මාතෘකාව පිළිබඳ සාරාංශය:

යකඩ සල්ෆයිඩ් ( FeS , FeS 2 ) සහ කැල්සියම් ( CaS )

Ivanov I.I විසින් සම්පූර්ණ කරන ලදී.

හැදින්වීම

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

ස්වභාවධර්මයේ සල්ෆයිඩ්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

පැතිරෙනවා

අයදුම්පත

පයිරෝටයිට්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

අයදුම්පත

මාර්කසයිට්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

උපන් ස්ථානය

අයදුම්පත

ඕල්ඩ්හැමයිට්

රිසිට්පත

භෞතික ගුණාංග

රසායනික ගුණ

අයදුම්පත

රසායනික කාලගුණය

තාප විශ්ලේෂණය

තාපගතිමිතිය

ව්යුත්පන්න විද්යාව

පයිරයිට් වල ව්‍යුත්පන්න විශ්ලේෂණය

සල්ෆයිඩ්

සල්ෆයිඩ් යනු ලෝහ සහ සමහර ලෝහ නොවන ස්වභාවික සල්ෆර් සංයෝග වේ. රසායනිකව, ඒවා හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලයේ ලවණ ලෙස සලකනු ලැබේ H 2 S. මූලද්‍රව්‍ය ගණනාවක් සල්ෆර් සමඟ පොලිසල්ෆයිඩ් සාදයි, ඒවා පොලිසල්ෆර් අම්ලය H 2 S x ලවණ වේ. සල්ෆයිඩ සෑදෙන ප්‍රධාන මූලද්‍රව්‍ය වන්නේ Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb ය.

දේපළ

සල්ෆයිඩවල ස්ඵටික ව්යුහය S 2- අයනවල ඝන ඝන සහ ෂඩාස්රාකාර ඇසුරුම් නිසා වන අතර ඒවා අතර ලෝහ අයන පිහිටා ඇත. ප්රධාන ව්යුහයන් සම්බන්ධීකරණය (galena, sphalerite), දිවයින (pyrite), දාම (stibdenite) සහ ස්ථර (molybdenite) වර්ග මගින් නියෝජනය වේ.

පහත දැක්වෙන සාමාන්ය භෞතික ගුණාංග ලක්ෂණ වේ: ලෝහමය දීප්තිය, ඉහළ සහ මධ්යම පරාවර්තනය, සාපේක්ෂව අඩු දෘඪතාව සහ ඉහළ නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණය.

සම්භවය (උත්පත්ති)

පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 0.15% ක් පමණ වන ස්වභාවධර්මයේ පුළුල් ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ. මූලාරම්භය ප්‍රධාන වශයෙන් ජල තාප වේ; සමහර සල්ෆයිඩ අඩු කරන පරිසරයක බාහිර ක්‍රියාවලීන්හිදී ද සෑදී ඇත. ඒවා බොහෝ ලෝහවල ලෝපස් වේ - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, ආදිය. සල්ෆයිඩ් පන්තියට ගුණවලින් සමාන වන ඇන්ටිමොනයිඩ, ආසනයිඩ, සෙලිනයිඩ සහ ටෙලුරයිඩ ඇතුළත් වේ.

ස්වභාවධර්මයේ සල්ෆයිඩ්

ස්වභාවික තත්ව යටතේ, සල්ෆර් S 2-සල්ෆයිඩ සාදන S 2 ඇනායන වල සංයුජතා අවස්ථා දෙකක සහ S0 4 සල්ෆේට් රැඩිකල් වල කොටසක් වන S 6+ කැටායන වල සිදු වේ.

එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සල්ෆර් සංක්රමණය තීරණය වන්නේ එහි ඔක්සිකරණ මට්ටම අනුව ය: අඩු කරන පරිසරයක් සල්ෆයිඩ් ඛනිජ සෑදීමට ප්රවර්ධනය කරයි, සහ ඔක්සිකාරක තත්වයන් සල්ෆේට් ඛනිජ සෑදීමට ප්රවර්ධනය කරයි. ස්වදේශික සල්ෆර්වල උදාසීන පරමාණු ඔක්සිකරණ හෝ අඩු කිරීමේ මට්ටම අනුව සංයෝග වර්ග දෙකක් අතර සංක්‍රාන්ති සම්බන්ධයක් නියෝජනය කරයි.

පයිරයිට්

පයිරයිට් යනු ඛනිජ, යකඩ ඩයිසල්ෆයිඩ් FeS 2, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලවම සල්ෆයිඩ් වේ. ඛනිජය සහ එහි වර්ග සඳහා වෙනත් නම්: බළලුන්ගේ රන්, මෝඩයාගේ රන්, යකඩ පයිරයිට්, මාර්කසයිට්, බ්‍රාවෝයිට්. සල්ෆර් අන්තර්ගතය සාමාන්යයෙන් න්යායික (54.3%) ආසන්න වේ. බොහෝ විට Ni, Co (CoS සමඟ අඛණ්ඩ සමස්ථානික ශ්‍රේණියක්; සාමාන්‍යයෙන් කොබෝල්ට් පයිරයිට් Co හි සියයට දහයේ සිට සියයට කිහිපයක් දක්වා අඩංගු වේ), Cu (සියයට දහයෙන් 10% සිට 10% දක්වා), Au (සාමාන්‍යයෙන් ස්වරූපයෙන්) ස්වදේශීය රත්‍රන් කුඩා ඇතුළත් කිරීම්, (% කිහිපයක් දක්වා), Se, Tl (~ 10-2%) ආදිය.

දේපළ

වර්ණය සැහැල්ලු පිත්තල සහ රන්වන් කහ, රන්වන් හෝ චල්කොපිරයිට් සිහිගන්වයි; සමහර විට අන්වීක්ෂීය රන් ඇතුළත් කිරීම් අඩංගු වේ. පයිරයිට් ඝනක පද්ධතිය තුළ ස්ඵටික වේ. ඝනක ස්වරූපයෙන් ස්ඵටික, pentagon-dodecahedron, අඩු නිතර - octahedron, දැවැන්ත හා කැටිති සමස්ථ ස්වරූපයෙන් ද දක්නට ලැබේ.

ඛනිජමය පරිමාණයේ දෘඪතාව 6 - 6.5, ඝනත්වය 4900-5200 kg / m3 වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨය මත, පයිරයිට් අස්ථායී, වායුගෝලීය ඔක්සිජන් සහ භූගත ජලය මගින් පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වී, goethite හෝ limonite බවට හැරේ. බැබළීම ශක්තිමත්, ලෝහමය.

සම්භවය (උත්පත්ති)

සෑම වර්ගයකම පාහේ භූගෝලීය සැකැස්ම තුළ ස්ථාපනය කර ඇත. එය අමතර ඛනිජයක් ලෙස ආග්නේය පාෂාණවල පවතී. සාමාන්යයෙන් ජල තාප ශිරා සහ metasomatic තැන්පතු (ඉහළ, මධ්යම සහ අඩු උෂ්ණත්වය) තුළ අත්යවශ්ය අංගයකි. අවසාදිත පාෂාණවල, පයිරයිට් කළු ෂේල්ස්, ගල් අඟුරු සහ හුණුගල් වැනි ධාන්ය හා ගැටිති ආකාරයෙන් සිදු වේ. අවසාදිත පාෂාණ ප්‍රධාන වශයෙන් පයිරයිට් සහ ෆ්ලින්ට් වලින් සමන්විත වේ. බොහෝ විට ෆොසිල ලී සහ ඇමෝනයිට් මත ව්‍යාජ රූප සාදයි.

පැතිරෙනවා

පයිරයිට් යනු පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති බහුලවම සල්ෆයිඩ් පන්තියේ ඛනිජයයි; බොහෝ විට ජල තාප සම්භවය, පයිරයිට් තැන්පතු වල දක්නට ලැබේ. පයිරයිට් ලෝපස් විශාලතම කාර්මික සමුච්චය ස්පාඤ්ඤය (රියෝ ටින්ටෝ), යූඑස්එස්ආර් (යූරල්), ස්වීඩනය (බුලිඩන්) හි පිහිටා ඇත. ධාන්‍ය සහ ස්ඵටික ලෙස පරිවෘත්තීය ස්කිස්ට් සහ අනෙකුත් යකඩ සහිත විකෘති පාෂාණවල සිදු වේ. පයිරයිට් තැන්පතු මූලික වශයෙන් එහි අඩංගු අපද්‍රව්‍ය නිස්සාරණය කිරීම සඳහා සංවර්ධනය කර ඇත: රන්, කොබෝල්ට්, නිකල් සහ තඹ. සමහර පයිරයිට් පොහොසත් තැන්පතු යුරේනියම් (විට්වෝටර්ස්රන්ඩ්, දකුණු අප්රිකාව) අඩංගු වේ. Ducktown (Tennessee, USA) සහ ගංගා නිම්නයේ ඇති දැවැන්ත සල්ෆයිඩ් නිධිවලින් ද තඹ නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. රියෝ ටින්ටෝ (ස්පාඤ්ඤය). ඛනිජයක යකඩවලට වඩා නිකල් වැඩි නම් එය බ්‍රාවෝයිට් ලෙස හැඳින්වේ. ඔක්සිකරණය වූ විට, පයිරයිට් ලිමොනයිට් බවට පත් වේ, එබැවින් වළලනු ලැබූ පයිරයිට් නිධි මතුපිට ලිමොනයිට් (යකඩ) ආවරණ මගින් හඳුනාගත හැකිය.ප්‍රධාන තැන්පතු: රුසියාව, නෝර්වේ, ස්වීඩනය, ප්‍රංශය, ජර්මනිය, අසර්බයිජානය, ඇමරිකා එක්සත් ජනපදය.

අයදුම්පත

පයිරයිට් ලෝපස් යනු සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ තඹ සල්ෆේට් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන ප්‍රධාන අමුද්‍රව්‍ය වර්ගයකි. ෆෙරස් නොවන සහ වටිනා ලෝහ එකවරම එයින් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. ගිනි පුපුරු නිපදවීමේ හැකියාව හේතුවෙන්, පළමු වෙඩි බෙහෙත් සහ පිස්තෝල (වානේ-පයිරයිට් යුගල) රෝද අගුල් සඳහා පයිරයිට් භාවිතා කරන ලදී. එකතු කළ හැකි වටිනා ද්රව්ය.

පයිරෝටයිට්

දේපළ

Pyrrhotite ගිනි රතු හෝ තද තැඹිලි පාට, චුම්බක පයිරයිට්, Fe 1-x S. Ni සහ Co සංයුතිය සමඟ සල්ෆයිඩ පන්තියේ ඛනිජයක් අපිරිසිදු ලෙස ඇතුළත් වේ. ස්ඵටික ව්‍යුහයේ S පරමාණුවල ඝන ෂඩාස්‍ර ඇසුරුමක් ඇත.

ව්යුහය දෝෂ සහිත නිසා සියලුම අෂ්ටාශ්‍ර හිස් තැන් Fe විසින් අත්පත් කර නොගනී, එම නිසා Fe 2+ සමහරක් Fe 3+ වෙත ගොස් ඇත. pyrrhotite හි Fe හි ව්‍යුහාත්මක ඌනතාවය වෙනස් වේ: එය Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) සිට FeS (stoichiometric සංයුතිය FeS - troilite) දක්වා සංයුති ලබා දෙයි. Fe ඌනතාවය මත පදනම්ව, ස්ඵටික සෛලවල පරාමිතීන් සහ සමමිතිය වෙනස් වන අතර, x~0.11 සහ ඊට පහළින් (0.2 දක්වා) පයිරොටීන් ෂඩාස්‍ර වෙනස් කිරීමේ සිට මොනොක්ලිනික් එකකට වෙනස් වේ. pyrrhotite වර්ණය දුඹුරු පැහැ ලප සහිත ලෝකඩ කහ වේ; ලෝහමය බැබළීම. ස්වභාවධර්මයේ දී, වෙනස් කිරීම් දෙකෙහිම ප්රරෝහණයන්ගෙන් සමන්විත අඛණ්ඩ ස්කන්ධ සහ කැටිති ස්රාවය පොදු වේ.

ඛනිජමය පරිමාණයේ දෘඪතාව 3.5-4.5; ඝනත්වය 4580-4700 kg / m3. චුම්බක ගුණ සංයුතිය අනුව වෙනස් වේ: ෂඩාස්රාකාර (S-දුප්පත්) pyrrhotites paramagnetic, monoclinic (S-rich) ferromagnetic වේ. තනි පුද්ගල පයිරොටීන් ඛනිජ වලට විශේෂ චුම්භක ඇනිසොට්‍රොපියක් ඇත - එක් දිශාවකට පරචුම්භකත්වය සහ තවත් දිශාවකට ෆෙරෝ චුම්භකත්වය, පළමු එකට ලම්බකව.

සම්භවය (උත්පත්ති)

විඝටනය වූ S 2- අයනවල සාන්ද්රණය අඩු වීමත් සමඟ උණුසුම් ද්රාවණ වලින් Pyrrhotite සෑදී ඇත.

එය අල්ට්‍රාමාෆික් පාෂාණ ආශ්‍රිත තඹ-නිකල් ලෝපස් වල හයිපොජීන් තැන්පතු වල බහුලව දක්නට ලැබේ; තඹ-පොලිමෙටලික්, සල්ෆයිඩ්-කැසිටරයිට් සහ අනෙකුත් ඛනිජකරණය සමඟ සම්බන්ධතා-මෙටසෝමැටික තැන්පතු සහ ජල තාප ශරීර වලද. ඔක්සිකරණ කලාපයේ එය පයිරයිට්, මාර්කසයිට් සහ දුඹුරු යකඩ යපස් බවට පරිවර්තනය වේ.

අයදුම්පත

යකඩ සල්ෆේට් සහ කිඹුලන් නිෂ්පාදනය සඳහා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි; යකඩ ලබා ගැනීම සඳහා ලෝපස් ලෙස, එය පයිරයිට් වලට වඩා අඩු සැලකිය යුතු ය. එය රසායනික කර්මාන්තයේ භාවිතා වේ (සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය) Pyrrhotite සාමාන්යයෙන් විවිධ ලෝහ (නිකල්, තඹ, කොබෝල්ට්, ආදිය) අපද්රව්ය අඩංගු වන අතර, කාර්මික භාවිතයේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන් එය රසවත් වේ. පළමුව, මෙම ඛනිජය වැදගත් යපස් වේ. දෙවනුව, එහි සමහර වර්ග නිකල් ලෝපස් ලෙස භාවිතා කරයි ... එකතුකරන්නන් විසින් අගය කරනු ලැබේ.

මාර්කසයිට්

පයිරයිට් ඇතුළු සල්ෆර් සංයෝග නම් කිරීමට ඇල්කෙමිස්ට්වරුන් භාවිතා කළ අරාබි "මාර්කාසිටේ" යන වචනයෙන් මෙම නම පැමිණේ. තවත් නමක් වන්නේ "රේඩියන්ට් පයිරයිට්" ය. වර්ණයෙන් සහ iridescent tarnish හි පයිරයිට් වලට සමාන වීම නිසා spectropyrite ලෙස නම් කරන ලදී.

මාර්කසයිට්, පයිරයිට් වැනි යකඩ සල්ෆයිඩ් - FeS2 වේ, නමුත් එහි අභ්‍යන්තර ස්ඵටික ව්‍යුහය, වැඩි අස්ථාවරත්වය සහ අඩු දෘඩතාවයෙන් එය වෙනස් වේ. රොම්බික් පද්ධතිය තුළ ස්ඵටික වේ. Marcasite පාරාන්ධ වේ, පිත්තල-කහ පැහැයක් ඇත, බොහෝ විට කොළ හෝ අළු පැහැයක් ඇති අතර, ලස්සන තරු හැඩැති රේඩියල්-විකිරණ අන්තර් වර්ධනයක් සෑදිය හැකි වගු, ඉඳිකටු හැඩැති සහ හෙල්ල හැඩැති ස්ඵටික ආකාරයෙන් සිදු වේ; ගෝලාකාර ගැටිති ආකාරයෙන් (ගෙඩි ගෙඩියක ප්‍රමාණයේ සිට හිසක ප්‍රමාණය දක්වා), සමහර විට සින්ටර්, වකුගඩු හැඩැති සහ මිදි හැඩැති ආකෘති, කබොල. බොහෝ විට ඇමෝනයිට් කවච වැනි කාබනික අවශේෂ ආදේශ කරයි.

දේපළ

රේඛාවේ වර්ණය අඳුරු, කොළ පැහැති-අළු, දීප්තිය ලෝහමය වේ. දෘඪතාව 5-6, බිඳෙනසුලු, අසම්පූර්ණ බෙදීම්. Marcasite මතුපිට තත්ත්වයන් තුළ ඉතා ස්ථායී නොවන අතර, කාලයත් සමඟ, විශේෂයෙන් ඉහළ ආර්ද්රතාවය තුළ, එය දිරාපත් වන අතර, limonite බවට හැරෙමින් සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය නිකුත් කරයි, එබැවින් එය වෙන වෙනම ගබඩා කළ යුතු අතර අතිශයින්ම පරෙස්සම් විය යුතුය. පහර දුන් විට, මාර්කසයිට් ගිනි පුපුරක් සහ සල්ෆර් සුවඳක් නිකුත් කරයි.

සම්භවය (උත්පත්ති)

ස්වභාවධර්මයේ දී, මාකසයිට් පයිරයිට් වලට වඩා බෙහෙවින් අඩු ය. එය ජල තාප, ප්‍රධාන වශයෙන් නහර තැන්පතු වල, බොහෝ විට හිස් ස්ථානවල කුඩා ස්ඵටිකවල ඩ්‍රූස් ආකාරයෙන්, ක්වාර්ට්ස් සහ කැල්සයිට් මත කුඩු ආකාරයෙන්, කබොල සහ සින්ටර් ආකාරවලින් නිරීක්ෂණය කෙරේ. අවසාදිත පාෂාණවල, ප්‍රධාන වශයෙන් ගල් අඟුරු සහිත, වැලි-මැටි තැන්පතු වල, මාර්කසයිට් ප්‍රධාන වශයෙන් කොන්ක්රීට් ස්වරූපයෙන්, කාබනික අවශේෂවලින් ව්යාජ ලෙසින් මෙන්ම සියුම් සෝටි ද්රව්ය වලින් ද දක්නට ලැබේ. එහි සාර්ව ලක්ෂණ මත පදනම්ව, මාර්කසයිට් බොහෝ විට පයිරයිට් ලෙස වරදවා වටහාගෙන ඇත. pyrite අමතරව, sphalerite, galena, chalcopyrite, quartz, calcite සහ අනෙකුත් සාමාන්යයෙන් Marcasite ආශ්රිතව දක්නට ලැබේ.

උපන් ස්ථානය

ජල තාප සල්ෆයිඩ් තැන්පතු අතර, දකුණු යූරල් හි ඔරෙන්බර්ග් කලාපයේ බ්ලිවින්ස්කෝයි සටහන් කළ හැකිය. අවසාදිත තැන්පතු වලට විවිධ ආකාරවලින් යුත් ගැටිති අඩංගු වැලි මැටි (නොව්ගොරොඩ් කලාපය) වල Borovichekiye ගල් අඟුරු දරණ තැන්පතු ඇතුළත් වේ. මැද යුරල් (Sverdlovsk නැගෙනහිර) හි නැගෙනහිර බෑවුමේ ඇති Kuryi-Kamensky සහ Troitsko-Bainovsky නිධි ඔවුන්ගේ විවිධ ආකාර සඳහා ද ප්‍රසිද්ධය. සැලකිය යුතු කරුණක් වන්නේ බොලිවියාවේ තැන්පතු මෙන්ම ක්ලවුස්ටල් සහ ෆ්‍රයිබර්ග් (වෙස්ට්ෆාලියා, නෝර්ත් රයින්, ජර්මනිය) හොඳින් හැඩගස්වා ඇති ස්ඵටික දක්නට ලැබේ. වරක් රොන්මඩ අවසාදිත පාෂාණවල (මැටි, මාල්ස් සහ දුඹුරු ගල් අඟුරු) ගැටිති හෝ විශේෂයෙන් ලස්සන, විකිරණශීලී පැතලි කාච ආකාරයෙන්, මාකසයිට් නිධි බොහීමියාව (චෙක් ජනරජය), පැරිස් ද්‍රෝණිය (ප්‍රංශය) සහ ස්ටයිරියා (ඔස්ට්‍රියාව, 7 cm දක්වා සාම්පල). මාර්කසයිට් කැණීම් කරනු ලබන්නේ එක්සත් රාජධානියේ, ප්‍රංශයේ ෆොක්ස්ටෝන්, ඩෝවර් සහ ටෙවිස්ටොක් යන ස්ථානවල වන අතර, එක්සත් ජනපදයේ විශිෂ්ට උදාහරණ ජෝප්ලින් සහ ට්‍රයි-ස්ටේට් පතල් කලාපයේ (මිසූරි, ඔක්ලහෝමා සහ කැන්සාස්) වෙනත් ස්ථාන වලින් ලබා ගනී.

අයදුම්පත

විශාල ස්කන්ධයක් තිබේ නම්, සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා මාර්කසයිට් සංවර්ධනය කළ හැකිය. ලස්සන නමුත් බිඳෙනසුලු එකතුවක්.

ඕල්ඩ්හැමයිට්

කැල්සියම් සල්ෆයිඩ්, කැල්සියම් සල්ෆයිඩ්, CaS - අවර්ණ ස්ඵටික, ඝනත්වය 2.58 g/cm3, ද්රවාංකය 2000 °C.

රිසිට්පත

මැග්නීසියම්, සෝඩියම්, යකඩ සහ තඹ අපද්‍රව්‍ය සහිත කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් වලින් සමන්විත ඕල්ඩ්හැමයිට් ඛනිජය ලෙස හැඳින්වේ. ස්ඵටික ලා දුඹුරු, තද දුඹුරු පැහැයට හැරේ.

මූලද්රව්ය වලින් සෘජු සංස්ලේෂණය:

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් වල කැල්සියම් හයිඩ්‍රයිඩ් ප්‍රතික්‍රියාව:

කැල්සියම් කාබනේට් වලින්:

කැල්සියම් සල්ෆේට් අඩු කිරීම:

භෞතික ගුණාංග

සුදු ස්ඵටික, NaCl වර්ගයේ මුහුණ-මධ්‍ය ඝන දැලිස් (a = 0.6008 nm). උණු කළ විට එය දිරාපත් වේ. ස්ඵටිකයක, සෑම S 2- අයනයක්ම Ca 2+ අයන හයකින් සමන්විත අෂ්ටකයකින් වට වී ඇති අතර සෑම Ca 2+ අයනයක්ම S 2- අයන හයකින් වට වී ඇත.

සීතල වතුරේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වේ, ස්ඵටික හයිඩ්‍රේට සෑදෙන්නේ නැත. අනෙකුත් බොහෝ සල්ෆයිඩ මෙන්, කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් ජලය හමුවේ ජල විච්ඡේදනයට භාජනය වන අතර හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් සුවඳ ඇත.

රසායනික ගුණ

රත් වූ විට, එය සංරචක වලට දිරාපත් වේ:

උතුරන වතුරේ එය සම්පූර්ණයෙන්ම ජල විච්ඡේදනය වේ:

තනුක අම්ල ලුණු වලින් හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් විස්ථාපනය කරයි:

සාන්ද්‍ර ඔක්සිකාරක අම්ල හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ඔක්සිකරණය කරයි:

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් දුර්වල අම්ලයක් වන අතර කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මගින් පවා ලවණ වලින් විස්ථාපනය කළ හැක.

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් අතිරික්තයක් සමඟ, හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත:

සියලුම සල්ෆයිඩ මෙන්, කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් ඔක්සිජන් මගින් ඔක්සිකරණය වේ:

අයදුම්පත

එය පොස්පරස් සකස් කිරීම සඳහා මෙන්ම සම්වලින් හිසකෙස් ඉවත් කිරීම සඳහා සම් කර්මාන්තයේ භාවිතා වන අතර, හෝමියෝපති පිළියමක් ලෙස වෛද්ය කර්මාන්තයේ ද භාවිතා වේ.

රසායනික කාලගුණය

රසායනික කාලගුණය යනු විවිධ රසායනික ක්‍රියාවලීන්ගේ එකතුවකි, එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස පාෂාණ තවදුරටත් විනාශ වීම සහ ඒවායේ ගුණාත්මක වෙනස්කම් සිදු වේ. රසායනික සංයුතියනව ඛනිජ සහ සංයෝග සෑදීමත් සමඟ. රසායනික කාලගුණයේ වැදගත්ම සාධක වන්නේ ජලය, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ඔක්සිජන් ය. ජලය යනු පාෂාණ හා ඛනිජවල ශක්තිජනක ද්‍රාවකයකි.

යකඩ සල්ෆයිඩ් ඔක්සිජන් වල පුලුස්සන විට ඇතිවන ප්රතික්රියා:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

යකඩ ඩයිසල්ෆයිඩ් ඔක්සිජන් වල පුලුස්සන විට ඇතිවන ප්රතික්රියා:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

සම්මත තත්ව යටතේ පයිරයිට් ඔක්සිකරණය වූ විට, සල්ෆියුරික් අම්ලය සෑදේ:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් ගිනි පෙට්ටියට ඇතුල් වන විට, පහත සඳහන් ප්රතික්රියා සිදු විය හැක:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

අවසාන නිෂ්පාදනය ලෙස කැල්සියම් සල්ෆේට් සෑදීමත් සමඟ.

කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට, කැල්සියම් කාබනේට් සහ හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත:

5-තත්පර pyrite සක්රිය කිරීම ectotherm ප්රදේශයේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක්, ඔක්සිකරණයේ උෂ්ණත්ව පරාසයේ අඩුවීමක් සහ උනුසුම් කිරීමේදී විශාල ස්කන්ධ පාඩුවක් ඇති කරයි. උදුනෙහි ප්රතිකාර කාලය තත්පර 30 දක්වා වැඩි කිරීම පයිරයිට් වල ශක්තිමත් පරිවර්තනයන් ඇති කරයි. DTA වක්‍රවල වින්‍යාසය සහ TG වක්‍රවල දිශාව කැපී පෙනෙන ලෙස වෙනස් වන අතර ඔක්සිකරණ උෂ්ණත්ව පරාසයන් දිගටම අඩු වේ. ඛනිජ ඔක්සිකරණ නිෂ්පාදන වන යකඩ සල්ෆේට් සහ මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් ඔක්සිකරණය සමඟ සම්බන්ධ වන 345 º C උෂ්ණත්වයට අනුරූප වන අවකල තාපන වක්‍රයේ කිංකියක් දිස්වේ. උඳුනක විනාඩි 5 ක් සඳහා ප්රතිකාර කරන ලද ඛනිජ සාම්පලයක DTA සහ TG වක්රවල පෙනුම පෙර ඒවාට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් වේ. ආසන්න වශයෙන් 305 º C උෂ්ණත්වයක් සහිත අවකල්‍ය තාපන වක්‍රය මත නව පැහැදිලිව නිර්වචනය කරන ලද බාහිර තාප බලපෑම 255 - 350 º C. උෂ්ණත්ව පරාසයේ නව සංයුති ඔක්සිකරණය වීම ආරෝපණය කළ යුතුය. මිනිත්තු සක්රිය කිරීම අදියරවල මිශ්රණයකි.

යකඩ (II) සල්ෆයිඩ්
යකඩ(II)-සල්ෆයිඩ්-ඒකක-සෛල-3D-බෝල.png
පොදු වේ
ක්රමානුකූලයි නම	යකඩ (II) සල්ෆයිඩ්
කෙම් සූත්රය	FeS
භෞතික ගුණාංග
රජයේ	අමාරුයි
යනු මවුලික ස්කන්ධය	87.910 g/mol
ඝනත්වය	4.84 g/cm³
තාප ගුණ
T. පාවෙන.	1194 °C
වර්ගීකරණය
රෙජි. CAS අංකය	1317-37-9
සිනහව
දත්ත වෙනත් ආකාරයකින් ප්‍රකාශ නොකළහොත් සම්මත තත්ව (25 °C, 100 kPa) මත පදනම් වේ.

විස්තරය සහ ව්යුහය

රිසිට්පත

$\backslash mathsf(Fe\; +\; S\; \backslash longrightarrow\; FeS)$

ප්‍රතික්‍රියාව ආරම්භ වන්නේ යකඩ සහ සල්ෆර් මිශ්‍රණයක් දාහක දැල්ලක රත් කළ විට වන අතර පසුව තාපය මුදා හැරීමෙන් තොරව රත් නොවී ඉදිරියට යා හැකිය.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

රසායනික ගුණ

1. සාන්ද්‍රිත HCl සමඟ අන්තර්ක්‍රියා:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. සාන්ද්‍රිත HNO 3 සමඟ අන්තර්ක්‍රියා:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

අයදුම්පත

යකඩ (II) සල්ෆයිඩ් යනු හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් රසායනාගාර නිෂ්පාදනයේ පොදු ආරම්භක ද්‍රව්‍යයකි. යකඩ හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් සහ/හෝ ඊට අනුරූප මූලික ලුණු සමහර ඖෂධීය මඩ වල වැදගත්ම අංගය වේ.

"යකඩ (II) සල්ෆයිඩ්" ලිපියේ සමාලෝචනයක් ලියන්න.

සටහන්

සාහිත්යය

• Lidin R. A. "පාසල් ළමුන් සඳහා අත්පොත. රසායන විද්යාව" M.: Astrel, 2003.
• නෙක්රාසොව් බී.වී.සාමාන්ය රසායන විද්යාවේ මූලික කරුණු. - 3 වන සංස්කරණය. - මොස්කව්: රසායන විද්යාව, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 පි.

සබැඳි

යකඩ (II) සල්ෆයිඩ් ගුනාංගීකරනය උපුටා ගැනීම

ඇය නැවත නැවතුනාය. කිසිවෙක් ඇගේ නිහඬතාවයට බාධා කළේ නැත.
- අපගේ ශෝකය පොදු වන අතර, අපි සියල්ල අඩකින් බෙදන්නෙමු. "මගේ හැම දෙයක්ම ඔයාගේ" ඇය පැවසුවේ තමා ඉදිරිපිට සිටගෙන සිටින මුහුණු දෙස බලමිනි.
සියලු ඇස් ඇය දෙස බැලුවේ එකම ප්‍රකාශයකින්, ඇයට තේරුම් ගත නොහැකි අර්ථය. කුතුහලය, භක්තිය, කෘතවේදීත්වය හෝ බිය සහ අවිශ්වාසය වේවා, සියලු මුහුණුවල ඉරියව් එක සමාන විය.
“බොහෝ අය ඔබේ දයාව ගැන සතුටුයි, නමුත් අපට ස්වාමියාගේ රොටි ගැනීමට අවශ්‍ය නැත,” පිටුපසින් හඬක් කීවේය.
- ඇයි නැත්තේ? - කුමරිය කිව්වා.
කිසිවෙකු පිළිතුරු නොදුන් අතර, මරියා කුමරිය, සමූහයා වටපිට බැලූ විට, දැන් ඇයට හමු වූ සියලු ඇස් වහාම පහත වැටී ඇති බව දුටුවාය.
- ඇයි ඔබට අවශ්ය නැත්තේ? - ඇය නැවතත් ඇසුවාය.
කිසිවෙක් පිළිතුරු දුන්නේ නැත.
මේ නිශ්ශබ්දතාවයෙන් මරියා කුමරියට බරක් දැනුනි; ඇය යමෙකුගේ බැල්ම අල්ලා ගැනීමට උත්සාහ කළාය.
- ඇයි ඔබ කතා නොකරන්නේ? - කුමරිය මහලු මිනිසා දෙසට හැරී, පොල්ලකට හේත්තු වී, ඇය ඉදිරිපිට සිටගෙන සිටියාය. - ඔබට වෙනත් යමක් අවශ්‍ය යැයි සිතේ නම් මට කියන්න. "මම හැම දෙයක්ම කරන්නම්," ඇය ඔහුගේ බැල්ම අල්ලාගෙන කීවාය. නමුත් ඔහු මෙයට කෝපයෙන් මෙන් හිස සම්පූර්ණයෙන්ම පහත් කර මෙසේ පැවසීය.
- ඇයි එකඟ වන්නේ, අපට පාන් අවශ්ය නොවේ.
- හොඳයි, අපි ඒ සියල්ල අත්හැරිය යුතුද? එකඟ නොවන්න. අපි එකඟ නැහැ... අපි එකඟ නැහැ. අපට ඔබ ගැන කණගාටුයි, නමුත් අපි එකඟ නොවෙමු. තනියම තනියම යන්න...” විවිධ පැතිවලින් සෙනඟ අතරින් ඇසුණි. නැවතත් එම ප්‍රකාශනය මෙම පිරිසේ සියලු මුහුණුවල දිස් වූ අතර දැන් එය තවදුරටත් කුතුහලයේ සහ කෘතඥතාවයේ ප්‍රකාශනයක් නොව, දැඩි අධිෂ්ඨානයේ ප්‍රකාශනයක් විය හැකිය.
“ඔබට තේරුණේ නැහැ, හරි,” මරියා කුමරිය දුක්බර සිනහවකින් කීවාය. - ඇයි ඔයාට යන්න ඕන නැද්ද? මම ඔයාට නවාතැන් දීලා ඔයාට කන්න දෙන්න පොරොන්දු වෙනවා. මෙන්න සතුරා ඔබව විනාශ කරයි ...
එහෙත් ඇගේ හඬ සෙනඟගේ හඬින් ගිලිහී ගියේය.
"අපිට අපේ කැමැත්ත නැහැ, එයාට ඒක විනාශ කරන්න දෙන්න!" අපි ඔබේ පාන් ගන්නේ නැහැ, අපේ කැමැත්ත අපට නැහැ!
මරියා කුමරිය නැවතත් සමූහයාගෙන් කෙනෙකුගේ බැල්ම අල්ලා ගැනීමට උත්සාහ කළ නමුත් එක බැල්මක්වත් ඇය දෙසට යොමු නොවීය; ඇස් පැහැදිලිවම ඇයව මගහැරියා. ඇයට අමුතු හා අපහසුවක් දැනුනි.
- බලන්න, ඇය මට දක්ෂ ලෙස ඉගැන්නුවා, ඇයව බලකොටුවට අනුගමනය කරන්න! ඔබේ නිවස විනාශ කර වහල්භාවයට ගොස් යන්න. ඇයි! මම ඔබට පාන් දෙන්නම්, ඔවුන් කියනවා! - සෙනඟ අතර හඬ ඇසිණි.
මරියා කුමරිය, හිස පහත් කර, රවුමෙන් ඉවත් වී නිවස තුළට ගියාය. හෙට පිටත්වීමට අශ්වයන් සිටිය යුතු බව ද්‍රෝණට නැවත නැවතත් අණ කළ ඇය තම කාමරයට ගොස් සිතුවිලි සමඟ තනිවම සිටියාය.

එදින රාත්‍රියේ බොහෝ වේලාවක් මරියා කුමරිය තම කාමරයේ විවෘත ජනේලය අසල වාඩි වී ගමෙන් එන මිනිසුන් කතා කරන ශබ්දයට සවන් දුන්නාය, නමුත් ඇය ඔවුන් ගැන සිතුවේ නැත. කොච්චර හිතුවත් ඒවා තේරුම් ගන්න බැරි බව ඇයට දැනුනා. ඇය එක දෙයක් ගැන දිගින් දිගටම සිතුවාය - වර්තමානය පිළිබඳ කනස්සල්ල නිසා ඇති වූ විවේකයෙන් පසුව, ඒ වන විටත් ඇයට අතීතය වී ඇති ඇගේ ශෝකය ගැන. ඇයට දැන් මතක තබා ගත හැකි විය, ඇයට අඬන්න පුළුවන්, ඇයට යාච්ඤා කරන්න පුළුවන්. හිරු බැස යන විට සුළඟ පහව ගියේය. රාත්‍රිය නිස්කලංක හා නැවුම් විය. දහවල් දොළහට කටහඬ මැකී යන්නට විය, කුකුළා හඬන්නට විය, ලින්ඩන් ගස් පිටුපසින් පුර සඳ මතු වීමට පටන් ගත්තේය, නැවුම්, සුදු පිනි මීදුමක් නැඟී, නිශ්ශබ්දතාවයක් ගම සහ නිවස පුරා රජ විය.

මාතෘකාව පිළිබඳ සාරාංශය:

යකඩ සල්ෆයිඩ් (FeS, FeS2 ) සහ කැල්සියම් (CaS)

Ivanov I.I විසින් සම්පූර්ණ කරන ලදී.

හැදින්වීම

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

ස්වභාවධර්මයේ සල්ෆයිඩ්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

පැතිරෙනවා

අයදුම්පත

පයිරෝටයිට්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

අයදුම්පත

මාර්කසයිට්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

උපන් ස්ථානය

අයදුම්පත

ඕල්ඩ්හැමයිට්

රිසිට්පත

භෞතික ගුණාංග

රසායනික ගුණ

අයදුම්පත

රසායනික කාලගුණය

තාප විශ්ලේෂණය

තාපගතිමිතිය

ව්යුත්පන්න විද්යාව

පයිරයිට් වල ව්‍යුත්පන්න විශ්ලේෂණය

සල්ෆයිඩ්

සල්ෆයිඩ යනු ලෝහ සහ සමහර ලෝහ නොවන ස්වභාවික සල්ෆර් සංයෝග වේ. රසායනිකව, ඒවා හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලය H2S හි ලවණ ලෙස සැලකේ. මූලද්‍රව්‍ය ගණනාවක් සල්ෆර් සමඟ පොලිසල්ෆයිඩ් සාදයි, ඒවා පොලිසල්ෆරස් අම්ල H2Sx ලවණ වේ. සල්ෆයිඩ සාදන ප්‍රධාන මූලද්‍රව්‍ය වන්නේ Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb ය.

දේපළ

සල්ෆයිඩවල ස්ඵටික ව්‍යුහය ඇති වන්නේ S2- අයනවල ඝනතම ඝන සහ ෂඩාස්‍ර ඇසුරුම් නිසා වන අතර ඒවා අතර ලෝහ අයන පිහිටා ඇත. ප්රධාන ව්යුහයන් සම්බන්ධීකරණය (galena, sphalerite), දිවයින (pyrite), දාම (stibdenite) සහ ස්ථර (molybdenite) වර්ග මගින් නියෝජනය වේ.

පහත දැක්වෙන සාමාන්ය භෞතික ගුණාංග ලක්ෂණ වේ: ලෝහමය දීප්තිය, ඉහළ සහ මධ්යම පරාවර්තනය, සාපේක්ෂව අඩු දෘඪතාව සහ ඉහළ නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණය.

සම්භවය (උත්පත්ති)

පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 0.15% ක් පමණ වන ස්වභාවධර්මයේ පුළුල් ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ. මූලාරම්භය ප්‍රධාන වශයෙන් ජල තාප වේ; සමහර සල්ෆයිඩ අඩු කරන පරිසරයක බාහිර ක්‍රියාවලීන්හිදී ද සෑදී ඇත. ඒවා බොහෝ ලෝහවල ලෝපස් වේ: Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, ආදිය. සල්ෆයිඩ පන්තියට ගුණවලින් සමාන වන ඇන්ටිමොනයිඩ, ආසනයිඩ්, සෙලිනයිඩ සහ ටෙලුරයිඩ ඇතුළත් වේ.

ස්වභාවධර්මයේ සල්ෆයිඩ්

ස්වභාවික තත්ත්‍වයන් යටතේ, S2-සල්ෆයිඩ සාදන S2 ඇනායන වල සංයුජතා අවස්ථා දෙකක සහ S04 සල්ෆේට් රැඩිකල්වල කොටසක් වන S6+ කැටායන වල සල්ෆර් හට ගනී.

එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සල්ෆර් සංක්රමණය තීරණය වන්නේ එහි ඔක්සිකරණ මට්ටම අනුව ය: අඩු කරන පරිසරයක් සල්ෆයිඩ් ඛනිජ සෑදීමට ප්රවර්ධනය කරයි, සහ ඔක්සිකාරක තත්වයන් සල්ෆේට් ඛනිජ සෑදීමට ප්රවර්ධනය කරයි. ස්වදේශික සල්ෆර්වල උදාසීන පරමාණු ඔක්සිකරණ හෝ අඩු කිරීමේ මට්ටම අනුව සංයෝග වර්ග දෙකක් අතර සංක්‍රාන්ති සම්බන්ධයක් නියෝජනය කරයි.

පයිරයිට්

පයිරයිට් යනු ඛනිජ, යකඩ ඩයිසල්ෆයිඩ් FeS2, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලවම සල්ෆයිඩ් වේ. ඛනිජය සහ එහි වර්ග සඳහා වෙනත් නම්: බළලුන්ගේ රන්, මෝඩයාගේ රන්, යකඩ පයිරයිට්, මාර්කසයිට්, බ්‍රාවෝයිට්. සල්ෆර් අන්තර්ගතය සාමාන්යයෙන් න්යායික (54.3%) ආසන්න වේ. බොහෝ විට Ni, Co (CoS සමඟ අඛණ්ඩ සමස්ථානික ශ්‍රේණියක්; සාමාන්‍යයෙන් කොබෝල්ට් පයිරයිට් Co හි සියයට දහයේ සිට සියයට කිහිපයක් දක්වා අඩංගු වේ), Cu (සියයට දහයෙන් 10% සිට 10% දක්වා), Au (සාමාන්‍යයෙන් ස්වරූපයෙන්) ස්වදේශීය රත්‍රන් කුඩා ඇතුළත් කිරීම්, (% කිහිපයක් දක්වා), Se, Tl (~ 10-2%) ආදිය.

දේපළ

වර්ණය සැහැල්ලු පිත්තල සහ රන්වන් කහ, රන්වන් හෝ චල්කොපිරයිට් සිහිගන්වයි; සමහර විට අන්වීක්ෂීය රන් ඇතුළත් කිරීම් අඩංගු වේ. පයිරයිට් ඝනක පද්ධතිය තුළ ස්ඵටික වේ. ඝනක ස්වරූපයෙන් ස්ඵටික, pentagon-dodecahedron, අඩු නිතර අෂ්ටක, දැවැන්ත හා කැටිති සමස්ථ ස්වරූපයෙන් ද දක්නට ලැබේ.

ඛනිජමය පරිමාණයේ දෘඪතාව 6 - 6.5, ඝනත්වය 4900-5200 kg / m3 වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨය මත, පයිරයිට් අස්ථායී, වායුගෝලීය ඔක්සිජන් සහ භූගත ජලය මගින් පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වී, goethite හෝ limonite බවට හැරේ. බැබළීම ශක්තිමත්, ලෝහමය.

සම්භවය (උත්පත්ති)

සෑම වර්ගයකම පාහේ භූගෝලීය සැකැස්ම තුළ ස්ථාපනය කර ඇත. එය අමතර ඛනිජයක් ලෙස ආග්නේය පාෂාණවල පවතී. සාමාන්යයෙන් ජල තාප ශිරා සහ metasomatic තැන්පතු (ඉහළ, මධ්යම සහ අඩු උෂ්ණත්වය) තුළ අත්යවශ්ය අංගයකි. අවසාදිත පාෂාණවල, පයිරයිට් කළු ෂේල්ස්, ගල් අඟුරු සහ හුණුගල් වැනි ධාන්ය හා ගැටිති ආකාරයෙන් සිදු වේ. අවසාදිත පාෂාණ ප්‍රධාන වශයෙන් පයිරයිට් සහ ෆ්ලින්ට් වලින් සමන්විත වේ. බොහෝ විට ෆොසිල ලී සහ ඇමෝනයිට් මත ව්‍යාජ රූප සාදයි.

පැතිරෙනවා

පයිරයිට් යනු පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති බහුලවම සල්ෆයිඩ් පන්තියේ ඛනිජයයි; බොහෝ විට ජල තාප සම්භවය, පයිරයිට් තැන්පතු වල දක්නට ලැබේ. පයිරයිට් ලෝපස් විශාලතම කාර්මික සමුච්චය ස්පාඤ්ඤය (රියෝ ටින්ටෝ), යූඑස්එස්ආර් (යූරල්), ස්වීඩනය (බුලිඩන්) හි පිහිටා ඇත. ධාන්‍ය සහ ස්ඵටික ලෙස පරිවෘත්තීය ස්කිස්ට් සහ අනෙකුත් යකඩ සහිත විකෘති පාෂාණවල සිදු වේ. පයිරයිට් තැන්පතු මූලික වශයෙන් එහි අඩංගු අපද්‍රව්‍ය නිස්සාරණය කිරීම සඳහා සංවර්ධනය කර ඇත: රන්, කොබෝල්ට්, නිකල් සහ තඹ. සමහර පයිරයිට් පොහොසත් තැන්පතු යුරේනියම් (විට්වෝටර්ස්රන්ඩ්, දකුණු අප්රිකාව) අඩංගු වේ. Ducktown (Tennessee, USA) සහ ගංගා නිම්නයේ ඇති දැවැන්ත සල්ෆයිඩ් නිධිවලින් ද තඹ නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. රියෝ ටින්ටෝ (ස්පාඤ්ඤය). ඛනිජයක යකඩවලට වඩා නිකල් වැඩි නම් එය බ්‍රාවෝයිට් ලෙස හැඳින්වේ. ඔක්සිකරණය වූ විට, පයිරයිට් ලිමොනයිට් බවට පත් වේ, එබැවින් වළලනු ලැබූ පයිරයිට් නිධි මතුපිට ලිමොනයිට් (යකඩ) ආවරණ මගින් හඳුනාගත හැකිය.ප්‍රධාන තැන්පතු: රුසියාව, නෝර්වේ, ස්වීඩනය, ප්‍රංශය, ජර්මනිය, අසර්බයිජානය, ඇමරිකා එක්සත් ජනපදය.

අයදුම්පත

පයිරයිට් ලෝපස් සල්ෆියුරික් අම්ලය නිපදවීමට භාවිතා කරන ප්‍රධාන අමුද්‍රව්‍ය වර්ගයක්ද?

මාතෘකාව පිළිබඳ සාරාංශය:

යකඩ සල්ෆයිඩ් (FeS, FeS 2) සහ කැල්සියම් (CaS)

Ivanov I.I විසින් සම්පූර්ණ කරන ලදී.

හැදින්වීම

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

ස්වභාවධර්මයේ සල්ෆයිඩ්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

පැතිරෙනවා

අයදුම්පත

පයිරෝටයිට්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

අයදුම්පත

මාර්කසයිට්

දේපළ

සම්භවය (උත්පත්ති)

උපන් ස්ථානය

අයදුම්පත

ඕල්ඩ්හැමයිට්

රිසිට්පත

භෞතික ගුණාංග

රසායනික ගුණ

අයදුම්පත

රසායනික කාලගුණය

තාප විශ්ලේෂණය

තාපගතිමිතිය

ව්යුත්පන්න විද්යාව

සල්ෆයිඩ්

සල්ෆයිඩ් යනු ලෝහ සහ සමහර ලෝහ නොවන ස්වභාවික සල්ෆර් සංයෝග වේ. රසායනිකව, ඒවා හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් අම්ලයේ ලවණ ලෙස සලකනු ලැබේ H 2 S. මූලද්‍රව්‍ය ගණනාවක් සල්ෆර් සමඟ පොලිසල්ෆයිඩ් සාදයි, ඒවා පොලිසල්ෆර් අම්ලය H 2 S x ලවණ වේ. සල්ෆයිඩ සෑදෙන ප්‍රධාන මූලද්‍රව්‍ය වන්නේ Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb ය.

දේපළ

සල්ෆයිඩවල ස්ඵටික ව්යුහය S 2- අයනවල ඝන ඝන සහ ෂඩාස්රාකාර ඇසුරුම් නිසා වන අතර ඒවා අතර ලෝහ අයන පිහිටා ඇත. ප්රධාන ව්යුහයන් සම්බන්ධීකරණය (galena, sphalerite), දිවයින (pyrite), දාම (stibdenite) සහ ස්ථර (molybdenite) වර්ග මගින් නියෝජනය වේ.

පහත දැක්වෙන සාමාන්ය භෞතික ගුණාංග ලක්ෂණ වේ: ලෝහමය දීප්තිය, ඉහළ සහ මධ්යම පරාවර්තනය, සාපේක්ෂව අඩු දෘඪතාව සහ ඉහළ නිශ්චිත ගුරුත්වාකර්ෂණය.

සම්භවය (උත්පත්ති)

පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ස්කන්ධයෙන් 0.15% ක් පමණ වන ස්වභාවධර්මයේ පුළුල් ලෙස බෙදා හරිනු ලැබේ. මූලාරම්භය ප්‍රධාන වශයෙන් ජල තාප වේ; සමහර සල්ෆයිඩ අඩු කරන පරිසරයක බාහිර ක්‍රියාවලීන්හිදී ද සෑදී ඇත. ඒවා බොහෝ ලෝහවල ලෝපස් වේ - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, ආදිය. සල්ෆයිඩ් පන්තියට ගුණවලින් සමාන වන ඇන්ටිමොනයිඩ, ආසනයිඩ, සෙලිනයිඩ සහ ටෙලුරයිඩ ඇතුළත් වේ.

ස්වභාවධර්මයේ සල්ෆයිඩ්

ස්වභාවික තත්ව යටතේ, සල්ෆර් S 2-සල්ෆයිඩ සාදන S 2 ඇනායන වල සංයුජතා අවස්ථා දෙකක සහ S0 4 සල්ෆේට් රැඩිකල් වල කොටසක් වන S 6+ කැටායන වල සිදු වේ.

එහි ප්රතිඵලයක් වශයෙන්, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ සල්ෆර් සංක්රමණය තීරණය වන්නේ එහි ඔක්සිකරණ මට්ටම අනුව ය: අඩු කරන පරිසරයක් සල්ෆයිඩ් ඛනිජ සෑදීමට ප්රවර්ධනය කරයි, සහ ඔක්සිකාරක තත්වයන් සල්ෆේට් ඛනිජ සෑදීමට ප්රවර්ධනය කරයි. ස්වදේශික සල්ෆර්වල උදාසීන පරමාණු ඔක්සිකරණ හෝ අඩු කිරීමේ මට්ටම අනුව සංයෝග වර්ග දෙකක් අතර සංක්‍රාන්ති සම්බන්ධයක් නියෝජනය කරයි.

පයිරයිට්

පයිරයිට් යනු ඛනිජ, යකඩ ඩයිසල්ෆයිඩ් FeS 2, පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ බහුලවම සල්ෆයිඩ් වේ. ඛනිජය සහ එහි වර්ග සඳහා වෙනත් නම්: බළලුන්ගේ රන්, මෝඩයාගේ රන්, යකඩ පයිරයිට්, මාර්කසයිට්, බ්‍රාවෝයිට්. සල්ෆර් අන්තර්ගතය සාමාන්යයෙන් න්යායික (54.3%) ආසන්න වේ. බොහෝ විට Ni, Co (CoS සමඟ අඛණ්ඩ සමස්ථානික ශ්‍රේණියක්; සාමාන්‍යයෙන් කොබෝල්ට් පයිරයිට් Co හි සියයට දහයේ සිට සියයට කිහිපයක් දක්වා අඩංගු වේ), Cu (සියයට දහයෙන් 10% සිට 10% දක්වා), Au (සාමාන්‍යයෙන් ස්වරූපයෙන්) ස්වදේශීය රත්‍රන් කුඩා ඇතුළත් කිරීම්, (% කිහිපයක් දක්වා), Se, Tl (~ 10-2%) ආදිය.

දේපළ

වර්ණය සැහැල්ලු පිත්තල සහ රන්වන් කහ, රන්වන් හෝ චල්කොපිරයිට් සිහිගන්වයි; සමහර විට අන්වීක්ෂීය රන් ඇතුළත් කිරීම් අඩංගු වේ. පයිරයිට් ඝනක පද්ධතිය තුළ ස්ඵටික වේ. ඝනක ස්වරූපයෙන් ස්ඵටික, pentagon-dodecahedron, අඩු නිතර - octahedron, දැවැන්ත හා කැටිති සමස්ථ ස්වරූපයෙන් ද දක්නට ලැබේ.

ඛනිජමය පරිමාණයේ දෘඪතාව 6 - 6.5, ඝනත්වය 4900-5200 kg / m3 වේ. පෘථිවි පෘෂ්ඨය මත, පයිරයිට් අස්ථායී, වායුගෝලීය ඔක්සිජන් සහ භූගත ජලය මගින් පහසුවෙන් ඔක්සිකරණය වී, goethite හෝ limonite බවට හැරේ. බැබළීම ශක්තිමත්, ලෝහමය.

සම්භවය (උත්පත්ති)

සෑම වර්ගයකම පාහේ භූගෝලීය සැකැස්ම තුළ ස්ථාපනය කර ඇත. එය අමතර ඛනිජයක් ලෙස ආග්නේය පාෂාණවල පවතී. සාමාන්යයෙන් ජල තාප ශිරා සහ metasomatic තැන්පතු (ඉහළ, මධ්යම සහ අඩු උෂ්ණත්වය) තුළ අත්යවශ්ය අංගයකි. අවසාදිත පාෂාණවල, පයිරයිට් කළු ෂේල්ස්, ගල් අඟුරු සහ හුණුගල් වැනි ධාන්ය හා ගැටිති ආකාරයෙන් සිදු වේ. අවසාදිත පාෂාණ ප්‍රධාන වශයෙන් පයිරයිට් සහ ෆ්ලින්ට් වලින් සමන්විත වේ. බොහෝ විට ෆොසිල ලී සහ ඇමෝනයිට් මත ව්‍යාජ රූප සාදයි.

පැතිරෙනවා

පයිරයිට් යනු පෘථිවි පෘෂ්ඨයේ ඇති බහුලවම සල්ෆයිඩ් පන්තියේ ඛනිජයයි; බොහෝ විට ජල තාප සම්භවය, පයිරයිට් තැන්පතු වල දක්නට ලැබේ. පයිරයිට් ලෝපස් විශාලතම කාර්මික සමුච්චය ස්පාඤ්ඤය (රියෝ ටින්ටෝ), යූඑස්එස්ආර් (යූරල්), ස්වීඩනය (බුලිඩන්) හි පිහිටා ඇත. ධාන්‍ය සහ ස්ඵටික ලෙස පරිවෘත්තීය ස්කිස්ට් සහ අනෙකුත් යකඩ සහිත විකෘති පාෂාණවල සිදු වේ. පයිරයිට් තැන්පතු මූලික වශයෙන් එහි අඩංගු අපද්‍රව්‍ය නිස්සාරණය කිරීම සඳහා සංවර්ධනය කර ඇත: රන්, කොබෝල්ට්, නිකල් සහ තඹ. සමහර පයිරයිට් පොහොසත් තැන්පතු යුරේනියම් (විට්වෝටර්ස්රන්ඩ්, දකුණු අප්රිකාව) අඩංගු වේ. Ducktown (Tennessee, USA) සහ ගංගා නිම්නයේ ඇති දැවැන්ත සල්ෆයිඩ් නිධිවලින් ද තඹ නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. රියෝ ටින්ටෝ (ස්පාඤ්ඤය). ඛනිජයක යකඩවලට වඩා නිකල් වැඩි නම් එය බ්‍රාවෝයිට් ලෙස හැඳින්වේ. ඔක්සිකරණය වූ විට, පයිරයිට් ලිමොනයිට් බවට පත් වේ, එබැවින් වළලනු ලැබූ පයිරයිට් නිධි මතුපිට ලිමොනයිට් (යකඩ) ආවරණ මගින් හඳුනාගත හැකිය.ප්‍රධාන තැන්පතු: රුසියාව, නෝර්වේ, ස්වීඩනය, ප්‍රංශය, ජර්මනිය, අසර්බයිජානය, ඇමරිකා එක්සත් ජනපදය.

අයදුම්පත

පයිරයිට් ලෝපස් යනු සල්ෆියුරික් අම්ලය සහ තඹ සල්ෆේට් නිෂ්පාදනය සඳහා භාවිතා කරන ප්‍රධාන අමුද්‍රව්‍ය වර්ගයකි. ෆෙරස් නොවන සහ වටිනා ලෝහ එකවරම එයින් නිස්සාරණය කරනු ලැබේ. ගිනි පුපුරු නිපදවීමේ හැකියාව හේතුවෙන්, පළමු වෙඩි බෙහෙත් සහ පිස්තෝල (වානේ-පයිරයිට් යුගල) රෝද අගුල් සඳහා පයිරයිට් භාවිතා කරන ලදී. එකතු කළ හැකි වටිනා ද්රව්ය.

Pyrrhotite ගුණ

Pyrrhotite ගිනි රතු හෝ තද තැඹිලි පාට, චුම්බක පයිරයිට්, Fe 1-x S. Ni සහ Co සංයුතිය සමඟ සල්ෆයිඩ පන්තියේ ඛනිජයක් අපිරිසිදු ලෙස ඇතුළත් වේ. ස්ඵටික ව්‍යුහයේ S පරමාණුවල ඝන ෂඩාස්‍ර ඇසුරුමක් ඇත.

ව්යුහය දෝෂ සහිත නිසා සියලුම අෂ්ටාශ්‍ර හිස් තැන් Fe විසින් අත්පත් කර නොගනී, එම නිසා Fe 2+ සමහරක් Fe 3+ වෙත ගොස් ඇත. pyrrhotite හි Fe හි ව්‍යුහාත්මක ඌනතාවය වෙනස් වේ: එය Fe 0.875 S (Fe 7 S 8) සිට FeS (stoichiometric සංයුතිය FeS - troilite) දක්වා සංයුති ලබා දෙයි. Fe ඌනතාවය මත පදනම්ව, ස්ඵටික සෛලවල පරාමිතීන් සහ සමමිතිය වෙනස් වන අතර, x~0.11 සහ ඊට පහළින් (0.2 දක්වා) පයිරොටීන් ෂඩාස්‍ර වෙනස් කිරීමේ සිට මොනොක්ලිනික් එකකට වෙනස් වේ. pyrrhotite වර්ණය දුඹුරු පැහැ ලප සහිත ලෝකඩ කහ වේ; ලෝහමය බැබළීම. ස්වභාවධර්මයේ දී, වෙනස් කිරීම් දෙකෙහිම ප්රරෝහණයන්ගෙන් සමන්විත අඛණ්ඩ ස්කන්ධ සහ කැටිති ස්රාවය පොදු වේ.

ඛනිජමය පරිමාණයේ දෘඪතාව 3.5-4.5; ඝනත්වය 4580-4700 kg / m3. චුම්බක ගුණ සංයුතිය අනුව වෙනස් වේ: ෂඩාස්රාකාර (S-දුප්පත්) pyrrhotites paramagnetic, monoclinic (S-rich) ferromagnetic වේ. තනි පුද්ගල පයිරොටීන් ඛනිජ වලට විශේෂ චුම්භක ඇනිසොට්‍රොපියක් ඇත - එක් දිශාවකට පරචුම්භකත්වය සහ තවත් දිශාවකට ෆෙරෝ චුම්භකත්වය, පළමු එකට ලම්බකව.

සම්භවය (උත්පත්ති)

විඝටනය වූ S 2- අයනවල සාන්ද්රණය අඩු වීමත් සමඟ උණුසුම් ද්රාවණ වලින් Pyrrhotite සෑදී ඇත.

එය අල්ට්‍රාමාෆික් පාෂාණ ආශ්‍රිත තඹ-නිකල් ලෝපස් වල හයිපොජීන් තැන්පතු වල බහුලව දක්නට ලැබේ; තඹ-පොලිමෙටලික්, සල්ෆයිඩ්-කැසිටරයිට් සහ අනෙකුත් ඛනිජකරණය සමඟ සම්බන්ධතා-මෙටසෝමැටික තැන්පතු සහ ජල තාප ශරීර වලද. ඔක්සිකරණ කලාපයේ එය පයිරයිට්, මාර්කසයිට් සහ දුඹුරු යකඩ යපස් බවට පරිවර්තනය වේ.

අයදුම්පත

යකඩ සල්ෆේට් සහ කිඹුලන් නිෂ්පාදනය සඳහා වැදගත් කාර්යභාරයක් ඉටු කරයි; යකඩ ලබා ගැනීම සඳහා ලෝපස් ලෙස, එය පයිරයිට් වලට වඩා අඩු සැලකිය යුතු ය. රසායනික කර්මාන්තයේ (සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය) භාවිතා වේ. Pyrrhotite සාමාන්යයෙන් විවිධ ලෝහ (නිකල්, තඹ, කොබෝල්ට්, ආදිය) අපද්රව්ය අඩංගු වන අතර, කාර්මික භාවිතයේ දෘෂ්ටි කෝණයෙන් එය සිත්ගන්නාසුළු කරයි. පළමුව, මෙම ඛනිජය වැදගත් යපස් වේ. දෙවනුව, එහි සමහර වර්ග නිකල් ලෝපස් ලෙස භාවිතා කරයි ... එකතුකරන්නන් විසින් අගය කරනු ලැබේ.

මාර්කසයිට්

පයිරයිට් ඇතුළු සල්ෆර් සංයෝග නම් කිරීමට ඇල්කෙමිස්ට්වරුන් භාවිතා කළ අරාබි "මාර්කාසිටේ" යන වචනයෙන් මෙම නම පැමිණේ. තවත් නමක් වන්නේ "රේඩියන්ට් පයිරයිට්" ය. වර්ණයෙන් සහ iridescent tarnish හි පයිරයිට් වලට සමාන වීම නිසා spectropyrite ලෙස නම් කරන ලදී.

මාර්කසයිට්, පයිරයිට් වැනි යකඩ සල්ෆයිඩ් - FeS2 වේ, නමුත් එහි අභ්‍යන්තර ස්ඵටික ව්‍යුහය, වැඩි අස්ථාවරත්වය සහ අඩු දෘඩතාවයෙන් එය වෙනස් වේ. රොම්බික් පද්ධතිය තුළ ස්ඵටික වේ. Marcasite පාරාන්ධ වේ, පිත්තල-කහ පැහැයක් ඇත, බොහෝ විට කොළ හෝ අළු පැහැයක් ඇති අතර, ලස්සන තරු හැඩැති රේඩියල්-විකිරණ අන්තර් වර්ධනයක් සෑදිය හැකි වගු, ඉඳිකටු හැඩැති සහ හෙල්ල හැඩැති ස්ඵටික ආකාරයෙන් සිදු වේ; ගෝලාකාර ගැටිති ආකාරයෙන් (ගෙඩි ගෙඩියක ප්‍රමාණයේ සිට හිසක ප්‍රමාණය දක්වා), සමහර විට සින්ටර්, වකුගඩු හැඩැති සහ මිදි හැඩැති ආකෘති, කබොල. බොහෝ විට ඇමෝනයිට් කවච වැනි කාබනික අවශේෂ ආදේශ කරයි.

දේපළ

රේඛාවේ වර්ණය අඳුරු, කොළ පැහැති-අළු, දීප්තිය ලෝහමය වේ. දෘඪතාව 5-6, බිඳෙනසුලු, අසම්පූර්ණ බෙදීම්. Marcasite මතුපිට තත්ත්වයන් තුළ ඉතා ස්ථායී නොවන අතර, කාලයත් සමඟ, විශේෂයෙන් ඉහළ ආර්ද්රතාවය තුළ, එය දිරාපත් වන අතර, limonite බවට හැරෙමින් සහ සල්ෆියුරික් අම්ලය නිකුත් කරයි, එබැවින් එය වෙන වෙනම ගබඩා කළ යුතු අතර අතිශයින්ම පරෙස්සම් විය යුතුය. පහර දුන් විට, මාර්කසයිට් ගිනි පුපුරක් සහ සල්ෆර් සුවඳක් නිකුත් කරයි.

සම්භවය (උත්පත්ති)

ස්වභාවධර්මයේ දී, මාකසයිට් පයිරයිට් වලට වඩා බෙහෙවින් අඩු ය. එය ජල තාප, ප්‍රධාන වශයෙන් නහර තැන්පතු වල, බොහෝ විට හිස් ස්ථානවල කුඩා ස්ඵටිකවල ඩ්‍රූස් ආකාරයෙන්, ක්වාර්ට්ස් සහ කැල්සයිට් මත කුඩු ආකාරයෙන්, කබොල සහ සින්ටර් ආකාරවලින් නිරීක්ෂණය කෙරේ. අවසාදිත පාෂාණවල, ප්‍රධාන වශයෙන් ගල් අඟුරු සහිත, වැලි-මැටි තැන්පතු වල, මාර්කසයිට් ප්‍රධාන වශයෙන් කොන්ක්රීට් ස්වරූපයෙන්, කාබනික අවශේෂවලින් ව්යාජ ලෙසින් මෙන්ම සියුම් සෝටි ද්රව්ය වලින් ද දක්නට ලැබේ. එහි සාර්ව ලක්ෂණ මත පදනම්ව, මාර්කසයිට් බොහෝ විට පයිරයිට් ලෙස වරදවා වටහාගෙන ඇත. pyrite අමතරව, sphalerite, galena, chalcopyrite, quartz, calcite සහ අනෙකුත් සාමාන්යයෙන් Marcasite ආශ්රිතව දක්නට ලැබේ.

උපන් ස්ථානය

ජල තාප සල්ෆයිඩ් තැන්පතු අතර, දකුණු යූරල් හි ඔරෙන්බර්ග් කලාපයේ බ්ලිවින්ස්කෝයි සටහන් කළ හැකිය. අවසාදිත තැන්පතු වලට විවිධ ආකාරවලින් යුත් ගැටිති අඩංගු වැලි මැටි (නොව්ගොරොඩ් කලාපය) වල Borovichekiye ගල් අඟුරු දරණ තැන්පතු ඇතුළත් වේ. මැද යුරල් (Sverdlovsk නැගෙනහිර) හි නැගෙනහිර බෑවුමේ ඇති Kuryi-Kamensky සහ Troitsko-Bainovsky නිධි ඔවුන්ගේ විවිධ ආකාර සඳහා ද ප්‍රසිද්ධය. සැලකිය යුතු කරුණක් වන්නේ බොලිවියාවේ තැන්පතු මෙන්ම ක්ලවුස්ටල් සහ ෆ්‍රයිබර්ග් (වෙස්ට්ෆාලියා, නෝර්ත් රයින්, ජර්මනිය) හොඳින් හැඩගස්වා ඇති ස්ඵටික දක්නට ලැබේ. වරක් රොන්මඩ අවසාදිත පාෂාණවල (මැටි, මාල්ස් සහ දුඹුරු ගල් අඟුරු) ගැටිති හෝ විශේෂයෙන් ලස්සන, විකිරණශීලී පැතලි කාච ආකාරයෙන්, මාකසයිට් නිධි බොහීමියාව (චෙක් ජනරජය), පැරිස් ද්‍රෝණිය (ප්‍රංශය) සහ ස්ටයිරියා (ඔස්ට්‍රියාව, 7 cm දක්වා සාම්පල). මාර්කසයිට් කැණීම් කරනු ලබන්නේ එක්සත් රාජධානියේ, ප්‍රංශයේ ෆොක්ස්ටෝන්, ඩෝවර් සහ ටෙවිස්ටොක් යන ස්ථානවල වන අතර, එක්සත් ජනපදයේ විශිෂ්ට උදාහරණ ජෝප්ලින් සහ ට්‍රයි-ස්ටේට් පතල් කලාපයේ (මිසූරි, ඔක්ලහෝමා සහ කැන්සාස්) වෙනත් ස්ථාන වලින් ලබා ගනී.

අයදුම්පත

විශාල ස්කන්ධයක් තිබේ නම්, සල්ෆියුරික් අම්ලය නිෂ්පාදනය සඳහා මාර්කසයිට් සංවර්ධනය කළ හැකිය. ලස්සන නමුත් බිඳෙනසුලු එකතුවක්.

ඕල්ඩ්හැමයිට්

කැල්සියම් සල්ෆයිඩ්, කැල්සියම් සල්ෆයිඩ්, CaS - අවර්ණ ස්ඵටික, ඝනත්වය 2.58 g/cm3, ද්රවාංකය 2000 °C.

රිසිට්පත

මැග්නීසියම්, සෝඩියම්, යකඩ සහ තඹ අපද්‍රව්‍ය සහිත කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් වලින් සමන්විත ඕල්ඩ්හැමයිට් ඛනිජය ලෙස හැඳින්වේ. ස්ඵටික ලා දුඹුරු, තද දුඹුරු පැහැයට හැරේ.

මූලද්රව්ය වලින් සෘජු සංස්ලේෂණය:

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් වල කැල්සියම් හයිඩ්‍රයිඩ් ප්‍රතික්‍රියාව:

කැල්සියම් කාබනේට් වලින්:

කැල්සියම් සල්ෆේට් අඩු කිරීම:

භෞතික ගුණාංග

සුදු ස්ඵටික, NaCl වර්ගයේ මුහුණ-මධ්‍ය ඝන දැලිස් (a = 0.6008 nm). උණු කළ විට එය දිරාපත් වේ. ස්ඵටිකයක, සෑම S 2- අයනයක්ම Ca 2+ අයන හයකින් සමන්විත අෂ්ටකයකින් වට වී ඇති අතර සෑම Ca 2+ අයනයක්ම S 2- අයන හයකින් වට වී ඇත.

සීතල වතුරේ තරමක් ද්‍රාව්‍ය වේ, ස්ඵටික හයිඩ්‍රේට සෑදෙන්නේ නැත. අනෙකුත් බොහෝ සල්ෆයිඩ මෙන්, කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් ජලය හමුවේ ජල විච්ඡේදනයට භාජනය වන අතර හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් සුවඳ ඇත.

රසායනික ගුණ

රත් වූ විට, එය සංරචක වලට දිරාපත් වේ:

උතුරන වතුරේ එය සම්පූර්ණයෙන්ම ජල විච්ඡේදනය වේ:

තනුක අම්ල ලුණු වලින් හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් විස්ථාපනය කරයි:

සාන්ද්‍ර ඔක්සිකාරක අම්ල හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් ඔක්සිකරණය කරයි:

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් දුර්වල අම්ලයක් වන අතර කාබන් ඩයොක්සයිඩ් මගින් පවා ලවණ වලින් විස්ථාපනය කළ හැක.

හයිඩ්‍රජන් සල්ෆයිඩ් අතිරික්තයක් සමඟ, හයිඩ්‍රොසල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත:

සියලුම සල්ෆයිඩ මෙන්, කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් ඔක්සිජන් මගින් ඔක්සිකරණය වේ:

අයදුම්පත

එය පොස්පරස් සකස් කිරීම සඳහා මෙන්ම සම්වලින් හිසකෙස් ඉවත් කිරීම සඳහා සම් කර්මාන්තයේ භාවිතා වන අතර, හෝමියෝපති පිළියමක් ලෙස වෛද්ය කර්මාන්තයේ ද භාවිතා වේ.

රසායනික කාලගුණය

රසායනික කාලගුණය යනු විවිධ රසායනික ක්‍රියාවලීන්ගේ එකතුවකි, එහි ප්‍රතිඵලයක් ලෙස පාෂාණ තවදුරටත් විනාශ වීම සහ නව ඛනිජ සහ සංයෝග සෑදීමත් සමඟ ඒවායේ රසායනික සංයුතියේ ගුණාත්මක වෙනසක් සිදු වේ. රසායනික කාලගුණයේ වැදගත්ම සාධක වන්නේ ජලය, කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ඔක්සිජන් ය. ජලය යනු පාෂාණ හා ඛනිජවල ශක්තිජනක ද්‍රාවකයකි.

යකඩ සල්ෆයිඩ් ඔක්සිජන් වල පුලුස්සන විට ඇතිවන ප්රතික්රියා:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

යකඩ ඩයිසල්ෆයිඩ් ඔක්සිජන් වල පුලුස්සන විට ඇතිවන ප්රතික්රියා:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

සම්මත තත්ව යටතේ පයිරයිට් ඔක්සිකරණය වූ විට, සල්ෆියුරික් අම්ලය සෑදේ:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් ගිනි පෙට්ටියට ඇතුල් වන විට, පහත සඳහන් ප්රතික්රියා සිදු විය හැක:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0.5O 2 → CaSO 4

අවසාන නිෂ්පාදනය ලෙස කැල්සියම් සල්ෆේට් සෑදීමත් සමඟ.

කැල්සියම් සල්ෆයිඩ් කාබන් ඩයොක්සයිඩ් සහ ජලය සමඟ ප්රතික්රියා කරන විට, කැල්සියම් කාබනේට් සහ හයිඩ්රජන් සල්ෆයිඩ් සෑදී ඇත:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

තාප විශ්ලේෂණය

දී ඇති උෂ්ණත්ව වෙනස්වීම් තත්වයන් යටතේ ඛනිජ සහ පාෂාණවල සිදුවන භෞතික රසායනික හා රසායනික පරිවර්තනයන් අධ්යයනය කිරීම සඳහා ක්රමයක්. තාප විශ්ලේෂණය මඟින් තනි ඛනිජ හඳුනා ගැනීමට සහ මිශ්‍රණයක ඒවායේ ප්‍රමාණාත්මක අන්තර්ගතය තීරණය කිරීමට, ද්‍රව්‍යයේ සිදුවන වෙනස්වීම් යාන්ත්‍රණය සහ අනුපාතය අධ්‍යයනය කිරීමට හැකි වේ: අදියර සංක්‍රාන්ති හෝ රසායනික ප්රතික්රියාවිජලනය, විඝටනය, ඔක්සිකරණය, අඩු කිරීම. තාප විශ්ලේෂණය භාවිතා කරමින්, ක්රියාවලියක පැවැත්ම, එහි තාප (එන්ඩෝ- හෝ බාහිර තාප) ස්වභාවය සහ එය සිදුවන උෂ්ණත්ව පරාසය වාර්තා කරනු ලැබේ. තාප විශ්ලේෂණ ආධාරයෙන්, භූ විද්යාත්මක, ඛනිජමය සහ තාක්ෂණික ගැටළු රාශියක් විසඳා ඇත. තාප විශ්ලේෂණයේ වඩාත් ඵලදායී භාවිතය වන්නේ රත් වූ විට අදියර පරිවර්තනවලට භාජනය වන ඛනිජ අධ්‍යයනය කිරීම සහ H 2 O, CO 2 සහ අනෙකුත් වාෂ්පශීලී සංරචක අඩංගු වීම හෝ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා වලට සහභාගී වීම (ඔක්සයිඩ්, හයිඩ්‍රොක්සයිඩ්, සල්ෆයිඩ්, කාබනේට්, හේලයිඩ, ස්වභාවික කාබන්ඩයොක්සයිඩ් ද්‍රව්‍ය, මෙටාමික්ට් ඛනිජ සහ ආදිය).

තාප විශ්ලේෂණ ක්‍රමය පර්යේෂණාත්මක ක්‍රම ගණනාවක් ඒකාබද්ධ කරයි: උෂ්ණත්ව වක්‍ර රත් කිරීමේ හෝ සිසිලන ක්‍රමය (මුල් අර්ථයෙන් තාප විශ්ලේෂණය), ව්‍යුත්පන්න තාප විශ්ලේෂණය (DTA), අවකල තාප විශ්ලේෂණය (DTA). පාලිත වායුගෝලයේ දී ඇති වැඩසටහනකට අනුව මාධ්‍යයේ උෂ්ණත්වය වෙනස් වන අතර අධ්‍යයනයට ලක්වන ඛනිජය සහ සමුද්දේශ ද්‍රව්‍යය අතර උෂ්ණත්ව වෙනස කාලයෙහි ශ්‍රිතයක් (තාපන වේගය) ලෙස සටහන් වන DTA වඩාත් සුලභ හා නිවැරදි වේ. හෝ උෂ්ණත්වය. මිනුම් ප්‍රතිඵල ඩීටීඒ වක්‍රයක් මගින් නිරූපණය වන අතර, ඕඩිනේට් අක්ෂයේ උෂ්ණත්ව වෙනස සහ abscissa අක්ෂයේ වේලාව හෝ උෂ්ණත්වය සැලසුම් කරයි. ඩීටීඒ ක්‍රමය බොහෝ විට තාප ග්‍රැවිමිමිතිය, අවකල්‍ය තාප ග්‍රැවමිතිය, තර්මොඩිලටෝමිතිය සහ තාප වර්ණදේහ සමඟ ඒකාබද්ධ වේ.

තාපගතිමිතිය

පරිසරයේ උෂ්ණත්වයේ වැඩසටහන්ගත වෙනස්කම්වල කොන්දේසි යටතේ එහි උෂ්ණත්වය අනුව නියැදියක ස්කන්ධයේ (බර) වෙනස්කම් අඛණ්ඩව වාර්තා කිරීම මත පදනම් වූ තාප විශ්ලේෂණ ක්‍රමයකි. උෂ්ණත්ව වෙනස්වීම් වැඩසටහන් වෙනස් විය හැක. වඩාත්ම සාම්ප්රදායික ක්රමය වන්නේ නියැදිය නියත අනුපාතයකින් රත් කිරීමයි. කෙසේ වෙතත්, බොහෝ විට භාවිතා කරනුයේ උෂ්ණත්වය නියතව පවත්වා ගෙන යන (සමාවිතාප) හෝ නියැදියේ වියෝජන අනුපාතය අනුව වෙනස් වන ක්‍රම (උදාහරණයක් ලෙස, වියෝජන ක්‍රමයේ නියත අනුපාතය).

බොහෝ විට, thermogravimetric ක්රමය වියෝජන ප්රතික්රියා හෝ උපාංගයේ උඳුන තුල පිහිටා ඇති වායූන් සමඟ නියැදියක අන්තර්ක්රියා අධ්යයනය කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. එබැවින්, නවීන තාපගතිමිතික විශ්ලේෂණයට සෑම විටම විශ්ලේෂකය තුළට ගොඩනගා ඇති උදුන පිරිසිදු කිරීමේ පද්ධතිය භාවිතා කරමින් නියැදි වායුගෝලයේ දැඩි පාලනය ඇතුළත් වේ (පවිත්ර වායුවේ සංයුතිය සහ ප්රවාහ අනුපාතය යන දෙකම පාලනය වේ).

thermogravimetry ක්‍රමය නිරපේක්ෂ (එනම්, ප්‍රාථමික ක්‍රමාංකනය අවශ්‍ය නොවන) විශ්ලේෂණ ක්‍රම කිහිපයෙන් එකකි, එය වඩාත් නිවැරදි ක්‍රමවලින් එකක් බවට පත් කරයි (සම්භාව්‍ය ගුරුමිතික විශ්ලේෂණය සමඟ).

ව්යුත්පන්න විද්යාව

වැඩසටහන්ගත උෂ්ණත්ව වෙනස්වීම් තත්වයන් යටතේ නියැදියක සිදුවන රසායනික හා භෞතික රසායනික ක්‍රියාවලීන් අධ්‍යයනය කිරීම සඳහා විස්තීර්ණ ක්‍රමයක්. තාපගතිමිතිය සමඟ අවකල තාප විශ්ලේෂණ (DTA) සංයෝජනයක් මත පදනම්ව. සෑම අවස්ථාවකදීම, තාප ආචරණයක් සමඟ සිදු වන ද්රව්යයේ පරිවර්තනයන් සමඟ, නියැදියේ (ද්රව හෝ ඝන) ස්කන්ධයේ වෙනස සටහන් වේ. DTA හෝ වෙනත් තාප ක්‍රමයකින් පමණක් දත්ත භාවිතයෙන් සිදු කළ නොහැකි ද්‍රව්‍යයක ක්‍රියාවලිවල ස්වභාවය වහාම නිශ්චය කිරීමට මෙය හැකි වේ. විශේෂයෙන්, අදියර පරිවර්තනයේ දර්ශකයක් වන්නේ තාප ආචරණය වන අතර එය සාම්පලයේ ස්කන්ධයේ වෙනසක් සමඟ නොවේ. තාප හා තාපමිතික වෙනස්වීම් එකවර වාර්තා කරන උපකරණයක් ව්‍යුත්පන්න ග්‍රන්ථයක් ලෙස හැඳින්වේ.

පර්යේෂණයේ වස්තු මිශ්ර ලෝහ, ඛනිජ, පිඟන් මැටි, දැව, පොලිමර් සහ අනෙකුත් ද්රව්ය විය හැකිය. අවධි පරිවර්තන, තාප වියෝජනය, ඔක්සිකරණය, දහනය, අණුක ප්‍රතිසංවිධානය සහ අනෙකුත් ක්‍රියාවලීන් අධ්‍යයනය කිරීම සඳහා ව්‍යුත්පන්න ශාස්ත්‍රය බහුලව භාවිතා වේ. ව්යුත්පන්න දත්ත භාවිතා කරමින්, විජලනය සහ විඝටනයේ චාලක පරාමිතීන් තීරණය කිරීම සහ ප්රතික්රියා යාන්ත්රණ අධ්යයනය කිරීම කළ හැකිය. විවිධ වායුගෝලවල ද්‍රව්‍යවල හැසිරීම අධ්‍යයනය කිරීමට, මිශ්‍රණවල සංයුතිය තීරණය කිරීමට, ද්‍රව්‍යයක ඇති අපද්‍රව්‍ය විශ්ලේෂණය කිරීමට ව්‍යුත්පන්න විද්‍යාව ඔබට ඉඩ සලසයි. සල්ෆයිඩ් පයිරයිට් ඕල්ඩ්හැමයිට් ඛනිජය

ව්යුත්පන්න කිරීමේදී භාවිතා කරන උෂ්ණත්ව වෙනස්වීම් වැඩසටහන් වෙනස් විය හැක, කෙසේ වෙතත්, එවැනි වැඩසටහන් නිර්මාණය කිරීමේදී, උෂ්ණත්ව වෙනස්වීම් අනුපාතය තාප බලපෑම් සඳහා ස්ථාපනය කිරීමේ සංවේදීතාවයට බලපාන බව සැලකිල්ලට ගත යුතුය. වඩාත්ම සාම්ප්රදායික ක්රමය වන්නේ නියැදිය නියත අනුපාතයකින් රත් කිරීමයි. මීට අමතරව, උෂ්ණත්වය නියතව (සමාවිතාප) පවත්වා ගෙන යන හෝ නියැදියේ වියෝජන අනුපාතය අනුව වෙනස් වන ක්‍රම භාවිතා කළ හැකිය (නිදසුනක් ලෙස, වියෝජන ක්‍රමයේ නියත අනුපාතය).

බොහෝ විට, derivatography (මෙන්ම thermogravimetry) උපාංගයේ උදුනේ පිහිටා ඇති වායූන් සමඟ විසංයෝජන ප්රතික්රියා හෝ නියැදියක අන්තර්ක්රියා අධ්යයනය කිරීම සඳහා භාවිතා වේ. එබැවින්, නවීන ව්‍යුත්පන්න ග්‍රැෆික් සෑම විටම විශ්ලේෂකය තුළට ගොඩනගා ඇති උදුන පිරිසිදු කිරීමේ පද්ධතිය භාවිතයෙන් නියැදි වායුගෝලයේ දැඩි පාලනය ඇතුළත් වේ (පවිත්‍ර වායුවේ සංයුතිය සහ ප්‍රවාහ අනුපාතය යන දෙකම පාලනය වේ).

පයිරයිට් වල ව්‍යුත්පන්න විශ්ලේෂණය

5-තත්පර pyrite සක්රිය කිරීම ectotherm ප්රදේශයේ සැලකිය යුතු වැඩි වීමක්, ඔක්සිකරණයේ උෂ්ණත්ව පරාසයේ අඩුවීමක් සහ උනුසුම් කිරීමේදී විශාල ස්කන්ධ පාඩුවක් ඇති කරයි. උදුනෙහි ප්රතිකාර කාලය තත්පර 30 දක්වා වැඩි කිරීම පයිරයිට් වල ශක්තිමත් පරිවර්තනයන් ඇති කරයි. DTA වක්‍රවල වින්‍යාසය සහ TG වක්‍රවල දිශාව කැපී පෙනෙන ලෙස වෙනස් වන අතර ඔක්සිකරණ උෂ්ණත්ව පරාසයන් දිගටම අඩු වේ. ඛනිජ ඔක්සිකරණ නිෂ්පාදන වන යකඩ සල්ෆේට් සහ මූලද්‍රව්‍ය සල්ෆර් ඔක්සිකරණය සමඟ සම්බන්ධ වන 345 º C උෂ්ණත්වයට අනුරූප වන අවකල තාපන වක්‍රයේ කිංකියක් දිස්වේ. උඳුනක විනාඩි 5 ක් සඳහා ප්රතිකාර කරන ලද ඛනිජ සාම්පලයක DTA සහ TG වක්රවල පෙනුම පෙර ඒවාට වඩා සැලකිය යුතු ලෙස වෙනස් වේ. ආසන්න වශයෙන් 305 º C උෂ්ණත්වයක් සහිත අවකල්‍ය තාපන වක්‍රය මත නව පැහැදිලිව නිර්වචනය කරන ලද බාහිර තාප බලපෑම 255 - 350 º C. උෂ්ණත්ව පරාසයේ නව සංයුති ඔක්සිකරණය වීම ආරෝපණය කළ යුතුය. මිනිත්තු සක්රිය කිරීම අදියරවල මිශ්රණයකි.

ඔක්සිජන් සමග, ප්රතිෂ්ඨාපනය - ඔක්සිජන් නොමැතිකම. රසායන විද්‍යාවට ඉලෙක්ට්‍රොනික සංකල්ප හඳුන්වාදීමත් සමඟ රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා සංකල්පය ඔක්සිජන් සහභාගී නොවන ප්‍රතික්‍රියා දක්වා ව්‍යාප්ත විය. අකාබනික රසායන විද්‍යාවේදී, රෙඩොක්ස් ප්‍රතික්‍රියා (ORRs) විධිමත් ලෙස සැලකිය හැක්කේ එක් ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක (ප්‍රතික්‍රියාකාරකයක) පරමාණුවක සිට තවත් පරමාණුවකට ඉලෙක්ට්‍රෝන චලනය වීම (...