विषयावरील गोषवारा:

लोह सल्फाइड्स ( FeS , FeS 2 ) आणि कॅल्शियम ( CaS )

इव्हानोव I.I द्वारे बनविलेले.

परिचय

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

निसर्गात सल्फाइड

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

प्रसार

अर्ज

पायरोटाइट

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

अर्ज

मार्कसाईट

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

जन्मस्थान

अर्ज

ओल्डगामाइट

पावती

भौतिक गुणधर्म

रासायनिक गुणधर्म

अर्ज

रासायनिक हवामान

थर्मल विश्लेषण

थर्मोग्रॅविमेट्री

व्युत्पन्न

पायराइटचे डेरिव्हॅटोग्राफिक विश्लेषण

सल्फाइड्स

सल्फाइड हे धातूंचे नैसर्गिक सल्फर संयुगे आणि काही धातू नसलेले असतात. रासायनिकदृष्ट्या, ते हायड्रोसल्फाइड ऍसिड H 2 S चे क्षार मानले जातात. अनेक घटक सल्फरसह पॉलिसल्फाइड तयार करतात, जे पॉलीसल्फ्यूरिक ऍसिड H 2 S x चे क्षार आहेत. सल्फाइड तयार करणारे मुख्य घटक म्हणजे Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

गुणधर्म

सल्फाइड्सची स्फटिक रचना S 2- आयनच्या घनदाट आणि षटकोनी पॅकिंगमुळे आहे, ज्यामध्ये धातूचे आयन स्थित आहेत. मुख्य संरचना समन्वय (गॅलेना, स्फॅलेराइट), इन्सुलर (पायराइट), साखळी (अँटीमोनाइट) आणि स्तरित (मोलिब्डेनाइट) प्रकारांद्वारे दर्शविल्या जातात.

खालील सामान्य भौतिक गुणधर्म वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत: धातूची चमक, उच्च आणि मध्यम परावर्तकता, तुलनेने कमी कडकपणा आणि उच्च विशिष्ट गुरुत्व.

मूळ (उत्पत्ती)

ते निसर्गात मोठ्या प्रमाणावर वितरीत केले जातात, जे पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या सुमारे 0.15% बनवतात. मूळ मुख्यत्वे हायड्रोथर्मल आहे; काही सल्फाइड्स कमी करणार्‍या वातावरणात बाह्य प्रक्रियेदरम्यान देखील तयार होतात. ते अनेक धातूंचे अयस्क आहेत - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, इ. सल्फाइड्सच्या वर्गात अँटीमोनाइड्स, आर्सेनाइड्स, सेलेनाइड्स आणि टेल्युराइड्सचा त्यांच्या जवळचा गुणधर्म असतो.

निसर्गात सल्फाइड

नैसर्गिक परिस्थितीत, सल्फर S 2 anion च्या दोन व्हॅलेन्स अवस्थेत आढळते, जे S 2- सल्फाइड बनते आणि S 6+ cation, ज्याचा S0 4 सल्फेट रॅडिकलमध्ये समावेश होतो.

परिणामी, पृथ्वीच्या कवचातील सल्फरचे स्थलांतर त्याच्या ऑक्सिडेशनच्या प्रमाणात निश्चित केले जाते: कमी करणारे वातावरण सल्फाइड खनिजांच्या निर्मितीस प्रोत्साहन देते आणि ऑक्सिडायझिंग परिस्थिती सल्फेट खनिजांच्या निर्मितीस अनुकूल असते. मूळ सल्फरचे तटस्थ अणू ऑक्सिडेशन किंवा कमी करण्याच्या डिग्रीवर अवलंबून, दोन प्रकारच्या संयुगांमधील संक्रमणकालीन दुवा दर्शवतात.

पायराइट

पायराइट हे खनिज, लोह डायसल्फाईड FeS 2, पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात सामान्य सल्फाइड आहे. खनिज आणि त्याच्या जातींसाठी इतर नावे: मांजरीचे सोने, मूर्खाचे सोने, लोह पायराइट, मार्कासाइट, ब्राव्होइट. सल्फर सामग्री सामान्यतः सैद्धांतिक (54.3%) च्या जवळ असते. Ni, Co अशुद्धी अनेकदा उपस्थित असतात (CoS सह एक सतत समरूपी मालिका; सहसा, कोबाल्ट पायराइटमध्ये Co च्या % ते 10% च्या दहाव्या भागापर्यंत), Cu (% ते 10% च्या दहाव्या भागापर्यंत), Au (बहुतेकदा लहान स्वरूपात मूळ सोन्याचा समावेश), जसे (अनेक% पर्यंत), Se, Tl (~ 10-2%), इ.

गुणधर्म

रंग हलका पितळ आणि सोनेरी पिवळा आहे, सोने किंवा चॅल्कोपायराइटची आठवण करून देणारा; कधीकधी सोन्याचा सूक्ष्म समावेश असतो. क्यूबिक सिस्टीममध्ये पायराइट स्फटिक बनते. घनाच्या स्वरूपात क्रिस्टल्स, एक पंचकोन-डोडेकाहेड्रॉन, कमी वेळा एक अष्टाहेड्रॉन, मोठ्या आणि दाणेदार एकत्रित स्वरूपात देखील आढळतात.

खनिज स्केलवर कडकपणा 6 - 6.5, घनता 4900-5200 kg/m3. पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर, पायराइट अस्थिर आहे, वातावरणातील ऑक्सिजन आणि भूजलाद्वारे सहजपणे ऑक्सिडाइझ होते, गोथाइट किंवा लिमोनाइटमध्ये बदलते. चमक मजबूत, धातू आहे.

मूळ (उत्पत्ती)

हे जवळजवळ सर्व प्रकारच्या भूवैज्ञानिक स्वरूपांमध्ये स्थापित केले जाते. हे आग्नेय खडकांमध्ये सहायक खनिज म्हणून उपस्थित आहे. हा सामान्यतः हायड्रोथर्मल शिरा आणि मेटासोमॅटिक डिपॉझिट्स (उच्च-, मध्यम- आणि कमी-तापमान) मध्ये एक आवश्यक घटक आहे. गाळाच्या खडकांमध्ये, पायराइट धान्य आणि गाठींच्या रूपात आढळते, उदाहरणार्थ, काळ्या शेल, निखारे आणि चुनखडीमध्ये. गाळाचे खडक ज्ञात आहेत, ज्यात प्रामुख्याने पायराइट आणि चेर्ट असतात. जीवाश्म लाकूड आणि अमोनाईट्स नंतर अनेकदा स्यूडोमॉर्फ्स बनतात.

प्रसार

पायराइट हे पृथ्वीच्या कवचातील सल्फाइड वर्गातील सर्वात सामान्य खनिज आहे; बहुतेकदा हायड्रोथर्मल उत्पत्तीच्या ठेवींमध्ये, मोठ्या प्रमाणावर सल्फाइड ठेवींमध्ये आढळते. पायराइट धातूंचे सर्वात मोठे औद्योगिक संचय स्पेन (रिओ टिंटो), यूएसएसआर (युरल्स), स्वीडन (बोलिडेन) येथे आहेत. धान्य आणि स्फटिकांच्या स्वरूपात, ते मेटामॉर्फिक शिस्ट्स आणि इतर लोह-असर असलेल्या मेटामॉर्फिक खडकांमध्ये वितरीत केले जाते. पायराइट ठेवी प्रामुख्याने त्यात असलेल्या अशुद्धता काढण्यासाठी विकसित केल्या जातात: सोने, कोबाल्ट, निकेल, तांबे. काही पायराइट-समृद्ध ठेवींमध्ये युरेनियम (विटवॉटरसँड, दक्षिण आफ्रिका) असते. डकटाऊन (टेनेसी, यूएसए) आणि नदीच्या खोऱ्यातील सल्फाइडच्या मोठ्या साठ्यातूनही तांबे काढले जातात. रिओ टिंटो (स्पेन). जर खनिजामध्ये लोहापेक्षा जास्त निकेल असेल तर त्याला ब्राव्होइट म्हणतात. ऑक्सिडाइज्ड, पायराइट लिमोनाईटमध्ये बदलते, म्हणून दफन केलेल्या पायराइटचे साठे पृष्ठभागावरील लिमोनाइट (लोह) टोपीद्वारे शोधले जाऊ शकतात. मुख्य ठेवी: रशिया, नॉर्वे, स्वीडन, फ्रान्स, जर्मनी, अझरबैजान, यूएसए.

अर्ज

सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि कॉपर सल्फेट तयार करण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या कच्च्या मालांपैकी पायराइट अयस्क हे मुख्य प्रकार आहेत. त्यातून नॉन-फेरस आणि मौल्यवान धातू वाटेत काढल्या जातात. स्पार्क्स मारण्याच्या क्षमतेमुळे, पायराइटचा वापर पहिल्या बंदुका आणि पिस्तूल (स्टील-पायराइट जोडी) च्या चाकांच्या लॉकमध्ये केला गेला. मौल्यवान संग्रहणीय.

पायरोटाइट

गुणधर्म

Pyrrhotite हा अग्निमय लाल किंवा गडद केशरी रंगाचा आहे, चुंबकीय पायराइट्स, Fe 1-x S रचनेच्या सल्फाइड्सच्या वर्गातील एक खनिज आहे. Ni, Co यांचा समावेश अशुद्धता म्हणून केला जातो. स्फटिकाच्या संरचनेत S अणूंचे दाट षटकोनी पॅकिंग असते.

रचना सदोष आहे, कारण Fe 2+ चा एक भाग Fe 3+ मध्ये गेला आहे. पायरोटाइटमधील Fe ची संरचनात्मक कमतरता वेगळी आहे: ते Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) पासून FeS (FeS ची स्टोइचिओमेट्रिक रचना ट्रॉयलाइट आहे) पर्यंत रचना देते. Fe च्या कमतरतेवर अवलंबून, क्रिस्टल सेलचे पॅरामीटर्स आणि सममिती बदलतात आणि x ~ 0.11 आणि खाली (0.2 पर्यंत), षटकोनी बदलातून पायरोटीन मोनोक्लिनिकमध्ये जाते. पायरोटाइटचा रंग तपकिरी छटासह कांस्य-पिवळा आहे; धातूची चमक. निसर्गात, सतत वस्तुमान, दाणेदार पृथक्करण, दोन्ही बदलांच्या उगवणांचा समावेश होतो.

खनिज स्केलवर कडकपणा 3.5-4.5; घनता 4580-4700 kg/m3. रचनेनुसार चुंबकीय गुणधर्म बदलतात: षटकोनी (खराब S) पायरोटाइट्स पॅरामॅग्नेटिक असतात, मोनोक्लिनिक (एस मध्ये समृद्ध) फेरोमॅग्नेटिक असतात. विभक्त पायरोटीन खनिजांमध्ये एक विशेष चुंबकीय अॅनिसोट्रॉपी असते - एका दिशेने पॅरामॅग्नेटिझम आणि दुसऱ्या दिशेने फेरोमॅग्नेटिझम, पहिल्याला लंबवत.

मूळ (उत्पत्ती)

विखुरलेल्या S 2- आयनांच्या एकाग्रतेत घट झाल्यामुळे गरम द्रावणातून पायरोटाइट तयार होतो.

हे अल्ट्राबेसिक खडकांशी संबंधित तांबे-निकेल धातूंच्या हायपोजीन ठेवींमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वितरीत केले जाते; तांबे-पॉलीमेटॅलिक, सल्फाइड-कॅसिटराइट आणि इतर खनिजीकरणासह संपर्क-मेटासोमॅटिक डिपॉझिट आणि हायड्रोथर्मल बॉडीजमध्ये देखील. ऑक्सिडेशन झोनमध्ये ते पायराइट, मार्कसाइट आणि तपकिरी लोह धातूमध्ये जाते.

अर्ज

लोह सल्फेट आणि क्रोकसच्या उत्पादनात महत्वाची भूमिका बजावते; लोह मिळविण्यासाठी धातूचे प्रमाण पायराइटपेक्षा कमी आहे. हे रासायनिक उद्योगात (सल्फ्यूरिक ऍसिडचे उत्पादन) वापरले जाते. पायरोटाइटमध्ये सामान्यत: विविध धातू (निकेल, तांबे, कोबाल्ट इ.) च्या अशुद्धता असतात, ज्यामुळे ते औद्योगिक अनुप्रयोगांच्या दृष्टीने मनोरंजक बनते. प्रथम, हे खनिज एक महत्त्वाचे लोह धातू आहे. आणि दुसरे म्हणजे, त्याच्या काही जाती निकेल अयस्क म्हणून वापरल्या जातात. संग्राहकांद्वारे त्याचे मूल्य आहे.

मार्कसाईट

हे नाव अरबी "मार्कासिटे" वरून आले आहे, जे किमयाशास्त्रज्ञ पायराइटसह सल्फर संयुगे नियुक्त करण्यासाठी वापरतात. दुसरे नाव "रेडियंट पायराइट" आहे. स्पेक्ट्रोपायराइटला रंग आणि इंद्रधनुषी रंगाच्या पायराइटशी समानतेसाठी नाव देण्यात आले आहे.

मार्कासाइट, पायराइट प्रमाणे, लोह सल्फाइड आहे - FeS2, परंतु त्याच्या अंतर्गत स्फटिकासारखे संरचनेत, जास्त ठिसूळपणा आणि कमी कडकपणामध्ये ते वेगळे आहे. समभुज क्रिस्टल प्रणालीमध्ये क्रिस्टलाइझ होते. मार्कासाइट अपारदर्शक आहे, पितळ-पिवळा रंग आहे, बहुतेकदा हिरवट किंवा राखाडी रंगाची छटा असते, ते सारणी, अ‍ॅसिक्युलर आणि भाल्याच्या आकाराच्या स्फटिकांच्या स्वरूपात आढळते, जे सुंदर ताऱ्याच्या आकाराचे रेडियल-रेडियंट इंटरग्रोथ बनवू शकतात; गोलाकार नोड्यूलच्या स्वरूपात (आकारात नटच्या आकारापासून डोक्याच्या आकारापर्यंत), कधीकधी सिंटर, मूत्रपिंडाच्या आकाराचे आणि द्राक्षाच्या आकाराचे आणि क्रस्ट्स. अनेकदा सेंद्रिय अवशेषांची जागा घेते, जसे की अमोनाइट शेल.

गुणधर्म

वैशिष्ट्याचा रंग गडद, ​​हिरवट-राखाडी, धातूची चमक आहे. कडकपणा 5-6, ठिसूळ, अपूर्ण क्लीवेज. मार्कासाइट पृष्ठभागाच्या स्थितीत फारशी स्थिर नसते, कालांतराने, विशेषत: उच्च आर्द्रतेमध्ये, ते विघटित होते, लिमोनाइटमध्ये बदलते आणि सल्फ्यूरिक ऍसिड सोडते, म्हणून ते स्वतंत्रपणे आणि अत्यंत काळजीपूर्वक साठवले पाहिजे. मारले असता, मार्कासाइट ठिणग्या आणि सल्फरचा वास उत्सर्जित करते.

मूळ (उत्पत्ती)

निसर्गात, मार्कसाइट पायराइटपेक्षा खूपच कमी सामान्य आहे. हे हायड्रोथर्मल, प्रामुख्याने शिरा असलेल्या ठेवींमध्ये आढळते, बहुतेकदा व्हॉईड्समधील लहान क्रिस्टल्सच्या ड्रसच्या स्वरूपात, क्वार्ट्ज आणि कॅल्साइटवरील पावडरच्या स्वरूपात, क्रस्ट्स आणि सिंटर्ड फॉर्मच्या स्वरूपात. गाळाच्या खडकांमध्ये, मुख्यत: कोळसा वाहणारे, वालुकामय-मातीचे साठे, मार्कासाइट प्रामुख्याने नोड्यूल, सेंद्रिय अवशेषांनंतर स्यूडोमॉर्फ्स, तसेच बारीक विखुरलेल्या काजळीच्या स्वरूपात आढळतात. मॅक्रोस्कोपिकदृष्ट्या, मार्कसाईट बहुतेकदा पायराइट म्हणून चुकले जाते. पायराइट व्यतिरिक्त, मार्कासाइट सहसा स्फेलेराइट, गॅलेना, चॅल्कोपायराइट, क्वार्ट्ज, कॅल्साइट आणि इतरांशी संबंधित असते.

जन्मस्थान

हायड्रोथर्मल सल्फाइड ठेवींपैकी, दक्षिण उरल्समधील ओरेनबर्ग प्रदेशातील ब्ल्याविन्सकोये लक्षात घेता येईल. गाळाच्या निक्षेपांमध्ये बोरोविची कोळसा-वाहक वालुकामय चिकणमाती (नोव्हगोरोड प्रदेश) यांचा समावेश होतो, ज्यामध्ये विविध प्रकारचे कंक्रीशन असतात. कुर्या-कामेन्स्की आणि ट्रॉइत्स्को-बायनोव्स्की हे मध्य उरल्सच्या पूर्वेकडील उतारावर (स्वेरडलोव्हस्कच्या पूर्वेकडील) मातीच्या साठ्यांचे साठेही विविध प्रकारांसाठी प्रसिद्ध आहेत. बोलिव्हिया, तसेच क्लॉस्टल आणि फ्रीबर्ग (वेस्टफेलिया, नॉर्थ राईन, जर्मनी) मध्ये ठेवी लक्षात घेण्याजोग्या आहेत, जेथे सुसज्ज क्रिस्टल्स आढळतात. कंक्रीशनच्या स्वरूपात किंवा विशेषत: सुंदर, रेडियली रेडिएंट फ्लॅट लेन्सच्या स्वरूपात एके काळी गाळ असलेल्या गाळाच्या खडकांमध्ये (चिकणमाती, मार्ल्स आणि तपकिरी निखारे), मार्कासाइटचे साठे बोहेमिया (चेक प्रजासत्ताक), पॅरिस बेसिन (फ्रान्स) आणि स्टायरिया (ऑस्ट्रिया, नमुने) येथे सापडले. 7 सेमी पर्यंत). यूके, फ्रान्समधील फोकस्टोन, डोव्हर आणि टॅविस्टॉक येथे मार्कसाइटचे उत्खनन केले जाते आणि यूएसमध्ये उत्कृष्ट नमुने जोप्लिन आणि ट्रायस्टेट खाण क्षेत्र (मिसुरी, ओक्लाहोमा आणि कॅन्सस) मधील इतर ठिकाणांहून मिळवले जातात.

अर्ज

मोठ्या वस्तुमानाच्या बाबतीत, सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या उत्पादनासाठी मार्कसाइट विकसित केले जाऊ शकते. सुंदर पण नाजूक संग्रहणीय साहित्य.

ओल्डगामाइट

कॅल्शियम सल्फाइड, कॅल्शियम सल्फाइड, CaS - रंगहीन क्रिस्टल्स, घनता 2.58 g/cm3, हळुवार बिंदू 2000 °C.

पावती

मॅग्नेशियम, सोडियम, लोह, तांबे या अशुद्धतेसह कॅल्शियम सल्फाइड असलेले खनिज ओल्डगामाइट म्हणून ओळखले जाते. स्फटिक फिकट तपकिरी ते गडद तपकिरी असतात.

घटकांपासून थेट संश्लेषण:

हायड्रोजन सल्फाइडमध्ये कॅल्शियम हायड्राइडची प्रतिक्रिया:

कॅल्शियम कार्बोनेट पासून:

कॅल्शियम सल्फेटची पुनर्प्राप्ती:

भौतिक गुणधर्म

पांढरे स्फटिक, NaCl प्रकाराचे क्यूबिक फेस-केंद्रित जाळी (a=0.6008 nm). वितळल्यावर विघटित होते. स्फटिकामध्ये, प्रत्येक S 2- आयन सहा Ca 2+ आयन असलेल्या अष्टाभुजाने वेढलेला असतो, तर प्रत्येक Ca 2+ आयन सहा S 2- आयनांनी वेढलेला असतो.

थंड पाण्यात किंचित विरघळणारे, क्रिस्टलीय हायड्रेट्स तयार करत नाहीत. इतर अनेक सल्फाइड्सप्रमाणे, कॅल्शियम सल्फाइडचे पाण्याच्या उपस्थितीत हायड्रोलिसिस होते आणि त्याला हायड्रोजन सल्फाइडसारखा वास येतो.

रासायनिक गुणधर्म

गरम केल्यावर, ते घटकांमध्ये विघटित होते:

उकळत्या पाण्यात पूर्णपणे हायड्रोलायझेशन:

पातळ केलेले ऍसिड हायड्रोजन सल्फाइड मिठापासून विस्थापित करतात:

केंद्रित ऑक्सिडायझिंग ऍसिड हायड्रोजन सल्फाइडचे ऑक्सीकरण करतात:

हायड्रोजन सल्फाइड एक कमकुवत ऍसिड आहे आणि कार्बन डाय ऑक्साईडद्वारे देखील क्षारांपासून विस्थापित केले जाऊ शकते:

हायड्रोजन सल्फाइडच्या जास्त प्रमाणात, हायड्रोसल्फाइड तयार होतात:

सर्व सल्फाइड्सप्रमाणे, कॅल्शियम सल्फाइडचे ऑक्सिजनद्वारे ऑक्सीकरण केले जाते:

अर्ज

हे फॉस्फर तयार करण्यासाठी, तसेच चामड्याच्या उद्योगात केसांपासून केस काढण्यासाठी वापरले जाते आणि वैद्यकीय उद्योगात होमिओपॅथिक उपाय म्हणून देखील वापरले जाते.

रासायनिक हवामान

रासायनिक हवामान हे विविध रासायनिक प्रक्रियांचे संयोजन आहे, ज्यामुळे खडकांचा आणखी नाश होतो आणि त्यांच्यामध्ये गुणात्मक बदल होतो. रासायनिक रचनानवीन खनिजे आणि यौगिकांच्या निर्मितीसह. सर्वात महत्वाचे रासायनिक हवामान घटक म्हणजे पाणी, कार्बन डायऑक्साइड आणि ऑक्सिजन. पाणी हे खडक आणि खनिजांचे ऊर्जावान विद्रावक आहे.

ऑक्सिजनमध्ये लोह सल्फाइड भाजताना होणारी प्रतिक्रिया:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

ऑक्सिजनमध्ये लोह डायसल्फाइड गोळीबार करताना उद्भवणारी प्रतिक्रिया:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

जेव्हा पायराइट मानक परिस्थितीत ऑक्सिडाइझ केले जाते, तेव्हा सल्फ्यूरिक ऍसिड तयार होते:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

जेव्हा कॅल्शियम सल्फाइड भट्टीत प्रवेश करते, तेव्हा खालील प्रतिक्रिया येऊ शकतात:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

अंतिम उत्पादन म्हणून कॅल्शियम सल्फेटच्या निर्मितीसह.

जेव्हा कॅल्शियम सल्फाइड कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्यावर प्रतिक्रिया देते तेव्हा कॅल्शियम कार्बोनेट आणि हायड्रोजन सल्फाइड तयार होतात:

पायराइटच्या 5-सेकंद सक्रियतेमुळे एक्झोथर्म क्षेत्रामध्ये लक्षणीय वाढ होते, ऑक्सिडेशनच्या तापमान श्रेणीत घट होते आणि गरम झाल्यावर मोठ्या प्रमाणात नुकसान होते. भट्टीत उपचार वेळ 30 सेकंदांपर्यंत वाढवल्याने पायराइटचे मजबूत परिवर्तन होते. डीटीएचे कॉन्फिगरेशन आणि टीजी वक्रांची दिशा लक्षणीय बदलते आणि ऑक्सिडेशनच्या तापमान श्रेणी कमी होत जातात. 345 ºС तापमानाशी संबंधित विभेदक हीटिंग वक्र वर ब्रेक दिसून येतो, जो लोह सल्फेट आणि एलिमेंटल सल्फरच्या ऑक्सिडेशनशी संबंधित आहे, जे खनिजांच्या ऑक्सिडेशनची उत्पादने आहेत. ओव्हनमध्ये 5 मिनिटांसाठी उपचार केलेल्या खनिज नमुन्याच्या DTA आणि TG वक्रांचे प्रकार मागीलपेक्षा लक्षणीय भिन्न आहेत. सुमारे 305 º से तपमान असलेल्या विभेदक हीटिंग वक्र वर नवीन स्पष्टपणे उच्चारित एक्झोथर्मिक प्रभाव 255 - 350 º से तापमान श्रेणीतील निओप्लाझमच्या ऑक्सिडेशनला श्रेय दिले पाहिजे. 5- च्या परिणामी प्राप्त झालेला अंश मिनिट सक्रियकरण हे टप्प्यांचे मिश्रण आहे.

लोह (II) सल्फाइड
लोह(II)-सल्फाइड-युनिट-सेल-3D-balls.png
सामान्य आहेत
पद्धतशीर नाव	लोह (II) सल्फाइड
केम. सुत्र	FeS
भौतिक गुणधर्म
राज्य	घन
मोलर मास	८७.९१० ग्रॅम/मोल
घनता	4.84 g/cm³
थर्मल गुणधर्म
टी. वितळणे.	1194°C
वर्गीकरण
रजि. CAS क्रमांक	1317-37-9
स्माईल
अन्यथा नमूद केल्याशिवाय डेटा मानक परिस्थितीवर आधारित आहे (25 °C, 100 kPa).

वर्णन आणि रचना

पावती

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

जेव्हा बर्नरच्या ज्वालामध्ये लोह आणि सल्फरचे मिश्रण गरम केले जाते तेव्हा प्रतिक्रिया सुरू होते, नंतर उष्णता सोडल्याशिवाय ते गरम न करता पुढे जाऊ शकते.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

रासायनिक गुणधर्म

1. केंद्रित HCl सह संवाद:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. केंद्रित HNO 3 सह संवाद:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

अर्ज

लोह(II) सल्फाइड ही प्रयोगशाळेत हायड्रोजन सल्फाइडच्या निर्मितीमध्ये एक सामान्य प्रारंभिक सामग्री आहे. लोह हायड्रोसल्फाइड आणि/किंवा त्याचे संबंधित मूलभूत मीठ हे काही उपचारात्मक चिखलाचा एक आवश्यक घटक आहे.

"आयरन(II) सल्फाइड" या लेखावर पुनरावलोकन लिहा

नोट्स

साहित्य

• लिडिन आर.ए. “विद्यार्थ्याची हँडबुक. रसायनशास्त्र "एम.: एस्ट्रेल, 2003.
• नेक्रासोव्ह बी.व्ही.सामान्य रसायनशास्त्राची मूलभूत तत्त्वे. - तिसरी आवृत्ती. - मॉस्को: रसायनशास्त्र, 1973. - टी. 2. - एस. 363. - 688 पी.

दुवे

लोह(II) सल्फाइडचे वैशिष्ट्य दर्शविणारा उतारा

ती पुन्हा थांबली. तिच्या मौनात कोणीही व्यत्यय आणला नाही.
- दु: ख आमचे सामान्य आहे, आणि आम्ही सर्व काही अर्ध्या भागात विभागू. जे काही माझे आहे ते तुझे आहे,” तिच्या समोर उभ्या असलेल्या चेहऱ्यांकडे पाहत ती म्हणाली.
सर्व डोळे तिच्याकडे त्याच भावाने पाहत होते, ज्याचा अर्थ तिला समजत नव्हता. कुतूहल असो, भक्ती असो, कृतज्ञता असो किंवा भीती आणि अविश्वास असो, सगळ्यांच्या चेहऱ्यावरचे भाव सारखेच होते.
"तुझ्या कृपेने अनेकांना आनंद झाला आहे, फक्त आम्हाला गुरुची भाकरी घ्यायची गरज नाही," मागून आवाज आला.
- हो, का? - राजकुमारी म्हणाली.
कोणीही उत्तर दिले नाही आणि प्रिन्सेस मेरीने गर्दीभोवती पहात पाहिले की आता तिला भेटलेल्या सर्व डोळे ताबडतोब खाली पडले आहेत.
- तुम्हाला का नको आहे? तिने पुन्हा विचारले.
कोणीही उत्तर दिले नाही.
राजकुमारी मेरीला हे शांतता जड वाटली; तिने कोणाची तरी नजर पकडण्याचा प्रयत्न केला.
- तू का बोलत नाहीस? - राजकुमारी म्हाताऱ्या म्हाताऱ्याकडे वळली, जो काठीवर टेकून तिच्यासमोर उभा होता. तुम्हाला अजून काही हवे आहे असे वाटत असेल तर मला सांगा. मी काहीही करेन," ती त्याची नजर खिळवून म्हणाली. पण त्याने, जणू काही यावर रागावून आपले डोके पूर्णपणे खाली केले आणि म्हणाला:
- सहमत का, आम्हाला ब्रेडची गरज नाही.
- ठीक आहे, आपण सर्वकाही सोडले पाहिजे का? मान्य नाही. असहमत... आमची संमती नाही. आम्हाला तुमची दया येते, पण आमची संमती नाही. एकट्याने जा…” वेगवेगळ्या बाजूंनी गर्दीतून ऐकू येत होते. आणि या गर्दीच्या सर्व चेहऱ्यावर पुन्हा तेच भाव उमटले, आणि आता ते कदाचित कुतूहल आणि कृतज्ञतेचे अभिव्यक्ती नव्हते, तर तीव्र दृढनिश्चयाचे अभिव्यक्ती होते.
"हो, तुला समजले नाही, बरोबर," राजकुमारी मेरीया दुःखी हसत म्हणाली. तुला जायचं का नाही? मी तुला सामावून घेण्याचे वचन देतो, तुला खायला देतो. आणि येथे शत्रू तुमचा नाश करेल ...
मात्र गर्दीच्या आवाजाने तिचा आवाज बुडून गेला.
- आमची संमती नाही, त्यांचा नाश होऊ द्या! आम्ही तुमची भाकरी घेत नाही, आमची संमती नाही!
राजकुमारी मेरीने पुन्हा गर्दीतून कोणाची तरी टक लावून पाहण्याचा प्रयत्न केला, परंतु तिच्याकडे एकही नजर गेली नाही; तिचे डोळे स्पष्टपणे तिला टाळत होते. तिला विचित्र आणि अस्वस्थ वाटले.
"हे बघ, तिने मला हुशारीने शिकवले, तिच्या मागे किल्ल्यावर जा!" घरे उध्वस्त करा आणि गुलामगिरीत जा आणि जा. कसे! मी तुला भाकरी देईन! गर्दीतून आवाज ऐकू येत होते.
राजकुमारी मेरीने डोके खाली केले आणि वर्तुळ सोडले आणि घरात गेली. उद्या जाण्यासाठी घोडे असावेत असा आदेश द्रोणला वारंवार देऊन ती आपल्या खोलीत गेली आणि तिच्या विचारांत एकटी पडली.

त्या रात्री बराच वेळ, राजकुमारी मेरीया तिच्या खोलीच्या उघड्या खिडकीजवळ बसून राहिली, गावातून शेतकर्‍यांचे बोलणे ऐकत होती, परंतु तिने त्यांच्याबद्दल विचार केला नाही. तिला वाटले की तिने त्यांच्याबद्दल कितीही विचार केला तरी ती त्यांना समजू शकत नाही. ती एका गोष्टीचा विचार करत राहिली - तिच्या दु:खाबद्दल, जे आता, वर्तमानाच्या काळजीने केलेल्या विश्रांतीनंतर, तिच्यासाठी आधीच भूतकाळ बनले आहे. तिला आता आठवत होतं, तिला रडू येत होतं आणि ती प्रार्थना करू शकते. जसजसा सूर्य अस्ताला गेला तसतसा वारा मंदावला. रात्र शांत आणि थंड होती. बारा वाजता आवाज कमी होऊ लागला, कोंबडा आरवायला लागला, लिन्डेनच्या झाडांच्या मागे पौर्णिमा उगवू लागला, एक ताजे, पांढरे दव धुके उगवले आणि गावात आणि घरावर शांतता पसरली.

विषयावरील गोषवारा:

लोह सल्फाइड्स (FeS, FeS2 ) आणि कॅल्शियम (CaS)

इव्हानोव I.I द्वारे बनविलेले.

परिचय

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

निसर्गात सल्फाइड

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

प्रसार

अर्ज

पायरोटाइट

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

अर्ज

मार्कसाईट

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

जन्मस्थान

अर्ज

ओल्डगामाइट

पावती

भौतिक गुणधर्म

रासायनिक गुणधर्म

अर्ज

रासायनिक हवामान

थर्मल विश्लेषण

थर्मोग्रॅविमेट्री

व्युत्पन्न

पायराइटचे डेरिव्हॅटोग्राफिक विश्लेषण

सल्फाइड्स

सल्फाइड हे धातूंचे नैसर्गिक सल्फर संयुगे आणि काही धातू नसलेले असतात. रासायनिकदृष्ट्या, ते हायड्रोसल्फाइड ऍसिड H2S चे क्षार मानले जातात. अनेक घटक सल्फरसह पॉलिसल्फाइड तयार करतात, जे पॉलीसल्फ्यूरिक ऍसिड H2Sx चे क्षार आहेत. सल्फाइड तयार करणारे मुख्य घटक म्हणजे Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

गुणधर्म

सल्फाइड्सची स्फटिक रचना S2- आयनांच्या घनदाट आणि षटकोनी पॅकिंगमुळे आहे, ज्यामध्ये धातूचे आयन स्थित आहेत. मुख्य संरचना समन्वय (गॅलेना, स्फॅलेराइट), इन्सुलर (पायराइट), साखळी (अँटीमोनाइट) आणि स्तरित (मोलिब्डेनाइट) प्रकारांद्वारे दर्शविल्या जातात.

खालील सामान्य भौतिक गुणधर्म वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत: धातूची चमक, उच्च आणि मध्यम परावर्तकता, तुलनेने कमी कडकपणा आणि उच्च विशिष्ट गुरुत्व.

मूळ (उत्पत्ती)

ते निसर्गात मोठ्या प्रमाणावर वितरीत केले जातात, जे पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या सुमारे 0.15% बनवतात. मूळ मुख्यत्वे हायड्रोथर्मल आहे; काही सल्फाइड्स कमी करणार्‍या वातावरणात बाह्य प्रक्रियेदरम्यान देखील तयार होतात. ते Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, इत्यादी अनेक धातूंचे अयस्क आहेत. सल्फाइड्सच्या वर्गात अँटीमोनाइड्स, आर्सेनाइड्स, सेलेनाइड्स आणि टेल्युराइड्सचा त्यांच्या जवळचा गुणधर्म असतो.

निसर्गात सल्फाइड

नैसर्गिक परिस्थितीत, सल्फर S2 anion च्या दोन व्हॅलेन्स अवस्थेत आढळते, जे S2- सल्फाइड बनवते आणि S6+ केशन, जे SO4 सल्फेट रॅडिकलमध्ये समाविष्ट आहे.

परिणामी, पृथ्वीच्या कवचातील सल्फरचे स्थलांतर त्याच्या ऑक्सिडेशनच्या प्रमाणात निश्चित केले जाते: कमी करणारे वातावरण सल्फाइड खनिजांच्या निर्मितीमध्ये योगदान देते, सल्फेट खनिजांच्या निर्मितीसाठी ऑक्सिडायझिंग परिस्थिती. मूळ सल्फरचे तटस्थ अणू ऑक्सिडेशन किंवा कमी करण्याच्या डिग्रीवर अवलंबून, दोन प्रकारच्या संयुगांमधील संक्रमणकालीन दुवा दर्शवतात.

पायराइट

पायराइट हे खनिज, लोह डायसल्फाइड FeS2, पृथ्वीच्या कवचामध्ये सर्वात सामान्य सल्फाइड आहे. खनिज आणि त्याच्या जातींसाठी इतर नावे: मांजरीचे सोने, मूर्खाचे सोने, लोह पायराइट, मार्कासाइट, ब्राव्होइट. सल्फर सामग्री सामान्यतः सैद्धांतिक (54.3%) च्या जवळ असते. Ni, Co अशुद्धी अनेकदा उपस्थित असतात (CoS सह एक सतत समरूपी मालिका; सहसा, कोबाल्ट पायराइटमध्ये Co च्या % ते 10% च्या दहाव्या भागापर्यंत), Cu (% ते 10% च्या दहाव्या भागापर्यंत), Au (बहुतेकदा लहान स्वरूपात मूळ सोन्याचा समावेश), जसे (अनेक% पर्यंत), Se, Tl (~ 10-2%), इ.

गुणधर्म

रंग हलका पितळ आणि सोनेरी पिवळा आहे, सोने किंवा चॅल्कोपायराइटची आठवण करून देणारा; कधीकधी सोन्याचा सूक्ष्म समावेश असतो. क्यूबिक सिस्टीममध्ये पायराइट स्फटिक बनते. घनाच्या स्वरूपात क्रिस्टल्स, एक पंचकोन-डोडेकाहेड्रॉन, कमी वेळा एक अष्टाहेड्रॉन, मोठ्या आणि दाणेदार एकत्रित स्वरूपात देखील आढळतात.

खनिज स्केलवर कडकपणा 6 - 6.5, घनता 4900-5200 kg/m3. पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर, पायराइट अस्थिर आहे, वातावरणातील ऑक्सिजन आणि भूजलाद्वारे सहजपणे ऑक्सिडाइझ होते, गोथाइट किंवा लिमोनाइटमध्ये बदलते. चमक मजबूत, धातू आहे.

मूळ (उत्पत्ती)

हे जवळजवळ सर्व प्रकारच्या भूवैज्ञानिक स्वरूपांमध्ये स्थापित केले जाते. हे आग्नेय खडकांमध्ये सहायक खनिज म्हणून उपस्थित आहे. हा सामान्यतः हायड्रोथर्मल शिरा आणि मेटासोमॅटिक डिपॉझिट्स (उच्च-, मध्यम- आणि कमी-तापमान) मध्ये एक आवश्यक घटक आहे. गाळाच्या खडकांमध्ये, पायराइट धान्य आणि गाठींच्या रूपात आढळते, उदाहरणार्थ, काळ्या शेल, निखारे आणि चुनखडीमध्ये. गाळाचे खडक ज्ञात आहेत, ज्यात प्रामुख्याने पायराइट आणि चेर्ट असतात. जीवाश्म लाकूड आणि अमोनाईट्स नंतर अनेकदा स्यूडोमॉर्फ्स बनतात.

प्रसार

पायराइट हे पृथ्वीच्या कवचातील सल्फाइड वर्गातील सर्वात सामान्य खनिज आहे; बहुतेकदा हायड्रोथर्मल उत्पत्तीच्या ठेवींमध्ये, मोठ्या प्रमाणावर सल्फाइड ठेवींमध्ये आढळते. पायराइट धातूंचे सर्वात मोठे औद्योगिक संचय स्पेन (रिओ टिंटो), यूएसएसआर (युरल्स), स्वीडन (बोलिडेन) येथे आहेत. धान्य आणि स्फटिकांच्या स्वरूपात, ते मेटामॉर्फिक शिस्ट्स आणि इतर लोह-असर असलेल्या मेटामॉर्फिक खडकांमध्ये वितरीत केले जाते. पायराइट ठेवी प्रामुख्याने त्यात असलेल्या अशुद्धता काढण्यासाठी विकसित केल्या जातात: सोने, कोबाल्ट, निकेल, तांबे. काही पायराइट-समृद्ध ठेवींमध्ये युरेनियम (विटवॉटरसँड, दक्षिण आफ्रिका) असते. डकटाऊन (टेनेसी, यूएसए) आणि नदीच्या खोऱ्यातील सल्फाइडच्या मोठ्या साठ्यातूनही तांबे काढले जातात. रिओ टिंटो (स्पेन). जर खनिजामध्ये लोहापेक्षा जास्त निकेल असेल तर त्याला ब्राव्होइट म्हणतात. ऑक्सिडाइज्ड, पायराइट लिमोनाईटमध्ये बदलते, म्हणून दफन केलेल्या पायराइटचे साठे पृष्ठभागावरील लिमोनाइट (लोह) टोपीद्वारे शोधले जाऊ शकतात. मुख्य ठेवी: रशिया, नॉर्वे, स्वीडन, फ्रान्स, जर्मनी, अझरबैजान, यूएसए.

अर्ज

सल्फ्यूरिक ऍसिड तयार करण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या कच्च्या मालांपैकी पायराइट अयस्क हे मुख्य प्रकार आहेत?

विषयावरील गोषवारा:

लोह सल्फाइड्स (FeS, FeS 2) आणि कॅल्शियम (CaS)

इव्हानोव I.I द्वारे बनविलेले.

परिचय

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

निसर्गात सल्फाइड

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

प्रसार

अर्ज

पायरोटाइट

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

अर्ज

मार्कसाईट

गुणधर्म

मूळ (उत्पत्ती)

जन्मस्थान

अर्ज

ओल्डगामाइट

पावती

भौतिक गुणधर्म

रासायनिक गुणधर्म

अर्ज

रासायनिक हवामान

थर्मल विश्लेषण

थर्मोग्रॅविमेट्री

व्युत्पन्न

सल्फाइड्स

सल्फाइड हे धातूंचे नैसर्गिक सल्फर संयुगे आणि काही धातू नसलेले असतात. रासायनिकदृष्ट्या, ते हायड्रोसल्फाइड ऍसिड H 2 S चे क्षार मानले जातात. अनेक घटक सल्फरसह पॉलिसल्फाइड तयार करतात, जे पॉलीसल्फ्यूरिक ऍसिड H 2 S x चे क्षार आहेत. सल्फाइड तयार करणारे मुख्य घटक म्हणजे Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

गुणधर्म

सल्फाइड्सची स्फटिक रचना S 2- आयनच्या घनदाट आणि षटकोनी पॅकिंगमुळे आहे, ज्यामध्ये धातूचे आयन स्थित आहेत. मुख्य संरचना समन्वय (गॅलेना, स्फॅलेराइट), इन्सुलर (पायराइट), साखळी (अँटीमोनाइट) आणि स्तरित (मोलिब्डेनाइट) प्रकारांद्वारे दर्शविल्या जातात.

खालील सामान्य भौतिक गुणधर्म वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत: धातूची चमक, उच्च आणि मध्यम परावर्तकता, तुलनेने कमी कडकपणा आणि उच्च विशिष्ट गुरुत्व.

मूळ (उत्पत्ती)

ते निसर्गात मोठ्या प्रमाणावर वितरीत केले जातात, जे पृथ्वीच्या कवचाच्या वस्तुमानाच्या सुमारे 0.15% बनवतात. मूळ मुख्यत्वे हायड्रोथर्मल आहे; काही सल्फाइड्स कमी करणार्‍या वातावरणात बाह्य प्रक्रियेदरम्यान देखील तयार होतात. ते अनेक धातूंचे अयस्क आहेत - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, इ. सल्फाइड्सच्या वर्गात अँटीमोनाइड्स, आर्सेनाइड्स, सेलेनाइड्स आणि टेल्युराइड्सचा त्यांच्या जवळचा गुणधर्म असतो.

निसर्गात सल्फाइड

नैसर्गिक परिस्थितीत, सल्फर S 2 anion च्या दोन व्हॅलेन्स अवस्थेत आढळते, जे S 2- सल्फाइड बनते आणि S 6+ cation, ज्याचा S0 4 सल्फेट रॅडिकलमध्ये समावेश होतो.

परिणामी, पृथ्वीच्या कवचातील सल्फरचे स्थलांतर त्याच्या ऑक्सिडेशनच्या प्रमाणात निश्चित केले जाते: कमी करणारे वातावरण सल्फाइड खनिजांच्या निर्मितीस प्रोत्साहन देते आणि ऑक्सिडायझिंग परिस्थिती सल्फेट खनिजांच्या निर्मितीस अनुकूल असते. मूळ सल्फरचे तटस्थ अणू ऑक्सिडेशन किंवा कमी करण्याच्या डिग्रीवर अवलंबून, दोन प्रकारच्या संयुगांमधील संक्रमणकालीन दुवा दर्शवतात.

पायराइट

पायराइट हे खनिज, लोह डायसल्फाईड FeS 2, पृथ्वीच्या कवचातील सर्वात सामान्य सल्फाइड आहे. खनिज आणि त्याच्या जातींसाठी इतर नावे: मांजरीचे सोने, मूर्खाचे सोने, लोह पायराइट, मार्कासाइट, ब्राव्होइट. सल्फर सामग्री सामान्यतः सैद्धांतिक (54.3%) च्या जवळ असते. Ni, Co अशुद्धी अनेकदा उपस्थित असतात (CoS सह एक सतत समरूपी मालिका; सहसा, कोबाल्ट पायराइटमध्ये Co च्या % ते 10% च्या दहाव्या भागापर्यंत), Cu (% ते 10% च्या दहाव्या भागापर्यंत), Au (बहुतेकदा लहान स्वरूपात मूळ सोन्याचा समावेश), जसे (अनेक% पर्यंत), Se, Tl (~ 10-2%), इ.

गुणधर्म

रंग हलका पितळ आणि सोनेरी पिवळा आहे, सोने किंवा चॅल्कोपायराइटची आठवण करून देणारा; कधीकधी सोन्याचा सूक्ष्म समावेश असतो. क्यूबिक सिस्टीममध्ये पायराइट स्फटिक बनते. घनाच्या स्वरूपात क्रिस्टल्स, एक पंचकोन-डोडेकाहेड्रॉन, कमी वेळा एक अष्टाहेड्रॉन, मोठ्या आणि दाणेदार एकत्रित स्वरूपात देखील आढळतात.

खनिज स्केलवर कडकपणा 6 - 6.5, घनता 4900-5200 kg/m3. पृथ्वीच्या पृष्ठभागावर, पायराइट अस्थिर आहे, वातावरणातील ऑक्सिजन आणि भूजलाद्वारे सहजपणे ऑक्सिडाइझ होते, गोथाइट किंवा लिमोनाइटमध्ये बदलते. चमक मजबूत, धातू आहे.

मूळ (उत्पत्ती)

हे जवळजवळ सर्व प्रकारच्या भूवैज्ञानिक स्वरूपांमध्ये स्थापित केले जाते. हे आग्नेय खडकांमध्ये सहायक खनिज म्हणून उपस्थित आहे. हा सामान्यतः हायड्रोथर्मल शिरा आणि मेटासोमॅटिक डिपॉझिट्स (उच्च-, मध्यम- आणि कमी-तापमान) मध्ये एक आवश्यक घटक आहे. गाळाच्या खडकांमध्ये, पायराइट धान्य आणि गाठींच्या रूपात आढळते, उदाहरणार्थ, काळ्या शेल, निखारे आणि चुनखडीमध्ये. गाळाचे खडक ज्ञात आहेत, ज्यात प्रामुख्याने पायराइट आणि चेर्ट असतात. जीवाश्म लाकूड आणि अमोनाईट्स नंतर अनेकदा स्यूडोमॉर्फ्स बनतात.

प्रसार

पायराइट हे पृथ्वीच्या कवचातील सल्फाइड वर्गातील सर्वात सामान्य खनिज आहे; बहुतेकदा हायड्रोथर्मल उत्पत्तीच्या ठेवींमध्ये, मोठ्या प्रमाणावर सल्फाइड ठेवींमध्ये आढळते. पायराइट धातूंचे सर्वात मोठे औद्योगिक संचय स्पेन (रिओ टिंटो), यूएसएसआर (युरल्स), स्वीडन (बोलिडेन) येथे आहेत. धान्य आणि स्फटिकांच्या स्वरूपात, ते मेटामॉर्फिक शिस्ट्स आणि इतर लोह-असर असलेल्या मेटामॉर्फिक खडकांमध्ये वितरीत केले जाते. पायराइट ठेवी प्रामुख्याने त्यात असलेल्या अशुद्धता काढण्यासाठी विकसित केल्या जातात: सोने, कोबाल्ट, निकेल, तांबे. काही पायराइट-समृद्ध ठेवींमध्ये युरेनियम (विटवॉटरसँड, दक्षिण आफ्रिका) असते. डकटाऊन (टेनेसी, यूएसए) आणि नदीच्या खोऱ्यातील सल्फाइडच्या मोठ्या साठ्यातूनही तांबे काढले जातात. रिओ टिंटो (स्पेन). जर खनिजामध्ये लोहापेक्षा जास्त निकेल असेल तर त्याला ब्राव्होइट म्हणतात. ऑक्सिडाइज्ड, पायराइट लिमोनाईटमध्ये बदलते, म्हणून दफन केलेल्या पायराइटचे साठे पृष्ठभागावरील लिमोनाइट (लोह) टोपीद्वारे शोधले जाऊ शकतात. मुख्य ठेवी: रशिया, नॉर्वे, स्वीडन, फ्रान्स, जर्मनी, अझरबैजान, यूएसए.

अर्ज

सल्फ्यूरिक ऍसिड आणि कॉपर सल्फेट तयार करण्यासाठी वापरल्या जाणार्‍या कच्च्या मालांपैकी पायराइट अयस्क हे मुख्य प्रकार आहेत. त्यातून नॉन-फेरस आणि मौल्यवान धातू वाटेत काढल्या जातात. स्पार्क्स मारण्याच्या क्षमतेमुळे, पायराइटचा वापर पहिल्या बंदुका आणि पिस्तूल (स्टील-पायराइट जोडी) च्या चाकांच्या लॉकमध्ये केला गेला. मौल्यवान संग्रहणीय.

पायरोटाइट गुणधर्म

Pyrrhotite हा अग्निमय लाल किंवा गडद केशरी रंगाचा आहे, चुंबकीय पायराइट्स, Fe 1-x S रचनेच्या सल्फाइड्सच्या वर्गातील एक खनिज आहे. Ni, Co यांचा समावेश अशुद्धता म्हणून केला जातो. स्फटिकाच्या संरचनेत S अणूंचे दाट षटकोनी पॅकिंग असते.

रचना सदोष आहे, कारण Fe 2+ चा एक भाग Fe 3+ मध्ये गेला आहे. पायरोटाइटमधील Fe ची संरचनात्मक कमतरता वेगळी आहे: ते Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) पासून FeS (FeS ची स्टोइचिओमेट्रिक रचना ट्रॉयलाइट आहे) पर्यंत रचना देते. Fe च्या कमतरतेवर अवलंबून, क्रिस्टल सेलचे पॅरामीटर्स आणि सममिती बदलतात आणि x ~ 0.11 आणि खाली (0.2 पर्यंत), षटकोनी बदलातून पायरोटीन मोनोक्लिनिकमध्ये जाते. पायरोटाइटचा रंग तपकिरी छटासह कांस्य-पिवळा आहे; धातूची चमक. निसर्गात, सतत वस्तुमान, दाणेदार पृथक्करण, दोन्ही बदलांच्या उगवणांचा समावेश होतो.

खनिज स्केलवर कडकपणा 3.5-4.5; घनता 4580-4700 kg/m3. रचनेनुसार चुंबकीय गुणधर्म बदलतात: षटकोनी (खराब S) पायरोटाइट्स पॅरामॅग्नेटिक असतात, मोनोक्लिनिक (एस मध्ये समृद्ध) फेरोमॅग्नेटिक असतात. विभक्त पायरोटीन खनिजांमध्ये एक विशेष चुंबकीय अॅनिसोट्रॉपी असते - एका दिशेने पॅरामॅग्नेटिझम आणि दुसऱ्या दिशेने फेरोमॅग्नेटिझम, पहिल्याला लंबवत.

मूळ (उत्पत्ती)

विखुरलेल्या S 2- आयनांच्या एकाग्रतेत घट झाल्यामुळे गरम द्रावणातून पायरोटाइट तयार होतो.

हे अल्ट्राबेसिक खडकांशी संबंधित तांबे-निकेल धातूंच्या हायपोजीन ठेवींमध्ये मोठ्या प्रमाणावर वितरीत केले जाते; तांबे-पॉलीमेटॅलिक, सल्फाइड-कॅसिटराइट आणि इतर खनिजीकरणासह संपर्क-मेटासोमॅटिक डिपॉझिट आणि हायड्रोथर्मल बॉडीजमध्ये देखील. ऑक्सिडेशन झोनमध्ये ते पायराइट, मार्कसाइट आणि तपकिरी लोह धातूमध्ये जाते.

अर्ज

लोह सल्फेट आणि क्रोकसच्या उत्पादनात महत्वाची भूमिका बजावते; लोह मिळविण्यासाठी धातूचे प्रमाण पायराइटपेक्षा कमी आहे. रासायनिक उद्योगात (सल्फ्यूरिक ऍसिडचे उत्पादन) वापरले जाते. पायरोटाइटमध्ये सामान्यतः विविध धातू (निकेल, तांबे, कोबाल्ट इ.) च्या अशुद्धता असतात, ज्यामुळे ते औद्योगिक अनुप्रयोगांच्या दृष्टिकोनातून मनोरंजक बनते. प्रथम, हे खनिज एक महत्त्वाचे लोह धातू आहे. आणि दुसरे म्हणजे, त्याच्या काही जाती निकेल अयस्क म्हणून वापरल्या जातात. संग्राहकांद्वारे त्याचे मूल्य आहे.

मार्कसाईट

हे नाव अरबी "मार्कासिटे" वरून आले आहे, जे किमयाशास्त्रज्ञ पायराइटसह सल्फर संयुगे नियुक्त करण्यासाठी वापरतात. दुसरे नाव "रेडियंट पायराइट" आहे. स्पेक्ट्रोपायराइटला रंग आणि इंद्रधनुषी रंगाच्या पायराइटशी समानतेसाठी नाव देण्यात आले आहे.

मार्कासाइट, पायराइट प्रमाणे, लोह सल्फाइड आहे - FeS2, परंतु त्याच्या अंतर्गत स्फटिकासारखे संरचनेत, जास्त ठिसूळपणा आणि कमी कडकपणामध्ये ते वेगळे आहे. समभुज क्रिस्टल प्रणालीमध्ये क्रिस्टलाइझ होते. मार्कासाइट अपारदर्शक आहे, पितळ-पिवळा रंग आहे, बहुतेकदा हिरवट किंवा राखाडी रंगाची छटा असते, ते सारणी, अ‍ॅसिक्युलर आणि भाल्याच्या आकाराच्या स्फटिकांच्या स्वरूपात आढळते, जे सुंदर ताऱ्याच्या आकाराचे रेडियल-रेडियंट इंटरग्रोथ बनवू शकतात; गोलाकार नोड्यूलच्या स्वरूपात (आकारात नटच्या आकारापासून डोक्याच्या आकारापर्यंत), कधीकधी सिंटर, मूत्रपिंडाच्या आकाराचे आणि द्राक्षाच्या आकाराचे आणि क्रस्ट्स. अनेकदा सेंद्रिय अवशेषांची जागा घेते, जसे की अमोनाइट शेल.

गुणधर्म

वैशिष्ट्याचा रंग गडद, ​​हिरवट-राखाडी, धातूची चमक आहे. कडकपणा 5-6, ठिसूळ, अपूर्ण क्लीवेज. मार्कासाइट पृष्ठभागाच्या स्थितीत फारशी स्थिर नसते, कालांतराने, विशेषत: उच्च आर्द्रतेमध्ये, ते विघटित होते, लिमोनाइटमध्ये बदलते आणि सल्फ्यूरिक ऍसिड सोडते, म्हणून ते स्वतंत्रपणे आणि अत्यंत काळजीपूर्वक साठवले पाहिजे. मारले असता, मार्कासाइट ठिणग्या आणि सल्फरचा वास उत्सर्जित करते.

मूळ (उत्पत्ती)

निसर्गात, मार्कसाइट पायराइटपेक्षा खूपच कमी सामान्य आहे. हे हायड्रोथर्मल, प्रामुख्याने शिरा असलेल्या ठेवींमध्ये आढळते, बहुतेकदा व्हॉईड्समधील लहान क्रिस्टल्सच्या ड्रसच्या स्वरूपात, क्वार्ट्ज आणि कॅल्साइटवरील पावडरच्या स्वरूपात, क्रस्ट्स आणि सिंटर्ड फॉर्मच्या स्वरूपात. गाळाच्या खडकांमध्ये, मुख्यत: कोळसा वाहणारे, वालुकामय-मातीचे साठे, मार्कासाइट प्रामुख्याने नोड्यूल, सेंद्रिय अवशेषांनंतर स्यूडोमॉर्फ्स, तसेच बारीक विखुरलेल्या काजळीच्या स्वरूपात आढळतात. मॅक्रोस्कोपिकदृष्ट्या, मार्कसाईट बहुतेकदा पायराइट म्हणून चुकले जाते. पायराइट व्यतिरिक्त, मार्कासाइट सहसा स्फेलेराइट, गॅलेना, चॅल्कोपायराइट, क्वार्ट्ज, कॅल्साइट आणि इतरांशी संबंधित असते.

जन्मस्थान

हायड्रोथर्मल सल्फाइड ठेवींपैकी, दक्षिण उरल्समधील ओरेनबर्ग प्रदेशातील ब्ल्याविन्सकोये लक्षात घेता येईल. गाळाच्या निक्षेपांमध्ये बोरोविची कोळसा-वाहक वालुकामय चिकणमाती (नोव्हगोरोड प्रदेश) यांचा समावेश होतो, ज्यामध्ये विविध प्रकारचे कंक्रीशन असतात. कुर्या-कामेन्स्की आणि ट्रॉइत्स्को-बायनोव्स्की हे मध्य उरल्सच्या पूर्वेकडील उतारावर (स्वेरडलोव्हस्कच्या पूर्वेकडील) मातीच्या साठ्यांचे साठेही विविध प्रकारांसाठी प्रसिद्ध आहेत. बोलिव्हिया, तसेच क्लॉस्टल आणि फ्रीबर्ग (वेस्टफेलिया, नॉर्थ राईन, जर्मनी) मध्ये ठेवी लक्षात घेण्याजोग्या आहेत, जेथे सुसज्ज क्रिस्टल्स आढळतात. कंक्रीशनच्या स्वरूपात किंवा विशेषत: सुंदर, रेडियली रेडिएंट फ्लॅट लेन्सच्या स्वरूपात एके काळी गाळ असलेल्या गाळाच्या खडकांमध्ये (चिकणमाती, मार्ल्स आणि तपकिरी निखारे), मार्कासाइटचे साठे बोहेमिया (चेक प्रजासत्ताक), पॅरिस बेसिन (फ्रान्स) आणि स्टायरिया (ऑस्ट्रिया, नमुने) येथे सापडले. 7 सेमी पर्यंत). यूके, फ्रान्समधील फोकस्टोन, डोव्हर आणि टॅविस्टॉक येथे मार्कसाइटचे उत्खनन केले जाते आणि यूएसमध्ये उत्कृष्ट नमुने जोप्लिन आणि ट्रायस्टेट खाण क्षेत्र (मिसुरी, ओक्लाहोमा आणि कॅन्सस) मधील इतर ठिकाणांहून मिळवले जातात.

अर्ज

मोठ्या वस्तुमानाच्या बाबतीत, सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या उत्पादनासाठी मार्कसाइट विकसित केले जाऊ शकते. सुंदर पण नाजूक संग्रहणीय साहित्य.

ओल्डगामाइट

कॅल्शियम सल्फाइड, कॅल्शियम सल्फाइड, CaS - रंगहीन क्रिस्टल्स, घनता 2.58 g/cm3, हळुवार बिंदू 2000 °C.

पावती

मॅग्नेशियम, सोडियम, लोह, तांबे या अशुद्धतेसह कॅल्शियम सल्फाइड असलेले खनिज ओल्डगामाइट म्हणून ओळखले जाते. स्फटिक फिकट तपकिरी ते गडद तपकिरी असतात.

घटकांपासून थेट संश्लेषण:

हायड्रोजन सल्फाइडमध्ये कॅल्शियम हायड्राइडची प्रतिक्रिया:

कॅल्शियम कार्बोनेट पासून:

कॅल्शियम सल्फेटची पुनर्प्राप्ती:

भौतिक गुणधर्म

पांढरे स्फटिक, NaCl प्रकाराचे क्यूबिक फेस-केंद्रित जाळी (a=0.6008 nm). वितळल्यावर विघटित होते. स्फटिकामध्ये, प्रत्येक S 2- आयन सहा Ca 2+ आयन असलेल्या अष्टाभुजाने वेढलेला असतो, तर प्रत्येक Ca 2+ आयन सहा S 2- आयनांनी वेढलेला असतो.

थंड पाण्यात किंचित विरघळणारे, क्रिस्टलीय हायड्रेट्स तयार करत नाहीत. इतर अनेक सल्फाइड्सप्रमाणे, कॅल्शियम सल्फाइडचे पाण्याच्या उपस्थितीत हायड्रोलिसिस होते आणि त्याला हायड्रोजन सल्फाइडसारखा वास येतो.

रासायनिक गुणधर्म

गरम केल्यावर, ते घटकांमध्ये विघटित होते:

उकळत्या पाण्यात पूर्णपणे हायड्रोलायझेशन:

पातळ केलेले ऍसिड हायड्रोजन सल्फाइड मिठापासून विस्थापित करतात:

केंद्रित ऑक्सिडायझिंग ऍसिड हायड्रोजन सल्फाइडचे ऑक्सीकरण करतात:

हायड्रोजन सल्फाइड एक कमकुवत ऍसिड आहे आणि कार्बन डाय ऑक्साईडद्वारे देखील क्षारांपासून विस्थापित केले जाऊ शकते:

हायड्रोजन सल्फाइडच्या जास्त प्रमाणात, हायड्रोसल्फाइड तयार होतात:

सर्व सल्फाइड्सप्रमाणे, कॅल्शियम सल्फाइडचे ऑक्सिजनद्वारे ऑक्सीकरण केले जाते:

अर्ज

हे फॉस्फर तयार करण्यासाठी, तसेच चामड्याच्या उद्योगात केसांपासून केस काढण्यासाठी वापरले जाते आणि वैद्यकीय उद्योगात होमिओपॅथिक उपाय म्हणून देखील वापरले जाते.

रासायनिक हवामान

रासायनिक हवामान हे विविध रासायनिक प्रक्रियांचे संयोजन आहे ज्यामुळे खडकांचा आणखी नाश होतो आणि नवीन खनिजे आणि संयुगे तयार होऊन त्यांच्या रासायनिक रचनेत गुणात्मक बदल होतो. सर्वात महत्वाचे रासायनिक हवामान घटक म्हणजे पाणी, कार्बन डायऑक्साइड आणि ऑक्सिजन. पाणी हे खडक आणि खनिजांचे ऊर्जावान विद्रावक आहे.

ऑक्सिजनमध्ये लोह सल्फाइड भाजताना होणारी प्रतिक्रिया:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

ऑक्सिजनमध्ये लोह डायसल्फाइड गोळीबार करताना उद्भवणारी प्रतिक्रिया:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

जेव्हा पायराइट मानक परिस्थितीत ऑक्सिडाइझ केले जाते, तेव्हा सल्फ्यूरिक ऍसिड तयार होते:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

जेव्हा कॅल्शियम सल्फाइड भट्टीत प्रवेश करते, तेव्हा खालील प्रतिक्रिया येऊ शकतात:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

अंतिम उत्पादन म्हणून कॅल्शियम सल्फेटच्या निर्मितीसह.

जेव्हा कॅल्शियम सल्फाइड कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्यावर प्रतिक्रिया देते तेव्हा कॅल्शियम कार्बोनेट आणि हायड्रोजन सल्फाइड तयार होतात:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

थर्मल विश्लेषण

दिलेल्या तापमान बदलाच्या परिस्थितीत खनिजे आणि खडकांमध्ये होणाऱ्या भौतिक-रासायनिक आणि रासायनिक परिवर्तनांचा अभ्यास करण्याची पद्धत. थर्मल विश्लेषणामुळे वैयक्तिक खनिजे ओळखणे आणि मिश्रणातील त्यांची परिमाणात्मक सामग्री निश्चित करणे शक्य होते, पदार्थामध्ये होणार्‍या बदलांची यंत्रणा आणि दर तपासणे: फेज संक्रमण किंवा रासायनिक प्रतिक्रियानिर्जलीकरण, पृथक्करण, ऑक्सिडेशन, घट. थर्मल विश्लेषणाच्या मदतीने, प्रक्रियेची उपस्थिती, त्याचे थर्मल (एंडो- किंवा एक्झोथर्मिसिटी) स्वरूप आणि तापमान श्रेणी ज्यामध्ये ते पुढे जाते ते रेकॉर्ड केले जाते. थर्मल विश्लेषण भूगर्भीय, खनिज आणि तांत्रिक समस्यांच्या विस्तृत श्रेणीचे निराकरण करते. थर्मल विश्लेषणाचा सर्वात प्रभावी वापर म्हणजे खनिजांचा अभ्यास करणे जे गरम केल्यावर टप्प्यात परिवर्तन घडवून आणतात आणि त्यात H 2 O, CO 2 आणि इतर अस्थिर घटक असतात किंवा रेडॉक्स प्रतिक्रियांमध्ये भाग घेतात (ऑक्साइड, हायड्रॉक्साइड, सल्फाइड, कार्बोनेट, हॅलाइड्स, नैसर्गिक कार्बनी पदार्थ, मेटामिक्ट). खनिजे आणि इ.).

थर्मल विश्लेषण पद्धतीमध्ये अनेक प्रायोगिक पद्धतींचा समावेश आहे: गरम किंवा थंड तापमान वक्र करण्याची पद्धत (मूळ अर्थाने थर्मल विश्लेषण), व्युत्पन्न थर्मल विश्लेषण (PTA), विभेदक थर्मल विश्लेषण (DTA). सर्वात सामान्य आणि अचूक डीटीए, ज्यामध्ये नियंत्रित वातावरणात दिलेल्या कार्यक्रमानुसार माध्यमाचे तापमान बदलते आणि अभ्यास केलेले खनिज आणि संदर्भ पदार्थ यांच्यातील तापमानाचा फरक वेळेचे कार्य (तापमान दर) किंवा तापमान म्हणून नोंदविला जातो. . मापन परिणाम डीटीए वक्र द्वारे चित्रित केले जातात, ऑर्डिनेट अक्षासह तापमानातील फरक आणि अॅब्सिसा अक्षासह वेळ किंवा तापमान प्लॉटिंग करतात. डीटीए पद्धत सहसा थर्मोग्रॅव्हिमेट्री, डिफरेंशियल थर्मोग्रॅविमेट्री, थर्मोडायलेटोमेट्री आणि थर्मोक्रोमॅटोग्राफीसह एकत्रित केली जाते.

थर्मोग्रॅविमेट्री

माध्यमाच्या तापमानात प्रोग्राम केलेल्या बदलाच्या परिस्थितीनुसार नमुन्याच्या वस्तुमान (वजन) मधील बदलांच्या सतत रेकॉर्डिंगवर आधारित थर्मल विश्लेषणाची पद्धत. तापमान बदल कार्यक्रम भिन्न असू शकतात. सर्वात पारंपारिक म्हणजे स्थिर दराने नमुना गरम करणे. तथापि, बहुतेकदा अशा पद्धती वापरल्या जातात ज्यामध्ये तापमान स्थिर (आयसोथर्मल) ठेवले जाते किंवा नमुन्याच्या विघटनाच्या दरावर अवलंबून बदलते (उदाहरणार्थ, स्थिर विघटन दराची पद्धत).

बर्‍याचदा, थर्मोग्राविमेट्रिक पद्धत विघटन प्रतिक्रियांच्या अभ्यासासाठी किंवा उपकरणाच्या भट्टीतील वायूंसह नमुन्याच्या परस्परसंवादासाठी वापरली जाते. म्हणूनच, आधुनिक थर्मोग्रॅविमेट्रिक विश्लेषणामध्ये नेहमी विश्लेषकामध्ये तयार केलेल्या ओव्हन शुद्धीकरण प्रणालीचा वापर करून नमुना वातावरणाचे कठोर नियंत्रण समाविष्ट असते (पर्ज गॅसची रचना आणि प्रवाह दर दोन्ही नियंत्रित असतात).

थर्मोग्रॅविमेट्री ही विश्लेषणाच्या काही निरपेक्ष (म्हणजे प्राथमिक कॅलिब्रेशनची आवश्यकता नसलेली) पद्धत आहे, जी तिला सर्वात अचूक पद्धतींपैकी एक बनवते (शास्त्रीय वजन विश्लेषणासह).

व्युत्पन्न

प्रोग्राम केलेल्या तापमान बदलाच्या परिस्थितीत नमुन्यात होणार्‍या रासायनिक आणि भौतिक-रासायनिक प्रक्रियांचा अभ्यास करण्यासाठी एक एकीकृत पद्धत. थर्मोग्रॅविमेट्रीसह विभेदक थर्मल विश्लेषण (DTA) च्या संयोजनावर आधारित. सर्व प्रकरणांमध्ये, थर्मल इफेक्टसह पदार्थातील परिवर्तनांसह, नमुन्याच्या वस्तुमानात (द्रव किंवा घन) बदल नोंदविला जातो. हे एखाद्या पदार्थातील प्रक्रियांचे स्वरूप ताबडतोब स्पष्टपणे निर्धारित करण्यास अनुमती देते, जे केवळ डीटीए किंवा इतर थर्मल पद्धती वापरून केले जाऊ शकत नाही. विशेषतः, थर्मल इफेक्ट, जो नमुन्याच्या वस्तुमानात बदलासह नसतो, फेज ट्रान्सफॉर्मेशनचे सूचक म्हणून काम करतो. एक उपकरण जे एकाच वेळी थर्मल आणि थर्मोग्रॅविमेट्रिक बदलांची नोंदणी करते त्याला डेरिव्हॅटोग्राफ म्हणतात.

अभ्यासाच्या वस्तू मिश्र धातु, खनिजे, सिरेमिक, लाकूड, पॉलिमरिक आणि इतर साहित्य असू शकतात. डेरिव्हॅटोग्राफीचा मोठ्या प्रमाणावर फेज ट्रान्सफॉर्मेशन, थर्मल विघटन, ऑक्सिडेशन, ज्वलन, इंट्रामोलेक्युलर पुनर्रचना आणि इतर प्रक्रियांचा अभ्यास करण्यासाठी केला जातो. डेरिव्हॅटोग्राफिक डेटा वापरून, एखादी व्यक्ती निर्जलीकरण आणि पृथक्करणाचे गतिज मापदंड निर्धारित करू शकते आणि प्रतिक्रिया यंत्रणेचा अभ्यास करू शकते. डेरिव्हॅटोग्राफी आपल्याला वेगवेगळ्या वातावरणातील सामग्रीच्या वर्तनाचा अभ्यास करण्यास, मिश्रणाची रचना निर्धारित करण्यास, पदार्थातील अशुद्धतेचे विश्लेषण करण्यास आणि असेच करण्यास अनुमती देते. पायराइट सल्फाइड ओल्डहॅमाइट खनिज

डेरिव्होग्राफीमध्ये वापरलेले तापमान बदल कार्यक्रम भिन्न असू शकतात, तथापि, असे प्रोग्राम संकलित करताना, हे लक्षात घेतले पाहिजे की तापमान बदलाचा दर थर्मल इफेक्ट्सच्या स्थापनेच्या संवेदनशीलतेवर परिणाम करतो. सर्वात पारंपारिक म्हणजे स्थिर दराने नमुना गरम करणे. याव्यतिरिक्त, अशा पद्धती वापरल्या जाऊ शकतात ज्यामध्ये तापमान स्थिर ठेवले जाते (आयसोथर्मल) किंवा नमुन्याच्या विघटनाच्या दरावर अवलंबून बदलते (उदाहरणार्थ, स्थिर विघटन दराची पद्धत).

बर्‍याचदा, डेरिव्होग्राफी (तसेच थर्मोग्रॅविमेट्री) विघटन प्रतिक्रियांच्या अभ्यासासाठी किंवा उपकरणाच्या भट्टीतील वायूंसह नमुन्याच्या परस्परसंवादासाठी वापरली जाते. म्हणून, आधुनिक डेरिव्हॅटोग्राफमध्ये नेहमी विश्लेषकामध्ये तयार केलेल्या ओव्हन शुद्धीकरण प्रणालीचा वापर करून नमुना वातावरणाचे कठोर नियंत्रण समाविष्ट असते (पर्ज गॅसची रचना आणि प्रवाह दर दोन्ही नियंत्रित असतात).

पायराइटचे डेरिव्हॅटोग्राफिक विश्लेषण

पायराइटच्या 5-सेकंद सक्रियतेमुळे एक्झोथर्म क्षेत्रामध्ये लक्षणीय वाढ होते, ऑक्सिडेशनच्या तापमान श्रेणीत घट होते आणि गरम झाल्यावर मोठ्या प्रमाणात नुकसान होते. भट्टीत उपचार वेळ 30 सेकंदांपर्यंत वाढवल्याने पायराइटचे मजबूत परिवर्तन होते. डीटीएचे कॉन्फिगरेशन आणि टीजी वक्रांची दिशा लक्षणीय बदलते आणि ऑक्सिडेशनच्या तापमान श्रेणी कमी होत जातात. 345 ºС तापमानाशी संबंधित विभेदक हीटिंग वक्र वर ब्रेक दिसून येतो, जो लोह सल्फेट आणि एलिमेंटल सल्फरच्या ऑक्सिडेशनशी संबंधित आहे, जे खनिजांच्या ऑक्सिडेशनची उत्पादने आहेत. ओव्हनमध्ये 5 मिनिटांसाठी उपचार केलेल्या खनिज नमुन्याच्या DTA आणि TG वक्रांचे प्रकार मागीलपेक्षा लक्षणीय भिन्न आहेत. सुमारे 305 º से तपमान असलेल्या विभेदक हीटिंग वक्र वर नवीन स्पष्टपणे उच्चारित एक्झोथर्मिक प्रभाव 255 - 350 º से तापमान श्रेणीतील निओप्लाझमच्या ऑक्सिडेशनला श्रेय दिले पाहिजे. 5- च्या परिणामी प्राप्त झालेला अंश मिनिट सक्रियकरण हे टप्प्यांचे मिश्रण आहे.

ऑक्सिजनसह, कमी करणे म्हणजे ऑक्सिजन काढून टाकणे. रसायनशास्त्रात इलेक्ट्रॉनिक प्रस्तुतीकरणाच्या परिचयाने, रेडॉक्स प्रतिक्रियांची संकल्पना अशा प्रतिक्रियांपर्यंत विस्तारली गेली ज्यामध्ये ऑक्सिजन भाग घेत नाही. अजैविक रसायनशास्त्रात, रेडॉक्स प्रतिक्रिया (ORRs) औपचारिकपणे एका अभिकर्मक (रिडक्टंट) च्या अणूपासून दुसर्‍या अणूमध्ये इलेक्ट्रॉनची हालचाल मानली जाऊ शकते (...