმე თემაზე:

რკინის სულფიდები (FeS, FeS 2) და კალციუმი (CaS)

დამზადებულია ივანოვი I.I.

შესავალი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

სულფიდები ბუნებაში

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

გავრცელება

განაცხადი

პიროტიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

განაცხადი

მარკაზიტი

Თვისებები

წარმოშობა (გენეზისი)

Დაბადების ადგილი

განაცხადი

ოლდგამიტი

ქვითარი

ფიზიკური თვისებები

ქიმიური თვისებები

განაცხადი

ქიმიური ამინდი

თერმული ანალიზი

თერმოგრავიმეტრია

დერივატოგრაფია

სულფიდები

სულფიდები არის ლითონებისა და ზოგიერთი არალითონის ბუნებრივი გოგირდის ნაერთები. ქიმიურად ისინი განიხილება როგორც ჰიდროსულფიდური მჟავას H 2 S მარილები. რიგი ელემენტები გოგირდთან ერთად ქმნიან პოლისულფიდებს, რომლებიც წარმოადგენენ პოლიგოგირდმჟავას H 2 S x მარილებს. ძირითადი ელემენტები, რომლებიც ქმნიან სულფიდებს არის Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Თვისებები

სულფიდების კრისტალური სტრუქტურა განპირობებულია S 2- იონების მკვრივი კუბური და ექვსკუთხა შეფუთვით, რომელთა შორისაც მდებარეობს ლითონის იონები. ძირითადი სტრუქტურები წარმოდგენილია კოორდინაციის (გალენა, სფალერიტი), იზოლარული (პირიტი), ჯაჭვის (ანტიმონიტი) და ფენიანი (მოლიბდენიტი) ტიპებით.

დამახასიათებელია შემდეგი ზოგადი ფიზიკური თვისებები: მეტალის სიკაშკაშე, მაღალი და საშუალო არეკვლა, შედარებით დაბალი სიმტკიცე და მაღალი ხვედრითი წონა.

წარმოშობა (გენეზისი)

ისინი ფართოდ არიან გავრცელებული ბუნებაში და შეადგენენ დედამიწის ქერქის მასის დაახლოებით 0,15%-ს. წარმოშობა უპირატესად ჰიდროთერმულია; ზოგიერთი სულფიდი ასევე წარმოიქმნება ეგზოგენური პროცესების დროს შემცირების გარემოში. ისინი მრავალი ლითონის საბადოა - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni და ა.შ. სულფიდების კლასში შედის ანტიმონიდები, არსენიდები, სელენიდები და მათთან ახლოს მყოფი თვისებებით ტელურიდები.

სულფიდები ბუნებაში

ბუნებრივ პირობებში გოგირდი გვხვდება S 2 ანიონის ორ ვალენტურ მდგომარეობაში, რომელიც ქმნის S 2- სულფიდებს და S 6+ კატიონს, რომელიც შედის S0 4 სულფატის რადიკალში.

შედეგად, გოგირდის მიგრაცია დედამიწის ქერქში განისაზღვრება მისი დაჟანგვის ხარისხით: შემცირებული გარემო ხელს უწყობს სულფიდური მინერალების წარმოქმნას, ხოლო ჟანგვის პირობები ხელს უწყობს სულფატური მინერალების წარმოქმნას. ბუნებრივი გოგირდის ნეიტრალური ატომები წარმოადგენს გარდამავალ კავშირს ორ ტიპს შორის, რაც დამოკიდებულია დაჟანგვის ან შემცირების ხარისხზე.

პირიტი

პირიტი არის მინერალი, რკინის დისულფიდი FeS 2, ყველაზე გავრცელებული სულფიდი დედამიწის ქერქში. მინერალისა და მისი ჯიშების სხვა სახელები: კატის ოქრო, სულელის ოქრო, რკინის პირიტი, მარკაზიტი, ბრავოიტი. გოგირდის შემცველობა ჩვეულებრივ ახლოსაა თეორიულთან (54,3%). ხშირად გვხვდება Ni, Co მინარევები (უწყვეტი იზომორფული სერია CoS-ით; ჩვეულებრივ, კობალტის პირიტი შეიცავს Co-ს მეათედებიდან რამდენიმე%-მდე), Cu (მეათე პროცენტიდან 10%-მდე), Au (ხშირად წვრილმანის სახით). მშობლიური ოქროს ჩანართები), As (რამდენიმე%-მდე), Se, Tl (~ 10-2%) და ა.შ.

Თვისებები

ფერი არის ღია სპილენძისფერი და ოქროსფერი ყვითელი, რომელიც მოგვაგონებს ოქროს ან ქალკოპირიტს; ზოგჯერ შეიცავს ოქროს მიკროსკოპულ ჩანართებს. პირიტი კრისტალიზდება კუბურ სისტემაში. კრისტალები კუბის, ხუთკუთხედ-დოდეკაედრონის, ნაკლებად ხშირად რვაკუთხედის სახით, ასევე გვხვდება მასიური და მარცვლოვანი აგრეგატების სახით.

სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით 6 - 6,5, სიმკვრივე 4900-5200 კგ/მ3. დედამიწის ზედაპირზე პირიტი არასტაბილურია, ადვილად იჟანგება ატმოსფერული ჟანგბადით და მიწისქვეშა წყლებით, გადაიქცევა გოეთიტად ან ლიმონიტად. ბზინვარება არის ძლიერი, მეტალიკი.

წარმოშობა (გენეზისი)

ჩამოყალიბებულია თითქმის ყველა სახის გეოლოგიურ წარმონაქმნებში. იგი წარმოდგენილია როგორც დამხმარე მინერალი ცეცხლოვან ქანებში. ის, როგორც წესი, აუცილებელი კომპონენტია ჰიდროთერმული ვენებისა და მეტასომატური დეპოზიტების (მაღალი, საშუალო და დაბალი ტემპერატურის). დანალექ ქანებში პირიტი გვხვდება მარცვლებისა და კვანძების სახით, მაგალითად, შავ ფიქლებში, ნახშირსა და კირქვებში. ცნობილია დანალექი ქანები, რომლებიც ძირითადად შედგება პირიტისა და ქერტლისგან. ხშირად ქმნის ფსევდომორფებს ნამარხი ხის და ამონიტების შემდეგ.

გავრცელება

პირიტი არის სულფიდის კლასის ყველაზე გავრცელებული მინერალი დედამიწის ქერქში; ყველაზე ხშირად გვხვდება ჰიდროთერმული წარმოშობის საბადოებში, მასიური სულფიდური საბადოები. პირიტის მადნების უდიდესი სამრეწველო აკუმულაციები მდებარეობს ესპანეთში (რიო ტინტო), სსრკ-ში (ურალი), შვედეთში (ბულიდენი). მარცვლებისა და კრისტალების სახით გავრცელებულია მეტამორფულ სქელებში და სხვა რკინის შემცველ მეტამორფულ ქანებში. პირიტის საბადოები ძირითადად განვითარებულია მასში შემავალი მინარევების მოსაპოვებლად: ოქრო, კობალტი, ნიკელი, სპილენძი. პირიტით მდიდარი ზოგიერთი საბადო შეიცავს ურანს (ვიტვატერსრანდი, სამხრეთ აფრიკა). სპილენძი ასევე მოიპოვება მასიური სულფიდური საბადოებიდან Ducktown-ში (ტენესი, აშშ) და მდინარის ხეობაში. რიო ტინტო (ესპანეთი). თუ მინერალში რკინაზე მეტი ნიკელია, მას ბრავოიტი ეწოდება. იჟანგება, პირიტი გადაიქცევა ლიმონიტად, ამიტომ ჩამარხული პირიტის საბადოების აღმოჩენა შესაძლებელია ზედაპირზე ლიმონიტის (რკინის) ქუდებით.მთავარი საბადოები: რუსეთი, ნორვეგია, შვედეთი, საფრანგეთი, გერმანია, აზერბაიჯანი, აშშ.

განაცხადი

პირიტის მადნები არის ნედლეულის ერთ-ერთი მთავარი სახეობა, რომელიც გამოიყენება გოგირდმჟავას და სპილენძის სულფატის წარმოებისთვის. გზად მისგან მოიპოვება ფერადი და ძვირფასი ლითონები. ნაპერწკლების დარტყმის უნარის გამო, პირიტი გამოიყენებოდა პირველი თოფებისა და პისტოლეტების ბორბლების საკეტებში (ფოლადი-პირიტის წყვილი). ღირებული კოლექციონირება.

პიროტიტის თვისებები

პიროტიტი არის ცეცხლოვანი წითელი ან მუქი ნარინჯისფერი ფერის, მაგნიტური პირიტები, მინერალი Fe 1-x S შემადგენლობის სულფიდების კლასიდან. Ni, Co შედის მინარევებისაგან. კრისტალურ სტრუქტურას აქვს S ატომების ყველაზე მკვრივი ექვსკუთხა შეფუთვა.

სტრუქტურა დეფექტურია, რადგან ყველა ოქტაედრული სიცარიელე არ არის დაკავებული Fe-ით, რის გამოც Fe 2+-ის ნაწილი გადავიდა Fe 3+-ში. Fe-ის სტრუქტურული დეფიციტი პიროტიტში განსხვავებულია: ის იძლევა კომპოზიციებს Fe 0,875 S-დან (Fe 7 S 8) FeS-მდე (FeS-ის სტოქიომეტრიული შემადგენლობა არის ტროილიტი). Fe-ის დეფიციტიდან გამომდინარე, იცვლება კრისტალური უჯრედის პარამეტრები და სიმეტრია და x ~ 0,11 და ქვემოთ (0,2-მდე), პიროტინი ექვსკუთხა მოდიფიკაციიდან გადადის მონოკლინიკაში. პიროტიტის ფერი არის ბრინჯაოს-ყვითელი ყავისფერი ელფერით; მეტალის ბრწყინვალება. ბუნებაში ხშირია უწყვეტი მასები, მარცვლოვანი სეგრეგაციები, რომლებიც შედგება ორივე მოდიფიკაციის აღმოცენებისგან.

სიმტკიცე მინერალოგიური მასშტაბით 3,5-4,5; სიმკვრივე 4580-4700 კგ/მ3. მაგნიტური თვისებები განსხვავდება შემადგენლობის მიხედვით: ექვსკუთხა (ცუდი S) პიროტიტები პარამაგნიტურია, მონოკლინიკური (S-ით მდიდარი) ფერომაგნიტური. პიროტინის ცალკეულ მინერალებს აქვთ სპეციალური მაგნიტური ანიზოტროპია - პარამაგნეტიზმი ერთი მიმართულებით და ფერომაგნეტიზმი მეორეში, პირველის პერპენდიკულარულად.

წარმოშობა (გენეზისი)

პიროტიტი წარმოიქმნება ცხელი ხსნარებიდან დისოცირებული S 2- იონების კონცენტრაციის შემცირებით.

იგი ფართოდ არის გავრცელებული ულტრაბაზისურ ქანებთან დაკავშირებული სპილენძ-ნიკელის საბადოების ჰიპოგენურ საბადოებში; ასევე კონტაქტურ-მეტასომატურ საბადოებსა და ჰიდროთერმულ სხეულებში სპილენძ-პოლიმეტალის, სულფიდ-კასიტერიტის და სხვა მინერალიზაციასთან. ჟანგვის ზონაში იგი გადადის პირიტში, მარკაზიტში და ყავისფერ რკინის საბადოში.

განაცხადი

მნიშვნელოვან როლს ასრულებს რკინის სულფატისა და კროკუსის წარმოებაში; როგორც რკინის მოსაპოვებელი მადანი პირიტზე ნაკლებად მნიშვნელოვანია. გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში (გოგირდმჟავას წარმოება). პიროტიტი ჩვეულებრივ შეიცავს სხვადასხვა ლითონის მინარევებს (ნიკელი, სპილენძი, კობალტი და ა.შ.), რაც მას საინტერესოს ხდის სამრეწველო გამოყენების თვალსაზრისით. პირველ რიგში, ეს მინერალი არის მნიშვნელოვანი რკინის საბადო. და მეორეც, მისი ზოგიერთი ჯიში გამოიყენება ნიკელის საბადოდ, მას აფასებენ კოლექციონერები.

მარკაზიტი

სახელი მომდინარეობს არაბული "marcasitae"-დან, რომელსაც ალქიმიკოსები იყენებდნენ გოგირდის ნაერთების, მათ შორის პირიტის აღსანიშნავად. სხვა სახელია "გასხივოსნებული პირიტი". სპექტროპირიტი დასახელებულია მისი მსგავსებით პირიტთან ფერისა და მოლურჯო ელფერით.

მარკაზიტი, ისევე როგორც პირიტი, არის რკინის სულფიდი - FeS2, მაგრამ მისგან განსხვავდება მისი შიდა კრისტალური სტრუქტურით, უფრო დიდი მტვრევადობით და დაბალი სიხისტეთ. კრისტალიზდება რომბისებრ კრისტალურ სისტემაში. მარკაზიტი გაუმჭვირვალეა, აქვს სპილენძ-მოყვითალო შეფერილობა, ხშირად მომწვანო ან მონაცრისფრო ელფერით, გვხვდება ტაბლოვან, ცერებრი და შუბისებრი კრისტალების სახით, რომლებსაც შეუძლიათ შექმნან მშვენიერი ვარსკვლავისებური რადიალურ-გასხივოსნებული გადანაზარდები; სფერული კვანძების სახით (ზომით დაწყებული თხილის ზომიდან თავის ზომამდე), ზოგჯერ აგლომერირებული, თირკმლის ფორმის და ყურძნის ფორმის წარმონაქმნები და ქერქები. ხშირად ცვლის ორგანულ ნარჩენებს, როგორიცაა ამონიტის ჭურვები.

Თვისებები

თვისების ფერი არის მუქი, მომწვანო-ნაცრისფერი, მეტალის ბზინვარება. სიმტკიცე 5-6, მტვრევადი, არასრულყოფილი დეკოლტე. მარკაზიტი არ არის ძალიან მდგრადი ზედაპირულ პირობებში, დროთა განმავლობაში, განსაკუთრებით მაღალი ტენიანობის დროს, იშლება, ლიმონიტად გადაიქცევა და გამოყოფს გოგირდმჟავას, ამიტომ უნდა ინახებოდეს ცალკე და განსაკუთრებული სიფრთხილით. დარტყმის დროს მარკაზიტი ასხივებს ნაპერწკლებს და გოგირდის სუნს.

წარმოშობა (გენეზისი)

ბუნებაში, მარკაზიტი ბევრად უფრო იშვიათია, ვიდრე პირიტი. შეიმჩნევა ჰიდროთერმულ, უპირატესად ვენურ საბადოებში, ყველაზე ხშირად სიცარიელეში მცირე კრისტალების დრუზების სახით, კვარცზე და კალციტზე ფხვნილების სახით, ქერქებისა და აგლომერირებული ფორმების სახით. დანალექ ქანებში, ძირითადად ნახშირის შემცველ, ქვიშიან-თიხის საბადოებში, მარკაზიტი ძირითადად გვხვდება კვანძების, ორგანული ნარჩენების შემდეგ ფსევდომორფების, აგრეთვე წვრილად გაფანტული ჭვარტლის სახით. მაკროსკოპული თვალსაზრისით, მარკაზიტი ხშირად ცდება პირიტად. პირიტის გარდა, მარკაზიტი ჩვეულებრივ ასოცირდება სფალერიტთან, გალენასთან, ქალკოპირიტთან, კვარცთან, კალციტთან და სხვა.

Დაბადების ადგილი

ჰიდროთერმული სულფიდის საბადოებიდან შეიძლება აღინიშნოს ბლიავინსკოი ორენბურგის რეგიონში სამხრეთ ურალში. დანალექი საბადოები მოიცავს ბოროვიჩის ნახშირის შემცველ ქვიშიანი თიხების საბადოებს (ნოვგოროდის რაიონი), რომლებიც შეიცავს სხვადასხვა სახის კონკრემენტებს. კურია-კამენსკის და ტროიცკო-ბაინოვსკის თიხის საბადოები შუა ურალის აღმოსავლეთ ფერდობზე (სვერდლოვსკის აღმოსავლეთით) ასევე ცნობილია ფორმების მრავალფეროვნებით. აღსანიშნავია ბოლივიის საბადოები, ასევე კლაუსტალსა და ფრაიბერგში (ვესტფალია, ჩრდილოეთ რაინი, გერმანია), სადაც კარგად ჩამოყალიბებული კრისტალები გვხვდება. კონკრემენტების ან განსაკუთრებით ლამაზი, რადიალურად გასხივოსნებული ბრტყელი ლინზების სახით ოდესღაც მტვრიან დანალექ ქანებში (თიხა, მერგელი და ყავისფერი ნახშირი), მარკაზიტის საბადოები ნაპოვნია ბოჰემიაში (ჩეხეთი), პარიზის აუზში (საფრანგეთი) და შტირიაში (ავსტრია, ნიმუშები). 7 სმ-მდე). მარკაზიტი მოიპოვება ფოლკესტონში, დოვერში და ტავისტოკში დიდ ბრიტანეთში, საფრანგეთში, ხოლო აშშ-ში შესანიშნავი ნიმუშები მიიღება ჯოპლინიდან და ტრიშტატის სამთო რეგიონის სხვა ადგილებში (მისური, ოკლაჰომა და კანზასი).

განაცხადი

დიდი მასების შემთხვევაში, მარკაზიტი შეიძლება განვითარდეს გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. ლამაზი, მაგრამ მყიფე საკოლექციო მასალა.

ოლდგამიტი

კალციუმის სულფიდი, კალციუმის სულფიდი, CaS - უფერო კრისტალები, სიმკვრივე 2,58 გ/სმ3, დნობის წერტილი 2000 °C.

ქვითარი

ცნობილია როგორც მინერალი Oldgamite, რომელიც შედგება კალციუმის სულფიდისგან მაგნიუმის, ნატრიუმის, რკინის, სპილენძის მინარევებით. კრისტალები ღია ყავისფერიდან მუქ ყავისფერამდეა.

პირდაპირი სინთეზი ელემენტებიდან:

კალციუმის ჰიდრიდის რეაქცია წყალბადის სულფიდში:

კალციუმის კარბონატისგან:

კალციუმის სულფატის აღდგენა:

ფიზიკური თვისებები

თეთრი კრისტალები, NaCl ტიპის კუბური სახეზე ორიენტირებული ბადე (a=0,6008 ნმ). დნობისას იშლება. კრისტალში თითოეულ S 2- იონს აკრავს ოქტაედონი, რომელიც შედგება ექვსი Ca 2+ იონისგან, ხოლო Ca 2+ ყოველი იონი გარშემორტყმულია ექვსი S 2- იონით.

ოდნავ ხსნადი ცივ წყალში, არ წარმოქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს. ბევრი სხვა სულფიდის მსგავსად, კალციუმის სულფიდი გადის ჰიდროლიზს წყლის თანდასწრებით და წყალბადის სულფიდის სუნი აქვს.

ქიმიური თვისებები

გაცხელებისას ის იშლება კომპონენტებად:

მთლიანად ჰიდროლიზდება მდუღარე წყალში:

განზავებული მჟავები ანაცვლებს წყალბადის სულფიდს მარილისგან:

კონცენტრირებული ჟანგვის მჟავები ჟანგავს წყალბადის სულფიდს:

წყალბადის სულფიდი სუსტი მჟავაა და შეიძლება მარილებიდან გადაინაცვლოს ნახშირორჟანგითაც კი:

წყალბადის სულფიდის ჭარბი რაოდენობით წარმოიქმნება ჰიდროსულფიდები:

ყველა სულფიდის მსგავსად, კალციუმის სულფიდი იჟანგება ჟანგბადით:

განაცხადი

იგი გამოიყენება ფოსფორის მოსამზადებლად, ასევე ტყავის მრეწველობაში თმის ტყავის მოსაშორებლად და ასევე გამოიყენება სამედიცინო ინდუსტრიაში, როგორც ჰომეოპათიური საშუალება.

ქიმიური ამინდი

ქიმიური ამინდი არის სხვადასხვა ქიმიური პროცესის ერთობლიობა, რაც იწვევს ქანების შემდგომ განადგურებას და მათი ქიმიური შემადგენლობის ხარისხობრივ ცვლილებას ახალი მინერალებისა და ნაერთების წარმოქმნით. ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური ამინდის ფაქტორებია წყალი, ნახშირორჟანგი და ჟანგბადი. წყალი ქანებისა და მინერალების ენერგიული გამხსნელია.

რეაქცია, რომელიც ხდება რკინის სულფიდის ჟანგბადში გამოწვის დროს:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

რეაქცია, რომელიც ხდება რკინის დისულფიდის ჟანგბადში შეწვის დროს:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

როდესაც პირიტი იჟანგება სტანდარტულ პირობებში, წარმოიქმნება გოგირდის მჟავა:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

როდესაც კალციუმის სულფიდი შედის ღუმელში, შეიძლება მოხდეს შემდეგი რეაქციები:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

საბოლოო პროდუქტის სახით კალციუმის სულფატის წარმოქმნით.

როდესაც კალციუმის სულფიდი რეაგირებს ნახშირორჟანგთან და წყალთან, წარმოიქმნება კალციუმის კარბონატი და წყალბადის სულფიდი:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

თერმული ანალიზი

მინერალებსა და ქანებში მოცემული ტემპერატურის ცვლილების პირობებში წარმოქმნილი ფიზიკოქიმიური და ქიმიური გარდაქმნების შესწავლის მეთოდი. თერმული ანალიზი შესაძლებელს ხდის ცალკეული მინერალების იდენტიფიცირებას და ნარევში მათი რაოდენობრივი შემცველობის განსაზღვრას, ნივთიერებაში მომხდარი ცვლილებების მექანიზმისა და სიჩქარის გამოკვლევას: ფაზური გადასვლები ან ქიმიური რეაქციებიდეჰიდრატაცია, დისოციაცია, დაჟანგვა, შემცირება. თერმული ანალიზის დახმარებით აღირიცხება პროცესის არსებობა, მისი თერმული (ენდო- ან ეგზოთერმული) ბუნება და ტემპერატურის დიაპაზონი, რომელშიც ის მიმდინარეობს. თერმული ანალიზი წყვეტს გეოლოგიური, მინერალოგიური და ტექნოლოგიური პრობლემების ფართო სპექტრს. თერმული ანალიზის ყველაზე ეფექტური გამოყენებაა მინერალების შესწავლა, რომლებიც გაცხელებისას განიცდიან ფაზურ გარდაქმნებს და შეიცავს H 2 O, CO 2 და სხვა აქროლად კომპონენტებს ან მონაწილეობენ რედოქს რეაქციებში (ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, სულფიდები, კარბონატები, ჰალოიდები, ბუნებრივი ნახშირბადოვანი ნივთიერებები, მეტამიქტიკა. მინერალები და სხვ.).

თერმული ანალიზის მეთოდი აერთიანებს უამრავ ექსპერიმენტულ მეთოდს: გათბობის ან გაგრილების ტემპერატურული მრუდების მეთოდი (თერმული ანალიზი თავდაპირველი გაგებით), წარმოებული თერმული ანალიზი (PTA), დიფერენციალური თერმული ანალიზი (DTA). ყველაზე გავრცელებული და ზუსტი DTA, რომელშიც გარემოს ტემპერატურა იცვლება მოცემული პროგრამის მიხედვით კონტროლირებად ატმოსფეროში და ტემპერატურის სხვაობა შესწავლილ მინერალსა და საცნობარო ნივთიერებას შორის აღირიცხება დროის (გათბობის სიჩქარის) ან ტემპერატურის მიხედვით. . გაზომვის შედეგები გამოსახულია DTA მრუდით, ასახავს ტემპერატურის სხვაობას ორდინატთა ღერძის გასწვრივ და დროსა და ტემპერატურას აბსცისის ღერძის გასწვრივ. DTA მეთოდი ხშირად შერწყმულია თერმოგრავიმეტრიასთან, დიფერენციალურ თერმოგრავიმეტრიასთან, თერმოდილატომეტრიასთან და თერმოქრომატოგრაფიასთან.

თერმოგრავიმეტრია

თერმული ანალიზის მეთოდი, რომელიც დაფუძნებულია ნიმუშის მასის (წონის) ცვლილებების უწყვეტ ჩაწერაზე, მისი ტემპერატურის მიხედვით, საშუალო ტემპერატურის დაპროგრამებული ცვლილების პირობებში. ტემპერატურის ცვლილების პროგრამები შეიძლება განსხვავებული იყოს. ყველაზე ტრადიციულია ნიმუშის გაცხელება მუდმივი სიჩქარით. თუმცა, ხშირად გამოიყენება მეთოდები, რომლებშიც ტემპერატურა ინახება მუდმივი (იზოთერმული) ან იცვლება ნიმუშის დაშლის სიჩქარის მიხედვით (მაგალითად, მუდმივი დაშლის სიჩქარის მეთოდი).

ყველაზე ხშირად, თერმოგრავიმეტრული მეთოდი გამოიყენება მოწყობილობის ღუმელში დაშლის რეაქციების ან ნიმუშის აირებთან ურთიერთქმედების შესასწავლად. ამიტომ, თანამედროვე თერმოგრავიმეტრული ანალიზი ყოველთვის მოიცავს ნიმუშის ატმოსფეროს მკაცრ კონტროლს ანალიზატორში ჩაშენებული ღუმელის გამწმენდი სისტემის გამოყენებით (კონტროლირებულია გამწმენდი აირის შემადგენლობა და ნაკადის სიჩქარე).

თერმოგრავიმეტრიის მეთოდი არის ანალიზის იმ რამდენიმე აბსოლუტური (ანუ არ საჭიროებს წინასწარ დაკალიბრებას) მეთოდებს შორის, რაც მას ერთ-ერთ ყველაზე ზუსტ მეთოდად აქცევს (კლასიკურ წონის ანალიზთან ერთად).

დერივატოგრაფია

ქიმიური და ფიზიკურ-ქიმიური პროცესების შესწავლის ინტეგრირებული მეთოდი, რომელიც ხდება ნიმუშში ტემპერატურის დაპროგრამებული ცვლილების პირობებში. დიფერენციალური თერმული ანალიზის (DTA) თერმოგრავიმეტრიის კომბინაციაზე დაყრდნობით. ყველა შემთხვევაში, ნივთიერების გარდაქმნასთან ერთად, რომელიც ხდება თერმული ეფექტით, აღირიცხება ნიმუშის მასის ცვლილება (თხევადი ან მყარი). ეს საშუალებას იძლევა დაუყოვნებლივ ცალსახად განსაზღვროს ნივთიერებაში მიმდინარე პროცესების ბუნება, რაც არ შეიძლება გაკეთდეს მხოლოდ DTA ან სხვა თერმული მეთოდების გამოყენებით. კერძოდ, თერმული ეფექტი, რომელსაც არ ახლავს ნიმუშის მასის ცვლილება, ემსახურება ფაზური ტრანსფორმაციის ინდიკატორს. მოწყობილობას, რომელიც ერთდროულად აღრიცხავს თერმოგრავიმეტრულ ცვლილებებს, ეწოდება დერივატოგრაფი.

კვლევის ობიექტები შეიძლება იყოს შენადნობები, მინერალები, კერამიკა, ხე, პოლიმერული და სხვა მასალები. დერივატოგრაფია ფართოდ გამოიყენება ფაზური გარდაქმნების, თერმული დაშლის, დაჟანგვის, წვის, ინტრამოლეკულური გადაწყობის და სხვა პროცესების შესასწავლად. დერივატოგრაფიული მონაცემების გამოყენებით შეიძლება განისაზღვროს დეჰიდრატაციისა და დისოციაციის კინეტიკური პარამეტრები და შეისწავლოს რეაქციის მექანიზმები. დერივატოგრაფია საშუალებას გაძლევთ შეისწავლოთ მასალების ქცევა სხვადასხვა ატმოსფეროში, განსაზღვროთ ნარევების შემადგენლობა, გააანალიზოთ ნივთიერების მინარევები და ა.შ. პირიტის სულფიდი ოლდჰამიტის მინერალი

დერივატოგრაფიაში გამოყენებული ტემპერატურის ცვლილების პროგრამები შეიძლება იყოს განსხვავებული, თუმცა ასეთი პროგრამების შედგენისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული, რომ ტემპერატურის ცვლილების სიჩქარე გავლენას ახდენს ინსტალაციის მგრძნობელობაზე თერმული ეფექტების მიმართ. ყველაზე ტრადიციულია ნიმუშის გაცხელება მუდმივი სიჩქარით. გარდა ამისა, შეიძლება გამოყენებულ იქნას მეთოდები, რომლებშიც ტემპერატურა ინახება მუდმივი (იზოთერმული) ან განსხვავდება ნიმუშის დაშლის სიჩქარის მიხედვით (მაგალითად, მუდმივი დაშლის სიჩქარის მეთოდი).

ყველაზე ხშირად, დერივატოგრაფია (ისევე, როგორც თერმოგრავიმეტრია) გამოიყენება დაშლის რეაქციების ან ნიმუშის ურთიერთქმედების გაზებთან მოწყობილობის ღუმელში. მაშასადამე, თანამედროვე დერივატოგრაფი ყოველთვის მოიცავს ნიმუშის ატმოსფეროს მკაცრ კონტროლს ანალიზატორში ჩაშენებული ღუმელის გამწმენდი სისტემის გამოყენებით (კონტროლირებულია გამწმენდი გაზის როგორც შემადგენლობა, ასევე ნაკადის სიჩქარე).

პირიტის დერივატოგრაფიული ანალიზი

პირიტის 5 წამის გააქტიურება იწვევს ეგზოთერმის არეალის შესამჩნევ ზრდას, დაჟანგვის ტემპერატურული დიაპაზონის შემცირებას და გაცხელებისას მასის უფრო დიდ დაკარგვას. ღუმელში დამუშავების დროის 30 წმ-მდე გაზრდა იწვევს პირიტის უფრო ძლიერ ტრანსფორმაციას. DTA-ს კონფიგურაცია და TG მრუდების მიმართულება შესამჩნევად იცვლება და ჟანგვის ტემპერატურის დიაპაზონი კვლავ მცირდება. დიფერენციალური გათბობის მრუდზე ჩნდება შესვენება, რომელიც შეესაბამება 345 ºС ტემპერატურას, რაც დაკავშირებულია რკინის სულფატების და ელემენტარული გოგირდის დაჟანგვასთან, რომლებიც წარმოადგენენ მინერალის დაჟანგვის პროდუქტებს. ღუმელში 5 წუთის განმავლობაში დამუშავებული მინერალური ნიმუშის DTA და TG მრუდების ტიპი მნიშვნელოვნად განსხვავდება წინა მრუდების ტიპისაგან. ახალი აშკარად გამოხატული ეგზოთერმული ეფექტი დიფერენციალური გათბობის მრუდზე დაახლოებით 305 º C ტემპერატურით უნდა მივაწეროთ ნეოპლაზმების დაჟანგვას 255 - 350 º C ტემპერატურის დიაპაზონში. ის ფაქტი, რომ მიღებული ფრაქცია 5- წუთიანი გააქტიურება არის ფაზების ნაზავი.

ჟანგბადით შემცირება არის ჟანგბადის მოცილება. ქიმიაში ელექტრონული წარმოდგენების დანერგვით, რედოქსის რეაქციების კონცეფცია გავრცელდა რეაქციებზე, რომლებშიც ჟანგბადი არ მონაწილეობს. არაორგანულ ქიმიაში, რედოქსული რეაქციები (ORRs) შეიძლება ფორმალურად ჩაითვალოს, როგორც ელექტრონების მოძრაობა ერთი რეაგენტის ატომიდან მეორის ატომში (...