ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣು ಧ್ರುವೀಯತೆ

ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬೇಕು. AB ಪ್ರಕಾರದ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, HCl ಅಣುವಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಾಗಿ ಈಗಾಗಲೇ ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ಹೆಚ್ಚಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ (∆EO), ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣ.ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HF, HCl, HBr, HI ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಇದು ಸಂಬಂಧಿತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಂತೆಯೇ ಅದೇ ಅನುಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದವುಗಳಾಗಿರಬಹುದು. ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ μ ನ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣದ ಮೌಲ್ಯದಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಅವರು ಹೇಳುತ್ತಾರೆ , ಇದು ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಹೈಬ್ರಿಡ್ AO ಗಳ ಮೇಲೆ ಇರುವ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳು: → →

 m-ly \u003d  ( ಸಂಪರ್ಕಗಳು) i +  ( ಸಂಪರ್ಕವಿಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುತ್ ಜೋಡಿಗಳು) j .

ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಫಲಿತಾಂಶವು ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ, ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಅದರ ಸಮ್ಮಿತಿಯಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CO 2 ಅಣುವು ಸಮ್ಮಿತೀಯ ರೇಖೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ:

ಆದ್ದರಿಂದ, C=O ಬಂಧಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿದ್ದರೂ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಅವುಗಳ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಪರಿಹಾರದ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, CO 2 ಅಣುವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ ( m-ly =  ಬಂಧಗಳು = 0). ಅದೇ ಕಾರಣಕ್ಕಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚು ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಅಣುಗಳು CH 4, CF 4, ಅಷ್ಟಹೆಡ್ರಲ್ ಅಣು SF 6, ಇತ್ಯಾದಿಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ.

ಮೂಲೆಯಲ್ಲಿ H 2 O ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯ O-H ಬಂಧಗಳು 104.5º: → → ಕೋನದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ

 H2O \u003d  O - H +  ಸಂಪರ್ಕವಿಲ್ಲದ ವಿದ್ಯುತ್ ಜೋಡಿ  0.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಅವರ ಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಸ್ಪರ ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತದೆ ().

ಕೋನೀಯ ಅಣು SO 2, ಪಿರಮಿಡ್ ಅಣುಗಳು NH 3, NF 3, ಇತ್ಯಾದಿಗಳು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.ಅಂತಹ ಕ್ಷಣದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿ

ಅಣುವಿನ ಹೆಚ್ಚು ಸಮ್ಮಿತೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣದ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಅಸಿಮ್ಮೆಟ್ರಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ (ಕೋಷ್ಟಕ 3.2).

ಕೋಷ್ಟಕ 3.2

ಅಣುಗಳ ರಚನೆ ಮತ್ತು ನಿರೀಕ್ಷಿತ ಧ್ರುವೀಯತೆ

ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣದ ಮೌಲ್ಯವು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳಿಂದ ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರಭಾವಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ತಮ್ಮದೇ ಆದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ (ಸದಿಶದ ದಿಕ್ಕು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನಿಂದ, ಹೈಬ್ರಿಡ್ AO ಯ ಅಕ್ಷದ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಇರುತ್ತದೆ. ) ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NH 3 ಮತ್ತು NF 3 ಅಣುಗಳು ಒಂದೇ ತ್ರಿಕೋನ-ಪಿರಮಿಡ್ ಆಕಾರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು N-H ಮತ್ತು N-F ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಸಹ ಸರಿಸುಮಾರು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, NH 3 ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವು 0.49·10 -29 C·m, ​​ಮತ್ತು NF 3 ಕೇವಲ 0.07·10 -29 C·m ಆಗಿದೆ. NH 3 ರಲ್ಲಿ ಬಂಧದ N-H ಮತ್ತು ನಾನ್-ಬಾಂಡಿಂಗ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣದ ದಿಕ್ಕು ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೆಕ್ಟರ್ ಸೇರ್ಪಡೆಯ ಮೇಲೆ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ದೊಡ್ಡ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, NF 3 ರಲ್ಲಿ, N-F ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಕ್ಷಣಗಳು ವಿರುದ್ಧ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ನಿರ್ದೇಶಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೇರಿಸಿದಾಗ, ಅವುಗಳನ್ನು ಭಾಗಶಃ ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ (Fig. 3.15).

ಚಿತ್ರ 3.15. NH 3 ಮತ್ತು NF 3 ಅಣುಗಳ ಬಂಧ ಮತ್ತು ಬಂಧವಿಲ್ಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆ

ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುವನ್ನು ಧ್ರುವೀಯಗೊಳಿಸಬಹುದು. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಅದನ್ನು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಭಾವ್ಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸದೊಂದಿಗೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಇರಿಸಬೇಕು. ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ "ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳು" ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಪ್ರೇರಿತ ಅಥವಾ ಪ್ರೇರಿತ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಕ್ಷೇತ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಿದಾಗ, ಅಣು ಮತ್ತೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದಂತಾಗುತ್ತದೆ.

ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಶುಲ್ಕಗಳ ಪುನರ್ವಿತರಣೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅಣುವು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣದ ಹೊಸ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇನ್ನಷ್ಟು ಧ್ರುವೀಯವಾಗುತ್ತದೆ. ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿರುವ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನಿಂದ ರಚಿಸಲಾದ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ಸಂಭವಿಸಬಹುದು. ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸುವ ಅಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಧ್ರುವೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಅಂತರ ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆ, ಅದರ ಕರಗುವಿಕೆ, ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ದ್ರವಗಳ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕರಗಿರುವ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯಗಳ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯದ ವಿಘಟನೆಯನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತವೆ.

ಅಸಮಾನ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧವು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಂಧದ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಣುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವಿಭಿನ್ನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಮಟ್ಟಿಗೆ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿ ಹೊರಹೊಮ್ಮುತ್ತವೆ. ಹೆಚ್ಚು ಸಂಕೀರ್ಣವಾದ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ನೋಟಕ್ಕಾಗಿ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ವಿತರಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗದಿರುವುದು ಅವಶ್ಯಕ.

CO 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಕಾರ್ಬನ್-ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಂಧಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಕಾರ್ಬನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಅದೇ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶದ ಕೇಂದ್ರವು ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕೃತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದೇ ನೇರ ರೇಖೆಯಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವುದರಿಂದ, ಆದರೆ ಇಂಗಾಲದ ಪರಮಾಣುವಿನ (ರೇಖೀಯ ಅಣು) ಎರಡೂ ಬದಿಗಳು ಸಮಾನ ಅಂತರದಲ್ಲಿರುವುದರಿಂದ, ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ತಟಸ್ಥಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, CO. ನಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಸಂಪೂರ್ಣ ಅಣುವು ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲ ಮತ್ತು ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣ

ಅಕ್ಕಿ. 434.ಅಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಅದರ ರೇಖೀಯ ರಚನೆಯಾಗಿದೆ. ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ, S=C=0 ಅಣುವು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಕಾರ್ಬನ್-ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಕಾರ್ಬನ್-ಆಮ್ಲಜನಕ ಬಂಧಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಉದ್ದಗಳು ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅಂಜೂರದ ಮೇಲೆ. 4.34 ಕೆಲವು ಅಣುಗಳ ರಚನೆಗಳು ಮತ್ತು ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಗಳಿಂದ, ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಲಾದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪುಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿದ್ದರೆ ಅಥವಾ ಅದಕ್ಕೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ (ರೇಖೀಯ, ಸಮತಟ್ಟಾದ ತ್ರಿಕೋನ, ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಲ್ ಮತ್ತು ಇತರ ರಚನೆಗಳು) ಇದ್ದರೆ, ಅಣುವು ಧ್ರುವರಹಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಸಮಾನ ಗುಂಪುಗಳು ಕೇಂದ್ರ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಿದರೆ ಅಥವಾ ಗುಂಪುಗಳ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಇದ್ದರೆ, ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವಾಗ, ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, HC1 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಬಂಧಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಸರಿದೂಗಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಚಾರ್ಜ್‌ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಅಧಿಕವಾಗುತ್ತದೆ. ಅದರ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಧನಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣು ಋಣಾತ್ಮಕ ಆವೇಶವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಈ ಚಾರ್ಜ್ 8 ಅನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ 8 H \u003d +0.18, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ 5 C ಗೆ, \u003d -0.18 ಸಂಪೂರ್ಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, HC1 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಬಂಧವು 18% ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ (ಅಂದರೆ, ಅಯಾನಿಟಿಯ ಮಟ್ಟವು 0.18 ಆಗಿದೆ. )

ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶದ ಕಡೆಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಂಧದ ಜೋಡಿಯ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದರಿಂದ, ಈ ಕೆಳಗಿನವುಗಳನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

• a) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ (EO) ನೇರವಾಗಿ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದಾದ ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾದ ಭೌತಿಕ ಪ್ರಮಾಣವಲ್ಲ;
• ಬೌ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಈ ಪರಮಾಣು ಬಂಧಿತವಾಗಿರುವ ಇತರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ;
• ಸಿ) ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಅದೇ ಪರಮಾಣು ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋಪಾಸಿಟಿವ್ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಗಳನ್ನು (RER ಗಳು) ಅಂಶಗಳಿಗೆ ನಿಯೋಜಿಸಬಹುದು ಎಂದು ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಪುರಾವೆಗಳು ಸೂಚಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರ ಬಳಕೆಯು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಗಿಸುತ್ತದೆ (ಪ್ಯಾರಾಗ್ರಾಫ್ 3.6 ಮತ್ತು 4.3 ಅನ್ನು ಸಹ ನೋಡಿ).

ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ RER ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಎರಡನೇ ಅಂಶದ RER ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಸಂಯುಕ್ತದ ಅಯಾನಿಟಿಯ ಮಟ್ಟವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಲು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯ ಸ್ವರೂಪ ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಬಾಹ್ಯ ಪ್ರಭಾವದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅದರ ಬದಲಾವಣೆಯ ಸಾಧ್ಯತೆಯೂ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಬದಲಾವಣೆಯ ಅಳತೆಯು ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಕರಣವಾಗಿದೆ, ಅಂದರೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಥವಾ ಇನ್ನಷ್ಟು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಲು ಅದರ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಬಾಂಡ್ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಬಾಹ್ಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪಾಲುದಾರರಾದ ಮತ್ತೊಂದು ಅಣುವಿನ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಈ ಪ್ರಭಾವಗಳ ಫಲಿತಾಂಶವು ಅದರ ಸಂಪೂರ್ಣ ವಿರಾಮದೊಂದಿಗೆ ಸಂಪರ್ಕದ ಧ್ರುವೀಕರಣವಾಗಿರಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಬಂಧಿಸುವ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ, ಇದು ವಿರುದ್ಧ ಅಯಾನುಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧ ಮುರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಟೆಟೆರೊಲೈಟಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ ಬಂಧದ ಸೀಳುವಿಕೆಯ ಮೇಲಿನ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು H + -ion ರೂಪದಲ್ಲಿ ವಿಭಜಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಬಂಧಿಸುವ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಕ್ಲೋರಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಉಳಿಯುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಎರಡನೆಯದು ಅಯಾನು C1 ಆಗಿ ಪರಿವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧದ ಛಿದ್ರದ ಜೊತೆಗೆ, ಅಯಾನುಗಳಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ರಾಡಿಕಲ್ಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಾಗ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಬಂಧದ ಛಿದ್ರವೂ ಸಾಧ್ಯ. ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧ ಮುರಿಯುವಿಕೆಯನ್ನು ಹೋಮೋಲಿಟಿಕ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳಿಂದ ಸರಿದೂಗಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳನ್ನು ಪ್ರಾದೇಶಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು. ಅಣುವು ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು (HC1, CO, ಇತ್ಯಾದಿ) ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸೋಣ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿರುವ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ, ರಚನೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ- ಎರಡು ಸಮಾನ ಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಸೈನ್ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ವಿರುದ್ಧವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆ q,ದೂರದಲ್ಲಿದೆ ಎಲ್ಎಂದು ಕರೆದರು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದ.ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಉದ್ದವು ವೆಕ್ಟರ್ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಇದರ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್‌ನಿಂದ ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಅಣುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳು ಅಥವಾ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳು.

ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಚಾರ್ಜ್ನ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ಉದ್ದವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಅಳತೆಯು ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ q . ಎಲ್,ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ μ: μ = q. ಎಲ್.

ಅಳತೆಯ ಘಟಕ μ ಡೆಬೈ (ಡಿ) ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. 1 ಡಿ \u003d 3.3. 10-30 ಸಿ. ಮೀ.

ಎರಡು ಒಂದೇ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, μ = 0. ಅವುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.ಅಂತಹ ಕಣವು ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರಕ್ಕೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಕರಣ- ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಗುರುತ್ವಾಕರ್ಷಣೆಯ ಕೇಂದ್ರಗಳ ಸ್ಥಳಾಂತರ. ಕಣದಲ್ಲಿ ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ.

ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಎಬಿ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಅದರಲ್ಲಿರುವ ಎ-ಬಿ ಬಂಧದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದೊಂದಿಗೆ ಗುರುತಿಸಬಹುದು. ಸಾಮಾನ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಕ್ಕೆ ಬದಲಾಯಿಸಿದರೆ, ಬಂಧದ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿದ್ದರೆ, ನಂತರ ಬಂಧವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ.

ಪಾಲಿಟಾಮಿಕ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಪ್ರತಿ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ವಿದ್ಯುತ್ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ನಿಯೋಜಿಸಬಹುದು. ನಂತರ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತವಾಗಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು. ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಅಥವಾ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ಸಮ್ಮಿತಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಸಮ್ಮಿತೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದವು (μ = 0). ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಡಯಾಟೊಮಿಕ್ ಅಣುಗಳು (H 2, C1 2, ಇತ್ಯಾದಿ), ಬೆಂಜೀನ್ ಅಣು, ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಣುಗಳು BF 3, A1F 3, CO 2, BeC1 2, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವು ಪ್ರಮುಖ ಆಣ್ವಿಕ ನಿಯತಾಂಕವಾಗಿದೆ. μ ನ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ ಅಣುವಿನ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಅದರ ಕೋನೀಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು CO 2 ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಅನುಪಸ್ಥಿತಿಯು ಅದರ ರೇಖಾತ್ಮಕತೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದ ಸೀಮಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಕರಣವು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಾಗಿದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ತುಂಬಾ ಭಿನ್ನವಾಗಿದ್ದರೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳು), ನಂತರ ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಎರಡನೇ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಎರಡೂ ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಯಾನುಗಳಾಗುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಹತ್ತಿರದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ಅವು Na + ಮತ್ತು Cl - ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ, ಅದರ ನಡುವೆ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು VS ಮತ್ತು MO ವಿಧಾನಗಳ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಇದನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ನಿಯಮಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಶುದ್ಧ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವಿರುವ ಅಣುಗಳು ವಸ್ತುವಿನ ಆವಿಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಬಲಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ಪರ್ಯಾಯ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳ ಅಂತ್ಯವಿಲ್ಲದ ಸಾಲುಗಳಿಂದ ಮಾಡಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳು ಕರಗಿದಾಗ ಅಥವಾ ಕರಗಿದಾಗ, ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಅಯಾನುಗಳು ದ್ರಾವಣಕ್ಕೆ ಹಾದು ಹೋಗುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ಕರಗುತ್ತವೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ತುಂಬಾ ಪ್ರಬಲವಾಗಿವೆ ಎಂದು ಗಮನಿಸಬೇಕು, ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ಫಟಿಕಗಳನ್ನು ನಾಶಮಾಡಲು, ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಅಯಾನಿಕ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಇದು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದಂತೆ, ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಶುದ್ಧತ್ವ ಮತ್ತು ದಿಕ್ಕಿನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಇದಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಗೋಳಾಕಾರದ ಸಮ್ಮಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಅಯಾನುಗಳ ಮೇಲೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಸುತ್ತುವರೆದಿರುವ ಅಯಾನುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಪ್ರಾದೇಶಿಕ ಜೋಡಣೆಯನ್ನು ಅಯಾನುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಪ್ರಮಾಣ ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಗಾತ್ರಗಳಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ, ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಅವುಗಳ ವಿರೂಪತೆಯು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ ಎಂದು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಧ್ರುವೀಕರಣ.ಅಂಜೂರದ ಮೇಲೆ. 2.1, ಎಎರಡು ಪರಸ್ಪರ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ತಟಸ್ಥ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಗೋಳಾಕಾರದ ಆಕಾರವನ್ನು ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಅಂಜೂರದ ಮೇಲೆ. 2.1, ಬಿಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ತೋರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಇದು ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಅಂತರದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಾದಷ್ಟೂ ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧದ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಸ್ವಭಾವವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನುಗಳು ವಿರುದ್ಧ ಚಿಹ್ನೆಯ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿ ಸುತ್ತುವರೆದಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನು ಎಲ್ಲಾ ದಿಕ್ಕುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಕ್ರಿಯೆಗೆ ಒಳಪಟ್ಟಿರುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ಧ್ರುವೀಯತೆ- ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಗುಣಲಕ್ಷಣ, ಈ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ತಟಸ್ಥ ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ಸುತ್ತಲಿನ ಜಾಗದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ವಿತರಣೆಯಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಮಾಣುಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಶುಲ್ಕಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಬಂಧ ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಅಳತೆಯಾಗಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಸಮೀಪವಿರುವ ಜಾಗದ ಕೆಲವು ಪ್ರದೇಶದಲ್ಲಿ ಇರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್‌ನ ಚಾರ್ಜ್ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಅಳತೆಯು ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಮತ್ತು ಅಂದಾಜು ಅರ್ಥವನ್ನು ಮಾತ್ರ ಹೊಂದಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರದೇಶವನ್ನು ನಿಸ್ಸಂದಿಗ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ, ಅದು ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಹಲವಾರು ಬಂಧಗಳ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಬಂಧಕ್ಕೆ. ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಇರುವಿಕೆಯನ್ನು ಪರಮಾಣುಗಳ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ಚಿಹ್ನೆಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಬಹುದು (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H + δ - Cl - δ, ಇಲ್ಲಿ δ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಚಾರ್ಜ್‌ನ ಕೆಲವು ಭಾಗವಾಗಿದೆ). ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿನ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಬಹುತೇಕ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಒಂದು ಡಿಗ್ರಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದುರ್ಬಲ ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿವೆ. ಅಣು ಧ್ರುವೀಯತೆಎರಡು-ಕೇಂದ್ರದ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಣುವಿನ ರೇಖಾಗಣಿತ, ಹಾಗೆಯೇ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿ, ಏಕೆಂದರೆ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯ ಭಾಗವನ್ನು ಸ್ಥಳೀಕರಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಬಂಧಗಳ ನಿರ್ದೇಶನ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ಅಯಾನಿಕ್ ಘಟಕದ ಮೂಲಕ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಮೂಲಕ. ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ಪರಿಭಾಷೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣμ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಉದ್ದದ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ μ = e ∙ l. ಅಣುವಿನ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಅದರ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಅಣುವಿನ ಬಂಧಗಳ ಎಲ್ಲಾ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಎರಡು ಸಮಾನ ಆದರೆ ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ಪರಸ್ಪರ ಒಂದು ಯುನಿಟ್ ದೂರದಲ್ಲಿದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಕೂಲಂಬ್ ಮೀಟರ್ (C∙m) ಅಥವಾ ಡಿಬೈಸ್ (D) ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ; 1D = 0.333∙10 -29 C∙m.

12. ಡೋನರ್-ಸ್ವೀಕಾರಕ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಕೋವ್ ಸೇಂಟ್.. ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು.

ದಾನಿ-ಸ್ವೀಕರಿಸುವ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ(ಇಲ್ಲದಿದ್ದರೆ ಸಮನ್ವಯ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನ) - ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಂಪಿನ ನಡುವೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ವಿಧಾನ, ದಾನಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಏಕೈಕ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ವೀಕಾರಾರ್ಹ ಪರಮಾಣುವಿನ ಮುಕ್ತ ಕಕ್ಷೆಯಿಂದಾಗಿ ಇದನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡು ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಉಚಿತ ಕಕ್ಷೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಅನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಪರಮಾಣು ಇದ್ದರೆ, ಅವುಗಳ ನಡುವೆ D-A ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಪರ್ಕ- DAM ನಿಂದ ರೂಪುಗೊಂಡ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು. SO4 ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ. Cu ಸಂಕೀರ್ಣ ಏಜೆಂಟ್, 4-ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆ. () - ಒಳ ಗೋಳ, - ಹೊರ ಗೋಳ, NH3 ಲಿಗಾಂಡ್‌ಗಳು.

ಸಂಕೀರ್ಣ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಮನ್ವಯ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಾಮಾನ್ಯ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯಂತೆಯೇ ಅದೇ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. 1-12 ರಿಂದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ (10 ಮತ್ತು 11 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ).

13.ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ.

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧ- ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ನಡುವಿನ ಒಂದು ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧ ಎಚ್ಮತ್ತೊಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ (ಅದೇ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ಇನ್ನೊಂದು ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ) ಕೋವೆಲೆನ್ಸಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಬ್ಲಾಕ್ ರೇಖಾಚಿತ್ರಗಳಲ್ಲಿ ಚುಕ್ಕೆಗಳು ಅಥವಾ ಚುಕ್ಕೆಗಳ ರೇಖೆಗಳಾಗಿ ಚಿತ್ರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಿಂತ ಪ್ರಬಲವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಶಕ್ತಿಯು 8-40 kJ/mol ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ದುರ್ಬಲ ಪ್ರಮಾಣದ ಕ್ರಮವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದೆ: ಫ್ಲೋರಿನ್, ಆಮ್ಲಜನಕ, ಸಾರಜನಕ, ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಣುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ, ಸ್ಫಟಿಕೀಕರಣ, ವಿಸರ್ಜನೆ, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳ ರಚನೆ, ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯ ವಿಘಟನೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಪ್ರಮುಖ ಭೌತರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ಪಾತ್ರ ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ನೀರಿನ ಅಣುವು ನಾಲ್ಕು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ನೀರು ಮತ್ತು ಮಂಜುಗಡ್ಡೆಯ ರಚನಾತ್ಮಕ ಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಜೊತೆಗೆ ನೀರಿನ ಅನೇಕ ಅಸಂಗತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ: 1) ಗರಿಷ್ಠ. +42 ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಸಾಂದ್ರತೆ) ನೀರು ತಿಳಿದಿರುವ ದ್ರವಗಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನೀರನ್ನು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಶಕ್ತಿಯ ಗಮನಾರ್ಹ ಭಾಗವು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಮುರಿಯಲು ಖರ್ಚುಮಾಡುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಹೆಚ್ಚಿದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ- ಅಣುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ, ಛಿದ್ರ ಅಥವಾ ಹೊಸ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಅವು ಆಧಾರಿತವಾಗಿವೆ, ಹಾಗೆಯೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಆಧಾರವು ವಿದ್ಯುತ್ ಸಂವಹನಗಳಾಗಿವೆ. ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್, ಇಂಡಕ್ಷನ್ ಮತ್ತು ಪ್ರಸರಣ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿವೆ. ದೃಷ್ಟಿಕೋನ ಪಡೆಗಳು, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ-ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಆಕರ್ಷಣೆ. ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯಾಗಿರುವ ಅಣುಗಳ ನಡುವೆ ಇದನ್ನು ನಡೆಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅಣುಗಳ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕ ಉಷ್ಣ ಚಲನೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅವು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ಲೈಕ್-ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ತುದಿಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಚಾರ್ಜ್ಡ್ ತುದಿಗಳು ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ. ಅಣುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಅವು ಬಲವಾಗಿ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಓರಿಯೆಂಟೇಶನಲ್ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಘನಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಪ್ರಸರಣ ಆಕರ್ಷಣೆ (ಲಂಡನ್ ಪಡೆಗಳು).ತತ್ಕ್ಷಣದ ಮತ್ತು ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಅಣುಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಸಮೀಪಿಸಿದಾಗ, ಮೈಕ್ರೊಡಿಪೋಲ್‌ಗಳ ದೃಷ್ಟಿಕೋನವು ಸ್ವತಂತ್ರವಾಗಿರುವುದನ್ನು ನಿಲ್ಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಅವುಗಳ ನೋಟ ಮತ್ತು ಕಣ್ಮರೆಯಾಗುವುದು ಪರಸ್ಪರ ಸಮಯಕ್ಕೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಅಣುಗಳ ಮೈಕ್ರೊಡಿಪೋಲ್‌ಗಳ ಸಿಂಕ್ರೊನಸ್ ನೋಟ ಮತ್ತು ಕಣ್ಮರೆ ಅವುಗಳ ಆಕರ್ಷಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಆರನೇ ಶಕ್ತಿಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಅನುಗಮನದ ಆಕರ್ಷಣೆ.ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಮತ್ತು ಪ್ರೇರಿತ (ಪ್ರಚೋದಿತ) ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಮತ್ತು ಧ್ರುವೇತರ ಅಣುಗಳಿವೆ. ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದ ಅಣುವು ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರಲ್ಲಿ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ (ಪ್ರಚೋದಿತ). ಪ್ರೇರಿತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯು ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯತ್ತ ಆಕರ್ಷಿತವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿಯ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣವನ್ನು ವರ್ಧಿಸುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಶಕ್ತಿಯು ದ್ವಿಧ್ರುವಿಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಆರನೇ ಶಕ್ತಿಗೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ.

14. ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಹಂತ. ಘಟಕ. ಆಯ್ಕೆಗಳು. ರಾಜ್ಯ ಕಾರ್ಯಗಳು: ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಂಥಾಲ್ಪಿ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು.

ವ್ಯವಸ್ಥೆ- ಇದು ದೇಹ ಅಥವಾ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿರುವ ದೇಹಗಳ ಗುಂಪು, ಇದು ಪರಿಸರದಿಂದ ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ ಬೇರ್ಪಟ್ಟಿದೆ. ಏಕರೂಪದ (ಸಮರೂಪದ) ಮತ್ತು ಭಿನ್ನಜಾತಿಯ (ವಿಜಾತೀಯ) ಇವೆ. ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗಿದೆವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗಳ ವಿನಿಮಯವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಮುಚ್ಚಲಾಗಿದೆ- ಕೇವಲ ಸಾಮೂಹಿಕ ವರ್ಗಾವಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ (ಒಂದು ಅಥವಾ ಹಲವಾರು ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ ಮಿಶ್ರಣ ಘಟಕದ ಬದಲಾಯಿಸಲಾಗದ ಸಾಮೂಹಿಕ ವರ್ಗಾವಣೆ). ತೆರೆದ- ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಸಾಮೂಹಿಕ ವರ್ಗಾವಣೆ ಎರಡನ್ನೂ ಹೊಂದಿದೆ. ಹಂತ- ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಎಲ್ಲಾ ಏಕರೂಪದ ಭಾಗಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣತೆ, ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ಮತ್ತು ಎಲ್ಲಾ ಭೌತಿಕ. ಮತ್ತು ಕೆಮ್. ವಸ್ತುವಿನ ಪ್ರಮಾಣದಿಂದ ಸ್ವತಂತ್ರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು. ಹಂತಗಳನ್ನು ಇಂಟರ್ಫೇಸ್ಗಳಿಂದ ಪರಸ್ಪರ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಹಂತದ ಎಲ್ಲಾ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಥಟ್ಟನೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಘಟಕಗಳು- ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಘಟಕಗಳು, ಈ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ವತಂತ್ರ ಅಸ್ತಿತ್ವಕ್ಕೆ ಸಮರ್ಥವಾಗಿವೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಇತರ ಭಾಗಗಳಿಂದ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ, ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅಸ್ಥಿರಗಳ ಗುಂಪಿನಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ - ನಿಯತಾಂಕಗಳು. ತೀವ್ರವಾದ ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾದ ನಿಯತಾಂಕಗಳ ನಡುವೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸವನ್ನು ಗುರುತಿಸಿ. ತೀವ್ರ - ದ್ವೀಪಗಳಲ್ಲಿನ ಕಣಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಅಥವಾ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. (ಪಿ, ಟಿ), ಮತ್ತು ವ್ಯಾಪಕವಾದವುಗಳು (ವಿ, ಇ) ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿವೆ. ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯಗಳು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಾರ್ಯಗಳಾಗಿವೆ, ಇವುಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಸಿಸ್ಟಮ್ ಬಂದ ಮಾರ್ಗವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಈ ರಾಜ್ಯ. ರಾಜ್ಯದ ಕಾರ್ಯವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು ಪ್ರಮುಖ ಕಾರ್ಯಗಳು ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳು ಯು ಮತ್ತು ಎಂಥಾಲ್ಪಿಎಚ್ (ಶಾಖದ ವಿಷಯ) ಇಂಟ್ ಶಕ್ತಿ- ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಮೀಸಲು: ಅನುವಾದ ಮತ್ತು ತಿರುಗುವಿಕೆಯ ಚಲನೆಯ ಶಕ್ತಿ, ಕಂಪನಗಳ ಶಕ್ತಿ, ಇಂಟ್ರಾನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಶಕ್ತಿ, ಒಟ್ಟಾರೆಯಾಗಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಚಲನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಾನದ ಸಂಭಾವ್ಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ. ಎಂಥಾಲ್ಪಿಶಾಖವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಬಹುದಾದ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸೂಚಿಸುವ ವಸ್ತುವಿನ ಆಸ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಎಂಥಾಲ್ಪಿವಸ್ತುವಿನ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಆಸ್ತಿಯು ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗಿರುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರರ್ಥ ವಸ್ತುವು ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದಾದರೂ, ಎಲ್ಲವನ್ನೂ ಶಾಖವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಭಾಗವು ಯಾವಾಗಲೂ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಣ್ವಿಕ ರಚನೆಯನ್ನು ನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರಮಾಣಿತ ಒತ್ತಡಅನಿಲಗಳು, ದ್ರವಗಳು ಮತ್ತು ಘನವಸ್ತುಗಳು, 10 5 Pa (750 mm Hg) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಪ್ರಮಾಣಿತ ತಾಪಮಾನಅನಿಲಗಳಿಗೆ, 273.15 K (0 ° C) ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಪ್ರಮಾಣಿತ ಮೊಲಾರಿಟಿಪರಿಹಾರಗಳಿಗಾಗಿ, 1 mol l -1 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಬಟ್ಟಿ ಇಳಿಸಿದ ನೀರಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಸ್ಥಿರತೆಯು 1.0 × 10 -14 ಆಗಿದೆ.

15. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಹೆಸ್ ಕಾನೂನು. ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳು.

ಮೊದಲ ಕಾನೂನಿನ ಹಲವು ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳಿವೆ: ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಒಟ್ಟು ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಸ್ಥಿರವಾಗಿ ಇರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕೆಲಸವು ಶಕ್ತಿಯ ವರ್ಗಾವಣೆಯ ರೂಪಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಮೊದಲ ರೀತಿಯ ಶಾಶ್ವತ ಚಲನೆಯ ಯಂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿದೆ (ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ವ್ಯಯಿಸದೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವ ಯಂತ್ರ). ಗಣಿತದ ಸೂತ್ರೀಕರಣ: ಹರಿಯುವಾಗ ಐಸೊಬಾರಿಕ್ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಹರಿವಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಐಸೊಕೊರಿಕ್ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಹರಿವಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಐಸೊಥರ್ಮಲ್ಪ್ರಕ್ರಿಯೆ: ಹರಿವಿನ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವೃತ್ತಾಕಾರದಪ್ರಕ್ರಿಯೆ:

ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ- ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರದ ಕ್ಷೇತ್ರ. ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ, ಇದು ಶಕ್ತಿಯ ಅಧ್ಯಯನದೊಂದಿಗೆ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಪರಿಣಾಮಗಳು. ಅದರ ಶಕ್ತಿಯ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಿದರೆ, ಇದು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಕಲ್ ur-e.v=const, p=const, ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯ ಮೂಲ ನಿಯಮಈ ನಿಯಮವು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ನಿಯಮದ ನೇರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ.ಹೆಸ್ಸ್ ನಿಯಮದ ಸಹಾಯದಿಂದ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಸ್ವತಃ ನಡೆಸದೆ ವಿವಿಧ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳ ಶಾಖವನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ:

ತೀರ್ಮಾನ: ಒಂದು ಮೋಲ್ ನೀರಿನ ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವು 44 ಜೆ.

16.ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ. ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳು.

ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖ (ಎಂಥಾಲ್ಪಿ).ಸ್ಥಿರ ಗುಣಮಟ್ಟದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು, ಅದರ ಘಟಕಗಳಿಂದ ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಮೋಲ್ನ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಿ. ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಎಂಥಾಲ್ಪಿಯನ್ನು ΔH f O ಎಂದು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ರಷ್ಯಾದ ವಿಜ್ಞಾನಿ ಹೆಸ್ (1840) ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದರು ಥರ್ಮೋಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿಯ ಮೂಲ ನಿಯಮ: ಸ್ಥಿರ ಪರಿಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅಥವಾ ನಿರಂತರ ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುವ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಮಾರ್ಗವನ್ನು (ಅದರ ಮಧ್ಯಂತರ ಹಂತಗಳಲ್ಲಿ) ಅವಲಂಬಿಸಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಆರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳು ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ಸ್ವರೂಪ ಮತ್ತು ಸ್ಥಿತಿಯಿಂದ ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೆಸ್ ಕಾನೂನಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳು:

1. ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಶಾಖದ ಪರಿಣಾಮವು ಪ್ರಾರಂಭಿಕ ವಸ್ತುಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳ ದಹನದ ಶಾಖದ ಮೊತ್ತದ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದಹನದ ಶಾಖವು ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಲು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ನೀಡಿದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ. ರಚನೆಯ ಶಾಖವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡದಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುವ ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಂದ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಯುಕ್ತದ ರಚನೆಯ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿದೆ.

2. ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮವು ಸಮೀಕರಣದ ಬಲಭಾಗದಲ್ಲಿ ಸೂಚಿಸಲಾದ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳ ನಡುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಸಮೀಕರಣದ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು, ಮುಂಭಾಗದಲ್ಲಿ ಗುಣಾಂಕಗಳೊಂದಿಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ ಕ್ರಿಯೆಯ ಸಮೀಕರಣದಲ್ಲಿ ಈ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಸೂತ್ರಗಳ. ಪ್ರಸ್ತುತ, 6000 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ಪದಾರ್ಥಗಳ ರಚನೆಯ ಶಾಖಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣಿತ ಶಾಖಗಳು 298 ಕೆ ತಾಪಮಾನ ಮತ್ತು 1 ಎಟಿಎಂ ಒತ್ತಡಕ್ಕೆ ರಚನೆಯ ಶಾಖದ ಮೌಲ್ಯಗಳಾಗಿವೆ.

17.ತಾಪಮಾನದ ಮೇಲೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದ ಅವಲಂಬನೆ (ಕಿರ್ಚಾಫ್ ನಿಯಮ).ನಾವು ಟಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಯು ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸ್ಥಿರವಾದ ವಿ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಪಿ.

ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಉಷ್ಣ ಪರಿಣಾಮದ ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಾಂಕವು ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಕಿರ್ಚಾಫ್ನ ನಿಯಮ). ಮೇಲೆ ಪಡೆದ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಸಂಯೋಜಿಸಿ, ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಒಂದು ಸಣ್ಣ ತಾಪಮಾನದ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿ, C ಗಾಗಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಸರಣಿಯ ಮೊದಲ ಸದಸ್ಯನಿಗೆ ತನ್ನನ್ನು ನಿರ್ಬಂಧಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ನಂತರ ಅದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

18. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ ಎರಡನೇ ನಿಯಮ. ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭವನೀಯತೆ. ಉಷ್ಣತೆ ತಂದರು. ಕ್ಲಾಸಿಯಸ್ನ ಅಸಮಾನತೆ ಮತ್ತು ಗುರುತು.

ಕಡಿಮೆ ಬಿಸಿಯಾದ ದೇಹದಿಂದ ಹೆಚ್ಚು ಬಿಸಿಯಾದ ದೇಹಕ್ಕೆ ಶಾಖದ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ವರ್ಗಾವಣೆ ಅಸಾಧ್ಯ. 2 ನೇ ವಿಧದ ಶಾಶ್ವತ ಚಲನೆಯ ಯಂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸುವುದು ಅಸಾಧ್ಯ (ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಸ್ಥಿರ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಪರಿಸರದ ಶಾಖವನ್ನು ಕೆಲಸವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವ ಯಂತ್ರ. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ದಕ್ಷತೆ: ಪ್ರತ್ಯೇಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಿಗೆ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸುವ ಮಾನದಂಡ ಮತ್ತು ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು ಸಮತೋಲನವು ಕಾರ್ಯವಾಗಿದೆ- ಎಸ್- ಎಂಟ್ರೊಪಿ. ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ. ಸಮತೋಲನದಲ್ಲಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಗರಿಷ್ಠ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ. ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ಹಿಮ್ಮುಖ ಹರಿವು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿರಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ - ಹೊರಗಿನಿಂದ ಕೆಲಸದ ವೆಚ್ಚದ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಭೌತಶಾಸ್ತ್ರ. ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕಾರ್ಯದ ಅರ್ಥವನ್ನು ದ್ರವದ ಕುದಿಯುವ ಉದಾಹರಣೆಯಿಂದ ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿವರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಿಸಿಮಾಡುವಾಗ: ದ್ರವವು ಕುದಿಯುವವರೆಗೆ T ಮತ್ತು U ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆವಿಯಾಗುವಿಕೆಯ ಶಾಖವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸಲು ಖರ್ಚುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎನ್ನುವುದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯ ಕ್ರಮಬದ್ಧತೆಯ ಅಳತೆಯಾಗಿದೆ. - ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್ನ 2 ನೇ ನಿಯಮಹಿಂತಿರುಗಿಸಬಹುದಾದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳಿಗಾಗಿ. IN ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ದಿಕ್ಕಿನಲ್ಲಿ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತವೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಲ್ಲದ-ಇರಬಹುದು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಂಭವನೀಯತೆ (ಅಥವಾ ಸ್ಥಿರ ತೂಕ)ಭೌತಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅರಿತುಕೊಳ್ಳುವ ವಿಧಾನಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ. ಅಸಮಾನತೆಕ್ಲಾಸಿಯಸ್(1854): ಯಾವುದೇ ವೃತ್ತಾಕಾರದ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಸಿಸ್ಟಮ್ ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ, ಅದನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನದಿಂದ ಭಾಗಿಸಿ ( ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆಶಾಖದ ಪ್ರಮಾಣ) ಧನಾತ್ಮಕವಾಗಿಲ್ಲ.

19. ಥರ್ಮಲ್ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಪ್ರಮೇಯ. ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ಅವರ ನಿಲುವು. ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯದ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ. ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಅವನತಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ. ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್‌ನ ಪ್ರಮೇಯವು ರಿವರ್ಸಿಬಲ್ ಕೆಮ್‌ನಲ್ಲಿ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಕಂಡೆನ್ಸರ್‌ನಲ್ಲಿ ನಿಮ್ಮ ನಡುವೆ p-tion. ರಾಜ್ಯವು T0 ನಲ್ಲಿ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ: ಇದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, 1911 ರಲ್ಲಿ ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ಪ್ರತಿಪಾದಿಸಿದರು: "ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ, ಎಂಟ್ರೊಪಿಯು ಕೇವಲ ಚಿಕ್ಕ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸರಳವಾಗಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ." ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ಅವರ ನಿಲುವುಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ: "ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಶುದ್ಧ ವಸ್ತುವಿನ ಸರಿಯಾಗಿ ರೂಪುಗೊಂಡ ಸ್ಫಟಿಕದ ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ" ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯಎಂಟ್ರೊಪಿಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೂರನೇ ನಿಯಮ ಅಥವಾ ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಪ್ರಮೇಯವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಅನುಮತಿಸುತ್ತದೆ: ಸಂಪೂರ್ಣ ತಾಪಮಾನವು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರಿದಂತೆ, ಬಾಹ್ಯ ನಿಯತಾಂಕಗಳನ್ನು ಲೆಕ್ಕಿಸದೆ ಯಾವುದೇ ವಸ್ತುವಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸ DS ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ: ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನದಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಎಂಟ್ರೊಪಿಯನ್ನು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು (ನೆರ್ನ್ಸ್ಟ್ ಪ್ರಮೇಯದ ಈ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು 1911 ರಲ್ಲಿ M. ಪ್ಲ್ಯಾಂಕ್ ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು). ಅದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, T \u003d 0 ನಲ್ಲಿ S o \u003d 0 ಅನ್ನು ಎಂಟ್ರೊಪಿಗೆ ಆರಂಭಿಕ ಹಂತವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಲಾಗುತ್ತದೆ. ಕ್ಷೀಣಗೊಳ್ಳುವ ಅನಿಲ- ಒಂದು ಅನಿಲ, ಅದರ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಒಂದೇ ಕಣಗಳ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಯಾಂತ್ರಿಕ ಪ್ರಭಾವದಿಂದಾಗಿ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಂದ ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಭಿನ್ನವಾಗಿವೆ. ಕಣಗಳ ಈ ಪರಸ್ಪರ ಪ್ರಭಾವವು ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದಲ್ಲಿ ಇಲ್ಲದಿರುವ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಒತ್ತಾಯಿಸಲು ಕಾರಣವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಒಂದೇ ಕಣಗಳ ಗುರುತಿಸುವಿಕೆಗೆ (ಅಸ್ಪಷ್ಟತೆ) ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಮೆಕ್ಯಾನಿಕ್ಸ್. ಈ ಪ್ರಭಾವದ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಕಣಗಳಿಂದ ಸಂಭವನೀಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ತುಂಬುವುದು, ಆದರ್ಶ ಅನಿಲದಲ್ಲಿಯೂ ಸಹ, ಈ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಇತರ ಕಣಗಳ ಉಪಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಅನಿಲದ ಶಾಖ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಮತ್ತು ಒತ್ತಡವು ಆದರ್ಶ ಶಾಸ್ತ್ರೀಯ ಅನಿಲಕ್ಕಿಂತ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ; ಎಂಟ್ರೊಪಿ, ಮುಕ್ತ ಶಕ್ತಿ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ವಿಭಿನ್ನ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಅನಿಲದ ಅವನತಿಯು ಅದರ ತಾಪಮಾನವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮೌಲ್ಯಕ್ಕೆ ಇಳಿದಾಗ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದನ್ನು ಅವನತಿ ತಾಪಮಾನ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಂಪೂರ್ಣ ಅವನತಿಯು ಸಂಪೂರ್ಣ ಶೂನ್ಯ ತಾಪಮಾನಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಕಣಗಳ ಗುರುತಿನ ಪ್ರಭಾವವು ಹೆಚ್ಚು ಮಹತ್ವದ್ದಾಗಿದೆ, ಕಣಗಳ ನಡುವಿನ ಸರಾಸರಿ ಅಂತರವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ ಆರ್ಕಣಗಳ ಡಿ ಬ್ರೋಗ್ಲೀ ತರಂಗಾಂತರಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ λ = h/mv (ಮೀಕಣದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, v- ಅವಳ ವೇಗ ಗಂ- ಬಾರ್ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ)

20. ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ಸ್‌ನ ಮೊದಲ ಮತ್ತು ಎರಡನೆಯ ನಿಯಮದ ಸಂಯೋಜಿತ ಸೂತ್ರ. ಗಿಬ್ಸ್ ಮತ್ತು ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಗಳ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಸಂಭವಕ್ಕೆ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳು. ಮೊದಲ ಕಾನೂನು. ಸಿಸ್ಟಮ್ಗೆ ಸರಬರಾಜು ಮಾಡಲಾದ ಶಾಖವನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಂತರಿಕ ಶಕ್ತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳ ಮತ್ತು ಪರಿಸರದ ಮೇಲೆ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕೆಲಸದ ಮೇಲೆ ಖರ್ಚು ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಎರಡನೇ ಕಾನೂನು.(ಹಲವಾರು ಸೂತ್ರೀಕರಣಗಳು): ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗಳಲ್ಲಿ, ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳು ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತವೆ, ಅದು ಎಂಟ್ರೊಪಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಇರುತ್ತದೆ: ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಎನ್ನುವುದು ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಕಾರ್ಯವಾಗಿದ್ದು ಅದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿನ ಅಸ್ವಸ್ಥತೆಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ. ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಣಯಿಸಲು ಇದನ್ನು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸಾಮಾನ್ಯೀಕರಿಸಿದ ಕಾನೂನು. ಪ್ರತಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆಗೆ, ಥರ್ಮೋಡೈನಾಮಿಕ್ ಸಮತೋಲನದ ಸ್ಥಿತಿ ಇದೆ, ಇದು ಸ್ಥಿರ ಬಾಹ್ಯ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳಲ್ಲಿ, ಕಾಲಾನಂತರದಲ್ಲಿ ಸ್ವಯಂಪ್ರೇರಿತವಾಗಿ ತಲುಪುತ್ತದೆ. TdS>dU+pd E ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ನ ಶಕ್ತಿ.ಸಮತೋಲನ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಿಂದ ಮಾಡಬಹುದಾದ ಗರಿಷ್ಠ ಕೆಲಸವು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.ಹೆಲ್ಮ್ಹೋಲ್ಟ್ಜ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಬಂಧಿತ ಶಕ್ತಿ. ಇದು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಯ ಸ್ವಾಭಾವಿಕ ಕೋರ್ಸ್‌ನ ಮಿತಿಯನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅದು ಯಾವಾಗ ಸಾಧ್ಯ ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ.ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ನಿರೂಪಿಸುವ ಎಂಥಾಲ್ಪಿ ಮತ್ತು ಎಂಟ್ರೊಪಿ ಅಂಶಗಳು ಒಂದು ಕಾರ್ಯದಿಂದ ಒಂದಾಗುತ್ತವೆ - ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿ, ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕೆಲಸವಾಗಿ ಪರಿವರ್ತಿಸುವುದರಿಂದ, ಇದನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಉಚಿತ ಶಕ್ತಿ. ಗಿಬ್ಸ್ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯು ಸಾಧ್ಯ (<0).Энергия Гиббса образования вещества – изменение энергии Гиббса системы при образовании 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К.

ಹೋಮೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ (H 2, F 2, ಇತ್ಯಾದಿ), ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಪ್ರತಿ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿ ಸೇರಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಋಣಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳು ಸೇರಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಅಣುಗಳು ಧ್ರುವೀಯವಲ್ಲದವು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಹೆಟೆರೋನ್ಯೂಕ್ಲಿಯರ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ಜೋಡಣೆಗೆ ವಿಭಿನ್ನ ಪರಮಾಣುಗಳ ತರಂಗ ಕಾರ್ಯಗಳ ಕೊಡುಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಪರಮಾಣುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಬಳಿ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಂದ್ರತೆಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಋಣಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್, ಮತ್ತು ಇನ್ನೊಂದು ಬಳಿ, ಧನಾತ್ಮಕ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಇನ್ನೊಂದಕ್ಕೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಸ್ಥಳಾಂತರದ ಬಗ್ಗೆ ಒಬ್ಬರು ಮಾತನಾಡುತ್ತಾರೆ, ಆದರೆ ಇದನ್ನು ಅಕ್ಷರಶಃ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬಾರದು, ಆದರೆ ಅಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದರ ಬಳಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಸಂಭವನೀಯತೆಯ ಹೆಚ್ಚಳವಾಗಿದೆ.

ಅಂತಹ ಬದಲಾವಣೆಯ ದಿಕ್ಕನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಮಾಣದ ಸೆಮಿಕ್ವಾಂಟಿಟೇಟಿವ್ ಅಂದಾಜು, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಗಿದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಹಲವಾರು ಮಾಪಕಗಳಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅಂಶಗಳು ಒಂದೇ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುತ್ತವೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳು ಅತ್ಯಲ್ಪವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮಾಪಕಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಹೋಲಿಸಬಹುದಾಗಿದೆ.

R. ಮುಲ್ಲಿಕೆನ್ ಪ್ರಕಾರ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯು ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಗಳು ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿಯ ಅರ್ಧದಷ್ಟು ಮೊತ್ತವಾಗಿದೆ (ವಿಭಾಗ 2.10.3 ನೋಡಿ):

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಪರಮಾಣುಗೆ ವರ್ಗಾಯಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಸಂಪೂರ್ಣ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಬಳಸುವುದು ಹೆಚ್ಚು ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿದೆ. ಘಟಕವು ಲಿಥಿಯಂ 3 ಲೀನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಾಗಿದೆ. ಯಾವುದೇ ಅಂಶ A ಯ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ:

ಭಾರೀ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. (X Fr = 0.7). ಹೆಚ್ಚು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವ್ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್ (X F = 4.0). ಅವಧಿಗಳ ಮೂಲಕ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಾಮಾನ್ಯ ಪ್ರವೃತ್ತಿ ಇದೆ, ಮತ್ತು ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಮೂಲಕ - ಅದರ ಇಳಿಕೆ (ಟೇಬಲ್ 3.4).

ಈ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಡೇಟಾದ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಬಳಕೆಯಲ್ಲಿ (ಹಾಗೆಯೇ ಇತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಮಾಪಕಗಳ ಡೇಟಾ), ಮೂರು ಅಥವಾ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ, ನೆರೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳ ಪ್ರಭಾವದ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯ ಮೌಲ್ಯವು ಗಮನಾರ್ಹವಾಗಿ ಬದಲಾಗಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಮನಸ್ಸಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. . ಕಟ್ಟುನಿಟ್ಟಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಒಂದು ಅಂಶಕ್ಕೆ ಸ್ಥಿರವಾದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಕಾರಣವೆಂದು ಹೇಳಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಇದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿತಿ, ಸಂಯುಕ್ತದ ಪ್ರಕಾರ, ಇತ್ಯಾದಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಗುಣಾತ್ಮಕ ವಿವರಣೆಗೆ ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ.

ಕೋಷ್ಟಕ 3.4

ಪಾಲಿಂಗ್ ಪ್ರಕಾರ s- ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ

ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಯತೆಯನ್ನು ಡಯಾಟಮಿಕ್ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯ ಸ್ಥಳಾಂತರದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ನಿರೂಪಿಸಲಾಗಿದೆ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ,ಅಥವಾ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷಣ, ಅಣುಗಳು. ಇದು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರದ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಜಿಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಈ ದೂರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ 5:

ಏಕೆಂದರೆ ದಿ ಜಿಧನಾತ್ಮಕದಿಂದ ಋಣಾತ್ಮಕ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶಕ್ಕೆ ನಿರ್ದೇಶಿಸಿದ ವೆಕ್ಟರ್ ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವು ಸಹ ವೆಕ್ಟರ್ ಆಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದೇ ದಿಕ್ಕನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದ ಘಟಕವು ಡಿಬೈ D (1D = 3.33 10 -30 C m).

ಸಂಕೀರ್ಣ ಅಣುವಿನ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣವನ್ನು ಎಲ್ಲಾ ಬಂಧಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳ ವೆಕ್ಟರ್ ಮೊತ್ತ ಎಂದು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಲಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, AB I ಅಣುವು ಪ್ರತಿ ಬಂಧದ ರೇಖೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಸಮ್ಮಿತೀಯವಾಗಿದ್ದರೆ, ಧ್ರುವೀಯತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ ಅಂತಹ ಅಣುವಿನ ಒಟ್ಟು ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣ

ಲಿಂಕ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ A-B ಸೊನ್ನೆಗೆ ಸಮ: D = ^ D; = 0. ಉದಾಹರಣೆಗಳು

ಹಿಂದೆ ಪರಿಗಣಿಸಲಾದ ಸಮ್ಮಿತೀಯ ಅಣುಗಳನ್ನು ವಾಸಿಸುತ್ತವೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಬಂಧಗಳು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಕಕ್ಷೆಗಳಿಂದ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ: BeF 2, BF 3, CH 4, SF 6, ಇತ್ಯಾದಿ.

ಹೈಬ್ರಿಡ್-ಅಲ್ಲದ ಕಕ್ಷೆಗಳು ಅಥವಾ ಒಂಟಿ ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಆರ್ಬಿಟಲ್‌ಗಳಿಂದ ಬಂಧಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುವ ಅಣುಗಳು ಬಂಧ ರೇಖೆಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಅಂತಹ ಧ್ರುವೀಯ ಅಣುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಗಳು: H 2 S, NH 3, H 2 0, ಇತ್ಯಾದಿ. ಅಂಜೂರದಲ್ಲಿ. 3.18 ಒಂದು ಸಮ್ಮಿತೀಯ BeF 2 (fl) ಅಣು ಮತ್ತು ಅಸಮಪಾರ್ಶ್ವದ H 2 S ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಧ್ರುವ ಬಂಧ ವೆಕ್ಟರ್‌ಗಳ ಸಂಕಲನದ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ವ್ಯಾಖ್ಯಾನವನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ (ಬಿ)

ಅಕ್ಕಿ. 3.18. BeF 2 (a) ಮತ್ತು H 2 S (b) ಅಣುಗಳ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣಗಳು

ಈಗಾಗಲೇ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿನ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಹೆಚ್ಚು, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಹೆಚ್ಚು ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಬಿ, ಇದನ್ನು ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ. 3.5

ಕೋಷ್ಟಕ 3.5

ಫ್ಲೋರಿನ್ ಜೊತೆ II ಅವಧಿಯ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸುವುದು

ಧ್ರುವೀಯ ಬಂಧದಲ್ಲಿ, ಎರಡು ಘಟಕಗಳನ್ನು ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಬಹುದು: ಅಯಾನಿಕ್, ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯಿಂದಾಗಿ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಒಂದು, ಕಕ್ಷೆಗಳ ಅತಿಕ್ರಮಣದಿಂದಾಗಿ.ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಓಹ್ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಕಡೆಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಹೆಚ್ಚು ಚಲಿಸುತ್ತದೆ, ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಋಣಾತ್ಮಕ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಬಂಧಕ್ಕೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಘಟಕದ ಕೊಡುಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಅಂಶದ ಪ್ರಮಾಣವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಬದಲಾವಣೆಗಳು ಗುಣಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ: ಯುಎಫ್ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಯು ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಫ್ಲೋರಿನ್‌ಗೆ ಸೇರಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮಕಾರಿ ಚಾರ್ಜ್ ಏಕತೆಯನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಾರ್ಜ್ಗೆ. ಎರಡು ಅಯಾನುಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು: ಲಿ + ಕ್ಯಾಶನ್ ಮತ್ತು ಅಯಾನ್ ಎಫ್~ಮತ್ತು ಬಂಧವು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಗೆ ಮಾತ್ರ ಕಾರಣವಾಗಿದೆ (ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಘಟಕವನ್ನು ನಿರ್ಲಕ್ಷಿಸಬಹುದು). ಅಂತಹ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅಯಾನಿಕ್.ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬಹುದು ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಬಂಧದ ತೀವ್ರ ಪ್ರಕರಣ.

ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಕ್ಷೇತ್ರವು ಆದ್ಯತೆಯ ನಿರ್ದೇಶನಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಅದಕ್ಕೇ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕೋವೆಲನ್ಸಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಯಾವುದೇ ನಿರ್ದೇಶನವಿಲ್ಲ.ಒಂದು ಅಯಾನು ವಿರುದ್ಧ ಚಾರ್ಜ್ನ ಯಾವುದೇ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಶಿಷ್ಟ ಗುಣದಿಂದಾಗಿ - ಶುದ್ಧತ್ವ ಕೊರತೆ.

ಅಯಾನಿಕ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಹಾಕಬಹುದು. ನಾವು ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಚಾರ್ಜ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿರೂಪಗೊಳಿಸದ ಚೆಂಡುಗಳಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ ±e,ನಂತರ ಅಯಾನುಗಳ ಕೇಂದ್ರಗಳ ನಡುವಿನ ಅಂತರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅವುಗಳ ನಡುವಿನ ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಬಲ ಜಿಕೂಲಂಬ್ ಸಮೀಕರಣದಿಂದ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಬಹುದು:

ಆಕರ್ಷಣೆಯ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಸಂಬಂಧದಿಂದ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ

ಸಮೀಪಿಸುತ್ತಿರುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯಿಂದಾಗಿ ವಿಕರ್ಷಣ ಶಕ್ತಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಇದು ಶಕ್ತಿಯ ಅಂತರಕ್ಕೆ ವಿಲೋಮ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ ಪ:

ಎಲ್ಲಿ INಕೆಲವು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಘಾತ ಪಏಕತೆಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳ ವಿವಿಧ ಸಂರಚನೆಗಳಿಗೆ 5 ರಿಂದ 12 ರ ವ್ಯಾಪ್ತಿಯಲ್ಲಿದೆ. ಬಲವು ದೂರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ ಶಕ್ತಿಯ ವ್ಯುತ್ಪನ್ನವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (3.6) ನಾವು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ:

ಬದಲಾವಣೆಯೊಂದಿಗೆ ಜಿಬದಲಾವಣೆ ಎಫ್ ಎನ್ಪಿಮತ್ತು ಎಫ್ ಕ್ಯೂಟಿಟಿಸ್ವಲ್ಪ ದೂರದಲ್ಲಿ ಗ್ರಾಂ 0ಈ ಶಕ್ತಿಗಳನ್ನು ಸಮಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಬರುವ ಪರಸ್ಪರ ಶಕ್ತಿಯ ಕನಿಷ್ಠಕ್ಕೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ ಯು ಕ್ಯೂ.ರೂಪಾಂತರದ ನಂತರ, ನೀವು ಪಡೆಯಬಹುದು

ಈ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ಬಾರ್ನ್ ಸಮೀಕರಣ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಅವಲಂಬನೆಯ ರೇಖೆಯ ಮೇಲೆ ಕನಿಷ್ಠ U=f(r)ಸಮತೋಲನ ದೂರ r 0 ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿರುತ್ತವೆ ಯು ಕ್ಯೂ.ಇದು ಅಯಾನುಗಳ ನಡುವೆ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಸಹ ಪಎಂಬುದು ತಿಳಿದಿಲ್ಲ, ನಂತರ ನಾವು 1 ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಬಂಧಿಸುವ ಶಕ್ತಿಯ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಅಂದಾಜು ಮಾಡಬಹುದು /ಪಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮ:

ದೋಷವು 20% ಮೀರುವುದಿಲ್ಲ.

ಶುಲ್ಕಗಳೊಂದಿಗೆ ಅಯಾನುಗಳಿಗಾಗಿ z ಎಲ್ಮತ್ತು z 2 ಸಮೀಕರಣಗಳು (3.7) ಮತ್ತು (3.8) ರೂಪವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ:

ಈ ಪ್ರಕಾರದ ಅಣುಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಅನ್ನು ಸಮೀಪಿಸುವ ಬಂಧದ ಅಸ್ತಿತ್ವವು ಸಮಸ್ಯಾತ್ಮಕವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಕೊನೆಯ ಸಮೀಕರಣಗಳನ್ನು ಅತ್ಯಂತ ಒರಟು ಅಂದಾಜು ಎಂದು ಪರಿಗಣಿಸಬೇಕು.

ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಧ್ರುವೀಯತೆ ಮತ್ತು ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯ ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ವಿರುದ್ಧ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು - ಅಯಾನು ಧ್ರುವೀಕರಣದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಪೂರ್ಣ ವರ್ಗಾವಣೆ ಇದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಲಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅಣುವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಅಯಾನುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ನಂತರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡಗಳನ್ನು ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ರಚಿಸಲಾದ ವಿದ್ಯುತ್ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ, - ಧ್ರುವೀಕರಣಅಯಾನುಗಳು.

ಧ್ರುವೀಕರಣವು ದ್ವಿಮುಖ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಾಗಿದ್ದು ಅದು ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮಅವರಿಂದ ಅಯಾನುಗಳು ಧ್ರುವೀಕರಣ.ಧ್ರುವೀಯತೆಯು ಅಯಾನು, ಅಣು ಅಥವಾ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡದ ಮತ್ತೊಂದು ಅಯಾನಿನ ಸ್ಥಾಯೀವಿದ್ಯುತ್ತಿನ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ. ಈ ಕ್ಷೇತ್ರದ ಬಲವು ಅಯಾನಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣ ಪರಿಣಾಮವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಮೀಕರಣದಿಂದ (3.10) ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ, ಅಯಾನಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅದರ ಚಾರ್ಜ್ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಗಳು, ನಿಯಮದಂತೆ, ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ; ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಕ್ರಿಯೆಯ ಅಡಿಯಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಎದುರಿಸುವುದು ಹೆಚ್ಚಾಗಿ ಅಗತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಪ್ರತಿಯಾಗಿ ಅಲ್ಲ. ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಅವುಗಳ ಚಾರ್ಜ್ ಮತ್ತು ತ್ರಿಜ್ಯದ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬಿತವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಗಾತ್ರದ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ನ ಅಯಾನುಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅಯಾನಿನ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಪರಿಣಾಮವು ವಿರುದ್ಧ ವಿದ್ಯುದಾವೇಶದ ಅಯಾನಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೋಡವನ್ನು ತನ್ನ ಕಡೆಗೆ ಎಳೆಯಲು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ; ಬಂಧವು ಧ್ರುವೀಯ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಆಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಟಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಪರಿಣಾಮದಲ್ಲಿ ಬಂಧದ ಧ್ರುವೀಕರಣಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣ, ಅಂದರೆ. ಅದರಲ್ಲಿ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧದ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳವು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಅದರ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯ ಬಲವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತದೆ. ಅದೇ ಪ್ರಕಾರದ ಅಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಕ್ಯಾಶನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿನ ವಿಘಟನೆಯ ಮಟ್ಟವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೀಸದ ಹಾಲೈಡ್‌ಗಳ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ PbCl 2 - PbBr 2 - Pb 2, ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಅವುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅಯಾನುಗಳಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವಿಕೆಯು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ, ಇದು ಕರಗುವಿಕೆಯ ಇಳಿಕೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ.

ಲವಣಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅದೇ ಅಯಾನ್ ಮತ್ತು ಸಾಕಷ್ಟು ದೊಡ್ಡ ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿದಾಗ, ಕ್ಯಾಟಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, Hg 2+ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು Ca 2+ ಅಯಾನಿನ ತ್ರಿಜ್ಯಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ Hg 2+ Ca 2+ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸುತ್ತದೆ. ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, CaCl 2 ಪ್ರಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿದೆ; ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು HgCl 2 - ದುರ್ಬಲ ವಿದ್ಯುದ್ವಿಚ್ಛೇದ್ಯವಾಗಿ, ಅಂದರೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ವಿಭಜನೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ.

ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಅಯಾನುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಪರಮಾಣುಗಳು ಅಥವಾ ಅಣುಗಳಾಗಿ ಕೊಳೆಯುವ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅದರ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, CaCl 2 - CaBr 2 - Ca1 2 ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ, ಹಾಲೈಡ್ ಅಯಾನುಗಳ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, Ca 2+ ಅಯಾನುಗಳಿಂದ ಅವುಗಳ ಧ್ರುವೀಕರಣವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಆಗಿ ಉಷ್ಣ ವಿಘಟನೆಯ ಉಷ್ಣತೆಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ: CaNa1 2 \u003d Ca + ನಾ1 2.

ಅಯಾನು ಸುಲಭವಾಗಿ ಧ್ರುವೀಕರಿಸಲ್ಪಟ್ಟರೆ, ಅದರ ಪ್ರಚೋದನೆಗೆ ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಗೋಚರ ಬೆಳಕಿನ ಕ್ವಾಂಟಾವನ್ನು ಹೀರಿಕೊಳ್ಳಲು ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳ ಬಣ್ಣಕ್ಕೆ ಇದು ಕಾರಣವಾಗಿದೆ. ಧ್ರುವೀಕರಣದ ಹೆಚ್ಚಳವು ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಳಕ್ಕೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ NiCl 2 - NiBr 2 - Nil 2 (ಅಯಾನ್‌ನ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು) ಅಥವಾ ಸರಣಿಯಲ್ಲಿ KC1 - CuCl 2 (ಕ್ಯಾಷನ್‌ನ ಧ್ರುವೀಕರಣವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವುದು).

ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಧ್ರುವ ಮತ್ತು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯು ತುಂಬಾ ಷರತ್ತುಬದ್ಧವಾಗಿದೆ. ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ಅಣುಗಳಿಗೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ ಎಂದು ನಂಬಲಾಗಿದೆ AH > 2.5 ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಧ್ರುವೀಯ ದ್ರಾವಕಗಳ ದ್ರಾವಣಗಳಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಸ್ಫಟಿಕದ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿ, ದ್ರಾವಕ ಅಣುಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕ ಜಾಲರಿಗಳ ಸ್ಥಳಗಳಲ್ಲಿ ನೆರೆಯ ಕಣಗಳು ಕ್ರಮವಾಗಿ ಬಲವಾದ ಪ್ರಭಾವವನ್ನು ಬೀರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಂಧದ ಅಯಾನಿಕ್ ಸ್ವಭಾವವು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ವ್ಯತ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ ಸ್ವತಃ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತದೆ. ಪ್ರಾಯೋಗಿಕವಾಗಿ, ದ್ರಾವಣಗಳು ಮತ್ತು ಸ್ಫಟಿಕಗಳಲ್ಲಿ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅಲೋಹಗಳ ನಡುವಿನ ಬಂಧವು ಅಯಾನಿಕ್ ಎಂದು ನಾವು ಊಹಿಸಬಹುದು.